1.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：了解判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的三個(gè)判據(jù)，構(gòu)建判斷化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的思維方法模型。
2.科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任：能結(jié)合具體事例說明反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向性，增強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性研究重要意義的認(rèn)識(shí)。
二、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷依據(jù)
1.自動(dòng)過程自然界中有一些過程是自動(dòng)進(jìn)行的，而且是有 的。例如：水總是自動(dòng)地從高處流向低處，而相反的過程卻不能自動(dòng)進(jìn)行。2.判斷下列反應(yīng)在室溫下能否自動(dòng)進(jìn)行，如能自動(dòng)進(jìn)行，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式(1)銅與硫酸鋅溶液的反應(yīng)： 。(2)氯氣與溴化鉀溶液的反應(yīng)： 。
Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2
(3)乙烯與溴單質(zhì)的四氯化碳溶液的反應(yīng)：_________________________ 。(4)水分解成氫氣和氧氣的反應(yīng)： 。3.自發(fā)反應(yīng)(1)概念：在一定條件下能 的反應(yīng)，我們稱之為自發(fā)反應(yīng)。(2)特點(diǎn)：具有 ，即許多化學(xué)反應(yīng)的 能自動(dòng)進(jìn)行，而其逆反應(yīng)無法 。
CH2==CH2＋Br2―→
CH2Br—CH2Br
(1)自發(fā)反應(yīng)不需任何條件就能發(fā)生(　　)(2)室溫下冰變成水屬于自發(fā)過程(　　)(3)能自動(dòng)進(jìn)行的反應(yīng)，反應(yīng)速率一定很大(　　)
1.已知：①2H2＋O2 2H2O；②2H2O 2H2↑＋O2↑。①是自發(fā)反應(yīng)，②是非自發(fā)反應(yīng)，通過對(duì)上述反應(yīng)的分析，思考：
提示　自發(fā)反應(yīng)也需要一定條件引發(fā)反應(yīng)，一旦反應(yīng)后即可自發(fā)進(jìn)行。
(1)自發(fā)反應(yīng)不需要任何條件就能發(fā)生嗎？
(2)非自發(fā)反應(yīng)一定不能發(fā)生嗎？
提示　非自發(fā)反應(yīng)也能在一定條件下發(fā)生。
2.知道了某個(gè)反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)后，能否知道某條件下是否發(fā)生？能否預(yù)測(cè)反應(yīng)的快慢？
提示　判斷某反應(yīng)是否自發(fā)，只是判斷反應(yīng)的方向，與是否會(huì)發(fā)生、反應(yīng)的快慢無關(guān)。
1.下列反應(yīng)屬于非自發(fā)反應(yīng)的是A.鈉與水反應(yīng)B.氫氣在氧氣中燃燒生成水C.水分解變成氫氣和氧氣D.氨氣和氯化氫相遇變成氯化銨
2.下列關(guān)于自發(fā)反應(yīng)的敘述中，正確的是A.自發(fā)反應(yīng)的逆過程在相同條件下也必定是自發(fā)的B.鐵在潮濕的空氣中生銹屬于非自發(fā)反應(yīng)C.自動(dòng)過程可以是物理過程，不一定是自發(fā)反應(yīng)，而自發(fā)反應(yīng)一定是自 動(dòng)過程D.自發(fā)反應(yīng)與外界條件無關(guān)
化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷依據(jù)
1.反應(yīng)焓變與反應(yīng)方向(1)分析下列反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的可能原因： 。①C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2 217.5 kJ·ml－1②2Na(s)＋Cl2(g)===2NaCl(s)　ΔH＝－822 kJ·ml－1③4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH＝－1 648.4 kJ·ml－1④H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－546.6 kJ·ml－1
均是放熱反應(yīng)，ΔH＜0
(2)實(shí)驗(yàn)探究自發(fā)反應(yīng)的可能原因
(3)焓變與自發(fā)反應(yīng)的關(guān)系在恒壓下，有些 的化學(xué)反應(yīng)是放熱的(ΔH＜0)。但事實(shí)也證明，有些能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)卻是 。因此，考察化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，不能直接用 或 作為判斷依據(jù)。
2.反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向(1)下列三個(gè)過程均吸熱：①硝酸銨的溶解
③氯化銨晶體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)2NH4Cl(s)＋Ba(OH)2·8H2O(s)===2NH3(g)＋BaCl2(s)＋10H2O(l)
這些反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的可能原因： 。
(2)熵①熵是 的物理量。符號(hào)： 。②影響熵值的因素：構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間無規(guī)則排列的程度越大，體系的 ，熵 。(3)熵變： ，符號(hào)： 。(4)熵變與化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的關(guān)系①ΔS>0，體系的混亂度增大，有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，但自發(fā)反應(yīng)不一定ΔS>0。
反應(yīng)前后體系熵值的變化
②ΔS0和ΔH0的反應(yīng)在高溫下ΔH－TΔS

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第二單元 化學(xué)反應(yīng)的方向與限度

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