一、單選題（每小題只有一個(gè)正確答案）


1．下列物質(zhì)溶于水，能形成溶液的是（ ）


A．蔗糖 B．植物油 C．冰 D．面粉


2．如圖所示，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述正確的是（ ）





A．20℃時(shí)，甲的溶解度小于乙的溶解度


B．60℃時(shí)，在100g水中加入100g甲充分溶解后溶液的質(zhì)量是200g


C．60℃時(shí)，甲、乙的飽和溶液降溫到40℃時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等


D．采用降溫結(jié)晶的方法可將乙的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液


3．為了預(yù)防H7N9禽流感，養(yǎng)殖戶定期會(huì)用15%的過氧乙酸溶液對(duì)雞、鴨舍進(jìn)行消毒。若實(shí)驗(yàn)室配制15%的過氧乙酸溶液，下列說法不正確的是（ ）


A．配制15%的過氧乙酸溶液100克，需要過氧乙酸15克


B．配制時(shí)把過氧乙酸倒入量筒中攪拌溶解


C．量筒量取水時(shí)，如果視線俯視，則配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大


D．配制好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽


4．在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液和粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中，下列實(shí)驗(yàn)說法正確的是（ ）


A．用量筒量取一定量的水時(shí)，仰視會(huì)導(dǎo)致所取水的量偏多


B．兩個(gè)實(shí)驗(yàn)都用到的儀器有燒杯、天平、酒精燈、量筒和蒸發(fā)皿


C．加熱蒸發(fā)濾液時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中的水完全蒸干時(shí)可停止加熱


D．配制一定濃度的氯化鈉溶液的主要步驟是計(jì)算、溶解、裝瓶、貼標(biāo)簽


5．將飽和硝酸鉀溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱牟僮魇牵? ）


A．降溫 B．恒溫蒸發(fā)水 C.加溶質(zhì) D.加水


6．如圖是一個(gè)密封良好的裝置，要使U型管中的紅墨水左端液面上升，右端液面下降，則應(yīng)在試管中溶解的物質(zhì)是（ ）





A．氫氧化鈉B．硝酸銨C．氯化鈉D．蔗糖


7．甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）





A．甲的溶解度大于乙的溶解度


B．兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大


C．t1℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等


D．t2℃時(shí)，甲飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%


8．下表是同學(xué)們做“溶液的形成”實(shí)驗(yàn)的記錄．以下說法不正確的是（ ）


A．衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗 B．同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同


C．水、汽油、酒精都可以作溶劑 D．溶液都是均一、穩(wěn)定、無色的混合物


9．下列各項(xiàng)中，前者一定大于后者的是（ ）


A．熔點(diǎn):青銅、組成青銅的金屬銅和錫


B．質(zhì)子數(shù):鋁離子、鋁原子


C．生成H2的質(zhì)量:10g鎂與足量鹽酸反應(yīng)、10g鋁與足量鹽酸反應(yīng)


D．20℃時(shí):NaOH溶于水后溶液的溫度、NH4NO3溶于水后溶液的溫度


10．區(qū)別下列各組物質(zhì)的方法不可行的是（ ）


A．用鹽酸區(qū)別澄清石灰水和氫氧化鈉稀溶液


B．用蒸餾水區(qū)別NH4NO3和NaOH兩種白色固體


C．用蒸餾水區(qū)別高錳酸鉀和碘兩種暗紫色固體


D．用鹽酸區(qū)別氧化銅和鐵粉兩種黑色固體


11．雙氧水是過氧化氫的水溶液，一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的雙氧水可用于醫(yī)療消毒。某瓶雙氧水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為1∶10，則該瓶雙氧水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）


A．3.1% B．30% C．35.2% D．38.6%


12．30℃時(shí)，往100 g硝酸鉀溶液中加入10 g硝酸鉀晶體，充分?jǐn)嚢韬?，尚有部分晶體未溶，稍加熱后，晶體全部溶解，試判斷下列說法中正確的是（ ）


A.攪拌后及加熱前一定是飽和溶液 B.攪拌后及加熱前一定是不飽和溶液


C.加熱后一定是飽和溶液 D.加熱后不一定是飽和溶液








二、填空題


13．實(shí)驗(yàn)室要配制100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的硝酸鉀溶液。


（1）配制溶液需完成計(jì)算、稱量、 三個(gè)步驟。


（2）會(huì)導(dǎo)致所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的選項(xiàng)有哪些？ （選填字母）。


A．硝酸鉀中有雜質(zhì) B．稱量時(shí)使用了生銹的砝碼


C．稱量時(shí)硝酸鉀和砝碼位置顛倒 D．稱量時(shí)使用了缺損的砝碼


E．用量筒量取水時(shí)，仰視讀數(shù) F．配制完成后移取液體時(shí)有部分濺出


14．請回憶“溶液”這個(gè)單元的討論，并回答下列問題：


（1）“溶液在生產(chǎn)和科研中具有廣泛的用途，與人們的生活息息相關(guān)。聯(lián)想生活中的實(shí)例，談?wù)勅芤旱挠猛??！保ㄒ笳剝牲c(diǎn)）① ；② 。


（2）有一杯食鹽溶液，實(shí)驗(yàn)測得其上部密度為ag/cm3，下部密度為bg/cm3，則a與b的關(guān)系是a b（填“﹤”或“﹥”或“=”符號(hào)）。


（3）將20℃時(shí)硝酸鉀的不飽和溶液通過加熱和不斷加入硝酸鉀晶體，使其在60℃時(shí)成為飽和溶液，再將該溶液降溫到原溫度（20℃）時(shí)，此時(shí)溶液為 （填“飽和”或“不飽和”）。


15．水和溶液是生活中常見的物質(zhì)，按要求回答相關(guān)的問題。


（1）下列所說的“水”屬于純凈物的是 。


A.礦泉水 B.蒸餾水 C.自來水 D.雨水


（2）下列能區(qū)分軟水和硬水的物質(zhì)是 。


A.食鹽水 B.肥皂水 C.食醋 D.蘇打水


（3）下列物質(zhì)與水充分混合后，能形成溶液的是 。


A.花生油 B.白糖 C.純堿 D.食鹽


（4）20℃時(shí)，向兩只試管中加入等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，分別加入10g水，使其充分溶解，觀察到如圖1所示的現(xiàn)象。圖2是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線。





①20℃時(shí)，一定是飽和溶液的是 。（填“甲”或“乙”）


②圖2中表示甲物質(zhì)的溶解度曲線的是 。（填“a”或“b”）


③若不考慮水分的蒸發(fā)，將甲升溫至固體全部溶解，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。（填“變大”、“變小”或“不變”）


16．寫出下列反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：


（1）碳酸鈣與鹽酸完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)是 。


（2）鋅和稀硫酸恰好完全反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)是 。


17．下圖是某同學(xué)配制50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5％的鹽水的全過程





⑴請改正圖中的錯(cuò)誤(至少兩種) ____、____。


(2)操作步驟：①計(jì)算：所稱取氯化鈉的質(zhì)量，水的體積。


②稱量：用托盤天平稱量， 氯化鈉應(yīng)放在左盤。


③溶解：用量筒來量取所需的水（水的密度為1g/cm3），量筒的規(guī)格是____（從下列中選用：10mL、50 mL、100 mL）；量水時(shí),量筒必須平放,視線要跟_____________________處保持水平;溶解氯化鈉要用到玻璃棒，其作用是_____。若用自來水配制，自來水是____（填“硬水”或“軟水”），可以用___________來檢驗(yàn)。


(3)如果配制的鹽水中，NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5％，則可能造成誤差的原因有(至少舉出兩條) ____、 ________。





三、實(shí)驗(yàn)題


18．某校興趣小組同學(xué)進(jìn)行常見酸、堿、鹽的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)臺(tái)上擺放的藥品中，有一瓶裝有溶液的試劑瓶未蓋瓶蓋且標(biāo)簽破損（如下圖），于是決定對(duì)這瓶溶液進(jìn)行探究：





（1）查閱資料:


= 1 \* GB3 ①酸、堿、鹽的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中用到含有鈉元素的物質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉；


= 2 \* GB3 ②氯化鈣溶液呈中性


（2）對(duì)這瓶溶液到底是氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉中的哪一種，同學(xué)們根據(jù)現(xiàn)有的藥品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：


①甲同學(xué)取待測液于試管中，滴加無色酚酞試液，溶液呈紅色，由此得出結(jié)論：該溶液不可能是 溶液，理由是 。


②乙同學(xué)另取待測液于試管中，滴加稀鹽酸，有 的現(xiàn)象，由此得出結(jié)論：該溶液是Na2CO3溶液。


③丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的結(jié)論不嚴(yán)密，因?yàn)镹aOH溶液露置在空氣中，會(huì)與 反應(yīng)生成Na2CO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，所以這瓶溶液還可能是部分變質(zhì)的NaOH溶液。


④對(duì)這瓶溶液的實(shí)際成分，小組同學(xué)討論后，一致認(rèn)為還需要進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：





設(shè)計(jì)步驟Ⅰ的目的是：完全除去溶液中的 ，避免其對(duì) 的檢驗(yàn)造成干擾。


【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】該溶液是 。


（3）拓展運(yùn)用：


= 1 \* GB3 ①做實(shí)驗(yàn)時(shí)，取用藥品后應(yīng)及時(shí) 。


= 2 \* GB3 ②NaOH溶液與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，是 （選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。


= 3 \* GB3 ③除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3溶液，可加入適量的 溶液（填序號(hào)）。


A．CaCl2 B．HCl C．Ca(OH)2


19．水在實(shí)驗(yàn)室和日常生活中有很多用途。


I、溶液是日常生活中的常見物質(zhì)，水是最常用的溶劑。


20℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1，加熱到50℃時(shí)現(xiàn)象如圖2，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖3。請結(jié)合圖示回答下列問題：





（1）圖1中一定為飽和溶液的是


（2）圖3中表示乙的溶解度曲線是 ；P點(diǎn)表示的含義是 。


（3）在圖4所示的實(shí)驗(yàn)中，小燒杯內(nèi)盛放的是20℃時(shí)甲物質(zhì)的飽和溶液。某同學(xué)要使小燒杯內(nèi)有固體析出時(shí)，他應(yīng)向大燒杯的水中加入下列物質(zhì)中的 （填字母）。


A．氧化鈣 B．氯化鈉 C．氫氧化鈉 D．硝酸銨


Ⅱ、水在工業(yè)生產(chǎn)中也很重要。


以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一。電解飽和食鹽水可以得到多種化工產(chǎn)品，主要過程如下：





[資料卡：石灰水中的溶質(zhì)是一種堿——Ca(OH)2]


（4）已知?dú)怏wA是密度最小的氣體，B是一種堿，D是一種酸。寫出金屬鋁和酸D反應(yīng)生成氣體A的化學(xué)方程式： 。


（5）B的化學(xué)式為 。


（6）工業(yè)上電解食鹽水是在立式隔膜電解槽中進(jìn)行，產(chǎn)生的Cl2和氣體A在兩處逸出并分別收集、儲(chǔ)存。


①已知20℃，S(NaCl)＝36g，則室溫下，68 kg飽和食鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量為 。


②電解一段時(shí)間，當(dāng)收集到氯氣的質(zhì)量為0.71 kg時(shí)，列式計(jì)算生成的B的質(zhì)量 。


③0.71 kg氯氣和A完全反應(yīng)生成氣體C，溶于一定量的水中形成酸D。若酸D中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，則其中水的質(zhì)量為 。





四、推斷題


20．A、B、C、D是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：





(1)若該反應(yīng)為高溫下進(jìn)行的置換反應(yīng)，且A、C為黑色固體，A具有磁性，D在常溫常壓下為無色無味的液體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________．


(2)若該反應(yīng)為A燃燒不充分的反應(yīng)，且A由兩種元素組成，質(zhì)量比為3：1，B可供給動(dòng)物呼吸，常溫下C為氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________．


(3)若在20℃時(shí)，將B溶于乙醇中配成飽和溶液，通入適量A發(fā)生反應(yīng)，且A是參與光合作用的氣體，B為堿，C為純堿，則在乙醇中該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________．


20℃時(shí)，B、C在水中和乙醇中的溶解度








21．如圖所示，A是金屬氧化物，B是金屬單質(zhì)，C是黃色溶液，D是淺綠色溶液，E是紅褐色沉淀，反應(yīng)③是物質(zhì)F與氧氣、水發(fā)生的化合反應(yīng)，請回答下列問題：


（1）寫出C的化學(xué)式_____。


（2）化學(xué)反應(yīng)①的基本類型是_____。


（3）寫出反應(yīng)②和③的化學(xué)方程式：②_____；③_____。





五、計(jì)算題


22．為測定某鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取出鹽酸溶液100g，向其中滴加一定濃度的AgNO3溶液，至不再產(chǎn)生沉淀為止，共用去80g，過濾后得濾液122.6g。請計(jì)算：


（1）該反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量


（2）稀鹽酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（提示：HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3） （H﹣1；Cl﹣35.5；Ag﹣108；N﹣14；O﹣16）


23．黃銅中鋅的含量影響到它的性能，含鋅量大于46%～50%的黃銅因性能硬脆，不能進(jìn)行壓力加工，為了測定某黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取30.0 g黃銅(銅鋅合金)樣品，向其中逐漸加入稀HCl，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與加入稀HCl質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。請計(jì)算(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)：(鋅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑)





(1)樣品中Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。


(2)將反應(yīng)后溶液蒸發(fā)44.8g的水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。


溶質(zhì)
碘
高錳酸鉀
溶劑
水
汽油
酒精
水
汽油
溶解性
不溶
易溶
可溶
易溶
不溶
物質(zhì)
水中的溶解度
乙醇中的溶解度
B
109g
17.3g
C
21.8g
＜0.01g
參考答案


1．A


【解析】溶液是均一穩(wěn)定的混合物，能形成溶液的是蔗糖；植物油、面粉，形成乳濁液；冰和水，屬于同一物質(zhì)兩種不同狀態(tài),屬于純凈物，不屬于溶液。


2．A


【解析】


【詳解】


A、由溶解度曲線可知：20℃時(shí)，甲的溶解度小于乙的溶解度正確，故A正確；


B、60℃時(shí)，甲的溶解度為60g，根據(jù)溶解度概念可知，60℃時(shí)，100g水最多溶解60g甲，在100g水中加入100g甲充分溶解后溶液的質(zhì)量＝60g+100g＝160g，故B錯(cuò)誤；


C、將60℃時(shí)甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到40℃時(shí)，甲的溶解度減小，乙的溶解度隨溫度的降低而增大，甲溶液有晶體析出，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小溶液仍為飽和溶液，乙溶液沒有晶體析出，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=s100g+s×100%，溶解度越大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，40℃時(shí)甲的溶解度大于60℃時(shí)乙的溶解度，所以40℃時(shí)兩種物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是甲大于乙，故C錯(cuò)誤；


D、乙的溶解度隨溫度的降低而增大，采用降溫結(jié)晶的方法不可將乙的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，故D錯(cuò)誤。故選A。


3．B


【解析】A. 配制15%的過氧乙酸溶液100克，需要過氧乙酸的質(zhì)量為：15%×100克=15克，正確；B. 配制時(shí)在燒杯中進(jìn)行，錯(cuò)誤；C. 量筒量取水時(shí)，如果視線俯視，所取水偏少，則配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，正確；D. 配制好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽，備用，正確。故選B。


4．A


【解析】


【詳解】


A、用量筒量取一定量的水時(shí)，仰視會(huì)導(dǎo)致所取水的量偏多，該選項(xiàng)說法正確；


B、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液不需要酒精燈，該選項(xiàng)說法不正確；


C、加熱蒸發(fā)濾液時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干，該選項(xiàng)說法不正確；


D、配制一定濃度的氯化鈉溶液的主要步驟是計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶、貼標(biāo)簽，該選項(xiàng)說法不正確。


故選A。


5．D


【解析】


試題分析：飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆绞接屑尤肴軇?、改變溫度、減少溶質(zhì)，故答案選擇D


考點(diǎn)：飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化


6．B


【解析】


【分析】


U形管右邊液面下降，左邊液面上升，向水中加入的物質(zhì)溶于水時(shí)必須能吸熱，使瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小。


【詳解】


A、氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，溶液溫度升高，瓶內(nèi)氣體受熱膨脹體積變大，使U型管液面左低右高，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。


B、硝酸銨溶于水時(shí)吸收熱量，溶液溫度降低，瓶內(nèi)氣體遇冷體積變小，使U型管液面左高右低，故選項(xiàng)正確。


C、氯化鈉溶于水時(shí)溫度幾乎不變，不能使U型管中的液面有明顯變化，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。


D、蔗糖溶于水時(shí)溫度幾乎不變，不能使U型管中的液面有明顯變化，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。


故選：B。


7．B


【解析】試題分析：從圖示看：當(dāng)溫度大于t1℃時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度；兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大；t1℃時(shí)，甲．乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；t2℃時(shí)，甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50克／150克×100%=33．3%。故選B．


考點(diǎn)：溶解度 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶解度曲線


8．D


【解析】根據(jù)表中信息可知，碘易溶于汽油，因此，衣服上的碘酒可以用汽油擦洗，A正確；碘在水、汽油、酒精中的溶解性不同，高錳酸鉀在水、汽油中的溶解性也不同，這說明同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同，B正確；水、汽油、酒精都可作溶劑，C正確；溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，但不一定是無色的，D錯(cuò)．


9．D


【解析】


試題分析：A、合金的熔點(diǎn)比組成的金屬要低，故青銅熔點(diǎn)比組成青銅的金屬銅和錫要小，錯(cuò)誤，B、離子是原子通過得失最外層電子形成，質(zhì)子數(shù)不會(huì)發(fā)生變化，故鋁離子和鋁原子的質(zhì)子數(shù)相等，錯(cuò)誤，C、根據(jù)化學(xué)方程式：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑中Mg與H2的質(zhì)量比24:2；2Al +6HCl ==2AlCl3+3H2↑中Al與H2的質(zhì)量比54:6；故10g鎂與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量比10g鋁與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量要小，錯(cuò)誤，D、NaOH溶于水后放熱，溶液的溫度升高，NH4NO3溶于水后吸熱，溶液的溫度降低，故一定大于后者，正確，故選D


考點(diǎn)：合金的優(yōu)良性能，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，原子與離子的關(guān)系，物質(zhì)溶解時(shí)的熱現(xiàn)象


10．A


【解析】


試題分析：A．鹽酸與澄清石灰水和氫氧化鈉稀溶液均反應(yīng)，但均沒有特殊現(xiàn)象，不能區(qū)分；B． NH4NO3和NaOH兩種白色固體溶于水時(shí)的溫度變化不同；C．高錳酸鉀能溶解于水，得到紫紅色溶液，而碘不溶于水；D．鹽酸與氧化銅和鐵粉兩種黑色固體反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象不同.


考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別


11．D


【解析】


試題分析：設(shè)此溶液總質(zhì)量為100g，該瓶雙氧水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則過氧化氫的質(zhì)量為ag，水的質(zhì)量為100g-ag,過氧化氫中含氫元素質(zhì)量為g，含氧元素質(zhì)量為g，溶劑中含氫元素的質(zhì)量為g，溶劑含氧元素的質(zhì)量為g，則雙氧水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為，解得a=38.6%，所以該瓶雙氧水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38.6%。


考點(diǎn)：物質(zhì)組成的計(jì)算


點(diǎn)評(píng)：化學(xué)式的計(jì)算屬于中考必考題型，一般在計(jì)算題的第一道題里面，選擇題考察較少，此題對(duì)計(jì)算技巧有一定的要求，注意要細(xì)心，尤其是計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)。


【答案】AD


【解析】考點(diǎn)定位分析：本題的考點(diǎn)是飽和溶液和不飽和溶液。飽和溶液是指在一定溫度下，一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。它們區(qū)別就是在一定溫度下，一定量的溶劑里能否繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)。


解答過程分析：結(jié)合題目中“充分?jǐn)嚢韬?，尚有部分晶體未溶，稍加熱后，晶體全部溶解”判斷：在30℃時(shí)，往100g硝酸鉀溶液中加入10g硝酸鉀晶體，充分?jǐn)嚢韬?，尚有部分晶體未溶，攪拌后及加熱前一定是飽和的，故A答案正確，B答案不正確；稍加熱后，晶體全部溶解，溶液可能不飽和、也可能飽和，故C答案不正確，D答案正確。故選A、D


試題總結(jié)評(píng)價(jià)：此類題要求學(xué)生熟記和理解飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)和區(qū)分方法。在判斷溶液是否飽和時(shí)，不能讓題意中的文字?jǐn)⑹雒曰竽?，一定要根?jù)飽和溶液與不飽和溶液的概念分析作答。


13．（1）溶解 （2）ACDE


【解析】：（1）配制溶液需完成計(jì)算、稱量、溶解三個(gè)步驟；（2）所配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，一定是硝酸鉀量偏小或水的量偏大的結(jié)果．A、硝酸鉀中有雜質(zhì)，會(huì)導(dǎo)致所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故A正確；B、稱量時(shí)使用了生銹的砝碼，會(huì)使得硝酸鉀的質(zhì)量增加，會(huì)導(dǎo)致所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故B錯(cuò)誤；C、稱量時(shí)硝酸鉀和砝碼位置顛倒，會(huì)使得硝酸鉀的質(zhì)量減小，會(huì)導(dǎo)致所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故C正確；D、稱量時(shí)使用了缺損的砝碼，會(huì)使得硝酸鉀的質(zhì)量減小，會(huì)導(dǎo)致所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故D正確；E、用量筒量取水時(shí)，仰視讀數(shù)，水的質(zhì)量增多，會(huì)導(dǎo)致所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故E正確；F、配制完成后移取液體時(shí)有部分濺出，不影響溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故F錯(cuò)誤．故答案為：（1）溶解；（2）ACDE．


14．（1）①許多化學(xué)反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，可以加快反應(yīng)的速率。②溶液對(duì)動(dòng)植物和人的


生理活動(dòng)有很重要的意義


（2）=


（3）飽和


【解析】本題考查溶液這個(gè)單元的知識(shí)。溶液的用途很多，如①許多化學(xué)反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，可以加快反應(yīng)的速率。②溶液對(duì)動(dòng)植物和人的生理活動(dòng)有很重要的意義。動(dòng)物攝取食物里的養(yǎng)料必須經(jīng)過消化，變成溶液后才能吸收；植物從土壤里獲得各種養(yǎng)料，也要變成溶液，才能由根部吸收。⑵溶液具有均一性，故a=b。⑶60oC時(shí)硝酸鉀的飽和溶液降溫到20oC時(shí)，會(huì)有晶體析出，故此時(shí)的溶液仍為飽和溶液。





15．（1）B （2）B （3）BCD （4）①甲 ② b ③變大


【解析】


試題分析：(1)A礦泉水C自來水D雨水等自然界中的水都屬于混合物。B蒸餾水屬于純凈物。


（2）鑒別硬水和軟水的方法：肥皂水或洗衣粉水加到軟水中產(chǎn)生較多的泡沫，加到硬水中產(chǎn)生的泡沫很少，且有較多的浮渣。


（3）A.花生油不溶于水，加入水中會(huì)分層，不符合均一、穩(wěn)定的混合物的特點(diǎn)；所以不能形成溶液。B.白糖C.純堿D.食鹽三者均能溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，形成溶液。


（4）①甲中有剩余固體，即無法繼續(xù)溶解，所以一定為飽和溶液。


②從圖1可知，在20℃時(shí)相同質(zhì)量的水中甲溶解的少，乙溶解的多。即在20℃時(shí)，甲的溶解度要小于乙的溶解度。所以圖2中表示甲物質(zhì)的溶解度曲線的是b。


③若不考慮水分的蒸發(fā)，將甲升溫至固體全部溶解，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量會(huì)變大，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變大。


考點(diǎn)：純凈物和混合物的區(qū)分、鑒別硬水和軟水的方法、溶液的形成、溶解度曲線


【答案】（1）CaCl2 （2） ZnSO4


【解析】試題分析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)進(jìn)行分析。


（1）碳酸鈣與鹽酸完全反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳?xì)怏w，即CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，故完全反應(yīng)后，得到的是氯化鈣溶液，即溶質(zhì)是氯化鈣（CaCl2）；


（2）鋅和稀硫酸恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，即Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，故完全反應(yīng)后，得到的是硫酸鋅溶液，即溶質(zhì)是硫酸鋅（ZnSO4）。


考點(diǎn)：溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷，金屬的化學(xué)性質(zhì)，碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣


點(diǎn)評(píng)：熟練掌握有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和相關(guān)化學(xué)方程式的書寫，是解此類題的關(guān)鍵。


17． 瓶塞應(yīng)倒放 砝碼與物體應(yīng)交換位置 ③ 50mL 凹液面最低處 攪拌加快溶解 硬水 肥皂水 量水時(shí)仰視、稱好的氯化鈉轉(zhuǎn)移時(shí)灑落


【解析】⑴圖中的錯(cuò)誤有：試劑瓶蓋沒有倒放、用溫度計(jì)攪拌、物碼反放，改正方法是：試劑瓶蓋倒放、用玻璃棒攪拌、將物體放在左盤，將砝碼放在托盤天平的右盤上；(2)操作步驟：①根據(jù)題意可知，溶液配制需要水的體積是47.5ml，應(yīng)選用50ml的量筒；量水時(shí),量筒必須平放,視線要跟與凹液面的最低處保持水平;溶解氯化鈉要用到玻璃棒，其作用是攪拌加快溶解；用肥皂水區(qū)分硬水和軟水的方法是；加肥皂水后，泡沫少、浮渣多的為硬水，反之，為軟水；(3)如果配制的鹽水中，NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5％，則可能造成誤差的原因有原理上原因是①溶質(zhì)少了，②溶劑多了，具體原因可能是：量水時(shí)仰視讀數(shù)、稱好的氯化鈉轉(zhuǎn)移時(shí)灑落，稱量固體時(shí)物碼反放，燒杯中有水等。


18．（2）①NaCl或氯化鈉 （1分）氯化鈉溶液呈中性，不能使酚酞試液變色（2分）


②氣泡產(chǎn)生 （1分）


③二氧化碳或CO2 （1分）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （3分）


④白色沉淀產(chǎn)生 Na2CO3或CO32- NaOH或OH- （每空1分）


【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】變質(zhì)的NaOH溶液 （1分）


（3）① 蓋好瓶蓋 ②放熱 ③C （每空1分）


【解析】（1）①根據(jù)氯化鈉溶液呈中性，不能使酚酞變紅分析即可；②從含有碳酸鈉必能和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的事實(shí)分析解決；③因氫氧化鈉易變質(zhì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈉，④鈣離子盒碳酸根離子生成沉淀碳酸鈣，（3）①從氫氧化鈉易變質(zhì)得到啟示②NaOH溶液與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，③鹽酸和碳酸鈉生成氯化鈉盒水，二氧化碳


19．（1）甲 （2）N 30℃時(shí)M和N的溶解度相等 （3）D （4）2Al + 6HCl=2AlCl3 + 3H2↑


（5）①18kg ②0.8kg ③1.27kg


【解析】


試題分析：（1）判斷溶液是否飽和的方法：溶液中有未溶解的溶質(zhì)，故圖1中一定為飽和溶液的是甲


（2）根據(jù)在20℃時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，分別加入到盛有100g水的燒杯中，結(jié)果甲溶解的更少，說明在20℃時(shí)，甲的溶解度要小于乙的溶解度，故圖3中表示乙的溶解度曲線是N，曲線中交點(diǎn)P點(diǎn)表示的含義是：30℃時(shí)M和N的溶解度相等


（3）由于甲的溶解度隨溫度的升高而增大，故要使20℃時(shí)甲物質(zhì)的飽和溶液析出晶體，可以降低溫度，硝酸銨溶于水吸收熱量，使溫度降低，故選D


（4）因?yàn)锳是密度最小的氣體，是氫氣，氫氣在氯氣中燃燒生成氣體C為氯化氫，溶于水后得到鹽酸，故金屬鋁和酸D反應(yīng)生成氣體A的化學(xué)方程式：2Al + 6HCl=2AlCl3 + 3H2↑


（5）①已知20℃，S(NaCl)＝36g，表示在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)溶解的氯化鈉質(zhì)量為36g，故室溫下，68 kg飽和食鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量為18kg


②根據(jù)上面的分析可知B是NaOH，然后再根據(jù)化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O通電2NaOH+H2↑+Cl2↑中NaOH與Cl2的質(zhì)量關(guān)系即可求出NaOH的質(zhì)量


解：設(shè)NaOH的質(zhì)量為x


2NaCl+2H2O通電2NaOH+H2↑+Cl2↑


71


X 0.71 kg


80:71=x：0.71 kg


x=0.8kg


③首先根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：H2+Cl2點(diǎn)燃2HCl中Cl2與HCl的質(zhì)量關(guān)系，算出HCl的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式計(jì)算


解：設(shè)HCl的質(zhì)量為x


H2+Cl2點(diǎn)燃2HCl


73


0.71kg x


71:73=0.71kg ：x


x=0.73 kg


再設(shè)加水的質(zhì)量為y，列式為：0.73 kg：（0.73 kg+y）=36.5%


y=1.27kg


考點(diǎn)：飽和溶液、不飽和溶液的判斷，溶解度曲線的意義，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，溶液的配制


20．Fe3O4+2C3Fe+2CO2↑2CH4+3O22CO+4H2O2NaOH+CO2=Na2CO3↓+H2O


【解析】


A、B、C、D是初中化學(xué)常見的物質(zhì)：(1)若該反應(yīng)為高溫下進(jìn)行的置換反應(yīng)，且A、C為黑色固體，A具有磁性，D在常溫常壓下為無色無味的液體，所以A是四氧化三鐵，C是鐵，四氧化三鐵和碳在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，屬于置換反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Fe3O4+2C高溫3Fe+2CO2↑；(2)若該反應(yīng)為A燃燒不充分的反應(yīng)，且A由兩種元素組成，質(zhì)量比為3：1，B可供給動(dòng)物呼吸，常溫下C為氣體，所以A是甲烷，B是氧氣，所以C是一氧化碳，甲烷和不充足的氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成一氧化碳和水，化學(xué)方程式為：2CH4+3O2點(diǎn)燃2CO+4H2O；(3)若在20℃時(shí)，將B溶于乙醇中配成飽和溶液，通入適量A發(fā)生反應(yīng)，且A是參與光合作用的氣體，B為堿，C為純堿，所以A是二氧化碳，C是碳酸鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3↓+H2O。


點(diǎn)睛：在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可。


21． FeCl3 復(fù)分解反應(yīng) Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3


【解析】


【分析】


A是金屬氧化物，A能和稀鹽酸反應(yīng)生成C，C是黃色溶液，所以A是氧化鐵，C是氯化鐵；氯化鐵能和試劑X反應(yīng)生成紅褐色沉淀，則試劑X是氫氧化鈉，沉淀E是氫氧化鐵；A能反應(yīng)生成B，B是金屬單質(zhì)，則B是鐵單質(zhì)；B能和稀鹽酸反應(yīng)生成D，D是淺綠色溶液，則D是氯化亞鐵；D能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，則沉淀F是氫氧化亞鐵；氫氧化亞鐵能和水、氧氣反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀。


【詳解】


（1）C是氯化鐵，化學(xué)式是FeCl3；（2）反應(yīng)①是氯化鐵和氫氧化鈉相互交換成分生成氯化鈉和氫氧化鐵，是復(fù)分解反應(yīng)；（3）反應(yīng)②是鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)③是氫氧化亞鐵能和水、氧氣反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。


22．（1）57.4g；（2）14.6%


【解析】


【詳解】


（1）根據(jù)該題中的方程式以及質(zhì)量守恒定律可知：生成沉淀的質(zhì)量是100g+80g﹣122.6g＝57.4g；


（2）設(shè)：稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。


HCl36.5100gx+＝AgCl+HNO3↓


x＝14.6%。


答：（1）該反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量是57.4g；


（2）稀鹽酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%。


23． 43.3% 40%


【解析】本題考查了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算。


由圖可以看出生成氫氣的質(zhì)量為0. 4g；


參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成氯化鋅質(zhì)量為y。


Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑


65 136 2


x y 0.4g


x=13g


y=27.2g


(1)樣品中Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%= 43.3%；


(2) 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%= 40%。


點(diǎn)睛：根據(jù)圖像得出反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量是0.4g是解題的基礎(chǔ)。

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