蘇教版 (2019)必修第二冊(cè)專題8 有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用第二單元食品中的有機(jī)化合物精品課件ppt-課件下載-教習(xí)網(wǎng)

1.通過實(shí)驗(yàn)掌握Fe(OH)2的制備原理及化學(xué)性質(zhì)。2.在制備物質(zhì)時(shí)，學(xué)會(huì)合理選擇并控制好反應(yīng)的條件。
1.Fe(OH)2制備的實(shí)驗(yàn)探究
Fe2＋＋2OH===Fe(OH)2↓(白色)
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O
===4Fe(OH)3
2.Fe(OH)2和Fe(OH)3性質(zhì)的比較
Fe(OH)2＋2H＋=== Fe2＋＋2H2O
Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋
(1)向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵(　　)(2)Fe3O4中鐵的化合價(jià)有＋2和＋3價(jià)，是一種混合物(　　)(3)Fe(OH)3不能利用化合反應(yīng)生成(　　)(4)由于Fe(OH)2易被氧化，所以在制備時(shí)要隔絕空氣(　　)
1.Fe3O4中Fe有＋2、＋3兩種價(jià)態(tài)，可表示成FeO·Fe2O3形式，請(qǐng)類比寫出Fe4O5的表示形式。
提示　2FeO·Fe2O3
2.氫氧化亞鐵制備實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)方案一：有機(jī)覆蓋層法
(1)配制NaOH和FeSO4溶液的蒸餾水要經(jīng)過____________，目的是_________________。
(2)在FeSO4溶液表面覆蓋一層苯，作用是___________________。
方案二：還原性氣體保護(hù)法在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。
思考解答下列問題：(3)在試管Ⅰ里加入的試劑是_______________。
(4)在試管Ⅱ里加入的試劑是____________。(5)為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管Ⅰ和試管Ⅱ中加入試劑，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是_____________________________________________________________________。
打開止水夾a，待Ⅰ中反應(yīng)生成的氫氣排凈裝置中的
空氣后，再關(guān)閉止水夾a
(6)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是_________________________________________________________________。
試管Ⅰ中反應(yīng)生成的H2充滿了試管Ⅰ和
試管Ⅱ，且外界空氣不容易進(jìn)入
制備Fe(OH)2的關(guān)鍵是隔絕空氣(O2)，可采取的措施有：(1)Fe2＋極易被氧化，所以FeSO4溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配。(2)為了防止Fe2＋被氧化，配制FeSO4溶液的蒸餾水和NaOH溶液要煮沸，盡可能除去O2。(3)為了防止滴加NaOH溶液時(shí)帶入空氣，可將吸有NaOH溶液的長(zhǎng)滴管伸入FeSO4溶液的液面下，再擠出NaOH溶液。(4)為防止Fe2＋被氧化，還可以向盛有FeSO4溶液的試管中加入少量的煤油或其他密度小于水而不溶于水的有機(jī)物，以隔絕空氣。
1.下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有＋3價(jià)鐵生成的是A.過量的Fe與Cl2反應(yīng)B.Fe與過量稀硫酸反應(yīng)C.CuCl2溶液中加入過量FeD.足量Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中
解析　A項(xiàng)，Cl2氧化性強(qiáng)，它能將鐵氧化為＋3價(jià)，由于不是在溶液中反應(yīng)，因此過量的鐵不會(huì)將氯化鐵還原；B項(xiàng)，F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)只能生成Fe2＋；C項(xiàng)，在溶液中Fe被Cu2＋氧化為Fe2＋；D項(xiàng)，首先Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)e2O3與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3，但題中未給出反應(yīng)物間相對(duì)量的關(guān)系，若鐵是足量的，則能將生成的FeCl3全部還原為FeCl2。
2.鐵有＋2價(jià)和＋3價(jià)兩種價(jià)態(tài)，下列反應(yīng)中不涉及鐵元素價(jià)態(tài)變化的是A.用還原鐵粉除去氯化亞鐵溶液中的少許氯化鐵雜質(zhì)B.鐵在氧氣中燃燒，其產(chǎn)物溶于鹽酸中可得到兩種鹽C.氫氧化亞鐵是白色固體，在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色D.氫氧化鐵受熱分解
解析　氫氧化鐵受熱分解得到氧化鐵和水，是非氧化還原反應(yīng)，鐵元素價(jià)態(tài)不變。其他選項(xiàng)都涉及氧化還原反應(yīng)，鐵元素價(jià)態(tài)發(fā)生變化。
3.用不含F(xiàn)e3＋的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備Fe(OH)2沉淀。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)，除加硫酸防止生成Fe(OH)2外，還需加入_______。(2)除去蒸餾水中溶解的O2，常采用________的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液的液面以下，再慢慢擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_____________________________________________。
避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀
4.化合物A、B組成元素相同，且B為白色。C是一種與B含有相同價(jià)態(tài)該金屬元素的硫酸鹽，向C中加入適量的NaOH溶液，可觀察到生成的沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀A，加熱A可得紅棕色粉末D?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：A：________、B：________、C：________、D：________。
解析　解答本題的關(guān)鍵是抓住C與NaOH溶液反應(yīng)的特征現(xiàn)象，確定A是Fe(OH)3，C是FeSO4，B是Fe(OH)2，D是Fe2O3。
(2)寫出B轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)方程式：________________________________。寫出A受熱分解的化學(xué)方程式：___________________________。
題組一　反應(yīng)條件對(duì)產(chǎn)物的影響1.在一定條件下，鐵與有關(guān)物質(zhì)的反應(yīng)所得產(chǎn)物錯(cuò)誤的是
解析　Cl2是強(qiáng)氧化劑，可將Fe氧化成FeCl3，故A正確；S是弱氧化劑，可將Fe氧化成FeS，故B正確；Fe與H2O(g)反應(yīng)生成Fe3O4，而不是Fe(OH)3，故C錯(cuò)誤；Fe在O2中燃燒生成Fe3O4，故D正確。
2.下列敘述不正確的是
解析　FeCl2與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe粉反應(yīng)生成FeCl2，A、B都正確；Fe(OH)3、Fe(OH)2受熱都易分解，D錯(cuò)誤。
3.下列實(shí)驗(yàn)操作能夠制取Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色沉淀的是
解析　B項(xiàng)中CCl4密度大，應(yīng)在下層，不能長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色沉淀；D項(xiàng)中的操作可防止氧氣氧化Fe(OH)2，能較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色沉淀。
4.(2020·云南峨山一中月考)為探究鐵和鐵的化合物的一些化學(xué)性質(zhì)，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)。
(1)往A、B溶液中分別滴入幾滴KSCN溶液，溶液的顏色：A________，B_______________。
(2)寫出上述過程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2O3→A：_____________________________；A→B：____________________。
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
Fe＋2FeCl3===3FeCl2
(3)B→C可看到的現(xiàn)象是__________________________________________。(4)將A的飽和溶液滴入沸水中并不斷加熱，可制得________膠體；當(dāng)光束通過該膠體時(shí)，可看到一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象稱為_________效應(yīng)。
白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色
5.(2020·天津市薊州區(qū)聯(lián)考)電子工業(yè)上使用的印刷電路板，是在敷有銅膜的塑料板上以涂層保護(hù)所要的線路，然后用三氯化鐵濃溶液作用掉(腐蝕)未受保護(hù)的銅膜后形成的。某工程師為了從使用過的腐蝕廢液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費(fèi))中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液作為腐蝕液原料循環(huán)使用，準(zhǔn)備采用下列步驟：
(1)步驟Ⅰ的操作名稱：______；所需玻璃儀器：______、________、________。
解析　廢液中含有FeCl2、CuCl2、FeCl3，向廢液中加入過量Fe，發(fā)生反應(yīng)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，然后過濾，濾液中含有FeCl2，濾渣中含有Cu、Fe，向?yàn)V渣中加入過量鹽酸，F(xiàn)e溶解，Cu不溶解，然后過濾得到金屬單質(zhì)Cu，濾液中含有FeCl2，向FeCl2濾液中通入過量Cl2，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，從而得到FeCl3溶液，以此解答該題。
(2)寫出FeCl3溶液與銅箔發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________。(3)檢驗(yàn)廢腐蝕液中是否含有Fe3＋所需試劑名稱：_______________，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：________________________。
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
溶液由棕黃色變?yōu)檠t色
(4)向②中加入NaOH溶液并長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，此過程的現(xiàn)象： _____________________________________________________________，此轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為____________________________________________________________________________。(5)寫出③中所含物質(zhì)：________，⑥發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________。
先產(chǎn)生白色絮狀沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色
FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl、
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
題組二　鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化6.右圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，下表選項(xiàng)中的物質(zhì)對(duì)應(yīng)正確的是
解析　Ba(OH)2與Fe2(SO4)3反應(yīng)得到的是Fe(OH)3與BaSO4的混合物，沉淀不是白色的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；FeO不能還原Fe3＋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；MgCl2與Fe2(SO4)3不反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
7.下列物質(zhì)之間有如右反應(yīng)關(guān)系：已知E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色?；卮穑?br/>(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：________，B：_________，D：____________，甲：____________，乙：________________，丙：_________。(2)寫出E→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。
NaOH(或KOH等)
解析　E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，則E為Fe(OH)2，C為Fe(OH)3，A為紅棕色粉末，則A為Fe2O3，B為FeCl3，D為FeCl2，乙為NaOH(或KOH等)，由D→B的轉(zhuǎn)化可知，甲為氯氣或新制氯水等，由血紅色溶液可知，丙為KSCN溶液。
題組三　食品中的鐵元素8.某同學(xué)為了檢驗(yàn)家中的一瓶補(bǔ)鐵藥(成分為FeSO4)是否變質(zhì)，查閱了有關(guān)資料，得知Fe2＋能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，并結(jié)合已學(xué)的知識(shí)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將藥片除去糖衣研細(xì)后，溶解過濾，取濾液分別加入兩支試管中，在試管Ⅰ中滴入酸性高錳酸鉀溶液，在試管Ⅱ中滴入KSCN溶液。
(1)請(qǐng)你填出該同學(xué)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)以下現(xiàn)象時(shí)應(yīng)得出的結(jié)論：
(2)能不能將KMnO4和KSCN滴入到同一試管中進(jìn)行驗(yàn)證，為什么？試進(jìn)行解釋：____________________________________________________________________________。
不能，KMnO4溶液呈紫紅色，影響Fe3＋的檢驗(yàn)；KSCN具有還原性，影響Fe2＋的檢驗(yàn)
9.(2020·北京東城區(qū)高一期末)某興趣小組同學(xué)為探究黑木耳中的含鐵量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。已知：ⅰ.黑木耳富含蛋白質(zhì)、糖類、卵磷脂、鐵及一些還原性物質(zhì)(如維生素C)等。每100 g黑木耳含鐵量高達(dá)185 mg。ⅱ.紫紅色的KMnO4溶液在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，其還原產(chǎn)物是無色的Mn2＋。
Ⅰ.為確定黑木耳中含有鐵元素，甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下。
(1)步驟②得到濾液A的操作是_________。
解析　不溶性固體和液體的分離可采用過濾的方法，因此步驟②得到濾液A的操作是過濾。
(2)步驟④檢驗(yàn)Fe3＋所用試劑是________溶液。
解析　一般用KSCN溶液檢驗(yàn)鐵離子，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液顯紅色，則步驟④檢驗(yàn)Fe3＋所用試劑是KSCN溶液。
(3)下列有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是________(填字母)。a.黑木耳中一定含F(xiàn)e2＋和Fe3＋b.濾液A中一定含F(xiàn)e2＋和Fe3＋c.白色沉淀中一定含F(xiàn)e(OH)2
解析　根據(jù)步驟③中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀可知濾液A中含有亞鐵離子，則白色沉淀中含有Fe(OH)2；根據(jù)步驟④可知濾液A中含有鐵離子，由于在灼燒過程中亞鐵離子可能被氧化為鐵離子，所以黑木耳中不一定含有鐵離子，所以a錯(cuò)誤，b、c正確。
Ⅱ.為測(cè)定黑木耳中鐵元素的含量，乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下。
(4)可選做試劑B的物質(zhì)是________(填字母)。a.Na b.Zn c.Fe d.Cu
解析　濾液A中含有鐵離子，需要利用還原劑將其轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，且不能再引入鐵元素，也不能干擾亞鐵離子與高錳酸鉀的反應(yīng)。金屬鈉在溶液中反應(yīng)生成NaOH，NaOH與鐵離子反應(yīng)生成沉淀，得不到亞鐵離子，a錯(cuò)誤；金屬鋅與鐵離子、亞鐵離子和高錳酸鉀均反應(yīng)，b錯(cuò)誤；金屬鐵和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，但引入了鐵元素，c錯(cuò)誤；金屬銅與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，且不會(huì)影響亞鐵離子與高錳酸鉀的反應(yīng)，d正確。
(5)步驟⑦中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________，反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________。
酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去
解析　酸性高錳酸鉀溶液與亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子、錳離子和水，則步驟⑦中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀溶液紫紅色褪去，反應(yīng)的離子方程式是5Fe2＋＋＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。
(6)若乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范，但測(cè)得含鐵量遠(yuǎn)大于實(shí)際的含量，其可能的原因是______________________________________________________。
黑木耳中還含有其他還原性物質(zhì)(或黑木耳中還含有維生素C)
解析　由于黑木耳中含有其他還原性物質(zhì)，如維生素C，導(dǎo)致消耗高錳酸鉀溶液的體積增加，所以測(cè)得含鐵量遠(yuǎn)大于實(shí)際的含量。
1.(2020·湛江調(diào)研)聯(lián)合國(guó)衛(wèi)生組織經(jīng)過考核和研究，認(rèn)為我國(guó)使用的鐵鍋是有益于人類健康的理想炊具，并向全世界推廣。其主要原因是A.價(jià)格便宜，不易生銹B.鐵鍋含有碳元素C.烹調(diào)的食物中留有人體需要的鐵元素D.傳熱慢，保溫性能好
解析　價(jià)格是物質(zhì)用途需考慮的因素之一，但不是有益于健康的理由，鐵鍋為鐵合金，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕生銹，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵鍋為鐵的合金，主要成分為鐵，還含有碳等其他元素，使用鐵鍋主要是獲得鐵元素，不是為了獲得碳元素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；使用鐵鍋烹調(diào)的食物中留有人體需要的鐵元素，鐵是合成血紅蛋白的主要元素，缺乏會(huì)患貧血，C項(xiàng)正確；鐵合金具有良好的導(dǎo)熱性能，但保溫性能差，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
2.鐵屑溶于過量稀硫酸，過濾后向?yàn)V液中加入過量氨水，有白色沉淀生成，過濾，在空氣中加熱沉淀至質(zhì)量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘?jiān)鲜霭咨恋砗蜌堅(jiān)謩e是A.Fe(OH)3；Fe2O3B.Fe(OH)2；Fe2O3C.Fe(OH)2；Fe(OH)3、Fe3O4D.Fe2O3；Fe(OH)3
解析　鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，當(dāng)加入氨水時(shí)生成白色的氫氧化亞鐵；氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化為紅褐色的氫氧化鐵，加熱時(shí)氫氧化鐵分解為紅棕色的氧化鐵。
3.(2020·貴州獨(dú)山期末)某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料進(jìn)行下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)。從反應(yīng)條件的控制分析，下列說法不正確的是A.實(shí)驗(yàn)①中不管Cl2是否足量，產(chǎn)物均為FeCl3B.實(shí)驗(yàn)②中，攪拌可加速FeCl3的溶解C.實(shí)驗(yàn)③中，必須嚴(yán)格控制好反應(yīng)條件，才能制得Fe(OH)3膠體D.實(shí)驗(yàn)③中，沒有不斷攪拌，故得不到Fe(OH)3膠體
解析　Cl2具有強(qiáng)氧化性，和Fe反應(yīng)，產(chǎn)物為FeCl3，故A正確；攪拌可加速物質(zhì)的溶解，故B正確；由于膠體聚沉的條件，加熱、攪拌、加入電解質(zhì)等，故嚴(yán)格控制好條件，才能制得Fe(OH)3膠體，故C正確，D錯(cuò)誤。
4.有關(guān)鐵的化合物的說法中，錯(cuò)誤的是A.Fe(OH)2是一種黑色固體，不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色B.由圖示操作可制取Fe(OH)2C.Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反應(yīng)制得D.Fe(OH)3膠體呈紅褐色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
解析　Fe(OH)2是一種白色固體，A錯(cuò)誤；煤油能減少FeSO4溶液與氧氣接觸，可以避免試管中部分氧氣對(duì)氫氧化亞鐵的氧化，B正確；鐵在氧氣中燃燒可生成Fe3O4，可通過化合反應(yīng)：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2 ===4Fe(OH)3來制取Fe(OH)3，C正確；Fe(OH)3膠體呈紅褐色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D正確。
5.下列中學(xué)常見實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象或表述正確的是A.過量的鐵投入到一定量的稀硝酸中，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色B.制備氫氧化亞鐵時(shí)，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵C.檢驗(yàn)紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可D.向CuSO4溶液中滴入過量NaOH溶液充分反應(yīng)后，將混合液體倒入蒸發(fā) 皿中充分加熱煮沸，然后冷卻過濾，得固體物質(zhì)為Cu(OH)2
解析　過量的鐵投入到一定量的稀硝酸中，鐵先被硝酸氧化為三價(jià)鐵，鐵能和三價(jià)鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，鐵元素最終被氧化為＋2價(jià)，滴加KSCN溶液，溶液不會(huì)顯血紅色，故A錯(cuò)誤；向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，攪拌后，氫氧化亞鐵很容易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，得不到白色沉淀物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵溶液和水，三價(jià)鐵遇KSCN溶液，會(huì)變血紅色，故C正確；CuSO4溶液中滴入過量NaOH溶液充分反應(yīng)后，生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅，但是氫氧化銅受熱容易分解，放入蒸發(fā)皿中加熱煮沸一會(huì)，然后冷卻、過濾，濾紙上的物質(zhì)多為氧化銅，故D錯(cuò)誤。
6.(2020·遼寧濱海實(shí)驗(yàn)中學(xué)期末)鐵是人體必需的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補(bǔ)鐵藥物?！八倭Ψ啤?主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場(chǎng)上一種常見的補(bǔ)鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學(xué)為了檢測(cè)“速力菲”藥片中Fe2＋的存在，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
試回答下列問題：(1)試劑1是___________，試劑2是______________，加入新制氯水后溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________________、____________________________。
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
解析　該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸，試劑1用于溶解樣品，可以選用稀鹽酸；試劑2用于檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子，可以選用KSCN溶液；氯氣氧化亞鐵離子生成鐵離子，離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；鐵離子與硫氰根離子結(jié)合生成硫氰化鐵，離子方程式為Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。
(2)加入試劑2后溶液中顏色由淡黃色轉(zhuǎn)變?yōu)榈t色是因?yàn)開_____________________，寫出＋2價(jià)Fe在空氣中轉(zhuǎn)化為＋3價(jià)Fe的化學(xué)方程式： _________________________________。
少量的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋
4FeCl2＋O2＋4HCl===4FeCl3＋2H2O
解析　Fe3＋遇KSCN溶液變血紅色，溶液由淡黃色變?yōu)闇\紅色，說明少量Fe2＋被氧化成Fe3＋；亞鐵離子被空氣中的氧氣氧化為鐵離子，化學(xué)方程式為4FeCl2＋4HCl＋O2===4FeCl3＋2H2O。
(3)該同學(xué)猜想紅色溶液變?yōu)闊o色溶液的原因是溶液中的＋3價(jià)鐵被還原為＋2價(jià)鐵，你認(rèn)為該同學(xué)的猜想合理嗎？___________。若你認(rèn)為合理，請(qǐng)說明理由(若你認(rèn)為不合理，該空不作答)_______；若你認(rèn)為不合理請(qǐng)?zhí)岢瞿愕牟孪氩⒃O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證(若你認(rèn)為合理，該空不作答)_________________________________________________________________________________________________________________________________________。
猜想：Fe(SCN)3中的SCN－被過量的氯水氧化；設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)為在褪色后的溶液中加入FeCl3溶液，不變紅色(或在褪色后的溶液中加入KSCN溶液，變血紅色)
解析　因?yàn)槁人趸詮?qiáng)，不會(huì)還原Fe3＋，該同學(xué)的猜想不合理；可能是SCN－被過量的氯水氧化，可取少量褪色后的溶液，加入FeCl3溶液，不變紅色(或取少量褪色后的溶液，加入KSCN溶液，變血紅色)。
7.如圖所示裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時(shí)顏色的變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6 ml·L－1的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白：
(1)B中盛一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是______，A中反應(yīng)的離子方程式是___________________________。
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先將止水夾E________(填“打開”或“關(guān)閉”)，C中收集到氣體的主要成分是_____。
(3)簡(jiǎn)述生成Fe(OH)2的操作過程：_____________________________________________。(4)拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。
關(guān)閉止水夾E，使FeSO4溶液壓入B瓶
解析　實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先打開E，讓H2把A、B裝置中的空氣排出，讓Fe(OH)2在H2氣氛中生成，以便較長(zhǎng)時(shí)間觀察Fe(OH)2的顏色。H2充滿B后關(guān)閉E，A中的FeSO4溶液沿豎直長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)入B瓶，與NaOH反應(yīng)。

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