元素在周期表中的位置，由元素原子的結(jié)構(gòu)決定，而元素原子的結(jié)構(gòu)又決定了元素的性質(zhì)，即元素的性質(zhì)是元素在元素周期表中的位置的外在反映。那么研究元素周期表和元素周期律有何意義呢？
三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用
江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮
同一周期元素金屬性和非金屬變化
非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減弱
非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強
試用結(jié)構(gòu)觀點解釋為什么有這樣的變化規(guī)律：
同一周期元素，電子層數(shù)相同。從左向右，核電荷數(shù)增多，原子半徑減小，失電子的能力逐漸減弱，得電子的能力逐漸增強。
同一主族元素金屬性和非金屬變化
金 屬 性 逐 漸 增 強
金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱
金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強
同一主族元素，最外層電子數(shù)相同。自上而下，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，失電子的能力逐漸增強，得電子的能力逐漸減弱。
金屬性逐漸增強
非金屬性逐漸增強
學(xué)與問 什么元素的金屬性最強？什么元素的非金屬性最強？它們分別位于元素周期表中的什么位置
元素的金屬性和非金屬性遞變小結(jié)
主族元素的最高正化合價與最外層電子數(shù)有何關(guān)系？
最高正價==最外層電子數(shù)
最低負化合價數(shù) = 8 – 最外層電子數(shù)
你能理解“位(位置)——構(gòu)(結(jié)構(gòu))——性(性質(zhì))”三者之間的關(guān)系嗎？
主族序數(shù)=最外層電子數(shù)
相似性 遞變性(從上至下,金屬性增強,非金屬性減弱)
遞變性(從左到右,金屬性減弱,非金屬性增強)
(主族)最外層電子數(shù) = 最高正價數(shù)
8 －最外層電子數(shù)= 最低負價數(shù)
原子結(jié)構(gòu)決定元素在周期表中的位置和性質(zhì)。元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。
1、F 沒有正價，O 通常不顯示正價；2、金屬元素只有正化合價而無負價。
已知元素在周期表中的位置推斷原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)
根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)推測它在周期表中的位置
元素在周期表中的位置、性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
元素位、構(gòu)、性三者關(guān)系
1、金屬性最強的元素（不包括放射性元素）是 ；2、最活潑的非金屬元素是 ；3、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的元素是 ；4、最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強的元素（不包括放射性元素）是 。
1、處于同周期的相鄰兩種元素A和B，A的最高價氧化物的水化物的堿性比B弱，A處于B的 邊（左或右）；B的原子半徑比A ；若B的最外層有2個電子，則A最外層有 個電子。2、處于同周期的相鄰兩種元素A和B，A的最高價氧化物的水化物的酸性比B弱，A處于B的 邊（左或右）；B的原子半徑比A ；若B的最外層有3個電子，則A最外層有 個電子。
在周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找特定性質(zhì)的物質(zhì)
根據(jù)周期表預(yù)言新元素的存在
氟里昂的發(fā)現(xiàn)與元素周期表
尋找用于制取農(nóng)藥的元素
尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料
根據(jù)元素周期表預(yù)言新元素的存在
類鋁（鎵）的發(fā)現(xiàn)： 1875年，法國化學(xué)家布瓦博德朗在分析比里牛斯山的閃鋅礦時發(fā)現(xiàn)一種新元素，命名為鎵，測得鎵的比重為4.7，不久收到門捷列夫的來信指出鎵的比重不應(yīng)是4.7，而是5.9~6.0，布瓦博德朗是唯一手里掌握金屬鎵的人，門捷列夫是怎樣知道鎵的比重的呢？經(jīng)重新測定鎵的比重確實是5.94，這結(jié)果使他大為驚奇，認真閱讀門捷列夫的周期論文后，感慨地說“我沒有什么可說的了，事實證明了門捷列夫理論的巨大意義”。
類硅（鍺）的發(fā)現(xiàn) 1886年由德國的溫克勒在分析硫銀鍺礦中發(fā)現(xiàn)的，把它命名為Germanium以紀念他的祖國——德國（German）。元素符號為Ge。元素鍺就是在1870年門捷列夫預(yù)言的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)的。
1930年美國化學(xué)家托馬斯·米奇利成功地獲得了一種新型的致冷劑——CCl2F2（即氟里昂，簡稱F12）。這完全得益于元素周期表的指導(dǎo)。在1930年前，一些氣體如氨，二氧化硫，氯乙烷和氯甲烷等，被相繼用作致冷劑。但是，這些致冷劑不是有毒就是易燃，很不安全。為了尋找無毒不易燃燒的致冷劑，米奇利根據(jù)元素周期表研究，分析單質(zhì)及化合物易燃性和毒性的遞變規(guī)律。
在第三周期中，單質(zhì)的易燃性是Na>Mg>Al，在第二周期中，CH4比NH3易燃，NH3雙比H2O易燃，再比較氫化物的毒性：AsH3>PH3>NH3 H2S>H2O，根據(jù)這樣的變化趨勢，元素周期表中右上角的氟元素的化合物可能是理想的元素，不易燃的致冷劑。
米奇利還分析了其它的一些規(guī)律，最終，一種全新的致冷劑CCl2F2終于應(yīng)運而生了。 80年代，科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)氟里昂會破壞大氣的臭氧層，危害人類的健康的氣候，逐步將被淘汰。人們又將在元素周期表的指導(dǎo)下去尋找新一代的致冷劑。
1、相鄰三個周期的主族元素A、B、C、D、E，它們的原子序數(shù)依次增大，B、C、D元素在同一周期，A、E在同一主族。除A外的各元素的原子的電子層內(nèi)層已填滿電子。其中B的最外層有4個電子。A與B，B與C都能生成氣態(tài)的化合物。D與E生成離子化合物。在離子化合物中它們化合價的絕對值相等。試回答：它們各是什么元素？
2、用A表示質(zhì)子數(shù)，B 中子數(shù)，C 核外電子數(shù)， D 最外層電子數(shù)，E 電子層數(shù) 。填寫下列各空：
⑴ 原子(核素)種類由_____決定
⑵ 元素種類由_____決定
⑶ 元素同位素由 _____決定
⑷ 元素在周期表中的位置由______決定
⑸ 元素的原子半徑由_______決定
⑹ 元素主要化合價由______決定
⑺ 元素的化學(xué)性質(zhì)主要由______決定
⑻ 價電子通常是指_______
3、下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是（ ） A．Li、B、Be原子最外層電子數(shù)依次增多 B．P、S、Cl元素最高正化合價依次升高 C．B、C、N、O、F 原子半徑依次增大 D．Li、Na、K、Rb 的金屬性依次增強
4、元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R，此元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可能為 （ ） A．H2RO3 B．H2RO4 C．HRO3 D．H3RO4
7、實質(zhì)：元素性質(zhì)周期性變化是由于______ ___________________________周期性 變化的必然結(jié)果。
6、內(nèi)容：元素性質(zhì)的周期性變化主要體現(xiàn)在 _________________________、_____ ________________、______________ ___________等方面。
5、定義：____________隨著原子________ ___________________________的規(guī)律叫做元素周期律。
原子核外電子排布的周期性變化
的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化
的原子核外電子排布的周期性變化

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第二節(jié) 元素周期律

版本： 人教版 (新課標)

年級： 必修2

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