?2021年浙江中考化學真題分類匯編之計算題
一．選擇題（共1小題）
1．（2021?寧波）在5.6g鐵粉中，先逐滴加入一定量的Cu（NO3）2溶液，充分反應(yīng)后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固體質(zhì)量與所加溶液總質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（　　）

A．所加溶液質(zhì)量為M1g時，生成Cu的質(zhì)量為m1g
B．bc段發(fā)生的是Cu和AgNO3溶液的反應(yīng)
C．m3的值為21.6
D．e點溶液中不含Cu（NO3）2
二．計算題（共3小題）
2．（2021?寧波）小寧用稀鹽酸和石灰石反應(yīng)制取二氧化碳（石灰石中的雜質(zhì)既不溶于水也不和酸反應(yīng)），為了探究反應(yīng)后溶液的成分，他又進行如下實驗：取反應(yīng)后的溶液50g于燒杯中，逐滴滴入碳酸鈉溶液，發(fā)現(xiàn)先有氣泡產(chǎn)生，后生成白色沉淀。下表為產(chǎn)生的氣體總質(zhì)量、沉淀總質(zhì)量與滴入碳酸鈉溶液總質(zhì)量的關(guān)系。
碳酸鈉溶液總質(zhì)量/g
25.0
50.0
75.0
100.0
125.0
150.0
175.0
200.0
氣體總質(zhì)量/g
1.1
2.2
2.2
2.2
2.2
2.2
2.2
2.2
沉淀總質(zhì)量/g
0
0
2.5
5.0
m
n
9.0
9.0
（1）表中n＝　 　。
（2）所取的反應(yīng)后50g溶液中溶質(zhì)是 　 　。
（3）所用碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？
3．（2021?金華）某品牌鈣片的部分信息：①鈣片主要成分為碳酸鈣；②每片鈣片的質(zhì)量為1克。某科學學習小組同學用該品牌鈣片做了如下實驗：把100克稀鹽酸分成五等份，分5次將稀鹽酸添加到放有10片鈣片的燒杯中，充分反應(yīng)（鈣片中其它成分不溶于水且不與鹽酸反應(yīng)）。得到的實驗數(shù)據(jù)見下表。
實驗次數(shù)
1
2
3
4
5
加入稀鹽酸的質(zhì)量/克
20
20
20
20
20
剩余固體的質(zhì)量/克
8.0
6.0
4.0
2.2
2.2
回答下列問題：
（1）鈣片用于補“鈣”。鈣片中所含的“鈣”是指 　 ?。?br /> A.元素
B.單質(zhì)
C.原子
（2）10片鈣片中所含碳酸鈣的總質(zhì)量為 　 　克；
（3）計算該實驗中所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）
4．（2021?寧波）“青團”是寧波的一種傳統(tǒng)食物。在“青團”制作過程中，需要往糯米粉中添加艾草（或艾草汁）。艾草含有側(cè)柏蓮?fù)枷阌停–10H10O），側(cè)柏蓮?fù)枷阌褪且环N淡黃色液體，具有香脂香氣，所以“青團”具有獨特風味。
（1）側(cè)柏蓮?fù)枷阌陀?　 　種元素組成。
（2）7.3g側(cè)柏蓮?fù)枷阌椭刑荚氐馁|(zhì)量為 　 　g。
（3）側(cè)柏蓮?fù)枷阌驮谘鯕庵型耆紵漠a(chǎn)物是 　 　。
三．解答題（共6小題）
5．（2021?臺州）鈣是生物體骨骼的重要組成元素。魚骨中含有碳酸鈣，現(xiàn)設(shè)計圖甲實驗測定魚骨中的碳酸鈣含量，并將測得的數(shù)據(jù)繪制成圖乙。

提示①食醋的主要成分是醋酸（HAc）。醋酸和碳酸鈣反應(yīng)的化學方程式為CaCO3+2HAc═CaAc2+H2O+CO2
②魚骨中其它成分與食醋反應(yīng)生成的氣體可忽略不計
（1）該實驗中濃硫酸的作用是 　 　。
（2）由圖乙中的AB曲線，可知錐形瓶中反應(yīng)速率的變化情況是 　 　（選填“變大”、“變小”或“不變）。
（3）根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)計算魚骨中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。
（4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的魚刺，這種做法是不科學的。請你結(jié)合實驗結(jié)果加以說明 　 　。
6．（2021?嘉興）小嘉發(fā)現(xiàn)：向碳酸鈉溶液中傾倒稀鹽酸，很快就產(chǎn)生了氣泡：向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，滴加一定量后才有氣泡產(chǎn)生。查閱資料：向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，先發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3；當Na2CO3全部轉(zhuǎn)化成NaHCO3后，再發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。為此他用如圖所示裝置進行了如下實驗：
步驟一：在廣口瓶中加入10克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，用注射器向瓶中緩慢注入一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，觀察到瓶內(nèi)無明顯現(xiàn)象；
步驟二：繼續(xù)用注射器向瓶中注入稀鹽酸，一段時間后觀察到瓶內(nèi)連續(xù)產(chǎn)生氣泡，燒杯中澄清石灰水？。
（1）步驟二中，觀察到燒杯中澄清石灰水 　 　。
（2）上述實驗中，加入稀鹽酸多少克后，才開始產(chǎn)生二氧化碳？　 　。
（3）向一定量碳酸鈉溶液中無論是傾倒還是逐滴加入足量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量是相同的，其本質(zhì)原因是什么？　 　。

7．（2021?溫州）“化學氧自救呼吸器”是一種在缺氧環(huán)境中通過制氧劑臨時供氧的裝置。制氧劑的主要成分是超氧化鉀（KO2），產(chǎn)生氧氣的主要原理是超氧化鉀與人體呼出的水汽反應(yīng)，其化學方程式為：4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑。制氧劑中其它成分不能生成氧氣。
（1）小明設(shè)計化學氧自救呼吸器時，為確定制氧劑的用量，除了查閱人體每分鐘呼吸次數(shù)外，還需了解哪些與人體呼吸相關(guān)的數(shù)據(jù)？　 　。（列舉一個）
（2）若該呼吸器需為使用者提供48克氧氣，則至少需要含超氧化鉀80%的制氧劑多少克？
8．（2021?麗水）草木灰（主要成分為K2CO3）是一種常見的肥料。燒制草木灰是我國傳統(tǒng)農(nóng)耕方式，但會造成一定的環(huán)境污染。為護衛(wèi)藍天白云，我市發(fā)布通告，禁止露天燒制草木灰。
（1）從化學肥料分類角度分析，碳酸鉀屬于　 ?。ㄌ睢暗省薄ⅰ傲追省被颉扳浄省保?；
（2）要確認草木灰浸出液中含有CO32﹣，需用到的試劑是　 ??；
（3）為測定草木灰中碳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)，小科進行以下實驗：
①取50克樣品加入足量的蒸餾水，充分攪拌靜置后，將浸出液全部轉(zhuǎn)移到燒杯中；
②在燒杯中加入足量的CaCl2溶液，得到沉淀；
③將沉淀過濾、洗滌、烘干后得到5克固體。
求該樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)。（雜質(zhì)不發(fā)生化學反應(yīng)，K2CO3+CaCl2═2KCl+CaCO3↓）
9．（2021?湖州）市場上常見的蘇打水有蘇打氣泡水和無汽蘇打水兩種。它們的主要成分中都含有碳酸氫鈉，俗稱小蘇打，具有以下性質(zhì)。
性質(zhì)一：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（NaHCO3在50℃以上開始逐漸分解）
性質(zhì)二：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
（1）蘇打氣泡水中含有大量二氧化碳，瓶蓋一打開就有大量氣泡產(chǎn)生，所以叫氣泡水。無汽蘇打水則不含二氧化碳，但小明認為他喝入體內(nèi)也會產(chǎn)生二氧化碳，主要是利用了碳酸氫鈉的性質(zhì) 　 ?。ㄟx填“一”或“二”），理由是 　 　。
（2）小明查閱了相關(guān)資料想自制蘇打水，于是購買了一袋小蘇打，包裝袋上標注的碳酸氫鈉含量是99%。真的有這么高嗎？小明取了10克小蘇打樣品放入裝置，逐次加入稀硫酸進行實驗，得到相關(guān)數(shù)據(jù)。請通過計算幫助小明判斷包裝袋上的標注是否準確。（2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑）

序號
反應(yīng)前
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀硫酸溶液質(zhì)量/克
0
10
10
10
10
10
C裝置中溶液總質(zhì)量/克
100.0
101.1
102.2
103.3
104.4
105.0
（3）如果去掉裝置B，測量結(jié)果將會 　 　（選填“偏大”或“偏小”）。
10．（2021?臺州）下表是氫氧化鈉溶液的密度與其質(zhì)量分數(shù)對照表（20℃）?；卮鹣铝袉栴}：
質(zhì)量分（%）
10
20
30
40
50
密度（克/厘米3）
1.11
1.22
1.33
1.43
1.53
（1）20℃時，隨著溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大，氫氧化鈉溶液的密度逐漸 　 　。
（2）配制100克10%的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉固體 　 　。
（3）20℃、10%的氫氧化鈉溶液，體積為100毫升時的質(zhì)量為 　 　。

2021年浙江中考化學真題分類匯編之計算題.doc
參考答案與試題解析
一．選擇題（共1小題）
1．（2021?寧波）在5.6g鐵粉中，先逐滴加入一定量的Cu（NO3）2溶液，充分反應(yīng)后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固體質(zhì)量與所加溶液總質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（　?。?br />
A．所加溶液質(zhì)量為M1g時，生成Cu的質(zhì)量為m1g
B．bc段發(fā)生的是Cu和AgNO3溶液的反應(yīng)
C．m3的值為21.6
D．e點溶液中不含Cu（NO3）2
【考點】金屬的化學性質(zhì)；根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】金屬與金屬材料．
【分析】根據(jù)金屬活動性順序的意義及其應(yīng)用來分析。
【解答】解：將5.6g的鐵粉加入到Cu（NO3）2溶液中，則鐵與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，ab段為鐵于硫酸銅反應(yīng)，根據(jù)圖像分析，b點鐵有剩余，b點固體為鐵和銅，溶液中溶質(zhì)為硫酸亞鐵。充分反應(yīng)后再逐滴加入AgNO3溶液，鐵先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，鐵完全反應(yīng)后，銅再與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，所以bc段是鐵與硝酸銀反應(yīng)，cd段是銅與硝酸銀反應(yīng)。
A、所加溶液質(zhì)量為M1g時，m1g為生成銅質(zhì)量與剩余鐵質(zhì)量和，所以生成Cu的質(zhì)量不等于m1g，故A錯誤；
B、bc段是鐵與硝酸銀反應(yīng)，cd段是銅與硝酸銀反應(yīng)，故B錯誤；
C、5.6g鐵先與硝酸銅反應(yīng)生成銅，銅再與硝酸銀反應(yīng)生成銀的質(zhì)量，與5.6g鐵與硝酸銀反應(yīng)生成銀的質(zhì)量相等，根據(jù)圖像，m3即為最終生成銀的質(zhì)量。
Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag
56 216
5.6g m3

m3＝21.6g
故C正確
D、cd段是銅與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，所以e點溶質(zhì)有硝酸銅和硝酸銀，故D錯誤。
故選：C。
【點評】在做此類題時，首先讀懂題意，找出題中的敘述與圖象的聯(lián)系，在運用所學的知識結(jié)合圖象中的關(guān)鍵點進行分析解答，通過該題，要掌握化學中的數(shù)形結(jié)合的思想。
二．計算題（共3小題）
2．（2021?寧波）小寧用稀鹽酸和石灰石反應(yīng)制取二氧化碳（石灰石中的雜質(zhì)既不溶于水也不和酸反應(yīng)），為了探究反應(yīng)后溶液的成分，他又進行如下實驗：取反應(yīng)后的溶液50g于燒杯中，逐滴滴入碳酸鈉溶液，發(fā)現(xiàn)先有氣泡產(chǎn)生，后生成白色沉淀。下表為產(chǎn)生的氣體總質(zhì)量、沉淀總質(zhì)量與滴入碳酸鈉溶液總質(zhì)量的關(guān)系。
碳酸鈉溶液總質(zhì)量/g
25.0
50.0
75.0
100.0
125.0
150.0
175.0
200.0
氣體總質(zhì)量/g
1.1
2.2
2.2
2.2
2.2
2.2
2.2
2.2
沉淀總質(zhì)量/g
0
0
2.5
5.0
m
n
9.0
9.0
（1）表中n＝　9.0　。
（2）所取的反應(yīng)后50g溶液中溶質(zhì)是 　氯化鈣、氯化氫　。
（3）所用碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？
【考點】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算；根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算．
【分析】碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；
碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據(jù)反應(yīng)的化學方程式及其提供數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算。
【解答】解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，25g碳酸鈉溶液完全反應(yīng)生成2.5g碳酸鈣，加入175.0g碳酸鈉溶液時，產(chǎn)生碳酸鈣質(zhì)量是9.0g，說明m＝7.5，n＝9.0。
故填：9.0。
（2）產(chǎn)生氣泡，說明溶液中含有氯化氫，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有氯化鈣，所取的反應(yīng)后50g溶液中溶質(zhì)是氯化鈣、氯化氫。
故填：氯化鈣、氯化氫。
（3）設(shè)所用碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是x，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，
106 44
50g×x 2.2g
＝，
x＝10.6%，
答：所用碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是10.6%。
【點評】本題主要考查學生運用化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性。
3．（2021?金華）某品牌鈣片的部分信息：①鈣片主要成分為碳酸鈣；②每片鈣片的質(zhì)量為1克。某科學學習小組同學用該品牌鈣片做了如下實驗：把100克稀鹽酸分成五等份，分5次將稀鹽酸添加到放有10片鈣片的燒杯中，充分反應(yīng)（鈣片中其它成分不溶于水且不與鹽酸反應(yīng)）。得到的實驗數(shù)據(jù)見下表。
實驗次數(shù)
1
2
3
4
5
加入稀鹽酸的質(zhì)量/克
20
20
20
20
20
剩余固體的質(zhì)量/克
8.0
6.0
4.0
2.2
2.2
回答下列問題：
（1）鈣片用于補“鈣”。鈣片中所含的“鈣”是指 　A??；
A.元素
B.單質(zhì)
C.原子
（2）10片鈣片中所含碳酸鈣的總質(zhì)量為 　7.8　克；
（3）計算該實驗中所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）
【考點】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算；根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算．
【分析】碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)的化學方程式及其提供數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算。
【解答】解：（1）鈣片用于補“鈣”，鈣片中所含的“鈣”是指鈣元素。
故填：A。
（2）10片鈣片中所含碳酸鈣的總質(zhì)量為：10g﹣2.2g＝7.8g。
故填：7.8.
（3）設(shè)20g稀鹽酸中氯化氫質(zhì)量為x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 73
2.0g x
＝，
x＝1.46g，
該實驗中所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是：×100%＝7.3%，
答：該實驗中所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是7.3%。
【點評】本題主要考查學生根據(jù)化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性。
4．（2021?寧波）“青團”是寧波的一種傳統(tǒng)食物。在“青團”制作過程中，需要往糯米粉中添加艾草（或艾草汁）。艾草含有側(cè)柏蓮?fù)枷阌停–10H10O），側(cè)柏蓮?fù)枷阌褪且环N淡黃色液體，具有香脂香氣，所以“青團”具有獨特風味。
（1）側(cè)柏蓮?fù)枷阌陀?　3　種元素組成。
（2）7.3g側(cè)柏蓮?fù)枷阌椭刑荚氐馁|(zhì)量為 　6　g。
（3）側(cè)柏蓮?fù)枷阌驮谘鯕庵型耆紵漠a(chǎn)物是 　二氧化碳和水　。
【考點】化學式的書寫及意義；化合物中某元素的質(zhì)量計算．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】有關(guān)化學方程式的計算．
【分析】（1）根據(jù)化學式的意義來分析；
（2）根據(jù)元素的質(zhì)量＝化合物的質(zhì)量×化合物中該元素的質(zhì)量分數(shù)來分析；
（3）根據(jù)物質(zhì)的組成以及質(zhì)量守恒定律來分析。
【解答】解：（1）由化學式可知，側(cè)柏蓮?fù)枷阌停–10H10O）是由碳、氫、氧三種元素組成的；故填：3；
（2）7.3g側(cè)柏蓮?fù)枷阌椭刑荚氐馁|(zhì)量為7.3g×＝6g；故填：6；
（3）側(cè)柏蓮?fù)枷阌停–10H10O）是由碳、氫、氧三種元素組成的，由質(zhì)量守恒定律可知，側(cè)柏蓮?fù)枷阌驮谘鯕庵型耆紵漠a(chǎn)物是二氧化碳和水；故填：二氧化碳和水。
【點評】本題難度不大，考查同學們結(jié)合新信息、靈活運用化學式的有關(guān)計算進行分析問題、解決問題的能力。
三．解答題（共6小題）
5．（2021?臺州）鈣是生物體骨骼的重要組成元素。魚骨中含有碳酸鈣，現(xiàn)設(shè)計圖甲實驗測定魚骨中的碳酸鈣含量，并將測得的數(shù)據(jù)繪制成圖乙。

提示①食醋的主要成分是醋酸（HAc）。醋酸和碳酸鈣反應(yīng)的化學方程式為CaCO3+2HAc═CaAc2+H2O+CO2
②魚骨中其它成分與食醋反應(yīng)生成的氣體可忽略不計
（1）該實驗中濃硫酸的作用是 　吸收二氧化碳攜帶的水蒸氣，防止實驗結(jié)果不準確　。
（2）由圖乙中的AB曲線，可知錐形瓶中反應(yīng)速率的變化情況是 　變小?。ㄟx填“變大”、“變小”或“不變）。
（3）根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)計算魚骨中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。
（4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的魚刺，這種做法是不科學的。請你結(jié)合實驗結(jié)果加以說明 　要使魚骨中的碳酸鈣完全反應(yīng)需要的時間太長　。
【考點】根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】有關(guān)化學方程式的計算．
【分析】（1）根據(jù)濃硫酸具有吸水性進行分析；
（2）根據(jù)電子秤讀數(shù)的變化情況進行分析；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出生成二氧化碳的質(zhì)量，然后根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和化學方程式計算出參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量；最后根據(jù)魚骨中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)＝進行分析；
（4）根據(jù)魚骨中的碳酸鈣完全反應(yīng)需要的時間太長進行分析。
【解答】解：（1）濃硫酸具有吸水性，該實驗中濃硫酸的作用是：吸收二氧化碳攜帶的水蒸氣，防止實驗結(jié)果不準確；
（2）由圖乙中的AB曲線，可知錐形瓶中反應(yīng)速率的變化情況是變??；
（3）生成二氧化碳的質(zhì)量為：820g﹣819.89＝0.11g
設(shè)生成0.11g二氧化碳需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。
CaCO3+2HAc＝CaAc2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.11g

x＝0.25g
魚骨中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：
＝1.25%
答：魚骨中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為1.25%；
（4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的魚刺，這種做法是不科學的，因為要使魚骨中的碳酸鈣完全反應(yīng)需要的時間太長。
故答案為：
（1）吸收二氧化碳攜帶的水蒸氣，防止實驗結(jié)果不準確；
（2）變??；
（3）1.25%；
（4）要使魚骨中的碳酸鈣完全反應(yīng)需要的時間太長。
【點評】本題考查了質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用、濃硫酸的用途和化學方程式的計算，正確理解題目所給信息和掌握根據(jù)化學方程式的計算格式是解決此題的關(guān)鍵。
6．（2021?嘉興）小嘉發(fā)現(xiàn)：向碳酸鈉溶液中傾倒稀鹽酸，很快就產(chǎn)生了氣泡：向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，滴加一定量后才有氣泡產(chǎn)生。查閱資料：向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，先發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3；當Na2CO3全部轉(zhuǎn)化成NaHCO3后，再發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。為此他用如圖所示裝置進行了如下實驗：
步驟一：在廣口瓶中加入10克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，用注射器向瓶中緩慢注入一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，觀察到瓶內(nèi)無明顯現(xiàn)象；
步驟二：繼續(xù)用注射器向瓶中注入稀鹽酸，一段時間后觀察到瓶內(nèi)連續(xù)產(chǎn)生氣泡，燒杯中澄清石灰水？。
（1）步驟二中，觀察到燒杯中澄清石灰水 　變渾濁　。
（2）上述實驗中，加入稀鹽酸多少克后，才開始產(chǎn)生二氧化碳？　5g　。
（3）向一定量碳酸鈉溶液中無論是傾倒還是逐滴加入足量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量是相同的，其本質(zhì)原因是什么？　兩種方式中，生成的二氧化碳中的碳元素都完全來自于碳酸鈉，即碳酸鈉中的碳元素完全轉(zhuǎn)化成二氧化碳中的碳元素　。

【考點】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算；根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】有關(guān)化學方程式的計算．
【分析】碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，根據(jù)反應(yīng)的化學方程式及其提供數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算。
【解答】解：（1）步驟二中，觀察到燒杯中澄清石灰水變渾濁。
故填：變渾濁。
（2）設(shè)加入稀鹽酸質(zhì)量為x，
Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，
106 36.5
10g×10.6% x×7.3%
＝，
x＝5g，
上述實驗中，加入稀鹽酸5g后，才開始產(chǎn)生二氧化碳。
故填：5g。
（3）向一定量碳酸鈉溶液中無論是傾倒還是逐滴加入足量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量是相同的，其本質(zhì)原因是兩種方式中，生成的二氧化碳中的碳元素都完全來自于碳酸鈉，即碳酸鈉中的碳元素完全轉(zhuǎn)化成二氧化碳中的碳元素。
故填：兩種方式中，生成的二氧化碳中的碳元素都完全來自于碳酸鈉，即碳酸鈉中的碳元素完全轉(zhuǎn)化成二氧化碳中的碳元素。
【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
7．（2021?溫州）“化學氧自救呼吸器”是一種在缺氧環(huán)境中通過制氧劑臨時供氧的裝置。制氧劑的主要成分是超氧化鉀（KO2），產(chǎn)生氧氣的主要原理是超氧化鉀與人體呼出的水汽反應(yīng)，其化學方程式為：4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑。制氧劑中其它成分不能生成氧氣。
（1）小明設(shè)計化學氧自救呼吸器時，為確定制氧劑的用量，除了查閱人體每分鐘呼吸次數(shù)外，還需了解哪些與人體呼吸相關(guān)的數(shù)據(jù)？　人體呼出氣體中水蒸氣含量（或每次呼吸消耗氧氣的質(zhì)量）　。（列舉一個）
（2）若該呼吸器需為使用者提供48克氧氣，則至少需要含超氧化鉀80%的制氧劑多少克？
【考點】根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】有關(guān)化學方程式的計算．
【分析】（1）根據(jù)制氧劑需要與水反應(yīng)，或者根據(jù)生成氧氣的量進行分析；
（2）根據(jù)氧氣質(zhì)量計算出超氧化鉀的質(zhì)量，再除以80%即可。
【解答】解：（1）制氧劑需要與水反應(yīng)，所以除了查閱人體每分鐘呼吸次數(shù)外，還需了解哪些與人體呼出氣體中水蒸氣含量，或者每次呼吸消耗氧氣的質(zhì)量等；
（2）設(shè)得到48克氧氣，需要參加反應(yīng)的超氧化鉀的質(zhì)量為x則：
4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑
284 96
x 48克
根據(jù)：解得x＝142克，所以需要含超氧化鉀80%的制氧劑質(zhì)量為：＝177.5克。
故答案為：（1）人體呼出氣體中水蒸氣含量（或每次呼吸消耗氧氣的質(zhì)量）；
（2）177.5克.
【點評】解答本題關(guān)鍵是熟悉方程式有關(guān)計算方法。
8．（2021?麗水）草木灰（主要成分為K2CO3）是一種常見的肥料。燒制草木灰是我國傳統(tǒng)農(nóng)耕方式，但會造成一定的環(huán)境污染。為護衛(wèi)藍天白云，我市發(fā)布通告，禁止露天燒制草木灰。
（1）從化學肥料分類角度分析，碳酸鉀屬于　鉀肥?。ㄌ睢暗省?、“磷肥”或“鉀肥”）；
（2）要確認草木灰浸出液中含有CO32﹣，需用到的試劑是　稀鹽酸和氫氧化鈣溶液??；
（3）為測定草木灰中碳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)，小科進行以下實驗：
①取50克樣品加入足量的蒸餾水，充分攪拌靜置后，將浸出液全部轉(zhuǎn)移到燒杯中；
②在燒杯中加入足量的CaCl2溶液，得到沉淀；
③將沉淀過濾、洗滌、烘干后得到5克固體。
求該樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)。（雜質(zhì)不發(fā)生化學反應(yīng)，K2CO3+CaCl2═2KCl+CaCO3↓）
【考點】證明碳酸鹽；常見化肥的種類和作用；根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】有關(guān)化學方程式的計算．
【分析】（1）根據(jù)含有氮元素的肥料稱為氮肥。含有磷元素的肥料稱為磷肥。含有鉀元素的肥料稱為鉀肥。同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復(fù)合肥；
（2）根據(jù)碳酸根離子的檢驗方法；
（3）根據(jù)題目中所給的數(shù)據(jù)結(jié)合化學方程式進行計算。
【解答】解：（1）含有氮元素的肥料稱為氮肥。含有磷元素的肥料稱為磷肥。含有鉀元素的肥料稱為鉀肥。同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復(fù)合肥；因此碳酸鉀屬于鉀肥；故填：鉀肥；
（2）檢驗草木灰中含有CO32﹣的方法是取少量草木灰的浸出液放在試管中，然后加入少量稀鹽酸，觀察是否有氣泡，然后加氣體通入澄清石灰水，若石灰水變混，則證明含有CO32﹣，因此需要用到的試劑是稀鹽酸和氫氧化鈣溶液；故填：稀鹽酸和氫氧化鈣溶液；
（3）設(shè)該樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為x
K2CO3+CaCl2═2KCl+CaCO3↓
138 100
50gx 5g
＝
x＝13.8%
答：該樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為13.8%。
【點評】根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。
9．（2021?湖州）市場上常見的蘇打水有蘇打氣泡水和無汽蘇打水兩種。它們的主要成分中都含有碳酸氫鈉，俗稱小蘇打，具有以下性質(zhì)。
性質(zhì)一：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（NaHCO3在50℃以上開始逐漸分解）
性質(zhì)二：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
（1）蘇打氣泡水中含有大量二氧化碳，瓶蓋一打開就有大量氣泡產(chǎn)生，所以叫氣泡水。無汽蘇打水則不含二氧化碳，但小明認為他喝入體內(nèi)也會產(chǎn)生二氧化碳，主要是利用了碳酸氫鈉的性質(zhì) 　二　（選填“一”或“二”），理由是 　人體內(nèi)不能達到50℃的溫度或人體內(nèi)有鹽酸　。
（2）小明查閱了相關(guān)資料想自制蘇打水，于是購買了一袋小蘇打，包裝袋上標注的碳酸氫鈉含量是99%。真的有這么高嗎？小明取了10克小蘇打樣品放入裝置，逐次加入稀硫酸進行實驗，得到相關(guān)數(shù)據(jù)。請通過計算幫助小明判斷包裝袋上的標注是否準確。（2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑）

序號
反應(yīng)前
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀硫酸溶液質(zhì)量/克
0
10
10
10
10
10
C裝置中溶液總質(zhì)量/克
100.0
101.1
102.2
103.3
104.4
105.0
（3）如果去掉裝置B，測量結(jié)果將會 　偏大　（選填“偏大”或“偏小”）。
【考點】鹽的化學性質(zhì)；根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】有關(guān)化學方程式的計算．
【分析】（1）根據(jù)題目中所給的信息和碳酸氫鈉的性質(zhì)分析；
（2）根據(jù)圖中的實驗過程。A裝置硫酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，B裝置干燥二氧化碳氣體，C裝置吸收生成的二氧化碳，因此C裝置中溶液增加量即為生成的二氧化碳氣體，據(jù)二氧化碳的質(zhì)量進行計算；
（3）根據(jù)裝置的作用分析。
【解答】解：（1）因為人體內(nèi)不能達到50℃的溫度，所以他喝入無汽蘇打水體內(nèi)也會產(chǎn)生二氧化碳不是受熱分解，主要是因為人體的為中有鹽酸，鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此喝入無汽蘇打水體內(nèi)也會產(chǎn)生二氧化碳；故填：二，人體內(nèi)不能達到50℃的溫度或人體內(nèi)有鹽酸；
（2）由題意得：生成二氧化碳的質(zhì)量為105.0g﹣100.0g＝5.0g
設(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x
2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑
168 88
x 5.0g
＝
x≈9.55g
樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為：×100%＝95.5%≠99%，因此包裝袋上的標注不準確；
答：包裝袋上的標注不準確；
（3）根據(jù)圖中的實驗過程。A裝置硫酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，B裝置干燥二氧化碳氣體，C裝置吸收生成的二氧化碳，因此C裝置中溶液增加量即為生成的二氧化碳氣體，因此如果去掉裝置B，則水蒸氣也進入C裝置，導(dǎo)致二氧化碳的質(zhì)量增大，計算所得的碳酸氫鈉的質(zhì)量增大，測量結(jié)果將會偏大；故填：偏大。
【點評】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)以及根據(jù)化學方程式的計算，根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。
10．（2021?臺州）下表是氫氧化鈉溶液的密度與其質(zhì)量分數(shù)對照表（20℃）?；卮鹣铝袉栴}：
質(zhì)量分（%）
10
20
30
40
50
密度（克/厘米3）
1.11
1.22
1.33
1.43
1.53
（1）20℃時，隨著溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大，氫氧化鈉溶液的密度逐漸 　增大　。
（2）配制100克10%的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉固體 　10g　。
（3）20℃、10%的氫氧化鈉溶液，體積為100毫升時的質(zhì)量為 　111g　。
【考點】溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】溶液、濁液與溶解度．
【分析】（1）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)信息來分析；
（2）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量＝溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)來分析；
（3）根據(jù)溶液的質(zhì)量＝溶液的體積×溶液的密度來分析。
【解答】解：（1）由表格中的數(shù)據(jù)可知，20℃時，隨著溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大，氫氧化鈉溶液的密度逐漸增大；故填：增大；
（2）配制100克10%的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量為：100g×10%＝10g；故填：10g；
（3）20℃、10%的氫氧化鈉溶液，體積為100毫升時的質(zhì)量為100mL×1.11g/mL＝111g；故填：111g。
【點評】本題主要考查簡單的計算問題，解答時要注意規(guī)范性和準確性．

考點卡片
1．證明碳酸鹽
【知識點的認識】證明碳酸鹽（CO32﹣檢驗方法），就是設(shè)法檢驗出某鹽中含有CO32﹣．通常的檢驗方法是，使用稀鹽酸（或稀硫酸）和澄清的石灰水來檢驗之．具體方法是，先取少量的待檢物于試管中，再向其中滴加少量的稀鹽酸（或稀硫酸），振蕩，若有氣泡生成，并且將氣體通入澄清的石灰水（或?qū)⒄从谐吻宓氖宜牟Ａ?，放在試管口，使氣體與澄清的石灰水接觸）后，澄清的石灰水變渾濁；則證明該鹽中含有CO32﹣，是一種碳酸鹽．
【命題方向】該考點的命題方向是通過設(shè)置實驗、問題情景，讓學生思考探究后，檢驗出某鹽中含有CO32﹣；或者是表達檢驗時的反應(yīng)現(xiàn)象；或者是通過檢驗時的反應(yīng)現(xiàn)象與其它物質(zhì)區(qū)分鑒別開來；或者是書寫有關(guān)的化學方程式；或者是根據(jù)檢驗結(jié)果反推所滴加的試劑等．題型有選擇題、填空題和實驗探究題．中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景的能力，以及使用稀鹽酸（或稀硫酸）和澄清的石灰水來檢驗碳酸鹽的能力，或者是表達檢驗時的反應(yīng)現(xiàn)象的能力，或者是通過檢驗時的反應(yīng)現(xiàn)象與其它物質(zhì)區(qū)分鑒別的能力，或者是書寫有關(guān)的化學方程式的能力，或者是根據(jù)檢驗時的反應(yīng)現(xiàn)象或結(jié)果反推所滴加試劑的逆向思維能力等．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記檢驗時所用的試劑及其反應(yīng)的現(xiàn)象等．然后，根據(jù)實驗、問題情景信息，細致地分析題意或?qū)嶒瀳D示等，細心地進行探究解答．當然，有時還會根據(jù)檢驗時的反應(yīng)現(xiàn)象或結(jié)果，來反推斷所滴加試劑的名稱、分析錯誤及實驗誤差等等．需要特別注意的是：在書寫有關(guān)的化學方程式時，一定要嚴格按照“寫、配、標、注”這四個步驟正確的地書寫，切不可丟三落四．
2．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
【知識點的認識】溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶液組成的一種表示方法，是指溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比．其含義是指100份質(zhì)量的某溶液中含多少份質(zhì)量的該溶質(zhì)．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的一般計算公式是：；特殊計算公式（使用于飽和溶液）是：．
值得注意的是：①溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量． ②溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是比值，沒有單位；一般用百分數(shù)表示．③溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一．④計算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi)．⑤當計算飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（即該溫度下該溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的最大值）時，才可以使用特殊計算公式來計算．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置相關(guān)的實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的理解和掌握情況，以及對有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算的相關(guān)問題的分析、推斷、計算的能力和對知識的遷移能力等．并且，經(jīng)常將其與“有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算”、“固體溶解度的概念、意義”、“固體溶解度曲線及其使用”、“有關(guān)化學方程式的計算”、“質(zhì)量守恒定律”等關(guān)聯(lián)起來考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、計算題；并且，經(jīng)常以計算題或計算型的填空題的形式出現(xiàn)．中考重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其有關(guān)計算，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，質(zhì)量守恒定律等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其有關(guān)計算，固體溶解度概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，有關(guān)化學方程式的計算和質(zhì)量守恒定律的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．
【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其有關(guān)計算方法，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，有關(guān)化學方程式的計算方法，以及質(zhì)量守恒定律解等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．
愛心提示：在解答溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和有關(guān)化學方程式計算的綜合性題目時，也就是，計算反應(yīng)后溶液中某溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時，需特別注意的是：
1．如果某溶質(zhì)反應(yīng)前有，反應(yīng)生成物中也有，并且反應(yīng)后的溶液為該溶質(zhì)的不飽和溶液，那么該溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)該是原來的質(zhì)量與反應(yīng)生成的質(zhì)量（根據(jù)化學方程式計算）之和；反應(yīng)后溶液的質(zhì)量可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來計算，即反應(yīng)后溶液的質(zhì)量＝反應(yīng)前各組份的質(zhì)量之和﹣氣體的質(zhì)量﹣沉淀（或雜質(zhì)）的質(zhì)量；然后將所求的兩個質(zhì)量相除，再乘以100%，就可求得反應(yīng)后溶液中該溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)了．
2．如果反應(yīng)后的溶液已是某溶質(zhì)的飽和溶液（此時，會給其溶解度或有關(guān)信息），那么判定飽和后，就可根據(jù)所給的溶解度來計算該溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)了．
3．化學方程式中化學式下面所對應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能直接寫成溶液質(zhì)量，一定要寫參加化學反應(yīng)的溶質(zhì)實際質(zhì)量．
4．若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用m＝ρV這個公式進行換算．
5．計算過程中，單位一定要統(tǒng)一．
3．有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算
有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算
【知識點的認識】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算的公式有如下3種：
1．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的一般計算公式是：
2．特殊計算公式（使用于飽和溶液）是：
3．變形公式有：
值得注意的是：①溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量． ②溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是比值，沒有單位；一般用百分數(shù)表示．③溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一．④計算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi)．⑤當計算飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（即該溫度下該溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的最大值）時，才可以使用特殊計算公式來計算．
有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算的題型包括以下幾種：
1．已知溶質(zhì)和溶液（或溶劑）的質(zhì)量，求算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．此時，只要將已知的質(zhì)量代入相應(yīng)的計算公式，進行計算即可．
2．已知（暗知）某溫度下的某物質(zhì)的溶解度，求算該溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．此時，首先要確認該溶液是飽和溶液，并制定該物質(zhì)的溶解度（有時從溶解的曲線上或括號內(nèi)的補充說明中尋找），如果將溶解度代入溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的特殊計算公式進行計算即可．
3．已知溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶液（或溶質(zhì)）的質(zhì)量，求算溶質(zhì)（或溶液或溶劑）的質(zhì)量．此時，可將已知的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶液的質(zhì)量代入相應(yīng)的變形公式中，進行計算即可（注意：溶劑的質(zhì)量是溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)的質(zhì)量之差）．
4．已知某溫度時某飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，求算該溶質(zhì)在此溫度下的溶解度．此時，可以將已知的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)代入相應(yīng)的變形公式中，進行計算即可．
5．溶液稀釋前后有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算．此時，由于溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的；若設(shè)濃溶液質(zhì)量為m g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%的稀溶液n g，則等式m g×a%＝ng×b%成立，加入水的質(zhì)量為ng﹣mg．
6．在溶液中發(fā)生化學反應(yīng)時的有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的綜合計算；即有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算和有關(guān)化學方程式的計算的綜合性計算．特別是，在計算反應(yīng)后溶液中某溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時，需要注意的是：①如果某溶質(zhì)反應(yīng)前有，反應(yīng)生成物中也有，并且反應(yīng)后的溶液為該溶質(zhì)的不飽和溶液，那么該溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)該是原來的質(zhì)量與反應(yīng)生成的質(zhì)量（根據(jù)化學方程式計算）之和；反應(yīng)后溶液的質(zhì)量可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來計算，即反應(yīng)后溶液的質(zhì)量＝反應(yīng)前各組份的質(zhì)量之和﹣氣體的質(zhì)量﹣沉淀（或雜質(zhì)）的質(zhì)量；然后將所求的兩個質(zhì)量相除，再乘以100%，就可求得反應(yīng)后溶液中該溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)了．②如果反應(yīng)后的溶液已是某溶質(zhì)的飽和溶液（此時，會給其溶解度或有關(guān)信息），那么判定飽和后，就可根據(jù)所給的溶解度來計算該溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)了．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置相關(guān)的實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算的理解和掌握情況，以及對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其與溶解度的關(guān)系等相關(guān)問題的分析、推斷、計算的能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“有關(guān)化學方程式的計算”、“固體溶解度的概念、意義”、“固體溶解度曲線及其使用”、“有關(guān)化學方程式的計算”、“質(zhì)量守恒定律”等關(guān)聯(lián)起來考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、計算題；并且，經(jīng)常以計算題或計算型的填空題的形式出現(xiàn)．中考重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其有關(guān)計算，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，質(zhì)量守恒定律等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其有關(guān)計算，固體溶解度概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，有關(guān)化學方程式的計算和質(zhì)量守恒定律的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．
【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其有關(guān)計算方法，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，有關(guān)化學方程式的計算方法，以及質(zhì)量守恒定律解等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．
愛心提示：在有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算和有關(guān)化學方程式的計算的綜合性計算時，需要特別注意的是：
1．化學方程式中化學式下面所對應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能直接寫成溶液質(zhì)量，一定要寫參加化學反應(yīng)的溶質(zhì)實際質(zhì)量．
2．若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用m＝ρV這個公式進行換算．
3．計算過程中，單位一定要統(tǒng)一．
4．金屬的化學性質(zhì)
金屬的化學性質(zhì)
【知識點的認識】金屬的化學性質(zhì)在初中階段要求掌握三個：
一、金屬能與氧氣反應(yīng)（金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)）
1．鐵與氧氣的反應(yīng)：常溫下，干燥的空氣中鐵很難與氧氣反應(yīng)．在潮濕的空氣中，鐵與氧氣發(fā)生緩慢氧化而生成鐵銹（主要成分：Fe2O3；鐵銹呈紅色，結(jié)構(gòu)疏松，易吸水，加快鐵器的腐蝕）；還有鐵經(jīng)過緩慢氧化后，形成的化合物也可認為是氧化鐵，即4Fe+3O2＝Fe2O3．在純氧中，鐵絲能夠被點燃，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱（在點燃前，先將鐵絲打磨，在集氣瓶中留有少量細砂或水，防止高溫濺落物炸裂瓶底 ）即3Fe+2O2點燃ˉFe3O4．由上述實驗現(xiàn)象，可以看出：“同種物質(zhì)，在不同的反應(yīng)條件下，現(xiàn)象可能不同，生成物有可能不同．”
2．鎂與氧氣的反應(yīng)：常溫下所看到的鎂條呈黑色，用砂紙打磨后呈銀白色．做鎂條燃燒實驗時，要注意用坩堝鉗夾持，在下面墊上石棉網(wǎng)．鎂條被點燃后，劇烈燃燒，產(chǎn)生耀眼的白光，形成白煙，放出大量的熱；即2Mg+O2點燃ˉ2MgO．
3．鋁與氧氣的反應(yīng)：鋁在空氣容易形成致密的氧化物，故其抗腐蝕性能很好．鋁箔在純氧中能夠劇烈燃燒，即4Al+3O2點燃ˉ2Al2O3．
4．銅與氧氣的反應(yīng)：在加熱的情況下，銅能與氧氣反應(yīng)，生成黑色的物質(zhì)（氧化銅）；即2Cu+O2△ˉ2CuO．即使在純氧中，銅也不能被點燃．在潮濕的空氣中，銅能被腐蝕，形成綠色粉末狀固體﹣﹣銅綠[Cu2（OH）2CO3]；即2Cu+O2 +CO2+H2O＝Cu2（OH）2CO3．
總之，大多數(shù)金屬一般都能與氧氣反應(yīng)，只是難易及劇烈程度不同而已，由此可判斷金屬的活動性強弱；反之亦然．
二、金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)
1．鎂、鋁、鋅、鐵、銅與稀鹽酸的反應(yīng)：現(xiàn)象、結(jié)論如下表所示．
2．鎂、鋁、鋅、鐵、銅與稀硫酸的反應(yīng)：現(xiàn)象、結(jié)論如下表所示．
總之，大多數(shù)金屬一般都能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，根據(jù)金屬能否與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度，可以判斷金屬的活動性強弱；反之亦然．
需要注意的是：（1）金屬應(yīng)是在金屬活動性順序中排在（H）前面的金屬；（2）酸應(yīng)是不具有強氧化性的酸，例如鹽酸、稀硫酸，不包括濃硫酸和硝酸；（3）單質(zhì)鐵與酸發(fā)生置換反應(yīng)時生成亞鐵鹽；（4）K、Ca、Na除與酸反應(yīng)外，還能與水在常溫下發(fā)生置換反應(yīng)（如2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑），其余金屬則不能（初中階段大體上了解即可）．
三、金屬能與金屬化合物溶液（即鹽溶液）反應(yīng)
分別將鋁絲浸入硫酸銅溶液中、將銅絲浸入硝酸銀溶液和硫酸鋁溶液中，進行實驗．現(xiàn)象、結(jié)論下面的圖表所示．
總之，部分金屬能與金屬化合物溶液反應(yīng)，根據(jù)金屬能否把另一種金屬從它的化合物溶液中置換出來，可以判斷金屬的活動性強弱；反之亦然．
需要注意的是：（1）在金屬活動性順序中只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，而與H的位置無關(guān)．但K、Ca、Na等金屬例外，由于它們過于活潑，與鹽溶液不發(fā)生置換反應(yīng)，而是先與溶液中的水發(fā)生置換反應(yīng)（初中階段大體上了解即可）．如把鈉放入硫酸銅溶液中雖然反應(yīng)[2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4]，最終沒有單質(zhì)銅生成．（2）鐵與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時，生成二價亞鐵鹽．（3）用同種金屬置換不同的鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動性順序中較后的金屬首先被置換出來．用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬先被排在金屬活動性順序中較前的金屬置換出來．另外，若有一種金屬和多種混合鹽溶液反應(yīng)，最先反應(yīng)的是最不活潑的那個金屬的鹽溶液．例如，鋅粒與氯化亞鐵和硫酸銅和硝酸汞的混合溶液反應(yīng)，最先反應(yīng)的是硝酸汞，當硝酸汞被消耗完時，硫酸銅才與鋅粒反應(yīng)，同理，硫酸銅反應(yīng)完后，鋅才會和氯化亞鐵反應(yīng)．還有，當多種金屬與一種鹽溶液反應(yīng)時，最活潑的金屬先反應(yīng)．例如，把打磨光亮的鎂帶、鋁絲、銅絲一起放入硝酸銀溶液中，鎂被消耗完后，鋁才和硝酸銀反應(yīng)，鋁反應(yīng)完后，銅跟硝酸銀反應(yīng)．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對金屬的化學性質(zhì)的理解或掌握情況，以及對常見金屬的特性及其應(yīng)用、金屬的物理性質(zhì)及用途、合金與合金的性質(zhì)、金屬活動性順序及其應(yīng)用、實驗現(xiàn)象及結(jié)論（包括反應(yīng)化學方程式）等相關(guān)問題的分析、推斷、表達的能力和對知識的遷移能力等；并且，經(jīng)常將其與常見金屬的特性及其應(yīng)用、金屬的物理性質(zhì)及用途、金屬活動性順序及其應(yīng)用、化學方程式的書寫等關(guān)聯(lián)起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．命題方式是根據(jù)金屬的化學性質(zhì)來分析、推斷、選擇或解答有關(guān)實驗現(xiàn)象、實驗結(jié)論（包括反應(yīng)化學方程式）、金屬的制備、金屬的應(yīng)用、生活中有關(guān)金屬的實際問題，或者是反過來考查，或者是對所給的有關(guān)金屬性質(zhì)及用途的表達進行判斷，等等．題型有選擇題、填空題、實驗探究題．中考重點是考查學生閱讀、分析和提煉所給的實驗、問題情景或圖表信息的能力，對金屬的性質(zhì)及用途，常見金屬的特性及其應(yīng)用，合金與合金的性質(zhì)，金屬活動性順序及其應(yīng)用等相關(guān)知識的理解或掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對我們身邊生活中常用、常見金屬及合金的考查，是近幾年中考的重中之重．
【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解金屬的性質(zhì)及用途、常見金屬的特性及其應(yīng)用、合金與合金的性質(zhì)、金屬活動性順序及其應(yīng)用等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，以及從生活、電視、網(wǎng)絡(luò)中了解到的有關(guān)金屬及合金的信息，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．
愛心提示：要想做好這方面的題目，除了學好教材中的有關(guān)金屬的化學性質(zhì)等知識以外，還要做到以下兩點：
1．在平時的學習和生活中，注意留意、理解、搜集和熟記我們身邊經(jīng)常用到和見到的金屬及合金的有關(guān)知識，以及最新的有關(guān)金屬方面的科技前沿信息，等等．
2．要特別注意靈活運用物質(zhì)的性質(zhì)與用途之間的相互聯(lián)系（即性質(zhì)用途），根據(jù)它們之間的聯(lián)系來分析、推斷和解答，將會是事半功倍的．
5．鹽的化學性質(zhì)
鹽的化學性質(zhì)
【知識點的認識】鹽的化學性質(zhì)主要有如下幾點：
1．某些鹽能與某些金屬反應(yīng)生成新鹽和新金屬（該金屬一定要比鹽中的金屬活潑才可以把它給置換出來）；例如，CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu、3CuSO4+2Al＝Al2（SO4）3+3Cu、2AgNO3+Cu＝Cu（NO3）2+2Ag．
2．某些鹽能與酸發(fā)生反應(yīng)生成新鹽和新酸；例如，BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl、AgNO3+HCl＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有時生成的新酸不穩(wěn)定，會繼續(xù)分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O．
3．某些鹽能與堿發(fā)生反應(yīng)生成新鹽和新堿；例如，Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH、CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓（藍色沉淀）、FeCl3+3NaOH＝3NaCl+Fe（OH）3↓（紅褐色沉淀）．
4．鹽能與鹽發(fā)生反應(yīng)生成兩種新鹽；例如，NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3、CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2．
5．某些鹽受熱分解；例如，2KClO32KCl+3O2↑、2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑、CaCO3高溫ˉCaO+CO2↑、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對鹽的化學性質(zhì)的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與金屬的化學性質(zhì)、金屬的活動性順序、酸（或堿）的化學性質(zhì)、碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質(zhì)、物質(zhì)的推斷和鑒別、碳酸根離子（或硫酸根離子、氯離子）的檢驗、氧氣（或二氧化碳）的實驗室制取原理、二氧化碳的工業(yè)制法、復(fù)分解反應(yīng)的條件與實質(zhì)、化學方程式的書寫、常用鹽的用途、有關(guān)實驗操作（或現(xiàn)象、結(jié)論）等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、實驗探究題和計算題．中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對鹽的化學性質(zhì)等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，或評價表達的正誤，或?qū)嶒炞⒁馐马椀龋貏e是，對鹽的化學性質(zhì)中的反應(yīng)現(xiàn)象和化學方程式的考查，以及知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記酸的化學性質(zhì)、用途、反應(yīng)現(xiàn)象和化學方程式，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，以及自己的生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或?qū)嶒?、圖表信息）等，聯(lián)系起來綜合分析，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還需要注意以下幾點：
1．由于不同鹽的溶液里，含有的陽離子（或陰離子）不盡相同，所以鹽沒有必然的相似化學性質(zhì)．但是，組成中具有相同成分的少部分鹽，也是具有一定的規(guī)律的．
2．某些鹽和某些金屬的反應(yīng)與否，可以根據(jù)金屬活動性順序及其應(yīng)用來判斷（切記：“前置后，鹽可溶，鉀、鈣、鈉不能夠”）；而所涉及的化學反應(yīng)方程式的書寫，可以根據(jù)置換反應(yīng)的定義（或特點）來進行．
3．某些鹽和酸（或堿、鹽）的反應(yīng)與否，可以根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件來判斷；而所涉及的化學反應(yīng)方程式的書寫，可以根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的定義（或?qū)嵸|(zhì)、特點）來進行．
4．某些鹽的分解，可以聯(lián)系著氧氣的實驗室制取原理和二氧化碳的工業(yè)制取反應(yīng)原理，來理解和識記相關(guān)的化學反應(yīng)即可．
5．根據(jù)碳酸鹽（即含有碳酸根的鹽）能與酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體的性質(zhì)，結(jié)合反應(yīng)速度的快慢（碳酸鈉和碳酸氫鈉的反應(yīng)太快，常被用作滅火器的反應(yīng)原理）和生成物的溶解性（碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，會覆蓋在主要成分為碳酸鈣的石灰石或大理石的表面上，使反應(yīng)慢且不連續(xù)，甚至會中斷），可以推斷出實驗室里制取二氧化碳時，應(yīng)該選用主要成分為碳酸鈣的石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)為好．
6．常見化肥的種類和作用
常見化肥的種類和作用
【知識點的認識】常見化肥的種類和作用，如下表所示：
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對常見化肥的種類和作用的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與物質(zhì)的元素組成、物質(zhì)的分類、化學式的書寫和意義、酸堿鹽的性質(zhì)、物質(zhì)的推斷和鑒別、水的污染和防治等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、實驗探究題．中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對常見化肥的種類和作用等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對氮、磷、鉀三種元素對植物生長的作用及其缺乏癥、常見化肥和銨態(tài)氮肥的特性的考查，以及對復(fù)合肥的判斷能力和知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記常見化肥的種類和作用，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或?qū)嶒?、圖表信息）等，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還需要注意以下幾點：
1．對于常見化肥的種類來說，可以聯(lián)系著物質(zhì)的元素組成中所含有的氮元素（或磷元素、或鉀元素），來理解和識記．并且，要注意如果同時含有氮、磷、鉀這三種營養(yǎng)元素中的兩種或兩種以上的，才是復(fù)合肥（它屬于純凈物）．
2．對于常見化肥的作用，可以采用“氮濃綠，余兩抗”這樣的口訣來識記．其中，“氮濃綠”是指氮肥能使植物生長茂盛、葉色濃綠；“余兩抗”是指余下的磷肥和鉀肥兩種化肥的作用為“兩抗[磷肥是抗寒和抗旱（不過，它還有促進早熟、籽粒增多和籽粒飽滿的作用），而鉀肥是抗病蟲害和抗倒伏]”．
3．所謂銨態(tài)氮肥的特性（即銨鹽的化學性質(zhì)），是指它能夠與堿反應(yīng)釋放出氨氣（降低了肥效），所以在使用它時，一定要注意不要與堿性物質(zhì)混合施用．
4．對于復(fù)合肥的判斷，要注意兩點：（1）它是純凈物，（2）它的元素組成中必須同時含有氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素中的兩種或兩種以上．
7．化學式的書寫及意義
化學式的書寫及意義
【知識點的認識】化學式的書寫分兩種情況：
1．單質(zhì)的化學式的書寫：此時又分為兩種：（1）由原子構(gòu)成的單質(zhì)，用組成該單質(zhì)的元素的元素符號來表示它的化學式．例如，鐵的化學式為Fe；硫的為S；氦氣的為He；等等．（2）由分子構(gòu)成的單質(zhì)，要先寫出組成該單質(zhì)的元素的元素符號，再在其右下角標出該分子的構(gòu)成（即該分子中所含的原子個數(shù)）；才能完成其化學式的書寫．例如，氧氣的化學式為O2；氮氣的為N2；氫氣的為H2；等等．
2．化合物的化學式的書寫：（1）是要先按照“左正右負”的原則[即正價元素或原子團寫在左邊，負價元素或原子團寫在右邊；但甲烷（CH4）、氨氣（NH3）除外]，書寫出組成該化合物的元素的元素符號；（2）是采用交叉法（即交叉正、負化合價的數(shù)值），找到并標出各元素符號右下角所要標注的原子或離子個數(shù)；即可得到該化合物的化學式．
而化學式的意義一般是指宏觀上表示該物質(zhì)及該物質(zhì)的元素組成，微觀上表示該物質(zhì)的構(gòu)成．如果構(gòu)成該物質(zhì)的粒子是原子，那么它還能表示元素和一個該原子；如果構(gòu)成該物質(zhì)的粒子是分子，它除了表示一個該分子外，還表示該分子的構(gòu)成；等等．當然，有時根據(jù)物質(zhì)的化學式，結(jié)合所給的原子的相對原子質(zhì)量，還能計算出該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、其中的元素質(zhì)量比或某元素的質(zhì)量分數(shù)，等等．具體的表述是這樣的：（1）由原子構(gòu)成的物質(zhì)的化學式的意義，以鐵（Fe）為例，它除了表示鐵這種物質(zhì)、鐵由鐵元素組成、鐵由鐵原子構(gòu)成以外，還能表示鐵元素和一個鐵原子，等等．（2）由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學式的意義，以水（H2O）為例，如圖所示：．另外，根據(jù)水的化學式（H2O）還可以計算出：①水的相對分子質(zhì)量是18；②水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比是1：8；③水中氫元素的質(zhì)量分數(shù)是11.11%，氧元素的是88.89%；等等．（3）由離子構(gòu)成的物質(zhì)的化學式的意義，以氯化鈉（NaCl）為例，它既表示氯化鈉這種物質(zhì)，又表示氯化鈉由鈉元素和氯元素組成，還表示氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，等等．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學生對“化學式的書寫及意義，有關(guān)化學式的計算和推斷”的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“物質(zhì)的組成、構(gòu)成、分類及其類別辨析，元素符號的書寫和意義，分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系，常見元素和原子團的化合價，化合價的規(guī)律和原則，質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，有關(guān)化學式的計算和推斷”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對化學式的書寫及意義等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對“常見物質(zhì)的化學式的書寫和意義，教材之外的典型物質(zhì)的化學式的意義，有關(guān)化學式的計算和推斷”等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記化學式的書寫及意義，有關(guān)化學式的計算和推斷方法，以及與之相關(guān)的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：
1．在書寫物質(zhì)的化學式時，首先，要分析、判斷一下該物質(zhì)是單質(zhì)還是化合物，其中含有什么元素或原子團（是化合物再考慮），是化合物時還要考慮該元素或原子團的化合價；然后，再相應(yīng)的書寫規(guī)律和方法進行規(guī)范書寫其化學式即可．另外，如果書寫化合物的化學式時，若右下角的個數(shù)含有約數(shù)，一般要約分；但是，過氧化氫（H2O2）等過氧化物，以及淀粉[（C6H10O5）n]和葡萄糖（C6H12O6）等有機物除外．
2．在表述化學式的意義時，要注意其宏觀和微觀描述方式的不同，宏觀上一般“組成”來描述，而微觀上一般用“構(gòu)成”來描述．還有當化學式前面有了數(shù)字時，就只有微觀意義，而沒有宏觀意義了（因為宏觀概念只講種類，不講個數(shù)）．
3．對于化合物的化學式的讀法也是有規(guī)可循的．具體以氧化物、酸、堿和鹽的順序剖析如下：（1）氧化物一般稱呼為“氧化某”，但是，當某元素有兩個化合價時，常把高價的稱呼為“氧化某”，低價的稱呼為“氧化亞某”；并且，有時還需要用元素符號的右下角的數(shù)字來區(qū)分其名稱．例如：氧化鐵（Fe2O3）、氧化亞鐵（FeO）和四氧化三鐵（Fe3O4）等．當氧元素不顯﹣2價時，一般稱呼為過氧化某或超氧化某．例如：過氧化氫（H2O2）、過氧化鈉（Na2O2）和超氧化鉀（KO2）等．（2）酸的稱呼分為兩種：①把含有氧元素的酸稱呼為“某酸”．其中的“某”是氫、氧元素之外的元素名稱；當某元素有兩個化合價時，常把高價的稱呼為“某酸”，低價的稱呼為“亞某酸”；例如：硫酸（H2SO4）、亞硫酸（H2SO3）等．②把不含氧元素的酸稱呼為“氫某酸”；例如：氫氯酸（俗稱鹽酸，HCl）、氫硫酸（H2S）等．（3）堿一般稱呼為“氫氧化某（或亞某）”；例如：氫氧化鐵[Fe（OH）3]、氫氧化亞鐵[Fe（OH）2]等．（4）鹽的稱呼也分為兩種：①把不含氧元素的鹽稱呼為“某化某或亞某”，例如，氯化鐵（FeCl3）、氯化亞鐵（FeCl2）等．②把含有氧元素的酸稱呼為“某酸某或亞某”，例如，硫酸鐵[Fe2（SO4）3]、硫酸亞鐵（FeSO4）等．
4．涉及到有關(guān)化學式的計算和推斷時，一定要聯(lián)系著有關(guān)化學式的計算公式和質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用來進行．
8．化合物中某元素的質(zhì)量計算
化合物中某元素的質(zhì)量計算
【知識點的認識】化合物中某元素的質(zhì)量計算是指利用化合物的化學式先求出某元素的質(zhì)量分數(shù)，然后結(jié)合化合物的質(zhì)量來求解其中某元素的質(zhì)量的一種綜合性計算．計算公式是：“化合物中某元素的質(zhì)量＝該化合物的質(zhì)量×該化合物中該元素的質(zhì)量分數(shù)”．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學生對化合物中某元素的質(zhì)量計算方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“物質(zhì)的組成、相對原子質(zhì)量、元素符號的意義、標簽上標示的物質(zhì)成分及其含量、化學式的意義及有關(guān)計算”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、計算題．中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對化合物中某元素的質(zhì)量計算方法等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對“利用相對原子質(zhì)量和化學式來計算化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)，進而結(jié)合該化合物的質(zhì)量來計算其中該元素的質(zhì)量；或者利用化合物中某元素的質(zhì)量結(jié)合化學式的有關(guān)計算來反推該化合物的質(zhì)量”等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記化合物中某元素的質(zhì)量計算方法，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：
1．在解答這類綜合性的計算題時，最好采用分步計算的方法來做．即先計算出化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)，然后再用它乘以該化合物的質(zhì)量，從而得出化合物中該元素的質(zhì)量．并且，一定要注意質(zhì)量的單位是不可忽略的．
2．在利用化合物中某元素的質(zhì)量結(jié)合化學式的有關(guān)計算來反推該化合物的質(zhì)量時，也是最好采用分步計算的方法來做．即先計算出化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)，然后再用化合物中該元素的質(zhì)量除以該元素的質(zhì)量分數(shù)，從而得出該化合物的質(zhì)量．并且，一定要注意質(zhì)量的單位是不可忽略的．并且，計算數(shù)據(jù)要準確，除不盡的按照題目的要求保留小數(shù)位數(shù)，沒有要求的最好保留兩位小數(shù)，最少也要保留一位小數(shù)．
9．根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算
根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算
【知識點的認識】根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算的步驟一般分為六步：
1．設(shè)未知量，即﹣﹣﹣的質(zhì)量為x．
2．書寫用到的化學方程式（即寫→配→標→注），特別是化學方程式的配平是至關(guān)重要的．
3．將用到的物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系標注在相應(yīng)的化學式的正下方；上行是相對質(zhì)量關(guān)系（即利用相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量乘以相應(yīng)的化學計量數(shù)得來的），下行是純物質(zhì)質(zhì)量（即已知量和未知量x）．
4．列計算用到比例式，即上行的相對質(zhì)量比等于下行的實際質(zhì)量比．
5．求算結(jié)果，注意一定要有單位．
6．寫出簡明的答案，一般是問什么就答什么．
根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算的格式，以“工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（主要成分為CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳．如果制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？”為例，介紹如圖所示：．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學生對根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算步驟和格式的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“書寫化學方程式、相對分子質(zhì)量的計算、化學符號及其周圍數(shù)字的意義、元素符號和化學式的意義、質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用、化學方程式的讀法和含義、常見化學反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算、含雜質(zhì)物質(zhì)的化學反應(yīng)的有關(guān)計算”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題和計算題；主要是以計算題為主．中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算步驟和格式等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對“化學方程式的書寫、相對分子質(zhì)量的計算、質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用、化學方程式的讀法和含義、常見化學反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算、含雜質(zhì)物質(zhì)的化學反應(yīng)的有關(guān)計算”等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：
1．根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算的審題是非常關(guān)鍵的，一般是抓住“三找”；即一找化學反應(yīng)方程式，二找已知量和未知量x，三找用到的相對質(zhì)量關(guān)系．
2．根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算步驟和格式，一般可以簡記為：“六步七行”．其中的“六步”，又可以對應(yīng)著簡記為：“設(shè)、方、質(zhì)（分為相對質(zhì)量和實際質(zhì)量兩行）、比、算、答”．
3．根據(jù)化學反應(yīng)方程式計算的過程中，一定要注意：（1）設(shè)未知量x時，x的后面不要帶單位；（2）書寫化學方程式的時候，切記嚴格地按照“寫→配→標→注”步驟細心書寫；（3）找質(zhì)量關(guān)系時，最好先找下一行的實際質(zhì)量關(guān)系（即已知量和未知量），然后再對應(yīng)著找上一行的相對質(zhì)量關(guān)系．并且，切記將它們都寫在相應(yīng)的化學式的正下方，分居上下兩行．（4）列比例式時，要按照“上一行的相對質(zhì)量比等于下一行的實際質(zhì)量比”的順序來列；保證是對應(yīng)比相等．（5）求算x時，可以參考著化學方程式下面的兩行質(zhì)量關(guān)系中的上下或左右的倍數(shù)關(guān)系來求算．當沒有倍數(shù)關(guān)系時，再按照一般的方法來求算便是．（6）在寫答案時，只需要簡明扼要地答出關(guān)鍵語句即可．
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