第六章第二節(jié)化學反應的速率與限度第一課時學案【學習目標】1．了解化學反應速率的概念和表示方法，并能進行簡單計算。2．理解影響化學反應速率的因素及規(guī)律，并能合理解釋生產、生活中的相關化學現(xiàn)象。3．學會運用變量控制研究影響化學反應速率的方法。【目標一】化學反應速率1．化學反應速率的涵義：化學反應速率是用來衡量化學反應                          的物理量。2．化學反應速率的表示方法：定性：根據(jù)反應物消耗、生成物產生的快慢（用氣體、沉淀等可見現(xiàn)象）來粗略比較。定量：用單位時間內                   或                       來表示。數(shù)學表達式：υ＝         3．常用單位：             或             【導思】1．表示化學反應速率時，必須指明具體的物質，因為同一化學反應，用不同的物質表示反應速率，其數(shù)值             ，但意義             。2．Δt表示某一時間段，故化學反應速率是         速率，而非         速率。3．Δc(A)表示A物質的濃度變化量，只取正值，故反應速率只取正值；又因為固體或純液體的濃度為一常數(shù)，即Δc(A)＝0(無意義)，所以不用固體或純液體表示反應速率。4．關于反應速率計算的關系式：反應速率之比＝濃度變化之比＝物質的量變化之比＝化學計量數(shù)之比如： aA + bBcC + dDυ(A)︰υ(B)︰υ(C)︰υ(D) ＝                       即 υ(A)＝υ(B)＝υ(C)＝υ(D) 【導練1】已知合成氨反應：N2 + 3H22NH3，在一定溫度下，向2 L密閉容器中，加入4 mol N2和10 mol H2， 一定條件下使之反應，經過2 min后測得NH3為0.8 mol，則有：                                                                                                                                                                 【導思】1．對于反應A(g) + B(s)2C(g)能否用B物質表示該反應的反應速率？為什么？                                                                          2．單位時間內，反應物消耗的物質的量越多，是不是反應速率越快？             【導練2】反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為①v(A)=0.45 mol·L-1·min-1，②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1，③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1，④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1。該反應進行快慢的順序為（   ）A．④>③=②>①    B．④<③=②<①    C．①>②>③>④    D．④>③>②>①【歸納總結】化學反應速率大小的比較方法⑴ 歸一法：若單位不統(tǒng)一，則要換算成相同的單位；若為不同物質表示的反應速率，則要換算成同一物質來表示反應速率；再比較數(shù)值的大小。⑵ 比值法：比較化學反應速率與化學計量數(shù)的比值，如aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，比較與，若＞，則說明用A表示的化學反應速率大于用B表示的化學反應速率。【目標二】外界條件對化學反應速率的影響1．內因：影響化學反應速率的內因是                    ，它是決定化學反應速率的主要因素。2．外因（其他條件不變時）⑴ 溫度對化學反應速率的影響的探究實驗操作試管中均為2 mL滴有2滴相同濃度的FeCl3溶液的H2O2溶液實驗現(xiàn)象溶液中產生氣泡速率的相對大小為                              實驗結論①H2O2分解產生O2，化學方程式為                            ②溫度升高，反應速率        ；溫度降低，反應速率           ⑵ 濃度對化學反應速率影響的探究實驗操作實驗現(xiàn)象裝有12% H2O2溶液的試管中先產生氣泡實驗結論增大反應物濃度能使H2O2分解速率      【方法引導】變量控制科學研究中，對于多因素（多變量）的問題，常常采用只改變某一個因素，控制其他因素不變的研究方法，使多因素的問題變成幾個單因素的問題，分別加以研究，最后再將幾個單因素問題的研究結果加以綜合。這種變量控制的方法使科學探究中常用的方法。例如，以上探究在不同溫度對化學反應速率的影響時，控制濃度和其他影響因素相同；而比較不同濃度對化學反應速率的影響時，則控制溫度和其他影響因素相同；最后綜合得出影響化學反應速率的多種因素。⑶ 通過實驗探究和實際事例可總結出，影響化學反應速率的因素除溫度和濃度外，還有催化劑、固體           、壓強、溶劑、光照等許多因素。人們可以通過這些因素來調控化學反應速率。3．影響化學反應速率的因素及影響結果總結如下影響化學反應速率的因素影 響 結 果內因反應物的性質在其他條件相同時，反應物的化學性質越活潑，化學反應速率越快；反應物的化學性質越不活潑，化學反應速率越慢   外因催化劑催化劑可以改變化學反應速率溫度在其他條件相同時，升高溫度，反應速率增大；降低溫度，化學反應速率減小反應物的濃度在其他條件相同時，增大反應物的濃度，化學反應速率增大；減小反應物的濃度，化學反應速率減小氣態(tài)反應物的壓強在其他條件相同時，增大壓強（減小容器容積），化學反應速率增大；減小壓強（增大容器容積），化學反應速率減小固體反應物的表面積在其他條件相同時，增大固體反應物的表面積，化學反應速率增大；減小固體反應物的表面積，化學反應速率減小其他光波、電磁波、超聲波、溶劑等，也能影響化學反應的速率【導練3】對于化學反應3W(g) + 2X(g)4Y(g) + 3Z(g)，下列反應速率關系中，正確的是（   ）A．v(W)＝3v(Z)　?????????????   B．2v(X)＝3v(Z)      C．2v(X)＝v(Y)  ?????????????    D．3v(W)＝2v(X)【導練4】某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：⑴ 上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有：                                                                              ⑵ 硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是：                                                                              ⑶ 實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是                     ⑷ 要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有：                                                                  (答兩種)。⑸ 為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列的實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。          實驗混合溶液　　　ABCDEF4 mol·L－1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100①請完成此實驗設計，其中：V1＝         ，V6＝         ，V9＝         ②該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因                                                   。導練1：n（始）4100n（終）3.68.80.8Δn0.41.20.8Δn比132c（始）250c（終）1.84.40.4Δc0.20.60.4Δc比132v0.10.30.2V比132導練2：A導練4．(1)CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑　(2)CuSO4與Zn反應產生的Cu與Zn形成Cu－Zn微電池，加快了氫氣產生的速率　(3)Ag2SO4(4)升高反應溫度、適當增大硫酸的濃度、增加鋅的比表面積等(答兩種即可)　(5)①30　10　17.5　②當加入一定量的CuSO4后，生成的單質Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與H2SO4溶液的接觸面積。   

相關學案

高中化學第二節(jié) 化學反應的速率與限度第1課時導學案：

這是一份高中化學第二節(jié) 化學反應的速率與限度第1課時導學案，共14頁。學案主要包含了化學反應速率，影響化學反應速率的因素等內容，歡迎下載使用。

高中化學人教版 (2019)必修 第二冊第二節(jié) 化學反應的速率與限度第1課時導學案及答案：

這是一份高中化學人教版 (2019)必修 第二冊第二節(jié) 化學反應的速率與限度第1課時導學案及答案，共10頁。學案主要包含了化學反應速率的含義及表示方法，影響化學反應速率的因素等內容，歡迎下載使用。

化學第二節(jié) 化學反應的速率與限度第2課時學案設計：

這是一份化學第二節(jié) 化學反應的速率與限度第2課時學案設計，共7頁。學案主要包含了化學反應限度，化學反應條件的控制等內容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關學案 更多

人教版 (2019)必修 第二冊第六章 化學反應與能量第二節(jié) 化學反應的速率與限度學案設計

人教版 (2019)必修 第二冊第六章 化學反應與能量第二節(jié) 化學反應的速率與限度學案設計
人教版 (2019)必修 第二冊第二節(jié) 化學反應的速率與限度導學案

人教版 (2019)必修 第二冊第二節(jié) 化學反應的速率與限度導學案
高中化學人教版 (2019)必修 第二冊第二節(jié) 化學反應的速率與限度精品導學案及答案

高中化學人教版 (2019)必修 第二冊第二節(jié) 化學反應的速率與限度精品導學案及答案
高中化學人教版 (2019)必修 第二冊第二節(jié) 化學反應的速率與限度優(yōu)秀學案設計

高中化學人教版 (2019)必修 第二冊第二節(jié) 化學反應的速率與限度優(yōu)秀學案設計
資料下載及使用幫助
版權申訴
版權申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認為該資料內容侵犯了您的知識產權，請掃碼添加我們的相關工作人員，我們盡可能的保護您的合法權益。
入駐教習網，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權申訴二維碼
高中化學人教版 (2019)必修 第二冊電子課本

第二節(jié) 化學反應的速率與限度

版本： 人教版 (2019)

年級： 必修 第二冊

切換課文
  • 課件
  • 教案
  • 試卷
  • 學案
  • 更多
所有DOC左下方推薦
歡迎來到教習網
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經成功發(fā)送，5分鐘內有效

設置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習網「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部