一、單選題
1.下列選項描述的過程能實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
2.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且能量變化如圖所示的是( )
A.鋅粒和稀硫酸反應(yīng)
B.灼熱的木炭與反應(yīng)
C.甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)
D. 晶體與晶體的反應(yīng)
3.研究人員研制出一種 新型儲備電源——鋰水電池（結(jié)構(gòu)如圖，高硅鑄鐵為惰性輔助電極），使用時加入水即可放電。下列關(guān)于該電池工作時的說法正確的是（ ）
A. 高硅鑄鐵電極發(fā)聲氧化反應(yīng)
B.向高硅鑄鐵電極移動
C.負極的電極反應(yīng)式為
D.電流的方向：鋰電極→導(dǎo)線→高硅鑄鐵電極
4.最新報道:科學(xué)家首次用X 射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué) 鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：
下列說法正確的是（）
A.CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)
B.在該過程中，CO斷鍵形成C和O
C.CO和0生成了具有極性共價鍵的CO2
D.態(tài)I —狀態(tài)瓜表示CO與O2反應(yīng)的過程
5.如圖所示的裝置中,M為活動性順序表中位于氫之前的金屬,N為石墨棒,關(guān)于此裝置的下列敘述中,不正確的是( )
A.導(dǎo)線中有電流通過,電流方向是由N到M
B.N上有氣體放出
C.M為正極,N為負極
D.M極上發(fā)生氧化反應(yīng)
6.一定條件下，已知可逆反應(yīng)，下列四項中處于平衡狀態(tài)的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
7.銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為2Ag+Zn（OH）2 Ag2O+Zn+H2O,此電池充電時，陰極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是( )
A.AgB.Zn（OH）2C.Ag2OD.Zn
8.4ml A和4ml B兩種氣體在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),生成C和D兩種氣體。方程式為:2A+B=2C+D。前15s內(nèi),A的平均反應(yīng)速率為0.12ml/(L·s),則15s時,容器中B的物質(zhì)的量為( )
A.3.2 mlB.2.2 mlC.1.8 mlD.2.8 ml
9.根據(jù)如圖所示的N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中能量變化情況,判斷下列說法正確的是( )
A.該反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量
B.2ml氮原子結(jié)合生成N2(g)時需要放出946kJ能量
C.1ml NO(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要放出632kJ能量
D.上述過程描述的是2ml的N2與2ml O2反應(yīng)的能量變化過程
10.在一定條件下，將3 ml A和1 ml B兩種氣體混合于容積為2 L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)。2 min 末該反應(yīng)達到平衡， 測得生成0. 8 ml D和0. 4 ml C。下列判斷不正確的是（ ）
A.x = 1
B.2 min時，A的濃度為0.9
C.2 min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0. 3
D.B的轉(zhuǎn)化率為60%
11.下列反應(yīng)中,不屬于可逆反應(yīng)的是( )
A.2NO2=N2O4與N2O4=2NO2B.H2+I2 2HI與2HIH2+I2
C.CO2+H2O=H2CO3與H2CO3=CO2↑+H2OD.CaO+CO2=CaCO3與CaCO3 CaO+CO2↑
12.合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，在673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是( )
A.點a的正反應(yīng)速率比點b的小B.點c處反應(yīng)達到平衡
C.點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣D.點e處反應(yīng)達到平衡
13.下列措施可以提高燃料燃燒效率的是( )
①提高燃料的著火點 ②降低燃料的著火點 ③將固體燃料粉碎
④將液體燃料霧化處理 ⑤將煤進行氣化處理 ⑥通入適當(dāng)過量的空氣
A.①③④⑤B.②③⑤⑥C.③④⑤⑥D(zhuǎn).①② ③④
14.已知，若反應(yīng)速率分別用、、、表示，正確的關(guān)系是（ ）
A.
B.
C.
D.
二、填空題
15.目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池,其電池總反應(yīng)可表示為: ,已知和均難溶于水但能溶于酸。
1.正極的反應(yīng)式是__________,負極的反應(yīng)式是__________。
2. 一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖:電池工作時,外電路上電流的方向應(yīng)從電極__________(“填A(yù)或B”)流向用電器。內(nèi)電路中,向電極__________(“填A(yù)或B”)移動,電極A上CO參與的電極反應(yīng)為__________。
3. 將兩鉑片插入KOH溶液中作為電極,在兩極區(qū)分別通入甲烷和氧氣構(gòu)成燃料電池,則通入甲烷氣體的電極是原電池的__________極,該極的電極反應(yīng)式是__________,電池工作時的總反應(yīng)的離子方程式是__________。如果消耗甲烷160g,假設(shè)化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為__________(用NA表示),需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為__________L。
參考答案
1.答案：D
解析：太陽能發(fā)電是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，A不符合題意；電池充電是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,B不符合題意;風(fēng)力發(fā)電是將風(fēng)能轉(zhuǎn)化 為電能,C不符合題意;氫氧燃料電池放電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D 符合題意。
2.答案：B
解析：由圖像可知，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量,所以該反 應(yīng)是吸熱反應(yīng)。A、C項反應(yīng)為放熱反應(yīng),不符合題意;D項反應(yīng)為吸 熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng),不符合題意;B項反應(yīng)既是氧化還原 反應(yīng)又是吸熱反應(yīng)，符合題意。
3.答案：C
解析：電池以金屬鋰和高硅鑄鐵為電極材料，LiOH為電解質(zhì)，鋰作負極，高硅鑄鐵為正極，高硅鑄鐵上發(fā)生還原反應(yīng).故A錯誤； 原電池中，陰離子移向原電池的負極，即放電時向鋰電極移動， 故B錯誤;鋰水電池中，鋰是負極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電極反 應(yīng)式為,故C正確;放電時電流的方向為正極→導(dǎo)線→負極，即高硅鑄鐵電極—導(dǎo)線—鋰電極，故D錯誤。
4.答案：C
解析：根據(jù)題圖中能量變化情況可知，狀態(tài)I時的反應(yīng)物能量高于狀態(tài)Ⅲ時的生成物能量反應(yīng)為放熱反應(yīng)，a錯誤；根據(jù)題圖可知，CO在反應(yīng)過程中沒有斷鍵形成C和O，B錯誤;CO2分子內(nèi)含有 極性共價鍵,C正確;狀態(tài)I 狀態(tài)Ⅲ表示的是CO與O形成CO2的 過程，D錯誤。
5.答案：C
解析：M為金屬活動性順序中位于氫之前的金屬，N為石墨棒，則M為原電池的負極，石墨為正極，負極M被氧化，正極上生成氫氣，則電流由正極經(jīng)導(dǎo)線流向負極，即從N到M，A項正確；N為正極，氫離子得電子生成氫氣，B項正確；根據(jù)以上分析可知M為原電池的負極，N為正極，C項錯誤M為原電池的負極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，D項正確。
6.答案：D
解析：可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率相等，即用不同物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率之比應(yīng)等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，只有D項正確。
7.答案：B
解析：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：在原電池中，充電時陰極上是失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的過程．解答：解：在銀鋅二次電池中，根據(jù)反應(yīng)：2Ag+Zn（OH）2 Ag2O+Zn+H2O，充電時為電解池，陰極上Zn（OH）2失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Zn，所以充電時，陰極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是Zn（OH）2．故選B
8.答案：B
解析：不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比,則,設(shè)15 s時容器中B的物質(zhì)的量為x ml,則有v(B)=
0.06 ml/(L?s)=,解得,答案選B。
9.答案：B
解析：A、反應(yīng)中的能量變化,用反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量來判斷,946kJ/ml+498kJ/ml-2×632kJ/ml=+180kJ/ml,說明反應(yīng)是吸熱反應(yīng),所以反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量,故A錯誤;
B、由圖可知,2ml N原子結(jié)合生成N2(g)時需要釋放946kJ能量,故B正確;
C、由圖可知,1ml NO(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收632kJ能量,故C錯誤;
D、由圖可知,反應(yīng)中1ml N≡N和1ml O=O斷裂,描述的是1ml的N2與1ml O2反應(yīng)的能量變化過程,故D錯誤。
故選B。
10.答案：D
解析：根據(jù)三段式法計算
起始量/ml 3 1 0 0
變化量/ml 1.2 0.4 0.4 0.8
平衡量/ml 1.8 0.6 0.4 0.8
因為各物質(zhì)的變化#之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以x = 1, A正確；2min，， B 正確；，C正確；B的轉(zhuǎn)化率為，D錯誤。
11.答案：D
解析：可逆反應(yīng)是指在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進行，又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)。CaO +CO2=CaCO3與CaCO3 CaO+ CO2↑在不同條件下進行，所以不屬于可逆反應(yīng)，D項正確。
12.答案：D
解析：A.從a點到b點,氫氣的物質(zhì)的量在逐漸減少,氫氣的物質(zhì)的量濃度在逐漸減少,所以正反應(yīng)的反應(yīng)速率在逐漸降低,即點a的正反應(yīng)速率比點b的大,故A錯誤;B.由圖可知,c點反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量仍在變化,反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài),故B錯誤;C.d點和e點都處于平衡狀態(tài),n(N2)不變,即d點和e點n(N2)相等,故C錯誤;D.由圖象可知e點氨氣的物質(zhì)的量不變,可說明達到平衡狀態(tài),故D正確;故選：D。
13.答案：C
解析：③將固體燃料粉碎、④將液體燃料霧化處理、⑤將煤進行氣化處理、⑥通入適當(dāng)過量的空氣，均可以增大燃料與空氣的接觸面積，提高燃燒效率，故選C項。
14.答案：B
解析：已知，由用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，，A錯誤；，B正確；，C錯誤；，D錯誤。
15.答案：1. 2NiO(OH)+2e-+2H2O=2Ni(OH)2+2OH-; Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2
2.B;A;CO-2e-+ -=2CO2
3.負;CH4+10OH--8e-= +7H2O;CH4+2O2+2OH-= +3H2O;80NA;448
解析：（1）由電池的總反應(yīng)可知，該電池放電時，鎘在負極上被氧化生成氫氧化鎘，氫氧化氧鎳在正極上被還原生成氫氧化鎳，故正極反應(yīng)式為，負極反應(yīng)式為。
（2）由題給燃料電池原理示意圖可知，燃料由電極A通入，氧氣和二氧化碳由電極B通入，則A為負極、B為正極，所以，電池工作時，外電路上電流的方向應(yīng)從電極B流向用電器。內(nèi)電路中，向電極負極A移動，電極A上CO參與的電極反應(yīng)式為。
（3）將兩鉑片插入KOH溶液中作為電極，在兩極區(qū)分別通入甲烷和氧氣構(gòu)成燃料電池，則通入甲烷氣體的電極是原電池的負極，該極的電極反應(yīng)式為，電池工作時的總反應(yīng)的離子方程式是。160 g甲烷的物質(zhì)的量為10 ml，根據(jù)負極電極反應(yīng)式可知，消耗10 ml甲烷要轉(zhuǎn)移80 ml電子，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，需要消耗氧氣的物質(zhì)的量為80 ml÷4＝20 ml，這些氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。
思路點撥：在原電池中，一定有一個可以自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)發(fā)生，其中還原劑在負極上發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑在正極上發(fā)生還原反應(yīng)。燃料電池的負極反應(yīng)往往比較復(fù)雜，我們通?？梢韵葘懗隹偡磻?yīng)，然后寫出較簡單的正極反應(yīng)，最后根據(jù)總反應(yīng)減去正極反應(yīng)，可以求得負極反應(yīng)式。有關(guān)原電池的計算，通常要根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒進行。選項
正反應(yīng)速率
逆反應(yīng)速率
A
B
C
D

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