一、單選題(每小題只有一個(gè)正確答案)


1．下列有關(guān)化學(xué)知識(shí)的說(shuō)法正確的是（ ）


A．鐵絲浸沒(méi)在水中比暴露在潮濕的空氣中更容易生銹


B．凡是含有碳元素的化合物都是有機(jī)物


C．大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大


D．可燃物只要達(dá)到著火點(diǎn)就能燃燒


2．下圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，從圖中獲得的信息錯(cuò)誤的是（ ）





A．t1℃時(shí)甲、乙、丙三者的溶解度相等


B．t1℃時(shí)甲、乙、丙三者飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等


C．要使t1℃時(shí)甲的飽和溶液變成不飽和溶液可以采取升高溫度的方法


D．t2℃時(shí)，往100g水中加入90g甲，充分?jǐn)嚢韬蟮玫?90g甲的溶液


3．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（ ）


A．二氧化碳通入紫色石蕊試液中，試液變紅 B．硝酸銨溶于水時(shí)溶液溫度升高


C．濃鹽酸打開(kāi)瓶蓋，瓶口有白煙 D．鐵絲在空氣中燃燒火星四射


4．推理是一種重要的化學(xué)思維方法，以下推理合理的是（ ）


A．同種元素的質(zhì)子數(shù)相同，所以具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒一定屬于同種元素


B．化合物中含多種元素，所以由多種元素組成的純凈物一定是化合物


C．化學(xué)變化都遵守質(zhì)量守恒定律，所以化學(xué)變化前后各物質(zhì)的質(zhì)量都不變


D．溶液具有均一性和穩(wěn)定性，所以有均一性和穩(wěn)定性的液體一定是溶液


5．下表是KCl固體在不同溫度時(shí)的溶解度．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）


A．KCl固體的溶解度隨溫度的升高而增大


B．80℃時(shí)，KCl固體的溶解度是51.1g


C．60℃的KCl飽和溶液降溫后會(huì)有晶體析出


D．20℃時(shí)，KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.0%


6．下圖是A、B兩物質(zhì)的溶解度曲線圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）





A．將t3℃時(shí)，AB兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到t2℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大


B．將t1℃時(shí)A、B兩物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃，兩溶液仍然是飽和溶液


C．將A物質(zhì)的飽和溶液降低溫度，一定會(huì)有溶質(zhì)析出


D．將t2℃時(shí)A、B兩物質(zhì)的飽和溶液升溫到t3℃，兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小


7．如表給出了氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時(shí)的溶解度，根據(jù)此表推斷合理的是（ ）





A．20℃時(shí)，將100g水加入30g碳酸鈉中，充分?jǐn)嚢韬蟮玫讲伙柡腿芤?br/>

B．20℃時(shí)，將100g水加入30g氯化鈉中，充分?jǐn)嚢韬笏萌芤褐腥苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%


C．兩物質(zhì)的溶解度曲線在20℃﹣30℃之間應(yīng)出現(xiàn)交點(diǎn)


D．可以采用降溫結(jié)晶的方法從二者的混合物中提純氯化鈉


8．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述不正確的是（）


A．白磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生白煙B．鐵與稀硫酸反應(yīng)，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色


C．硝酸銨溶于水，溫度降低D．加熱飽和石灰水，溶液變渾濁


9．如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析不正確的是( )





A．t2 ℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是a>b>c


B．t2 ℃時(shí)，將50 g a物質(zhì)(不含結(jié)晶水)放入100 g水中充分溶解得到a的飽和溶液


C．將t2℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液的溫度降至t1 ℃，析出晶體質(zhì)量最大的是a


D．將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方?br/>

10．下列關(guān)于溶液的說(shuō)法中正確的是（ ）


A．水中滴入少量菜油后用力振蕩后可形成溶液


B．物質(zhì)溶于水時(shí)都放出熱量


C．溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或氣體


D．飽和溶液就是不能再溶解任何物質(zhì)的溶液


11．40 ℃時(shí)，向下列4只盛有100 g水的燒杯中，分別加入不同質(zhì)量的甲、乙固體，充分溶解。





上述溶液為不飽和溶液的是（ ）


A．①② B．①④ C．②④ D．①③


12．下列除去雜質(zhì)的方法中，不正確的是（ ）


A．A B．B C．C D．D





二、填空題


13．實(shí)驗(yàn)課上，同學(xué)們配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液做中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),下圖是配制該溶液的實(shí)驗(yàn)操作。





（1）操作①中，需稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量是_____g。


（2）用圖①裝置稱量氫氧化鈉固體，正確的操作是________（填序號(hào)）。


A、直接放在托盤上稱量。


B、在兩個(gè)托盤上各放一張大小相同的同種紙，將氫氧化鈉固體放在左盤紙上稱量。


C、先稱量一個(gè)小燒杯質(zhì)量，再將氫氧化鈉固體放入后稱量總質(zhì)量。


（3）操作②中，玻璃棒的作用是___________；在量取蒸餾水讀數(shù)時(shí)，視線如圖所示（其他操作正確），會(huì)造成所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）。





14．下表是NaCl、KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度：





(1)根據(jù)表中的數(shù)據(jù),在坐標(biāo)紙上繪制出氯化鈉和硝酸鉀兩種物質(zhì)的溶解度曲線。（在答題卡的坐標(biāo)紙上繪圖）______


(2)根據(jù)繪制的氯化鈉和硝酸鉀的溶解度曲線判斷，溫度大約在______℃時(shí)，兩種物質(zhì)的溶解度大小相等。


(3)20℃時(shí)，在50 g水中加入12.5 g硝酸鉀固體，充分?jǐn)嚢韬蟮玫絖_____（填“飽和”或“不飽和”）溶液，此時(shí)該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____。


(4)在60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是110g。這句話的含義是______。


15．請(qǐng)根據(jù)右圖中a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，


回答下列問(wèn)題：





（1）t2℃時(shí)，30 ga物質(zhì)加入到50 g水中不斷攪拌，


能形成 g溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；


（2）將t2℃時(shí)的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時(shí)，


溶液中析出溶質(zhì)最多的是 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是 （填物質(zhì)序號(hào)）。


（3）現(xiàn)有a、b、c三種物質(zhì)的濃溶液，適用于降溫結(jié)晶的是 （填寫物質(zhì)序號(hào)）。





三、實(shí)驗(yàn)題


16．實(shí)驗(yàn)室配制50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，下圖是小軍實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程示意圖：





（1）圖中一處明顯錯(cuò)誤的操作是_______（填序號(hào)），改正操作后，用上述圖示的序號(hào)表示配制溶液的正確操作順序____________________________。


（2）配制時(shí)應(yīng)選擇_______________（填“10”“50”或“100”）mL的量筒來(lái)量取所需水的體積。


（3）下列會(huì)導(dǎo)致所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的選項(xiàng)（假設(shè)每一項(xiàng)其他步驟操作正確）有哪些？_____________（填字母代號(hào)）。


①氯化鈉中含有雜質(zhì)；②配制完成后移取液體時(shí)有部分濺出；③用剛剛洗過(guò)的燒杯配制溶液；④用量筒量取水時(shí)，仰視讀數(shù)；⑤將量好的水倒入燒杯時(shí)有部分灑出。


A．②④⑤ B．①③⑥ C．①③④ D．①②③④


（4）若改用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的氯化鈉溶液加入一定量的水來(lái)配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，需要量取水________mL（水的密度為1g/mL）。


（5）①配好的氯化鈉溶液，應(yīng)轉(zhuǎn)移到下列哪種試劑瓶中__________。





②請(qǐng)你為配好的氯化鈉溶液，書寫正確的標(biāo)簽。__________


17． 鋁和氧化鐵的反應(yīng)，該反應(yīng)可用于焊接鐵軌。某小組取鋁粉和氧化鐵的混合物，使之充分反應(yīng)，反應(yīng)中放出大量的熱并發(fā)出耀眼的光芒，同時(shí)有熔融物生成。該小組對(duì)所得熔融物的成分進(jìn)行了探究。


【查閱資料】





【作出猜想】小強(qiáng)同學(xué)推測(cè)熔融物中含有鐵和鋁。若小強(qiáng)同學(xué)的推測(cè)成立，其理由是


。


【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】


【反思】小欣同學(xué)認(rèn)為小強(qiáng)同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案不嚴(yán)謹(jǐn)，又用定量的方法幫助他進(jìn)一步驗(yàn)證。取4.6g該熔融物于燒杯中，滴加了a g 稀硫酸時(shí)恰好完全反應(yīng)。稱得反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為（a+4.4）g。反應(yīng)后的溶液經(jīng)過(guò)處理后得到19.0g的固體。通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到結(jié)論：小欣同學(xué)的方案能證明小強(qiáng)同學(xué)的猜想成立，理由是


。





四、推斷題


18．某化學(xué)第二課堂小組利用已學(xué)過(guò)的知識(shí)，準(zhǔn)備利用含F(xiàn)eSO4和CuSO4的廢水(無(wú)其他難溶雜質(zhì))，從中獲得硫酸亞鐵晶體，其流程如下圖所示：





(1)整個(gè)流程中，進(jìn)行了兩次操作1，操作1是_____________(填操作名稱)。


(2)金屬X 是______(填化學(xué)符號(hào))，其加入廢水后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________；固體A中含有__________(填化學(xué)符號(hào))。寫出固體A與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________。


(3)通過(guò)冷卻結(jié)晶法得到硫酸亞鐵晶體前需要進(jìn)行操作2，請(qǐng)問(wèn)操作2是________。





五、計(jì)算題


19．某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取了該合金樣品2.0g并將30稀硫酸分6次加入樣品中。充分反應(yīng)后過(guò)濾，稱重，得到相關(guān)數(shù)據(jù)如下：





(1) 表格中m的數(shù)值為 ________。


(2) 樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ________ 。


(3) 求所用硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____________。


20．某同學(xué)欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的過(guò)氧化氫溶液作為消毒液?，F(xiàn)有一瓶標(biāo)簽已破損的過(guò)氧化氫溶液，為測(cè)定瓶?jī)?nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該溶液34g于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是33.8g，將杯內(nèi)剩余物質(zhì)過(guò)濾、洗滌、干燥后得濾渣3g。請(qǐng)計(jì)算：


（1）生成氧氣的質(zhì)量；


（2）瓶?jī)?nèi)過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；


（3）若取一定量的瓶?jī)?nèi)溶液配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的過(guò)氧化氫溶液1000g，需加入水的質(zhì)量。


溫度/℃



0



20



40



60



80



溶解度/g



27.6



34.0



40.0



45.5



51.1



溫度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
氯化鈉
35．8
36．0
36．3
36．6
碳酸鈉
12．2
21．8
39．7
49．6
選項(xiàng)
物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）
除去雜質(zhì)的方法
A
CaO（CaCO3）
加水溶解、過(guò)濾
B
NaOH溶液（Na2CO3）
加入適量的Ca（OH）2溶液、過(guò)濾
C
CO（CO2）
通過(guò)足量的NaOH溶液、干燥
D
FeSO4溶液（H2SO4）
加入足量Fe粉、過(guò)濾
步驟
現(xiàn)象
結(jié)論
取少量的熔融物于試管中，加入過(guò)量的 。
固體全部溶解，有無(wú)色氣體逸出， 。
熔融物含有鐵和鋁
稀硫酸的用量
剩余固體質(zhì)量
稀硫酸的用量
剩余固體質(zhì)量
第一次 5 g
m
第四次 5 g
0.8 g
第二次 5 g
1.4g
第五次 5 g
0.6g
第三次 5 g
1.1g
第六次 5 g
0.6g
參考答案


1．C


【解析】


試題分析：鐵生銹的條件是水和氧氣，鐵絲浸沒(méi)在水中只含有水，不含氧氣，A錯(cuò)誤；有機(jī)物是含有碳元素的化合物，但一氧化碳、二氧化碳等除外，B錯(cuò)誤；大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，少數(shù)物質(zhì)如氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，C正確；燃燒需要同時(shí)滿足三個(gè)條件：一是要有可燃物，二是可燃物要與氧氣接觸，三是溫度要達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)；以上三個(gè)條件都能滿足時(shí)，可燃物才能發(fā)生燃燒，D錯(cuò)誤。故選C。


考點(diǎn)：鐵生銹的條件、有機(jī)物、溶解度、燃燒的條件


2．D


【解析】A、通過(guò)分析溶解度曲線可知，t1℃時(shí)，甲、乙、丙三者的溶解度相等，故A正確；B、t1℃時(shí)，甲、乙、丙三者飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故B正確；C、甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以要使t1℃時(shí)甲的飽和溶液變成不飽和溶液可以采取升高溫度的方法，故C正確；D、t2℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是80g，所以往100g水中加入90g甲，充分?jǐn)嚢韬蟮玫?80g甲的溶液，故D錯(cuò)誤。故選D。


點(diǎn)睛：根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。


3．A


【解析】A、二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊試液變成紅色，正確；硝酸銨溶于水時(shí)吸熱，溶液溫度降低，錯(cuò)誤；濃鹽酸打開(kāi)瓶蓋，瓶口有白霧，“煙”是固體，錯(cuò)誤；D、鐵絲在空氣中不能燃燒，在氧氣中劇烈燃燒，生成黑色固體，錯(cuò)誤。故選A。


點(diǎn)睛：“煙”指的是固體，“霧”指的是液體，“氣”指的是氣體，在描述現(xiàn)象時(shí)注意區(qū)別。


4．B


【解析】


【詳解】


A、質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定不一定屬于同種元素，例如水分子與氨氣分子質(zhì)子數(shù)相同但不是同種元素，要說(shuō)明是同種元素須指明是原子做前提，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤；


B、化合物由不同種元素組成，所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物，故此選項(xiàng)正確；


C、化學(xué)變化前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和都不變，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤；


D、有均一性和穩(wěn)定性的液體不一定是溶液，例如水，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤。


故選B。


5．D


【解析】解：A、KCl溶解度隨溫度的升高而增大，正確；


B、80℃時(shí)，KCl固體的溶解度是51.1g，正確；


C、KCl溶解度隨溫度的升高而增大，故60℃的KCl飽和溶液降溫后會(huì)有晶體析出，正確；


D、20℃時(shí)，KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為≈25.3%，錯(cuò)誤；


故選D．


【點(diǎn)評(píng)】掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系，掌握飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的方法．


6．D


【解析】


試題分析：A．將t3C時(shí)，AB兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到t2C，其溶解度會(huì)增大，但由于溶液中的溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量沒(méi)有變化，所以其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均不變。此項(xiàng)錯(cuò)誤。B．將t1C時(shí)A、B兩物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2C，A的溶解度變大，其溶液會(huì)成為不飽和溶液；B的溶解度變小，其溶液仍然是飽和溶液。此項(xiàng)錯(cuò)誤。C．將A物質(zhì)的飽和溶液如從t3C降溫到t2C，其溶解度會(huì)變大，不會(huì)有溶質(zhì)析出。此項(xiàng)錯(cuò)誤。D．將t2C時(shí)A、B兩物質(zhì)的飽和溶液升溫到t3C，兩物質(zhì)的溶解度均變小，所以兩溶液均會(huì)析出固體。則其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小。此項(xiàng)正確。所以應(yīng)選D項(xiàng)。


考點(diǎn)：溶解度曲線


7．C


【解析】


試題分析：A、20℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度為21．8g，將100g水加入30g碳酸鈉中將會(huì)有部分碳酸鈉不能溶解，得到的是飽和溶液，故錯(cuò)誤；B、20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g，將100g水加入30g氯化鈉中，充分?jǐn)嚢韬笏萌芤褐腥苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：30g/（100g+30g）×100%=23．1%，故錯(cuò)誤；C、根據(jù)兩物質(zhì)的溶解度曲線變化趨勢(shì)可以看出在20℃﹣30℃之間兩曲線應(yīng)出現(xiàn)交點(diǎn)，故正確；D、碳酸鈉的溶解度受溫度的影響變化大，氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，所以碳酸鈉溶液中混有少量的氯化鈉，可通過(guò)降溫結(jié)晶（或冷卻熱的飽和溶液）的方法提純；而氯化鈉溶液中混有少量的碳酸鈉，可通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純，故錯(cuò)誤；故選C。


考點(diǎn)：固體溶解度的概念；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)


8．B


【解析】


【詳解】


A、白磷在空氣或氧氣中燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；


B、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；


C、硝酸銨溶于水后溶液溫度降低，說(shuō)法正確；


D、氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，因此加熱飽和石灰水，石灰水變渾濁，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；


故選B。


9．C


【解析】A、據(jù)圖可以看出，在t2℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是a＞b＞c，正確；B、t2℃時(shí)，a的溶解度是50g，將50ga物質(zhì)放入100g水中充分溶解恰好得到a的飽和溶液，正確；C、t2℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時(shí)，ab的溶解度隨溫度的降低而減小，有晶體析出，形成t1℃時(shí)的飽和溶液，此時(shí)b的溶解度大于a故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)b大于a，而c的溶解度隨溫度的降低而增大，故溶液的組成不變，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與t2℃時(shí)的相同，據(jù)圖可以看出c的最小，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系為b＞a＞c，錯(cuò)誤；故選C。


10．C


【解析】


試題分析：菜油不能溶解在水中，所以不能形成溶液，所以Ａ錯(cuò)誤，硝酸銨溶解在水中要吸熱，所以Ｂ錯(cuò)誤，溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或氣體，飽和溶液就是不能再溶解該物質(zhì)的溶液，還能溶解其他物質(zhì)。故選Ｃ．


考點(diǎn)：溶液的知識(shí)


11．D


【解析】


【分析】


根據(jù)溶解曲線可知，在40 ℃時(shí)，甲的溶解度是50g，乙的溶解度是40g，所以在100g水中溶解50g甲或40g乙才能形成飽和溶液。


【詳解】


①是甲的不飽和溶液，②是甲的飽和溶液，③是乙的不飽和溶液，④是乙的過(guò)飽和溶液。故選D。


【點(diǎn)睛】


本題考查溶解度曲線的應(yīng)用。


12．A


【解析】除去雜質(zhì)的原則是所加試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，且不生成新的雜質(zhì)。A、氧化鈣能與水反應(yīng)，得不到氧化鈣，錯(cuò)誤；B、Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH，無(wú)雜質(zhì)生成，且氫氧化鈣溶液不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，正確；C、氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)，不與一氧化反應(yīng)，正確；D、鐵粉只與稀硫酸反應(yīng)，無(wú)雜質(zhì)生成，正確。故選A。


點(diǎn)睛：掌握除去雜質(zhì)的原則和方法。


13． 10 C 加快物質(zhì)的溶解 偏小


【解析】（1）配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為100g×10%=10g；


（2）由于氫氧化鈉有腐蝕性易于潮解，所以稱量氫氧化鈉固體時(shí)，應(yīng)先稱量一個(gè)小燒杯質(zhì)量，再將氫氧化鈉固體放入后稱量總質(zhì)量。


（3）溶解過(guò)程中玻璃棒的作用是加快物質(zhì)的溶解。圖中仰視讀數(shù)，造成所測(cè)量的水的體積變大，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。


點(diǎn)睛：


一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制是這樣的，所用儀器有托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒；操作步驟是：計(jì)算→稱量→溶解→裝瓶→貼簽。


14． 24； 不飽和； 20% 在60℃時(shí)，100 g水里最多能溶解110 g硝酸鉀。


【解析】根據(jù)所學(xué)知識(shí)和題中信息知，(1) 根據(jù)表中的數(shù)據(jù),氯化鈉和硝酸鉀兩種物質(zhì)的溶解度曲線是。(2)根據(jù)繪制的氯化鈉和硝酸鉀的溶解度曲線判斷，溫度大約在24℃時(shí)，兩種物質(zhì)的溶解度大小相等，此時(shí)兩曲線相交于一點(diǎn)。(3)20℃時(shí)，硝酸鉀溶解度是31.6g，在50g水中加入12.5 g硝酸鉀固體，允分?jǐn)嚢韬蟮玫讲伙柡腿芤?，要想形成飽和溶液至少需溶?5.8g硝酸鉀固體，此時(shí)該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5g50g+12.5g×100％＝20%；(4)在60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是110g。這句話的含義是在60℃時(shí)，100 g水里最多能溶解110 g硝酸鉀。


點(diǎn)睛∶根據(jù)物質(zhì)溶解度表畫出物質(zhì)的溶解度曲線是對(duì)學(xué)生的基本要求。溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是兩個(gè)本質(zhì)不同的概念。


【答案】（1）75,33.3%；（2）a，b﹥a﹥c；（3）a.


【解析】


試題分析：（1）根據(jù)溶解度曲線可知，t2℃時(shí)，a的溶解度為50g，即100g水中最多溶解a物質(zhì)50g形成飽和


溶液，所以50g水中最多溶解25g就會(huì)形成該溫度下的飽和溶液，所以t2℃時(shí)，30 ga物質(zhì)加入到50 g水中不


斷攪拌，能形成75g溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；


（2）由于在t2℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是a﹥b﹥c，c的溶解度隨著溫度的降低而增大，故降溫后不會(huì)析出晶體；a、b兩物質(zhì)的溶解度都隨著溫度的降低而減小，但a物質(zhì)的變化較大，故三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時(shí)a析出的晶體多；a、b析出晶體后的溶液都還是飽和溶液，c溶解度變大，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，與降溫前相等；飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式為：，即溶解度大則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，而t1℃時(shí)b的溶解度大于a大于t2℃時(shí)c 的溶解度，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是b﹥a﹥c；


（3）由于a的溶解度隨著溫度的升高變化很大，b的溶解度隨著溫度的升高變化不大，c的溶解度隨著溫度的升高而減小，所以a、b、c三種物質(zhì)的濃溶液，適用于降溫結(jié)晶的是a.


考點(diǎn)：溶解度曲線及其應(yīng)用


點(diǎn)評(píng)：溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況．溶解度曲線有三個(gè)方面的應(yīng)用：（1）根據(jù)溶解度曲線，可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況；（2）根據(jù)溶解度曲線，比較在一定溫度范圍內(nèi)的物質(zhì)的溶解度大??；（3）根據(jù)溶解度曲線，選擇分離某些可溶性混合物的方法．


16．③，⑤③④②①。50。C。25。C。氯化鈉溶液 6%


【解析】


【分析】


（1）根據(jù)托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則進(jìn)行分析解答；根據(jù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的基本步驟進(jìn)行分析解答；


（2）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，量筒選用的就近原則進(jìn)行分析；


（3）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式可知，氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是由氯化鈉的質(zhì)量和水的質(zhì)量所決定的，能否引起所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低，就要分析在稱量氯化鈉和量取水的出現(xiàn)了怎樣操作失誤；


（4）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答；


（5）根據(jù)氯化鈉溶液的性質(zhì)和溶液試劑瓶標(biāo)簽內(nèi)容進(jìn)行分析解答。


【詳解】


（1）托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖③中所示操作砝碼與藥品位置放反了，故選③；配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的基本步驟是：計(jì)算、稱量（量取）、溶解，所以配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液的正確操作順序是：⑤③④②①；


（2）配制時(shí)需要氯化鈉的質(zhì)量是：50g×6%=3g，需要水的質(zhì)量是：50g-3g=47g，合47mL，所以配制時(shí)應(yīng)選擇50mL的量筒來(lái)量取所需水的體積；


（3）①稱量含不溶性雜質(zhì)的氯化鈉來(lái)配制溶液，會(huì)導(dǎo)致氯化鈉減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。虎谌芤壕哂芯恍?，將配制好的溶液往試劑瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)有少量濺出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；


③用剛剛洗過(guò)的燒杯配制溶液，會(huì)導(dǎo)致溶劑質(zhì)量變大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；④用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致溶劑質(zhì)量增多，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；⑤往燒杯中加水時(shí)有水濺出，會(huì)導(dǎo)致溶劑質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。導(dǎo)致所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的選項(xiàng)是①③④，故選C；


（4）設(shè)需要12%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則50g×6%=x×12%， x=25g，需要量取水的質(zhì)量=50g-25g=25g，合25mL；


（5）氯化鈉溶液存在細(xì)口瓶中，氯化鈉不需避光保存，氯化鈉溶液不會(huì)腐蝕玻璃瓶塞，故選C；溶液試劑瓶標(biāo)簽應(yīng)出示什么溶液和濃度大小，所以標(biāo)簽為：。


【點(diǎn)睛】


本題難度不大，明確配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液實(shí)驗(yàn)步驟、注意事項(xiàng)等是正確解答本題的關(guān)鍵。


17．【作出猜想】可能鋁粉過(guò)量，鐵和過(guò)量的鋁在900—1550℃時(shí)會(huì)熔化，此時(shí)熔融物會(huì)含有鐵和鋁。


【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】


【反思】若4.6g全部為鐵時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量會(huì)小于（4.6—4.4）g，所以熔融物還要有鋁。


【解析】[實(shí)驗(yàn)猜想]根據(jù)物質(zhì)的熔點(diǎn)及反應(yīng)時(shí)的溫度，判斷在該溫度下可熔融的物質(zhì)；


（1）根據(jù)金屬的活動(dòng)性可知，鐵和鋁都能與酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，因此，可利用此性質(zhì)對(duì)熔融物中的鐵和鋁進(jìn)行檢驗(yàn)；生成氫氣可通過(guò)燃燒檢驗(yàn)生成物而判斷；在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意對(duì)氫氣的檢驗(yàn)；


（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，利用質(zhì)量守恒定律可得知反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量；然后通過(guò)極端假設(shè)的方法，利用一定量金屬與酸反應(yīng)反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量=金屬化合價(jià)/金屬的相對(duì)原子質(zhì)量 ×金屬質(zhì)量，判斷熔融物中金屬的組成．


18． 過(guò)濾 Fe Fe + CuSO4=Cu + FeSO4 Cu、Fe Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑ 蒸發(fā)(或者蒸發(fā)濃縮)


【解析】本題考查了金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用。


(1)操作1是將固體與液體分離，所以操作1是過(guò)濾；


（2）為除去廢液中的Cu2+需加入活動(dòng)性在銅前面的金屬進(jìn)行置換，要得到較為純凈FeSO4的溶液，只能向廢液中加入過(guò)量的鐵粉與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，生成物中只有硫酸亞鐵，加入其它金屬溶液中又混有其它溶質(zhì)，加入過(guò)量鐵粉是為了將銅離子全部置換出來(lái)。金屬X 是Fe，鐵加入廢水后發(fā)生的反應(yīng)是鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe + CuSO4=Cu + FeSO4；加入的鐵是過(guò)量的，固體A中含有Cu、Fe。鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵與氫氣，化學(xué)方程式為：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑。


(3)通過(guò)冷卻結(jié)晶法得到硫酸亞鐵晶體前需要進(jìn)行蒸發(fā)(或者蒸發(fā)濃縮)。操作2是蒸發(fā)(或者蒸發(fā)濃縮)。


19． 1.7g 70% 24.5%


【解析】（1）由表可知，每5g的稀硫酸可以反應(yīng)0.3g的固體，故m=1.4g+0.3g=1.7g


（2）由表可知2.0g樣品中銅的質(zhì)量為0.6g，故鎂的質(zhì)量為1.4g，故樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=70%


（3）設(shè)反應(yīng)硫酸質(zhì)量為x


第三次反應(yīng)的鎂的質(zhì)量為1.4克-1.1克=0.3克


Mg+ H2SO4 = MgSO4 + H2↑


24 98


0.3 x


24 /98 = 0.3g/x


x=1.225g


硫酸鋅質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（1.225g÷5g）×100%=24.5%


答：所用硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%


20．（1）3.2g；（2）20%；（3）850g


【解析】（1）生成氧氣的質(zhì)量∶34g＋3g－33.8g＝3.2g；


（2）解∶設(shè)瓶?jī)?nèi)過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為xg


2H2O2 2H2O＋O2 ↑


78 32


X 3.2g


＝ ，x＝7.8g.


瓶?jī)?nèi)過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)∶×100％＝20%；


（3）解∶設(shè)需加入水的質(zhì)量為xg。


3％×1000g＝20％×﹙1000g－xg﹚,x＝850g.


答∶（1）生成氧氣的質(zhì)量是3.2g；（2）瓶?jī)?nèi)過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%；（3）若取一定量的瓶?jī)?nèi)溶液配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的過(guò)氧化氫溶液1000g，需加入水的質(zhì)量是850g。


點(diǎn)睛∶本題主要考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算以及有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算。步驟
現(xiàn)象
結(jié)論
取少量的熔融物于試管中，加入過(guò)量的稀硫酸溶液。
固體全部溶解，有無(wú)色氣體逸出，溶液由無(wú)色變成淺綠色。
熔融物含有鐵和鋁

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