一、單選題（每小題只有一個正確答案）


1．下列有關(guān)溶液的說法，不正確的是（ ）


A．蔗糖溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物


B．硝酸鉀在20℃時溶解度是31.6g，則100g硝酸鉀溶液中含有硝酸鉀31.6g


C．在其他條件不變時，氮氣的溶解度隨著壓強的升高而增大


D．冷卻或蒸發(fā)溶劑都能使接近飽和的硝酸鉀溶液達到飽和


2．將下列物質(zhì)分別放入水中，能形成乳濁液的是( )


A．白醋 B．食用油 C．食鹽 D．酒精


3．在t℃時，取140g氯化鉀飽和溶液，將其蒸發(fā)10g水，再冷卻到t℃時，剩余溶液的質(zhì)量為126g，則原飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量是（ ）


A．40g B．36g C．4g D．56g


4．甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，從中獲取的信息正確的是（ ）





A．t2 ℃，甲、丙的溶解度相等


B．降低溫度可使接近飽和的丙溶液變飽和


C．使乙從溶液中結(jié)晶，多采用冷卻熱飽和溶液的方法


D．t1 ℃時，甲、丙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均為16.7%


5．下圖是KNO3和NaCl的溶解度曲線。下列說法中正確的是（ ）





A．NaCl的溶解度不受溫度的影響


B．t1℃時，100gKNO3飽和溶液中含有20gKNO3


C．t2℃時，NaCl飽和溶液與KNO3飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等


D．溫度高于t2℃時，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度


6．用已經(jīng)稱量好的2.5g氯化鈉固體配制50g質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，不需要用到的儀器是 （ ）


A．燒杯 B．漏斗 C．玻璃棒 D．量筒


7．餐桌上的飲品種類豐富，下列飲品中屬于溶液的是（ ）


A．牛奶B．玉米糊C．冰水D．可樂


8．一定溫度下，把l克熟石灰加入到100克水中，充分攪拌后仍有少許的熟石灰未溶解，靜置后取上層清液，關(guān)于此清液的敘述正確的是（ ）


A．它是不飽和溶液 B．它是濃溶液 C．它是該溫度下的飽和溶液 D．它的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為l%


9．下列關(guān)于溶液的說法正確的是（ ）


A．溶液是無色透明、均一穩(wěn)定的混合物


B．飽和溶液中的溶質(zhì)一定比不飽和溶液中的溶質(zhì)多


C．飽和溶液變成不飽和溶液后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不一定變小


D．一杯食鹽溶液中，底部的密度要比上部的密度大


10．廚房中的下列物質(zhì)放入足量的水中，充分攪拌，能形成溶液的是（ ）


A．面粉 B．食鹽 C．冰塊 D．花生油


11．下列事實和解釋相符的是（ ）


A．銅絲作導線——銅有良好的導電性


B．鹽酸清除鐵銹——鹽酸能與鐵反應


C．汽油清洗油污——汽油起乳化作用


D．活性炭凈水——活性炭能與水中雜質(zhì)反應


12．下列洗滌方法中,利用了乳化原理的是( )


A．用食醋除水垢 B．用酒清洗試管內(nèi)壁上的碘


C．用鹽酸除鐵銹 D．用洗潔精清洗油污








二、填空題


13．某課外活動小組同學用圖12裝置（固定裝置未畫出）測定含有雜質(zhì)的鎂帶中鎂單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)與酸接觸不產(chǎn)生氣體）。實驗過程是：


①取一段鎂帶樣品，準確稱得其質(zhì)量為0.030g。


②往量氣管內(nèi)裝水至低于刻度“0”的位置。按圖12所示（未裝藥品）裝配好儀器。











③檢查裝置氣密性。


④在試管中加入足量的稀硫酸，稍傾斜試管，將用水濕潤的鎂帶小心貼在試管壁上，塞緊橡皮塞。


⑤調(diào)整量氣管液面，使兩邊的液面保持同一水平，記錄量氣管中液面位置。


⑥把試管底部略為抬高，使鎂帶與稀硫酸接觸完全反應。


⑦待冷卻至室溫后，再次記錄量氣管中液面位置。


⑧算出量氣管中增加的氣體體積為23.96mL。


已知：同溫同壓下，不同氣體混合后體積等于混合前各氣體體積之和。


請回答下列問題：


（1）寫出鎂與稀硫酸反應的化學方程式 。


（2）能否用托盤天平稱量0.030g鎂帶樣品 。（填“能”或“不能”）


（3）若不改變溫度，如何用較簡單的方法檢查圖12所示裝置的氣密性？


。


（4）經(jīng)換算，該實驗獲得的氫氣質(zhì)量為0.0020g。該鎂帶中單質(zhì)鎂的質(zhì)量分數(shù)是 。


（5）實驗過程⑦中再次記錄量氣管的液面位置時，試管中留有氫氣，是否會影響實驗最終結(jié)果 （填“是”或“否”）。理由是 。


14．人類的日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開水。


（1）從微觀上看，水是由________構(gòu)成。


（2）檢驗某井水是否為硬水：取樣滴加肥皂水，攪拌后若觀察到________，說明水樣是硬水。


（3）將自來水制成純凈水的一種方法：________。


（4）如圖為某物質(zhì)的溶解度曲線。





①20℃時，該物質(zhì)的溶解度為_________g。


②40℃時，12.5 g該物質(zhì)投入50 g水中形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是_______，若要使該溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎稍偌尤隷______g該物質(zhì)。


（5）高溫條件下水蒸氣與鐵反應生成四氧化三鐵和氫氣，該反應的化學方程式為________。


15．（1）下圖是KNO3、NaCl的溶解度曲線。





①t1℃時，KNO3的溶解度是 （9） g/100g水。


②t2℃時，將33gKNO3加入到 （10） g水中，完全溶解，且所得溶液恰好飽和。欲進一步提高該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，可進行的操作是 （11） 。


③KNO3溶液中含有少量NaCl時，可通過 （12） 的方法提純。


④對③剩余溶液和析出的晶體描述正確的是 （13） （填寫編號）。


Ⅰ．析出的晶體中只含有KNO3


Ⅱ．剩余溶液一定是KNO3飽和溶液


Ⅲ．剩余溶液中一定含KNO3和NaCl


Ⅳ．上述方法可以將兩者完全分離


（2）下圖中a、b代表不同壓強下氣體的溶解度曲線。





①對自來水加熱時，可觀察到一定量氣泡。由此可見，溫度升高，氣體的溶解度（14） （填“增大”或“減小”）。


②圖中曲線a對應的氣壓為2個大氣壓，則曲線b對應的氣壓 （15） 2個大氣壓（填編號）。


A．小于 B．大于 C．等于


16．將下列各名詞填在與之相對應的空格中（填寫序號）


①溶解 ②揮發(fā)性 ③酸性 ④堿性 ⑤乳化 ⑥潮解 ⑦結(jié)晶 ⑧升華


A.氫氧化鈉固體露置在空氣中，表面變潮濕是_________現(xiàn)象；


B.打開裝有濃鹽酸的試劑瓶瓶塞，瓶口出現(xiàn)白霧，這是濃鹽酸的_________造成的；


C.用洗去餐具上的油污時，洗潔精起到了_________作用；


D．冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液，出現(xiàn)晶體的過程叫做_________；


E．由于熟石灰的_________，所以不能與銨鹽混合使用。





三、實驗題


17．根據(jù)下列圖示，回答相關(guān)問題





(1)實驗一:實驗中銅片上出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____________，該反應的化學方程式是_______。


(2)實驗二:自制簡易凈水器中小卵石，石英沙和蓬松棉的作用是________________________。


(3)實驗三:儀器①的名稱是_____；X、Y分別是水和汽油中的一種，加入X、Y后，觀察到a中固體消失并得到棕色溶液，b中固體不消失，則物質(zhì)X是____，由實驗可知， 物質(zhì)的溶解性與____有關(guān)。


18．某化學小組從理論上初步探究“已知質(zhì)量比的硝酸鉀和氯化鈉的混合物中提純硝酸鉀”．


【分析提純方法】


表一：常溫下（20℃）溶解度和溶解性的關(guān)系


表二：硝酸鉀和氯化鈉在不同溫度時的溶解度


（1）常溫下，KNO3和NaCl的溶解性均為


（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，繪制KNO3的溶解度曲線．


（3）根據(jù)KNO3的溶解度曲線，獲得KNO3在70℃時的溶解度約為 g．


【設計提純步驟】


（1）選取樣品（95gKNO3和5gNaCl的混合物）


（2）配制80℃時KNO3的飽和溶液（加水約56.2mL，水的密度約為1g?mL﹣1）


（3）降溫至20℃


（4）得到晶體


【設計提純方案】


為了證明（4）中得到的晶體為純凈的KNO3，該小組同學結(jié)合已有知識，從理論上初步設計了以下方案；（不考慮不同溶質(zhì)對溶解度的相互影響及實驗過程中水鉻固體的損失等影響因素）


方案一 通過化學實驗進行檢驗，取少量（4）中得到的晶體于試管中，加水配成溶液，滴加 ，觀察實驗現(xiàn)象．


方案二 計算析出KNO3晶體的質(zhì)量約為 g（精確到0.1g）與（4）中得到晶體的質(zhì)量進行比較


方案三 與95%進行比較．


方案四 ．











四、推斷題


19．同學們到實驗室去進行“探究金屬的性質(zhì)”實驗。將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。請你填空。


（1）若將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，則


①濾液里一定含有_____（填寫化學式，下同），可能含有_____；


②濾渣中一定含有_____，可能含有_____。


（2）若反應后所得濾液呈無色，則濾渣中一定含有_____（填寫化學式）。


（3）反應后所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_____（選填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。


20．A～H是初中化學中的常見物質(zhì)，A、B、C含有相同的金屬元素，B固體的溶解度隨溫度的升高而減??；C、D、E為氧化物； F、H為非金屬單質(zhì)，G、I為金屬單質(zhì)且I單質(zhì)顯紅色。圖中“﹣”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學反應，“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應物或生成物已略去。





（1）寫化學式：B_____、E_____。


（2）寫出D﹣F反應的化學方程式_____，該反應過程_____熱量（填“放出”或“吸收”）。


（3）寫出G→I反應的化學方程式_____，該反應的基本類型是_____。





五、計算題


21．用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98％(＝1.84g／mL)的濃H2SO4配500 mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20％(＝1.14 g／mL)的稀H2SO4溶液，需濃H2SO4及水的體積分別是多少?


22．現(xiàn)有含雜質(zhì)（不溶于水也不參與反應）的硫酸鎂8g，加入一定量的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應生成2.9g沉淀，過濾后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%。試計算：


（1）原混合物中硫酸鎂的質(zhì)量分數(shù)；


（2）所加氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。


溶解度S
S≥10g
1g≤S＜10g
0.01g≤S＜1g
S＜0.01g
溶解性
易溶
可溶
微溶
難溶
溫度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
參考答案


1．B


【解析】


【詳解】


A、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，故A正確；


B、硝酸鉀在20℃時溶解度是31.6g，在20℃時，100g水中最多溶解31.6g，131.6g硝酸鉀溶液中含有硝酸鉀31.6g，故B錯誤；


C. 在其他條件不變時，氮氣的溶解度隨著壓強的升高而增大，故C正確；


D. 不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄓ校赫舭l(fā)溶劑、加入溶質(zhì)，對于溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)可以降低溫度。冷卻或蒸發(fā)溶劑都能使接近飽和的硝酸鉀溶液達到飽和，故D正確。故選B。


2．B


【解析】A、白醋易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，錯誤；B、食用油不溶于水，把植物油放到水里是液滴分散到液體中形成的混合物，屬于乳濁液，正確；C、食鹽易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，錯誤；D、酒精易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，錯誤。故選B。


點睛：溶液是均一、穩(wěn)定的混合物。


3．A


【解析】


【詳解】


解：蒸發(fā)10g水后析出晶體的質(zhì)量為140g-10g-126g=4g


設：原飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為x


4g10g+4g = x140g


X=40g


答：原飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為40g，故選A。


【點睛】


保持溫度不變，給飽和溶液蒸發(fā)溶劑，析出晶體，剩余溶液仍為該溫度下的飽和溶液，蒸發(fā)掉的溶劑和析出的晶體混合在一起仍是該溫度下該溶質(zhì)的飽和溶液。


4．D


【解析】


試題分析∶由題中信息，溶解度曲線知，A．t2 ℃，甲、乙的溶解度相等。故A錯誤。B．降低溫度不可使接近飽和的丙溶液變飽和。故B錯誤。C．使甲從溶液中結(jié)晶，多采用冷卻熱飽和溶液的方法。故C錯誤。D．t1 ℃時，甲、丙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均為∶20／120×100％＝16.7%。故D正確。


考點∶考查溶解度，溶解度曲線，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等知識。


5．D


【解析】


試題分析：A、NaCl的溶解度受溫度影響變化較小，錯誤；B、t1℃時，120gKNO3飽和溶液中含有20gKNO3，錯誤；C、t2℃時，相同質(zhì)量的NaCl飽和溶液與KNO3飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等，錯誤；D、溫度高于t2℃時，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度,正確。故選D


考點：溶解度曲線的應用。


6．B


【解析】用稱量好的2.5g氯化鈉固體配制50g質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，下一步要進行的是量取水的體積，溶解氯化鈉、裝瓶。量取水的體積要用到量筒、滴管，溶解中要用到燒杯、玻璃棒。故選B。


7．D


【解析】


【分析】


溶液是均一、穩(wěn)定的混合物；溶液的本質(zhì)特征是均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物；據(jù)此結(jié)合物質(zhì)的組成進行分析判斷。


【詳解】


A、牛奶中一些不溶性的小液滴等分散到液體中，不均一、不穩(wěn)定，不屬于溶液，屬于乳濁液，故A錯。


B、玉米糊不是均一、穩(wěn)定的混合物，不屬于溶液，屬于懸濁液，故B錯。


C、冰水由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，不屬于溶液，故C錯。


D、可樂屬于均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故D正確。 故選：D。


【點睛】


本題難度不大，掌握溶液的本質(zhì)特征（均一性、穩(wěn)定性、混合物）是解答本題的關(guān)鍵。


8．C


【解析】


【詳解】


充分攪拌后仍有少許的熟石灰未溶解，因此所得的溶液為該溫度下飽和溶液，A選項錯誤；溶液的濃稀是相比較而言的，只有一種溶液，無法判斷溶液的濃稀，B選項錯誤；在該溫度下，不能再溶解熟石灰了，因此所得的溶液是該溫度下的飽和溶液，C選項錯誤；由于l克熟石灰未完全溶解，無法計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，D選項錯誤。故選擇C項。


【點睛】


溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量×100%，溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量。


9．C


【解析】A、有的溶液是有色透明的，如硫酸銅溶液就是藍色的，有的溶液是無色透明的，錯誤；B、溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，因此飽和溶液可能比不飽和溶液所含的溶質(zhì)多，也可能比不飽和溶液所含的溶質(zhì)少，錯誤；C、飽和溶液變成不飽和溶液后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定變小，例如，降溫使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，正確；D、溶液具有均一性，一杯食鹽溶液中，底部的密度與上部的密度相等，錯誤。故選C。


10．B


【解析】充分攪拌，能形成溶液的是B. 食鹽。A. 面粉， D. 花生油，均形成濁液。C. 冰塊，只有一種物質(zhì)。


點睛∶本題主要考查溶液和濁液的概念。


11．A


【解析】


試題分析： A、銅有優(yōu)良的導電性，可用作導線；此項正確。B、鹽酸能與鐵銹的主要成分氧化鐵反應，可用于除鐵銹。此項不正確。C、油。類物質(zhì)可溶解汽油，原理不是乳化。此項不正確D、活性炭有吸附性，可用于除去水中的色素和異味。此項不正確。所以應選A項。


考點：物質(zhì)的性質(zhì)和用途


12．D


【解析】A、用醋酸去水垢是利用醋酸能與碳酸鈣反應的性質(zhì)，錯誤；B、用酒精洗去試管中的碘是利用碘能溶解于酒精的性質(zhì)，錯誤；C、稀鹽酸除鐵銹是利用鹽酸與金屬氧化物的反應，生成可溶性的氯化鐵，錯誤；D、用洗潔精洗去餐具上的油污是利用洗潔精的乳化作用，正確。故選D。


點睛：常見的洗滌原理有三種，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物質(zhì)與油污等發(fā)生化學反應，生成可溶性的物質(zhì)，理解洗滌過程中利用的原理是解題的關(guān)鍵。


13．











【解析】本題考查對創(chuàng)新實驗的理解及根據(jù)化學方程式的計算。⑵托盤天平的感量(精確值)為0.1g，故不能用托盤天平稱量0.030g樣品；⑶檢查裝置的氣密性，常用的方法是是密閉裝置中氣體受熱膨脹，壓強增大，在通入液面的導管內(nèi)產(chǎn)生氣泡，停止受熱后，導管能回升一段水柱；本題中若不改變溫度，可用調(diào)節(jié)兩側(cè)玻璃管中液面高度的方法，借助液體壓強增大左側(cè)裝置內(nèi)的氣體壓強，通過進一步觀察液面變化的情況來判斷是否漏氣；⑷通過鎂與稀硫酸反應的化學方程式中鎂與氫氣的質(zhì)量關(guān)系，可以計算出產(chǎn)生0.0020g氫氣需消耗鎂的質(zhì)量為0.024g，進一步可計算出鎂帶中鎂的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=80%；⑸同溫同壓下，不同氣體混合后的體積等于混合前各氣體體積之和，因為試管中留有的氫氣體積等于從試管中排出的空氣體積，所以試管中留有的氫氣對實驗最終結(jié)果沒有影響。本題難度較大。





14．水分子（或H2O） 泡沫少，浮渣多 蒸餾 20 20% 12.5 3Fe+4H2O高溫Fe3O4+4H2


【解析】


【詳解】


（1）從微觀上看，水是由水分子構(gòu)成；


（2）用肥皂水可以鑒別硬水和軟水，泡沫多的是軟水，浮渣較多，泡沫少的是硬水；


（3）將自來水制成純凈水可用的方法是蒸餾；


（4）①據(jù)圖可以看出，20℃時，該物質(zhì)的溶解度是20g，


②40℃時該物質(zhì)的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g該物質(zhì)，所以將12.5 g該物質(zhì)投入50g水，能全部溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：+50g×100%=20%；再加入12.5 g該物質(zhì)能變?yōu)轱柡腿芤海?br/>










（5）高溫條件下水蒸氣與鐵反應生成四氧化三鐵和氫氣，該反應的化學方程式為：3Fe+4H2OFe3O4+4H2。


15．（1）①20.9 ②30 升高溫度并加入一定量的硝酸鉀晶體


③降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液） ④Ⅱ、Ⅲ


（2）①減小 ②B


【解析】


試題分析：（1）①根據(jù)溶解度曲線可看出，t1℃時，KNO3的溶解度是20.9g


②根據(jù)溶解度曲線，t2℃時，KNO3的溶解度是110g，故將33gKNO3加入到30 g水中，完全溶解，且所得溶液恰好飽和，欲進一步提高該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：因為溶液已經(jīng)飽和，所以單純的加入溶質(zhì)不會溶解，故應升高溫度并加入一定量的硝酸鉀晶體


③根據(jù)溶解度曲線，KNO3的溶解度隨溫度的變化趨勢更大，故KNO3溶液中含有少量NaCl時，可通過降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）的方法提純


④Ⅰ、根據(jù)溶解度曲線，NaCl的溶解度隨溫度的降低而減少，故析出的晶體中除了含有KNO3，還會含有少量的NaCl，錯誤，Ⅱ、剩余溶液一定是KNO3飽和溶液，正確，Ⅲ、剩余溶液中一定含KNO3和NaCl，正確，Ⅳ、上述方法并不可以將兩者完全分離，因為NaCl也會跟著析出，只是析出的量少而已，錯誤，故選Ⅱ、Ⅲ


（2）①對自來水加熱時，可觀察到一定量氣泡。由此可見，溫度升高，氣體的溶解度減小


②因為氣體的溶解度隨壓強的增大而增大，故圖中曲線a對應的氣壓為2個大氣壓，則曲線b對應的大于氣壓2個大氣壓，故選B


考點：溶解度曲線的意義，溶解度的概念，氣體溶解度的影響因素


16． ⑥ ② ⑤ ⑦ ④


【解析】A.氫氧化鈉易吸收空氣中的水分；


B.濃鹽酸具有揮發(fā)性，極易溶于水；


C.洗潔精能促使兩種不相溶的液體形成穩(wěn)定乳濁液；


D.硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而升高；


E.熟石灰顯堿性。


解：A.氫氧化鈉易吸收空氣中的水分，屬于潮解現(xiàn)象，故答案為⑥；


B.濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫極易溶于水形成小液滴，故答案為②；


C.洗潔精能對油污有乳化作用，用添加洗潔精的熱水洗去餐具上的油污屬于乳化現(xiàn)象，故答案為：⑤；


D．硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大，溶解度隨著溫度的升高而升高，隨著溫度的減低而降低，將飽和的硝酸鉀溶液降溫，會有晶體析出，故答案為⑦；


E．由于熟石灰顯堿性與銨鹽混合使用會生成氨氣，使肥效降低。故填④。


17． 紅色固體表面逐漸變黑 2Cu + O22CuO 過濾 試管 汽油 溶劑的性質(zhì)


【解析】（1）銅在加熱的條件下與氧氣反應生成黑色的氧化銅，所以實驗中銅片上出現(xiàn)的現(xiàn)象是紅色固體表面逐漸變黑；化學方程式為：2Cu + O22CuO；


（2）簡易凈水器中小卵石、石英沙和膨松棉的作用是過濾，除去一些不溶性雜質(zhì)；


（3）儀器①是試管，碘易溶于汽油，而難溶于水，觀察到a中固體消失并得到棕色溶液，b中固體不消失，則物質(zhì)X是汽油，Y是水；可見物質(zhì)的溶解性與溶劑的性質(zhì)有關(guān)。


18．（1）易溶；


（2）





（3）138；【設計提純方案】方案一 硝酸銀；方案二 77.2g；方案三82%；方案四利用20.2g與5g進行比較。


【解析】


試題分析：（1）常溫下，KNO3和NaCl的溶解度分別是31.6g、36g，所以溶解性均為易溶；


（2）根據(jù)表格中硝酸鉀在不同溫度下的溶解度，用橫坐標表示溫度，縱坐標表示物質(zhì)的溶解度，可畫出其溶解度曲線如下，





（3）根據(jù)KNO3的溶解度曲線，獲得KNO3在70℃時的溶解度約為138g；【設計提純方案】方案一 通過化學實驗進行檢驗，取少量（4）中得到的晶體于試管中，加水配成溶液，滴加硝酸銀，觀察實驗現(xiàn)象；方案二 計算析出KNO3晶體的質(zhì)量約為77.2g與（4）中得到晶體的質(zhì)量進行比較；方案三82%與95%進行比較；方案四利用20.2g與5g進行比較。


考點：考查固體溶解度曲線及其作用；物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素；混合物的分離方法；結(jié)晶的原理、方法及其應用的知識。


19．Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 Ag、Fe Zn Ag、Fe 小于


【解析】


【詳解】


由于金屬的活動性是：鋅比鐵活潑，鐵比銀活潑，將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，鋅先和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，如果鋅不足，則鐵再和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀。（1）若將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，則說明濾渣中一定有鐵，可能含有鋅，溶液中的硝酸銀完全參加了反應。①濾液里一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2；②濾渣中一定含有Ag、Fe，可能含有Zn；（2）若反應后所得濾液呈無色，說明了鐵未參加反應，則濾渣中一定含有Ag、Fe；（3）由于每65分質(zhì)量鋅能反應生成216份質(zhì)量的銀，每56分質(zhì)量的鐵能反應生成216分質(zhì)量的銀，所以反應后所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于原硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。


20．Ca（OH）2； H2O； CO2+C2CO； 吸收； Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4； 置換反應；


【解析】


【詳解】


B固體的溶解度隨溫度的升高而減小，則B是氫氧化鈣，A、B、C含有相同的金屬元素，B可以生成A，故A可能是碳酸鈣，A、D可以相互轉(zhuǎn)化，D可能是二氧化碳，C、D、E為氧化物， C可以生成B，則C是氧化鈣，E既可以和氧化鈣反應，也可以與二氧化碳反應，故E是水，H可以和水相互轉(zhuǎn)化，H為非金屬單質(zhì)，故H是氫氣，I是紅色單質(zhì)，則I是銅，G是鐵。F、H為非金屬單質(zhì)，F(xiàn)可以生成金屬G，故F是碳，帶入框圖推斷合理。


（1）由分析知B、E分別是氫氧化鈣和水，化學式分別是：Ca(OH)2、H2O；


（2）D﹣F是二氧化碳和碳的反應，反應的化學方程式為：CO2+C2CO，該反應是吸熱反應；


（3）G→I反應是金屬G和銅鹽的溶液反應生成銅的過程，其化學方程式可以是：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4，由一種單質(zhì)與一種化合物反應生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應是置換反應，該反應屬于置換反應。


【點睛】


推斷題往往以框圖的形式出現(xiàn)，箭頭指向端是生成物，解答此類題，首先要認真審題，找出該題的突破口。紅色金屬單質(zhì)是銅，固體的溶解度隨溫度的升高而減小的是氫氧化鈣。


21．63．2mL；436.8mL


【解析】500 mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20％(＝1．14 g／mL)的稀H2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為114g，溶質(zhì)的質(zhì)量為114g的98％(＝1．84g／mL)的濃H2SO4溶液的質(zhì)量為=116.33g，根據(jù)v=得需要濃硫酸的體積為： =63.2 mL，需要水的體積為500=436.8 mL。


22．（1）75%；（2）5.9%


【解析】解：（1）設硫酸鎂的質(zhì)量為x，氫氧化鈉的質(zhì)量為y，酸鈉的質(zhì)量為z。


MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4


120 80 58 142


x y 2.9g z


=


x=6g


=


y=4g


=


z=7.1g


原混合物中硫酸鎂的質(zhì)量分數(shù)×100%=75%


（2）所加氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)×100%=5.9%


答：（1）原混合物中硫酸鎂的質(zhì)量分數(shù)為75%；


（2）所加氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5.9%。

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