問題：為數(shù)不多的元素的原子是通過(guò)什么作用形成種類繁多的物質(zhì)的呢？
實(shí)驗(yàn)1-2 金屬鈉在氯氣中燃燒
劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙、黃色火焰
江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮
思考1.畫出鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖。2.試解釋氯化鈉是怎樣形成的。
1. 在氯化鈉晶體中，Na+和Cl- 間存在哪些作用力？
Na+離子和Cl-離子間的靜電吸引力，
不會(huì)！因?yàn)殛帯㈥?yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，吸引力和排斥力達(dá)到平衡，陰、陽(yáng)離子間形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵。
2. 陰、陽(yáng)離子結(jié)合在一起，彼此的電荷是否會(huì)中和呢？
陰、陽(yáng)離子的電子與電子，原子核與原子核之間的排斥力
1. 定義：使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用。
2. 成鍵微粒：陰、陽(yáng)離子
3. 相互作用：靜電作用（靜電引力和靜電排斥力）
4. 成鍵過(guò)程：陰、陽(yáng)離子接近到某一定距離 時(shí)，吸引和排斥力達(dá)到平衡，就形成了離子鍵。
含有離子鍵的化合物就是離子化合物。
5. 定義： 由離子鍵形成的化合物叫做離子化合物。
哪些物質(zhì)屬于離子化合物，含有離子鍵？
活潑的金屬元素（IA、IIA）和活潑的非金屬元素（VIA、VIIA）之間形成的化合物。
強(qiáng)堿、大部分金屬氧化物 、大部分鹽：
如：KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等
如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、 K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2 NH4Cl [NH4]2SO4 [NH4]2S等
如何形象地表示離子化合物的形成？
在元素符號(hào)周圍用“ · ”或“×”來(lái)表示原子最外層電子的式子，叫電子式。
陽(yáng)離子的電子式：簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式就是它的離子符號(hào)，復(fù)雜陽(yáng)離子（NH4＋）例外。
陰離子的電子式:不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還要用中括號(hào)“[ ]”括起來(lái)，并在右上角標(biāo)出所帶電荷“n-”。
原子的電子式：在元素符號(hào)周圍用小點(diǎn)“.”或小叉“×”來(lái)表示其最外層電子數(shù)。
[ 練習(xí)] 寫出下列微粒的電子式： 硫原子、硫離子、溴原子、溴離子
看到原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與鍵之間的關(guān)系。
也可以表示出原子或離子之間是怎樣結(jié)合的
(1)原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點(diǎn)“.”或小叉“×”來(lái)表示。
(2)陽(yáng)離子的電子式：不要求畫出離子最外層電子數(shù)，只要在元素、符號(hào)右上角標(biāo)出“n+”電荷字樣。
(3)陰離子的電子式:不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用于括號(hào)“[ ]”括起來(lái)，并在右上角標(biāo)出“n-”電荷字樣。
離子化合物的電子式：由陰、陽(yáng)離子的電子式組成，但相同離子不能合并
用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程
用電子式表示氯化鈉的形成過(guò)程
用電子式表示溴化鎂的形成過(guò)程
用電子式表示硫化鉀的形成過(guò)程
[ 練習(xí)] （1） 用電子式表示氧化鎂的形成過(guò)程
（2）用電子式表示硫化鉀的形成過(guò)程
箭頭左方相同的原子可以合并，箭頭右方相同的微粒不可以合并。
1．首先考慮箭號(hào)左方原子的擺放，并寫出它們的電子式。2．箭號(hào)右方寫離子化合物的電子式。寫時(shí)要注意二標(biāo)：標(biāo)正負(fù)電荷、陰離子標(biāo)[]。3．箭號(hào)左方相同的微?？梢院喜?，箭號(hào)右方相同的微粒不可以合并寫。4．在標(biāo)正負(fù)電荷時(shí)，特別要注意正負(fù)電荷總數(shù)相等。
用電子式表示離子化合物形成過(guò)程注意事項(xiàng)：
5.不能把 “→” 寫成 “ = ”
6.用箭頭表明電子轉(zhuǎn)移方向
使陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。
含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
區(qū)分： 用電子式表示微?；蛭镔|(zhì) 用電子式表示物質(zhì)形成過(guò)程
作業(yè)： 用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程： CaCl2 、MgO 、NaF 、Na2O

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第三節(jié) 化學(xué)鍵

版本： 人教版 (新課標(biāo))

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