人教版 (2019)必修 第二冊(cè)第一節(jié) 硫及其化合物課文ppt課件

這是一份人教版 (2019)必修 第二冊(cè)第一節(jié) 硫及其化合物課文ppt課件，文件包含512硫酸硫酸根離子的檢驗(yàn)精品課件pptx、濃硫酸的特性1mp4、濃硫酸的特性2mp4、鑒別濃稀硫酸mp4等4份課件配套教學(xué)資源，其中PPT共26頁， 歡迎下載使用。
H2SO4 =2H++SO42-
1.與指示劑顯色2.與活潑金屬反應(yīng)3.與堿性氧化物反應(yīng)4.與堿反應(yīng)5.與弱酸鹽反應(yīng)
與某些離子生成沉淀（Ba2+、Ag+、Ca2+)
問題1：如何稀釋濃硫酸？
把濃硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不斷攪動(dòng)，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散。
脫水性：濃硫酸能將有機(jī)物中的H、O兩種元素按2：1的比例脫去
問題2：Cu能與稀硫酸反應(yīng)嗎？為什么?
注意觀察顏色變化：1、a試管銅絲表面 2、b 試管中的品紅溶液3、c試管中的紫色石蕊溶液4、將a試管中的溶液 慢慢倒入水中
問題3：Cu能與濃硫酸反應(yīng)嗎？
注意觀察顏色變化：1、a試管銅絲表面 2、b 試管中的品紅溶液3、c試管中的紫色石蕊溶液4、將a試管中的溶液慢慢倒入水中
逐漸變成黑色，有氣泡產(chǎn)生
氧化劑：H2SO4 還原劑：Cu
H2SO4 : 二分之一表現(xiàn)酸性， 二分之一表現(xiàn)氧化性
1、Cu和稀硫酸不反應(yīng)
2、Cu和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)
3、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸沒有強(qiáng)氧化性
問題4：若Cu過量，濃硫酸能否完全反應(yīng)？
問題5： 常溫下鐵、鋁可以和稀硫酸反應(yīng)，為什么可用鋁罐車和鐵罐車來運(yùn)輸濃硫酸？
問題5： 濃硫酸能否氧化非金屬單質(zhì)
體積迅速膨脹，生成酸霧，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體
C12H22O11 ＝12C+11H2O
濃硫酸能氧化C、S等非金屬單質(zhì)，具有強(qiáng)氧化性
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證碳和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物
SO2能否使澄清石灰水變渾濁?如何確定SO2、CO2檢驗(yàn)的先后順序？
無水硫酸銅變藍(lán)，驗(yàn)證產(chǎn)物中有水生成
品紅褪色，驗(yàn)證產(chǎn)物中有SO2
除去SO2，防止對(duì)CO2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾
變渾濁，驗(yàn)證產(chǎn)物中有CO2
濃硫酸可以吸收周圍環(huán)境中的水分（包括結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水），具有極強(qiáng)的吸水性，常用做干燥劑
問題6： 濃硫酸不能干燥哪些氣體
還原性性氣體：HI、HBrH2S等
但CO、H2不與濃硫酸反應(yīng)
CO32-、SO32-等會(huì)不會(huì)對(duì)硫酸根離子檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾？
先用稀鹽酸酸化，排除CO32-、SO32-、Ag+等離子檢驗(yàn)的干擾，再加入BaCl2溶液
硫酸根離子的檢驗(yàn)正確方法
親愛的水： 請(qǐng)?jiān)试S我這樣叫你，每當(dāng)我遇見你，我就有一種沸騰的感覺，全身會(huì)放出大量的熱。當(dāng)我見不到你時(shí)，我甚至?xí)诳諝庵袑ふ夷愕臍庀?，就算你讓我變成稀硫酸，我?duì)你的心也不會(huì)改變，因?yàn)槲沂遣粨]發(fā)的，這點(diǎn)我比硝酸強(qiáng),請(qǐng)你不要逃避。水，沒有了你，雖然我也和鐵，鋁接觸過，但我選擇了拒絕,雖然別人認(rèn)為我的脾氣不好，他們說我欺負(fù)金屬，欺負(fù)硫化氫和硫。
天地可以證明，我只要兩個(gè)電子，但這是由+6價(jià)的中心硫原子決定的，我無法改變我的脾氣，我從來不欺負(fù)我的小弟二氧化硫，盡管他比我更弱，但我像對(duì)待小弟弟一樣對(duì)待他，還說我欺負(fù)氫氧化鈉、碳酸鈉，那是因?yàn)橛龅剿鼈?，可以得到你！水，?qǐng)你不要再逃避，就是逃到有機(jī)物中，我也會(huì)奪取氫氧重新合成你，你逃到天涯海角，我也會(huì)找到你，水，我可以對(duì)門捷列夫發(fā)誓，我會(huì)追隨你一輩子！ 愿和你在一起的：98.3％濃硫酸
1、鑒別濃、稀硫酸的方法
分別加入銅片，在加熱條件下看是否發(fā)生反應(yīng)