?2021年山東中考化學(xué)真題分類匯編之計(jì)算題
一．計(jì)算題（共11小題）
1．（2021?威海）為測(cè)定某鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取200g樣品于燒杯中，將50g碳酸鈉溶液分為5等份，分5次加入盛有樣品的燒杯中。測(cè)出每次反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入Na2CO3溶液的質(zhì)量
10g
10g
10g
10g
10g
反應(yīng)后溶液的質(zhì)量
208.9g
217.8g
226.7g
235.6g
245.6g
請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
2．（2021?臨沂）我國(guó)科學(xué)家已成功利用新型催化劑將二氧化碳和氫氣合成甲醇，甲醇的化學(xué)式為CH3OH。試計(jì)算：
（1）甲醇中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比是 　 　。
（2）生成128 g甲醇消耗二氧化碳的質(zhì)量是 　 　g。
3．（2021?濟(jì)寧）山梨酸（分子式為C6H8O2）和山梨酸鉀是國(guó)際上應(yīng)用最廣的防腐劑，廣泛應(yīng)用于食品、飲料、醫(yī)藥、化妝品等行業(yè)。請(qǐng)回答：
（1）山梨酸分子中C、H、O三種原子的個(gè)數(shù)比為 　 ??；
（2）山梨酸中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為 　 　。

4．（2021?泰安）常用的醫(yī)用酒精是體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液，可用于殺菌消毒，乙醇的化學(xué)式為C2H6O。請(qǐng)完成下列計(jì)算。
（1）乙醇中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為　 　；
（2）92g乙醇中碳元素的質(zhì)量為　 　g。
5．（2021?臨沂）某品牌爐具清潔劑的有效成分是氫氧化鈉，化學(xué)興趣小組的同學(xué)測(cè)定該爐具清潔劑中氫氧化鈉的含量。取100g爐具清潔劑倒入燒杯中，逐次加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，測(cè)出溶液的pH隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。完成下列問(wèn)題：
（1）當(dāng)pH＝13時(shí)，溶液中所含的溶質(zhì)是 　 ?。ㄌ罨瘜W(xué)式）。
（2）當(dāng)恰好中和時(shí)，消耗的稀硫酸的質(zhì)量為 　 　。
（3）計(jì)算該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

6．（2021?濰坊）用沉淀法可測(cè)定食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取11g食用堿樣品（有少量的雜質(zhì)氯化鈉），加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的氯化鈣溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
加入CaCl2溶液的質(zhì)量/g
20.0
20.0
20.0
20.0
20.0
20.0
反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量/g
118.0
136.0
154.0
M
191.0
211.0
請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析解答下列問(wèn)題：
（1）表中數(shù)據(jù)M的值為 　 　。
（2）請(qǐng)畫(huà)出生成沉淀的質(zhì)量隨滴加氯化鈣溶液質(zhì)量的變化關(guān)系圖（標(biāo)明恰好反應(yīng)時(shí)點(diǎn)的坐標(biāo)）。

（3）計(jì)算該食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出過(guò)程，結(jié)果保留到0.1%）。
7．（2021?東營(yíng)）實(shí)驗(yàn)室常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的過(guò)氧化氫溶液制取氧氣。
（1）某興趣小組打算用如圖所示的整瓶溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的過(guò)氧化氫溶液，需加水 　 　g。
（2）在配制過(guò)程中，他們發(fā)現(xiàn)試劑瓶?jī)?nèi)壁附著不少氣泡，由此推斷該瓶過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于30%，依據(jù)是 　 　。
（3）為測(cè)定該瓶溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)?5g該溶液放入錐形瓶中并加入一定量的二氧化錳。不同時(shí)間電子秤的讀數(shù)如下表所示（不考慮H2O逸出）：
反應(yīng)時(shí)間/min
0
1
2
3
4
5
6
錐形瓶+瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量/g
340.00
338.78
335.64
335.28
335.20
335.20
335.20
請(qǐng)回答：
①反應(yīng)生成氧氣的總質(zhì)量為 　 　g。
②該瓶過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留到0.1%）

8．（2021?濟(jì)寧）市售的食用純堿往往含有少量氯化鈉，探究小組以某品牌食用純堿為樣品測(cè)定其中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖1：
請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程，回答：
（1）寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 　 ??；
（2）實(shí)驗(yàn)中加入“過(guò)量”CaCl2 溶液，目的是 　 ??；
（3）若取用樣品的質(zhì)量為2.2g，且實(shí)驗(yàn)過(guò)程中無(wú)質(zhì)量損失，最終得到沉淀的質(zhì)量為2g。則2.2g純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量為 　 　克，該品牌食用純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 　 　。
9．（2021?泰安）欲測(cè)定一瓶標(biāo)簽破損的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取30g稀硫酸樣品于燒杯中，將15%的NaOH溶液逐滴加入燒杯中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的不斷加入，溶液pH的變化如圖所示。回答下列問(wèn)題：
（1）a點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是　 ?。ㄌ罨瘜W(xué)式）。
（2）計(jì)算該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%）

10．（2021?煙臺(tái)）為測(cè)定某鎂礦石中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組的同學(xué)取了5g該鎂礦石粉末，加入過(guò)量的稀硫酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾、除雜，得到只含有MgSO4和H2SO4兩種溶質(zhì)的混合溶液100g，將該100g混合溶液放于燒杯中，然后取40g氫氧化鈉溶液，分4次加入到盛有100g混合溶液的燒杯中，充分反應(yīng)，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
第一次
第二次
第三次
第四次
加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量/g
10
10
10
10
燒杯中生成沉淀的總質(zhì)量/g
0.464
1.044
1.160
1.160
請(qǐng)計(jì)算：
（1）100g混合液中硫酸鎂的質(zhì)量。
（2）該鎂礦石中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（假設(shè)5g鎂礦石中的鎂元素全部轉(zhuǎn)化為100g混合溶液中MgSO4中的鎂元素）
（3）加入的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
11．（2021?棗莊）目前，新型冠狀病毒肺炎疫情形勢(shì)依然嚴(yán)峻，為做好個(gè)人防護(hù)，生活中常用75%的乙醇溶液進(jìn)行手部消毒。另外，乙醇還用作酒精燈的燃料，酒精燈添加燃料不得超過(guò)其容量的，約含乙醇92g。已知：乙醇完全燃燒的反應(yīng)為C2H5OH+3O22CO2+3H2O。請(qǐng)問(wèn)：
（1）從是否含碳元素的角度，乙醇屬于 　 ?。ㄌ睢坝袡C(jī)物”或“無(wú)機(jī)物”）；
（2）92g乙醇完全燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量是多少（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

2021年山東中考化學(xué)真題分類匯編之計(jì)算題
參考答案與試題解析
一．計(jì)算題（共11小題）
1．（2021?威海）為測(cè)定某鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取200g樣品于燒杯中，將50g碳酸鈉溶液分為5等份，分5次加入盛有樣品的燒杯中。測(cè)出每次反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入Na2CO3溶液的質(zhì)量
10g
10g
10g
10g
10g
反應(yīng)后溶液的質(zhì)量
208.9g
217.8g
226.7g
235.6g
245.6g
請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【考點(diǎn)】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算．
【分析】根據(jù)鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，生成的二氧化碳逸出，所以反應(yīng)前后減少的質(zhì)量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量進(jìn)行解答。
【解答】解：根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以第四次后再加入的碳酸鈉沒(méi)有反應(yīng)，說(shuō)明鹽酸已經(jīng)完全反應(yīng)，所以鹽酸完全反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量＝200g+50g﹣245.6g＝4.4g
設(shè)鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x。
2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
x 4.4g

x＝7.3g
鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝＝3.65%
答：鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%。
【點(diǎn)評(píng)】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過(guò)程要完整。
2．（2021?臨沂）我國(guó)科學(xué)家已成功利用新型催化劑將二氧化碳和氫氣合成甲醇，甲醇的化學(xué)式為CH3OH。試計(jì)算：
（1）甲醇中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比是 　3：1：4　。
（2）生成128 g甲醇消耗二氧化碳的質(zhì)量是 　176　g。
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【專題】化學(xué)式的計(jì)算．
【分析】（1）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比＝各原子的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行分析解答。
（2）根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量＝該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析解答。
【解答】解：（1）甲醇中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比是（12×1）：（1×4）：（16×1）＝3：1：4。
（2）生成128g甲醇消耗二氧化碳的質(zhì)量是128g××100%÷（×100%）＝176g。
故答案為：
（1）3：1：4；
（2）176。
【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合新信息、靈活運(yùn)用化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算等進(jìn)行分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。
3．（2021?濟(jì)寧）山梨酸（分子式為C6H8O2）和山梨酸鉀是國(guó)際上應(yīng)用最廣的防腐劑，廣泛應(yīng)用于食品、飲料、醫(yī)藥、化妝品等行業(yè)。請(qǐng)回答：
（1）山梨酸分子中C、H、O三種原子的個(gè)數(shù)比為 　3：4：1??；
（2）山梨酸中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為 　9：1：4　。

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【專題】化學(xué)式的計(jì)算．
【分析】（1）根據(jù)化學(xué)式的微觀意義來(lái)分析；
（2）根據(jù)化合物中各元素的質(zhì)量比等于各元素的相對(duì)原子質(zhì)量總和的比來(lái)分析。
【解答】解：（1）由化學(xué)式（C6H8O2）可知，每個(gè)山梨酸分子中含有6個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子，所以山梨酸分子中C、H、O三種原子的個(gè)數(shù)比為6：8：2＝3：4：1；故填：3：4：1；
（2）山梨酸中C、H、O三種元素的質(zhì)量比＝（12×6）：（1×8）：（16×2）＝9：1：4；故填：9：1：4。
【點(diǎn)評(píng)】根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式可以表示物質(zhì)的組成與構(gòu)成，利用化學(xué)式可判斷物質(zhì)的分子構(gòu)成以及計(jì)算組成元素的質(zhì)量比及質(zhì)量分?jǐn)?shù)等，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查．
4．（2021?泰安）常用的醫(yī)用酒精是體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液，可用于殺菌消毒，乙醇的化學(xué)式為C2H6O。請(qǐng)完成下列計(jì)算。
（1）乙醇中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為　4：1??；
（2）92g乙醇中碳元素的質(zhì)量為　48　g。
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【專題】化學(xué)式的計(jì)算．
【分析】（1）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比＝各原子的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行分析解答。
（2）根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量＝該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析解答。
【解答】解：（1）乙醇中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為（12×2）：（1×6）＝4：1。
（2）92g乙醇中碳元素的質(zhì)量為92g××100%＝48g。
故答案為：
（1）4：1；
（2）48。
【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，靈活運(yùn)用化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算（相對(duì)分子質(zhì)量、質(zhì)量比、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、化合物中某元素的質(zhì)量等）是正確解答此類題的關(guān)鍵。
5．（2021?臨沂）某品牌爐具清潔劑的有效成分是氫氧化鈉，化學(xué)興趣小組的同學(xué)測(cè)定該爐具清潔劑中氫氧化鈉的含量。取100g爐具清潔劑倒入燒杯中，逐次加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，測(cè)出溶液的pH隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。完成下列問(wèn)題：
（1）當(dāng)pH＝13時(shí)，溶液中所含的溶質(zhì)是 　Na2SO4、NaOH?。ㄌ罨瘜W(xué)式）。
（2）當(dāng)恰好中和時(shí)，消耗的稀硫酸的質(zhì)量為 　50g　。
（3）計(jì)算該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

【考點(diǎn)】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算．
【分析】稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算。
【解答】解：（1）當(dāng)pH＝13時(shí)，溶液中所含的溶質(zhì)是氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成的Na2SO4、過(guò)量的氫氧化鈉溶液中的NaOH；
故填：Na2SO4、NaOH；
（2）當(dāng)恰好中和時(shí)，溶液pH＝7，消耗的稀硫酸的質(zhì)量為50g。
故填：50g；
（3）設(shè)100g爐具清潔劑中NaOH的質(zhì)量為x，
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O，
80 98
x 50g×9.8%
＝，
x＝4g，
該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：×100%＝4%，
答：該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性。
6．（2021?濰坊）用沉淀法可測(cè)定食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取11g食用堿樣品（有少量的雜質(zhì)氯化鈉），加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的氯化鈣溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
加入CaCl2溶液的質(zhì)量/g
20.0
20.0
20.0
20.0
20.0
20.0
反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量/g
118.0
136.0
154.0
M
191.0
211.0
請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析解答下列問(wèn)題：
（1）表中數(shù)據(jù)M的值為 　172.0　。
（2）請(qǐng)畫(huà)出生成沉淀的質(zhì)量隨滴加氯化鈣溶液質(zhì)量的變化關(guān)系圖（標(biāo)明恰好反應(yīng)時(shí)點(diǎn)的坐標(biāo)）。

（3）計(jì)算該食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出過(guò)程，結(jié)果保留到0.1%）。
【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．
【分析】根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)結(jié)合根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算的知識(shí)進(jìn)行分析解答即可。
【解答】解：（1）根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可以看出，11g純堿樣品產(chǎn)生沉淀的總質(zhì)量為：100g+20.0g×6﹣211.0g＝9.0g，開(kāi)始時(shí)每20.0g氯化鈣溶液產(chǎn)生2.0g沉淀，第5次到第6次不再改變，說(shuō)明第5次時(shí)沉淀完全，故第4次加入20。0g氯化鈣溶液也是產(chǎn)生2.0g沉淀，故M＝154.0g+20.0g﹣2g＝172.0g，故填：172.0；
（2）綜合分析數(shù)據(jù)可以看出，每10.0g氯化鈣溶液產(chǎn)生碳酸鈣沉淀1.0g，產(chǎn)生9.0g碳酸鈣需要氯化鈣溶液的質(zhì)量為90.0g，故圖像為：
故填：；
（3）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 9.0g

x＝9.54g
故碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：86.7%
答：該食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)86.7%。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查的是根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)提供提供的信息結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行。
7．（2021?東營(yíng)）實(shí)驗(yàn)室常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的過(guò)氧化氫溶液制取氧氣。
（1）某興趣小組打算用如圖所示的整瓶溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的過(guò)氧化氫溶液，需加水 　1000　g。
（2）在配制過(guò)程中，他們發(fā)現(xiàn)試劑瓶?jī)?nèi)壁附著不少氣泡，由此推斷該瓶過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于30%，依據(jù)是 　過(guò)氧化氫溶液常溫下即可分解產(chǎn)生氧氣　。
（3）為測(cè)定該瓶溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)?5g該溶液放入錐形瓶中并加入一定量的二氧化錳。不同時(shí)間電子秤的讀數(shù)如下表所示（不考慮H2O逸出）：
反應(yīng)時(shí)間/min
0
1
2
3
4
5
6
錐形瓶+瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量/g
340.00
338.78
335.64
335.28
335.20
335.20
335.20
請(qǐng)回答：
①反應(yīng)生成氧氣的總質(zhì)量為 　4.80　g。
②該瓶過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留到0.1%）

【考點(diǎn)】用水稀釋改變濃度的方法；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算．
【分析】溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變；
過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算。
【解答】解：（1）需要水的質(zhì)量：500g×30%÷10%﹣500g＝1000g。
故填：1000。
（2）在配制過(guò)程中，他們發(fā)現(xiàn)試劑瓶?jī)?nèi)壁附著不少氣泡，由此推斷該瓶過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于30%，依據(jù)是過(guò)氧化氫溶液常溫下即可分解產(chǎn)生氧氣。
故填：過(guò)氧化氫溶液常溫下即可分解產(chǎn)生氧氣。
（3）①反應(yīng)生成氧氣的總質(zhì)量為：340.00g﹣335.20g＝4.80g。
故填：4.80。
②設(shè)該瓶過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，
2H2O22H2O+O2↑，
68 32
x 4.80g
＝，
x＝10.2g，
該瓶過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%＝29.1%，
答：該瓶過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是29.1%。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性。
8．（2021?濟(jì)寧）市售的食用純堿往往含有少量氯化鈉，探究小組以某品牌食用純堿為樣品測(cè)定其中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖1：
請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程，回答：
（1）寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 　Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl　；
（2）實(shí)驗(yàn)中加入“過(guò)量”CaCl2 溶液，目的是 　使碳酸鈉完全反應(yīng)??；
（3）若取用樣品的質(zhì)量為2.2g，且實(shí)驗(yàn)過(guò)程中無(wú)質(zhì)量損失，最終得到沉淀的質(zhì)量為2g。則2.2g純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量為 　2.12　克，該品牌食用純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 　96.4%　。
【考點(diǎn)】鹽的化學(xué)性質(zhì)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．
【分析】根據(jù)碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式，結(jié)合化學(xué)方程式以及提供提供的信息進(jìn)行計(jì)算即可。
【解答】解：（1）碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，方程式為Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；
（2）加入過(guò)量氯化鈣溶液是為了讓碳酸鈉完全反應(yīng)；
（3）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 2g

x＝2.12g
碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝96.4%。
答：碳酸鈉的質(zhì)量是21.2g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)是96.4%。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查的是根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行。
9．（2021?泰安）欲測(cè)定一瓶標(biāo)簽破損的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取30g稀硫酸樣品于燒杯中，將15%的NaOH溶液逐滴加入燒杯中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的不斷加入，溶液pH的變化如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）a點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是　Na2SO4和H2SO4?。ㄌ罨瘜W(xué)式）。
（2）計(jì)算該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%）

【考點(diǎn)】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算．
【分析】根據(jù)給出的圖分析反應(yīng)所消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，進(jìn)而結(jié)合對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而求算對(duì)應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【解答】解：（1）當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液至a點(diǎn)時(shí)，由于溶液此時(shí)pH小于7，顯酸性，也就是硫酸有剩余，此時(shí)的溶質(zhì)為剩余的硫酸和生成的硫酸鈉，所以溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式為Na2SO4和H2SO4．故填：Na2SO4和H2SO4；
（2）當(dāng)pH值為7時(shí)，此時(shí)消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為8g，則消耗NaOH溶液中的NaOH質(zhì)量為8g×15%＝1.2g
設(shè)消耗氫氧化鈉1.2g時(shí)消耗的稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量為x。
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
80 98
1.2g x

x＝1.47g
該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝4.9%
答：該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%。
【點(diǎn)評(píng)】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過(guò)程要完整。
10．（2021?煙臺(tái)）為測(cè)定某鎂礦石中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組的同學(xué)取了5g該鎂礦石粉末，加入過(guò)量的稀硫酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾、除雜，得到只含有MgSO4和H2SO4兩種溶質(zhì)的混合溶液100g，將該100g混合溶液放于燒杯中，然后取40g氫氧化鈉溶液，分4次加入到盛有100g混合溶液的燒杯中，充分反應(yīng)，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
第一次
第二次
第三次
第四次
加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量/g
10
10
10
10
燒杯中生成沉淀的總質(zhì)量/g
0.464
1.044
1.160
1.160
請(qǐng)計(jì)算：
（1）100g混合液中硫酸鎂的質(zhì)量。
（2）該鎂礦石中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（假設(shè)5g鎂礦石中的鎂元素全部轉(zhuǎn)化為100g混合溶液中MgSO4中的鎂元素）
（3）加入的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【考點(diǎn)】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算．
【分析】（1）MgSO4和H2SO4的混合溶液的燒杯中滴加NaOH溶液時(shí)，氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)，后與硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，根據(jù)生成沉淀的總質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)變化前后元素的質(zhì)量不變分析；
（3）根據(jù)計(jì)算氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，氫氧化鈉應(yīng)完全反應(yīng)，MgSO4和H2SO4的混合溶液的燒杯中滴加NaOH溶液時(shí)，氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)，后與硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，因此第一次是氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)，然后再與硫酸鎂反應(yīng)，雖然完全反應(yīng)，但涉及兩個(gè)反應(yīng)，計(jì)算復(fù)雜；第二次加入10g氫氧化鈉溶液只與硫酸鎂反應(yīng)，且完全反應(yīng)生成沉淀質(zhì)量為1.044g﹣0.464g＝0.580g；第三次再加入10g氫氧化鈉溶液生成沉淀質(zhì)量為1.160g﹣1.044g＝0.116g，說(shuō)明氫氧化鈉已過(guò)量；因此可根據(jù)第二次生成氫氧化鎂的質(zhì)量求出10g氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量，從而求出加入的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【解答】解：（1）設(shè)100混合溶液中含MgSO4的質(zhì)量為x
2NaOH+MgSO4＝Na2SO4+Mg（OH）2↓
120 58
x 1.160g
＝
x＝2.4g
答：100混合溶液中含MgSO4的質(zhì)量為2.4g；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)變化前后元素的質(zhì)量不變，因此MgSO4中的鎂元素的質(zhì)量即為5g鎂礦石中的鎂元素，由題意得：鎂礦石中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.4g××100%÷5g×100%＝9.6%；
答：鎂礦石中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.6%。
（3）由實(shí)驗(yàn)一、二可知每消耗10.0gNaOH溶液生成氫氧化鎂沉淀1.044g﹣0.464g＝0.580g，第三次再增加10.0gNaOH溶液沉淀增加的質(zhì)量為1.160g﹣1.044g＝0.116g，說(shuō)明此時(shí)硫酸鎂完全反應(yīng)，氫氧化鈉已過(guò)量，
設(shè)10g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y
2NaOH+MgSO4＝Na2SO4+Mg（OH）2↓
80 58
y 0.58g
＝
y＝0.8g
加入的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝8%
答：加入的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)8%。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相關(guān)的計(jì)算，正確地分析表格中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)沉淀的質(zhì)量與所滴入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系是解題的關(guān)鍵。
11．（2021?棗莊）目前，新型冠狀病毒肺炎疫情形勢(shì)依然嚴(yán)峻，為做好個(gè)人防護(hù)，生活中常用75%的乙醇溶液進(jìn)行手部消毒。另外，乙醇還用作酒精燈的燃料，酒精燈添加燃料不得超過(guò)其容量的，約含乙醇92g。已知：乙醇完全燃燒的反應(yīng)為C2H5OH+3O22CO2+3H2O。請(qǐng)問(wèn)：
（1）從是否含碳元素的角度，乙醇屬于 　有機(jī)物?。ㄌ睢坝袡C(jī)物”或“無(wú)機(jī)物”）；
（2）92g乙醇完全燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量是多少（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。
【考點(diǎn)】有機(jī)物與無(wú)機(jī)物的區(qū)別；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．
【分析】（1）根據(jù)物質(zhì)的組成分析物質(zhì)的類別；
（2）根據(jù)乙醇的質(zhì)量和反應(yīng)的方程式可計(jì)算出消耗氧氣的質(zhì)量。
【解答】解：（1）乙醇是含碳元素的化合物，屬于有機(jī)物；
（2）設(shè)92g乙醇完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量是x
C2H5OH+3O22CO2+3H2O
46 96
92g x
解得：x＝192g
答：消耗氧氣的質(zhì)量是192g。
故答案為：（1）有機(jī)物；
（2）192g。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)學(xué)方程式的計(jì)算，較為簡(jiǎn)單，注意書(shū)寫(xiě)的格式要規(guī)范，計(jì)算的數(shù)據(jù)要準(zhǔn)確。

考點(diǎn)卡片
1．用水稀釋改變濃度的方法
用水稀釋改變濃度的方法
【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】用水稀釋改變濃度的方法就是指為了某種需要，向濃溶液中加入適量的水（如果是稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)該將濃硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌），將其稀釋的所要求的濃度的方法．要想順利達(dá)到這個(gè)目的，必須做到以下幾點(diǎn)：
首先，要進(jìn)行準(zhǔn)確地計(jì)算；由于溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的；若設(shè)濃溶液質(zhì)量為m g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的稀溶液n g，則等式m g×a%＝ng×b%成立，加入水的質(zhì)量為ng﹣mg．
然后，要進(jìn)行準(zhǔn)確地稱量（或量筒量取所加水的體積即可，注意讀數(shù)時(shí)一定要平視量筒內(nèi)凹液面的最低處．
最后，將所量取的水慢慢地倒入盛濃溶液的燒杯中（不能灑落到燒杯外面），并用玻璃棒不斷攪拌．切不可在量筒內(nèi)進(jìn)行稀釋的實(shí)驗(yàn)操作．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)設(shè)置相關(guān)的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)用水稀釋改變濃度的方法的理解和掌握情況，以及對(duì)有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算和操作的相關(guān)問(wèn)題的分析、推斷、計(jì)算和的能力等．并且，經(jīng)常將其與“有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算”、“液體的量取、傾倒等有關(guān)的實(shí)驗(yàn)基本操作”、“溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象”等關(guān)聯(lián)起來(lái)考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題、計(jì)算題；并且，經(jīng)常以計(jì)算題或計(jì)算型的填空題的形式出現(xiàn)．中考重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)用水稀釋改變濃度的方法，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算，液體的量取、傾倒等有關(guān)的實(shí)驗(yàn)基本操作，等等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)解決實(shí)際問(wèn)題的能力等．特別是，對(duì)用水稀釋改變濃度的計(jì)算方法，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算，液體的量取、傾倒等有關(guān)的實(shí)驗(yàn)基本操作，以及有關(guān)誤差分析的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．
【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時(shí)，首先，要熟記和理解對(duì)用水稀釋改變濃度的方法，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算方法，液體的量取、傾倒等有關(guān)的實(shí)驗(yàn)基本操作，以及有關(guān)誤差分析的方法等相關(guān)知識(shí)；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．
愛(ài)心提示：在解答用水稀釋改變濃度的方法，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算和有關(guān)實(shí)驗(yàn)基本操作的綜合性題目時(shí)，一定要特別注意以下兩點(diǎn)：
1．計(jì)算一定要準(zhǔn)確無(wú)誤．若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用m＝ρV這個(gè)公式進(jìn)行換算；計(jì)算過(guò)程中，單位一定要統(tǒng)一．
2．有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作一定規(guī)范、準(zhǔn)確．若有誤差，一般都是實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤或失誤造成的；可以從實(shí)驗(yàn)操作上分析、尋找原因；或者是根據(jù)錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)操作后果，來(lái)進(jìn)行誤差分析等．
2．有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算
有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算
【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算的公式有如下3種：
1．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的一般計(jì)算公式是：
2．特殊計(jì)算公式（使用于飽和溶液）是：
3．變形公式有：
值得注意的是：①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量． ②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是比值，沒(méi)有單位；一般用百分?jǐn)?shù)表示．③溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一．④計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒(méi)有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)．⑤當(dāng)計(jì)算飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（即該溫度下該溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值）時(shí)，才可以使用特殊計(jì)算公式來(lái)計(jì)算．
有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算的題型包括以下幾種：
1．已知溶質(zhì)和溶液（或溶劑）的質(zhì)量，求算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．此時(shí)，只要將已知的質(zhì)量代入相應(yīng)的計(jì)算公式，進(jìn)行計(jì)算即可．
2．已知（暗知）某溫度下的某物質(zhì)的溶解度，求算該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．此時(shí)，首先要確認(rèn)該溶液是飽和溶液，并制定該物質(zhì)的溶解度（有時(shí)從溶解的曲線上或括號(hào)內(nèi)的補(bǔ)充說(shuō)明中尋找），如果將溶解度代入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的特殊計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算即可．
3．已知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液（或溶質(zhì)）的質(zhì)量，求算溶質(zhì)（或溶液或溶劑）的質(zhì)量．此時(shí)，可將已知的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液的質(zhì)量代入相應(yīng)的變形公式中，進(jìn)行計(jì)算即可（注意：溶劑的質(zhì)量是溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)的質(zhì)量之差）．
4．已知某溫度時(shí)某飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求算該溶質(zhì)在此溫度下的溶解度．此時(shí)，可以將已知的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)代入相應(yīng)的變形公式中，進(jìn)行計(jì)算即可．
5．溶液稀釋前后有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算．此時(shí)，由于溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的；若設(shè)濃溶液質(zhì)量為m g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的稀溶液n g，則等式m g×a%＝ng×b%成立，加入水的質(zhì)量為ng﹣mg．
6．在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)的有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算；即有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算和有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算的綜合性計(jì)算．特別是，在計(jì)算反應(yīng)后溶液中某溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，需要注意的是：①如果某溶質(zhì)反應(yīng)前有，反應(yīng)生成物中也有，并且反應(yīng)后的溶液為該溶質(zhì)的不飽和溶液，那么該溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)該是原來(lái)的質(zhì)量與反應(yīng)生成的質(zhì)量（根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算）之和；反應(yīng)后溶液的質(zhì)量可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來(lái)計(jì)算，即反應(yīng)后溶液的質(zhì)量＝反應(yīng)前各組份的質(zhì)量之和﹣氣體的質(zhì)量﹣沉淀（或雜質(zhì)）的質(zhì)量；然后將所求的兩個(gè)質(zhì)量相除，再乘以100%，就可求得反應(yīng)后溶液中該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)了．②如果反應(yīng)后的溶液已是某溶質(zhì)的飽和溶液（此時(shí)，會(huì)給其溶解度或有關(guān)信息），那么判定飽和后，就可根據(jù)所給的溶解度來(lái)計(jì)算該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)了．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)設(shè)置相關(guān)的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算的理解和掌握情況，以及對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其與溶解度的關(guān)系等相關(guān)問(wèn)題的分析、推斷、計(jì)算的能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算”、“固體溶解度的概念、意義”、“固體溶解度曲線及其使用”、“有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算”、“質(zhì)量守恒定律”等關(guān)聯(lián)起來(lái)考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題、計(jì)算題；并且，經(jīng)常以計(jì)算題或計(jì)算型的填空題的形式出現(xiàn)．中考重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，質(zhì)量守恒定律等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)解決實(shí)際問(wèn)題的能力等．特別是，對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算，固體溶解度概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算和質(zhì)量守恒定律的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．
【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時(shí)，首先，要熟記和理解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算方法，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算方法，以及質(zhì)量守恒定律解等相關(guān)知識(shí)；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．
愛(ài)心提示：在有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算和有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算的綜合性計(jì)算時(shí)，需要特別注意的是：
1．化學(xué)方程式中化學(xué)式下面所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能直接寫(xiě)成溶液質(zhì)量，一定要寫(xiě)參加化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)實(shí)際質(zhì)量．
2．若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用m＝ρV這個(gè)公式進(jìn)行換算．
3．計(jì)算過(guò)程中，單位一定要統(tǒng)一．
3．鹽的化學(xué)性質(zhì)
鹽的化學(xué)性質(zhì)
【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】鹽的化學(xué)性質(zhì)主要有如下幾點(diǎn)：
1．某些鹽能與某些金屬反應(yīng)生成新鹽和新金屬（該金屬一定要比鹽中的金屬活潑才可以把它給置換出來(lái)）；例如，CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu、3CuSO4+2Al＝Al2（SO4）3+3Cu、2AgNO3+Cu＝Cu（NO3）2+2Ag．
2．某些鹽能與酸發(fā)生反應(yīng)生成新鹽和新酸；例如，BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl、AgNO3+HCl＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有時(shí)生成的新酸不穩(wěn)定，會(huì)繼續(xù)分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O．
3．某些鹽能與堿發(fā)生反應(yīng)生成新鹽和新堿；例如，Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH、CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓（藍(lán)色沉淀）、FeCl3+3NaOH＝3NaCl+Fe（OH）3↓（紅褐色沉淀）．
4．鹽能與鹽發(fā)生反應(yīng)生成兩種新鹽；例如，NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3、CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2．
5．某些鹽受熱分解；例如，2KClO32KCl+3O2↑、2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑、CaCO3高溫ˉCaO+CO2↑、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)鹽的化學(xué)性質(zhì)的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與金屬的化學(xué)性質(zhì)、金屬的活動(dòng)性順序、酸（或堿）的化學(xué)性質(zhì)、碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)、物質(zhì)的推斷和鑒別、碳酸根離子（或硫酸根離子、氯離子）的檢驗(yàn)、氧氣（或二氧化碳）的實(shí)驗(yàn)室制取原理、二氧化碳的工業(yè)制法、復(fù)分解反應(yīng)的條件與實(shí)質(zhì)、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、常用鹽的用途、有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作（或現(xiàn)象、結(jié)論）等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題和計(jì)算題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)鹽的化學(xué)性質(zhì)等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，或評(píng)價(jià)表達(dá)的正誤，或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)等．特別是，對(duì)鹽的化學(xué)性質(zhì)中的反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)方程式的考查，以及知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．
【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記酸的化學(xué)性質(zhì)、用途、反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)方程式，以及與之相關(guān)的知識(shí)．然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及自己的生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或?qū)嶒?yàn)、圖表信息）等，聯(lián)系起來(lái)綜合分析，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還需要注意以下幾點(diǎn)：
1．由于不同鹽的溶液里，含有的陽(yáng)離子（或陰離子）不盡相同，所以鹽沒(méi)有必然的相似化學(xué)性質(zhì)．但是，組成中具有相同成分的少部分鹽，也是具有一定的規(guī)律的．
2．某些鹽和某些金屬的反應(yīng)與否，可以根據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用來(lái)判斷（切記：“前置后，鹽可溶，鉀、鈣、鈉不能夠”）；而所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，可以根據(jù)置換反應(yīng)的定義（或特點(diǎn)）來(lái)進(jìn)行．
3．某些鹽和酸（或堿、鹽）的反應(yīng)與否，可以根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件來(lái)判斷；而所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，可以根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的定義（或?qū)嵸|(zhì)、特點(diǎn)）來(lái)進(jìn)行．
4．某些鹽的分解，可以聯(lián)系著氧氣的實(shí)驗(yàn)室制取原理和二氧化碳的工業(yè)制取反應(yīng)原理，來(lái)理解和識(shí)記相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)即可．
5．根據(jù)碳酸鹽（即含有碳酸根的鹽）能與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w的性質(zhì)，結(jié)合反應(yīng)速度的快慢（碳酸鈉和碳酸氫鈉的反應(yīng)太快，常被用作滅火器的反應(yīng)原理）和生成物的溶解性（碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，會(huì)覆蓋在主要成分為碳酸鈣的石灰石或大理石的表面上，使反應(yīng)慢且不連續(xù)，甚至?xí)袛啵?，可以推斷出?shí)驗(yàn)室里制取二氧化碳時(shí)，應(yīng)該選用主要成分為碳酸鈣的石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)為好．
4．有機(jī)物與無(wú)機(jī)物的區(qū)別
有機(jī)物與無(wú)機(jī)物的區(qū)別
【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】有機(jī)物與無(wú)機(jī)物的區(qū)別是含不含碳元素；含有碳元素的化合物是有機(jī)物，不含碳元素的是無(wú)機(jī)物．但是，少數(shù)含碳元素的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸鹽等具有無(wú)機(jī)物的特點(diǎn)，因此把它們看做無(wú)機(jī)物．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)有機(jī)物與無(wú)機(jī)物的區(qū)別及其判定方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與物質(zhì)的組成、分類和類別辨析等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)有機(jī)物與無(wú)機(jī)物的區(qū)別及其判定等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等．特別是，對(duì)有機(jī)物與無(wú)機(jī)物的區(qū)別及其判定等相關(guān)問(wèn)題的考查，以及對(duì)有機(jī)物的辨析和知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．
【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記有機(jī)物與無(wú)機(jī)物的區(qū)別及其判定方法，以及與之相關(guān)的知識(shí)．然后，根據(jù)所給的問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：辨析其組成特點(diǎn)，看看是不是含有碳元素，
1．在對(duì)有機(jī)物和無(wú)機(jī)物進(jìn)行判別時(shí)，首先要明確它們都是化合物的一類；只有確認(rèn)某物質(zhì)是化合物以后，才可根據(jù)有機(jī)物和無(wú)機(jī)物的區(qū)別（即宏觀組成特點(diǎn)），來(lái)確認(rèn)它到底是有機(jī)物還是無(wú)機(jī)物．
2．在對(duì)有機(jī)物進(jìn)行判別時(shí)，不能只看該化合物是否含有碳元素，還要看它是不是一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸鹽等特殊化合物中的一種．如果是其中的一種，那么它應(yīng)該屬于無(wú)機(jī)物（因?yàn)檫@類特殊化合物具有無(wú)機(jī)物的特點(diǎn)，所以把它們看做無(wú)機(jī)物）；如果不是其中的一種又含有碳元素，那么才可以判定它是有機(jī)物．
3．值得一提的是：有機(jī)物一定含有碳元素，但是含有碳元素的不一定是有機(jī)物（如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸鹽等少數(shù)含有碳元素的特殊化合物就屬于無(wú)機(jī)物；還有金剛石、石墨等碳單質(zhì)也含有碳元素，但它屬于單質(zhì)）；同理，不含碳元素的化合物一定是無(wú)機(jī)物，但是無(wú)機(jī)物不一定都不含碳元素（如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸鹽等少數(shù)的特殊無(wú)機(jī)化合物就含有碳元素）．
5．元素質(zhì)量比的計(jì)算
元素質(zhì)量比的計(jì)算
【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】元素質(zhì)量比的計(jì)算是指利用相對(duì)原子質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)式來(lái)計(jì)算某物質(zhì)中所含的元素的質(zhì)量比．計(jì)算公式是：“元素質(zhì)量比＝相對(duì)原子質(zhì)量與相應(yīng)原子個(gè)數(shù)的乘積比”．當(dāng)然，如果知道了物質(zhì)中各元素的實(shí)際質(zhì)量，就可以利用元素的實(shí)際質(zhì)量來(lái)直接相比即可．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)元素質(zhì)量比的計(jì)算方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“相對(duì)原子質(zhì)量、元素符號(hào)的意義、化學(xué)式的意義及有關(guān)的其它計(jì)算、化學(xué)方程式表示的意義及有關(guān)計(jì)算”等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題、計(jì)算題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)元素質(zhì)量比的計(jì)算方法等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等．特別是，對(duì)“利用相對(duì)原子質(zhì)量和化學(xué)式來(lái)計(jì)算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比，或者是利用物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比來(lái)反推化學(xué)式中的某原子的相對(duì)原子質(zhì)量或原子個(gè)數(shù)（即右下角的數(shù)字）”等相關(guān)問(wèn)題的考查，以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．
【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算方法，以及與之相關(guān)的知識(shí)．然后，根據(jù)所給的問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：
1．雖然計(jì)算元素質(zhì)量比的公式中的相對(duì)原子質(zhì)量是原子的相對(duì)質(zhì)量而不是其實(shí)際質(zhì)量，但是計(jì)算出來(lái)的元素的質(zhì)量比與利用元素的實(shí)際質(zhì)量計(jì)算出來(lái)的是相等的．因?yàn)?，各元素的原子的相?duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)是一樣的，都是以一種碳原子（即碳﹣12原子）質(zhì)量的1/12（即1.66×10﹣27kg）作為標(biāo)準(zhǔn)的；當(dāng)然，可以利用該標(biāo)準(zhǔn)推算出原子的實(shí)際質(zhì)量（即某原子的實(shí)際質(zhì)量＝該原子的相對(duì)原子質(zhì)量×碳﹣12原子實(shí)際質(zhì)量的1/12），但是當(dāng)用來(lái)計(jì)算元素的質(zhì)量比的時(shí)候，這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)又以約數(shù)的形式被約分掉了；所以，按照元素質(zhì)量比的計(jì)算公式，采用原子的相對(duì)原子質(zhì)量來(lái)計(jì)算，是根本不會(huì)影響各元素的質(zhì)量比的．
2．利用公式計(jì)算物質(zhì)的各元素質(zhì)量比時(shí)，用到的相對(duì)原子質(zhì)量一定要用試卷上給出的數(shù)值來(lái)計(jì)算．還有，其中的原子個(gè)數(shù)一般是相應(yīng)元素符號(hào)的右下角的數(shù)字（沒(méi)有數(shù)字時(shí)，默認(rèn)為是1）；但是，如果某元素在同一化學(xué)式中出現(xiàn)多次，那么該元素的原子個(gè)數(shù)應(yīng)該是該元素符號(hào)右下角的數(shù)字之和；如果某元素符號(hào)被括號(hào)括起來(lái)了，那么該元素的原子個(gè)數(shù)應(yīng)該是該元素符號(hào)右下角的數(shù)字與括號(hào)的右下角的數(shù)字的乘積．
3．利用物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比來(lái)反推化學(xué)式中的某原子的相對(duì)原子質(zhì)量或原子個(gè)數(shù)（即右下角的數(shù)字）時(shí)，可以先將某原子的相對(duì)原子質(zhì)量或原子個(gè)數(shù)設(shè)為x，然后再代入公式進(jìn)行計(jì)算即可．
4．有時(shí)還會(huì)利用某物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比，來(lái)計(jì)算其中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．例如，如果已知或已求氧化鐵（Fe2O3）中的鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為7：3（即56×2：16×3），那么就可以推算出氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%[即7÷（7+3）×100%]，也可以推算出氧元素的為30%．
6．化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算
化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算
【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算是指利用化合物的化學(xué)式先求出某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，然后結(jié)合化合物的質(zhì)量來(lái)求解其中某元素的質(zhì)量的一種綜合性計(jì)算．計(jì)算公式是：“化合物中某元素的質(zhì)量＝該化合物的質(zhì)量×該化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“物質(zhì)的組成、相對(duì)原子質(zhì)量、元素符號(hào)的意義、標(biāo)簽上標(biāo)示的物質(zhì)成分及其含量、化學(xué)式的意義及有關(guān)計(jì)算”等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題、計(jì)算題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算方法等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等．特別是，對(duì)“利用相對(duì)原子質(zhì)量和化學(xué)式來(lái)計(jì)算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)而結(jié)合該化合物的質(zhì)量來(lái)計(jì)算其中該元素的質(zhì)量；或者利用化合物中某元素的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算來(lái)反推該化合物的質(zhì)量”等相關(guān)問(wèn)題的考查，以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．
【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算方法，以及與之相關(guān)的知識(shí)．然后，根據(jù)所給的問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：
1．在解答這類綜合性的計(jì)算題時(shí)，最好采用分步計(jì)算的方法來(lái)做．即先計(jì)算出化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，然后再用它乘以該化合物的質(zhì)量，從而得出化合物中該元素的質(zhì)量．并且，一定要注意質(zhì)量的單位是不可忽略的．
2．在利用化合物中某元素的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算來(lái)反推該化合物的質(zhì)量時(shí)，也是最好采用分步計(jì)算的方法來(lái)做．即先計(jì)算出化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，然后再用化合物中該元素的質(zhì)量除以該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，從而得出該化合物的質(zhì)量．并且，一定要注意質(zhì)量的單位是不可忽略的．并且，計(jì)算數(shù)據(jù)要準(zhǔn)確，除不盡的按照題目的要求保留小數(shù)位數(shù)，沒(méi)有要求的最好保留兩位小數(shù)，最少也要保留一位小數(shù)．
7．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算
根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算
【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的步驟一般分為六步：
1．設(shè)未知量，即﹣﹣﹣的質(zhì)量為x．
2．書(shū)寫(xiě)用到的化學(xué)方程式（即寫(xiě)→配→標(biāo)→注），特別是化學(xué)方程式的配平是至關(guān)重要的．
3．將用到的物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系標(biāo)注在相應(yīng)的化學(xué)式的正下方；上行是相對(duì)質(zhì)量關(guān)系（即利用相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量乘以相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)得來(lái)的），下行是純物質(zhì)質(zhì)量（即已知量和未知量x）．
4．列計(jì)算用到比例式，即上行的相對(duì)質(zhì)量比等于下行的實(shí)際質(zhì)量比．
5．求算結(jié)果，注意一定要有單位．
6．寫(xiě)出簡(jiǎn)明的答案，一般是問(wèn)什么就答什么．
根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的格式，以“工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（主要成分為CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳．如果制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？”為例，介紹如圖所示：．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算、化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義、元素符號(hào)和化學(xué)式的意義、質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用、化學(xué)方程式的讀法和含義、常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算、含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算”等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題和計(jì)算題；主要是以計(jì)算題為主．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等．特別是，對(duì)“化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算、質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用、化學(xué)方程式的讀法和含義、常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算、含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算”等相關(guān)問(wèn)題的考查，以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．
【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識(shí)等．然后，根據(jù)所給的問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：
1．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的審題是非常關(guān)鍵的，一般是抓住“三找”；即一找化學(xué)反應(yīng)方程式，二找已知量和未知量x，三找用到的相對(duì)質(zhì)量關(guān)系．
2．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式，一般可以簡(jiǎn)記為：“六步七行”．其中的“六步”，又可以對(duì)應(yīng)著簡(jiǎn)記為：“設(shè)、方、質(zhì)（分為相對(duì)質(zhì)量和實(shí)際質(zhì)量?jī)尚校?、比、算、答”?br /> 3．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算的過(guò)程中，一定要注意：（1）設(shè)未知量x時(shí)，x的后面不要帶單位；（2）書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的時(shí)候，切記嚴(yán)格地按照“寫(xiě)→配→標(biāo)→注”步驟細(xì)心書(shū)寫(xiě)；（3）找質(zhì)量關(guān)系時(shí)，最好先找下一行的實(shí)際質(zhì)量關(guān)系（即已知量和未知量），然后再對(duì)應(yīng)著找上一行的相對(duì)質(zhì)量關(guān)系．并且，切記將它們都寫(xiě)在相應(yīng)的化學(xué)式的正下方，分居上下兩行．（4）列比例式時(shí)，要按照“上一行的相對(duì)質(zhì)量比等于下一行的實(shí)際質(zhì)量比”的順序來(lái)列；保證是對(duì)應(yīng)比相等．（5）求算x時(shí)，可以參考著化學(xué)方程式下面的兩行質(zhì)量關(guān)系中的上下或左右的倍數(shù)關(guān)系來(lái)求算．當(dāng)沒(méi)有倍數(shù)關(guān)系時(shí)，再按照一般的方法來(lái)求算便是．（6）在寫(xiě)答案時(shí)，只需要簡(jiǎn)明扼要地答出關(guān)鍵語(yǔ)句即可．
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