1、了解二氧化硫與氧氣、與水的反應(yīng),認(rèn)識亞硫酸的不穩(wěn)定性。認(rèn)識二氧化硫的漂白作用與次氯酸漂白作用的區(qū)別。2、了解硫的性質(zhì)及用途。
高考在本部分考查的知識點(diǎn)較多,歸納起來主要集中在: ①SO2、SO32-的氧化性和還原性,特別是SO2的性質(zhì)。 ②硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系;
怎樣系統(tǒng)地掌握一種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)?
1、將物質(zhì)歸類——通性
2、從元素化合價(jià)分析——氧化性還原性
3、特別要注意——該物質(zhì)的特殊性
1、硫物理性質(zhì):俗稱 ,是一種 色粉末,易溶于 : 微溶于: 不溶于:
2、硫化學(xué)性質(zhì):(既有氧化性又有還原性) (1)與金屬反應(yīng):(生成低價(jià)離子) (2)與氧化劑的反應(yīng):
寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(1)S+Fe=(2)S+Cu =(3)S+O2 =
____色, __________氣味的_____毒氣體,密度比空氣____,沸點(diǎn)是-10 C易______, ____ 溶于水(常溫常壓下一體積水能溶解_____體積的二氧化硫)。
與堿、堿性氧化物及某些鹽反應(yīng)
重視環(huán)境保護(hù),防止酸雨危害環(huán)境!
(1)、具有酸性氧化物通性: (與CO2相似)
2、 SO2化學(xué)性質(zhì):
C 與堿性氧化物反應(yīng)
a 與水反應(yīng) (能使石蕊試液變紅)
請寫出SO2和H2O、Ca(OH)2、Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)化學(xué)方程式。
1、是不是所有酸性氧化物都能和水反應(yīng)?2、向澄清石灰水逐漸通SO2會(huì)看到什么現(xiàn)象?3、除雜CO2(SO2)?4、H2SO3的酸性如何?
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證SO2的還原性 ?
與KMnO4(H+)、鹵素單質(zhì)水溶液等氧化劑的反應(yīng)
還原性:SO2〉I -〉Fe2+〉Br-〉Cl-
請寫出SO2和FeCl3溶液、氯水、O2反應(yīng)方程式。
1、 SO2氣體通入BaCl2溶液是否有白色沉淀?為什么?2、若分別再滴入氯水或稀氨水,是否有沉淀?為什么?
SO3是一種無色固體,熔點(diǎn)(16.8℃),沸點(diǎn)(44.8 ℃ ),關(guān)注SO3的狀態(tài)。SO3與H2O反應(yīng)生成H2SO4,同時(shí)放出大量的熱。工業(yè)上常用這兩個(gè)反應(yīng)制造硫酸。
2SO2+O2 2SO3
SO2和O2需在一定溫度和催化劑存在條件下才能反應(yīng); 但由SO2轉(zhuǎn)化成的H2SO3或亞硫酸鹽在常溫下就能被氧化,所以亞硫酸鹽應(yīng)密閉保存,以防變質(zhì)。
2H2SO3+O2=2H2SO42Na2SO3+O2=2Na2SO4
-2 +4 0
思考1:SO2和氯水的漂白有何不同?
可以用品紅來檢驗(yàn)SO2的存在
氯水中HClO將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)
SO2溶于水產(chǎn)生的H2SO3與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)
可漂白大多數(shù)有色物質(zhì),能使紫色石蕊試液褪色
漂白某些有色物質(zhì),不能使紫色石蕊試液褪色
思考2: SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色與SO2使品紅褪色,實(shí)質(zhì)相同嗎?
前者緣于SO2的還原性,發(fā)生的是氧化還原反應(yīng);后者緣于其漂白性,發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)。
思考3、若將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2這兩種氣體混合后,同時(shí)作用于潮濕的紅色布條,可觀察到紅布條( )A、慢慢褪色 B、立即褪色C、先褪色后恢復(fù)原來顏色D、不褪色
SO2+Cl2+2H2O = 2HCl+H2SO4
思考4、CO2和SO2在化學(xué)性質(zhì)上既有相似性又有差異性,如何區(qū)分這兩種氣體呢?能用澄清石灰水鑒別嗎?
(2)KMnO4溶液或Br2水
相似性:均為酸性氧化物差異性:SO2具有還原性、漂白性區(qū)分:
思考5、已知炭與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng):C+ 2H2SO4 = CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O 請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證反應(yīng)中的三種產(chǎn)物。
酸雨:指pH

相關(guān)課件

高中人教版 (2019)第一節(jié) 硫及其化合物一等獎(jiǎng)?wù)n件ppt:

這是一份高中人教版 (2019)第一節(jié) 硫及其化合物一等獎(jiǎng)?wù)n件ppt,共46頁。PPT課件主要包含了第一部分,硫單質(zhì)的性質(zhì),黃色晶體,易研成粉末,二氧化硫的性質(zhì)及應(yīng)用,②實(shí)驗(yàn)探究,SO2易溶于水,溶液顏色變紅色,SO2的水溶液顯酸性,產(chǎn)生白色沉淀等內(nèi)容,歡迎下載使用。

人教版 (2019)必修 第二冊第五章 化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第一節(jié) 硫及其化合物課前預(yù)習(xí)ppt課件:

這是一份人教版 (2019)必修 第二冊第五章 化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第一節(jié) 硫及其化合物課前預(yù)習(xí)ppt課件,文件包含新教材精創(chuàng)511硫和二氧化硫課件2pptx、二氧化硫溶于水-視頻實(shí)驗(yàn)演示mp4、二氧化硫漂白-視頻實(shí)驗(yàn)演示mp4等3份課件配套教學(xué)資源,其中PPT共23頁, 歡迎下載使用。

高中化學(xué)第一節(jié) 硫及其化合物教案配套課件ppt:

這是一份高中化學(xué)第一節(jié) 硫及其化合物教案配套課件ppt,共27頁。PPT課件主要包含了SO2的化學(xué)性質(zhì),學(xué)習(xí)目標(biāo),重點(diǎn)難點(diǎn),情景引入,第ⅥA族,物理性質(zhì),目標(biāo)一硫,化學(xué)性質(zhì),②③④⑦⑧⑨⑩,沸點(diǎn)低易液化等內(nèi)容,歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)課件 更多

高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第二冊第一節(jié) 硫及其化合物教課ppt課件

高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第二冊第一節(jié) 硫及其化合物教課ppt課件

高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第二冊第一節(jié) 硫及其化合物試講課ppt課件

高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第二冊第一節(jié) 硫及其化合物試講課ppt課件

高中化學(xué)第三章 鐵 金屬材料實(shí)驗(yàn)活動(dòng)2 鐵及其化合物的性質(zhì)說課ppt課件

高中化學(xué)第三章 鐵 金屬材料實(shí)驗(yàn)活動(dòng)2 鐵及其化合物的性質(zhì)說課ppt課件

人教版 (2019)必修 第二冊第三節(jié) 環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)獲獎(jiǎng)ppt課件

人教版 (2019)必修 第二冊第三節(jié) 環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)獲獎(jiǎng)ppt課件

資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者,認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán),請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員,我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng),可獲得資源免費(fèi)推廣曝光,還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì),申請 精品資源制作, 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第二冊電子課本

第一節(jié) 硫及其化合物

版本: 人教版 (2019)

年級: 必修 第二冊

切換課文
  • 課件
  • 教案
  • 試卷
  • 學(xué)案
  • 更多
所有DOC左下方推薦
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源,讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題,支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯,日均更新2000+
  • 百萬教師選擇,專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼,快速注冊

手機(jī)號注冊
手機(jī)號碼

手機(jī)號格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送,5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符,數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」「隱私條款」
QQ注冊
手機(jī)號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部