?2021年湖南中考化學(xué)真題分類匯編-實(shí)驗(yàn)探究題
一．實(shí)驗(yàn)探究題（共11小題）
1．（2021?衡陽(yáng)）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽受損、久置的某溶液，受損標(biāo)簽如圖所示。該小組同學(xué)對(duì)這瓶溶液進(jìn)行了如下探究：
【提出問(wèn)題】這瓶溶液是什么物質(zhì)的溶液
【猜想與假設(shè)】老師提示：原溶液只可能是下列三種溶液中的一種：①氫氧化鈉溶液②碳酸鈉溶液③硫酸鈉溶液
【查閱資料】Na2SO4溶液和BaCl2溶液均呈中性
【實(shí)驗(yàn)探究一】
同學(xué)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論
同學(xué)相互評(píng)價(jià)
甲

溶液變紅
猜想①成立
乙同學(xué)認(rèn)為此方案結(jié)論不正確，你認(rèn)為他的理由是 　 　。
乙

產(chǎn)生氣泡
猜想②成立
丙同學(xué)認(rèn)為：猜想①的溶液久置可能變質(zhì)，加足量鹽酸也會(huì)產(chǎn)生氣泡。
【實(shí)驗(yàn)探究二】
丙同學(xué)重新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論或結(jié)果
步驟一：取少量樣品溶液于試管中，加入過(guò)量BaCl2溶液，振蕩
　 　
猜想①正確，且已部分變質(zhì)。
步驟二完畢后，溶液中除酚酞
外。還含有的溶質(zhì)有 　 　種（填數(shù)字）。
步驟二：靜置，取少量上層清液于另一支試管中，滴加 　 　。
溶液變紅
【交流與討論】
大家認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案仍然存在缺陷，如果氫氧化鈉溶液已完全變質(zhì)，則無(wú)法得出正確結(jié)論。
【實(shí)驗(yàn)反思】
（1）氫氧化鈉變質(zhì)的化學(xué)方程式為：　 　，為了防止變質(zhì)，該藥品必須要 　 　保存。
（2）傾倒液體試劑，要注意標(biāo)簽 　 　。

2．（2021?永州）某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鐵、銅的金屬活動(dòng)性及實(shí)驗(yàn)后的廢液進(jìn)行探究，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ.鐵、銅金屬活動(dòng)性比較
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論
①將Cu絲插入盛有2mL稀硫酸的試管中
Cu絲無(wú)變化，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
②將Fe絲插入盛有2mL稀硫酸的試管中
Fe絲表面有氣泡產(chǎn)生，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　 　。
③將Fe絲插入盛有2mL CuSO4溶液的試管中
Fe絲表面有 　 　色物質(zhì)覆蓋。
結(jié)論：通過(guò)上面實(shí)驗(yàn)，可知Fe的金屬活動(dòng)性比Cu 　 　（填“強(qiáng)”或“弱”）。
Ⅱ.將上面①、②、③實(shí)驗(yàn)后的液體收集在一燒杯中，對(duì)該燒杯中的廢液進(jìn)行分析。
（1）甲同學(xué)觀察到廢液呈現(xiàn)藍(lán)色，認(rèn)為廢液中一定含有 　 ?。ㄌ罨瘜W(xué)式）。
（2）乙同學(xué)用玻璃棒蘸取廢液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與 　 　比較，測(cè)得廢液pH＜7，表明廢液中還有硫酸。
（3）丙同學(xué)設(shè)想把廢液進(jìn)行回收，為了將廢液中的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為FeSO4，采取向廢液中加入過(guò)量的Fe粉，待反應(yīng)完全后，過(guò)濾，濾渣的成分為 　 ?。ㄌ罨瘜W(xué)式）。濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶，可得到硫酸亞鐵晶體。
3．（2021?常德）學(xué)習(xí)金屬活動(dòng)性順序后，老師安排同學(xué)們開展系列實(shí)驗(yàn)探究金屬間的置換反應(yīng)規(guī)律。小明做完鋁條和氯化銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)后，將反應(yīng)后的無(wú)色溶液（以下簡(jiǎn)稱：待測(cè)溶液）倒入有水的廢液缸中時(shí)，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀析出的“異?，F(xiàn)象”。小明設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)開展了如下探究。請(qǐng)根據(jù)要求回答有關(guān)問(wèn)題：
【發(fā)現(xiàn)問(wèn)題】
小明取一滴管未倒完的待測(cè)溶液，將其注入盛有約三分之二試管體積的水中，依然產(chǎn)生大量白色沉淀（像牛奶一樣）。
【提出問(wèn)題】
待測(cè)溶液注入水中為什么有白色沉淀產(chǎn)生？白色沉淀是什么物質(zhì)？
【查閱資料】
（1）AlCl3是一種無(wú)色透明晶體，極易與水反應(yīng)生成難溶于水的Al（OH）3而產(chǎn)生白色沉淀；
（2）CuCl是一種不溶于水的白色固體，易溶于一定濃度的KCl、NaCl等含Cl﹣的溶液中；CuCl中Cu的化合價(jià)為 　 　。
【提出猜想】
猜想Ⅰ：白色沉淀是Al（OH）3
猜想Ⅱ：白色沉淀是CuCl
猜想Ⅲ：白色沉淀是Al（OH）3和CuCl的混合物
【實(shí)驗(yàn)探究】
序號(hào)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①
取一滴管待測(cè)溶液，將其注入盛有約三分之二試管體積一定濃度的NaCl溶液中
無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
猜想 　 　正確
②
取約2mL待測(cè)溶液于試管中，向溶液中插入足量潔凈的Al條，充分反應(yīng)
有紅色固體析出
③
取一滴管實(shí)驗(yàn)②后的溶液，將其注入盛有約三分之二試管體積的水中
無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
【結(jié)論與反思】
（1）上述實(shí)驗(yàn)表明，Al和CuCl2溶液的反應(yīng)是分步進(jìn)行的。第一步反應(yīng)生成CuCl，第二步CuCl繼續(xù)和Al反應(yīng)生成Cu。請(qǐng)分別寫出上述兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：第一步：　 　，第二步：　 　。
（2）待測(cè)溶液中含有大量CuCl，為什么它沒(méi)有以白色沉淀的形式存在？請(qǐng)說(shuō)明原因：　 　。
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)③的目的是 　 　。
【啟示與拓展】
通過(guò)對(duì)Al和CuCl2溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，使我們認(rèn)識(shí)到，我們不少的傳統(tǒng)認(rèn)識(shí)遠(yuǎn)沒(méi)有做到細(xì)致入微，特別是當(dāng)觀察到有紅色固體析出，于是就貿(mào)然斷定這個(gè)反應(yīng)是個(gè)簡(jiǎn)單的、一步完成的置換反應(yīng)。實(shí)際上還要關(guān)注物質(zhì)變化的過(guò)程，通過(guò)比較和分析，得出可靠的結(jié)論。經(jīng)過(guò)無(wú)數(shù)次實(shí)驗(yàn)證明，有些化學(xué)反應(yīng)看似一步完成，實(shí)際上是分步進(jìn)行的。請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)知識(shí)，任舉一例反應(yīng)可能分步進(jìn)行的實(shí)例：　 　。
4．（2021?岳陽(yáng)）某化學(xué)興趣小組用未知濃度的鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)，將制得的氣體X通入澄清石灰水中，始終沒(méi)有發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁。針對(duì)此現(xiàn)象，同學(xué)們展開了如下探究：
【提出問(wèn)題】澄清石灰水未變渾濁的原因是什么？
【查閱資料】
①鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出氯化氫氣體
②AgCl為白色且難溶于水的固體
③CO2不溶于飽和的NaHCO3溶液
④CO2與Na2CO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+H2O+Na2CO3═2NaHCO3
⑤CO2不與AgNO3溶液反應(yīng)
【作出猜想】澄清石灰水未變渾濁的原因：
甲同學(xué)的猜想：澄清石灰水已變質(zhì)。
乙同學(xué)的猜想：氣體X中除了有CO2外，還有 　 ?。ㄌ罨瘜W(xué)式）氣體雜質(zhì)。
【實(shí)驗(yàn)探究】同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論后設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行探究。A、B試管中是AgNO3溶液，C試管中是澄清石灰水，連接好裝置后通入氣體X。
①盛有AgNO3溶液的B裝置的作用是：　 　。
②若A、B、C試管中的現(xiàn)象分別是 　 　，則甲、乙同學(xué)的猜想都正確。
【實(shí)驗(yàn)反思】要除去上述CO2中的氣體雜質(zhì)，可以將氣體通入到 　 ?。ㄌ钭帜福┲小?br /> A.NaOH溶液
B.Na2CO3溶液
C.飽和NaHCO3溶液

5．（2021?郴州）如圖為探究燃燒條件的實(shí)驗(yàn)裝置，已知：白磷有毒，且燃燒時(shí)產(chǎn)生的P2O5對(duì)環(huán)境有污染。

（1）對(duì)比圖1中銅片上的白磷和熱水中的白磷的現(xiàn)象，說(shuō)明燃燒的條件之一是 　 ??；
（2）圖2和圖1相比，圖2的優(yōu)點(diǎn)是 　 　；已知P2O5+3H2O═2H3PO4，請(qǐng)寫出P2O5與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：　 ?。?br /> （3）圖3中“水火相容”的壯觀景象給我們啟示，滅火時(shí)應(yīng)選擇合適的方法，下列處理方式正確的是 　 ??；
A.油鍋著火：用水澆滅
B.室內(nèi)起火：打開門窗
C.圖書館內(nèi)圖書起火：用二氧化碳滅火器
（4）“紙火鍋”是用紙來(lái)代替鐵鍋，紙不會(huì)燃燒的原因是 　 　；
（5）經(jīng)上述實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)預(yù)測(cè)白磷在實(shí)驗(yàn)室的保存方法：　 　。
6．（2021?張家界）在慶?！拔逅摹鼻嗄旯?jié)晚會(huì)上，化學(xué)老師表演了“吹氣生火”的魔術(shù)：他用導(dǎo)管向包有過(guò)氧化鈉（化學(xué)式為Na2O2）粉末的脫脂棉上吹氣，脫脂棉燃燒了起來(lái)?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)該魔術(shù)產(chǎn)生了濃厚興趣，在教師的指導(dǎo)下，對(duì)其進(jìn)行了如下探究。
【分析判斷】
根據(jù)燃燒條件可知：吹出的氣體能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)放出一定的熱量，可能有氧氣生成，從而使脫脂棉燃燒。
【提出問(wèn)題】
吹出的氣體中有哪些物質(zhì)與過(guò)氧化鈉（Na2O2）發(fā)生反應(yīng)，且生成物是什么？
【查閱資料】
（1）吹出的氣體主要含有氮?dú)?、二氧化碳、水蒸氣和氧氣?br /> （2）過(guò)氧化鈉與氮?dú)?、氧氣不反?yīng)；
（3）過(guò)氧化鈉為淡黃色固體粉末。
【提出猜想】
猜想一：只有H2O與Na2O2反應(yīng)；
猜想二：只有CO2與Na2O2反應(yīng)；
猜想三：CO2、H2O都與Na2O2反應(yīng)。
【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】
探究Ⅰ：H2O與Na2O2反應(yīng)

步驟一
步驟二
步驟三
實(shí)驗(yàn)操作



實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
有氣泡產(chǎn)生
帶火星的木條復(fù)燃
產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
H2O能與Na2O2反應(yīng)，產(chǎn)生①　 　和NaOH。
探究Ⅱ：CO2與Na2O2反應(yīng)

步驟一
步驟二
步驟三
實(shí)驗(yàn)操作


玻璃管中反應(yīng)后的固體

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
淡黃色粉末逐漸變成白色粉末
帶火星的木條復(fù)燃
固體溶解
無(wú)氣泡產(chǎn)生
產(chǎn)生②　 　
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
CO2能與Na2O2反應(yīng)，產(chǎn)生①和Na2CO3。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
通過(guò)實(shí)驗(yàn)分析，猜想三正確。過(guò)氧化鈉與二氧化碳、水蒸氣都能反應(yīng)。
【反思交流】
（1）過(guò)氧化鈉應(yīng)該③　 　保存。
（2）探究Ⅱ：步驟三中能代替CaCl2溶液的試劑④　 　（寫一種）。
7．（2021?益陽(yáng)）同學(xué)們?cè)谔骄克岬幕瘜W(xué)性質(zhì)時(shí)，小石將一根生銹的鐵釘放入盛有稀硫酸的試管中，過(guò)一會(huì)兒取出鐵釘后，發(fā)現(xiàn)試管中的溶液呈淺黃色。
【提出問(wèn)題】試管中淺黃色溶液的溶質(zhì)是什么？
【猜想假設(shè)】同學(xué)們都認(rèn)為溶質(zhì)中一定含有Fe2（SO4）3，理由是（1）　 　，然后提出如下猜想：
猜想①溶質(zhì)是Fe2（SO4）3；
猜想②溶質(zhì)是Fe2（SO4）3和FeSO4；
猜想③溶質(zhì)是Fe2（SO4）3和H2SO4；
猜想④溶質(zhì)是Fe2（SO4）3、H2SO4和（2）　 ?。ㄌ罨瘜W(xué)式）。
【查閱資料】FeSO4溶液能使酸性KMnO4溶液的紫紅色褪去；
H2SO4溶液和Fe2（SO4）3溶液均不能使酸性KMnO4溶液的紫紅色褪去。
【實(shí)驗(yàn)探究】同學(xué)們分組合作進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。
組次
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象與結(jié)論
小組同學(xué)相互評(píng)價(jià)
第1組

現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡，……
結(jié)論：溶質(zhì)中一定含有H2SO4，猜想③或④成立。
第2組同學(xué)認(rèn)為：此結(jié)論正確。
產(chǎn)生大量氣泡的化學(xué)反應(yīng)方程式為（3）　 　。
第2組

現(xiàn)象：（4）　 　。
結(jié)論：結(jié)合第1組的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推理出猜想④成立。
第1組同學(xué)認(rèn)為：此結(jié)論正確。
【實(shí)驗(yàn)反思】上述實(shí)驗(yàn)探究說(shuō)明，在用稀硫酸或稀鹽酸除鐵制品上的鐵銹時(shí)，應(yīng)該注意的事項(xiàng)是（5）　 　。
8．（2021?婁底）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行鋅與硫酸溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并用大氣球收集產(chǎn)生的氣體。同學(xué)們?cè)谑占^(guò)程中聞到一股刺激性氣味，同時(shí)發(fā)現(xiàn)充滿氣體的氣球在空氣中有些下沉，有些懸浮，還有些上浮。大家對(duì)這些現(xiàn)象很感興趣，進(jìn)行了相關(guān)探究活動(dòng)。

【提出問(wèn)題】鋅和硫酸溶液反應(yīng)后生成的氣體是什么？
【查閱資料】
（1）鋅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、二氧化硫氣體和水；銅與濃硫酸在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫氣體和水。
（2）SO2有刺激性氣味，易溶于水，能使品紅溶液褪色。SO2和CO2化學(xué)性質(zhì)相似，都能和NaOH等堿溶液反應(yīng)生成鹽和水。
（3）相同條件下，氣體的密度決定于該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量越大密度也越大；空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29。
【提出猜想】
猜想一：氣球內(nèi)的氣體為SO2；
猜想二：氣球內(nèi)的氣體為SO2和H2；
猜想三：氣球內(nèi)的氣體為H2。
【實(shí)驗(yàn)探究】針對(duì)上述猜想，同學(xué)們?cè)诶蠋煹闹笇?dǎo)下設(shè)計(jì)了如圖的裝置（部分夾持器材略去），分別用不同氣球內(nèi)的氣體進(jìn)行探究。
（1）C裝置在點(diǎn)燃酒精燈加熱之前應(yīng)先通一段時(shí)間的氮?dú)?，目的?　 　。
（2）甲同學(xué)觀察到A中品紅溶液褪色，C中無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明猜想一正確。D瓶中氫氧化鈉溶液的作用是 　 　。
（3）乙同學(xué)觀察到 　 　，說(shuō)明猜想二正確。
（4）丙同學(xué)觀察到A中品紅溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，C中銅網(wǎng)表面黑色物質(zhì)變紅，說(shuō)明猜想三正確。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究與充分思考，聰明的你應(yīng)該對(duì)鋅與硫酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體填充氣球活動(dòng)中的異?，F(xiàn)象能夠很好的解釋了。本次實(shí)驗(yàn)中鋅粒與硫酸溶液反應(yīng)先后生成二氧化硫氣體和氫氣。
【拓展反思】
（1）下列物質(zhì)中不能由金屬和稀硫酸反應(yīng)直接得到的是 　 　。
A、Al2（SO4）3
B、Fe2（SO4）3
C、MgSO4
D、ZnSO4
（2）濃硫酸與銅在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫氣體和水，而稀硫酸與銅即使加熱也不能反應(yīng)。這說(shuō)明：某溶液的化學(xué)性質(zhì)除了與溶質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)外，還可能與下列中的 　 　有關(guān)（填序號(hào)）。
A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
B．溶液的質(zhì)量
C．溶液的體積
D．溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量
（3）鋅與銅分別和濃硫酸在一定條件下都可以反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫，若選擇銅與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)制取二氧化硫氣體，其優(yōu)點(diǎn)是 　 　。
（4）實(shí)驗(yàn)中下沉的氣球內(nèi)一定含有的氣體是 　 　。（填化學(xué)式）
9．（2021?湘西州）現(xiàn)有實(shí)驗(yàn)后的三種廢液：①NaOH溶液與稀H2SO4反應(yīng)后的廢液；②Na2CO3與稀H2SO4反應(yīng)后的廢液；③BaCl2與稀H2SO4反應(yīng)后的廢液。
【發(fā)現(xiàn)問(wèn)題】：某學(xué)生把三種廢液倒入廢液缸后，發(fā)現(xiàn)又有白色沉淀生成。
【提出問(wèn)題】：該沉淀是什么物質(zhì)？
【進(jìn)行假設(shè)】：①該沉淀物是BaCO3；②該沉淀物是BaSO4；③該沉淀物是BaCO3和BaSO4。
【科學(xué)分析】：經(jīng)同學(xué)們科學(xué)分析，混合后出現(xiàn)沉淀，則是廢液 　 ?。ㄌ钚蛱?hào)）中的 　 ?。ㄌ罨瘜W(xué)式）一定過(guò)量；且混合后的沉淀物一定有 　 ?。ㄌ罨瘜W(xué)式）。
10．（2021?懷化）為了培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力，落實(shí)素質(zhì)教育，近年來(lái)，懷化市大力推進(jìn)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，于2021年五月舉行初中畢業(yè)考試實(shí)驗(yàn)操作考查。興趣小組在學(xué)校的實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行【粗鹽的提純】實(shí)驗(yàn)，邀請(qǐng)你一起完成。
Ⅰ.溶解
Ⅱ.過(guò)濾
過(guò)濾時(shí)玻璃棒的作用是 　 　。
小李同學(xué)對(duì)過(guò)濾后濾液的成分產(chǎn)生了濃厚的興趣。
【查閱資料】
a.粗鹽中除含泥沙等難溶性雜質(zhì)外還含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)。
b.BaSO4不溶于水、不溶于酸。
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】為確認(rèn)濾液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4的存在，小李利用實(shí)驗(yàn)臺(tái)上的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①往上述所得的濾液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)，靜置，過(guò)濾
　 　
濾液中含有MgCl2
②往上述①的濾液中滴加足量的 　 　，充分反應(yīng)，靜置，過(guò)濾
　 　
濾液中含有CaCl2
③往上述②的濾液中加入足量的 　 　，充分反應(yīng)，靜置，過(guò)濾
有白色沉淀生成
濾液中含有Na2SO4.
【實(shí)驗(yàn)反思】小宇同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③不夠嚴(yán)謹(jǐn)，理由是 　 　。老師告訴同學(xué)們，可在實(shí)驗(yàn)③所得的沉淀中加入足量的 　 ?。ㄌ睢胞}酸”或“稀硫酸”），觀察到有氣泡產(chǎn)生且有部分沉淀未溶解，則可驗(yàn)證Na2SO4的存在。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】小組同學(xué)在老師的幫助下將上述雜質(zhì)除去，然后將除雜后的濾液置于蒸發(fā)皿進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，當(dāng)觀察到 　 　，就停止加熱，利用余熱蒸干。小李高興的宣布：我們得到了純凈的氯化鈉。
【實(shí)驗(yàn)拓展】小李欲通過(guò)計(jì)算檢驗(yàn)氯化鈉樣品中是否含有氯化鎂，取樣品ag，充分溶解，滴加硝酸銀溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止。當(dāng)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量不等于 　 　g（用含a的代數(shù)式表示）時(shí)，則含有氯化鎂。
11．（2021?邵陽(yáng)）化學(xué)科技小組的同學(xué)進(jìn)行了某探究實(shí)驗(yàn)將一定量的鋅粉投入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液。
（1）寫出鋅粉與硝酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式是 　 　；
（2）探究藍(lán)色濾液的成分。
【提出問(wèn)題】藍(lán)色濾液中溶質(zhì)的成分是什么？
【作出猜想】猜想一：Zn（NO3）2；
猜想二：Zn（NO3）2和Cu（NO3）2；
猜想三：　 ??；
上述猜想中，該小組有同學(xué)直接判斷猜想一不合理，理由是 　 ??；
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】為進(jìn)一步驗(yàn)證上述猜想，科技小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
相關(guān)化學(xué)方程式
取少量藍(lán)色溶液于試管中，滴加①　 　
②　 　
猜想三成立
③　 　
【結(jié)論分析】猜想三成立，則濾渣中一定含有 　 　。
二．解答題（共1小題）
12．（2021?湘潭）我國(guó)制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出的貢獻(xiàn)。純堿的用途非常廣泛，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)它產(chǎn)生了濃厚的興趣，設(shè)計(jì)了如圖兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，并對(duì)反應(yīng)后試管中殘留廢液進(jìn)行探究。

【實(shí)驗(yàn)1】往一支盛有碳酸鈉溶液的試管中滴加無(wú)色酚酞溶液，觀察到溶液變成 　 　色。
【實(shí)驗(yàn)2】往另一支盛有碳酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是 　 　。同學(xué)們對(duì)實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)后的廢液中溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。
【提出問(wèn)題】廢液中所含溶質(zhì)是什么？
【作出猜想】猜想一：廢液中的溶質(zhì)可能是NaCl、HCl
猜想二：廢液中的溶質(zhì)可能是NaCl、Na2CO3
猜想三：廢液中的溶質(zhì)可能是 　 　
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】同學(xué)們?yōu)轵?yàn)證猜想，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案一：
實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象
反應(yīng)方程式
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
小芳取少量廢液于試管中，滴加澄清石灰水，有白色沉淀產(chǎn)生
　 　
猜想二正確
方案二：小明取少量廢液于試管中，滴加幾滴無(wú)色酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液不變紅色，小明認(rèn)為猜想一正確。
【進(jìn)行討論】同學(xué)們一致認(rèn)為小明的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不正確，理由是 　 　。
【進(jìn)行總結(jié)】分析反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分，除要考慮生成物外，還需考慮 　 　。
【拓展與應(yīng)用】現(xiàn)有14.9克純堿樣品（含Na2CO3和NaCl的混合物），將其放入干凈的燒杯中，加入89.5克水使其完全溶解，向所得溶液中緩慢加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸（反應(yīng)方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O）。產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試回答下列問(wèn)題：

（1）產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為 　 　克。
（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？　 　（寫出具體的解題過(guò)程，下同）
（3）滴入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？


2021年湖南中考化學(xué)真題分類匯編-實(shí)驗(yàn)探究題
參考答案與試題解析
一．實(shí)驗(yàn)探究題（共11小題）
1．（2021?衡陽(yáng)）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽受損、久置的某溶液，受損標(biāo)簽如圖所示。該小組同學(xué)對(duì)這瓶溶液進(jìn)行了如下探究：
【提出問(wèn)題】這瓶溶液是什么物質(zhì)的溶液
【猜想與假設(shè)】老師提示：原溶液只可能是下列三種溶液中的一種：①氫氧化鈉溶液②碳酸鈉溶液③硫酸鈉溶液
【查閱資料】Na2SO4溶液和BaCl2溶液均呈中性
【實(shí)驗(yàn)探究一】
同學(xué)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論
同學(xué)相互評(píng)價(jià)
甲

溶液變紅
猜想①成立
乙同學(xué)認(rèn)為此方案結(jié)論不正確，你認(rèn)為他的理由是 　碳酸鈉溶液也顯堿性，也能使酚酞試液變紅色　。
乙

產(chǎn)生氣泡
猜想②成立
丙同學(xué)認(rèn)為：猜想①的溶液久置可能變質(zhì)，加足量鹽酸也會(huì)產(chǎn)生氣泡。
【實(shí)驗(yàn)探究二】
丙同學(xué)重新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論或結(jié)果
步驟一：取少量樣品溶液于試管中，加入過(guò)量BaCl2溶液，振蕩
　產(chǎn)生白色沉淀　
猜想①正確，且已部分變質(zhì)。
步驟二完畢后，溶液中除酚酞
外。還含有的溶質(zhì)有 　3　種（填數(shù)字）。
步驟二：靜置，取少量上層清液于另一支試管中，滴加 　酚酞試液　。
溶液變紅
【交流與討論】
大家認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案仍然存在缺陷，如果氫氧化鈉溶液已完全變質(zhì)，則無(wú)法得出正確結(jié)論。
【實(shí)驗(yàn)反思】
（1）氫氧化鈉變質(zhì)的化學(xué)方程式為：　2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O　，為了防止變質(zhì)，該藥品必須要 　密封　保存。
（2）傾倒液體試劑，要注意標(biāo)簽 　向著手心　。

【專題】科學(xué)探究．
【分析】【實(shí)驗(yàn)探究一】碳酸鈉溶液也顯堿性，也能使酚酞試液變紅色；
【實(shí)驗(yàn)探究二】根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論推現(xiàn)象，部分變質(zhì)說(shuō)明既含有氫氧化鈉也含有碳酸鈉，再進(jìn)行分析即可；
【實(shí)驗(yàn)反思】（1）根據(jù)氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水寫出方程式即可，防止變質(zhì)就要密封保存；
（2）根據(jù)傾倒液體的注意事項(xiàng)考慮本題。
【解答】解：【實(shí)驗(yàn)探究一】碳酸鈉溶液也顯堿性，也能使酚酞試液變紅色，所以加入酚酞試液變紅色，不一定是氫氧化鈉；
【實(shí)驗(yàn)探究二】實(shí)驗(yàn)結(jié)論是部分變質(zhì)說(shuō)明既含有氫氧化鈉也含有碳酸鈉，加入氯化鋇，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)，生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，把碳酸鈉全部反應(yīng)完畢，再滴加酚酞試液，如果變紅色，說(shuō)明溶液中含有氫氧化鈉，步驟二完畢后，溶液中除酚酞外。還含有的溶質(zhì)有碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)，生成的氯化鈉，沒(méi)有反應(yīng)的氫氧化鈉，過(guò)量的氯化鋇，共三種溶質(zhì)；
【實(shí)驗(yàn)反思】（1）氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，方程式是：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，防止變質(zhì)就要密封保存；
（2）傾倒液體的注意事項(xiàng)：標(biāo)簽向著手心，防止傾倒液體時(shí)的殘留液腐蝕標(biāo)簽。
故答案為：【實(shí)驗(yàn)探究一】碳酸鈉溶液也顯堿性，也能使酚酞試液變紅色；
【實(shí)驗(yàn)探究二】產(chǎn)生白色沉淀；酚酞試液；3；
【實(shí)驗(yàn)反思】（1）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；密封；
（2）向著手心。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
2．（2021?永州）某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鐵、銅的金屬活動(dòng)性及實(shí)驗(yàn)后的廢液進(jìn)行探究，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ.鐵、銅金屬活動(dòng)性比較
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論
①將Cu絲插入盛有2mL稀硫酸的試管中
Cu絲無(wú)變化，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
②將Fe絲插入盛有2mL稀硫酸的試管中
Fe絲表面有氣泡產(chǎn)生，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑　。
③將Fe絲插入盛有2mL CuSO4溶液的試管中
Fe絲表面有 　紅　色物質(zhì)覆蓋。
結(jié)論：通過(guò)上面實(shí)驗(yàn)，可知Fe的金屬活動(dòng)性比Cu 　強(qiáng)?。ㄌ睢皬?qiáng)”或“弱”）。
Ⅱ.將上面①、②、③實(shí)驗(yàn)后的液體收集在一燒杯中，對(duì)該燒杯中的廢液進(jìn)行分析。
（1）甲同學(xué)觀察到廢液呈現(xiàn)藍(lán)色，認(rèn)為廢液中一定含有 　FeSO4、CuSO4?。ㄌ罨瘜W(xué)式）。
（2）乙同學(xué)用玻璃棒蘸取廢液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與 　標(biāo)準(zhǔn)比色卡　比較，測(cè)得廢液pH＜7，表明廢液中還有硫酸。
（3）丙同學(xué)設(shè)想把廢液進(jìn)行回收，為了將廢液中的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為FeSO4，采取向廢液中加入過(guò)量的Fe粉，待反應(yīng)完全后，過(guò)濾，濾渣的成分為 　Fe、Cu?。ㄌ罨瘜W(xué)式）。濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶，可得到硫酸亞鐵晶體。
【專題】科學(xué)探究．
【分析】Ⅰ.②鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，據(jù)此書寫化學(xué)方程式；
③根據(jù)銅的性質(zhì)分析回答此題；
Ⅱ.（1）根據(jù)溶液顏色和發(fā)生的反應(yīng)分析回答此題；
（2）考查溶液pH的檢測(cè)方法；
（3）根據(jù)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)分析回答此題。
【解答】解：Ⅰ.②鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，書寫化學(xué)方程式注意配平及氣體符號(hào)，所以化學(xué)方程式為Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；
故答案為：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。
③鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，銅為紅色固體，因此看到鐵絲表面有紅色物質(zhì)覆蓋；根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象可知，鐵置換出了銅，證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)；
故答案為：紅；強(qiáng)。
Ⅱ.（1）溶液顯藍(lán)色，說(shuō)明含有硫酸銅，另外鐵與硫酸和硫酸銅反應(yīng)都生成了硫酸亞鐵，所以溶質(zhì)一定有硫酸銅和硫酸亞鐵；
故答案為：FeSO4、CuSO4。
（2）測(cè)定溶液pH需要與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，確定溶液pH；
故答案為：標(biāo)準(zhǔn)比色卡。
（3）加入過(guò)量的鐵粉，則濾渣含有未反應(yīng)的鐵，還有生成的銅；
故答案為：Fe、Cu。
【點(diǎn)評(píng)】在解此類題時(shí)，首先要將題中的知識(shí)認(rèn)知透，然后結(jié)合學(xué)過(guò)的知識(shí)進(jìn)行解答。
3．（2021?常德）學(xué)習(xí)金屬活動(dòng)性順序后，老師安排同學(xué)們開展系列實(shí)驗(yàn)探究金屬間的置換反應(yīng)規(guī)律。小明做完鋁條和氯化銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)后，將反應(yīng)后的無(wú)色溶液（以下簡(jiǎn)稱：待測(cè)溶液）倒入有水的廢液缸中時(shí)，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀析出的“異常現(xiàn)象”。小明設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)開展了如下探究。請(qǐng)根據(jù)要求回答有關(guān)問(wèn)題：
【發(fā)現(xiàn)問(wèn)題】
小明取一滴管未倒完的待測(cè)溶液，將其注入盛有約三分之二試管體積的水中，依然產(chǎn)生大量白色沉淀（像牛奶一樣）。
【提出問(wèn)題】
待測(cè)溶液注入水中為什么有白色沉淀產(chǎn)生？白色沉淀是什么物質(zhì)？
【查閱資料】
（1）AlCl3是一種無(wú)色透明晶體，極易與水反應(yīng)生成難溶于水的Al（OH）3而產(chǎn)生白色沉淀；
（2）CuCl是一種不溶于水的白色固體，易溶于一定濃度的KCl、NaCl等含Cl﹣的溶液中；CuCl中Cu的化合價(jià)為 　+1　。
【提出猜想】
猜想Ⅰ：白色沉淀是Al（OH）3
猜想Ⅱ：白色沉淀是CuCl
猜想Ⅲ：白色沉淀是Al（OH）3和CuCl的混合物
【實(shí)驗(yàn)探究】
序號(hào)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①
取一滴管待測(cè)溶液，將其注入盛有約三分之二試管體積一定濃度的NaCl溶液中
無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
猜想 ?、颉≌_
②
取約2mL待測(cè)溶液于試管中，向溶液中插入足量潔凈的Al條，充分反應(yīng)
有紅色固體析出
③
取一滴管實(shí)驗(yàn)②后的溶液，將其注入盛有約三分之二試管體積的水中
無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
【結(jié)論與反思】
（1）上述實(shí)驗(yàn)表明，Al和CuCl2溶液的反應(yīng)是分步進(jìn)行的。第一步反應(yīng)生成CuCl，第二步CuCl繼續(xù)和Al反應(yīng)生成Cu。請(qǐng)分別寫出上述兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：第一步：　Al+3CuCl2＝3CuCl+AlCl3　，第二步：　Al+3CuCl＝3Cu+AlCl3　。
（2）待測(cè)溶液中含有大量CuCl，為什么它沒(méi)有以白色沉淀的形式存在？請(qǐng)說(shuō)明原因：　CuCl易溶于一定濃度的KCl、NaCl等含C1﹣的溶液中，鋁和氯化銅反應(yīng)生成氯化鋁，是含有一定濃度C1﹣的溶液，因此CuCl沒(méi)有以白色沉淀的形式存在　。
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)③的目的是 　證明沉淀中不含氫氧化鋁　。
【啟示與拓展】
通過(guò)對(duì)Al和CuCl2溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，使我們認(rèn)識(shí)到，我們不少的傳統(tǒng)認(rèn)識(shí)遠(yuǎn)沒(méi)有做到細(xì)致入微，特別是當(dāng)觀察到有紅色固體析出，于是就貿(mào)然斷定這個(gè)反應(yīng)是個(gè)簡(jiǎn)單的、一步完成的置換反應(yīng)。實(shí)際上還要關(guān)注物質(zhì)變化的過(guò)程，通過(guò)比較和分析，得出可靠的結(jié)論。經(jīng)過(guò)無(wú)數(shù)次實(shí)驗(yàn)證明，有些化學(xué)反應(yīng)看似一步完成，實(shí)際上是分步進(jìn)行的。請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)知識(shí)，任舉一例反應(yīng)可能分步進(jìn)行的實(shí)例：　鹽酸滴入碳酸鈉溶液中先生成碳酸氫鈉，開始無(wú)氣泡，然后碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳　。
【專題】科學(xué)探究．
【分析】【查閱資料】根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0分析；
【實(shí)驗(yàn)探究】根據(jù)題目中所給的信息結(jié)合實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象分析；
【結(jié)論與反思】（1）根據(jù)鋁和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞銅和氯化鋁，鋁與氯化亞銅反應(yīng)生成氯化鋁和銅寫化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)鋁和氯化銅反應(yīng)生成氯化鋁并結(jié)合題目中的信息分析；
（3）根據(jù)題目中的信息分析；
【啟示與拓展】根據(jù)鹽酸滴入碳酸鈉溶液中分步反應(yīng)分析；
【解答】解：【查閱資料】化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，CuCl中Cl的化合價(jià)為﹣1價(jià)，因此銅元素化合價(jià)為+1價(jià)；故填：+1；
【實(shí)驗(yàn)探究】①取一滴管待測(cè)溶液，將其注入盛有約三分之二試管體積一定濃度的NaCl溶液中，無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明待測(cè)液中含有物質(zhì)易溶于一定濃度的氯化鈉溶液；②取約2mL待測(cè)溶液于試管中，向溶液中插入足量潔凈的Al條，充分反應(yīng)，有紅色固體析出，說(shuō)明銅元素的微粒，但因待測(cè)液為無(wú)色溶液，因此不是銅離子，是亞銅離子；③取一滴管實(shí)驗(yàn)②后的溶液，將其注入盛有約三分之二試管體積的水中，無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明亞銅離子全部反應(yīng)且溶液中氯化鋁沒(méi)有與水反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀；因此猜想Ⅱ正確；故填：Ⅱ；
【結(jié)論與反思】（1）根據(jù)題目中所給的信息分析，鋁和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞銅和氯化鋁，化學(xué)方程式為Al+3CuCl2＝3CuCl+AlCl3；鋁與氯化亞銅反應(yīng)生成氯化鋁和銅，化學(xué)方程式為Al+3CuCl＝3Cu+AlCl3；故填：Al+3CuCl2＝3CuCl+AlCl3；Al+3CuCl＝3Cu+AlCl3；
（2）CuCl易溶于一定濃度的KCl、NaCl等含C1﹣的溶液中，鋁和氯化銅反應(yīng)生成氯化鋁，是含有一定濃度C1﹣的溶液，因此CuCl沒(méi)有以白色沉淀的形式存在；故填：CuCl易溶于一定濃度的KCl、NaCl等含C1﹣的溶液中，鋁和氯化銅反應(yīng)生成氯化鋁，是含有一定濃度C1﹣的溶液，因此CuCl沒(méi)有以白色沉淀的形式存在；
（3）根據(jù)AlCl3是一種無(wú)色透明晶體，極易與水反應(yīng)生成難溶于水的Al（OH）3而產(chǎn)生白色沉淀；因此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)③的目的是證明沉淀中不含氫氧化鋁；故填：證明沉淀中不含氫氧化鋁；
【啟示與拓展】有些化學(xué)反應(yīng)看似一步完成，實(shí)際上是分步進(jìn)行的，如：鹽酸滴入碳酸鈉溶液中先生成碳酸氫鈉，開始無(wú)氣泡，然后碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；故填：鹽酸滴入碳酸鈉溶液中先生成碳酸氫鈉，開始無(wú)氣泡，然后碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
4．（2021?岳陽(yáng)）某化學(xué)興趣小組用未知濃度的鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)，將制得的氣體X通入澄清石灰水中，始終沒(méi)有發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁。針對(duì)此現(xiàn)象，同學(xué)們展開了如下探究：
【提出問(wèn)題】澄清石灰水未變渾濁的原因是什么？
【查閱資料】
①鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出氯化氫氣體
②AgCl為白色且難溶于水的固體
③CO2不溶于飽和的NaHCO3溶液
④CO2與Na2CO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+H2O+Na2CO3═2NaHCO3
⑤CO2不與AgNO3溶液反應(yīng)
【作出猜想】澄清石灰水未變渾濁的原因：
甲同學(xué)的猜想：澄清石灰水已變質(zhì)。
乙同學(xué)的猜想：氣體X中除了有CO2外，還有 　HCl?。ㄌ罨瘜W(xué)式）氣體雜質(zhì)。
【實(shí)驗(yàn)探究】同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論后設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行探究。A、B試管中是AgNO3溶液，C試管中是澄清石灰水，連接好裝置后通入氣體X。
①盛有AgNO3溶液的B裝置的作用是：　驗(yàn)證HCl是否除盡　。
②若A、B、C試管中的現(xiàn)象分別是 　A：產(chǎn)生白色沉淀，B：沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，C：澄清石灰水不變渾濁　，則甲、乙同學(xué)的猜想都正確。
【實(shí)驗(yàn)反思】要除去上述CO2中的氣體雜質(zhì)，可以將氣體通入到 　C?。ㄌ钭帜福┲小?br /> A.NaOH溶液
B.Na2CO3溶液
C.飽和NaHCO3溶液

【專題】科學(xué)探究．
【分析】【作出猜想】依據(jù)鹽酸具有揮發(fā)性分析；
【實(shí)驗(yàn)探究】依據(jù)裝置特點(diǎn)和反應(yīng)原理分析；
【實(shí)驗(yàn)反思】依據(jù)題中信息分析。
【解答】解：【作出猜想】因?yàn)辂}酸具有揮發(fā)性，則氣體X中除了有CO2外，還有HCl氣體雜質(zhì)，故填：HCl；
【實(shí)驗(yàn)探究】①若驗(yàn)證氣體X含有CO2 和HCl，通入A裝置，HCl與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，驗(yàn)證HCl的存在，B裝置的作用是驗(yàn)證HCl是否除盡，防止干擾CO2的鑒別，故填：驗(yàn)證HCl是否除盡；
②甲、乙同學(xué)的猜想都正確，氣體X含有CO2 和HCl，A中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氣體含有HCl，B中無(wú)沉淀產(chǎn)生，C中澄清石灰水不變渾濁，說(shuō)明澄清石灰水變質(zhì)，則A、B、C試管中的現(xiàn)象分別是A：產(chǎn)生白色沉淀，B：沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，C：澄清石灰水不變渾濁；故填：A：產(chǎn)生白色沉淀，B：沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，C：澄清石灰水不變渾濁；
【實(shí)驗(yàn)反思】依據(jù)CO2不溶于飽和的NaHCO3溶液，CO2與Na2CO3溶液和NaOH溶液都能反應(yīng)可知，除去CO2中的氣體雜質(zhì)，可以將氣體通入到飽和NaHCO3溶液，故填：C。
【點(diǎn)評(píng)】此題主要考查常見物質(zhì)的性質(zhì)，主要是利用實(shí)驗(yàn)圖示及常見物質(zhì)的性質(zhì)分析和解決有關(guān)問(wèn)題，結(jié)合各方面的條件得出正確結(jié)論。
5．（2021?郴州）如圖為探究燃燒條件的實(shí)驗(yàn)裝置，已知：白磷有毒，且燃燒時(shí)產(chǎn)生的P2O5對(duì)環(huán)境有污染。

（1）對(duì)比圖1中銅片上的白磷和熱水中的白磷的現(xiàn)象，說(shuō)明燃燒的條件之一是 　需要氧氣??；
（2）圖2和圖1相比，圖2的優(yōu)點(diǎn)是 　更環(huán)?！。灰阎狿2O5+3H2O═2H3PO4，請(qǐng)寫出P2O5與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：　P2O5+6NaOH＝2Na3PO4+3H2O??；
（3）圖3中“水火相容”的壯觀景象給我們啟示，滅火時(shí)應(yīng)選擇合適的方法，下列處理方式正確的是 　C?。?br /> A.油鍋著火：用水澆滅
B.室內(nèi)起火：打開門窗
C.圖書館內(nèi)圖書起火：用二氧化碳滅火器
（4）“紙火鍋”是用紙來(lái)代替鐵鍋，紙不會(huì)燃燒的原因是 　溫度不能達(dá)到紙的著火點(diǎn)??；
（5）經(jīng)上述實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)預(yù)測(cè)白磷在實(shí)驗(yàn)室的保存方法：　密封保存在冷水中　。
【專題】科學(xué)探究．
【分析】燃燒的條件：可燃物，可燃物與氧氣接觸，溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)，三者必須同時(shí)具備，缺一不可．
【解答】解：（1）銅片上的白磷與氧氣接觸，燃燒，熱水中的白磷與氧氣隔絕，不能燃燒，說(shuō)明燃燒的條件之一是需要氧氣。
故填：需要氧氣。
（2）圖2和圖1相比，圖2的優(yōu)點(diǎn)是更環(huán)保；
已知P2O5+3H2O═2H3PO4，說(shuō)明磷酸根的化合價(jià)是﹣3，P2O5與NaOH反應(yīng)生成磷酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：P2O5+6NaOH＝2Na3PO4+3H2O。
故填：更環(huán)保；P2O5+6NaOH＝2Na3PO4+3H2O。
（3）A.油鍋著火，不能用水澆滅，是因?yàn)橛偷拿芏缺人。軌驍U(kuò)大燃燒面積，該選項(xiàng)方法不正確；
B.室內(nèi)起火，打開門窗，氧氣進(jìn)入，促進(jìn)燃燒，該選項(xiàng)方法不正確；
C.圖書館內(nèi)圖書起火，用二氧化碳滅火器，滅火的同時(shí)保護(hù)書籍，該選項(xiàng)方法正確。
故填：C。
（4）“紙火鍋”是用紙來(lái)代替鐵鍋，紙不會(huì)燃燒的原因是溫度不能達(dá)到紙的著火點(diǎn)。
故填：溫度不能達(dá)到紙的著火點(diǎn)。
（5）經(jīng)上述實(shí)驗(yàn)探究可知，白磷應(yīng)該密封保存在冷水中。
故填：密封保存在冷水中。
【點(diǎn)評(píng)】滅火的方法有：移走可燃物，隔絕氧氣，降低溫度到可燃物的著火點(diǎn)以下。
6．（2021?張家界）在慶祝“五四”青年節(jié)晚會(huì)上，化學(xué)老師表演了“吹氣生火”的魔術(shù)：他用導(dǎo)管向包有過(guò)氧化鈉（化學(xué)式為Na2O2）粉末的脫脂棉上吹氣，脫脂棉燃燒了起來(lái)?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)該魔術(shù)產(chǎn)生了濃厚興趣，在教師的指導(dǎo)下，對(duì)其進(jìn)行了如下探究。
【分析判斷】
根據(jù)燃燒條件可知：吹出的氣體能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)放出一定的熱量，可能有氧氣生成，從而使脫脂棉燃燒。
【提出問(wèn)題】
吹出的氣體中有哪些物質(zhì)與過(guò)氧化鈉（Na2O2）發(fā)生反應(yīng)，且生成物是什么？
【查閱資料】
（1）吹出的氣體主要含有氮?dú)?、二氧化碳、水蒸氣和氧氣?br /> （2）過(guò)氧化鈉與氮?dú)?、氧氣不反?yīng)；
（3）過(guò)氧化鈉為淡黃色固體粉末。
【提出猜想】
猜想一：只有H2O與Na2O2反應(yīng)；
猜想二：只有CO2與Na2O2反應(yīng)；
猜想三：CO2、H2O都與Na2O2反應(yīng)。
【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】
探究Ⅰ：H2O與Na2O2反應(yīng)

步驟一
步驟二
步驟三
實(shí)驗(yàn)操作



實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
有氣泡產(chǎn)生
帶火星的木條復(fù)燃
產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
H2O能與Na2O2反應(yīng)，產(chǎn)生①　氧氣　和NaOH。
探究Ⅱ：CO2與Na2O2反應(yīng)

步驟一
步驟二
步驟三
實(shí)驗(yàn)操作


玻璃管中反應(yīng)后的固體

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
淡黃色粉末逐漸變成白色粉末
帶火星的木條復(fù)燃
固體溶解
無(wú)氣泡產(chǎn)生
產(chǎn)生②　白色沉淀　
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
CO2能與Na2O2反應(yīng)，產(chǎn)生①和Na2CO3。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
通過(guò)實(shí)驗(yàn)分析，猜想三正確。過(guò)氧化鈉與二氧化碳、水蒸氣都能反應(yīng)。
【反思交流】
（1）過(guò)氧化鈉應(yīng)該③　密封　保存。
（2）探究Ⅱ：步驟三中能代替CaCl2溶液的試劑④　氯化鋇溶液　（寫一種）。
【專題】科學(xué)探究．
【分析】【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】
過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃；
氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉；
過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉。
【反思交流】
（1）過(guò)氧化鈉能和水、二氧化碳反應(yīng)，應(yīng)該密封保存。
（2）氯化鋇能和碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉。
【解答】解：【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】
探究Ⅰ：

步驟一
步驟二
步驟三
實(shí)驗(yàn)操作



實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
有氣泡產(chǎn)生
帶火星的木條復(fù)燃（反應(yīng)生成氧氣）
產(chǎn)生藍(lán)色沉淀（氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅）
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
H2O能與Na2O2反應(yīng)，產(chǎn)生氧氣和NaOH。
故填：氧氣。
探究Ⅱ：

步驟一
步驟二
步驟三
實(shí)驗(yàn)操作


玻璃管中反應(yīng)后的固體

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
淡黃色粉末逐漸變成白色粉末
帶火星的木條復(fù)燃（生成氧氣）
固體溶解
無(wú)氣泡產(chǎn)生（固體中不含有過(guò)氧化鈉）
產(chǎn)生白色沉淀（碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣）
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
CO2能與Na2O2反應(yīng)，產(chǎn)生①和Na2CO3。
故填：白色沉淀。
【反思交流】
（1）過(guò)氧化鈉應(yīng)該密封保存。
故填：密封。
（2）探究Ⅱ：步驟三中能代替CaCl2溶液的試劑可以是氯化鋇溶液，是因?yàn)槁然^能和碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉。
故填：氯化鋇溶液。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
7．（2021?益陽(yáng)）同學(xué)們?cè)谔骄克岬幕瘜W(xué)性質(zhì)時(shí)，小石將一根生銹的鐵釘放入盛有稀硫酸的試管中，過(guò)一會(huì)兒取出鐵釘后，發(fā)現(xiàn)試管中的溶液呈淺黃色。
【提出問(wèn)題】試管中淺黃色溶液的溶質(zhì)是什么？
【猜想假設(shè)】同學(xué)們都認(rèn)為溶質(zhì)中一定含有Fe2（SO4）3，理由是（1）　氧化鐵能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸鐵溶液是黃色溶液　，然后提出如下猜想：
猜想①溶質(zhì)是Fe2（SO4）3；
猜想②溶質(zhì)是Fe2（SO4）3和FeSO4；
猜想③溶質(zhì)是Fe2（SO4）3和H2SO4；
猜想④溶質(zhì)是Fe2（SO4）3、H2SO4和（2）　FeSO4?。ㄌ罨瘜W(xué)式）。
【查閱資料】FeSO4溶液能使酸性KMnO4溶液的紫紅色褪去；
H2SO4溶液和Fe2（SO4）3溶液均不能使酸性KMnO4溶液的紫紅色褪去。
【實(shí)驗(yàn)探究】同學(xué)們分組合作進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。
組次
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象與結(jié)論
小組同學(xué)相互評(píng)價(jià)
第1組

現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡，……
結(jié)論：溶質(zhì)中一定含有H2SO4，猜想③或④成立。
第2組同學(xué)認(rèn)為：此結(jié)論正確。
產(chǎn)生大量氣泡的化學(xué)反應(yīng)方程式為（3）　Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑　。
第2組

現(xiàn)象：（4）　溶液褪色　。
結(jié)論：結(jié)合第1組的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推理出猜想④成立。
第1組同學(xué)認(rèn)為：此結(jié)論正確。
【實(shí)驗(yàn)反思】上述實(shí)驗(yàn)探究說(shuō)明，在用稀硫酸或稀鹽酸除鐵制品上的鐵銹時(shí)，應(yīng)該注意的事項(xiàng)是（5）　稀硫酸或稀鹽酸不能過(guò)量　。
【專題】科學(xué)探究．
【分析】稀硫酸和氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣。
硫酸亞鐵能使高錳酸鉀溶液褪色。
【解答】解：（1）同學(xué)們都認(rèn)為溶質(zhì)中一定含有Fe2（SO4）3，理由是氧化鐵能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸鐵溶液是黃色溶液。
故填：氧化鐵能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸鐵溶液是黃色溶液。
（2）猜想①溶質(zhì)是Fe2（SO4）3；
猜想②溶質(zhì)是Fe2（SO4）3和FeSO4；
猜想③溶質(zhì)是Fe2（SO4）3和H2SO4；
猜想④溶質(zhì)是Fe2（SO4）3、H2SO4和FeSO4。
故填：FeSO4。
（3）產(chǎn)生大量氣泡，是因?yàn)殍F和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。
故填：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。
（4）溶液褪色，說(shuō)明溶液中含有硫酸亞鐵。
故填：溶液褪色。
（5）上述實(shí)驗(yàn)探究說(shuō)明，在用稀硫酸或稀鹽酸除鐵制品上的鐵銹時(shí)，應(yīng)該注意的事項(xiàng)是稀硫酸或稀鹽酸不能過(guò)量。
故填：稀硫酸或稀鹽酸不能過(guò)量。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
8．（2021?婁底）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行鋅與硫酸溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并用大氣球收集產(chǎn)生的氣體。同學(xué)們?cè)谑占^(guò)程中聞到一股刺激性氣味，同時(shí)發(fā)現(xiàn)充滿氣體的氣球在空氣中有些下沉，有些懸浮，還有些上浮。大家對(duì)這些現(xiàn)象很感興趣，進(jìn)行了相關(guān)探究活動(dòng)。

【提出問(wèn)題】鋅和硫酸溶液反應(yīng)后生成的氣體是什么？
【查閱資料】
（1）鋅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、二氧化硫氣體和水；銅與濃硫酸在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫氣體和水。
（2）SO2有刺激性氣味，易溶于水，能使品紅溶液褪色。SO2和CO2化學(xué)性質(zhì)相似，都能和NaOH等堿溶液反應(yīng)生成鹽和水。
（3）相同條件下，氣體的密度決定于該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量越大密度也越大；空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29。
【提出猜想】
猜想一：氣球內(nèi)的氣體為SO2；
猜想二：氣球內(nèi)的氣體為SO2和H2；
猜想三：氣球內(nèi)的氣體為H2。
【實(shí)驗(yàn)探究】針對(duì)上述猜想，同學(xué)們?cè)诶蠋煹闹笇?dǎo)下設(shè)計(jì)了如圖的裝置（部分夾持器材略去），分別用不同氣球內(nèi)的氣體進(jìn)行探究。
（1）C裝置在點(diǎn)燃酒精燈加熱之前應(yīng)先通一段時(shí)間的氮?dú)?，目的?　排出裝置中的空氣，防止氫氣和空氣混合加熱時(shí)發(fā)生爆炸　。
（2）甲同學(xué)觀察到A中品紅溶液褪色，C中無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明猜想一正確。D瓶中氫氧化鈉溶液的作用是 　吸收二氧化硫　。
（3）乙同學(xué)觀察到 　A中品紅溶液褪色，C中黑色固體變紅色　，說(shuō)明猜想二正確。
（4）丙同學(xué)觀察到A中品紅溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，C中銅網(wǎng)表面黑色物質(zhì)變紅，說(shuō)明猜想三正確。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究與充分思考，聰明的你應(yīng)該對(duì)鋅與硫酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體填充氣球活動(dòng)中的異?，F(xiàn)象能夠很好的解釋了。本次實(shí)驗(yàn)中鋅粒與硫酸溶液反應(yīng)先后生成二氧化硫氣體和氫氣。
【拓展反思】
（1）下列物質(zhì)中不能由金屬和稀硫酸反應(yīng)直接得到的是 　 　。
A、Al2（SO4）3
B、Fe2（SO4）3
C、MgSO4
D、ZnSO4
（2）濃硫酸與銅在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫氣體和水，而稀硫酸與銅即使加熱也不能反應(yīng)。這說(shuō)明：某溶液的化學(xué)性質(zhì)除了與溶質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)外，還可能與下列中的 　A　有關(guān)（填序號(hào)）。
A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
B．溶液的質(zhì)量
C．溶液的體積
D．溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量
（3）鋅與銅分別和濃硫酸在一定條件下都可以反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫，若選擇銅與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)制取二氧化硫氣體，其優(yōu)點(diǎn)是 　銅和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，當(dāng)濃硫酸變成稀硫酸時(shí)，銅不能和稀硫酸，確保了制取的二氧化硫氣體中不含有氫氣　。
（4）實(shí)驗(yàn)中下沉的氣球內(nèi)一定含有的氣體是 　SO2　。（填化學(xué)式）
【專題】科學(xué)探究．
【分析】【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）C裝置在點(diǎn)燃酒精燈加熱之前應(yīng)先通一段時(shí)間的氮?dú)?，目的是排出裝置中的空氣，防止氫氣和空氣混合加熱時(shí)發(fā)生爆炸。
（2）D瓶中氫氧化鈉溶液的作用是吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境。
（3）二氧化硫能使品紅溶液褪色。
加熱時(shí)氧化銅和氫氣反應(yīng)生成銅和水。
【拓展反思】
（1）鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣。
（2）某溶液的化學(xué)性質(zhì)除了與溶質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)外，還可能與下列中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)。
（3）銅和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，當(dāng)濃硫酸變成稀硫酸時(shí)，銅不能和稀硫酸，確保了制取的二氧化硫氣體中不含有氫氣。
（4）二氧化硫密度比空氣大。
【解答】解：【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）C裝置在點(diǎn)燃酒精燈加熱之前應(yīng)先通一段時(shí)間的氮?dú)?，目的是排出裝置中的空氣，防止氫氣和空氣混合加熱時(shí)發(fā)生爆炸。
故填：排出裝置中的空氣，防止氫氣和空氣混合加熱時(shí)發(fā)生爆炸。
（2）D瓶中氫氧化鈉溶液的作用是吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境。
故填：吸收二氧化硫。
（3）乙同學(xué)觀察到A中品紅溶液褪色（氣體中含有二氧化硫），C中黑色固體變紅色（氣體中含有氫氣），說(shuō)明猜想二正確。
故填：A中品紅溶液褪色，C中黑色固體變紅色。
【拓展反思】
（1）鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，下列物質(zhì)中不能由金屬和稀硫酸反應(yīng)直接得到的是B。
故填：B。
（2）某溶液的化學(xué)性質(zhì)除了與溶質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)外，還可能與下列中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)。
故填：A。
（3）鋅與銅分別和濃硫酸在一定條件下都可以反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫，若選擇銅與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)制取二氧化硫氣體，其優(yōu)點(diǎn)是銅和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，當(dāng)濃硫酸變成稀硫酸時(shí)，銅不能和稀硫酸，確保了制取的二氧化硫氣體中不含有氫氣。
故填：銅和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，當(dāng)濃硫酸變成稀硫酸時(shí)，銅不能和稀硫酸，確保了制取的二氧化硫氣體中不含有氫氣。
（4）實(shí)驗(yàn)中下沉的氣球內(nèi)一定含有的氣體是二氧化硫，是因?yàn)槎趸蛎芏缺瓤諝獯蟆?br /> 故填：SO2。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
9．（2021?湘西州）現(xiàn)有實(shí)驗(yàn)后的三種廢液：①NaOH溶液與稀H2SO4反應(yīng)后的廢液；②Na2CO3與稀H2SO4反應(yīng)后的廢液；③BaCl2與稀H2SO4反應(yīng)后的廢液。
【發(fā)現(xiàn)問(wèn)題】：某學(xué)生把三種廢液倒入廢液缸后，發(fā)現(xiàn)又有白色沉淀生成。
【提出問(wèn)題】：該沉淀是什么物質(zhì)？
【進(jìn)行假設(shè)】：①該沉淀物是BaCO3；②該沉淀物是BaSO4；③該沉淀物是BaCO3和BaSO4。
【科學(xué)分析】：經(jīng)同學(xué)們科學(xué)分析，混合后出現(xiàn)沉淀，則是廢液 　③　（填序號(hào)）中的 　BaCl2?。ㄌ罨瘜W(xué)式）一定過(guò)量；且混合后的沉淀物一定有 　BaSO4　（填化學(xué)式）。
【專題】科學(xué)探究．
【分析】稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，和碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳；
氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉。
【解答】解：經(jīng)同學(xué)們科學(xué)分析，混合后出現(xiàn)沉淀，則是廢液③中的氯化鋇一定過(guò)量，是因?yàn)槁然^和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，且混合后的沉淀物一定有硫酸鋇，是因?yàn)闅溲趸c、碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)都生成了硫酸鈉。
故填：③；BaCl2；BaSO4。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
10．（2021?懷化）為了培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力，落實(shí)素質(zhì)教育，近年來(lái)，懷化市大力推進(jìn)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，于2021年五月舉行初中畢業(yè)考試實(shí)驗(yàn)操作考查。興趣小組在學(xué)校的實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行【粗鹽的提純】實(shí)驗(yàn)，邀請(qǐng)你一起完成。
Ⅰ.溶解
Ⅱ.過(guò)濾
過(guò)濾時(shí)玻璃棒的作用是 　引流　。
小李同學(xué)對(duì)過(guò)濾后濾液的成分產(chǎn)生了濃厚的興趣。
【查閱資料】
a.粗鹽中除含泥沙等難溶性雜質(zhì)外還含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)。
b.BaSO4不溶于水、不溶于酸。
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】為確認(rèn)濾液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4的存在，小李利用實(shí)驗(yàn)臺(tái)上的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①往上述所得的濾液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)，靜置，過(guò)濾
　產(chǎn)生白色沉淀　
濾液中含有MgCl2
②往上述①的濾液中滴加足量的 　碳酸鈉溶液　，充分反應(yīng)，靜置，過(guò)濾
　產(chǎn)生白色沉淀　
濾液中含有CaCl2
③往上述②的濾液中加入足量的 　氯化鋇溶液　，充分反應(yīng)，靜置，過(guò)濾
有白色沉淀生成
濾液中含有Na2SO4.
【實(shí)驗(yàn)反思】小宇同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③不夠嚴(yán)謹(jǐn)，理由是 　過(guò)量的碳酸鈉也能和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇　。老師告訴同學(xué)們，可在實(shí)驗(yàn)③所得的沉淀中加入足量的 　鹽酸　（填“鹽酸”或“稀硫酸”），觀察到有氣泡產(chǎn)生且有部分沉淀未溶解，則可驗(yàn)證Na2SO4的存在。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】小組同學(xué)在老師的幫助下將上述雜質(zhì)除去，然后將除雜后的濾液置于蒸發(fā)皿進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，當(dāng)觀察到 　出現(xiàn)較多固體時(shí)　，就停止加熱，利用余熱蒸干。小李高興的宣布：我們得到了純凈的氯化鈉。
【實(shí)驗(yàn)拓展】小李欲通過(guò)計(jì)算檢驗(yàn)氯化鈉樣品中是否含有氯化鎂，取樣品ag，充分溶解，滴加硝酸銀溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止。當(dāng)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量不等于 　　g（用含a的代數(shù)式表示）時(shí)，則含有氯化鎂。
【專題】科學(xué)探究．
【分析】過(guò)濾時(shí)玻璃棒的作用是引流；
氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；
氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；
氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉；
碳酸鋇能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳；
將除雜后的濾液置于蒸發(fā)皿進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，當(dāng)觀察到出現(xiàn)較多固體時(shí)，就停止加熱，利用余熱蒸干；
根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算。
【解答】解：過(guò)濾時(shí)玻璃棒的作用是引流。
故填：引流。
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①往上述所得的濾液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)，靜置，過(guò)濾
產(chǎn)生白色沉淀（氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鎂）
濾液中含有MgCl2
②往上述①的濾液中滴加足量的碳酸鈉溶液，充分反應(yīng)，靜置，過(guò)濾
產(chǎn)生白色沉淀（碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣）
濾液中含有CaCl2
③往上述②的濾液中加入足量的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)，靜置，過(guò)濾
有白色沉淀生成
濾液中含有Na2SO4.
故填：產(chǎn)生白色沉淀；碳酸鈉溶液；產(chǎn)生白色沉淀；氯化鋇溶液。
【實(shí)驗(yàn)反思】
小宇同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③不夠嚴(yán)謹(jǐn)，理由是過(guò)量的碳酸鈉也能和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇；
老師告訴同學(xué)們，可在實(shí)驗(yàn)③所得的沉淀中加入足量的鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生且有部分沉淀未溶解，是因?yàn)樘妓徜^能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，硫酸鋇不能和鹽酸反應(yīng)，則可驗(yàn)證Na2SO4的存在。
故填：過(guò)量的碳酸鈉也能和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇；鹽酸。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
小組同學(xué)在老師的幫助下將上述雜質(zhì)除去，然后將除雜后的濾液置于蒸發(fā)皿進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，當(dāng)觀察到出現(xiàn)較多固體時(shí)，就停止加熱，利用余熱蒸干。
故填：出現(xiàn)較多固體時(shí)。
【實(shí)驗(yàn)拓展】
設(shè)ag氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀質(zhì)量為x，
NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，
58.5 143.5
ag x
＝，
x＝g，
當(dāng)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量不等于g時(shí)，則含有氯化鎂。
故填：。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
11．（2021?邵陽(yáng)）化學(xué)科技小組的同學(xué)進(jìn)行了某探究實(shí)驗(yàn)將一定量的鋅粉投入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液。
（1）寫出鋅粉與硝酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式是 　Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu??；
（2）探究藍(lán)色濾液的成分。
【提出問(wèn)題】藍(lán)色濾液中溶質(zhì)的成分是什么？
【作出猜想】猜想一：Zn（NO3）2；
猜想二：Zn（NO3）2和Cu（NO3）2；
猜想三：　Zn（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3?。?br /> 上述猜想中，該小組有同學(xué)直接判斷猜想一不合理，理由是 　Zn（NO3）2溶液是無(wú)色的，溶液是藍(lán)色，說(shuō)明一定含有硝酸銅　；
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】為進(jìn)一步驗(yàn)證上述猜想，科技小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
相關(guān)化學(xué)方程式
取少量藍(lán)色溶液于試管中，滴加①　稀鹽酸　
②　產(chǎn)生白色沉淀　
猜想三成立
③　HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3　
【結(jié)論分析】猜想三成立，則濾渣中一定含有 　Ag　。
【專題】科學(xué)探究．
【分析】（1）根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法寫出方程式；
（2）【作出猜想】根據(jù)鋅與硝酸銀溶液反應(yīng)情況，若硝酸銀有剩余回答本題；根據(jù)溶液是藍(lán)色，說(shuō)明一定含有硝酸銅考慮；根據(jù)銀離子的檢驗(yàn)方法考慮。
【解答】解：（1）反應(yīng)物是鋅和硝酸銅，生成物是銅和硝酸鋅，所以方程式是：Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu；
（2）【作出猜想】鋅粉投入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，溶液是藍(lán)色，說(shuō)明一定含有硝酸銅，若硝酸銀溶液比較多，硝酸銀有剩余，則濾液中含有未反應(yīng)完的硝酸銀，鋅和硝酸銀反應(yīng)生成的硝酸鋅，所以猜想三：Zn（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3；
溶液是藍(lán)色，說(shuō)明一定含有硝酸銅，猜想一中不含有硝酸銅，所以猜想一錯(cuò)誤；
檢驗(yàn)濾液中是否含有銀離子，利用氯離子，所以加入鹽酸，有白色沉淀生成，說(shuō)明含有硝酸銀，所以猜想三正確；
由于濾液中含有硝酸銀，所以鋅只與硝酸銀發(fā)生反應(yīng)，生成了銀和硝酸鋅，所以濾渣中一定含有銀。
故答案為：
（1）Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu；
（2）Zn（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3；
Zn（NO3）2溶液是無(wú)色的，溶液是藍(lán)色，說(shuō)明一定含有硝酸銅；
①稀鹽酸；②產(chǎn)生白色沉淀；③HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3；Ag。
【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查金屬活動(dòng)性應(yīng)用，掌握金屬活動(dòng)性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵。
二．解答題（共1小題）
12．（2021?湘潭）我國(guó)制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出的貢獻(xiàn)。純堿的用途非常廣泛，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)它產(chǎn)生了濃厚的興趣，設(shè)計(jì)了如圖兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，并對(duì)反應(yīng)后試管中殘留廢液進(jìn)行探究。

【實(shí)驗(yàn)1】往一支盛有碳酸鈉溶液的試管中滴加無(wú)色酚酞溶液，觀察到溶液變成 　紅　色。
【實(shí)驗(yàn)2】往另一支盛有碳酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是 　有氣泡生成　。同學(xué)們對(duì)實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)后的廢液中溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。
【提出問(wèn)題】廢液中所含溶質(zhì)是什么？
【作出猜想】猜想一：廢液中的溶質(zhì)可能是NaCl、HCl
猜想二：廢液中的溶質(zhì)可能是NaCl、Na2CO3
猜想三：廢液中的溶質(zhì)可能是 　NaCl　
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】同學(xué)們?yōu)轵?yàn)證猜想，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案一：
實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象
反應(yīng)方程式
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
小芳取少量廢液于試管中，滴加澄清石灰水，有白色沉淀產(chǎn)生
　Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓　
猜想二正確
方案二：小明取少量廢液于試管中，滴加幾滴無(wú)色酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液不變紅色，小明認(rèn)為猜想一正確。
【進(jìn)行討論】同學(xué)們一致認(rèn)為小明的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不正確，理由是 　氯化鈉溶液呈中性，也不使酚酞溶液變色　。
【進(jìn)行總結(jié)】分析反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分，除要考慮生成物外，還需考慮 　反應(yīng)物是否過(guò)量　。
【拓展與應(yīng)用】現(xiàn)有14.9克純堿樣品（含Na2CO3和NaCl的混合物），將其放入干凈的燒杯中，加入89.5克水使其完全溶解，向所得溶液中緩慢加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸（反應(yīng)方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O）。產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試回答下列問(wèn)題：

（1）產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為 　4.4　克。
（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？　7.3%　（寫出具體的解題過(guò)程，下同）
（3）滴入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算；科學(xué)探究．
【分析】【實(shí)驗(yàn)1】根據(jù)碳酸鈉溶液顯堿性能使無(wú)色的酚酞試液變紅色分析回答；
【實(shí)驗(yàn)2】根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w分析回答；
【作出猜想】根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸恰好反應(yīng)分析猜想三；
方案一：根據(jù)碳酸鈉與氫氧化鈣的反應(yīng)寫出方程式；
方案二：【進(jìn)行討論】根據(jù)氯化鈉溶液呈中性分析；
【進(jìn)行總結(jié)】根據(jù)反應(yīng)物過(guò)量時(shí)會(huì)有剩余分析回答；
【拓展與應(yīng)用】（1）根據(jù)圖像分析生成二氧化碳的質(zhì)量；
（1）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可計(jì)算出100g的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)、碳酸鈉的質(zhì)量、生成氯化鈉的質(zhì)量；
（3）根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式計(jì)算。
【解答】解：【實(shí)驗(yàn)1】由于碳酸鈉溶液顯堿性，所以往一支盛有碳酸鈉溶液的試管中滴加無(wú)色酚酞溶液，觀察到溶液變成紅色。
【實(shí)驗(yàn)2】由于碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉、二氧化碳和水，所以往另一支盛有碳酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是有氣泡生成。
【作出猜想】當(dāng)碳酸鈉與稀鹽酸恰好反應(yīng)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉，所以猜想三：廢液中的溶質(zhì)可能是NaCl；
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】方案一：由結(jié)論可知，溶液中含有碳酸鈉，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣和氫氧化鈉，方程式是：Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓；
方案二：【進(jìn)行討論】同學(xué)們一致認(rèn)為小明的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不正確，理由是：氯化鈉溶液呈中性，也不使酚酞溶液變色。
【進(jìn)行總結(jié)】分析反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分，除要考慮生成物外，還需考慮反應(yīng)物是否過(guò)量。
【拓展與應(yīng)用】（1）由圖像可知，產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為4.4克；
（2）設(shè)100g的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，碳酸鈉的質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為z
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
106 73 117 44
y x z 4.4g
解得：x＝7.3g y＝10.6g z＝11.7g
所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：＝7.3%；
（3）滴入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是8%。
故答案為：【實(shí)驗(yàn)1】溶液變成紅色；
【實(shí)驗(yàn)2】有氣泡生成；
【作出猜想】NaCl；
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】方案一：Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓；
方案二：【進(jìn)行討論】氯化鈉溶液呈中性，也不使酚酞溶液變色；
【進(jìn)行總結(jié)】反應(yīng)物是否過(guò)量；
【拓展與應(yīng)用】（1）4.4；
（2）7.3%；
（3）8%。
【點(diǎn)評(píng)】本題的綜合性較強(qiáng)，難度較大，既考查了物資的成分的探究，又考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，熟練酸堿鹽的知識(shí)是計(jì)算的基礎(chǔ)。
聲明：試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布
日期：2021/8/3 10:49:54；用戶：jun趙；郵箱：z_j1985@126.com；學(xué)號(hào)：20374781

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