一、金屬的冶煉1.下列說(shuō)法不正確的是A.有些活潑金屬如鋁可作高溫還原法的還原劑B.用電解熔融NaCl的方法來(lái)冶煉金屬鈉C.可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來(lái)冶煉鋁D.回收廢舊金屬可以重新制成金屬或它們的化合物
解析　鋁可以作還原劑冶煉一些高熔點(diǎn)的金屬，如2Al＋Fe2O3 2Fe＋Al2O3；金屬鈉是用電解熔融的NaCl的方法制??；鋁是活潑金屬，很難用還原劑把它還原出來(lái)；回收舊金屬可以重新制成金屬或它們的化合物。
2.下列化工生產(chǎn)原理錯(cuò)誤的是①可以用電解熔融氧化鈉的方法來(lái)制取金屬鈉②可以將鈉加入到氯化鎂飽和溶液中制取鎂③用電解法冶煉鋁時(shí)，原料是氯化鋁④煉鐵高爐中所發(fā)生的反應(yīng)都是放熱的，故無(wú)需加熱 A.②③ B.①③ C.①②③ D.②③④
解析?、阝c可以和氯化鎂飽和溶液中的水反應(yīng)，故不能將鎂置換出來(lái)；③電解法冶煉鋁所用的原料為氧化鋁；④煉鐵高爐中所發(fā)生的反應(yīng)CO2＋C 2CO屬于吸熱反應(yīng)。
3.(2019·西安高一檢測(cè))早在1807年化學(xué)家戴維電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOH(熔融) 4Na＋O2↑＋2H2O↑；后來(lái)蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應(yīng)原理為3Fe＋4NaOH(熔融) Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為2OH－－2e－===H2↑＋O2↑B.戴維用電解熔融氫氧化鈉法制鈉(如圖)，電解槽中可以用石墨為陽(yáng)極，鐵為陰極C.蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強(qiáng)D.若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反 應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)也相同
鐵的還原性比鈉弱是事實(shí)，而蓋·呂薩克法制鈉原理是一個(gè)可逆反應(yīng)，產(chǎn)物鈉、氫氣作為氣體脫離反應(yīng)體系，使反應(yīng)得以向生成鈉的方向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；電解熔融NaOH法制得4 ml Na，則轉(zhuǎn)移4 ml電子，蓋·呂薩克法制得4 ml Na，則轉(zhuǎn)移8 ml電子，D錯(cuò)誤。
解析　電解熔融氫氧化鈉的陽(yáng)極反應(yīng)為4OH－－4e－===2H2O↑＋O2↑，A錯(cuò)誤；活潑金屬鐵作電解池陽(yáng)極，易被氧化，故選用石墨作陽(yáng)極，B正確；
4.(1)下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是________(填字母)。
(2)簡(jiǎn)要說(shuō)明不符合工業(yè)實(shí)際的原因：________________________________________________________________________。
MgO熔點(diǎn)高，電解耗能大，實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用電解熔融態(tài)的MgCl2冶煉鎂
5.煉鐵廠以赤鐵礦石(主要成分為Fe2O3)、焦炭、石灰石、空氣等為主要原料煉鐵，主要反應(yīng)過(guò)程如圖所示：
請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答相關(guān)問(wèn)題：(1)煉鐵廠用來(lái)煉鐵的主要設(shè)備是______。(2)反應(yīng)過(guò)程①②③中，屬于化合反應(yīng)的有_________。(3)原料中焦炭的作用有__________________________。(4)金屬礦物的儲(chǔ)量有限，而且不能再生，目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用，其目的是_______________(填“合理開(kāi)采礦物”或“節(jié)約金屬資源”)。
制造還原劑CO，維持爐溫
(5)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算：用含F(xiàn)e2O3 60%的赤鐵礦800 t，理論上可煉出純鐵多少噸？
答案　設(shè)理論上可煉出純鐵的質(zhì)量為x，
160 112800 t×60% x
答：理論上可煉出純鐵336 t。
二、Fe3＋與Fe2＋相互轉(zhuǎn)化時(shí)反應(yīng)條件的控制6.向氧化鐵、氧化銅、鐵、銅的混合粉末中加入過(guò)量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，仍有紅色粉末存在，則關(guān)于所得溶液中陽(yáng)離子的判斷正確的是A.只有Fe2＋和Cu2＋B.一定有Fe2＋、Cu2＋，可能有Fe3＋C.一定有Fe2＋，可能有Cu2＋D.只有Fe2＋
解析　混合粉末中加入過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)后，仍有紅色固體銅存在，說(shuō)明所得溶液中一定有Fe2＋，一定沒(méi)有Fe3＋，可能有Cu2＋，C項(xiàng)正確。
7.把表面有氧化物的相同大小的銅片和鐵片一起放入鹽酸中，充分反應(yīng)后，所得溶液中的金屬離子為A.Fe3＋和Cu2＋ B.Fe2＋和Cu2＋C.Fe2＋和Fe3＋ D.Fe2＋
解析　本題涉及的物質(zhì)的性質(zhì)有：CuO與鹽酸的反應(yīng)，F(xiàn)e、Fe2O3與鹽酸的反應(yīng)，F(xiàn)e3＋與Fe、Cu的反應(yīng)，F(xiàn)e與Cu2＋的反應(yīng)等。表面氧化物較少，溶于鹽酸后，生成的Fe3＋和Cu2＋較少，分別被Fe還原為Fe2＋和Cu，Cu與鹽酸不反應(yīng)，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)生成Fe2＋。
8.(2020·惠州高一期末)某同學(xué)欲探究某袋敞口放置一段時(shí)間的名為“硫酸亞鐵家庭園藝精品肥料”化肥的主要成分及相關(guān)性質(zhì)。首先對(duì)該化肥的成分進(jìn)行了如下假設(shè)：a.只含有FeSO4 b.含有FeSO4和Fe2(SO4)3 c.只含有Fe2(SO4)3將化肥固體粉末溶于水得到溶液(記為X)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
(1)實(shí)驗(yàn)ⅰ中加入的1 mL 1 ml·L－1NaOH溶液中含有NaOH______g。
解析　實(shí)驗(yàn)ⅰ中加入的1 mL 1 ml·L－1NaOH溶液中含有NaOH的質(zhì)量為0.001 L×1 ml·L－1×40 g·ml－1＝0.04 g。
(2)對(duì)實(shí)驗(yàn)ⅰ的預(yù)期現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，變?yōu)榛揖G色，最后出現(xiàn)紅褐色沉淀，預(yù)期產(chǎn)生該現(xiàn)象的依據(jù)是(用化學(xué)方程式表示)_________________________________________、________________________________。
Na2SO4＋Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
FeSO4＋2NaOH===
解析　對(duì)實(shí)驗(yàn)ⅰ的預(yù)期現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，變?yōu)榛揖G色，最后出現(xiàn)紅褐色沉淀，預(yù)期產(chǎn)生該現(xiàn)象的依據(jù)是FeSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
(3)實(shí)驗(yàn)ⅱ現(xiàn)象說(shuō)明假設(shè)____不成立。
解析　實(shí)驗(yàn)ⅱ現(xiàn)象說(shuō)明溶液中含有Fe3＋，則假設(shè)a不成立。
為進(jìn)一步驗(yàn)證假設(shè)，小組同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
解析　實(shí)驗(yàn)ⅳ中，KMnO4 將Fe2＋氧化為Fe3＋，從而說(shuō)明KMnO4 是該反應(yīng)的氧化劑。
(4)實(shí)驗(yàn)ⅳ中，KMnO4 是該反應(yīng)的________(填“氧化劑”或“還原劑”)。
(5)通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，可得到的結(jié)論是_______________________________________________。
該化肥的成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3
解析　實(shí)驗(yàn)ⅲ表明溶液中含有Fe3＋，實(shí)驗(yàn)ⅳ表明溶液中含有Fe2＋，可得到的結(jié)論是該化肥的成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3或假設(shè)b成立。
三、Fe3＋的檢驗(yàn)9.向某溶液中加入含F(xiàn)e2＋的溶液后，無(wú)明顯變化。當(dāng)再滴入幾滴新制氯水后，混合溶液變成血紅色，則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A.該溶液中一定含有SCN－B.氧化性：Fe3＋>Cl2C.Fe2＋與SCN－不能形成血紅色物質(zhì)D.Fe2＋被氧化為Fe3＋
解析　溶液中的Fe2＋與加入的新制氯水發(fā)生反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，故氧化性：Fe3＋

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