2．3．1  化學(xué)反應(yīng)的速率和限度         一．選擇題（每題9分，共90分）1．下列說法不正確的是（    ）A．化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量B．對于同一反應(yīng)，用不同物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比C．反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)是決定反應(yīng)速率快慢的根本原因D．單位時間內(nèi)反應(yīng)物質(zhì)量的減少或生成物質(zhì)量的增加2．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（    ）A．反應(yīng)物的濃度                B．反應(yīng)溫度    C．使用催化劑                  D．反應(yīng)物的性質(zhì)3．10mL 2mol/L的鹽酸與過量的鋅片反應(yīng)，為提高反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣總量，可采用的方法是（    ）A．加入適量的6mol/L的鹽酸      B．加入數(shù)滴氯化銅溶液C．加入適量蒸餾水               D．加入適量的氯化鈉溶液      4．（雙選）高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個體積不變的密閉容器中反應(yīng)：3Fe（s）＋4H2O（g）＝Fe3O4(s)＋4H2（g），下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是 （    ）A．增加鐵的量                   B．通入水蒸氣  C．選擇合適的催化劑             D．充入氮氣5．（雙選）將除去氧化膜的鎂條投入到少量稀鹽酸中進行實驗，實驗測得氫氣的產(chǎn)生速率變化情況如圖曲線所示，對該曲線的解釋中正確的是 （    ）A．從t1→t2的原因是鎂與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，體系溫度升高 B．從t1→t2的原因是鎂與水反應(yīng)，致使酸的濃度升高C．從t2→t3的原因是隨著反應(yīng)的進行酸的濃度下降D．從t2→t3的原因是隨著反應(yīng)的進行溫度越來越低 6．已知：3X(g)+ Y(g)===n Z(g) + 2 W(g)把0.6molX氣體與0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中發(fā)生反應(yīng)。5min末已生成0.2molW，若測知用Z濃度變化來表示的反應(yīng)平均速率為0.01mol/（L·min）。則(1)上述反應(yīng)的計量系數(shù)中n 的值是（    ）A．1              B．2          C．3              D．4(2)在5min末，已發(fā)生反應(yīng)的Y占原來加入量的百分比是A．20%           B．25%         C．33%           D．50% 7．已知：4NH3+5O2===4NO+6H2O,若反應(yīng)速率分別用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)和υ(H2O)來表示，則正確的關(guān)系是（    ）A．υ(NH3)=υ(O2) B．υ(O2)=υ(H2O) C．υ(NH3)=υ(H2O) D．υ(O2)=υ(NO)8．反應(yīng)4NH3(氣)＋5O2(氣)4NO(氣)＋6H2O(氣)在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率(X)（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（    ）A．(NH3)＝0.0100mol·L－1·s－1      B．(O2)＝0.0010 mol·L－1·s－1C．(NO)＝0.0010mol·L－1·s－1       D．(H2O)＝0.045mol·L－1·s－19．對于反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3。在三種不同的條件下，經(jīng)相同時間，測得用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率如下：①υ(H2)= 1mol/（L·min）；②υ(N2)= 0.5mol/（L·min）；③υ(NH3)= 0.5mol/（L·min）。則三種情況下，反應(yīng)由快到慢的順序是（    ）A．③>②>① B．②>①>③ C．①>②>③ D．③>①>②10．在2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g)，若最初加入的A和B都是4mol，在前10s用A表示的平均反應(yīng)速率為0.12mol·L-1·s-1，則10s時容器中B的物質(zhì)的量是（    ）A．3.6mol B．2.8mol C．2.4mol  D． 1.2mol二．非選擇題（每題10分，共10分）11．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L， c(A)︰c(B)＝3︰5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L ·min)。試求：（1）x的值           。（2）反應(yīng)開始前容器中B的物質(zhì)的量n(B)     （3）5min時A的濃度是                 （4）此5min內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率                 
2 . 3. 1化學(xué)反應(yīng)的速率與限度 1、D；2、D 3、 B 4、AD 5、AC  6、(1) A；(2) B；7、D；8、C；9、B；10、B8．反應(yīng)4NH3(氣)＋5O2(氣)4NO(氣)＋6H2O(氣)在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率(X)（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為A．(NH3)＝0.0100mol·L－1·s－1        B．(O2)＝0.0010 mol·L－1·s－1C．(NO)＝0.0010mol·L－1·s－1         D．(H2O)＝0.045mol·L－1·s－1[命題意圖] 這是高考必考內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計算[試題講評] 化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量的改變量之比。答案為C  11．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c(A)︰c(B)＝3︰5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L ·min)。試求：（1）x的值           。（2）反應(yīng)開始前容器中B的物質(zhì)的量n(B)     （3）5min時A的濃度是                 （4）此5min內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率              [命題意圖] 這是高考必考內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的相關(guān)計算。[試題講評] 利用三段法。化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量的改變量之比。答案為（1）2；（2）3mol ；（3）0.75mol/L；（4）0.05mol/(L·min)。  

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第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

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