第九單元 溶液 A卷 基礎(chǔ)夯實(shí)1.將下列物質(zhì)放入盛有水的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，能形成溶液的是(   )A.酒精  B.汽油  C.冰塊 D.牛奶2.下列屬于乳化現(xiàn)象的是(   )A．碘溶于酒精中 B．用汽油洗去機(jī)器上的油污C．用洗潔精洗去碗上的油漬                         D．用稀鹽酸清洗裝過(guò)澄清石灰水的試劑瓶3.下列說(shuō)法正確的是(   )A.溶質(zhì)都是固體B.乳化能增強(qiáng)乳濁液的穩(wěn)定性C.均一、穩(wěn)定的液體都是溶液D.攪拌可以增大固體物質(zhì)的溶解度4.下列各組物質(zhì)里，前者是后者的溶質(zhì)的是(   )A.生石灰、石灰水B.酒精、酒精的水溶液C.鹽酸、稀鹽酸D.二氧化碳、碳酸溶液5.在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，許多化學(xué)反應(yīng)都要在溶液中進(jìn)行，其主要原因是(   )A.便于觀察現(xiàn)象  B.溶液間的反應(yīng)不需加熱C.水是反應(yīng)的催化劑  D.溶液中的分子或離子接觸充分，反應(yīng)速率快6.夏天時(shí)候，打開(kāi)存放在室溫下汽水瓶冒出大量氣泡，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是二氧化碳的溶解度(   )A.隨壓強(qiáng)增大而減小  B.隨壓強(qiáng)減小而增大
C.隨壓強(qiáng)減小而減小  D.受溫度影響大，與壓強(qiáng)無(wú)關(guān)7.某氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，它表示(   ) A.100g水中溶解了16g氯化鈉 B.100mL氯化鈉溶液中氯化鈉占16gC.100mL溶液中氯化鈉占16mL D.100g氯化鈉溶液中含氯化鈉16g8.（雙選）將一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液，逐漸加水稀釋，隨著水的加入溶液中下列變化正確的是(   )A.溶液質(zhì)量增加 B.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加        C.溶質(zhì)質(zhì)量不變    D.溶劑質(zhì)量不變9.用濃溶液配制稀溶液時(shí)，稀釋前后保持不變的是(   )A.溶質(zhì)的質(zhì)量 B.溶劑的質(zhì)量 C.溶液的質(zhì)量 D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10.對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%的NaCl溶液含義的解釋錯(cuò)誤的是(   )A.100g水中溶解了10gNaCl B.每100gNaCl溶液中含有10gNaClC.NaCl與溶液質(zhì)量之比是1:10 D.將10gNaCl溶于90g水中所得溶液11.某一瓶長(zhǎng)期密封恒溫放置的蔗糖水，若上部的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則下部的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(   )A.小于a% B.大于a% C.等于a% D.無(wú)法判斷12.實(shí)驗(yàn)室欲配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液，下列有關(guān)敘述正確的是(   )A.配制該溶液的步驟是稱量和溶解B.配制過(guò)程中用到的儀器只有托盤(pán)天平、燒杯和玻璃棒C.溶解氯化鈉固體時(shí)，玻璃棒的作用是加快溶解速率D.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，用蒸餾水洗滌燒杯2~3次，將洗滌液一并倒入試劑瓶13.有一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時(shí)使用。其內(nèi)層用鋁箔包裹食品，外層則是分別包裝的兩種化學(xué)物質(zhì)，使用拉動(dòng)預(yù)留在外的開(kāi)關(guān)，使兩種化學(xué)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，此時(shí)便可以對(duì)食物進(jìn)行加熱。這兩包化學(xué)物質(zhì)最合適的選擇是(   )A.濃硫酸與水 B.氫氧化鈉與水 C.生石灰與水 D.氯化鈉與水14.在一定的溫度下，向不飽和的溶液中，逐漸加入晶體，下列圖象中符合加入晶體的質(zhì)量和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化規(guī)律的是(   )A.  B.
C.  D.15.a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(   )A.向時(shí)b的飽和溶液中加水，可變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>B.將時(shí)a、b的飽和溶液分別降溫至，兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C.時(shí)，兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)a>b D.將時(shí)a的飽和溶液降溫至，溶液質(zhì)量不變16.下圖是和NaCl的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是(   )A.NaCl的溶解度不受溫度的影響B.℃時(shí)，飽和溶液中含有C.℃時(shí)，的飽和溶液和NaCl的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等D.溫度高于℃時(shí)，的溶解度大于NaCl的溶解度17.在兩支試管中各加入2mL水，然后分別加入1~2小粒碘或高錳酸鉀，振蕩，觀察現(xiàn)象；然后再向兩支試管中分別加1mL汽油，振蕩，靜置，觀察現(xiàn)象。記錄如表所示：溶劑溶質(zhì)現(xiàn)象先加水碘底部仍有碘固體，液體呈淺黃色先加水高錳酸鉀底部無(wú)固體溶液呈深紫色再加汽油碘分層，上層呈深紫色，下層接近無(wú)色，底部無(wú)固體再加汽油高錳酸鉀分層，上層無(wú)色，下層呈深紫色，底部無(wú)固體請(qǐng)回答：（1）加入汽油后，投入碘的試管的上層液體名稱是_________；投入高錳酸鉀的試管的下層液體的名稱是___________。（2）從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以歸納：碘的溶解性為______，高錳酸鉀的溶解性為_________。（3）在科學(xué)研究中，若將大量水中溶解的少量碘“富集”起來(lái)，你認(rèn)為可以采取的方法是__________________。18.在實(shí)驗(yàn)室里，用NaCl固體配制100g10%的NaCl溶液，操作如圖，回答下列問(wèn)題：（1）圖①中玻璃棒的作用是__________；圖②中儀器a的名稱是__________；（2）圖中操作按實(shí)驗(yàn)先后順序排列為__________（填序號(hào)）；（3）認(rèn)真觀察，指出圖中錯(cuò)誤的操作步驟是__________（填序號(hào)）；（4）配制該溶液需要用__________（填“50”“100”或“200”）mL的量筒量取水（）；（5）配制該溶液過(guò)程中，會(huì)導(dǎo)致溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是__________（填序號(hào)）。A.量取水的體積時(shí)，俯視量筒讀數(shù)B.用于溶解NaCl固體的燒杯內(nèi)壁帶有水滴C.往燒杯中加水時(shí)有水灑出D.將配制好的溶液裝入試劑瓶時(shí)有少量濺出19.如圖是a、b、c三種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，根據(jù)如圖回答下列問(wèn)題。（1）點(diǎn)的含義是________。（2）℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是________。（3）℃時(shí)，將25ga物質(zhì)加入100g水中，充分?jǐn)嚢枞芙夂蠡謴?fù)到原溫度，所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比是________（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）。（4）℃時(shí)，將a、b、c三種物質(zhì)的等質(zhì)量的飽和溶液降溫至℃，下列說(shuō)法正確的是________。A.都是飽和溶液B.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是b>a>cC.析出晶體質(zhì)量最多的是a20.無(wú)土栽培是一種在營(yíng)養(yǎng)液中培育植物的農(nóng)業(yè)高新技術(shù)，有良好的發(fā)展前景，某課外實(shí)驗(yàn)小組要配制?150g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.4%的硝酸鉀溶液用于配制營(yíng)養(yǎng)液．
問(wèn)：
①需要硝酸鉀的質(zhì)量是多少？
②需要水多少mL？
答案以及解析1.答案：A解析：A、酒精易溶于水，形成均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故A正確；B、汽油不溶于水，與水混合形成乳濁液，故B錯(cuò)；C、冰塊與水混合屬于純凈物，不屬于溶液，故C錯(cuò)；D、牛奶與水混合形成不均一、不穩(wěn)定的乳濁液，故D錯(cuò)。故選：A。2.答案：C解析：A、碘能溶于酒精，形成均一、穩(wěn)定的溶液，不符合題意；B、用汽油洗去機(jī)器上的油污，是因?yàn)槠湍苋芙庥臀郏环项}意；C、用洗潔精洗去碗上的油漬，是因?yàn)橄礉嵕泻腥榛瘎哂腥榛饔?，能將油污乳化為?xì)小油滴，隨水沖走，符合題意；D、氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，故可用稀鹽酸清洗裝過(guò)澄清石灰水的試劑瓶，不符合題意。故選C。3.答案：B解析：溶液中的溶質(zhì)不一定是固體，溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體，A錯(cuò)誤；乳濁液不穩(wěn)定，乳化能夠增強(qiáng)乳濁液的穩(wěn)定性，B正確；均一、穩(wěn)定的液體可以為純凈物，如蒸餾水等，C錯(cuò)誤；固體物質(zhì)的溶解度與溫度、溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)，攪拌不可以增大固體物質(zhì)的溶解度，D錯(cuò)誤。4.答案：B解析：石灰水的溶質(zhì)是氫氧化鈣，不是氧化鈣，故A錯(cuò)誤；酒精的水溶液中，溶質(zhì)是酒精，故B正確；鹽酸是氯化氫的水溶液，所以鹽酸和稀鹽酸的溶質(zhì)都是氯化氫，故C錯(cuò)誤；碳酸溶液的溶質(zhì)是碳酸，故D錯(cuò)誤。5.答案：D解析：在溶液中，溶質(zhì)以分子或離子的形式均勻地分散在溶劑分子中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)分子或離子直接接觸，因此反應(yīng)速率比較快。6.答案：C解析：汽水是將二氧化碳?xì)怏w加壓之后制成的，夏天時(shí)候，打開(kāi)存放在室溫下汽水瓶蓋，壓強(qiáng)變小，二氧化碳的溶解度減小，故有大量氣泡從瓶口逸出，說(shuō)明了氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的減小而減小，氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增大，故選：C。7.答案：D解析：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)指溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的含義是每100g溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量為16g，故選：D。8.答案：AC解析：加水稀釋，溶劑質(zhì)量增加，對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量沒(méi)有影響，因此溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變；相應(yīng)的溶液的量增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。故選AC。9.答案：A解析：在一定溫度下，將某物質(zhì)的濃溶液加水稀釋成稀溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，但溶劑的質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故A與題意相符。故選A。10.答案：A解析：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液即溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量之比是1:10，或溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為1:9，或溶劑和溶液的質(zhì)量之比為9：10；A、100g水中溶解了10 g NaCl，，說(shuō)明溶質(zhì)是10g，溶劑為100g，溶液質(zhì)量為110g，溶質(zhì)和溶液質(zhì)量之比10:110=1:11，故選項(xiàng)錯(cuò)誤； B、每100 gNaCl溶液中含有10 g NaCl，則溶質(zhì)和溶液質(zhì)量之比10:100=1:10，故選項(xiàng)正確；C、氯化鈉溶質(zhì)和溶液質(zhì)量之比1:10，故選項(xiàng)正確； D、將10 g NaCl溶于90g水中所得溶液，溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量之比10:90=1:9，故選項(xiàng)中正確；故選A。11.答案：C解析：由于溶液是均一的，各部分性質(zhì)都相同，上部溶液的濃度是a%，所以下部溶液的濃度也是a%；故選C。12.答案：C解析：配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液，首先計(jì)算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進(jìn)行溶解，A錯(cuò)誤；托盤(pán)天平用于稱取固體氯化鈉、量簡(jiǎn)與膠頭滴管用于準(zhǔn)確量取水、燒杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解時(shí)攪拌，B錯(cuò)誤；溶解氯化鈉固體時(shí)，玻璃棒的作用是加快溶解速率，C正確；轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，用蒸餾水洗滌燒杯2~3次，將洗滌液一并倒入試劑瓶，會(huì)使溶劑質(zhì)量增大，改變所配溶液的濃度，D錯(cuò)誤。13.答案：C14.答案：C解析：在一定的溫度下，向不飽和的溶液中，逐漸加入晶體，則溶液逐漸趨向飽和，飽和以后，其溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)則不會(huì)變化；故上列圖象中符合加入晶體的質(zhì)量和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化規(guī)律的為圖象C。15.答案：D解析：向時(shí)b的飽和溶液中加水，可變?yōu)椴伙柡腿芤?，?/span>A正確；時(shí)，a、b兩種物質(zhì)的溶解度相等，且a、b的溶解度均隨溫度的降低而減小，所以將時(shí)a、b的飽和溶液分別降溫至，兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故B正確；時(shí)，a物質(zhì)的溶解度大于b物質(zhì)的溶解度，所以兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)a>b，故C正確；將時(shí)a的飽和溶液降溫至，析出晶體，溶液質(zhì)量減小，故D錯(cuò)誤。16.答案：D解析：A.NaCl的溶解度受溫度的影響較小，但不是不受溫度的影響，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)圖像可知，100 g水中溶解，即飽和溶液中含有，B錯(cuò)誤；C.溫度為℃時(shí)，二者的溶解度相等，因此質(zhì)量分?jǐn)?shù)是相等的，C不正確；D.根據(jù)圖像可知，溫度高于℃時(shí)，的溶解度大于NaCl的溶解度，D正確；故選D。17.答案：（1）碘的汽油溶液；高錳酸鉀水溶液（2）碘易溶于汽油，微溶于水；高錳酸鉀易溶于水，難溶于汽油（3）向含少量碘的水中加入少量汽油，在密閉裝置中充分?jǐn)嚢?，振蕩，然后靜置，將底部液體放出，碘即“富集”在少量汽油中解析：水的密度比汽油大，且兩者互不溶解，因此汽油處于上層，水處于下層。從表中現(xiàn)象可知，碘微溶于水，而易溶于汽油，所得溶液為碘的汽油溶液；高錳酸鉀易溶于水，而難溶于汽油，所得溶液為高錳酸鉀的水溶液。由于碘微溶于水，因此其水溶液很稀，可根據(jù)其易溶于汽油的性質(zhì)，通過(guò)加少量汽油的方法，使其“富集”于汽油中。18.答案：（1）攪拌，加快溶解速率；托盤(pán)天平（2）④②③⑤①（3）②（4）100（5）AC解析：（1）圖①是溶解操作，玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解速率。圖②中儀器a的名稱是托盤(pán)天平。（2）用NaCl固體配制100g10%的NaCl溶液，首先計(jì)算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進(jìn)行溶解，故實(shí)驗(yàn)操作先后順序?yàn)?/span>④②③⑤①。（3）托盤(pán)天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖②所示操作中砝碼與藥品位置放反了。（4）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液，需氯化鈉的質(zhì)量為100g×10%=10g，溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量為100g-10g=90g（合90mL）；量筒量程選擇的依據(jù)有兩點(diǎn)，一是保證一次測(cè)量，二是量程要與液體的取用量最接近，因此配制該溶液過(guò)程中量取水時(shí)最好選擇100mL的量筒。（5）用量筒量取水的體積時(shí)，俯視量筒讀數(shù)，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏小，側(cè)使所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故A選項(xiàng)正確；用于溶解NaCl固體的燒杯內(nèi)壁帶有水滴，會(huì)造成實(shí)際所取用的水的體積偏大，則使所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；往燒杯中加水時(shí)有水灑出，會(huì)造成實(shí)際取用的水的體積偏小，則使所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故C選項(xiàng)正確；將配制好的溶液裝入試劑瓶時(shí)有少量濺出，由于溶液具有均一性，所以所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。19.答案：（1）℃時(shí)，a、c物質(zhì)的溶解度相等（2）（3）1:5（4）BC解析：（1）通過(guò)分析溶解度曲線可知，點(diǎn)的含義是℃時(shí)，a、c物質(zhì)的溶解度相等。（2）℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是a>b>c。（3）℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度是20g，所以將25ga物質(zhì)加入100g水中，只能溶解20g，充分?jǐn)嚢枞芙夂蠡謴?fù)到原溫度，所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比是20g：100g=1:5。（4）℃時(shí)，將a、b、c三種物質(zhì)的等質(zhì)量的飽和溶液降溫至℃，a、b物質(zhì)的溶解度減小，析出晶體，變?yōu)?/span>℃時(shí)的飽和溶液；c物質(zhì)的溶解度增大，不會(huì)析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；℃時(shí)，b物質(zhì)的溶解度大于a物質(zhì)，a物質(zhì)在℃時(shí)的溶解度大于c物質(zhì)在℃時(shí)的溶解度，所以三種物質(zhì)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是b>a>；a物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，所以析出晶體質(zhì)量最多。20.答案：①2.1g②147.9mL解析：溶質(zhì)質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)×溶液質(zhì)量，所以需硝酸鉀的質(zhì)量=150g×1.4%=2.1g，故答案為：2.1g；根據(jù)溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量，可得：溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，故水的質(zhì)量=150g-2.19=147.9g，由公式：推出故答案為：147.9mL。








 

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