在下表中寫出元素周期表前三周期元素（1~18號）的符號及原子的核外電子排布（用原子結構示意圖表示）
江西省鷹潭市第一中學 桂耀榮
原子核外電子排布的變化
隨著原子序數的遞增，元素原子的電子層排布、化合價和半徑都呈周期性變化！
元素的金屬性和非金屬性是否也隨原子序數的變化呈現周期性變化呢？
元素金屬性強弱判斷依據:
1.根據金屬單質與水或酸反應置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強。2.根據金屬元素最高價氧化物對應的水化物堿性強弱。堿性越強，則金屬元素的金屬性越強。
元素非金屬性強弱判斷依據:
1.根據非金屬單質與H2化合生成氫化物的難易或氫化物的穩(wěn)定性程度。越容易與H2化合，則生成的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。2.根據非金屬元素最高價氧化物對應的水化物酸性強弱。酸性越強，則元素的非金屬性越強。
鎂與冷水反應緩慢，滴入酚酞試液粉紅色。加熱至沸騰后反應加快，產生氣泡，溶液紅色加深。
Mg(OH)2 中強堿
Al(OH)3兩性氫氧化物
鎂與鋁均能與鹽酸反應產生氣泡。但鎂反應比鋁劇烈。
非金屬性：Si < P < S < Cl
根據實驗，可得出第三周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律:
Na Mg Al Si P S Cl
金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強
對其他周期元素性質進行研究,也可以得到類似的結論。
元素的性質隨著原子序數的遞增而呈周期性的變化。
1、從原子序數11依次增加到17，下列所敘遞變關系錯誤的是（ ）A.電子層數逐漸增多B.原子半徑逐漸增大C.最高正價數值逐漸增大D.從硅到氯負價從-4至-12、已知X、Y、Z為三種原子序數相連的元素，最高價氧化物對應水化物的酸性相對強弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。則下列說法正確的是（ ）A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3B.非金屬活潑性：Y＜X＜Z C.原子半徑：X＞Y＞ZD.原子最外電子層上電子數的關系：Y=(X+Z)/2
3、已知X、Y均為1～18號之間的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序數小于X的原子序數，則兩種元素的原子序數之和為（ ）A. 19B. 18C. 27D. 94、下列各離子化合物中，陽離子與陰離子的半徑之比最小的是（ ）A. KCl B. NaBr C. LiI D. KF5、下列敘述正確的是（ ）A. 同周期元素中，VII A族元素的原子半徑最大B. 現已發(fā)現的零族元素的單質在常溫常壓下都是氣體C. VI A族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子D. 所有的主族元素的簡單離子的化合價與其族序數相等

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第二節(jié) 元素周期律

版本： 人教版 (新課標)

年級： 必修2

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