2．3．2  化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 一．選擇題（每題8分，共80分）1．對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯(cuò)誤的是 （    ）A．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度    B．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等C．化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無(wú)關(guān)D．化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的2.在密閉容器中充入SO2和18O2，在一定條件下反應(yīng)，在達(dá)到平衡時(shí)，18O存在于（    ）A. 只存在于氧氣中                B. 只存在于O2 和SO3中C. 只存在于SO2和SO3中          D. 存在于SO2、SO3、O2中3．下列說(shuō)法不正確的是 （    ）A．空氣量越多，化石燃料充分燃燒后的熱能利用率越高B．化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體C．直接燃燒煤不如將煤進(jìn)行液化、氣化等深加工后燃燒效果好D．固體燃料燃燒前要粉碎，有利用提高燃燒效果4．天然氣（CH4）、液化石油氣（主要含C3H8）燃燒的化學(xué)方程式分別為：現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，欲改為燃燒石油氣，應(yīng)采取的措施是（    ） A．減小空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)入量  B．增大空氣進(jìn)入量，減小石油氣進(jìn)入量C．減小空氣進(jìn)入量，減小石油氣進(jìn)入量  D．增大空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)入量 5．一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：①　混合氣體的密度  ②　容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng) ③混合氣體的總物質(zhì)的量  ④B物質(zhì)的量濃度　⑤B的體積分?jǐn)?shù)（    ）A．①④⑤        B．②③            C．②③④       D．②④6．在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)X2(g)＋Y2(g)2Z(g),已知X2、 Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1,在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度可能是（    ）A．Z為0.3 mol· L-1             B．Y2為0.35 mol· L-1   C．X2為0.2 mol· L-1            D．Z為0.4 mol· L-17．反應(yīng)2SO2＋O22SO3達(dá)最大限度以后,下列說(shuō)法正確的是（    ）A．SO2濃度必定等于O2 濃度的兩倍      B．SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比是2　：1　：2C．SO2與O2不再化合生成SO3           D．反應(yīng)混合物各成分的百分組成不再變化8．可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到最大限度的是（    ）A．3v正（N2）＝v正（H2） B．v正（N2）＝v逆（NH3）C．2v正（H2）＝3v逆（NH3） D．v正（N2）＝3v逆（H2）9．右圖表示2A（g）+B（g）3C（g）在一定條件下的密閉容器中，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的速率時(shí)間圖象，下列敘述正確的是（    ）A．反應(yīng)開始時(shí)可以按計(jì)量數(shù)之比加A、B或CB．反應(yīng)開始時(shí)只加入加A、BC．反應(yīng)開始時(shí)只加入加CD． t1時(shí)刻后，A、B全部轉(zhuǎn)化為C，反應(yīng)停止10．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是 （    ）A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2 MNB．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等達(dá)到平衡狀態(tài)C．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍 D．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率二．非選擇題（每題10分，共20分）11．在一定條件下的可逆反應(yīng)，向容器中加入反應(yīng)物。請(qǐng)回答下列問題：（1）反應(yīng)剛開始時(shí)：反應(yīng)物濃度　　　　，正反應(yīng)速率　　　　。生成物濃度　　　　，逆反應(yīng)速率　　　　。（填“最大”或 “最小”　）（2）反應(yīng)進(jìn)行中時(shí)：反應(yīng)物濃度　　　　，正反應(yīng)速率　　　　。生成物濃度　　　　，逆反應(yīng)速率　　　　。（填“增大” 、“減少”或 “不變”?。?/span>（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后：反應(yīng)物濃度　　　　，生成物濃度　　　　（填“改變”或“不變”?。?。此時(shí)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率　　　　。（填“相等”或“不相等”　）12．某溫度時(shí)，在2L 容器中 X 、Y 、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示，由圖中的數(shù)據(jù)分析：( 1 )     min后化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           ( 2 ) 0 —2 min、 2 —5 min這兩個(gè)過程，z的平均反應(yīng)速率分別為             、               .（保留2位有效數(shù)）其原因是                                                                                  
2 . 3. 2 化學(xué)反應(yīng)的速率與限度 1、D  2、D 　3、A 　4、B 　5、A　 6、A 　7、D　 8、C 　9、B 　10、C11、（1）最大、最大、最小、最小  （2）減少、減少、增大、增大　?。?/span>3）不變、不變、相等12．某溫度時(shí)，在2L 容器中 X 、Y 、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示，由圖中的數(shù)據(jù)分析：( 1 )     min后化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   ( 2 ) 0 —2 min、 2 —5 min這兩個(gè)過程，z的平均反應(yīng)速率分別為             、               ，其原因是                                       [命題意圖] 這是高考必考內(nèi)容：化學(xué)平衡圖像。[試題講評(píng)] 圖中橫坐標(biāo)為時(shí)間，縱坐標(biāo)為物質(zhì)的量，5分時(shí)各物質(zhì)的量不再改變，達(dá)到化學(xué)平衡，圖像中X 、Y的物質(zhì)的量逐漸減少，為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量逐漸增加，為生成物。根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量的改變量之比，可知化學(xué)方程式為5X+2Y 5Z。答案為（1）5min   5X+2Y 5Z    (2)0.075 mol/(L·min)  0.033 mol/(L·min)隨著化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸減小。 

相關(guān)試卷

2022年高中化學(xué)必修2暑假同步檢測(cè)：2.3.2化學(xué)反應(yīng)的速率與限度+Word版含答案：

這是一份2022年高中化學(xué)必修2暑假同步檢測(cè)：2.3.2化學(xué)反應(yīng)的速率與限度+Word版含答案，共4頁(yè)。試卷主要包含了對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯(cuò)誤的是，下列說(shuō)法不正確的是，天然氣燃燒的化學(xué)方程式分別為，右圖表示2A等內(nèi)容，歡迎下載使用。

2022年高中化學(xué)必修2暑假同步檢測(cè)：2.3.1化學(xué)反應(yīng)的速率與限度+Word版含答案：

這是一份2022年高中化學(xué)必修2暑假同步檢測(cè)：2.3.1化學(xué)反應(yīng)的速率與限度+Word版含答案，共4頁(yè)。試卷主要包含了下列說(shuō)法不正確的是，決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是，＝Fe3O4＋4H2，已知，在2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)等內(nèi)容，歡迎下載使用。

高中第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率與限度習(xí)題：

這是一份高中第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率與限度習(xí)題，共9頁(yè)。試卷主要包含了單選題，填空題，推斷題，實(shí)驗(yàn)題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語(yǔ)朗讀寶
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
  • 1.電子資料成功下載后不支持退換，如發(fā)現(xiàn)資料有內(nèi)容錯(cuò)誤問題請(qǐng)聯(lián)系客服，如若屬實(shí)，我們會(huì)補(bǔ)償您的損失
  • 2.壓縮包下載后請(qǐng)先用軟件解壓，再使用對(duì)應(yīng)軟件打開；軟件版本較低時(shí)請(qǐng)及時(shí)更新
  • 3.資料下載成功后可在60天以內(nèi)免費(fèi)重復(fù)下載
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高中化學(xué)人教版 (新課標(biāo))必修2電子課本

第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

版本： 人教版 (新課標(biāo))

年級(jí)： 必修2

切換課文
  • 課件
  • 教案
  • 試卷
  • 學(xué)案
  • 更多
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

  • 0

    資料籃

  • 在線客服

    官方
    微信

    添加在線客服

    獲取1對(duì)1服務(wù)

  • 官方微信

    官方
    微信

    關(guān)注“教習(xí)網(wǎng)”公眾號(hào)

    打開微信就能找資料

  • 免費(fèi)福利

    免費(fèi)福利
返回
頂部