?2021年遼寧省中考化學(xué)真題分類匯編-計算題
一．選擇題（共4小題）
1．（2021?營口）防控新冠肺炎期間，很多醫(yī)院使用來蘇水進行殺菌消毒，來蘇水的主要成分之一是對甲基苯酚（化學(xué)式為：C7H8O）。下列有關(guān)對甲基苯酚的敘述正確的是（　　）
A．對甲基苯酚的相對分子質(zhì)量為108g
B．對甲基苯酚中碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大
C．對甲基苯酚由16個原子構(gòu)成
D．對甲基苯酚中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為7：8：1
2．（2021?阜新）下列關(guān)于葡萄糖（C6H12O6）的說法正確的是（　?。?br /> A．葡萄糖由6個碳原子、12個氫原子、6個氧原子構(gòu)成
B．葡萄糖中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為1：2：1
C．葡萄糖的相對分子質(zhì)量為178
D．葡萄糖中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為40%
3．（2021?阜新）氮化硅（Si3N4）中氮元素的化合價為﹣3價，則硅元素的化合價是（　?。?br /> A．+4 B．+3 C．+2 D．+1
4．（2021?營口）下列物質(zhì)中氯元素的化合價最低的是（　?。?br /> A．NaClO3 B．Cl2 C．NaCl D．HClO
二．計算題（共6小題）
5．（2021?阜新）某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸反應(yīng)制取硫酸亞鐵?，F(xiàn)取廢硫酸4.9t與足量的廢鐵屑反應(yīng)，得到硫酸亞鐵1.52t，計算廢硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？
6．（2021?營口）小明用含碳酸鈉的氫氧化鈉樣品進行了如圖所示的實驗。請回答：

（1）此實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 　 ?。?br /> （2）過濾后濾液中溶質(zhì)為 　 　，其質(zhì)量分數(shù)是 　 　。
7．（2021?撫順）某品牌補鈣劑的主要成分是碳酸鈣，實驗小組的同學(xué)取該補鈣劑2.5g，加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸至不再有氣泡產(chǎn)生，共收集到二氧化碳0.88g（補鈣劑中其他成分均不與稀鹽酸反應(yīng)）。請計算。
（1）該補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。
（2）所用稀鹽酸的質(zhì)量。
8．（2021?本溪）向100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液中，加入一定質(zhì)量的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為149g。求所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
9．（2021?撫順）琥珀酸也稱丁二酸（化學(xué)式為C4H6O4），是貝類具有鮮味的主要成分。請回答。
（1）琥珀酸的相對分子質(zhì)量是 　 　。
（2）琥珀酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比是 　 ?。ㄌ钭詈喺麛?shù)比）。
10．（2021?本溪）醫(yī)用口罩是抗擊新冠肺炎的“必備武器”，在生產(chǎn)過程中采用環(huán)氧乙烷（C2H4O）滅菌消毒。請計算。
（1）環(huán)氧乙烷中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為 　 ?。ㄌ钭詈喺麛?shù)比）。
（2）　 　g環(huán)氧乙烷中含有12g碳元素。

2021年遼寧省中考化學(xué)真題分類匯編-計算題
參考答案與試題解析
一．選擇題（共4小題）
1．（2021?營口）防控新冠肺炎期間，很多醫(yī)院使用來蘇水進行殺菌消毒，來蘇水的主要成分之一是對甲基苯酚（化學(xué)式為：C7H8O）。下列有關(guān)對甲基苯酚的敘述正確的是（　?。?br /> A．對甲基苯酚的相對分子質(zhì)量為108g
B．對甲基苯酚中碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大
C．對甲基苯酚由16個原子構(gòu)成
D．對甲基苯酚中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為7：8：1
【考點】化學(xué)式的書寫及意義；相對分子質(zhì)量的概念及其計算；元素質(zhì)量比的計算．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．
【分析】A.根據(jù)相對分子質(zhì)量的單位來分析；
B.根據(jù)化合物中各元素的質(zhì)量比來分析；
C.根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)來分析；
D.根據(jù)化合物中元素質(zhì)量比的計算方法來分析。
【解答】解：A.相對分子質(zhì)量的單位不是“g”而是“1”，通常省略不寫，選項說法錯誤；
B.對甲基苯酚中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為（12×7）：（1×8）：16＝21：2：4，可見其中，碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大，選項說法正確；
C.對甲基苯酚是由對甲基苯酚分子構(gòu)成的，每個對甲基苯酚分子是由16個原子構(gòu)成的，選項說法錯誤；
D.對甲基苯酚中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為（12×7）：（1×8）：16＝21：2：4，選項說法錯誤。
故選：B。
【點評】本題以信息為載體來考查有關(guān)化學(xué)式的簡單計算，習(xí)題較簡單，但考查了學(xué)生對化學(xué)式的掌握情況。
2．（2021?阜新）下列關(guān)于葡萄糖（C6H12O6）的說法正確的是（　?。?br /> A．葡萄糖由6個碳原子、12個氫原子、6個氧原子構(gòu)成
B．葡萄糖中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為1：2：1
C．葡萄糖的相對分子質(zhì)量為178
D．葡萄糖中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為40%
【考點】化學(xué)式的書寫及意義；相對分子質(zhì)量的概念及其計算；元素質(zhì)量比的計算；元素的質(zhì)量分數(shù)計算．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．
【分析】A.根據(jù)物質(zhì)的組成來分析；
B.根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量比計算方法來分析；
C.根據(jù)相對分子質(zhì)量來分析；
D.根據(jù)化合物中元素質(zhì)量分數(shù)的計算方法來分析.
【解答】解：A.1個葡萄糖分子由6個碳原子、12個氫原子、6個氧原子構(gòu)成，故選項說法錯誤；
B.葡萄糖中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為（12×6）：（1×12）：（16×6）＝6：1：8，故選項說法錯誤；
C.葡萄糖的相對分子質(zhì)量為12×6+1×12+16×6≠178，故選項說法錯誤；
D.葡萄糖中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝40%，故選項說法正確。
故選：D。
【點評】本題難度不大，考查同學(xué)們靈活運用化學(xué)式的含義與有關(guān)計算進行分析問題、解決問題的能力。
3．（2021?阜新）氮化硅（Si3N4）中氮元素的化合價為﹣3價，則硅元素的化合價是（　　）
A．+4 B．+3 C．+2 D．+1
【考點】有關(guān)元素化合價的計算．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】化學(xué)式的計算．
【分析】根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結(jié)合Si3N4的化學(xué)式進行解答即可。
【解答】解：氮元素為﹣3價，設(shè)硅元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：3x+（﹣3）×4＝0，則x＝+4價。
故選：A。
【點評】本題難度不大，掌握利用化合價的原則（化合物中正負化合價代數(shù)和為零）計算指定元素的化合價的方法即可正確解答此類題。
4．（2021?營口）下列物質(zhì)中氯元素的化合價最低的是（　?。?br /> A．NaClO3 B．Cl2 C．NaCl D．HClO
【考點】有關(guān)元素化合價的計算．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】化學(xué)式的計算．
【分析】根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價為0、在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結(jié)合各選項中的化學(xué)式進行解答。
【解答】解：A、在化合物中，鈉元素顯+1價，氧元素元素通常顯﹣2價，設(shè)氯元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（+2）×3＝0，則x＝+5價。
B、根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價為0，Cl2屬于單質(zhì)，故氯元素的化合價為0。
C、在化合物中，鈉元素顯+1價，設(shè)氯元素的化合價是y，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）+y＝0，則y＝﹣1價。
D、在化合物中，氫元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，設(shè)氯元素的化合價是z，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）+z+（﹣2）＝0，則z＝+1價。
故氯元素的化合價最低的是C。
故選：C。
【點評】本題難度不大，掌握利用化合價的原則（單質(zhì)中元素的化合價為0、在化合物中正負化合價代數(shù)和為零）計算指定元素的化合價的方法即可正確解答本題．
二．計算題（共6小題）
5．（2021?阜新）某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸反應(yīng)制取硫酸亞鐵?，F(xiàn)取廢硫酸4.9t與足量的廢鐵屑反應(yīng)，得到硫酸亞鐵1.52t，計算廢硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？
【考點】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算．
【分析】鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算。
【解答】解：設(shè)廢硫酸中溶質(zhì)（H2SO4）的質(zhì)量為x，
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，
98 152
x 1.52t
＝，
x＝0.98t，
廢硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：×100%＝20%，
答：廢硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是20%。
【點評】本題主要考查學(xué)生根據(jù)化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性。
6．（2021?營口）小明用含碳酸鈉的氫氧化鈉樣品進行了如圖所示的實驗。請回答：

（1）此實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 　Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH；??；
（2）過濾后濾液中溶質(zhì)為 　氫氧化鈉　，其質(zhì)量分數(shù)是 　10%　。
【考點】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算．
【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)原理解答；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算以及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算解答。
【解答】解：（1）碳酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)方程式：Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH；
（2）過濾后濾液中溶質(zhì)為氫氧化鈉；
設(shè)生成的氫氧化鈉的質(zhì)量為x，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為y。
Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH
106 197 80
y 19.7g x
，，x＝8g，y＝10.6g
氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)＝＝10%。
故答案為：（1）Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH；
（2）氫氧化鈉；10%。
【點評】本題涉及化學(xué)方程式的書寫，以及根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算，難度不大。
7．（2021?撫順）某品牌補鈣劑的主要成分是碳酸鈣，實驗小組的同學(xué)取該補鈣劑2.5g，加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸至不再有氣泡產(chǎn)生，共收集到二氧化碳0.88g（補鈣劑中其他成分均不與稀鹽酸反應(yīng)）。請計算。
（1）該補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。
（2）所用稀鹽酸的質(zhì)量。
【考點】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算．
【分析】根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出該補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量、稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進而計算出該補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)、所用稀鹽酸的質(zhì)量。
【解答】解：（1）設(shè)該補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量為x，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 0.88g
x＝2g
y＝1.46g
該補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝80%。
（2）所用稀鹽酸的質(zhì)量為1.46g÷7.3%＝20g。
答：（1）該補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%；
（2）所用稀鹽酸的質(zhì)量20g。
【點評】本題有一定難度，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性。
8．（2021?本溪）向100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液中，加入一定質(zhì)量的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為149g。求所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
【考點】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算．
【分析】根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量計算硫酸的質(zhì)量，稀硫酸的質(zhì)量＝反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量﹣氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式計算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
【解答】解：設(shè)所用硫酸溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量為x，
H2SO4+2NaOH＝2H2O+Na2SO4
98 80
x 100g×8%
＝
x＝9.8g
所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝×100%＝20%．
答：所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%。
【點評】本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式進行計算的能力，掌握相關(guān)的溶液及化學(xué)方程式基本計算是解題的關(guān)鍵所在。
9．（2021?撫順）琥珀酸也稱丁二酸（化學(xué)式為C4H6O4），是貝類具有鮮味的主要成分。請回答。
（1）琥珀酸的相對分子質(zhì)量是 　118　。
（2）琥珀酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比是 　24：3：32?。ㄌ钭詈喺麛?shù)比）。
【考點】相對分子質(zhì)量的概念及其計算；元素質(zhì)量比的計算．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】化學(xué)式的計算．
【分析】（1）根據(jù)相對分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，進行分析解答．
（2）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比＝各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進行分析解答．
【解答】解：（1）琥珀酸的相對分子質(zhì)量為12×4+1×6+16×4＝118；故填：118；
（2）琥珀酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比（12×4）：（1×6）：（16×4）＝24：3：32；故填：24：3：32。
【點評】本題難度不大，考查同學(xué)們靈活運用化學(xué)式的有關(guān)計算進行分析問題、解決問題的能力．
10．（2021?本溪）醫(yī)用口罩是抗擊新冠肺炎的“必備武器”，在生產(chǎn)過程中采用環(huán)氧乙烷（C2H4O）滅菌消毒。請計算。
（1）環(huán)氧乙烷中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為 　6：1?。ㄌ钭詈喺麛?shù)比）。
（2）　22　g環(huán)氧乙烷中含有12g碳元素。
【考點】元素質(zhì)量比的計算；化合物中某元素的質(zhì)量計算．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】化學(xué)式的計算．
【分析】（1）化學(xué)式中相對分子質(zhì)量等于各元素相對原子質(zhì)量之和，據(jù)此進行計算即可。
（2）根據(jù)分子結(jié)構(gòu)來分析。
（3）根據(jù)元素的質(zhì)量比等于原子個數(shù)乘以相對原子質(zhì)量進行計算。
（4）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量比來分析。
（5）根據(jù)元素的質(zhì)量＝化合物的質(zhì)量×化合物中該元素的質(zhì)量分數(shù)來分析。
【解答】解：（1）環(huán)氧乙烷中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為（12×2）：（1×4）＝6：1；
（2）含有12g碳元素需要環(huán)氧乙烷（C2H4O）的質(zhì)量為：12g÷（）＝22g。
故答案為：（1）6：1；
（2）22。
【點評】本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合新信息、靈活運用化學(xué)式的含義、有關(guān)計算進行分析問題、解決問題的能力。

考點卡片
1．有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算
有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算
【知識點的認識】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算的公式有如下3種：
1．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的一般計算公式是：
2．特殊計算公式（使用于飽和溶液）是：
3．變形公式有：
值得注意的是：①溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量． ②溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是比值，沒有單位；一般用百分數(shù)表示．③溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一．④計算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi)．⑤當計算飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（即該溫度下該溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的最大值）時，才可以使用特殊計算公式來計算．
有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算的題型包括以下幾種：
1．已知溶質(zhì)和溶液（或溶劑）的質(zhì)量，求算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．此時，只要將已知的質(zhì)量代入相應(yīng)的計算公式，進行計算即可．
2．已知（暗知）某溫度下的某物質(zhì)的溶解度，求算該溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．此時，首先要確認該溶液是飽和溶液，并制定該物質(zhì)的溶解度（有時從溶解的曲線上或括號內(nèi)的補充說明中尋找），如果將溶解度代入溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的特殊計算公式進行計算即可．
3．已知溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶液（或溶質(zhì)）的質(zhì)量，求算溶質(zhì)（或溶液或溶劑）的質(zhì)量．此時，可將已知的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶液的質(zhì)量代入相應(yīng)的變形公式中，進行計算即可（注意：溶劑的質(zhì)量是溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)的質(zhì)量之差）．
4．已知某溫度時某飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，求算該溶質(zhì)在此溫度下的溶解度．此時，可以將已知的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)代入相應(yīng)的變形公式中，進行計算即可．
5．溶液稀釋前后有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算．此時，由于溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的；若設(shè)濃溶液質(zhì)量為m g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%的稀溶液n g，則等式m g×a%＝ng×b%成立，加入水的質(zhì)量為ng﹣mg．
6．在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時的有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的綜合計算；即有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算和有關(guān)化學(xué)方程式的計算的綜合性計算．特別是，在計算反應(yīng)后溶液中某溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時，需要注意的是：①如果某溶質(zhì)反應(yīng)前有，反應(yīng)生成物中也有，并且反應(yīng)后的溶液為該溶質(zhì)的不飽和溶液，那么該溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)該是原來的質(zhì)量與反應(yīng)生成的質(zhì)量（根據(jù)化學(xué)方程式計算）之和；反應(yīng)后溶液的質(zhì)量可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來計算，即反應(yīng)后溶液的質(zhì)量＝反應(yīng)前各組份的質(zhì)量之和﹣氣體的質(zhì)量﹣沉淀（或雜質(zhì)）的質(zhì)量；然后將所求的兩個質(zhì)量相除，再乘以100%，就可求得反應(yīng)后溶液中該溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)了．②如果反應(yīng)后的溶液已是某溶質(zhì)的飽和溶液（此時，會給其溶解度或有關(guān)信息），那么判定飽和后，就可根據(jù)所給的溶解度來計算該溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)了．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置相關(guān)的實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算的理解和掌握情況，以及對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其與溶解度的關(guān)系等相關(guān)問題的分析、推斷、計算的能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“有關(guān)化學(xué)方程式的計算”、“固體溶解度的概念、意義”、“固體溶解度曲線及其使用”、“有關(guān)化學(xué)方程式的計算”、“質(zhì)量守恒定律”等關(guān)聯(lián)起來考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、計算題；并且，經(jīng)常以計算題或計算型的填空題的形式出現(xiàn)．中考重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其有關(guān)計算，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，質(zhì)量守恒定律等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其有關(guān)計算，固體溶解度概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，有關(guān)化學(xué)方程式的計算和質(zhì)量守恒定律的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．
【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其有關(guān)計算方法，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，有關(guān)化學(xué)方程式的計算方法，以及質(zhì)量守恒定律解等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．
愛心提示：在有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算和有關(guān)化學(xué)方程式的計算的綜合性計算時，需要特別注意的是：
1．化學(xué)方程式中化學(xué)式下面所對應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能直接寫成溶液質(zhì)量，一定要寫參加化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)實際質(zhì)量．
2．若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用m＝ρV這個公式進行換算．
3．計算過程中，單位一定要統(tǒng)一．
2．化學(xué)式的書寫及意義
化學(xué)式的書寫及意義
【知識點的認識】化學(xué)式的書寫分兩種情況：
1．單質(zhì)的化學(xué)式的書寫：此時又分為兩種：（1）由原子構(gòu)成的單質(zhì)，用組成該單質(zhì)的元素的元素符號來表示它的化學(xué)式．例如，鐵的化學(xué)式為Fe；硫的為S；氦氣的為He；等等．（2）由分子構(gòu)成的單質(zhì)，要先寫出組成該單質(zhì)的元素的元素符號，再在其右下角標出該分子的構(gòu)成（即該分子中所含的原子個數(shù)）；才能完成其化學(xué)式的書寫．例如，氧氣的化學(xué)式為O2；氮氣的為N2；氫氣的為H2；等等．
2．化合物的化學(xué)式的書寫：（1）是要先按照“左正右負”的原則[即正價元素或原子團寫在左邊，負價元素或原子團寫在右邊；但甲烷（CH4）、氨氣（NH3）除外]，書寫出組成該化合物的元素的元素符號；（2）是采用交叉法（即交叉正、負化合價的數(shù)值），找到并標出各元素符號右下角所要標注的原子或離子個數(shù)；即可得到該化合物的化學(xué)式．
而化學(xué)式的意義一般是指宏觀上表示該物質(zhì)及該物質(zhì)的元素組成，微觀上表示該物質(zhì)的構(gòu)成．如果構(gòu)成該物質(zhì)的粒子是原子，那么它還能表示元素和一個該原子；如果構(gòu)成該物質(zhì)的粒子是分子，它除了表示一個該分子外，還表示該分子的構(gòu)成；等等．當然，有時根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式，結(jié)合所給的原子的相對原子質(zhì)量，還能計算出該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、其中的元素質(zhì)量比或某元素的質(zhì)量分數(shù)，等等．具體的表述是這樣的：（1）由原子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式的意義，以鐵（Fe）為例，它除了表示鐵這種物質(zhì)、鐵由鐵元素組成、鐵由鐵原子構(gòu)成以外，還能表示鐵元素和一個鐵原子，等等．（2）由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式的意義，以水（H2O）為例，如圖所示：．另外，根據(jù)水的化學(xué)式（H2O）還可以計算出：①水的相對分子質(zhì)量是18；②水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比是1：8；③水中氫元素的質(zhì)量分數(shù)是11.11%，氧元素的是88.89%；等等．（3）由離子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式的意義，以氯化鈉（NaCl）為例，它既表示氯化鈉這種物質(zhì)，又表示氯化鈉由鈉元素和氯元素組成，還表示氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，等等．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對“化學(xué)式的書寫及意義，有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷”的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“物質(zhì)的組成、構(gòu)成、分類及其類別辨析，元素符號的書寫和意義，分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系，常見元素和原子團的化合價，化合價的規(guī)律和原則，質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對化學(xué)式的書寫及意義等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學(xué)地評價、判斷正誤等．特別是，對“常見物質(zhì)的化學(xué)式的書寫和意義，教材之外的典型物質(zhì)的化學(xué)式的意義，有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷”等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記化學(xué)式的書寫及意義，有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷方法，以及與之相關(guān)的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：
1．在書寫物質(zhì)的化學(xué)式時，首先，要分析、判斷一下該物質(zhì)是單質(zhì)還是化合物，其中含有什么元素或原子團（是化合物再考慮），是化合物時還要考慮該元素或原子團的化合價；然后，再相應(yīng)的書寫規(guī)律和方法進行規(guī)范書寫其化學(xué)式即可．另外，如果書寫化合物的化學(xué)式時，若右下角的個數(shù)含有約數(shù)，一般要約分；但是，過氧化氫（H2O2）等過氧化物，以及淀粉[（C6H10O5）n]和葡萄糖（C6H12O6）等有機物除外．
2．在表述化學(xué)式的意義時，要注意其宏觀和微觀描述方式的不同，宏觀上一般“組成”來描述，而微觀上一般用“構(gòu)成”來描述．還有當化學(xué)式前面有了數(shù)字時，就只有微觀意義，而沒有宏觀意義了（因為宏觀概念只講種類，不講個數(shù)）．
3．對于化合物的化學(xué)式的讀法也是有規(guī)可循的．具體以氧化物、酸、堿和鹽的順序剖析如下：（1）氧化物一般稱呼為“氧化某”，但是，當某元素有兩個化合價時，常把高價的稱呼為“氧化某”，低價的稱呼為“氧化亞某”；并且，有時還需要用元素符號的右下角的數(shù)字來區(qū)分其名稱．例如：氧化鐵（Fe2O3）、氧化亞鐵（FeO）和四氧化三鐵（Fe3O4）等．當氧元素不顯﹣2價時，一般稱呼為過氧化某或超氧化某．例如：過氧化氫（H2O2）、過氧化鈉（Na2O2）和超氧化鉀（KO2）等．（2）酸的稱呼分為兩種：①把含有氧元素的酸稱呼為“某酸”．其中的“某”是氫、氧元素之外的元素名稱；當某元素有兩個化合價時，常把高價的稱呼為“某酸”，低價的稱呼為“亞某酸”；例如：硫酸（H2SO4）、亞硫酸（H2SO3）等．②把不含氧元素的酸稱呼為“氫某酸”；例如：氫氯酸（俗稱鹽酸，HCl）、氫硫酸（H2S）等．（3）堿一般稱呼為“氫氧化某（或亞某）”；例如：氫氧化鐵[Fe（OH）3]、氫氧化亞鐵[Fe（OH）2]等．（4）鹽的稱呼也分為兩種：①把不含氧元素的鹽稱呼為“某化某或亞某”，例如，氯化鐵（FeCl3）、氯化亞鐵（FeCl2）等．②把含有氧元素的酸稱呼為“某酸某或亞某”，例如，硫酸鐵[Fe2（SO4）3]、硫酸亞鐵（FeSO4）等．
4．涉及到有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷時，一定要聯(lián)系著有關(guān)化學(xué)式的計算公式和質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用來進行．
3．有關(guān)元素化合價的計算
有關(guān)元素化合價的計算
【知識點的認識】有關(guān)元素化合價的計算是指根據(jù)化合價的原則，結(jié)合著常見元素或原子團的化合價，來推算化學(xué)式中某種元素或原子團的化合價；或者是來推斷化學(xué)式；或者是推算化學(xué)式中某原子或原子團的個數(shù)；等等．
例如，計算二氧化硫中硫元素的化合價是多少？
解析：在SO2里，O為﹣2價，根據(jù)“在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零”的原則，硫元素肯定為正價．設(shè)：硫元素的化合價為x，列：x+（﹣2）×2＝0，解得：x＝+4．答：二氧化硫中硫元素的化合價為+4．
又如，含有氯元素的酸有多種，高氯酸是其中的一種．已知高氯酸中氯元素的化合價為+7價，則高氯酸的化學(xué)式是（　?。?br /> A．HCl B．HClO C．HClO3 D．HClO4
解析：根據(jù)“在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零”的原則，結(jié)合高氯酸中氯元素的化合價為+7價，氫元素為+1，就不難看出選項A是明顯不對的；觀察比較后三個選項可得，它們只是含有的氯原子的個數(shù)不同而已；又知氧元素在化合物中通常顯﹣2價．因此，可以設(shè)：氯原子的個數(shù)為x，列：（+1）+（+7）+（﹣2）x＝0，解得：x＝4．故選項D是正確的．
同理可得，交通警察常用裝有硫酸酸化的重鉻酸鉀（K2CrxO7）的儀器檢測司機是否酒后駕駛，因為乙醇分子可以使紅色的重鉻酸鉀變?yōu)榫G色硫酸鉻．已知重鉻酸鉀中鉻元素的化合價為+6價，那么，重鉻酸鉀的化學(xué)式中x的值為 2．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對有關(guān)元素化合價的計算原理和方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“常見元素與原子團的化合價、化合價的規(guī)律和原則、化合價和離子的表示方法、化學(xué)式的書寫和有關(guān)計算”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對有關(guān)元素化合價的計算等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學(xué)地評價、判斷正誤等．特別是，對化學(xué)式與化合價的相互推算或根據(jù)化合價推算化學(xué)式中的原子個數(shù)等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記有關(guān)元素化合價的計算原理和方法，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：
1．根據(jù)化學(xué)式推算化合價時，首先要辨析一下物質(zhì)的類別，如果是單質(zhì)，其中的元素的化合價也就不用推算了，根據(jù)“在單質(zhì)中，單質(zhì)中元素的化合價為零”的原則可知，其化合價為零；如果是化合物，然后再設(shè)未知量，根據(jù)“在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零”的原則，結(jié)合已知元素的化合價（即常見元素和原子團的化合價，或題中給出的某元素或原子團的化合價等），列等式求解即可．但是，列等式時，一定要注意元素符號或原子團的右下角的個數(shù)不能忽略了；還有，化合價的正、負（特別是負價）也不容忽視．最后，求解的結(jié)果一定要帶有正、負號，特別是，正號不能省略不寫．
2．根據(jù)化合價推斷化學(xué)式或推求化學(xué)式中的部分原子（或原子團）的個數(shù)時，比較明顯的采用交叉正、負化合價數(shù)值的方法即可，復(fù)雜一點的，要先設(shè)未知量，然后，再根據(jù)“在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零”的原則，結(jié)合已知元素的化合價，列等式求解即可．
4．相對分子質(zhì)量的概念及其計算
相對分子質(zhì)量的概念及其計算
【知識點的認識】相對分子質(zhì)量的概念是化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和，就是相對分子質(zhì)量（符號Mr）．
相對分子質(zhì)量的計算方法是根據(jù)相對分子質(zhì)量的概念，利用公式：“相對分子質(zhì)量＝相對原子質(zhì)量與相應(yīng)原子個數(shù)的乘積和”來進行計算．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對相對分子質(zhì)量的概念及其計算方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“相對原子質(zhì)量、元素符號的意義、化學(xué)式的意義及有關(guān)的其它計算、化學(xué)方程式表示的意義及有關(guān)計算”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對相對分子質(zhì)量的概念及其計算方法等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學(xué)地評價、判斷正誤等．特別是，對“相對原子質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的相互推算，利用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量來推算化學(xué)式中的原子個數(shù)（即右下角的數(shù)字）”等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記相對分子質(zhì)量的概念及其計算方法，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：
1．從相對分子質(zhì)量的概念，不難看出相對分子質(zhì)量的概念是建立在相對原子質(zhì)量的基礎(chǔ)上的．因此，相對分子質(zhì)量的標準與相對原子質(zhì)量的標準是一樣的，也是以一種碳原子（即碳﹣12原子）質(zhì)量的1/12（即1.66×10﹣27kg）作為標準的．
2．某分子的實際質(zhì)量＝該分子的相對分子質(zhì)量×碳﹣12原子實際質(zhì)量的1/12（即1.66×10﹣27kg）．
3．相對原子質(zhì)量的國際單位制單位為“一”，符號是“1”一般不寫．
4．利用公式計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量時，用到的相對原子質(zhì)量一定要用試卷上給出的數(shù)值來計算．還有，其中的原子個數(shù)一般是相應(yīng)元素符號的右下角的數(shù)字（沒有數(shù)字時，默認為是1）；但是，如果某元素在同一化學(xué)式中出現(xiàn)多次，那么該元素的原子個數(shù)應(yīng)該是該元素符號右下角的數(shù)字之和；如果某元素符號被括號括起來了，那么該元素的原子個數(shù)應(yīng)該是該元素符號右下角的數(shù)字與括號的右下角的數(shù)字的乘積．
5．元素質(zhì)量比的計算
元素質(zhì)量比的計算
【知識點的認識】元素質(zhì)量比的計算是指利用相對原子質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)式來計算某物質(zhì)中所含的元素的質(zhì)量比．計算公式是：“元素質(zhì)量比＝相對原子質(zhì)量與相應(yīng)原子個數(shù)的乘積比”．當然，如果知道了物質(zhì)中各元素的實際質(zhì)量，就可以利用元素的實際質(zhì)量來直接相比即可．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對元素質(zhì)量比的計算方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“相對原子質(zhì)量、元素符號的意義、化學(xué)式的意義及有關(guān)的其它計算、化學(xué)方程式表示的意義及有關(guān)計算”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、計算題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對元素質(zhì)量比的計算方法等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學(xué)地評價、判斷正誤等．特別是，對“利用相對原子質(zhì)量和化學(xué)式來計算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比，或者是利用物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比來反推化學(xué)式中的某原子的相對原子質(zhì)量或原子個數(shù)（即右下角的數(shù)字）”等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記相對分子質(zhì)量的概念及其計算方法，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：
1．雖然計算元素質(zhì)量比的公式中的相對原子質(zhì)量是原子的相對質(zhì)量而不是其實際質(zhì)量，但是計算出來的元素的質(zhì)量比與利用元素的實際質(zhì)量計算出來的是相等的．因為，各元素的原子的相對原子質(zhì)量的標準是一樣的，都是以一種碳原子（即碳﹣12原子）質(zhì)量的1/12（即1.66×10﹣27kg）作為標準的；當然，可以利用該標準推算出原子的實際質(zhì)量（即某原子的實際質(zhì)量＝該原子的相對原子質(zhì)量×碳﹣12原子實際質(zhì)量的1/12），但是當用來計算元素的質(zhì)量比的時候，這個標準又以約數(shù)的形式被約分掉了；所以，按照元素質(zhì)量比的計算公式，采用原子的相對原子質(zhì)量來計算，是根本不會影響各元素的質(zhì)量比的．
2．利用公式計算物質(zhì)的各元素質(zhì)量比時，用到的相對原子質(zhì)量一定要用試卷上給出的數(shù)值來計算．還有，其中的原子個數(shù)一般是相應(yīng)元素符號的右下角的數(shù)字（沒有數(shù)字時，默認為是1）；但是，如果某元素在同一化學(xué)式中出現(xiàn)多次，那么該元素的原子個數(shù)應(yīng)該是該元素符號右下角的數(shù)字之和；如果某元素符號被括號括起來了，那么該元素的原子個數(shù)應(yīng)該是該元素符號右下角的數(shù)字與括號的右下角的數(shù)字的乘積．
3．利用物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比來反推化學(xué)式中的某原子的相對原子質(zhì)量或原子個數(shù)（即右下角的數(shù)字）時，可以先將某原子的相對原子質(zhì)量或原子個數(shù)設(shè)為x，然后再代入公式進行計算即可．
4．有時還會利用某物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比，來計算其中某元素的質(zhì)量分數(shù)．例如，如果已知或已求氧化鐵（Fe2O3）中的鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為7：3（即56×2：16×3），那么就可以推算出氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為70%[即7÷（7+3）×100%]，也可以推算出氧元素的為30%．
6．元素的質(zhì)量分數(shù)計算
元素的質(zhì)量分數(shù)計算
【知識點的認識】元素質(zhì)量分數(shù)的計算是指利用相對原子質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)式來計算某物質(zhì)中所含的某元素的質(zhì)量分數(shù)．計算公式是：“某元素質(zhì)量分數(shù)＝該原子的相對原子質(zhì)量×該原子個數(shù)該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量×100%”．當然，如果知道了物質(zhì)和其中某元素的實際質(zhì)量，就可以利用公式該元素的實際質(zhì)量/該物質(zhì)的實際質(zhì)量×100%來直接相比即可．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對元素質(zhì)量分數(shù)的計算方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“相對原子質(zhì)量、元素符號的意義、標簽上標示的物質(zhì)成分及其含量、化學(xué)式的意義及有關(guān)的其它計算”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、計算題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對元素質(zhì)量分數(shù)的計算方法等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學(xué)地評價、判斷正誤等．特別是，對“利用相對原子質(zhì)量和化學(xué)式來計算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量分數(shù)，或者是利用物質(zhì)中各元素的質(zhì)量分數(shù)來反推化學(xué)式中的某原子的相對原子質(zhì)量或原子個數(shù)（即右下角的數(shù)字）”等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記元素質(zhì)量分數(shù)的計算方法，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：
1．雖然計算元素質(zhì)量分數(shù)的公式中的相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量都是原相對質(zhì)量而不是實際質(zhì)量，但是計算出來的元素的質(zhì)量分數(shù)與利用元素和物質(zhì)的實際質(zhì)量計算出來的是相等的．因為，相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量的標準是一樣的，都是以一種碳原子（即碳﹣12原子）質(zhì)量的1/12（即1.66×10﹣27kg）作為標準的；當然，可以利用該標準推算出原子和分子的實際質(zhì)量（即某原子或分子的實際質(zhì)量＝該原子或分子的相對原子質(zhì)量×碳﹣12原子實際質(zhì)量的1/12），但是當用來計算元素的質(zhì)量分數(shù)的時候，這個標準又以約數(shù)的形式被約分掉了；所以，按照元素質(zhì)量分數(shù)的計算公式，采用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量來計算時，是根本不會影響各元素的質(zhì)量比的．
2．利用公式計算物質(zhì)的各元素質(zhì)量分數(shù)時，用到的相對原子質(zhì)量一定要用試卷上給出的數(shù)值來計算．還有，其中的原子個數(shù)一般是相應(yīng)元素符號的右下角的數(shù)字（沒有數(shù)字時，默認為是1）；但是，如果某元素在同一化學(xué)式中出現(xiàn)多次，那么該元素的原子個數(shù)應(yīng)該是該元素符號右下角的數(shù)字之和；如果某元素符號被括號括起來了，那么該元素的原子個數(shù)應(yīng)該是該元素符號右下角的數(shù)字與括號的右下角的數(shù)字的乘積．并且，計算數(shù)據(jù)要準確，除不盡的按照題目的要求保留小數(shù)位數(shù)，沒有要求的最好保留兩位小數(shù)，最少也要保留一位小數(shù)．
3．利用物質(zhì)中各元素的質(zhì)量分數(shù)來反推化學(xué)式中的某原子的相對原子質(zhì)量或原子個數(shù)（即右下角的數(shù)字）時，可以先將某原子的相對原子質(zhì)量或原子個數(shù)設(shè)為x，然后再代入公式進行計算即可．
4．有時還可以利用某物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比，來計算其中某元素的質(zhì)量分數(shù)．例如，如果已知或已求氧化鐵（Fe2O3）中的鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為7：3（即56×2：16×3），那么就可以推算出氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為70%[即77+3×100%]，也可以推算出氧元素的為30%．
7．化合物中某元素的質(zhì)量計算
化合物中某元素的質(zhì)量計算
【知識點的認識】化合物中某元素的質(zhì)量計算是指利用化合物的化學(xué)式先求出某元素的質(zhì)量分數(shù)，然后結(jié)合化合物的質(zhì)量來求解其中某元素的質(zhì)量的一種綜合性計算．計算公式是：“化合物中某元素的質(zhì)量＝該化合物的質(zhì)量×該化合物中該元素的質(zhì)量分數(shù)”．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對化合物中某元素的質(zhì)量計算方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“物質(zhì)的組成、相對原子質(zhì)量、元素符號的意義、標簽上標示的物質(zhì)成分及其含量、化學(xué)式的意義及有關(guān)計算”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、計算題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對化合物中某元素的質(zhì)量計算方法等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學(xué)地評價、判斷正誤等．特別是，對“利用相對原子質(zhì)量和化學(xué)式來計算化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)，進而結(jié)合該化合物的質(zhì)量來計算其中該元素的質(zhì)量；或者利用化合物中某元素的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)式的有關(guān)計算來反推該化合物的質(zhì)量”等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記化合物中某元素的質(zhì)量計算方法，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：
1．在解答這類綜合性的計算題時，最好采用分步計算的方法來做．即先計算出化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)，然后再用它乘以該化合物的質(zhì)量，從而得出化合物中該元素的質(zhì)量．并且，一定要注意質(zhì)量的單位是不可忽略的．
2．在利用化合物中某元素的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)式的有關(guān)計算來反推該化合物的質(zhì)量時，也是最好采用分步計算的方法來做．即先計算出化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)，然后再用化合物中該元素的質(zhì)量除以該元素的質(zhì)量分數(shù)，從而得出該化合物的質(zhì)量．并且，一定要注意質(zhì)量的單位是不可忽略的．并且，計算數(shù)據(jù)要準確，除不盡的按照題目的要求保留小數(shù)位數(shù)，沒有要求的最好保留兩位小數(shù)，最少也要保留一位小數(shù)．
8．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算
根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算
【知識點的認識】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的步驟一般分為六步：
1．設(shè)未知量，即﹣﹣﹣的質(zhì)量為x．
2．書寫用到的化學(xué)方程式（即寫→配→標→注），特別是化學(xué)方程式的配平是至關(guān)重要的．
3．將用到的物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系標注在相應(yīng)的化學(xué)式的正下方；上行是相對質(zhì)量關(guān)系（即利用相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量乘以相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)得來的），下行是純物質(zhì)質(zhì)量（即已知量和未知量x）．
4．列計算用到比例式，即上行的相對質(zhì)量比等于下行的實際質(zhì)量比．
5．求算結(jié)果，注意一定要有單位．
6．寫出簡明的答案，一般是問什么就答什么．
根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的格式，以“工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（主要成分為CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳．如果制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？”為例，介紹如圖所示：．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟和格式的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“書寫化學(xué)方程式、相對分子質(zhì)量的計算、化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義、元素符號和化學(xué)式的意義、質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用、化學(xué)方程式的讀法和含義、常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算、含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計算”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題和計算題；主要是以計算題為主．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟和格式等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學(xué)地評價、判斷正誤等．特別是，對“化學(xué)方程式的書寫、相對分子質(zhì)量的計算、質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用、化學(xué)方程式的讀法和含義、常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算、含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計算”等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：
1．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的審題是非常關(guān)鍵的，一般是抓住“三找”；即一找化學(xué)反應(yīng)方程式，二找已知量和未知量x，三找用到的相對質(zhì)量關(guān)系．
2．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟和格式，一般可以簡記為：“六步七行”．其中的“六步”，又可以對應(yīng)著簡記為：“設(shè)、方、質(zhì)（分為相對質(zhì)量和實際質(zhì)量兩行）、比、算、答”．
3．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計算的過程中，一定要注意：（1）設(shè)未知量x時，x的后面不要帶單位；（2）書寫化學(xué)方程式的時候，切記嚴格地按照“寫→配→標→注”步驟細心書寫；（3）找質(zhì)量關(guān)系時，最好先找下一行的實際質(zhì)量關(guān)系（即已知量和未知量），然后再對應(yīng)著找上一行的相對質(zhì)量關(guān)系．并且，切記將它們都寫在相應(yīng)的化學(xué)式的正下方，分居上下兩行．（4）列比例式時，要按照“上一行的相對質(zhì)量比等于下一行的實際質(zhì)量比”的順序來列；保證是對應(yīng)比相等．（5）求算x時，可以參考著化學(xué)方程式下面的兩行質(zhì)量關(guān)系中的上下或左右的倍數(shù)關(guān)系來求算．當沒有倍數(shù)關(guān)系時，再按照一般的方法來求算便是．（6）在寫答案時，只需要簡明扼要地答出關(guān)鍵語句即可．
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日期：2021/8/3 14:45:55；用戶：jun趙；郵箱：z_j1985@126.com；學(xué)號：20374781

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