1．（2021?張家界）NaCl和KNO3的溶解度數(shù)據(jù)表和溶解度曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．甲是KNO3的溶解度曲線
B．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
C．20℃時(shí)，向100g水中加入20g NaCl，形成不飽和溶液
D．NaCl中混有少量的KNO3，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純
2．（2021?婁底）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。下列說法正確的是（ ）
A．甲物質(zhì)的溶解度為50克
B．甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度
C．t2℃時(shí)，在100g飽和溶液中含有50g甲物質(zhì)
D．t1℃時(shí)，甲和乙各30g分別加入100g水中，均形成飽和溶液
3．（2021?岳陽）幾種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列分析正確的是（ ）
A．硝酸鉀的溶解度大于氯化鉀的溶解度
B．將60℃的硝酸鉀溶液降溫到0℃，不一定有晶體析出
C．在0℃﹣100℃之間的某一溫度下，氫氧化鈣的溶解度與氯化鉀的溶解度可能相同
D．60℃時(shí)，硝酸鉀的飽和溶液與氯化鉀的飽和溶液相比，前者溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量大
4．（2021?株洲）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．10℃時(shí)，甲的溶解度最大
B．圖中P點(diǎn)表示10℃時(shí)丙的飽和溶液
C．20℃時(shí)，向130g乙的飽和溶液中加入20g水，乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%
D．50℃時(shí)，同質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液降溫至10℃，丙溶液中析出固體最多
二．填空題（共6小題）
5．（2021?湘西州）A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。請(qǐng)完成下列問題：
（1）20℃時(shí)，三種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系 。
（2）把30℃時(shí)的等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到20℃，A的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會(huì) （填“增大、減小或不變”，下同），C溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會(huì) 。
6．（2021?湘潭）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：
（1）t1℃時(shí)，丙物質(zhì)的溶解度為 g。
（2）t2℃時(shí)，往盛有50g蒸餾水的燒杯中加入50g甲固體，充分溶解后所得溶液的質(zhì)量為 g。
（3）除去甲中含有的少量丙，可采用的方法是 法（填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”）。
（4）將t1℃時(shí)的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)? 。
7．（2021?衡陽）A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：
（1）P點(diǎn)的意義 。
（2）t2℃時(shí)分別把10g A、B、C加入到50g水中，能形成飽和溶液的是 。
（3）將t1℃A、B、C的飽和溶液分別升溫到t2℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)? 。
（4）A中混有少量的B，提純A可采用的方法是 。（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）
8．（2021?懷化）如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖作答：
（1）P點(diǎn)的意義是 。
（2）A、B、C三種物質(zhì)中，溶解度隨著溫度的上升而減小的物質(zhì)是 。
（3）t2℃時(shí)，將30g A物質(zhì)加入到50g水中可形成 g溶液，此時(shí)溶液是 （填“飽和”或“不飽和”）溶液。
（4）將t2℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液均降溫至t1℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是 。
（5）A物質(zhì)中混有少量的C物質(zhì)，若提純A物質(zhì)，可采用的結(jié)晶方法是 。
9．（2021?長(zhǎng)沙）從物質(zhì)的溶解度曲線中，可以獲得很多信息。甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。
（1）t1℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度 （填“相等”或“不相等”）
（2）兩種物質(zhì)中， 的溶解度受溫度的影響較大。
（3）要使接近飽和的乙溶液變成飽和溶液，可采用的方法有 （寫一種即可）。
10．（2021?常德）如圖所示為A、B、C三種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)是 。
（2）10℃時(shí)A、B、C溶解度由大到小的順序是 。
（3）將40℃時(shí)等質(zhì)量的A、B、C的飽和溶液分別降溫至30℃，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的是 。
（4）將30℃時(shí)65g A的飽和溶液升溫至40℃，若要使溶液重新達(dá)到飽和，至少應(yīng)加入 g A。
2021年湖南中考化學(xué)真題分類匯編-溶解度曲線
參考答案與試題解析
一．選擇題（共4小題）
1．（2021?張家界）NaCl和KNO3的溶解度數(shù)據(jù)表和溶解度曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．甲是KNO3的溶解度曲線
B．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
C．20℃時(shí)，向100g水中加入20g NaCl，形成不飽和溶液
D．NaCl中混有少量的KNO3，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純
【考點(diǎn)】結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；固體溶解度曲線及其作用．
【專題】溶液、濁液與溶解度．
【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定溶解度相同時(shí)的溫度；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小；可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而確定提純晶體的方法。
【解答】解：A、由表中數(shù)據(jù)可知硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，所以甲是KNO3的溶解度曲線，故A說法正確；
B、比較溶解度大小要有溫度的限制，沒有溫度限制不能比較兩種物質(zhì)溶解度的大小，故B說法錯(cuò)誤；
C、20℃時(shí)，NaCl的溶解度是36.0g，即在該溫度下，100g水中最多溶解36gNaCl，所以20℃時(shí)，向100g水中加入20g NaCl，形成不飽和溶液，故C說法正確；
D、由于NaCl的溶解度受溫度影響較小，所以提純的方法是蒸發(fā)結(jié)晶，故D說法正確。
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力.
2．（2021?婁底）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。下列說法正確的是（ ）
A．甲物質(zhì)的溶解度為50克
B．甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度
C．t2℃時(shí)，在100g飽和溶液中含有50g甲物質(zhì)
D．t1℃時(shí)，甲和乙各30g分別加入100g水中，均形成飽和溶液
【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用．
【專題】溶液、濁液與溶解度．
【分析】根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度大小比較；
根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷隨著溫度的變化，物質(zhì)的溶解度變化情況；
根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量可以判斷配制的溶液質(zhì)量；
飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化。
【解答】解：A、不知道溫度范圍，不能確定物質(zhì)的溶解度大小，該選項(xiàng)說法不正確；
B、不知道溫度范圍，不能比較物質(zhì)的溶解度大小，該選項(xiàng)說法不正確；
C、t2℃時(shí)甲的溶解度是50g，在100g飽和溶液中含有：100g××100%＝33.3g甲物質(zhì)，該選項(xiàng)說法不正確；
D、t1℃時(shí)甲和乙的溶解度都是30g，甲和乙各30g分別加入100g水中，均形成飽和溶液，該選項(xiàng)說法正確。
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對(duì)不同物質(zhì)的溶解度影響不同．
3．（2021?岳陽）幾種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列分析正確的是（ ）
A．硝酸鉀的溶解度大于氯化鉀的溶解度
B．將60℃的硝酸鉀溶液降溫到0℃，不一定有晶體析出
C．在0℃﹣100℃之間的某一溫度下，氫氧化鈣的溶解度與氯化鉀的溶解度可能相同
D．60℃時(shí)，硝酸鉀的飽和溶液與氯化鉀的飽和溶液相比，前者溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量大
【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用．
【專題】溶液、濁液與溶解度．
【分析】根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度大小比較；
根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷隨著溫度的變化，物質(zhì)的溶解度變化情況；
根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量可以判斷配制的溶液質(zhì)量；
飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化；
根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線、溶液質(zhì)量可以判斷溫度變化時(shí)析出晶體質(zhì)量的大小。
【解答】解：A、不知道溫度范圍，不能比較兩種物質(zhì)的溶解度大小，該選項(xiàng)說法不正確；
B、將60℃的硝酸鉀溶液降溫到0℃，不一定有晶體析出，是因?yàn)椴恢老跛徕浫芤菏欠耧柡停撨x項(xiàng)說法正確；
C、在0℃﹣100℃之間的某一溫度下，氯化鉀的溶解度始終大于氫氧化鈣的溶解度，因此氫氧化鈣的溶解度與氯化鉀的溶解度不可能相同，該選項(xiàng)說法不正確；
D、60℃時(shí)，硝酸鉀的飽和溶液與氯化鉀的飽和溶液相比，不能比較溶質(zhì)質(zhì)量大小，是因?yàn)椴恢廊芤嘿|(zhì)量，該選項(xiàng)說法不正確。
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對(duì)不同物質(zhì)的溶解度影響不同．
4．（2021?株洲）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．10℃時(shí)，甲的溶解度最大
B．圖中P點(diǎn)表示10℃時(shí)丙的飽和溶液
C．20℃時(shí)，向130g乙的飽和溶液中加入20g水，乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%
D．50℃時(shí)，同質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液降溫至10℃，丙溶液中析出固體最多
【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；用水稀釋改變濃度的方法．
【專題】溶液、濁液與溶解度．
【分析】根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度大小比較；
某一點(diǎn)在溶解度曲線上，是飽和溶液，在溶解度曲線下方是不飽和溶液，在溶解度曲線上方是飽和溶液；
根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線、溶液質(zhì)量可以判斷溫度變化時(shí)析出晶體質(zhì)量的大?。?br>溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%。
【解答】解：A、10℃時(shí)，丙的溶解度最大，該選項(xiàng)說法不正確；
B、圖中P點(diǎn)表示10℃時(shí)丙的不飽和溶液，該選項(xiàng)說法不正確；
C、20℃時(shí)乙的溶解度是30g，130g乙的飽和溶液中水的質(zhì)量是100g，乙的溶質(zhì)是30g，加入20g水，乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)椋骸?00%＝20%，該選項(xiàng)說法正確；
D、丙的溶解度隨著溫度降低而增大，50℃時(shí)，同質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液降溫至10℃，丙溶液不能析出晶體，該選項(xiàng)說法不正確。
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對(duì)不同物質(zhì)的溶解度影響不同．
二．填空題（共6小題）
5．（2021?湘西州）A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。請(qǐng)完成下列問題：
（1）20℃時(shí)，三種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系 A＝B＞C 。
（2）把30℃時(shí)的等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到20℃，A的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會(huì) 減小 （填“增大、減小或不變”，下同），C溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會(huì) 不變 。
【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．
【專題】溶液、濁液與溶解度．
【分析】（1）根據(jù)20℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的相對(duì)位置關(guān)系，進(jìn)行分析解答。
（2）根據(jù)A的溶解度隨著溫度的降低而減小，C的溶解度隨著溫度的降低而增大，進(jìn)行分析解答。
【解答】解：（1）20℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)中，圖中A與B物質(zhì)在曲線上位置最高，C最低，故20℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小順序是A＝B＞C。
（2）A的溶解度隨著溫度的降低而減小，把30℃時(shí)A的飽和溶液降溫到20℃，溶解度減小，有A析出，A的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會(huì)減小。
C的溶解度隨著溫度的降低而增大，把30℃時(shí)C的飽和溶液降溫到20℃，溶解度增大，但溶液的組成沒有發(fā)生改變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。
故答案為：
（1）A＝B＞C；
（2）減??；不變。
【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，理解固體溶解度曲線的含義（點(diǎn)、線、面和交點(diǎn)等）并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵。
6．（2021?湘潭）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：
（1）t1℃時(shí)，丙物質(zhì)的溶解度為 30 g。
（2）t2℃時(shí)，往盛有50g蒸餾水的燒杯中加入50g甲固體，充分溶解后所得溶液的質(zhì)量為 85 g。
（3）除去甲中含有的少量丙，可采用的方法是 降溫結(jié)晶 法（填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”）。
（4）將t1℃時(shí)的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)? 乙＞甲＞丙 。
【考點(diǎn)】結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．
【專題】溶液、濁液與溶解度．
【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。
【解答】解：（1）由溶解度曲線可知：t1℃時(shí)，丙物質(zhì)的溶解度為30g；
（2）t2℃時(shí)，甲的溶解度是70g，說明在該溫度下，100g水中最多溶解70g，則50g水中最多溶解35g甲，所以往盛有50g蒸餾水的燒杯中加入50g甲固體，充分溶解后所得溶液的質(zhì)量為85g；
（3）由于甲物質(zhì)溶解度受溫度影響較大，所以利用降溫結(jié)晶的方法提純甲；
（4）將t1℃時(shí)的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃，甲和乙的溶解度變大，變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，還是乙大于甲，丙物質(zhì)升溫后，溶解度變小，析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，所以所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序：乙＞甲＞丙；
故答案為：（1）30；
（2）85；
（3）降溫結(jié)晶；
（4）乙＞甲＞丙。
【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。
7．（2021?衡陽）A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：
（1）P點(diǎn)的意義 在t1℃A和C兩種物質(zhì)的溶解度相等，都是20g 。
（2）t2℃時(shí)分別把10g A、B、C加入到50g水中，能形成飽和溶液的是 C 。
（3）將t1℃A、B、C的飽和溶液分別升溫到t2℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)? B＞A＞C 。
（4）A中混有少量的B，提純A可采用的方法是 降溫結(jié)晶 。（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）
【考點(diǎn)】結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．
【專題】溶液、濁液與溶解度．
【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定形成溶液的質(zhì)量；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中成分的大?。豢梢耘袛辔镔|(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷提純晶體的方法。
【解答】解：（1）P點(diǎn)的意義是指：在t1℃A和C兩種物質(zhì)的溶解度相等，都是20g；
（2）t2℃時(shí)，A和B的溶解度大于20g，C物質(zhì)的溶解度小于20g，所以t2℃時(shí)分別把10g A、B、C加入到50g水中，能形成飽和溶液的是C；
（3）將t1℃A、B、C的飽和溶液分別升溫到t2℃，A和B的溶解度變大，由飽和變?yōu)椴伙柡停苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，還是B＞A，C物質(zhì)升溫后溶解度變小，析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，所以升溫后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)椋築＞A＞C；
（4）由于A物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，所以提純A的方法是降溫結(jié)晶。
故答案為：（1）在t1℃A和C兩種物質(zhì)的溶解度相等，都是20g；
（2）C；
（3）B＞A＞C；
（4）降溫結(jié)晶.
【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。
8．（2021?懷化）如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖作答：
（1）P點(diǎn)的意義是 t1℃時(shí)，A、C的溶解度相等 。
（2）A、B、C三種物質(zhì)中，溶解度隨著溫度的上升而減小的物質(zhì)是 C 。
（3）t2℃時(shí)，將30g A物質(zhì)加入到50g水中可形成 75 g溶液，此時(shí)溶液是 飽和 （填“飽和”或“不飽和”）溶液。
（4）將t2℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液均降溫至t1℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是 B、A、C 。
（5）A物質(zhì)中混有少量的C物質(zhì)，若提純A物質(zhì)，可采用的結(jié)晶方法是 降溫結(jié)晶 。
【考點(diǎn)】結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．
【專題】溶液、濁液與溶解度．
【分析】根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度大小比較；
根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷隨著溫度的變化，物質(zhì)的溶解度變化情況；
根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量可以判斷配制的溶液質(zhì)量；
飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化；
飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%；
一種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，一種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小，可以用降溫結(jié)晶或蒸發(fā)結(jié)晶的方法分離．
【解答】解：（1）P點(diǎn)的意義是t1℃時(shí)，A、C的溶解度相等。
故填：t1℃時(shí)，A、C的溶解度相等。
（2）A、B、C三種物質(zhì)中，溶解度隨著溫度的上升而減小的物質(zhì)是C。
故填：C。
（3）t2℃時(shí)A的溶解度是50g，將30g A物質(zhì)加入到50g水中，能夠溶解25g，可形成75g溶液，此時(shí)溶液是飽和溶液。
故填：75；飽和。
（4）將t2℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液均降溫至t1℃，A、B都是飽和溶液，B的溶解度大于A，因此B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于A，A在t1℃時(shí)的溶解度大于C在t2℃時(shí)的溶解度，因此A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于C，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是B、A、C。
故填：B、A、C。
（5）A的溶解度受溫度變化影響較大，C的溶解度隨著溫度降低而增大，A物質(zhì)中混有少量的C物質(zhì)，若提純A物質(zhì)，可采用的結(jié)晶方法是降溫結(jié)晶。
故填：降溫結(jié)晶。
【點(diǎn)評(píng)】溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對(duì)不同物質(zhì)的溶解度影響不同．
9．（2021?長(zhǎng)沙）從物質(zhì)的溶解度曲線中，可以獲得很多信息。甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。
（1）t1℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度 相等 （填“相等”或“不相等”）
（2）兩種物質(zhì)中， 甲 的溶解度受溫度的影響較大。
（3）要使接近飽和的乙溶液變成飽和溶液，可采用的方法有 降低溫度或加入固體乙或恒溫蒸發(fā)溶劑等 （寫一種即可）。
【考點(diǎn)】飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；固體溶解度曲線及其作用．
【專題】溶液、濁液與溶解度．
【分析】根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度大小比較；
根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷隨著溫度的變化，物質(zhì)的溶解度變化情況；
飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化。
【解答】解：（1）t1℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等。
故填：相等。
（2）兩種物質(zhì)中，甲的溶解度受溫度的影響較大。
故填：甲。
（3）要使接近飽和的乙溶液變成飽和溶液，可采用的方法有降低溫度、加入固體乙、恒溫蒸發(fā)溶劑等。
故填：降低溫度或加入固體乙或恒溫蒸發(fā)溶劑等。
【點(diǎn)評(píng)】溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對(duì)不同物質(zhì)的溶解度影響不同．
10．（2021?常德）如圖所示為A、B、C三種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)是 C 。
（2）10℃時(shí)A、B、C溶解度由大到小的順序是 B＞C＞A 。
（3）將40℃時(shí)等質(zhì)量的A、B、C的飽和溶液分別降溫至30℃，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的是 C 。
（4）將30℃時(shí)65g A的飽和溶液升溫至40℃，若要使溶液重新達(dá)到飽和，至少應(yīng)加入 10 g A。
【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用．
【專題】溶液、濁液與溶解度．
【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而根據(jù)溶解度的含義進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。
【解答】解：（1）通過分析溶解度曲線可知，溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)是C。
（2）通過分析溶解度曲線可知，10℃時(shí)A、B、C溶解度由大到小的順序是B＞C＞A。
（3）將40℃時(shí)等質(zhì)量的A、B、C的飽和溶液分別降溫至30℃，由于AB、的溶解度隨溫度的降低而減小，會(huì)析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要減小，由于C的溶解度隨溫度的降低而增大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。
（4）由溶解度曲線可知，在30℃A的溶解度是30g，40℃的溶解度是50g。由溶解度的含義可知，30℃時(shí)65g A的飽和溶液中，含有溶質(zhì)是15g。水是50g；將30℃時(shí)65g A的飽和溶液升溫至40℃，50g的水中能溶解25g的A，所以新達(dá)到飽和，至少應(yīng)加入A的質(zhì)量為：25g﹣15g＝10g。
故答案為：（1）C；
（2）B＞C＞A；
（3）C；
（4）10.
【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。
考點(diǎn)卡片
1．結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用
【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】如圖所示：
結(jié)晶是分離可溶性固體和水（或者兩種可溶性且溶解度變化差別大的固體）的一種混合物分離的方法；它是根據(jù)固體物質(zhì)從溶液里析出晶體的原理，通過蒸發(fā)或者降溫的方法將其中的固體物質(zhì)分離出來；因此，結(jié)晶方法分為蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶兩種．蒸發(fā)結(jié)晶是指蒸發(fā)溶劑，使溶液由不飽和變?yōu)轱柡?，繼續(xù)蒸發(fā)，過剩的溶質(zhì)就會(huì)呈晶體析出；它使用于分離可溶性固體和水的混合物．而降溫結(jié)晶是指先加熱溶液，蒸發(fā)溶劑成飽和溶液，再降低熱飽和溶液的溫度，溶解度隨溫度變化較大的溶質(zhì)就會(huì)呈晶體析出；它使用于分離兩種可溶性且溶解度隨溫度變化差別大（即一種是溶解度隨溫度變化大，另一種是溶解度受溫度變化影響小）的固體混合物．此時(shí)，需要注意固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的規(guī)律．其具體內(nèi)容有如下三條：
1．大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸鉀等．
2．少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，如氯化鈉等．
3．極少數(shù)的物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如氫氧化鈣等．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向是通過設(shè)置相關(guān)的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對(duì)結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用的理解和掌握情況，以及對(duì)晶體和結(jié)晶現(xiàn)象等相關(guān)問題的分析、推斷、表達(dá)的能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力等．并且，經(jīng)常它與“物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素”、“固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律”等關(guān)聯(lián)起來考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對(duì)結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用和固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來解決實(shí)際問題的能力等．特別是，對(duì)結(jié)晶方法及其選用和固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律的考查，是近幾年中考的重中之重．
【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記結(jié)晶的方法、原理等，以及固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律等相關(guān)知識(shí)；然后，結(jié)合所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，聯(lián)系溶解度曲線及其變化的規(guī)律等，根據(jù)所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．
2．飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法
飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法
【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法如圖所示：
但是，還需要注意的以下4點(diǎn)：
1．當(dāng)采用上述相互轉(zhuǎn)變方法中的改變溫度的方法，來實(shí)現(xiàn)飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)變時(shí)，是針對(duì)溶解度隨著溫度的升高而增大的固體（如硝酸鉀、氯化銨等）來說的．如果針對(duì)溶解度隨著溫度的升高而減小的固體（如氫氧化鈣等）來說，上述相互轉(zhuǎn)變方法中的升、降溫度正好相反（即將上述相互轉(zhuǎn)變方法中的升溫改為降溫，降溫改為升溫），才能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)的飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)變．
2．當(dāng)需要增加溶劑的量，來實(shí)現(xiàn)飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤簳r(shí)，一定要按照需要的量來加，切不可過多（為了保護(hù)水資源和節(jié)約用水）．
3．當(dāng)需要蒸發(fā)溶劑的量，來實(shí)現(xiàn)不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤簳r(shí)，一定要注意只是蒸發(fā)掉多余的溶劑，并且要求是恒溫蒸發(fā)之．
4當(dāng)需要加入溶質(zhì)的量，來實(shí)現(xiàn)不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤鹤儠r(shí)，一定要注意加入的溶質(zhì)應(yīng)該和原來的不飽和溶液中的溶質(zhì)保持一致，切不可加入其它的和原來的不飽和溶液中的溶質(zhì)不一樣的溶質(zhì)．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過設(shè)置實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對(duì)飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變方法的理解和掌握情況，以及對(duì)物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況的分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力等．這類題目常與“飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)及其針對(duì)性”、“物質(zhì)的溶解和結(jié)晶”、“溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程”、“影響溶解快慢的因素”、“物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化規(guī)律”、“固體溶解度曲線及其使用”等聯(lián)系起來考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題；并且，常在選擇題中以判斷對(duì)錯(cuò)的形式出現(xiàn)，還經(jīng)常在填空題的里出現(xiàn)．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對(duì)飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)和相互轉(zhuǎn)變方法的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來解決實(shí)際問題的能力等．特別是，對(duì)飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)變方法和技巧，以及物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況、固體溶解度曲線及其使用的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．
【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記和理解飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變方法，以及飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)及其針對(duì)性，溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程，物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化規(guī)律，固體溶解度曲線及其使用等相關(guān)知識(shí)；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究解答即可．但是，一定要時(shí)刻關(guān)注“知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)”中所強(qiáng)調(diào)的4點(diǎn)注意事項(xiàng)，以及物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化規(guī)律（特別是，經(jīng)常會(huì)考查特殊溶質(zhì)氫氧化鈣的溶解度隨溫度的變化情況）．
3．固體溶解度曲線及其作用
固體溶解度曲線及其作用
【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】所謂固體溶解度曲線如圖所示：；
就是用縱坐標(biāo)表示溶解度（用字母S表示，單位為克/g），橫坐標(biāo)表示溫度（用字母t表示，單位為℃），根據(jù)物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度不同，畫出的物質(zhì)溶解度隨溫度變化的曲線．
固體溶解度曲線的作用可從點(diǎn)、線、面和交點(diǎn)四方面來理解．具體如下：
1．點(diǎn)，溶解度曲線上的每個(gè)點(diǎn)（即飽和點(diǎn)）表示的是某溫度下某種物質(zhì)的溶解度．即曲線上的任意一點(diǎn)都對(duì)應(yīng)有相應(yīng)的溫度和溶解度．溫度在橫坐標(biāo)上可以找到，溶解度在縱坐標(biāo)上可以找到．溶解度曲線上的點(diǎn)有三個(gè)方面的作用：（1）根據(jù)已知的溫度可以查出有關(guān)物質(zhì)的溶解度；（2）根據(jù)物質(zhì)的溶解度也可以查出它所對(duì)應(yīng)的溫度；（3）可以判斷或比較相同溫度下，不同物質(zhì)溶解度的大小（或飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大?。?br>2．線，溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況．曲線的坡度越大，說明溶解度受溫度影響越大；反之，說明受溫度影響較小．溶解度曲線也有三個(gè)方面的應(yīng)用：（1）根據(jù)溶解度曲線，可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況．一般規(guī)律是：大部分固體隨溫度升高溶解度增大，如硝酸鉀；只有少數(shù)固體溶解度受溫度影響不大，如食鹽（氯化鈉）；極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，如熟石灰．（2）根據(jù)溶解度曲線，判斷或比較某一物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大?。?（3）根據(jù)溶解度曲線，選擇分離、提純某些可溶性混合物的方法（即選用蒸發(fā)結(jié)晶還是降溫結(jié)晶）；并且，還可以判斷或比較析出晶體的質(zhì)量大?。辞€越陡，析出的晶體就越多）．
3．面，對(duì)于曲線下部面積上的任何點(diǎn)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的不飽和溶液；曲線上部面積上的點(diǎn)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的飽和溶液，且溶質(zhì)有剩余．如果要使不飽和溶液（曲線下部的一點(diǎn)）變成對(duì)應(yīng)溫度下的飽和溶液，方法有兩種：第一種方法是向該溶液中添加適量的溶質(zhì)使之到達(dá)曲線上；第二種方法是蒸發(fā)掉過量的溶劑．
4．交點(diǎn)，兩條溶解度曲線的交點(diǎn)表示該點(diǎn)所示的溫度下，兩物質(zhì)的溶解度是相同的；并且，此時(shí)兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過設(shè)置相關(guān)的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對(duì)固體溶解度曲線及其使用的理解和掌握情況，以及對(duì)固體溶解度的溶概念和意義、固體溶解度的影響因素等相關(guān)問題的分析、推斷、表達(dá)的能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力等．并且，經(jīng)常將其與“飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)及其相互轉(zhuǎn)變方法”、“固體溶解度的概念和意義”、“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算”、“物質(zhì)的溶解和結(jié)晶方法”等關(guān)聯(lián)起來考查．凸顯了命題的能力立意．由于這類題目的信息量大，涉及的知識(shí)點(diǎn)多，所以固體溶解度曲線及其作用是重要的中考考點(diǎn)，并且還是中考化學(xué)的熱點(diǎn)．題型有選擇題、填空題．中考重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對(duì)固體溶解度曲線及其使用等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來解決實(shí)際問題的能力等．特別是，對(duì)查找某種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度，比較不同物質(zhì)在相同溫度下的溶解度的大小，判斷溫度對(duì)物質(zhì)溶解度的影響，判斷結(jié)晶方法及析出晶體的多少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算，以及飽和溶液和不飽和溶液的概念及其相互轉(zhuǎn)變方法的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．
【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時(shí)，首先，要熟記和理解固體溶解度曲線及其使用，固體溶解度的概念和意義，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算，飽和溶液和不飽和溶液的概念及其相互轉(zhuǎn)變方法，以及物質(zhì)的溶解和結(jié)晶的方法等相關(guān)知識(shí)；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．
愛心提示：做這方面的題時(shí)，還要特別注意以下兩點(diǎn)：
1．掌握好溶解度曲線的畫法、意義、作用，善于從溶解度曲線中獲取有價(jià)值的信息．例如，要弄清曲線的橫、縱坐標(biāo)分別表示什么意義，明確曲線的趨勢(shì)、陡度及其含義，理解曲線上的點(diǎn)和其它位置的點(diǎn)所表示的意義．
2．歸納、整合好溶液的相關(guān)知識(shí)，并能結(jié)合溶解度曲線及設(shè)置的問題情景來解決有關(guān)的實(shí)際問題．
4．用水稀釋改變濃度的方法
用水稀釋改變濃度的方法
【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】用水稀釋改變濃度的方法就是指為了某種需要，向濃溶液中加入適量的水（如果是稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)該將濃硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌），將其稀釋的所要求的濃度的方法．要想順利達(dá)到這個(gè)目的，必須做到以下幾點(diǎn)：
首先，要進(jìn)行準(zhǔn)確地計(jì)算；由于溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的；若設(shè)濃溶液質(zhì)量為m g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的稀溶液n g，則等式m g×a%＝ng×b%成立，加入水的質(zhì)量為ng﹣mg．
然后，要進(jìn)行準(zhǔn)確地稱量（或量筒量取所加水的體積即可，注意讀數(shù)時(shí)一定要平視量筒內(nèi)凹液面的最低處．
最后，將所量取的水慢慢地倒入盛濃溶液的燒杯中（不能灑落到燒杯外面），并用玻璃棒不斷攪拌．切不可在量筒內(nèi)進(jìn)行稀釋的實(shí)驗(yàn)操作．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過設(shè)置相關(guān)的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對(duì)用水稀釋改變濃度的方法的理解和掌握情況，以及對(duì)有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算和操作的相關(guān)問題的分析、推斷、計(jì)算和的能力等．并且，經(jīng)常將其與“有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算”、“液體的量取、傾倒等有關(guān)的實(shí)驗(yàn)基本操作”、“溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象”等關(guān)聯(lián)起來考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題、計(jì)算題；并且，經(jīng)常以計(jì)算題或計(jì)算型的填空題的形式出現(xiàn)．中考重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對(duì)用水稀釋改變濃度的方法，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算，液體的量取、傾倒等有關(guān)的實(shí)驗(yàn)基本操作，等等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來解決實(shí)際問題的能力等．特別是，對(duì)用水稀釋改變濃度的計(jì)算方法，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算，液體的量取、傾倒等有關(guān)的實(shí)驗(yàn)基本操作，以及有關(guān)誤差分析的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．
【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時(shí)，首先，要熟記和理解對(duì)用水稀釋改變濃度的方法，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算方法，液體的量取、傾倒等有關(guān)的實(shí)驗(yàn)基本操作，以及有關(guān)誤差分析的方法等相關(guān)知識(shí)；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．
愛心提示：在解答用水稀釋改變濃度的方法，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算和有關(guān)實(shí)驗(yàn)基本操作的綜合性題目時(shí)，一定要特別注意以下兩點(diǎn)：
1．計(jì)算一定要準(zhǔn)確無誤．若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用m＝ρV這個(gè)公式進(jìn)行換算；計(jì)算過程中，單位一定要統(tǒng)一．
2．有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作一定規(guī)范、準(zhǔn)確．若有誤差，一般都是實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤或失誤造成的；可以從實(shí)驗(yàn)操作上分析、尋找原因；或者是根據(jù)錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)操作后果，來進(jìn)行誤差分析等．
5．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系
【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶液組成的一種表示方法；其含義是指100份質(zhì)量的某溶液中含多少份質(zhì)量的該溶質(zhì)．而溶解性和溶解度都是用來表示一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力的；只不過，前者是定性表示，常用易溶、可溶、微溶、難溶（或不溶）等粗略概念來表示；后者是定量表示，常用一定溫度下（氣體還強(qiáng)調(diào)壓強(qiáng)為101kPa），一定量的溶劑（一般是水）里溶解固體溶質(zhì)的質(zhì)量（或氣體的體積）來準(zhǔn)確地表示．溶解性和溶解度的關(guān)系為溶解度是一定溫度下某物質(zhì)在某溶劑中的溶解性的大小；其內(nèi)部聯(lián)系是通常把室溫（即20℃）時(shí)的溶解度大于或等于10g的，叫易溶物質(zhì)，大于或等于1g但小于10g的，叫可溶物質(zhì)，大于或等于0.01g但小于1g的，叫微溶物質(zhì)，小于0.01g的，叫難溶（或不溶）物質(zhì)．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系是在某溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液中，該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與其溶解度之間存在著這樣的等量關(guān)系：．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過設(shè)置相關(guān)的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系的理解和掌握情況，以及對(duì)根據(jù)溶解度來判斷溶解性，有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度的簡(jiǎn)單計(jì)算等相關(guān)問題的分析、推斷和計(jì)算的能力等．并且，經(jīng)常將其與“有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度的簡(jiǎn)單計(jì)算”、“固體溶解度的概念、意義”、“固體溶解度曲線及其使用”等關(guān)聯(lián)起來考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題、計(jì)算題；并且，經(jīng)常以計(jì)算題或計(jì)算型的選擇題、填空題的形式出現(xiàn)．中考重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系，根據(jù)溶解度來判斷溶解性，有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度的簡(jiǎn)單計(jì)算，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來解決實(shí)際問題的能力等．特別是，對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系，根據(jù)溶解度來判斷溶解性，有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度的簡(jiǎn)單計(jì)算，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．
【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時(shí)，首先，要熟記和理解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系，根據(jù)溶解度來判斷溶解性，有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度的簡(jiǎn)單計(jì)算，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用等相關(guān)知識(shí)；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．
愛心提示：在運(yùn)用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算時(shí)，需要注意以下兩點(diǎn)：
1．根據(jù)某物質(zhì)的溶解度計(jì)算該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，或者根據(jù)某溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算該溶質(zhì)的在此時(shí)的溶解度時(shí)，一定要先確認(rèn)該溶質(zhì)的溶液是飽和溶液，才可以運(yùn)用 這個(gè)特殊計(jì)算公式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算．不過，此時(shí)，一般會(huì)通過文字信息或溶解度曲線等圖表信息給出相關(guān)的提示．
2．根據(jù)某物質(zhì)的溶解度來判斷其溶解性時(shí)，要特別注意溶解度必須是室溫（即20℃）時(shí)的溶解度（往往通過查找溶解度曲線獲得）；雖然是室溫時(shí)飽和溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量但不是溶解度時(shí)，一定要換算成溶解度再進(jìn)行推斷．例如，0.5克某物質(zhì)在室溫時(shí)溶于10克水中即達(dá)到飽和，則一般把這種物質(zhì)劃分為（ ）A．易溶物質(zhì)B．可溶物質(zhì)C．微溶物質(zhì)D．難溶物質(zhì)．很明顯如果直接按照0.5克，根據(jù)溶解性和溶解度的內(nèi)部聯(lián)系來判斷的話，此題應(yīng)該選擇C；可是這個(gè)答案是錯(cuò)誤的，因?yàn)?.5克雖然是室溫時(shí)飽和溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量但不是溶解度，它只是在10克水形成的飽和溶液時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量，而溶解度對(duì)應(yīng)的溶劑的質(zhì)量應(yīng)該是100克；也就是，此時(shí)的溶解度不是0.5克，應(yīng)該是5克（0.5克×10）．因此，正確答案應(yīng)該是 B．
聲明：試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布
日期：2021/8/3 11:09:26；用戶：jun趙；郵箱：z_j1985@126.cm；學(xué)號(hào)：20374781
溫度/℃
溶解度/g
物質(zhì)
0
10
20
30
40
50
60
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
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