【第一課時(shí)】


【教學(xué)目標(biāo)】


知識(shí)技能：通過硫及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系的教學(xué)，使學(xué)生掌握、的性質(zhì)、制法和用途；通過實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的分析與討論，使學(xué)生對(duì)硫及其化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)化、系統(tǒng)化。


過程方法：以硫及其化合物的性質(zhì)為載體，以實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)為核心，訓(xùn)練學(xué)生對(duì)已有知識(shí)進(jìn)行分析綜合、歸納演繹的思維能力以及解決實(shí)際問題的能力。


情感態(tài)度價(jià)值觀：


1、通過學(xué)生自己對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與討論，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。


2、通過以學(xué)生為主體的探究式教學(xué)途徑，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，嘗試成功的喜悅，使學(xué)生更加喜愛化學(xué)。


3、通過實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的討論與分析，使學(xué)生領(lǐng)會(huì)化學(xué)科學(xué)研究的一般方法。


【教學(xué)重難點(diǎn)】


硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)。硫及其化合物各代表物性質(zhì)的綜合運(yùn)用。


【教學(xué)方法】


類比，問題引導(dǎo)


【教學(xué)過程】


引入：初中我們學(xué)習(xí)氧氣的相關(guān)性質(zhì)，氧原子的核外電子排布式是什么？硫的核外電子排布式是什么樣的？不難看出氧和硫的最外層電子數(shù)相同，由此可以推知硫的性質(zhì)應(yīng)該與氧相似。接下來我們就開始學(xué)習(xí)與硫有關(guān)的單質(zhì)及化合物的知識(shí)。


板書


一、硫（S）


展示：?jiǎn)钨|(zhì)硫圖片或?qū)嵨?br/>

1.硫的物理性質(zhì)


淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。


2.存在形式：在自然界中硫既有游離態(tài)，又有化合態(tài)存在。舉例說明


3.硫的化學(xué)性質(zhì) 硫的常見價(jià)態(tài)、0、、


思考：?jiǎn)钨|(zhì)硫可能具有什么樣的性質(zhì)？能與什么樣的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)呢？


（1）氧化性


與銅反應(yīng)：


思考：為什么不是價(jià)銅？


回憶：S與鈉、鋁、鐵的反應(yīng)


與氫氣反應(yīng)：


（2）還原性


與氧氣反應(yīng)：演示燃燒視頻？


（1）與堿反應(yīng)


與氫氧化鈉的反應(yīng)：


提示：歧化反應(yīng)的特點(diǎn)，如比例問題，電子轉(zhuǎn)移問題，另外注意離子方程式的寫法


4、用途：


用于制取硫酸


引入：?jiǎn)钨|(zhì)硫與氧氣反應(yīng)可以得到二氧化硫，它是一種與我們?nèi)粘Ｉ钕⑾⑾嚓P(guān)的物質(zhì)，例如草編織物的漂白，某些商人的漂白饅頭，再比如酸雨等，那二氧化硫到底是什么樣的物質(zhì)呢？


板書：二、二氧化硫（）


，應(yīng)從哪幾方面入手？[講解]首先研究其物理性質(zhì)


讓學(xué)生思考了解物理性質(zhì)應(yīng)注意什么，觀察，聞氣味（注意操作方法）


1.物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味的氣體，密度大于空氣，易液化，有毒。


[引言]那么在水中的溶解性如何？怎樣通過實(shí)驗(yàn)證明？


[投影]易溶于水


實(shí)驗(yàn)視頻：二氧化硫的水溶性實(shí)驗(yàn)


思考：從哪里入手研究的化學(xué)性質(zhì)？它可能具有哪些化學(xué)性質(zhì)？


[板書]


二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)


[引言]剛才有同學(xué)認(rèn)為是酸性氧化物，如何通過實(shí)驗(yàn)證明？實(shí)驗(yàn)視頻：二氧化硫的酸性


思考：出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是什么？


1.是酸性氧化物


（1）跟水反應(yīng) 是亞硫酸的酸酐


注意：亞硫酸不穩(wěn)定易分解，分解后生成和H2O H2SO3=H2O+SO2


強(qiáng)調(diào)：二氧化硫是使石蕊試液變紅，不褪色。


（2）和堿的反應(yīng)


SO2+NAOH=NAHSO3 SO2+2NAOH=NA2SO3+H2O


思考：該反應(yīng)的情況與誰相似？


思考：中S元素化合價(jià)為價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，由此推斷還可能有哪些性質(zhì)？如何通過實(shí)驗(yàn)證明？


2、氧化性


3、還原性


回憶：在學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)時(shí)，我們列舉過一些常見的氧化劑和還原劑，其中二氧化硫就是常見的還原劑之一。因此它能與多種強(qiáng)氧化性物質(zhì)反生反應(yīng)，例如：高錳酸鉀、三價(jià)鐵離子、氯氣等。








強(qiáng)調(diào)：將二氧化硫氣體通入上述溶液中的現(xiàn)象


實(shí)驗(yàn)視頻 二氧化硫的漂白性


將氣體通入品紅試液，然后再加熱


[提示]觀察溶液顏色變化


[講解]和有色物質(zhì)反應(yīng)生成一種無色物質(zhì)，但不穩(wěn)定、易分解，加熱又恢復(fù)到原來顏色。此法可用來檢驗(yàn)氣體，工業(yè)上用此法漂白紙漿、毛、絲、草帽等，但日久又發(fā)黃。


[提問]比較和氯水、、的漂白有何不同？與活性炭有何區(qū)別？與上述表現(xiàn)還原性有何區(qū)別？


4、漂白性


思考：濕潤(rùn)的氯氣、二氧化硫都具有漂白性，若二者混合，通過品紅試液，會(huì)有什么現(xiàn)象出現(xiàn)？


5、二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴?br/>

[引言]是有毒氣體，對(duì)環(huán)境危害很大。


[講解]是主要的大氣污染物之一，對(duì)人、動(dòng)物、植物、建筑物危害很大。


視頻展示對(duì)環(huán)境危害


[講解]一旦污染空氣，危害非常嚴(yán)重，而且這種污染也很難消除。為了我們唯一的家園，為了人類自己，保護(hù)環(huán)境。


酸雨的定義以及成因。


三、三氧化硫（）


標(biāo)況固態(tài)，與水反應(yīng)生成硫酸，是硫酸的酸酐。


小結(jié)：


作業(yè)：


【第二課時(shí)】


【教學(xué)目標(biāo)】


知識(shí)技能：1、掌握硫酸的性質(zhì)，尤其是濃硫酸的特性；了解硫酸的用途。


2、培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和思維能力。


過程方法：引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)在實(shí)驗(yàn)和觀察的基礎(chǔ)上通過科學(xué)抽象來研究問題、學(xué)習(xí)化學(xué)；培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。


情感態(tài)度價(jià)值觀：


1、通過學(xué)生自己對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與討論，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。


2、通過以學(xué)生為主體的探究式教學(xué)途徑，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，嘗試成功的喜悅，使學(xué)生更加喜愛化學(xué)。


3、通過實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的討論與分析，使學(xué)生領(lǐng)會(huì)化學(xué)科學(xué)研究的一般方法。


【教學(xué)重難點(diǎn)】


掌握濃硫酸的強(qiáng)氧化性；培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，激發(fā)興趣；使學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用科學(xué)抽象學(xué)習(xí)化學(xué)。


【教學(xué)過程】


[引言]硫酸是一種用途廣泛的化工產(chǎn)品，在初中已學(xué)過它的一些性質(zhì)，這一節(jié)我們將繼續(xù)學(xué)習(xí)硫酸的其它性質(zhì)。


[提問]稀硫酸具有哪些化學(xué)性質(zhì)？為什么具有這些性質(zhì)？


濃硫酸與稀硫酸不同，在很多方面都存在性質(zhì)差異。


濃硫酸常用作氣體干燥劑的原因是什么？


二、硫酸


1.吸水性


不能干燥堿性氣體氨氣、也不能干燥還原性強(qiáng)的氣體，如硫化氫、碘化氫


2.脫水性


實(shí)驗(yàn)視頻 濃硫酸的脫水性


已知蔗糖分子式為，問黑色物質(zhì)是什么？


[講解]濃硫酸按水的組成比脫去紙屑、棉花、鋸末、蔗糖等有機(jī)物中的氫氧元素，使這些物質(zhì)發(fā)生變化生成黑色的炭。


脫水性的定義：


思考1：膽礬放入濃硫酸會(huì)有什么現(xiàn)象？體現(xiàn)濃硫酸的什么性質(zhì)？演示視頻


思考2：皮膚上灑了濃硫酸應(yīng)如何處理？


1.強(qiáng)氧化性


（1）關(guān)于鈍化


演示視頻 銅與濃硫酸反應(yīng)


（2）與銅反應(yīng)


思考1：足量的銅與濃硫酸反應(yīng)，能否將硫酸消耗完全？當(dāng)硫酸變稀時(shí)，會(huì)不會(huì)有氫氣生成？


思考2：如何驗(yàn)證反應(yīng)生成的氣體是二氧化硫？


思考3：在上述反應(yīng)中濃硫酸體現(xiàn)了什么性質(zhì)?


濃硫酸的氧化性是很強(qiáng)的不僅能與不活潑金屬反應(yīng)，還能和某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)。


實(shí)驗(yàn)視頻 碳與濃硫酸反應(yīng)


（3）與碳反應(yīng)





思考：如何驗(yàn)證產(chǎn)物氣體的成分？


1.用途：


2.硫酸工業(yè)制取


小結(jié)：


濃硫酸與稀硫酸的區(qū)別


三、硫酸根離子的檢驗(yàn)


一般先鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液





溶液中的也能與反應(yīng)生成白色沉淀，但沉淀可以與稀鹽酸反應(yīng)，放出。因此在實(shí)驗(yàn)室里，通常將溶液先用稀鹽酸酸化，以排除等可能造成的干擾，然后加人溶液來檢驗(yàn)的存在。


四、不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化


硫在自然界主要以硫單質(zhì)（游離態(tài))、硫化物和硫酸鹽（化合態(tài)）等形式存 在；硫元素具有多種價(jià)態(tài)，、0、、價(jià)，請(qǐng)大家列舉不同價(jià)態(tài)的含硫物質(zhì)？


0價(jià)：?jiǎn)钨|(zhì)S


價(jià)： (硫化氫和硫化物）


價(jià)： (亞硫酸和亞硫酸鹽）


價(jià)： (硫酸和硫酸鹽）


含硫物質(zhì)多種多樣，這些不同的含硫物質(zhì)在一定條件下能否相互轉(zhuǎn)化呢？答案是肯定的，下面我們就來學(xué)習(xí)含硫物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化。


觀察方程式等號(hào)兩邊硫元素的化合價(jià)發(fā)現(xiàn)：通過非氧化還原反應(yīng)可以 實(shí)現(xiàn)含有相同價(jià)態(tài)硫元素的不同物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化；通過氧化還原反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)含有不同價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。


小結(jié)：


作業(yè)：


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第一節(jié) 硫及其化合物

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