高中化學(xué)第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第一節(jié) 硫及其化合物優(yōu)秀當(dāng)堂檢測(cè)題-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

第三課時(shí) 硫酸根離子的檢驗(yàn) 粗鹽的提純
基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)
1．下列物質(zhì)的俗稱、化學(xué)式、主要用途都正確的是（）
A．生石膏(2CaSO4·H2O)：用于制造各種模型
B．純堿(NaHCO3)：用于制玻璃、肥皂、造紙、紡織
C．硫酸鋇(BaSO4)：作白色顏料、鋇餐
D．膽礬(CuSO4)：用于制造農(nóng)藥
【答案】C
【解析】A．生石膏化學(xué)式CaSO4·2H2O，用于制造各種模型，A錯(cuò)誤；B．純堿化學(xué)式為Na2CO3，用于制玻璃、肥皂、造紙、紡織，B錯(cuò)誤；C．硫酸鋇(BaSO4)是白色固體，不溶于水，不溶于酸，可做作白色顏料、鋇餐，C正確；D．膽礬化學(xué)式為CuSO4·5H2O，用于制造農(nóng)藥，D錯(cuò)誤；故答案選C。
下列實(shí)驗(yàn)，能證明溶液中一定含有SOeq \\al(2－,4)的是（）
A．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
B．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀不溶解
C．某溶液加入硝酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生
D．某溶液加入鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生
【答案】D
【解析】能和氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀的離子有Ag＋、SOeq \\al(2－,3)、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)等，A項(xiàng)錯(cuò)誤。能和氯化鋇溶液產(chǎn)生不溶于稀鹽酸白色沉淀的離子有Ag＋、SOeq \\al(2－,4)等，B項(xiàng)錯(cuò)誤。硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將亞硫酸根離子氧化生成硫酸根離子，所以不能確定原溶液中是否含有硫酸根離子，C項(xiàng)錯(cuò)誤。先加鹽酸酸化，能排除Ag＋、SOeq \\al(2－,3)、COeq \\al(2－,3)的干擾，再加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀說明含有硫酸根離子，D項(xiàng)正確。
3．化學(xué)與職業(yè)息息相關(guān)，下列化學(xué)職業(yè)有關(guān)說法不正確的是（）
A．科技考古人員在研究文物和古跡時(shí)，可利用的測(cè)定分析古代人類的食物結(jié)構(gòu)
B．測(cè)試工程師可運(yùn)用各類高精度化學(xué)檢測(cè)儀器或化學(xué)檢測(cè)方法，以獲得金屬材料的組成及含量
C．化學(xué)科研工作者可從事特定功能新分子合成、安全高效和節(jié)能環(huán)保物質(zhì)轉(zhuǎn)化工藝的研發(fā)等
D．水質(zhì)檢測(cè)員需要在自來水出廠前，需要對(duì)其中的COeq \\al(2－,3)、Cl－放射性物質(zhì)、微生物和有機(jī)物等進(jìn)行檢測(cè)
【答案】A
【解析】A．科技考古研究人員是根據(jù)放射性同位素的半衰期推算文物的年代，放射性同位素被考古學(xué)家稱為“碳鐘”，它可以用來斷定文物的年代， A錯(cuò)誤；B．測(cè)試工程師可運(yùn)用各類高精度化學(xué)檢測(cè)儀器或化學(xué)檢測(cè)方法，測(cè)定某些組成元素及其含量，以獲得金屬材料的組成及含量，B正確；C．特定功能新分子合成、節(jié)能環(huán)保物質(zhì)轉(zhuǎn)化工藝的研發(fā)都屬于化學(xué)前沿科學(xué)，化學(xué)科研工作者可從事特定功能新分子合成、節(jié)能環(huán)保物質(zhì)轉(zhuǎn)化工藝的研發(fā)等，C正確；D．自來水廠水質(zhì)檢驗(yàn)員的工作是在自來水出廠前，利用化學(xué)分析儀器對(duì)水中的硫酸根離子、氯離子、微生物、有機(jī)物等進(jìn)行檢測(cè)和分析，只有達(dá)到標(biāo)準(zhǔn)才可以讓自來水出廠，D正確；故選A。
4．某同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到的結(jié)論中正確的是（）
A．原溶液中一定只含有SOeq \\al(2－,4) B．原溶液中一定含有SOeq \\al(2－,4)和Cl－
C．原溶液中一定只含有Cl－ D．原溶液中可能含有SOeq \\al(2－,4)，也可能含有Cl－
【答案】D
【解析】能夠與氯化鋇反應(yīng)生成不溶于稀鹽酸的沉淀的離子有SOeq \\al(2－,4)或Ag＋，由于步驟①中加入氯化鋇溶液，引進(jìn)了Cl－，步驟③也無法確定是否存在氯離子，所以無法確定原溶液中一定存在的離子。
5．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，選擇試劑及操作方法均正確的是（）
A．Cl2(HCl氣體)：通過足量的NaOH溶液
B．FeCl3溶液(FeCl2)：通入適量Cl2
C．Fe2O3(Al2O3)，HCl溶液，過濾
D．CO2(HCl)：通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶
【答案】B
【解析】A．Cl2、HCl都能與NaOH溶液反應(yīng)，不能用氫氧化鈉溶液除氯氣中的氯化氫，一般用飽和食鹽水除氯氣中的氯化氫，故A錯(cuò)誤；B．FeCl2和Cl2反應(yīng)生成FeCl3，用氯氣除FeCl3溶液中的FeCl2，故B正確；C．Fe2O3、Al2O3都能溶液HCl溶液，故C錯(cuò)誤；D．CO2、HCl都能和飽和Na2CO3溶液反應(yīng)，一般用飽和NaHCO3溶液除CO2中的HCl，故D錯(cuò)誤；選B。
6．下列敘述正確的是（）
A．“鋇餐”是醫(yī)療上做消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑，其主要成分是BaSO3
B．向某溶液中加入BaCl2，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液中一定含有SOeq \\al(2－,4)
C．用濃硫酸在紙上書寫的字跡變黑，體現(xiàn)濃硫酸的氧化性
D．濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時(shí)濃度均減小
【答案】D
【解析】“鋇餐”的主要成分是BaSO4，故A錯(cuò)誤；由于AgCl也是不溶于稀硝酸的白色沉淀，且BaSO3能被稀硝酸氧化為BaSO4，故向某溶液中加入BaCl2，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液中不一定含有SOeq \\al(2－,4)，也可能含有Ag＋或者SOeq \\al(2－,3)，B錯(cuò)誤；用濃硫酸在紙上書寫的字跡變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，C錯(cuò)誤；濃硫酸具有吸水性、濃鹽酸具有揮發(fā)性，兩者在空氣中敞口放置時(shí)濃度均減小，D正確。
7．下列物質(zhì)的檢驗(yàn)中，其結(jié)論一定正確的是（）
A．向某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀HNO3后，白色沉淀不溶解，也無其他現(xiàn)象，說明原溶液中一定含有SOeq \\al(2－,4)
B．向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有COeq \\al(2－,3)或SOeq \\al(2－,3)
C．取少量久置的Na2SO3樣品于試管中加水溶解，再加足量鹽酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加鹽酸時(shí)有氣體產(chǎn)生，加BaCl2溶液時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生，說明Na2SO3樣品已部分被氧化
D．將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體一定是SO2
【答案】C
【解析】該溶液中還可能含有Ag＋或SOeq \\al(2－,3)，A錯(cuò)誤；使澄清石灰水變渾濁的氣體可能為CO2、SO2，溶液中可能存在COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,3)或HSOeq \\al(－,3)，B錯(cuò)誤；加入足量鹽酸有氣體產(chǎn)生，氣體為SO2，排除SOeq \\al(2－,3)的干擾，再加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，沉淀為BaSO4，說明一定含有SOeq \\al(2－,4)，所以說明Na2SO3樣品已部分被氧化，C正確；氧化性氣體如氯氣等都能使品紅溶液褪色，D錯(cuò)誤。
8.僅用下列方法或試劑不能達(dá)到鑒別離子目的的是（）
【答案】B
【解析】A．鈉的焰色反應(yīng)呈現(xiàn)黃色，鉀的焰色反應(yīng)呈現(xiàn)紫色(通過藍(lán)色鈷玻璃觀察)，故通過焰色反應(yīng)能夠鑒別Na+和K+，A不合題意；B．SOeq \\al(2－,3)與SOeq \\al(2－,4)都能與BaCl2溶液反應(yīng)分別轉(zhuǎn)化為BaSO3、BaSO4白色沉淀，且BaSO3能被硝酸氧化為BaSO4，故含有SOeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)的溶液中分別加入稀硝酸、氯化鋇溶液現(xiàn)象相同，不能鑒別，B符合題意；C．含有Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液，可觀察到溶液立即變?yōu)檠t色，而含有Fe2+的溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，滴加H2O2后溶液立即變?yōu)檠t色，即用H2O2溶液、KSCN溶液可以鑒別Fe2+、Fe3+，C不合題意；D．往含有SiO32-的溶液中滴加稀鹽酸至過量，可觀察到生成白色沉淀，且沉淀不溶解，而向含有AlO2-的溶液中滴加稀鹽酸至過量，可觀察到先生成白色沉淀，至最多，而后沉淀又逐漸減少直至消失，可有稀鹽酸來鑒別SiO32-、AlO2-，D不合題意；故答案為：B。
9．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某無色水樣的成分進(jìn)行檢驗(yàn)，已知該水樣中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)、Cl－中的若干種離子。該小組同學(xué)取部分水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向水樣中先滴加足量硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再滴加足量稀鹽酸，沉淀部分溶解；最后滴加硝酸銀溶液，又產(chǎn)生白色沉淀。下列說法正確的是（）
A．觀察水樣可以確定一定不存在的離子只有Cu2+
B．經(jīng)過實(shí)驗(yàn)可以確定一定存在的離子是K+、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)、Cl－
C．水樣中可能存在Cl－
D．水樣中可能存在K+
【答案】C
【解析】某無色水樣，則不含有Cu2+、Fe3+，向水樣中先滴加足量硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則含有COeq \\al(2－,3) 、SOeq \\al(2－,4)中的一種或兩種；再滴加足量稀鹽酸，沉淀部分溶解，則COeq \\al(2－,3) 、SOeq \\al(2－,4)均存在；故不存在Mg2+、Ag+、Ca2+，根據(jù)溶液電中性，則一定含有一種陽離子K+，最后滴加硝酸銀溶液，又產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀為氯化銀，則氯離子可能來自于前面所加鹽酸而不一定是原溶液的，故不能確定原溶液中是否含有Cl－。A．因水樣無色，則觀察水樣可以確定一定不存在的離子有Cu2+、Fe3+，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．經(jīng)過實(shí)驗(yàn)可以確定一定存在的離子是K+、COeq \\al(2－,3) 、SOeq \\al(2－,4)，不能確定是否有Cl－，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．滴加硝酸銀溶液之前加了鹽酸，引入了Cl－，所以無法確定水樣中是否含有Cl－，選項(xiàng)C正確；D．水樣中一定存在K+，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。
10．從海水所得的粗鹽中含有雜質(zhì)Mg2+、SOeq \\al(2－,4)、Ca2+，除去粗鹽中的雜質(zhì)加入藥品順序正確的是（）
A．溶液溶液溶液過濾后加鹽酸
B．BaCl2溶液溶液溶液過濾后加鹽酸
C．溶液溶液溶液過濾后加硫酸
D．溶液溶液溶液過濾后加鹽酸
【答案】B
【解析】粗鹽中含有雜質(zhì)Mg2+常用NaOH溶液除掉，SOeq \\al(2－,4)常用BaCl2溶液除掉、Ca2+常用Na2CO3溶液除掉，除雜時(shí)要將雜質(zhì)離子盡量除盡，則加入的試劑要過量，由于過量會(huì)引入新的雜質(zhì)，因此后面加入的試劑要將前面的過量雜質(zhì)也要除盡即鋇離子要用碳酸根除掉，因此BaCl2溶液要加在Na2CO3溶液前面，碳酸鈉不僅除掉鈣離子，還除掉多余的鋇離子，沉淀完離子后先過濾，多余的碳酸鈉、氫氧化鈉加入鹽酸來除掉，因此加入順序?yàn)锽aCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，故B正確。綜上所述，答案為B。
能力提升
11．某企業(yè)利用下列流程綜合處理工廠排放的含有SO2的煙氣，以減少其對(duì)環(huán)境造成的污染。下列有關(guān)說法正確的是（）
A．二氧化硫吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為SO2+SOeq \\al(2－,3)+H2O==2HSOeq \\al(－,3)
B．氨氣吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為
C．上述流程利用的是氧化還原反應(yīng)原理
D．上述流程體現(xiàn)出NH4HSO3可循環(huán)利用
【答案】A
【解析】A．由分析可知，二氧化硫吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3，離子方程式為SO2+SOeq \\al(2－,3)+H2O==2HSOeq \\al(－,3)，A正確；B．氨氣吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為NH4HSO3+NH3=(NH4)2SO3，離子方程式為HSOeq \\al(－,3)+NH3==NH4++SOeq \\al(2－,3)，B不正確；C．上述流程中，沒有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，利用的是非氧化還原反應(yīng)原理，C不正確；D．上述流程中，首先進(jìn)入二氧化硫吸收塔的是(NH4)2SO3，所以(NH4)2SO3可循環(huán)利用，D不正確；故選A。
12．關(guān)于某溶液中所含離子的檢驗(yàn)，下列判斷正確的是（）
A．加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO
B．加入AgNO3溶液生成白色沉淀，則原溶液中一定含有Cl﹣
C．加入KSCN溶液時(shí)，溶液不變紅色，再滴入氯水溶液變?yōu)榧t色，則原溶液中一定含有Fe2+
D．加入鹽酸，生成的氣體能使成清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有COeq \\al(2－,3)
【答案】C
【解析】A．SOeq \\al(2－,3)能被硝酸氧化為SOeq \\al(2－,4)，亞硫酸根離子存在可能生成不溶于硝酸的白色沉淀，并且不能排除Ag+的干擾，氯離子和銀離子反應(yīng)生成不溶于硝酸的氯化銀白色沉淀，故A錯(cuò)誤；B．Ag2SO4、Ag2CO3等都是白色沉淀，加入AgNO3溶液生成白色沉淀，則原溶液中不一定含有Cl﹣，故B錯(cuò)誤；C．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，一定不含有三價(jià)鐵離子，再向溶液中滴幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定含有Fe2+，故C正確；D．加入鹽酸若有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，該氣體可能為二氧化硫或二氧化碳，原溶液中可能含有SOeq \\al(2－,3) 、HCOeq \\al(－,3)、HSOeq \\al(－,3)等離子，不一定含有COeq \\al(2－,3)，故D錯(cuò)誤；故選C。
13．粗食鹽水中常含有少量Ca2+、Mg2+、SOeq \\al(2－,4)雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純粗食鹽水制取食鹽的流程如下，關(guān)于實(shí)驗(yàn)過程中所選用的試劑、目的及所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式均正確的是（）
【答案】D
【解析】A．除去NaCl溶液中的Mg2+，應(yīng)該用NaOH，不能用KOH，故A錯(cuò)誤；B．加入BaCl2溶液除去SOeq \\al(2－,4)的離子方程式是Ba2++SOeq \\al(2－,4)=BaSO4↓，故B錯(cuò)誤；C．加入Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+、Ba2+，故C錯(cuò)誤；D．加入鹽酸的目的是除去過量的NaOH、Na2CO3，反應(yīng)的離子方程式是H++OH-=H2O、2H++COeq \\al(2－,3)=CO2↑+H2O，故D正確；選D。
14．為除去粗鹽水中含有的雜質(zhì)SOeq \\al(2－,4)、Ca2+和Mg2+，得到精制食鹽水，某同學(xué)利用NaOH溶液、鹽酸、Na2CO3溶液和BaCl2溶液，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：
(1)操作a的名稱是________________。
(2)沉淀A的化學(xué)式是_____________。
(3)溶液B中含有的離子有___________________________。
(4)寫出試劑2參與反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________。
(5)某小組認(rèn)為也可以選用Ba(OH)2溶液作為除雜試劑，若采用此方案，加入試劑的順序依次為:
_____________________________________。
【答案】過濾 BaSO4 Ba2+、Cl-、Ca2+、Na+、OH- COeq \\al(2－,3) +2H+=H2O+CO2↑，OH-+H+=H2O Ba(OH)2、Na2CO3、鹽酸
【解析】為除去粗鹽水中含有的雜質(zhì)SOeq \\al(2－,4)、Ca2+和Mg2+，得到精制食鹽水，在粗鹽水中加入氯化鋇，經(jīng)過過濾生成硫酸鋇沉淀A和溶液A，在溶液A中加入氫氧化鈉，生成氫氧化鎂沉淀和溶液B，在溶液B中加入碳酸鈉生成碳酸鋇和碳酸鈣，經(jīng)過濾得到溶液C，在溶液C中加入鹽酸得到精制食鹽，以此分析解答；
(1)由上述分析可知，操作a為過濾，故答案為：過濾；
(2)由上述分析知，沉淀A為硫酸鋇，其化學(xué)式為BaSO4，故答案為：BaSO4；
(3)粗食鹽水中含有雜質(zhì)SOeq \\al(2－,4)、Ca2+和Mg2+，加入氯化鋇以后除去了SOeq \\al(2－,4)，溶液A中含有Ba2+、Cl-、Ca2+、Na+、Mg2+，加入氫氧化鈉溶液以后除去了Mg2+得到溶液B，溶液B中含有的離子為Ba2+、Cl-、Ca2+、Na+、OH-，故答案為：Ba2+、Cl-、Ca2+、Na+、OH-；
(4) 試劑2為鹽酸，可以與溶液C中的碳酸根和氫氧根反應(yīng)，其離子方程式為 COeq \\al(2－,3) +2H+=H2O+CO2↑，OH-+H+=H2O，故答案為： COeq \\al(2－,3) +2H+=H2O+CO2↑，OH-+H+=H2O；
(5) 首先在粗鹽水中加入氫氧化鋇，可以除去硫酸根離子和鎂離子，溶液中存在的離子有Ba2+、Cl-、Ca2+、Na+、OH-，然后加入碳酸鈉除去Ba2+和Ca2+，最后加入鹽酸除去 COeq \\al(2－,3) 和OH-，得到精制食鹽，故答案為：Ba(OH)2、Na2CO3、鹽酸。
直擊高考
15．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論不正確的是（）
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】A．由于AgCl、BaCO3、BaSO3均為白色沉淀，故向某溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，不能說明該溶液中一定含有SOeq \\al(2－,4)的結(jié)論，A符合題意；B．將鉑絲用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至與原來的火焰顏色相同時(shí)，再用鉑絲蘸取少量待測(cè)溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色，說明該溶液中含有Na+，B不合題意；C．向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色，說明有I2生成，即發(fā)生2KI+Br2=2KBr+I2，故能得出Br2的氧化性比Ⅰ2強(qiáng)的結(jié)論，C不合題意；D．將新制的Al(OH)3沉淀分裝在兩支試管中，向一支試管中滴加2ml/L鹽酸，另一支試管中滴加2ml/LNaOH溶液，沉淀均溶解，說明Al(OH)3既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故可得出Al(OH)3是兩性氫氧化物的結(jié)論，D不合題意；故答案為：A。
16．某同學(xué)為了驗(yàn)證Fe3+是否能將H2SO3氧化成SOeq \\al(2－,4)，用50mL0.1ml?L-1FeCl3溶液吸收制取SO2氣體的尾氣后，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
(1)取少量樣品溶液于試管中，先滴入足量的稀鹽酸，再滴入氯化鋇溶液，如果有白色沉淀生成，由此證據(jù)可證明Fe3+能夠把H2SO3氧化成______________________。
(2)由此可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________，反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是___________________________(寫化學(xué)式)。
(3)該同學(xué)為了探究吸收液中其他成分(Fe3+、Fe2+、H2SO3)的可能組合進(jìn)行了以下探究：
①提出假設(shè)。
假設(shè)1：溶液中存在Fe2+。
假設(shè)2：溶液中存在Fe3+、Fe2+。
假設(shè)3：溶液中存在____________。
②設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行實(shí)險(xiǎn)，驗(yàn)證假設(shè)。請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(可不填滿)。限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器：試管、滴管、0.1ml?L-1KMnO4溶液、0.1ml?L-1KSCN溶液、品紅稀溶液。
已知：H2SO3可使品紅溶液由紅色變?yōu)闊o色。
【答案】(1)SOeq \\al(2－,4)或H2SO4
(2) 2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl H2SO4
(3) Fe2+、H2SO3 1~2滴0.1ml?L-1KSCN溶液另取2~3mL樣品溶液于試管中，滴入1~2mL (或少量)品紅稀溶液若品紅稀溶液紅色褪去，則假設(shè)3成立；若品紅稀溶液紅色不褪去，則假設(shè)3不成立，假設(shè)1或假設(shè)2成立
【解析】因?yàn)橛肍e3+氧化H2SO3，則生成Fe2+和SOeq \\al(2－,4)，溶液中Fe2+一定存在；若存在Fe3+，則不存在H2SO3；若不存在Fe3+，則可能存在H2SO3。
（1）判斷Fe3+能否將H2SO3氧化成SOeq \\al(2－,4)，只需檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中是否含有SOeq \\al(2－,4)，方法是：取少量樣品溶液于試管中，先滴入足量的稀鹽酸，再滴入氯化鋇溶液，如果有白色沉淀生成，由此證據(jù)可證明Fe3+能夠把H2SO3氧化成SOeq \\al(2－,4)或H2SO4。
（2）FeCl3溶液將SO2氧化為H2SO4，自身被還原為FeCl2等，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl，反應(yīng)中SO2是還原劑，則氧化產(chǎn)物是H2SO4。
（3）①三種情況下溶液中都一定存在Fe2+，但由于Fe3+與H2SO3不共存，所以有Fe3+就不存在H2SO3，有H2SO3就不存在Fe3+。
則假設(shè)3：溶液中存在Fe2+、H2SO3。
②
另取2~3mL樣品溶液于試管中，滴入1~2mL (或少量)品紅稀溶液；若品紅稀溶液紅色褪去，則假設(shè)3成立；若品紅稀溶液紅色不褪去，則假設(shè)3不成立，假設(shè)1或假設(shè)2成立。選項(xiàng)
離子
方法或試劑
A
Na+、K+
焰色試驗(yàn)
B
SOeq \\al(2－,4)、SOeq \\al(2－,3)
稀硝酸、氯化鋇溶液
C
Fe2+、Fe3+
H2O2溶液、KSCN溶液
D
SiO32-、AlO2-
稀鹽酸
選項(xiàng)
試劑
目的
離子方程式
A
KOH溶液
僅除去Mg2+
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
B
BaCl2溶液
僅除去
Ba2++Na2SO4=BaSO4↓+2Na+
C
Na2CO3溶液
僅除去Ca2+
Ca2++COeq \\al(2－,3)=CaCO3↓
D
鹽酸
除去OH-和COeq \\al(2－,3)
H++OH-=H2O
2H++COeq \\al(2－,3)=CO2↑+H2O
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
向某溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
該溶液中一定含有SOeq \\al(2－,4)
B
將鉑絲用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至與原來的火焰顏色相同時(shí)，再用鉑絲蘸取少量待測(cè)溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色
該溶液中含有Na+
C
向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色
Br2的氧化性比Ⅰ2強(qiáng)
D
將新制的Al(OH)3沉淀分裝在兩支試管中，向一支試管中滴加2ml/L鹽酸，另一支試管中滴加2ml/LNaOH溶液，沉淀均溶解
Al(OH)3是兩性氫氧化物
實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：用試管取樣品溶液2～3mL，并滴入_________________
若出現(xiàn)紅色，則假設(shè)2成立，假設(shè)1、3不成立；若未出現(xiàn)紅色，則假設(shè)2不成立，假設(shè)1或3成立
步驟2：_______________________
___________________________________
______________________________________
______________________________________
實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：檢驗(yàn)Fe3+時(shí)，需使用硫氰化鉀溶液，所以需滴入1~2滴0.1ml?L-1KSCN溶液
若出現(xiàn)紅色，則假設(shè)2成立，假設(shè)1、3不成立；若未出現(xiàn)紅色，則假設(shè)2不成立，假設(shè)1或3成立
步驟2：檢驗(yàn)H2SO3時(shí)，需使用品紅，所以：另取2~3mL樣品溶液于試管中，滴入1~2mL (或少量)品紅稀溶液
若品紅稀溶液紅色褪去，則含有H2SO3，假設(shè)3成立；若品紅稀溶液紅色不褪去，則不含有H2SO3，假設(shè)3不成立，假設(shè)1或假設(shè)2成立

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