
1 他是中國(guó)化學(xué)工業(yè)史上一位杰出的科學(xué)家
2 他所著的《純堿制造》被世界各國(guó)化工界公認(rèn)為制堿工業(yè)的權(quán)威專著
3 他創(chuàng)立了中國(guó)人自己的制堿工藝——侯氏制堿法
江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮
知識(shí)能力1.了解我國(guó)純堿工業(yè)的現(xiàn)狀,掌握相關(guān)的化學(xué)原理;2.結(jié)合侯氏制堿法,對(duì)學(xué)生進(jìn)行愛國(guó)主義教育;3.了解我國(guó)基本化工的生產(chǎn)資源、基本化工產(chǎn)品的主要種類和發(fā)展概況。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn):掌握與純堿工業(yè)相關(guān)的化學(xué)原理;探究建議:1、實(shí)驗(yàn):用碳酸氫銨和氯化鈉制取碳酸鈉,對(duì)產(chǎn)品進(jìn)行驗(yàn);2、查閱資料:侯德榜制堿法。課時(shí)劃分:一課時(shí)
自然界中哪些地方存在純堿?
中國(guó)最大的內(nèi)陸湖泊,也是國(guó)內(nèi)最大的咸水湖——青海湖
如何獲得自然界中的純堿?
1.從天然堿的形成推測(cè)碳酸鈉在水中結(jié)晶析出主要受到哪些因素的影響?
2.根據(jù)天然堿的存在及其主要化學(xué)成分,請(qǐng)你設(shè)想工業(yè)生產(chǎn)碳酸鈉的主要原料是什么?為什么?
路布蘭法——世界上最早實(shí)現(xiàn)純堿的工業(yè)生產(chǎn)
1.用硫酸將食鹽轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩徕c
2.將硫酸鈉與木炭、石灰石一起加熱,反應(yīng)生成碳酸鈉和硫化鈣
比利時(shí)化學(xué)家——索爾維
2、 20℃時(shí),由NH4HCO3、NaCl和H2O配制成一混合溶液,當(dāng)把溶液加熱蒸發(fā)后冷卻至20℃ ,首先析出的物質(zhì)是什么?
1、向AgNO3溶液中滴加KCl將會(huì)看到什么現(xiàn)象?
CaCO3=CO2+CaO
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O
CaO+H2O=Ca(OH)2
2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O
請(qǐng)分析氨堿法的優(yōu)點(diǎn)?有不足之處嗎?
個(gè)人簡(jiǎn)歷:1890年 出生1911年 考入清華留美預(yù)備學(xué)校,后以10門功課 1000分的優(yōu)異成績(jī)被保送到美國(guó)留學(xué)1916年 獲美國(guó)麻省理工學(xué)院學(xué)士學(xué)位1919年 獲美國(guó)哥倫比亞大學(xué)碩士學(xué)位1921年 獲博士學(xué)位
(原料Ⅰ,來自合成氨)
聯(lián)合制堿法有哪些優(yōu)點(diǎn)呢?
原料的來源和副產(chǎn)物不同
綜合利用了合成氨反應(yīng)生產(chǎn)中的物料,提高了氯化鈉的利用率,減少了環(huán)境污染,更符合現(xiàn)代化工業(yè)生產(chǎn)的設(shè)計(jì)要求
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
根據(jù)聯(lián)合制堿法生產(chǎn)原理示意圖,分析比較它與氨堿法的有哪些異同?
在純堿的生產(chǎn)過程中是先通入NH3還是CO2?
人類歷史上,科學(xué)技術(shù)的突破性重大發(fā)現(xiàn)和成果總是與一些偉大的名字聯(lián)系在一起,路布蘭(1791)、索爾維(1862)和侯德榜(1924)的名字都銘刻在人類制堿技術(shù)發(fā)展的歷史上,你知道嗎?路布蘭是一名醫(yī)生,索爾維是在工作中學(xué)習(xí)化學(xué)的,侯德榜是化學(xué)工程學(xué)博士。根據(jù)三個(gè)人所處的年代及學(xué)習(xí)經(jīng)歷,你對(duì)技術(shù)與科學(xué)的關(guān)系有哪些新的認(rèn)識(shí)?
離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是使離子的濃度減小
1、下列屬于侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)的是( )A.氨和二氧化碳由合成氨廠提供B.母液可回收氯化銨C.氯化鈉的利用率達(dá)96%D.以上全是
2、工業(yè)上常用氨堿法制碳酸鈉,但卻不能用氨堿法制碳酸鉀,這是因?yàn)樵谌芤褐校? )A.KHCO3溶解度較大B.KHCO3溶解度較小C.K2CO3溶解度較大D.K2CO3溶解度較大
3、我國(guó)化學(xué)家侯德榜,改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝,生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下:
(1) 副產(chǎn)品的一種用途為 。(2)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上,主要是設(shè)計(jì)了 的循環(huán)。
用作化肥或焊藥或電解液
(3)為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉,可取少量試樣溶于水后,再滴加 。(4)向母液中通氨氣,加入細(xì)小食鹽顆粒,冷卻析出副產(chǎn)品,通氨氣的作用有 。
(A) 增大NH4+的濃度,使NH4Cl更多地析出
(B) 使NaHCO3更多地析出
(C) 使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3,提高析出的NH4Cl純度
稀HNO3和AgNO3溶液
4、 根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表數(shù)據(jù),實(shí)驗(yàn)室制備純堿的主要步驟是:將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱,控制溫度在30—35℃,攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3 固體,加料完畢后,繼續(xù)保溫30分鐘,靜置、過濾得NaHCO3 晶體,用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì),抽干后,轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中,灼燒兩小時(shí),得到Na2CO3固體。
(1)反應(yīng)溫度控制在30—35℃,是因?yàn)槿舾哂?5℃,則 ;若低于30℃則 ;為控制此溫度范圍,應(yīng)采取的加熱方法是 。
(2)加料完畢后,繼續(xù)保溫30分鐘,目的是 ;只析出NaHCO3 晶體的原因是 ; 用蒸餾水洗滌NaHCO3 晶體的目的是除去 雜質(zhì)(以化學(xué)式表示)
已知:①四種鹽在不同溫度下的溶解度(g∕100g水)表:
②溫度高于35℃時(shí)NH4HCO3會(huì)分解
NaHCO3的溶解度最小
NaHCO3; NaCl; NH4HCO3; NH4Cl
1、我國(guó)純堿生產(chǎn)現(xiàn)狀。
2、現(xiàn)階段氯化鈣的新用途。
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