高中第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第一節(jié) 硫及其化合物優(yōu)秀習(xí)題-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

第一課時(shí) 硫和二氧化硫
基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)
1．古代四大發(fā)明之一黑火藥的配方“一硫二硝三木炭”，爆炸時(shí)產(chǎn)生N2、CO2氣體和大量的煙。下列說(shuō)法正確的是
A．配方中“硝”是指硝酸，作氧化劑 B．著火時(shí)只因產(chǎn)生氣體而爆炸
C．硫是指硫黃，作還原劑 D．大量的煙是K2S
【答案】D
【解析】A．黑火藥由硫磺、木炭、硝酸鉀混合而成，配方中“硝”是指硝酸鉀，故A錯(cuò)誤； B．著火時(shí)，除了因放出氣體而爆炸外，還因?yàn)榉懦龃罅康臒崾巩a(chǎn)生氣體膨脹而爆炸，故B錯(cuò)誤C．硫是指硫黃，S元素化合價(jià)降低生成K2S，硫作氧化劑，故C錯(cuò)誤；D．爆炸時(shí)生成K2S、CO2、N2，CO2、N2是無(wú)色氣體，大量的煙是K2S，故D正確；選D。
2.下列關(guān)于硫的說(shuō)法不正確的是( )
A．試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去
B．游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里
C．單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性
D．硫在過(guò)量純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫
【答案】D
【解析】硫單質(zhì)或含硫物質(zhì)在空氣中燃燒時(shí)應(yīng)生成SO2，而不能直接生成SO3。
3．下列有關(guān)硫元素?cái)⑹鲋胁徽_的是（）
A．在自然界中既有化合態(tài)的硫又有游離態(tài)的硫
B．是酸性氧化物，能被氨水吸收
C．實(shí)驗(yàn)室常用酒精除去附著在試管壁上的硫黃
D．有毒，但可作食品添加劑
【答案】C
【解析】A．硫元素在自然界中即有單質(zhì)也有化合物，硫元素在自然界中既有游離態(tài)，又有化合態(tài)，選項(xiàng)A正確；B．SO2和堿反應(yīng)生成鹽和水，所以屬于酸性氧化物，和氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，選項(xiàng)B正確；C．硫微溶于酒精，實(shí)驗(yàn)室常用二硫化碳除去附著在試管壁上的硫黃，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．二氧化硫有毒，但適量添加有殺菌作用，可用作食品添加劑，選項(xiàng)D正確；故答案選C。
4.下列有關(guān)硫的性質(zhì)的敘述正確的是 ( )
A．淡黃色晶體，不溶于水，易溶于酒精
B．質(zhì)脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加熱易熔化
C．既有氧化性又有還原性，硫與鐵粉和銅粉分別反應(yīng)，都可生成二價(jià)金屬硫化物
D．硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是SO2，在氧氣中燃燒的產(chǎn)物是SO3
【答案】B
【解析】選B 硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，A錯(cuò)，B正確；硫既有氧化性又有還原性，與Fe、Cu粉反應(yīng)時(shí)均生成低價(jià)硫化物，F(xiàn)e＋Seq \(=====,\s\up7(△),\s\d5( )) FeS，2Cu＋Seq \(=====,\s\up7(△),\s\d5( )) Cu2S，C錯(cuò)；硫不論在空氣中還是在氧氣中燃燒產(chǎn)物均是SO2，D錯(cuò)。
5．下列有關(guān)S和SO2的敘述正確的是（）
A．硫粉在過(guò)量的氧氣中燃燒可以生成SO3
B．空氣吹出法提取海水中的溴常用作氧化劑
C．將SO2通入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀
D．SO2具有漂白性，所以能使品紅溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色
【答案】C
【解析】A．硫粉在過(guò)量的氧氣中燃燒也只能生成SO2，A不正確；B．空氣吹出法提取海水中的溴，常用SO2作還原劑，將溴還原為易溶于水的氫溴酸而富集，B不正確；C．二氧化硫的水溶液顯酸性，硝酸根離子在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，可以將二氧化硫氧化為硫酸，因此，將SO2通入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀硫酸鋇，C正確；D．SO2具有漂白性，所以能使品紅溶液褪色，但是其能使高錳酸鉀酸性溶液褪色不是因?yàn)槠溆衅仔?，而是因?yàn)槠溆羞€原性，D不正確。綜上所述，有關(guān)S和SO2的敘述正確的是C。
6．根據(jù)SO2通入不同溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是 ( )
【答案】C
【解析】產(chǎn)生的白色沉淀為BaSO4，SO2中硫元素的化合價(jià)從＋4升高到＋6，被Fe3＋氧化，體現(xiàn)了SO2的還原性，A項(xiàng)正確；黃色沉淀為硫單質(zhì)，SO2中硫元素的化合價(jià)從＋4降低為0，被H2S還原，體現(xiàn)了SO2的氧化性，B項(xiàng)正確；紫色溶液褪色，是因?yàn)樗嵝愿咤i酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能將SO2氧化，自身被還原為無(wú)色的Mn2＋，體現(xiàn)了SO2的還原性而不是漂白性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；膠狀沉淀為硅酸，發(fā)生的反應(yīng)為SO2＋H2O＋SiOeq \\al(2－,3)===H2SiO3↓＋SOeq \\al(2－,3)，原理為強(qiáng)酸制弱酸，因此H2SO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3，D項(xiàng)正確。
7．下列物質(zhì)能將品紅氧化使品紅溶液褪色的是 ( )
①活性炭 ②過(guò)氧化鈉 ③氯水 ④二氧化硫 ⑤臭氧
A．①②③④⑤ B．②③④⑤
C．②③④ D．②③⑤
【答案】D
【解析】活性炭具有吸附性，不是氧化性，①錯(cuò)誤；過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能把品紅溶液氧化而褪色，②正確；氯水具有強(qiáng)氧化性，能把品紅溶液氧化而褪色，③正確；二氧化硫使品紅溶液褪色的原理不是氧化，④錯(cuò)誤；臭氧具有強(qiáng)氧化性，能把品紅溶液氧化而褪色，⑤正確。
8.下列變化可以說(shuō)明SO2具有漂白性的是 ( )
A.SO2通入溴水中，溴水褪色
B.SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液的紫紅色褪去
C.SO2通入品紅溶液中，溶液的紅色褪去
D.SO2通入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中，溶液的紅色褪去
【答案】C
【解析】A、B項(xiàng)，二氧化硫氣體通入溴水或酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，二氧化硫使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性，正確；D項(xiàng)，滴有酚酞的氫氧化鈉溶液呈紅色，通入SO2后發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，溶液的紅色褪去，體現(xiàn)了SO2是酸性氧化物的性質(zhì)，錯(cuò)誤。
9．下列“類比”合理的是 ( )
A．H2O與Na2O2反應(yīng)生成NaOH，則H2O與BaO2反應(yīng)生成Ba(OH)2
B．銅絲在氯氣中燃燒生成CuCl2，則鐵絲在氯氣中燃燒生成FeCl2
C．木炭在足量O2中燃燒生成CO2，則硫磺在足量O2中燃燒生成SO3
D．AlCl3與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成AlO，則與過(guò)量氨水反應(yīng)也生成AlO
【答案】A
【解析】A．過(guò)氧化鈉和過(guò)氧化鋇中都有過(guò)氧根離子，和水的反應(yīng)是相似的，故H2O與BaO2反應(yīng)生成Ba(OH)2，A正確；B．氯氣的氧化性較強(qiáng)，鐵有變價(jià)，鐵絲在氯氣中燃燒生成FeCl3，B錯(cuò)誤；C．單質(zhì)在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，二氧化硫在催化劑作用下和氧氣反應(yīng)才可以生成三氧化硫，C錯(cuò)誤；D．氨水中的一水合氨是弱堿，和氯化鋁反應(yīng)只能生成氫氧化鋁沉淀，D錯(cuò)誤；故選A。
10．將SO2分別通入下列4種溶液中，有關(guān)說(shuō)法正確的是（）
A．試管a中實(shí)驗(yàn)可以證明SO2具有漂白性
B．試管b中溶液褪色，說(shuō)明SO2具有強(qiáng)氧化性
C．試管c中能產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明SO2具有氧化性
D．試管d中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸
【答案】D
【解析】A．二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色，表現(xiàn)了還原性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．品紅褪色，說(shuō)明二氧化硫有漂白性，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．二氧化硫被硝酸根氧化成硫酸根，生成硫酸鋇沉淀，說(shuō)明二氧化硫有還原性，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．二氧化硫在堿性條件下與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇，與硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，沉淀不溶解，選項(xiàng)D正確；答案選D。
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11．下列“類比”結(jié)果正確的是（）
A．適量CO2通入Ca(ClO)2溶液中可生成CaCO3和HClO，則適量SO2通入Ca(ClO)2溶液中可生成CaSO3和HClO
B．實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和NaCl固體共熱制備HCl，則可用濃硫酸和NaBr固體共熱制備HBr
C．Mg與CO2反應(yīng)生成MgO和C，則Mg與SO2反應(yīng)生成MgO和S
D．Fe和S反應(yīng)生成FeS，則Cu和S反應(yīng)生成Cu2S
【答案】D
【解析】A．二氧化硫具有還原性，次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣，離子方程式為Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O═CaSO4↓+2Cl-+4H++SOeq \\al(2－,4)，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸能夠氧化HBr，則不能用NaBr固體與濃硫酸共熱制備HBr，故B錯(cuò)誤；C．若Mg的量是過(guò)量的，Mg與生成的S繼續(xù)反應(yīng)生成MgS，故C錯(cuò)誤；D．S具有弱氧化性，與多價(jià)態(tài)金屬反應(yīng)生成低價(jià)產(chǎn)物，F(xiàn)e與S反應(yīng)生成FeS，則Cu與S反應(yīng)可生成Cu2S，故D正確；
故選：D。
12．下列關(guān)于硫及其化合物的說(shuō)法正確的有（）
①Na、O、S三種元素形成的一種鹽溶于水后加入稀鹽酸，有黃色沉淀生成，同時(shí)產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體
②SO2和SO3分別通入Ba(NO3)2溶液中，得到的沉淀相同
③SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性
④洗滌附著在試管內(nèi)壁上的硫可以用CS2、酒精、熱的NaOH溶液
⑤硫和氯氣分別與鐵反應(yīng)后鐵元素的價(jià)態(tài)相同
⑥SO2通入品紅溶液中褪色的原理與SO2通入溴水中褪色的原理相同
A．2個(gè) B．3個(gè) C．4個(gè) D．5個(gè)
【答案】B
【解析】①Na、O、S三種元素形成的一種鹽溶于水后加入稀鹽酸，有黃色沉淀生成即S，同時(shí)產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體即SO2，鹽為Na2S2O3，正確；②SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液，硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，則生成的白色沉淀只有BaSO4，故正確；③SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉，堿性減弱則酚酞溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的酸性，故錯(cuò)誤；④洗滌附著在試管內(nèi)壁上的硫可以用CS2、酒精、熱的NaOH溶液，硫可溶于CS2、酒精，S能與熱的NaOH溶液反應(yīng)，均可洗滌附著在試管內(nèi)壁上的硫，故正確；⑤硫的氧化性較弱，與鐵反應(yīng)生成FeS2，氯氣的氧化性較強(qiáng)，氯氣與鐵反應(yīng)生成FeCl3，,鐵元素的價(jià)態(tài)不相同，故錯(cuò)誤；⑥SO2通入品紅溶液中褪色是漂白性，SO2通入溴水中褪色的原理是發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HBr和硫酸，故錯(cuò)誤；正確的有3個(gè)，故選：B。
13．某化學(xué)課題小組將二氧化硫的制備與多個(gè)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了一體化設(shè)計(jì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是 ( )
A．a(chǎn)、b、c中依次盛裝70%硫酸、Na2SO3固體、NaOH溶液
B．實(shí)驗(yàn)時(shí)，濕潤(rùn)的pH試紙、鮮花、品紅溶液、KMnO4溶液均褪色，Na2S溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀
C．此設(shè)計(jì)可證明SO2水溶液的酸性，SO2的氧化性、還原性、漂白性
D．點(diǎn)燃酒精燈加熱，品紅溶液恢復(fù)原色，KMnO4溶液不恢復(fù)原色
【答案】B
【解析】70%硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成SO2，多余的SO2氣體最后用NaOH溶液吸收，所以a、b、c中依次盛裝70%硫酸、Na2SO3固體、NaOH溶液，A項(xiàng)正確；SO2不能漂白pH試紙，SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，使?jié)駶?rùn)的pH試紙顯紅色，所以濕潤(rùn)的pH試紙不褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2水溶液使pH試紙變紅說(shuō)明其水溶液具有酸性，SO2能使鮮花、品紅溶液褪色說(shuō)明有漂白性，使高錳酸鉀溶液褪色說(shuō)明有還原性，與Na2S反應(yīng)生成S說(shuō)明有氧化性，C項(xiàng)正確；SO2與品紅溶液反應(yīng)生成的無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解，點(diǎn)燃酒精燈加熱，品紅溶液可恢復(fù)原色，KMnO4溶液與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，加熱不恢復(fù)原色，D項(xiàng)正確。
14.某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知?dú)怏w的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對(duì)氣體的成分提出猜想。
[提出猜想]
猜想1：該氣體為CO2
猜想2：該氣體為SO2
猜想3：________________
為了驗(yàn)證猜測(cè)，該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以探究：
[實(shí)驗(yàn)探究]
該小組同學(xué)按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：
（1）B中應(yīng)該裝下列________試劑(填字母)。
A．NaCl溶液 B．酸性KMnO4溶液
C．鹽酸 D．澄清石灰水
（2）A中品紅溶液的作用是：________________________________________________。
（3）D中澄清石灰水的作用是：____________________________________________。
通過(guò)該實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)觀察到以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
①A中品紅溶液褪色 ②C中品紅溶液不褪色
③D中澄清石灰水變渾濁
[得出結(jié)論]
（4）由上述現(xiàn)象該小組同學(xué)確認(rèn)該氣體的成分為：______________________________
________________________。
【答案】猜想3：氣體為CO2和SO2的混合氣體
(1)B (2)驗(yàn)證混合氣體中是否含有SO2
(3)驗(yàn)證混合氣體中是否含有CO2
(4)CO2和SO2的混合氣體
【解析】回憶學(xué)過(guò)的能使澄清石灰水先變渾濁，又變澄清的氣體，只有CO2和SO2，所以提出的猜想是：①氣體為CO2；②氣體為SO2；③氣體為CO2和SO2的混合氣體。要驗(yàn)證氣體的成分，必須先驗(yàn)證SO2是否存在，并除盡，再驗(yàn)證CO2氣體的存在，因?yàn)镾O2的存在對(duì)CO2的驗(yàn)證有干擾。
直擊高考
15.亞硫酰氯(SOCl2)是有刺激性臭味且易水解的液體，在有機(jī)合成等領(lǐng)域用途廣泛。制取原理：，其中沸點(diǎn)POCl3：105.8℃；PCl5：160℃；SOCl2：77℃。實(shí)驗(yàn)室模擬制取裝置如下(部分夾持裝置省略)，下列說(shuō)法不正確的是（）
A．E裝置是SO2的發(fā)生裝置，可用70%濃硫酸和亞硫酸鈉固體反應(yīng)制取
B．F、I裝置的作用完全相同，都只是維持體系的干燥環(huán)境，防止SOCl2水解
C．G裝置應(yīng)放一支溫度計(jì)測(cè)量水浴溫度，防止溫度過(guò)高POCl3等被大量蒸出
D．將SOCl2和ALCl3·6H2O混合加熱得到無(wú)水AlCl3利用了SOCl2水解抑制水解
【答案】B
【解析】E裝置是SO2的發(fā)生裝置，F(xiàn)裝置用來(lái)干燥二氧化硫，G裝置中二氧化硫和PCl5反應(yīng)，蒸餾H中得到SOCl2，I裝置既能吸收未反應(yīng)的SO2，又能防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入H裝置使SOCl2水解。A．E裝置是SO2的發(fā)生裝置，可用70%濃硫酸和亞硫酸鈉固體反應(yīng)制取，正確；B．F裝置用來(lái)干燥二氧化硫，I裝置既能吸收未反應(yīng)的SO2，又能防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入H裝置使SOCl2水解，作用不同，錯(cuò)誤；C．根據(jù)信息可知POCl3、PCl5和SOCl2都易揮發(fā)，要只冷凝收集SOCl2，需要控制反應(yīng)器溫度，所以G裝置應(yīng)放一支溫度計(jì)測(cè)量水浴溫度，正確；D．SOCl2水解消耗水的同時(shí)會(huì)產(chǎn)生HCl抑制AlCl3水解，從而將SOCl2和ALCl3·6H2O混合加熱得到無(wú)水AlCl3，正確。故選B。
16. 已知氯水的漂白作用實(shí)際上是其中所含的次氯酸引起的。為了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產(chǎn)物引起的，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）為了探究干燥的SO2能不能使品紅褪色，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)指出該裝置圖設(shè)計(jì)中的不合理之處：
①_____________________________________________________________；
②_____________________________________________。
(2)按照修改后的裝置，實(shí)驗(yàn)中控制二氧化硫以大約每秒3個(gè)氣泡的速度通入品紅的酒精溶液時(shí)，經(jīng)過(guò)一小時(shí)后，品紅仍不褪色。這說(shuō)明品紅褪色不是二氧化硫直接導(dǎo)致的。由此可推測(cè)SO2能使品紅的水溶液褪色，是微粒____________________在起作用。
(3)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)如下：取等體積、相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，由此，他得出結(jié)論：使品紅褪色的微粒是SOeq \\al(2－,3)和HSOeq \\al(－,3)，不是H2SO3。你認(rèn)為他的結(jié)論是否正確________，其理由是_______________________________。
(4)為了進(jìn)一步探究，乙同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：分別取相同濃度的品紅水溶液各20 mL于兩只小燒杯中，兩只燒杯中同時(shí)一次性各加入20 mL 0.1 ml/L的亞硫酸鈉溶液和20 mL 0.1 ml/L的亞硫酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)加入亞硫酸鈉溶液的品紅褪色較快。
①微粒濃度(多少)與褪色快慢的關(guān)系如下表所示，請(qǐng)用“多”或“少”填寫(xiě)表中畫(huà)線處的內(nèi)容。
②根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)?zāi)愕贸龅慕Y(jié)論是_______________；理由是：________________。
【答案】(1)①二氧化硫沒(méi)有干燥(或缺少干燥二氧化硫的裝置) ②沒(méi)有尾氣吸收裝置
(2)H2SO3、HSOeq \\al(－,3)或SOeq \\al(2－,3)
(3)不正確亞硫酸根離子和亞硫酸氫根離子都會(huì)水解生成亞硫酸
(4)①
②使品紅褪色的微粒是亞硫酸根離子 SOeq \\al(2－,3)濃度大，褪色快；而SOeq \\al(2－,3)濃度小時(shí)，褪色慢
【解析】(1)中探究干燥的二氧化硫是否能使品紅褪色，要求SO2必須干燥，且因二氧化硫?yàn)橛卸練怏w，必須有尾氣處理裝置。(2)(3)(4)則考查對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，需要注意弱酸鹽的水解。選項(xiàng)
溶液
現(xiàn)象
結(jié)論
A
含HCl、BaCl2的FeCl3溶液
產(chǎn)生白色沉淀
SO2有還原性
B
H2S溶液
產(chǎn)生黃色沉淀
SO2有氧化性
C
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
SO2有漂白性
D
Na2SiO3溶液
產(chǎn)生膠狀沉淀
酸性：H2SO3>H2SiO3
同濃度溶液
SOeq \\al(2－,3)
HSOeq \\al(－,3)
H2SO3
褪色速度
Na2SO3溶液
多
少
少
快
NaHSO3溶液
較上面____
較上面____
較上面____
慢
同濃度溶液
SOeq \\al(2－,3)
HSOeq \\al(－,3)
H2SO3
褪色速度
Na2SO3溶液
多
少
少
快
NaHSO3溶液
較上面少
較上面多
較上面多
慢

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