一、單選題（每小題至少有兩個(gè)正確答案）


1．調(diào)味劑是重要的食品添加劑，將下列調(diào)味劑加入水中，不能形成溶液的是（ ）


A．食鹽 B．蔗糖 C．白醋 D．橄欖油


2．為增大二氧化碳的溶解度，可采用的方法是（ ）


A．增加溶劑 B．減少溶劑 C．升高溫度 D．增大壓強(qiáng)


3．向如圖試管里的水中加入下述某種物質(zhì)后，原來(lái)U型管內(nèi)在同一水平上的紅墨水，右邊液面降低了些，左邊液面上升了些，則加入的物質(zhì)是（ ）





A．硝酸銨 B．生石灰 C．氯化鈉 D．氫氧化鈉


4．人類的日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開氧氣，下列說(shuō)法正確的是（ ）


A．物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)總會(huì)發(fā)光、發(fā)熱


B．夏天魚池里需要增氧，是因?yàn)闇囟壬?，氧氣在水中的溶解度減小


C．工業(yè)上從液態(tài)空氣中得到氧氣的過(guò)程是化學(xué)變化


D．實(shí)驗(yàn)室用排水法收集純凈的氧氣時(shí)，觀察到導(dǎo)管口有氣泡放出即可開始收集


5．如圖是NaCl、MgSO4、KCl固體的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是（ ）





A．60℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是KCl溶液


B．將80℃不飽和的MgSO4溶液降溫至40℃，一定能得到其飽和溶液


C．40℃時(shí)MgSO4的溶解度比NaCl小


D．將80℃含有少量NaCl的KCl飽和溶液降溫至20℃，可得到KCl晶體


6．對(duì)飽和熟石灰溶液進(jìn)行如下操作，其中不會(huì)看到晶體析出的是（ ）


A．加入一定量NaOH B．加入一定量的NH4NO3


C．加熱 D．恒溫蒸發(fā)一定量溶劑


7．在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)，下列誤差分析正確的是( )


A．量取水時(shí)，仰視量筒刻度，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大


B．稱量氯化鈉時(shí)，左盤放了紙片右盤沒(méi)放紙片，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小


C．配制溶液的燒杯內(nèi)附著有少量水，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變


D．往試劑瓶?jī)?nèi)轉(zhuǎn)移配制好的溶液時(shí)，有少量液體灑落，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小


8．在20℃時(shí)，測(cè)得50g水中溶解18g氯化鈉恰好形成飽和溶液，從實(shí)驗(yàn)中可知（ ）


A．氯化鈉的溶解度為 18 g B．氯化鈉的溶解度為 36 g


C．20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為 18 g D．20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36 g


9．將下列固體分別放入水中，能形成溶液的是（ ）


A．冰 B．蔗糖C．植物油 D．碳酸鈣


10．若在試管中加入少量碳銨（NH4HCO3）再加熱，正確的操作順序是（ ）


①點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱②取少量碳銨放入紙槽，緩慢放入試管③用試管夾夾持在試管的中上部④將試劑瓶的瓶蓋蓋好，放在原處。


A．②④③① B．②③④① C．③②④① D．③②①④


11．下列關(guān)于溶液的敘述，正確的是（ ）


A．無(wú)色透明的液體一定是溶液 B．溶液中各部分的性質(zhì)均相同


C．飽和溶液不能再溶解任何物質(zhì) D．溶液中只能有一種溶質(zhì)


12．a(chǎn)、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）





A．將t1℃時(shí)b的飽和溶液加水可變?yōu)椴伙柡腿芤?br/>

B．將t2℃時(shí)a的飽和溶液降溫至t1℃，溶液質(zhì)量不變


C．t2℃時(shí)，兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)a>b


D．將t2℃時(shí)a、b的飽和溶液分別降溫至t1℃，兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等


13．某硫酸溶液中氫離子與水分子個(gè)數(shù)比為1:5，則該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)略為（ ）


A．20% B．35% C．52% D．29%


14．下列涉及學(xué)科觀點(diǎn)的有關(guān)說(shuō)法正確的是：（ ）


A．根據(jù)轉(zhuǎn)換觀：二氧化碳和一氧化碳在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化


B．根據(jù)微粒觀：氯化鈉是由氯化鈉分子構(gòu)成的


C．根據(jù)結(jié)構(gòu)觀：氯原子與鎂原子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相同


D．根據(jù)守恒觀：10ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)60％的濃硫酸，加10ml水后質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0％








二、填空題


15．生產(chǎn)生活中常用到氯化鈉溶液。請(qǐng)回答：


（1）氯化鈉溶液中的含有的陰離子是______（寫離子符號(hào)）。


（2）農(nóng)業(yè)上常用15%的氯化鈉溶液篩選糧種，若要配制200 kg這種氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量是______千克，需要水______升。


（3）在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里，配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，實(shí)驗(yàn)步驟有：①計(jì)算、②轉(zhuǎn)移、③量取水、④稱取氯化鈉、⑤溶解。正確的操作順序?yàn)開_____（填寫序號(hào)）。


16．根據(jù)粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除和溶液的配制實(shí)驗(yàn)圖示，回答相關(guān)問(wèn)題：





（1）操作④中玻璃棒的作用是 ；


（2）操作⑤中停止加熱是時(shí)間是 （填序號(hào)）


A．蒸發(fā)皿中液體完全蒸干時(shí) B．蒸發(fā)皿內(nèi)有大量晶體析出時(shí)


（3）要完成除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)，應(yīng)選擇的操作順序是 （填序號(hào)）；


（4）若按照②③①步驟配制50g16%的NaCl溶液，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)


（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。


17．下圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答：





（1）t1℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 ；


（2）當(dāng)A中混有少量B時(shí)，可用 方法提純A；


（3）在t1℃時(shí)，將25 g A物質(zhì)加入到盛有50 g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢?，再升溫至t2℃（不考慮溶劑


的揮發(fā)），在升溫過(guò)程中，A溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化情況是 。


18．在室溫下，甲、乙、丙三種固體分別溶于兩支試管和一個(gè)燒杯的水中，現(xiàn)象如圖1所示，甲、丙還有剩余固體，乙固體全部溶解。升溫到80℃時(shí)，發(fā)現(xiàn)甲固體全部溶解，乙中固體析出，丙固體沒(méi)有明顯變化。





（1）室溫時(shí)， （填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不飽和溶液。


（2）圖2中能表示乙物質(zhì)的溶解度曲線的是 （填“a”、“b”或“c”）。


（3）t2℃時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液中水的質(zhì)量由大到小的順序是 。


（4）要配制100g5%的甲溶液，量取水時(shí)仰視讀數(shù)（其它操作均正確），則會(huì)導(dǎo)致所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填“偏高”“ 偏低”或“不變”）。





三、推斷題


19．準(zhǔn)備某化學(xué)實(shí)驗(yàn)的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)藥品柜內(nèi)四瓶盛裝堿的試劑瓶上的標(biāo)簽已經(jīng)模糊。按照藥品清單查找，應(yīng)該是NaOH、Ca(OH)2 、Cu(OH)2、Mg(OH)2四種常見的堿，將其任意編號(hào)為A、B、C、D后進(jìn)行鑒別，回答下列問(wèn)題。


(1)以上四種堿具有的共同的化學(xué)性質(zhì)是_________；


(2)不加任何試劑可鑒別出物質(zhì)B是Cu(OH)2，依據(jù)是_____________；


(3)同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論認(rèn)為只需要加入適量的水就可以將剩下的三種堿一次性鑒別開，按此設(shè)想進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得出A是NaOH，所依據(jù)的現(xiàn)象是____________。





四、實(shí)驗(yàn)題


20．小芳發(fā)現(xiàn)，氯酸鉀與氧化銅混合加熱，也能較快產(chǎn)生氧氣，于是進(jìn)行如下探究：（提出猜想）除二氧化錳、氧化銅外，氧化鐵也可以作氯酸鉀分解的催化劑。


（完成實(shí)驗(yàn)）按下表進(jìn)分析：測(cè)定分解溫度(分解溫度越低，催化效果越好)。





（分析數(shù)據(jù)、得出結(jié)論）(1)由實(shí)驗(yàn)__________與實(shí)驗(yàn)④對(duì)比，證明猜想合理。


(2)實(shí)驗(yàn)所用的三種物質(zhì)，催化效果最好的是_______________。


（反思）(1)若要證明氧化鐵是該反應(yīng)的催化劑，還要驗(yàn)證它在化學(xué)反應(yīng)前后 __ 不變；


(2)同種催化劑，顆粒大小可能影響催化效果，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行驗(yàn)證____





(3)同種催化劑，還有 因素可能影響催化效果。


21．如圖，把膠頭滴管里的液體擠入錐形瓶?jī)?nèi)時(shí)，U形管中的紅墨水左低右高。分析液體和固體分別是什么物質(zhì)，填入下面表格內(nèi)。（要求寫出三種情況）














五、計(jì)算題


22．火力發(fā)電廠用石灰石漿吸收廢氣中的二氧化硫，以防止污染環(huán)境，方程式為2CaCO3+2SO2+O2==2CaSO4+CO2。我市某火電廠每日消耗動(dòng)力煤10000t同時(shí)產(chǎn)生二氧化硫氣體192t，則理論上至少需要含碳酸鈣為80%的石灰石多少噸?


23．下圖是胃得樂(lè)牌胃藥的部分標(biāo)識(shí)。胃藥中所含的物質(zhì)能中和胃里過(guò)多的胃酸(胃液質(zhì)量約100g，主要是成分為鹽酸)。某患者按標(biāo)識(shí)上的服用方法服藥后病情好轉(zhuǎn)。





試計(jì)算：


(1)患者在一次所服用的此胃藥中,所含氫氧化鎂的質(zhì)量為____________ g。


(2)理論上可中和胃酸中的HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(最終計(jì)算結(jié)果保留0.1%)


實(shí)驗(yàn)編號(hào)



實(shí)驗(yàn)藥品



分解溫度(℃)



①



氯酸鉀



580



②



氯酸鉀、二氧化錳(質(zhì)量比1：1)



350



③



氯酸鉀、氧化銅(質(zhì)量比l：1)



370



④



氯酸鉀、氧化鐵(質(zhì)量比1：1)



390



液體
固體
①
_____
_____
②
_____
_____
③
_____
_____
參考答案


1．D2．D3．A4．B5．D6．B7．B8．D9．C10．A11．B12．B13．B14．A


15． Cl－ 30 170 ①④③⑤②


16．（1）引流 （2）B （3）①④⑤ （4）偏大


17．（1）C＞B＞A （2）降溫結(jié)晶 （3）變大


18．（1）乙 （2）c (3) 乙＞丙＞甲 （4）偏低


19． 與酸反應(yīng) 氫氧化銅是藍(lán)色的 溫度升高


20．【分析數(shù)據(jù)、得出結(jié)論】（1）① （2）二氧化錳 【反思】（1）化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量 （2）取兩份等質(zhì)量的氯酸鉀，分別與等質(zhì)量粉末狀二氧化錳和顆粒狀二氧化錳混合后加熱，比較測(cè)定分解的溫度 （3）質(zhì)量


21．稀鹽酸 大理石 稀鹽酸 鋅粒 水 氧化鈣(水和氫氧化鈉固體)（合理即可）


22．375t


23．（1）0.5；（2） 0.6%


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