
陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵
活潑金屬和活潑非金屬得失電子成鍵
原子間通過(guò)共用電子對(duì)(電子云的重疊)而形成的化學(xué)鍵
相同非金屬元素原子的電子配對(duì)成鍵
非金屬單質(zhì)、某些化合物
共用電子對(duì)偏向一方原子
不同非金屬元素原子的電子配對(duì)成鍵
共價(jià)化合物和某些離子化合物
使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力
相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用
江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮
注意: 化學(xué)鍵的存在
(1)稀有氣體單質(zhì)中不存在化學(xué)鍵(2)多原子單質(zhì)分子中存在共價(jià)鍵, 如:H2、O2、O3等(3)共價(jià)化合物分子中只存在共價(jià)鍵,不存在離子鍵(4)離子化合物中一定存在離子鍵,可能存在共價(jià)鍵 如:Na2O2、NaOH、NH4Cl、Na2SO4等含有原子團(tuán)的 離子化合物(5)離子化合物可由非金屬構(gòu)成, 如:NH4NO3、NH4Cl 等銨鹽(6)非極性共價(jià)鍵可能存在于離子化合物中,如Na2O2
化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程,本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程,所以化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物一定有化學(xué)鍵被破壞
注意:化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的化學(xué)鍵并非全部被破壞
如:(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl
只破壞反應(yīng)物中的離子鍵,共價(jià)鍵未被破壞
1.離子化合物的溶解或熔化過(guò)程中化學(xué)鍵的變化
因離子化合物溶于水或熔化后均電離成為可自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子,所以離子鍵被破壞
2.共價(jià)化合物的溶解或熔化過(guò)程中化學(xué)鍵的變化
a.與水反應(yīng)——共價(jià)鍵被破壞 如:CO2、SO2等酸性氧化物(酸酐)b.電解質(zhì)溶于水——共價(jià)鍵被破壞 如:HCl、H2SO4、HNO3等強(qiáng)酸c.非電解質(zhì)溶于水——共價(jià)鍵不被破壞,只破壞分子間作用力 如:乙醇、蔗糖等
a.由分子構(gòu)成的共價(jià)化合物(分子晶體)——共價(jià)鍵不被破壞, 只破壞分子間作用力,如:冰、干冰、蔗糖等多數(shù)共價(jià)化合物b.由原子構(gòu)成的共價(jià)化合物(原子晶體)——共價(jià)鍵被破壞 如:SiO2晶體等少數(shù)共價(jià)化合物
3.單質(zhì)的溶解或熔化過(guò)程中化學(xué)鍵的變化
a.與水反應(yīng)——共價(jià)鍵被破壞,如:Cl2、F2等b.由分子構(gòu)成的單質(zhì)(分子晶體) ——共價(jià)鍵不被破壞,只破壞分子間作用力 如:I2的升華、P4的熔化等c.由原子構(gòu)成的單質(zhì)(原子晶體)——共價(jià)鍵被破壞 如:金剛石、晶體硅的熔化等
金屬單質(zhì)熔融——金屬鍵被破壞
*金屬鍵:金屬晶體中,金屬陽(yáng)離子與自由電子之間的 強(qiáng)烈的靜電作用
(2)錯(cuò),如 NH4Cl 等銨鹽
(1)錯(cuò),如:NaOH 、Na2SO4
(3)錯(cuò),如:He、Ne等稀有氣體
1.判斷正誤:(1)含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物(2)全部由非金屬元素組成的化合物一定是 共價(jià)化合物(3)在氣態(tài)單質(zhì)分子里一定有共價(jià)鍵
2.下列物質(zhì)中,(1)含離子鍵的物質(zhì)是(??? )(2)含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是(??? )(3)含極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是( ) A、KF B、H2O C、 N2 D、 F2 E、CS2 F、CaCl2、 G、CH4 H、CCl4 I、 Br2J、 PH3
3.下列過(guò)程中,共價(jià)鍵被破壞的是( ) A.碘升華B.溴蒸氣被木炭吸附 C.蔗糖溶于水D.氯化氫氣體溶于水
分子間是否存在相互作用呢?物質(zhì)為什么會(huì)有三態(tài)變化?不同物質(zhì)為什么熔、沸點(diǎn)不同?
不同溫度下分子具有不同能量
四、分子間作用力和氫鍵
定義: 把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力(也叫范德華力)。
(1)分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多,是一種微弱的相互作用,它主要影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)等物理性質(zhì),而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。
(2)分子間作用力主要存在于由分子構(gòu)成的物質(zhì)中,如:多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氧化物、酸、氫化物、有機(jī)物等。
(3)分子間作用力的范圍很?。ㄒ话闶?00-500pm),只有分子間的距離很小時(shí)才有。
(4)一般來(lái)說(shuō),對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。如鹵素單質(zhì):
為什么HF、H2O和NH3的沸點(diǎn)會(huì)反常呢?
定義:由于氫原子的存在而使分子間產(chǎn)生的一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用——?dú)滏I。
(1)氫鍵不屬于化學(xué)鍵,比化學(xué)鍵弱得多,比分子間作用力稍強(qiáng),也屬于分子間作用力的范疇,
(2)形成條件:氫原子與得電子能力很強(qiáng)、原子半徑很小的原子形成的分子之間。如HF、H2O、NH3等分子間易形成氫鍵。
(3)特征:具有方向性。
(4)結(jié)果1:氫鍵的形成會(huì)使含有氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)大大升高。如:水的沸點(diǎn)高、氨易液化等。這是因?yàn)楣腆w熔化或液體汽化時(shí),必須破壞分子間作用力和氫鍵
(5)結(jié)果2:氫鍵的形成對(duì)物質(zhì)的溶解性也有影響,如:NH3極易溶于水。
思考:為什么冰會(huì)浮在水面上? 雪花為什么是六角形的?
討論 :如果水分子之間沒有氫鍵存在, 地球上 將會(huì)是什么面貌?
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