17計算&推斷題-湖南省14市2021年中考化學真題知識分類匯編二．計算題（共16小題）7．（2021?張家界）端午佳節(jié)，粽葉飄香。據(jù)研究，對乙烯基苯酚是粽葉香味的主要成分，其化學式為C8H8O。請你計算：（1）對乙烯基苯酚的相對分子質(zhì)量為 　   　。（2）對乙烯基苯酚中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為 　   　（最簡比）。8．（2021?張家界）工業(yè)上煉鋁是電解熔融的鋁礬土和冰晶石的混合物，其反應原理：2Al2O34Al+3O2↑。若要得到54t鋁，理論上需要氧化鋁的質(zhì)量是多少？9．（2021?益陽）疫情期間，使用到的過氧乙酸（CH3COOOH）是國家衛(wèi)健委公布的消毒劑之一。請計算：（1）過氧乙酸的相對分子質(zhì)量是 　   　。（2）過氧乙酸中各元素質(zhì)量的最簡整數(shù)比m（C）：m（H）：m（O）＝　   　。10．（2021?益陽）為測定實驗室某瓶鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是否與標簽相符，小雷利用其與大理石反應（其中雜質(zhì)不參與反應）做了探究實驗，數(shù)據(jù)記錄如表。反應前物質(zhì)的質(zhì)量/g充分反應后物質(zhì)的質(zhì)量/g鹽酸樣品大理石剩余固體（含大理石）+液體53.06.056.8（1）實驗中共生成CO2的質(zhì)量為 　   　g；（2）通過計算，判斷測定結果與試劑瓶標簽上溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是否相符（需要計算過程，計算結果精確到0.1%）。若不符合，請你分析可能原因。11．（2021?婁底）某校學生在進行“二氧化碳的實驗室制取與性質(zhì)”實驗活動中，產(chǎn)生了很多還含有鹽酸的廢液。同學們實驗測定該廢液中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（其他物質(zhì)不參加反應）（1）用氫氧化鈉固體配制60g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需要水的質(zhì)量是 　   　g。（2）取50g廢液樣品于燒杯中，向其中逐滴加入10%的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應時共消耗氫氧化鈉溶液20g。試計算該廢液中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）12．（2021?湘西州）氫氧化鈉保存不當容易變質(zhì)，為測定一瓶久置的氫氧化鈉的純度，現(xiàn)取20.0g樣品于燒杯中加水至完全溶解，然后逐滴加入CaCl2溶液，反應過程中加入氯化鈣溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量關系如圖所示（不考慮其他因素的影響）。反應方程式為：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl請根據(jù)圖示和計算回答：（1）恰好完全反應時加入CaCl2溶液的質(zhì)量為：　   　g。（2）該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？13．（2021?郴州）葡萄酒中含有白藜蘆醇（CxH12O3），現(xiàn)代科技證明，白藜蘆醇具有美容養(yǎng)顏之功效，其相對分子質(zhì)量為228。試計算：（1）x＝　   　；（2）白藜蘆醇中碳、氫、氧元素的原子個數(shù)比為 　   　；（3）228g白藜蘆醇中氧元素的質(zhì)量 　   　g。14．（2021?郴州）某興趣小組為測定鎂鋁合金中各成分的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)做如下實驗。取兩份等質(zhì)量的合金，一份與足量稀HCl反應產(chǎn)生0.6g H2；另一份與足量的NaOH溶液反應產(chǎn)生0.2g H2。已知：Mg與NaOH溶液不反應，Al與NaOH溶液反應的方程式為：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑。試計算（寫出計算過程）：（1）求Mg與稀HCl反應產(chǎn)生H2的質(zhì)量；（2）求合金中Al的質(zhì)量分數(shù)（計算結果精確到0.1%）。15．（2021?岳陽）向50.8g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的H2O2液中加入2g MnO2粉末。反應開始后產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量隨時間的變化關系如圖所示，請回答：（1）從反應開始到t時，產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量是 　   　g。（2）試計算：t時，剩余H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。16．（2021?株洲）葡萄糖（C6H12O6）是人類生命活動所需能量的重要來源，劇烈運動后肌肉酸痛是由于部分葡萄糖轉(zhuǎn)化成了乳酸（C3H6O3）。（1）C6H12O6的相對分子質(zhì)量為 　   　。（2）葡萄糖中碳元素的質(zhì)量分數(shù) 　   　乳酸中碳元素的質(zhì)量分數(shù)（填“＞”、“＜”或“＝”）。17．（2021?株洲）某工廠廢水經(jīng)初步處理后可得CuSO4和H2SO4的混合溶液，華雪同學設計實驗模擬后續(xù)處理過程，并得到了Cu和另一種重要化工原料綠礬（FeSO4?7H2O）。其過程如圖：（1）參加反應的CuO質(zhì)量為 　   　g。（2）若原混合溶液質(zhì)量為200g，求混合溶液中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。（3）若反應消耗11.2g Fe，求理論上可得到綠礬的質(zhì)量（寫出計算過程）。18．（2021?衡陽）如圖所示，托盤天平兩盤各放一只質(zhì)量相等的燒杯，燒杯內(nèi)均盛有100g等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，天平平衡?，F(xiàn)向左盤燒杯中加入6.5g鋅粒，恰好完全反應，向右盤燒杯中加入一定質(zhì)量的氧化銅粉末，充分反應后，天平仍然保持平衡。求：（1）右盤燒杯中加入氧化銅的質(zhì)量；（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。19．（2021?永州）取溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的過氧化氫溶液60.0g于錐形瓶中，加入一定量的二氧化錳，反應完全（假定過氧化氫全部分解，產(chǎn)生的氧氣全部逸出，水的蒸發(fā)忽略不計）。請分析并計算：（1）上述過氧化氫溶液完全反應后，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是多少？（寫出詳細的計算過程，保留小數(shù)點后一位）（2）若測得上述反應后錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量為59.8g，根據(jù)二氧化錳在該反應中所起的作用，可知加入二氧化錳的質(zhì)量應為 　   　g。20．（2021?邵陽）將木炭與氧化銅的粉末均勻混合，放入試管中高溫加熱至質(zhì)量不再變化，冷卻后粉末質(zhì)量為16.8克。把該粉末全部倒入燒杯中，加入足量的稀硫酸攪拌，得到藍色溶液和紅色不溶物，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，所得紅色不溶物的質(zhì)量為12.8克。固體物質(zhì)與所加稀硫酸之間的關系如圖所示，則：（1）反應生成銅的質(zhì)量是 　   　克；（2）所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是 　   　；（3）加熱前氧化銅的質(zhì)量是多少克？（寫出計算過程）21．（2021?常德）實驗室需要1.2g氧氣，若用加熱分解高錳酸鉀的方法制取這些氧氣，消耗高錳酸鉀的質(zhì)量是多少？（計算結果精確至0.1）22．（2021?懷化）某化學興趣小組的同學為測定假黃金（銅鋅合金）中鋅的質(zhì)量，取20克假黃金置于燒杯中，取120克稀鹽酸，分6次加入，充分反應，實驗數(shù)據(jù)如下：實驗次序123456加入稀鹽酸的質(zhì)量/g202020202020剩余固體的質(zhì)量/g18.717.4m14.813.513.5請回答：（1）表中m＝　   　。（2）假黃金（銅鋅合金）中鋅的質(zhì)量是 　   　g。（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）三．推斷題（共3小題）23．（2021?郴州）A～E是初中化學常見的物質(zhì)，其中E是大理石的主要成分，B與E含有相同的酸根離子，A、B、C、D分別是氧化物、酸、堿、鹽中的一種，其中“﹣”表示相連物質(zhì)間能發(fā)生反應，“→”表示物質(zhì)間有相應的轉(zhuǎn)化關系，請回答下列問題：（1）D的化學式：　   　；（2）寫出C生成E的化學方程式：　   　；（3）A的物質(zhì)類別是 　   　；（4）E的一種用途：　   　。24．（2021?邵陽）由H、C、O、Na、Ca五種元素組成的A～F六種常見化合物，它們之間的反應和轉(zhuǎn)化關系如圖所示，其中B是一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，E是實驗室常用的溶劑（“﹣”表示相連的兩種物質(zhì)之間可以發(fā)生反應，“→”表示一種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，反應條件、部分反應物和生成物已略去）。請分析并回答下列問題：（1）B的名稱：　   　；（2）D的俗名：　   　；（3）F的化學式：　   　；（4）寫出由C轉(zhuǎn)化為A的化學方程式：　   　。25．（2021?長沙）在某?；瘜W學科節(jié)活動中，老師組織同學們進行了推斷題命題大賽，這是其中的特等獎作品，請你來挑戰(zhàn)。已知A～G為初中化學常見的七種物質(zhì)。其中A是大理石的主要成分，B、C、G、F分別屬于不同類別的物質(zhì)。各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（“→”表示一種物質(zhì)可以通過一步反應轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，反應條件、部分反應物和生成物已略去）（1）請寫出A的化學式 　   　。（2）請寫出E→F的化學方程式 　   　。 
參考答案與試題解析二．計算題（共16小題）7．【解答】解：（1）對乙烯基苯酚的相對分子質(zhì)量為12×8+1×8+16＝120；故填：120；（2）對乙烯基苯酚中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為（12×8）：16＝6：1；故填：6：1。8．【解答】解：設生成54t金屬鋁，理論上需要氧化鋁的質(zhì)量為x2Al2O34Al+3O2↑ 204              108   x               54t＝x＝102t答：生成54t金屬鋁，理論上需要氧化鋁的質(zhì)量為102t。9．【解答】解：（1）過氧乙酸的相對分子質(zhì)量是12×2+1×4+16×3＝76，故填：76；（2）過氧乙酸中各元素質(zhì)量的最簡整數(shù)比m（C）：m（H）：m（O）＝（12×2）：（1×4）：（16×3）＝6：1：12，故填：6：1：12。10．【解答】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，二氧化碳的質(zhì)量＝53.0g+6.0g﹣56.8g＝2.2 g；故填：2.2；（2）設鹽酸中含有的溶質(zhì)為x，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑               73                      44               x                        2.2g＝解得：x＝3.65g  鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%≠7.3%，與試劑瓶標簽上溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不相符；鹽酸具有揮發(fā)性，因此導致溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減??；答：與試劑瓶標簽上溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不相符；鹽酸具有揮發(fā)性，因此導致溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小。11．【解答】解：（1）需要水的質(zhì)量是60g﹣60g×10%＝54g；（2）設該廢液中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x     NaOH+HCl＝NaCl+H2O        40     36.520g×10%  x×50g ＝  x＝3.65%故答案為：（1）54；（2）該廢液中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.65%。12．【解答】解：（1）從圖象可以看出，恰好完全反應時加入CaCl2溶液的質(zhì)量為50g；故填：50；（2）解：設碳酸鈉的質(zhì)量是x。Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl106                     100x                        5.0g＝ 解得x＝5.3g該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)是：×100%＝73.5%。答：該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)是73.5%。13．【解答】解：（1）白藜蘆醇的相對分子質(zhì)量為12×x+1×12+16×3＝228，x＝14；故填：14；（2）由化學式（C14H12O3）可知，白藜蘆醇中碳、氫、氧元素的原子個數(shù)比為14：12：3；故填：14：12：3；（3）228g白藜蘆醇中氧元素的質(zhì)量為：228g×＝48g；故填：48。14．【解答】解：（1）由2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑可知，相等質(zhì)量的鋁和氫氧化鈉溶液、稀鹽酸反應時生成的氫氣質(zhì)量相等，鎂與稀鹽酸反應生成氫氣質(zhì)量：0.6g﹣0.2g＝0.4g，答：Mg與稀HCl反應產(chǎn)生H2的質(zhì)量是0.4g。（2）設鋁質(zhì)量為x，鎂質(zhì)量為y，2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，54                                          6x                                         0.2g＝，x＝1.8g，Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，24                        2y                        0.4g＝，y＝4.8g，合金中Al的質(zhì)量分數(shù)是：×100%＝27.3%，答：合金中Al的質(zhì)量分數(shù)是27.3%。15．【解答】解：（1）從圖中可以看出，從反應開始到t時，產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量是0.8g；故填：0.8設生成0.8g氧氣消耗H2O2質(zhì)量為x，         2H2O22H2O+O2↑          68                           32          x                             0.8g＝解得：x＝1.7g剩余過氧化氫的質(zhì)量為50.8g×5%﹣1.7g＝0.84gt時，剩余H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%＝1.68%答：t時，剩余H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1.68%。16．【解答】解：（1）C6H12O6的相對分子質(zhì)量為 12×6+1×12+16×6＝180。（2）乳酸分子、葡萄糖分子中碳原子、氫原子和氧原子的個數(shù)比均為1：2：1，所以葡萄糖中碳元素的質(zhì)量分數(shù)＝乳酸中碳元素的質(zhì)量分數(shù)。故答案為：（1）180；（2）＝。17．【解答】解：（1）分析流程圖信息可知，參加反應的CuO質(zhì)量為10g﹣2g＝8g，故填：8；（2）設混合溶液中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為x         CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O          80      98          8g     200g×x                ＝                    x＝4.9% （3）分析Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，F(xiàn)eSO4+7H2O＝FeSO4?7H2O可得如下關系：     設：理論上可得到綠礬的質(zhì)量為y          Fe～FeSO4?7H2O          56         278          11.2g      y              ＝                  y＝55.6g    答：（2）混合溶液中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為4.9%；（3）理論上可得到綠礬的質(zhì)量為55.6g。18．【解答】解：（1）設6.5g鋅粒反應生成氫氣的質(zhì)量為x，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為yZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65        98              26.5g      y               x   解得：x＝0.2g   y＝9.8g所以右盤燒杯中加入氧化銅的質(zhì)量為：6.5g﹣0.2g＝6.3g；（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：＝9.8%。答：（1）右盤燒杯中加入氧化銅的質(zhì)量是6.3g；（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是9.8%。19．【解答】解：（1）設產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是x2H2O22H2O+O2↑68                        3260.0g×5%              x   解得：x＝1.4g答：產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是1.4g；（2）由于反應前后二氧化錳的質(zhì)量不變，則二氧化錳的質(zhì)量為：59.8g﹣（60.0g﹣1.4g）＝1.2g。故答案為：（1）1.4g；（2）1.2。20．【解答】解：（1）氧化銅能與硫酸反應，銅不能與硫酸反應，所以反應生成銅的質(zhì)量是12.8克，（2）木炭與氧化銅的粉末反應完畢剩余氧化銅的質(zhì)量：16.8g﹣12.8g＝4g，設與4g氧化銅反應消耗硫酸的質(zhì)量為x則：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O80        984g         x根據(jù)：解得：x＝4.9g，所以稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是：＝9.8%；（3）解：設與木炭反應的氧化銅質(zhì)量為y，則C+2CuO2Cu+CO2↑     160           128       y            12.8g根據(jù)：解得：y＝16g則加熱前氧化銅的質(zhì)量為：16g+16.8g﹣12.8g＝20g答：加熱前氧化銅的質(zhì)量為20克。故答案為：（1）12.8；（2）9.8%；（3）20。21．【解答】解：設消耗高錳酸鉀的質(zhì)量為x。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑316　　　　　　　　　　 　 　32x　　　　　　　　　　　 　 　1.2 gx≈11.9g答：消耗高錳酸鉀的質(zhì)量為11.9g。22．【解答】解：（1）由表中的數(shù)據(jù)可知。每20g的稀鹽酸完全反應的鋅的質(zhì)量為1.3g，第四次加入的稀鹽酸還能與鋅反應，說明了第三次加入的稀鹽酸完全發(fā)生可反應，則m＝17.4﹣1.3＝16.1。（2）由表中的數(shù)據(jù)可知，第六次加入的稀鹽酸未反應，說明了鋅已完全反應，剩余的固體是銅，則假黃金（銅鋅合金）中鋅的質(zhì)量是：20g﹣13.5g＝6.5g。（3）設20g的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為xZn+2HCl＝ZnCl2+H2↑65     731.3g    x   解得：x＝1.46g所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：＝7.3%。故答案為：（1）16.1；（2）6.5g；（3）7.3%。三．推斷題（共3小題）23．【解答】解：（1）D是二氧化碳，二氧化碳的化學式是CO2。故填：CO2。（2）二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O、Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O或Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。（3）A的物質(zhì)類別是酸。故填：酸。（4）碳酸鈣可以用作建筑材料、補鈣劑、制取二氧化碳等。故填：建筑材料或補鈣劑或制取二氧化碳等。24．【解答】解：（1）B的名稱是二氧化碳。故填：二氧化碳。（2）D是碳酸鈉，俗稱純堿、蘇打。故填：純堿、蘇打。（3）F是碳酸鈣，碳酸鈣的化學式是CaCO3。故填：CaCO3。（4）碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。故填：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。25．【解答】解：A是大理石的主要成分，故A是碳酸鈣，B、C、G、F分別屬于不同類別的物質(zhì)，且A能生成B，B能和G相互轉(zhuǎn)化，故B可以是二氧化碳，G可能是碳酸鈉，碳酸鈉能與氫氧化鈉相互轉(zhuǎn)化，故F可能是氫氧化鈉，E能生成氫氧化鈉，故E可能是氫氧化鈣，氫氧化鈣能與D相互轉(zhuǎn)化，故D可能是水，水能與C相互轉(zhuǎn)化，C能生成二氧化碳，故C可能是氧氣，代入框圖，推斷合理；（1）A是碳酸鈣，故填：CaCO3；（2）E生成F可以是碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故填：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。

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