?氮及其化合物

【教學(xué)目標(biāo)】
（1）掌握氮的重要性質(zhì)，了解氮在我們生活中的重要用途。
（2）掌握氮的氧化物的性質(zhì)，氮的重要化合物的用途及硝酸的相關(guān)注意事項(xiàng)。
（3）掌握氮族元素的性質(zhì)，理解氮族元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)遞變規(guī)律。
【教學(xué)重點(diǎn)】
氮及其重要化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化
【教學(xué)難點(diǎn)】
氮及其重要化合物的性質(zhì)及相關(guān)實(shí)驗(yàn)
【教學(xué)過程】
一、導(dǎo)入
我們上節(jié)課學(xué)習(xí)了硫的相關(guān)性質(zhì)，掌握非金屬元素的學(xué)習(xí)方法，那我們又知道空氣中含量最多的元素為氮?dú)?，這節(jié)課我們就帶著已有的學(xué)習(xí)方法，對(duì)氮及其化合物知識(shí)展開學(xué)習(xí)！
二、知識(shí)講解
使用建議說明：《氮及其化合物》知識(shí)內(nèi)容豐富，涉及面廣，是高考命題的熱點(diǎn)內(nèi)容之一。試題常以氮元素及其化合物知識(shí)為載體，考查基本概念、基本理論、實(shí)驗(yàn)、計(jì)算等，具有較強(qiáng)的綜合性。
考點(diǎn)1 氮?dú)?、氮的氧化物、硝?br /> 使用建議說明：考綱要求了解氮及其化合物的主要性質(zhì)；了解氮的氧化物及其對(duì)環(huán)境的影響；了解硝酸的主要性質(zhì)；通過濃硫酸、硝酸分別與不活潑金屬、非金屬的反應(yīng)，認(rèn)識(shí)濃硫酸、硝酸的強(qiáng)氧化性；通過比較濃硫酸與稀硫酸，濃硝酸與稀硝酸性質(zhì)的差異，認(rèn)識(shí)濃度、反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響。
一、氮?dú)猓ǎ?br /> （1）分子結(jié)構(gòu)：電子式為，結(jié)構(gòu)式為，氮氮叁鍵鍵能大，分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)不活潑。
（2）物理性質(zhì)：純凈的氮?dú)馐菬o色無味的氣體，難溶于水，空氣中約占總體積的78%。
（3）化學(xué)性質(zhì)：常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，可作保護(hù)氣；但在高溫、放電、點(diǎn)燃等條件下能與、、IIA族的Mg、Ca等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，即發(fā)生氮的固定（將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)變?yōu)楹衔锏倪^程，有自然固氮和人工固氮兩種形式）。中N元素0價(jià)，為N的中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性。
①與反應(yīng)：
②與反應(yīng)：
③與活潑金屬反應(yīng)：
（4）氮?dú)獾挠猛荆夯ぴ希灰旱腔鸺紵耐七M(jìn)劑；還可用作醫(yī)療、保護(hù)氣等。
二、氮的氧化物
（1）氮的氧化物簡(jiǎn)介：
氮元素有、、、、五種正價(jià)態(tài)，對(duì)應(yīng)有六種氧化物
種類
色態(tài)
化學(xué)性質(zhì)

無色氣體
較不活潑
NO
無色氣體
活潑，不溶于水
（亞硝酸酐）
藍(lán)色液體（）
常溫極易分解為NO，

紅棕色氣體
較活潑，與水反應(yīng)

無色氣體
較活潑，受熱易分解
（硝酸酸酐）
無色固體
氣態(tài)時(shí)不穩(wěn)定，易分解
（2）NO和的重要性質(zhì)和制法
①性質(zhì)：（易被氧氣氧化，無色氣體轉(zhuǎn)化為紅棕色）；
（平衡體系）；
（工業(yè)制硝酸）；
（尾氣吸收）；
有較強(qiáng)的氧化性，能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)。
②制法：NO：（必須________法收集NO）；
：（必須___________法收集）
（3）氮的氧化物溶于水的計(jì)算
①或與（非）的混合氣體溶于水可依據(jù)利用氣體體積變化差值進(jìn)行計(jì)算。
②和O2的混合氣體溶于水時(shí)由進(jìn)行計(jì)算，當(dāng)體積比時(shí)，恰好反應(yīng)；時(shí)，過量，剩余NO；時(shí)，過量，剩余。
③NO和同時(shí)通入水中時(shí)，由進(jìn)行計(jì)算，原理同②。
④NO、、的混合氣體通入水中，先按①求出NO的體積，再加上混合氣體中NO的體積再按③方法進(jìn)行計(jì)算。
三、硝酸（）
（1）物理性質(zhì)：
無色、刺激性氣味、易揮發(fā)液體，能與水以任意比例互溶，常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大約為69%。
（2）化學(xué)性質(zhì)
硝酸為強(qiáng)酸，具有以下性質(zhì)：
①具有酸的通性；
②不穩(wěn)定性：；
③強(qiáng)氧化性：無論濃、稀硝酸均具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)時(shí)不放出氫氣。
A、與金屬反應(yīng)：；
3；
；
常溫下濃硝酸與鐵、鋁發(fā)生鈍化。
B.與非金屬反應(yīng)：。
C.與其他還原劑反應(yīng)，如H2S、SO2、Fe2+等。
D.與有機(jī)物反應(yīng)：硝化反應(yīng)、酯化反應(yīng)、與蛋白質(zhì)發(fā)生顏色反應(yīng)等。
（3）制法
①實(shí)驗(yàn)室制法：硝酸鹽與濃硫酸微熱，
（不能用強(qiáng)熱和稀硫酸）；
②工業(yè)制法：氨的催化氧化法，；
；；
尾氣處理：
（4）用途：制硝酸鹽、氮肥、炸藥、染料等。
考點(diǎn)2 氨氣和銨鹽
使用建議說明：氨氣與銨鹽部分是常考內(nèi)容，考綱要求了解氨氣的主要性質(zhì)及其應(yīng)用，了解氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法，了解銨鹽的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。所以此處內(nèi)容大家再授課時(shí)務(wù)必要注重學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)掌握的把控。
1、氨氣（）
（1）分子結(jié)構(gòu)：由極性鍵形成的三角錐形的極性分子，N原子有一孤對(duì)電子；N為價(jià)，為N元素的最低價(jià)態(tài)；
（2）物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，常溫常壓下1體積水能溶解700體積的氨氣，易液化（可作致冷劑）；
（3）化學(xué)性質(zhì)：
①與反應(yīng)：，
溶液呈弱堿性，氨水的成份為：、、、、、，氨水易揮發(fā)；
②與酸反應(yīng)：，（有白煙生成）；
③還原性（催化氧化）：
（N為價(jià)，最低價(jià)態(tài)，具有還原性）；
（4）實(shí)驗(yàn)室制法；
工業(yè)上采取與在高溫高壓催化劑條件下合成氨氣；
（5）：化工原料，制硝酸、氮肥等，作致冷劑。
2、銨鹽
（1）物理性質(zhì)：白色晶體，易溶于水；
（2）化學(xué)性質(zhì)：
①受熱分解：（以上可分解），；
②與堿反應(yīng)：，
銨鹽與堿溶液反應(yīng)的離子方程式：（該性質(zhì)可用于氨氣的制取和銨根離子的檢驗(yàn)）。
三、例題精析
使用建議說明：此處內(nèi)容主要用于教師課堂的精講，每個(gè)題目結(jié)合試題本身、答案和解析部分，教師有的放矢的進(jìn)行講授或與學(xué)生互動(dòng)練習(xí)。
例題1只用一種試劑就能將、、、四種溶液區(qū)分開，這種試劑是（ ）
A．溶液 B．溶液
C．溶液 D．溶液
【答案】C
【解析】分析四種鹽溶液，兩種銨鹽，可以用堿液區(qū)分，兩種硫酸鹽都可用區(qū)分，故選用即可區(qū)分。
例題2下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去），當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，過量的B跟反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。

下列說法中不正確的是(　　)
A．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是
B．當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是
C．B和的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
D．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)
【答案】D
【解析】A是正鹽，既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)又可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，并且生成產(chǎn)物B都是氫化物，A必須是銨鹽，B如果是酸根離子形成的氫化物能與反應(yīng)，說明其有還原性，有還原性的氫化物常見的是，故A是，A項(xiàng)，當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，B就是，那么C是S，D是，E是，F(xiàn)就是，A對(duì)；B項(xiàng)，當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，B就是，C就是，D就是NO，E就是、F就是，故B對(duì)；C項(xiàng)，不管B是還是，與氯氣發(fā)生的都是氧化還原反應(yīng)，C對(duì)；D項(xiàng)，當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)C是S，是固態(tài)單質(zhì)，D錯(cuò)。
例題3物質(zhì)的量之比為的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】設(shè)參與反應(yīng)，因Zn無剩余，則最終生成了，顯然含有，這部分是沒有參與氧化還原反應(yīng)的；過程中N元素的化合價(jià)價(jià)→價(jià)，根據(jù)得失電子守恒有：，則，即有1MOLHNO3被還原。
例題4用如圖裝置制取、提純并收集表中的4種氣體（A、B、C表示相應(yīng)儀器中加入的試劑），其中可行的是（ ）


氣體
A
B
C
A

濃硝酸
銅片
溶液
B

濃硫酸
銅片
酸性
C

稀硫酸
固體
濃硫酸
D

濃氨水
生石灰
濃硫酸
【答案】C
【解析】由裝置圖可知，制取氣體采用固體與液體常溫下反應(yīng)，且采用向上排空氣法收集。C為凈化提純裝置。A項(xiàng)不能用溶液作干燥劑，因?yàn)椴粌H與揮發(fā)出的反應(yīng)，也與發(fā)生反應(yīng)；B項(xiàng)Cu與濃硫酸只能在加熱條件下才能發(fā)生反應(yīng)，且不能用酸性干燥；D項(xiàng)不能用濃硫酸干燥，且收集應(yīng)用向下排空氣法收集。
例題5甲、乙兩個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定氨分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程：
制取氮?dú)狻b有足量干燥劑的干燥管→裝有氧化銅的硬質(zhì)玻管→裝有足量濃硫酸的洗氣瓶→測(cè)定生成氮?dú)獾捏w積
實(shí)驗(yàn)中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅。反應(yīng)完畢后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅（）。下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時(shí)可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。

甲小組測(cè)得：反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量、氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量、生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。乙小組測(cè)得：洗氣前裝置D的質(zhì)量、洗氣后裝置D的質(zhì)量、生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出儀器A的名稱：________。
（2）甲、乙兩小組選擇了不同的方法制取氨氣，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)裝置的字母編號(hào)和制備原理填寫在下表的空格中。
實(shí)驗(yàn)裝置
實(shí)驗(yàn)藥品
制備原理
甲小組
A
氫氧化鈣、硫酸銨
反應(yīng)的化學(xué)方程式為①______________________________
乙小組
②______________________________
濃氨水、氫氧化鈉
氫氧化鈉溶于氨水后放熱，增加氫氧根濃度，加快氨氣逸出
（3）甲小組用所測(cè)得數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)之比為________。
（4）乙小組用所測(cè)得數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比明顯小于理論值，其原因是________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
【答案】（1）圓底燒瓶
（2）①
②B
（3）
（4）濃硫酸吸收了未反應(yīng)的氨氣，從而使計(jì)算的氫的含量偏高
【解析】（1)儀器A的名稱為圓底燒瓶。（2）①氫氧化鈣與硫酸銨反應(yīng)生成硫酸鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；②濃氨水是液體，氫氧化鈉是固體，為使氨氣逸出，把氨水滴入固體氫氧化鈉中，隨著氫氧化鈉溶解放熱，氨氣揮發(fā)放出氣體，故選B裝置。（3）反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量為、氧化銅反應(yīng)后轉(zhuǎn)化成的銅的質(zhì)量為，則氧化銅中氧元素的質(zhì)量為，生成的水中氧元素的質(zhì)量等于參加反應(yīng)氧化銅中氧元素的質(zhì)量，則生成的水中氧原子的個(gè)數(shù)為；水中氫原子個(gè)數(shù)是氧原子個(gè)數(shù)的兩倍，因此氫原子個(gè)數(shù)為，生成的氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為，則氮?dú)庵械拥膫€(gè)數(shù)為；因此氮、氫原子個(gè)數(shù)比為。（4）乙小組用所測(cè)數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比小于理論值，其原因是洗氣瓶D中的濃硫酸不但吸收了反應(yīng)生成的水，還吸收了未反應(yīng)的氨氣，從而使計(jì)算的氫的量偏高。
四、課堂運(yùn)用
使用建議說明：在對(duì)課堂知識(shí)講解完，把握了重點(diǎn)突破了難點(diǎn)以及練習(xí)精講了之后，再用練習(xí)馬上進(jìn)行課堂檢測(cè)，根據(jù)學(xué)生情況建議分3個(gè)難度層次：易，中，難。
基礎(chǔ)
1.氨水顯弱堿性的主要原因是（ ）
A.通常狀況下，氨的溶解度不大
B.氨水中的少量電離
C.溶于水的氨分子只有少量發(fā)生電離
D.氨本身的堿性弱
2.物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)在反應(yīng)中的產(chǎn)物與物質(zhì)的濃度有關(guān)的是（ ）
①Cu與溶液②Cu與溶液③Zn與溶液④Fe與HCl溶液
A.①③ B.③④
C.①② D.①③④
3.下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述中正確的是（ ）
①常溫下都可用鋁制容器貯存
②露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕
③常溫下都能與銅較快反應(yīng)
④露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都降低
A.①② B.③④
C.②③ D.①④
【答案】
1.B
2.A
3.D
【解析】
1、氨氣極易溶于水，溶于水的氨氣大部分與水結(jié)合成一水合氨（），少部分電離成和，因此氨水呈弱堿性。氨氣本身不能電離，也不顯堿性。
2、本題考查物質(zhì)氧化性和還原性的影響因素。銅與濃硝酸反應(yīng)生成，與稀硝酸反應(yīng)生成NO，硝酸氧化性的強(qiáng)弱與濃度有關(guān)；銅與氯化鐵溶液反應(yīng)，與濃度和溫度無關(guān)，產(chǎn)物唯一；鋅與硫酸反應(yīng)：稀硫酸生成氫氣，濃硫酸則生成二氧化硫，硫酸氧化性的強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)；鐵與鹽酸反應(yīng)只生成氯化亞鐵和氫氣。
3、常溫下，二者均能使鋁鈍化，①正確；露置在空氣中，濃硫酸吸水質(zhì)量增加，②錯(cuò)誤；濃硫酸在常溫下與銅沒有明顯的反應(yīng)，③錯(cuò)誤；在空氣中，濃硝酸揮發(fā)、濃硫酸吸水，二者濃度都降低，④正確。
鞏固
4、在下列反應(yīng)中，既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（ ）
A.
B.
C.
D.
5、下列關(guān)于氨水的敘述正確的是（ ）
A.氨水顯堿性，是因?yàn)榘彼且环N弱堿
B.氨水和液氨成分相同
C.氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是（除水外）
D.1MOL·L－1的氨水指在1L溶液中含、、物質(zhì)的量之和為1MOL
6、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（ ）
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
解釋或結(jié)論
A
過量的Fe粉中加入稀，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液
溶液呈紅色
稀將Fe氧化為
B
常溫下，F(xiàn)e、Al放入濃或濃中
無明顯現(xiàn)象
Fe、Al與濃或濃發(fā)生鈍化
C
Al箔插入稀中
無現(xiàn)象
Al箔表面被氧化，形成致密的氧化膜
D
用玻璃棒蘸取濃點(diǎn)到紅色石蕊試紙上
試紙變藍(lán)色
濃具有酸性
7、下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是（ ）


A.①③ B.②③
C.①④ D.②④
8、用以下三種途徑來制取相同質(zhì)量的硝酸銅：
甲：銅與濃硝酸反應(yīng)；乙：銅與稀硝酸反應(yīng)；丙：銅先跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟稀硝酸反應(yīng)。以下敘述中正確的是（ ）
A.三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量相等
B.三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等
C.所消耗銅的物質(zhì)的量是途徑甲>途徑丙>途徑乙
D.所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是途徑甲>途徑丙>途徑乙
9、下列說法中正確的是（ ）
A.所有銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有
B.所有銨鹽都易溶于水，所有銨鹽中的N均呈－3價(jià)
C.溶液中加入濃溶液共熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為
D.和的固體混合物可用升華法分離
【答案】
4、D
5、D
6、B
7、A
8、A
9、C
【解析】
4、A中只表現(xiàn)氧化性；B中只表現(xiàn)酸性；C中既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性；D中既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性。
5、溶于水的氨氣大部分與水反應(yīng)生成，所以除水外，物質(zhì)的量濃度最大的粒子是；是一種弱堿，在水中發(fā)生部分電離使溶液呈堿性；氨水中共含有六種粒子，分別是、、、、和少量的H＋，是一種混合物，液氨是純凈物。
6、稀硝酸與鐵粉反應(yīng)，鐵首先被氧化成，過量鐵粉將還原，最終得到，滴入溶液不顯紅色，A錯(cuò)誤；常溫下，F(xiàn)e、Al在濃或濃中發(fā)生鈍化，生成致密的保護(hù)膜阻止了反應(yīng)進(jìn)行，B正確；Al箔能與稀反應(yīng)放出氣體，C錯(cuò)誤；濃硝酸具有氧化性，能使紅色石蕊試紙先變紅后褪色，D錯(cuò)誤。
7、實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的方法有：銨鹽與堿加熱制取氨氣，常用與反應(yīng)，固體與固體反應(yīng)，因?yàn)橛兴?，試管口?yīng)略向下傾斜，③錯(cuò)誤；在濃氨水中加入CaO，CaO與水反應(yīng)使溶液中增大，消耗了水，并且放出大量的熱，使分解放出氨氣，②正確；加熱濃氨水，加快氨氣揮發(fā)，④正確；①是錯(cuò)誤的，因?yàn)槁然@分解生成的與HCl冷卻后又生成，不能得到。
8、由于制取的的量相同，據(jù)銅原子守恒可知A正確。
9、A項(xiàng)，有的銨鹽受熱分解產(chǎn)生氨氣（如），有的銨鹽受熱分解不產(chǎn)生氨氣（如硝酸銨）；D項(xiàng)，可用加熱法分離和某些固體（不分解、不升華的固體）的混合物，但其過程為先受熱分解，再降溫化合，而不是升華。
拔高
10、（1）寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式
_________________________________________________________________。


（2）試用上圖所示各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣體從左至右的流向）是________→________→________→________（填裝置的編號(hào)）。
（3）實(shí)驗(yàn)室可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是________，B瓶溶液的作用是________，C瓶溶液的作用是________。
（4）裝置②中所加的固體藥品是________，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是________，確定裝置②在整套裝置中的位置的理由是_____________________________________________________________________。
（5）裝置③中所盛溶液是________，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是________。
11.甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品（堿石灰為氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請(qǐng)你參與探究，并回答下列問題：

（1）制取氨氣的化學(xué)方程式為_______________________________________。
（2）三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是
_________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
（3）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí)，其中有一位同學(xué)沒有收集到氨（實(shí)驗(yàn)操作都正確），你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是________（填“甲”、“乙”或“丙”）。
（4）檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是（簡(jiǎn)述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）
_________________________________________________________________。
（5）三位同學(xué)都認(rèn)為，采用上述各自的裝置，還可用于加熱碳酸氫銨固體的方法來制取純凈的氨氣，你認(rèn)為哪位同學(xué)能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康腳_______（填“甲”、“乙”或“丙”）。他們還認(rèn)為，裝置中的固體可用固體代替，你認(rèn)為________（填“能”或“不能”）。
12.將銅置于一定量的濃硝酸中并微熱。當(dāng)銅片完全消失時(shí)，共收集到和NO的混合氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
（1）寫出上述過程中，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
_________________________________________________________________、
_________________________________________________________________、
_________________________________________________________________。
（2）完成該反應(yīng)至少需要量取的濃硝酸________mL。
（3）混合氣體中的體積為
________________________________________________________________________L，NO的體積________L（均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
（4）將收集上述氣體的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中緩慢通入使其充分反應(yīng)，若要使溶液恰好充滿容器，則理論上需要參加反應(yīng)的的物質(zhì)的量為________mol。
【答案】
10.（1）
（2）④
②
①
③
（3）驗(yàn)證的存在
充分吸收
驗(yàn)證是否已被吸收完全
（4）無水硫酸銅
水
由于產(chǎn)物通過①、③時(shí)會(huì)帶出水蒸氣，所以②必須放在①、③之前
（5）澄清的石灰水

11.（1）
（2）氨氣的密度比空氣小，氨氣極易溶于水
（3）乙
（4）用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果試紙變藍(lán)，則氨氣已滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，如果產(chǎn)生白煙，則氨氣已滿）
（5）丙
不能
12.（1）

（2）600
（3）22.4
22.4
（4）1
【解析】
10.C與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)：。反應(yīng)中的生成物有三種：、、。在檢驗(yàn)這三種產(chǎn)物時(shí)要避免相互干擾，如檢驗(yàn)時(shí)一般用澄清石灰水，而也會(huì)使澄清的石灰水變渾濁，所以在檢驗(yàn)之前必須先除去；同時(shí)，在氣體通過水溶液后，水蒸氣會(huì)隨之帶出，所以必須在通過水溶液之前檢驗(yàn)水的存在，由上分析可知裝置的連接順序是④→②→①→③。
11.（1）實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下制備氨氣，反應(yīng)方程式為。（2）氨氣易溶于水，不能用排水法收集，氨氣密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集。（3）氨氣為堿性氣體，通過盛有濃硫酸的洗氣瓶時(shí)，與硫酸反應(yīng)而被吸收，故答案為乙。（4）氨氣為堿性氣體，與水反應(yīng)生成，電離出，溶液呈堿性，檢驗(yàn)時(shí)可用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果試紙變藍(lán)，則氨氣已滿，或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，如果產(chǎn)生白煙，則氨氣已滿。（5）碳酸氫銨加熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，其中可用堿石灰吸收二氧化碳和水，只有丙能做到，氯化銨加熱分解生成氨氣和氯化氫，在溫度較低時(shí)又重新生成氯化銨，不能只用氯化銨制備氨氣。
12.（1）首先是濃硝酸與銅發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅、二氧化氮和水，然后當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度，硝酸變稀后，稀硝酸與銅發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式是；。（2）反應(yīng)中被還原的生成NO、混合氣體，混合氣體的物質(zhì)的量為，未被還原的硝酸生成，，由氮原子守恒可知，，故需要硝酸的體積。（3）設(shè)混合氣體中、NO的物質(zhì)的量分別為、，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒及二者體積列方程計(jì)算，再根據(jù)計(jì)算各自的體積；根據(jù)電子得失守恒及二者體積，可得：；，解得、，故二氧化氮的體積，NO的體積。（4）反應(yīng)又生成，分析整個(gè)過程可知，銅提供的電子等于氧氣獲得的電子，由電子守恒可知，故需要氧氣的物質(zhì)的量為。
五、課堂小結(jié)
使用建議說明：此處內(nèi)容主要用于教師對(duì)本節(jié)課重點(diǎn)內(nèi)容進(jìn)行總結(jié)，一方面是對(duì)本節(jié)課的重點(diǎn)難點(diǎn)內(nèi)容的回顧，更重要的是針對(duì)這節(jié)課學(xué)生出現(xiàn)的問題再次進(jìn)行復(fù)習(xí)提問等，以達(dá)到讓學(xué)生課上掌握的目的，同時(shí)可以對(duì)下節(jié)課內(nèi)容進(jìn)行簡(jiǎn)單的鋪墊，以體現(xiàn)出本節(jié)課內(nèi)容與下節(jié)課內(nèi)容之間的關(guān)系。
學(xué)習(xí)目標(biāo)定位：知道的物理性質(zhì)特點(diǎn)以及氨水顯堿性的原因；學(xué)會(huì)氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取、收集和檢驗(yàn)方法；學(xué)會(huì)銨鹽的性質(zhì)及的檢驗(yàn)方法；通過濃硫酸、硝酸分別與不活潑金屬、非金屬的反應(yīng)，認(rèn)識(shí)濃硫酸、硝酸的強(qiáng)氧化性；通過比較濃硫酸與稀硫酸，濃硝酸與稀硝酸性質(zhì)的差異，認(rèn)識(shí)濃度、反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響。
1、氮?dú)獾男再|(zhì)及用途
2、氮氧化合物的性質(zhì)
3、氨氣的物理性質(zhì)
4、氨與水的可逆反應(yīng)
5、氨的催化氧化
6、氨氣的制取
7、銨鹽的性質(zhì)
8、硝酸的強(qiáng)氧化性
六、課后作業(yè)
使用建議說明：此處內(nèi)容主要用于教師根據(jù)學(xué)生掌握情況有針對(duì)性的進(jìn)行課后作業(yè)的布置，掌握好的同學(xué)可以適當(dāng)?shù)牟贾秒y度大一些的作業(yè)，成績(jī)一般的同學(xué)可以以基礎(chǔ)題和鞏固題目為主，但是一定要控制作業(yè)的數(shù)量，給學(xué)生布置的作業(yè)一般不要超過5題，這樣學(xué)生才能保證做題的質(zhì)量。
基礎(chǔ)
1.下列對(duì)于硝酸的認(rèn)識(shí)，不正確的是（ ）
A.濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性
B.銅與硝酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
C.金屬與硝酸反應(yīng)不能制取氫氣
D.可用鐵或鋁制容器盛裝冷的濃硝酸
2.各取分別投入足量的下列酸中（必要時(shí)可加熱）：①濃硫酸、②濃硝酸、③稀硫酸、④稀硝酸，充分反應(yīng)后在相同條件下得到的氣體體積由大到小的順序是（ ）
A.②＞④＞①＞③ B.②＞①＞④＞③
C.①＞②＞④＞③ D.③＞④＞①＞②
3.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中發(fā)現(xiàn)了一瓶無色而有刺激性氣味的氣體，根據(jù)氣味判斷可能是氨氣，但不能確定是氨氣。下列提供的方法中，能幫他檢驗(yàn)該氣體是否為氨氣的是（ ）
A.將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在打開的瓶口
B.將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放在打開的瓶口
C.用蘸有濃硫酸的玻璃棒靠近打開的瓶口
D.將干燥的紅色石蕊試紙放在打開的瓶口
【答案】
1.B
2.B
3.A
鞏固
4.關(guān)于氨的噴泉實(shí)驗(yàn)形成的原理解釋正確的是（ ）
A.氨水呈堿性
B.氨氣極易溶于水，燒瓶?jī)?nèi)外形成壓強(qiáng)差
C.氨氣易液化
D.溶于水后形成的溶液易揮發(fā)
5.下列反應(yīng)中，說明氨有還原性和堿性的是（ ）
A.
B.
C.
D.
6.（1）在濃硝酸中放入銅片：
①開始時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______________________________________________________。
②若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________。
③待反應(yīng)停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是______________________________________________________________。
（2）若粉與一定量濃反應(yīng)，當(dāng)Cu完全反應(yīng)時(shí)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體，則消耗硝酸______mol，生成______mol。
（3）若向Cu中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取溶液，則混酸中硫酸與硝酸的最佳物質(zhì)的量之比為________。
7.如下圖所示，圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C為無色氣體。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）物質(zhì)X可以是_____________，C是______________________，F(xiàn)是______________________，G是______________________。
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_________________________________________。
反應(yīng)②的化學(xué)方程式是___________________________________________。
【答案】
4.B
5.B
6.（1）①
銅片逐漸消失，溶液逐漸變綠，有紅棕色氣體逸出
②
③加入稀硫酸后，與原溶液中的構(gòu)成強(qiáng)氧化性的條件，又能與過量的Cu反應(yīng)
（2）0.11
0.015
（3）
7.（1）或



（2）

拔高
8.銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)消耗的的物質(zhì)的量可能是（ ）
A. B.
C. D.
9.實(shí)驗(yàn)室采用下列方法制取：

①固體與共熱。
②固體中加固體(過量)，常溫下即能產(chǎn)生；裝置如圖甲。
③固體中加入濃氨水。
④濃溶液中加生石灰。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出②方法制取氨氣的化學(xué)方程式______________________________。
（2）說明③方法制取氨氣的原理：____________________________________，為什么此法不加熱？______________________________________________。
（3）請(qǐng)從下面的儀器中選擇④方法制取氨氣的發(fā)生裝置________（寫字母，要求使用儀器最少、合理）。

寫出用濃溶液與生石灰反應(yīng)制取氨氣的理由：
_________________________________________________________________。

（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置收集氨氣，下列說法不正確的是________（填字母）。
A.收集氨氣的原理是向下排空氣法
B.干燥管的作用是防止倒吸
C.當(dāng)燒杯中的水變紅時(shí)證明氨氣已收集滿
D.該裝置會(huì)形成紅色噴泉
10.已知氨可以與熱的氧化銅反應(yīng)得到和金屬銅，用如圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。

回答下列問題：
（1）A中加入的物質(zhì)是________。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。
（2）B中加入的物質(zhì)是________，其作用是___________________________
_____________________________________________________________________。
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中觀察到的現(xiàn)象是______，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)在D中觀察到的現(xiàn)象是____________，D中收集到的物質(zhì)是__________，檢驗(yàn)該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是__________________________________。
【答案】
8.C
9.（1）
（2）濃氨水具有揮發(fā)性
加入固體，吸水放熱，使氨氣溶解度減小，且受熱易分解，放出氨氣
（3）D
，消耗水并放熱，和受熱發(fā)生反應(yīng)：
（4）D
10.（1）固體和
（其他合理答案也可）
（2）堿石灰(或CaO)
除去中的水蒸氣
（3）黑色粉末變?yōu)榧t色且右管口有水珠出現(xiàn)

（4）出現(xiàn)無色液體
氨水
用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，若變藍(lán)則說明有存在（也可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現(xiàn)，也說明有存在；用無水，若變藍(lán)則說明有水存在）

相關(guān)教案

高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第二冊(cè)第二節(jié) 氮及其化合物教案及反思：

這是一份高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第二冊(cè)第二節(jié) 氮及其化合物教案及反思，文件包含人教版2019高中化學(xué)必修二52氮及其化合物第三課時(shí)教案doc、人教版2019高中化學(xué)必修二52氮及其化合物第二課時(shí)教案doc、人教版2019高中化學(xué)必修二52氮及其化合物第一課時(shí)教案docx等3份教案配套教學(xué)資源，其中教案共18頁， 歡迎下載使用。

高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第二冊(cè)第五章 化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第一節(jié) 硫及其化合物教學(xué)設(shè)計(jì)：

這是一份高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第二冊(cè)第五章 化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第一節(jié) 硫及其化合物教學(xué)設(shè)計(jì)，文件包含人教版2019高中化學(xué)必修二51硫及其化合物第1課時(shí)教案docx、人教版2019高中化學(xué)必修二51硫及其化合物第2課時(shí)教案docx、人教版2019高中化學(xué)必修二51硫及其化合物第3課時(shí)教案docx等3份教案配套教學(xué)資源，其中教案共18頁， 歡迎下載使用。

人教版 (2019)必修 第二冊(cè)第二節(jié) 氮及其化合物獲獎(jiǎng)教學(xué)設(shè)計(jì)：

這是一份人教版 (2019)必修 第二冊(cè)第二節(jié) 氮及其化合物獲獎(jiǎng)教學(xué)設(shè)計(jì)

英語朗讀寶

相關(guān)教案 更多

人教版 (2019)必修 第二冊(cè)第二節(jié) 氮及其化合物教案

人教版 (2019)必修 第二冊(cè)第二節(jié) 氮及其化合物教案
人教版 (2019)必修 第二冊(cè)第二節(jié) 氮及其化合物教案

人教版 (2019)必修 第二冊(cè)第二節(jié) 氮及其化合物教案
人教版 (2019)必修 第二冊(cè)第二節(jié) 氮及其化合物教案

人教版 (2019)必修 第二冊(cè)第二節(jié) 氮及其化合物教案
化學(xué)第一節(jié) 硫及其化合物優(yōu)秀教學(xué)設(shè)計(jì)

化學(xué)第一節(jié) 硫及其化合物優(yōu)秀教學(xué)設(shè)計(jì)
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第二冊(cè)電子課本

第二節(jié) 氮及其化合物

版本： 人教版 (2019)

年級(jí)： 必修 第二冊(cè)

切換課文
  • 課件
  • 教案
  • 試卷
  • 學(xué)案
  • 更多
所有DOC左下方推薦
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部