一、單選題


1．人類的日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開水，下列說法不正確的是


A．水是最常用的溶劑


B．用水澆滅著火的紙箱，其原理是降低溫度至著火點(diǎn)以下


C．天然水經(jīng)過自然沉降、過濾、吸附，即得純水


D．使用加有洗滌劑的水可去除衣服上的油污


2．下列洗滌中所用洗滌劑不具有乳化功能的是( )


A．用汽油除去衣服上的油污 B．用餐具洗潔精清洗餐具上的油污


C．用肥皂液洗衣 D．用沐浴露洗澡


3．下列生活中的做法正確的是( )


A．發(fā)現(xiàn)家里煤氣泄漏，立即撥打電話報(bào)警


B．用二氧化碳滅火器撲滅圖書、檔案等物品的失火


C．用肥皂洗去蠶絲被上的油污


D．用噴漆的方法防止自行車鏈條銹蝕


4．如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是





A．t1℃時(shí)，把甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海軇┵|(zhì)量一定不變


B．t2℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等


C．將t1℃時(shí)的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是：甲＝乙＞丙


D．若甲中混有少量乙，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純甲


5．下列實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br/>







A．A B．B C．C D．D


6．20℃時(shí)，取下表中的四種物質(zhì)各10克，分別加入到100克水中充分溶解后，有固體剩余的是（ ）








A．氯酸鉀 B．硝酸鉀 C．氯化鈉 D．蔗糖


7．設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，控制變量是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下列對(duì)比實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是








A．A B．B C．C D．D


8．在 20℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體分別加入盛有 100 g 水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟮默F(xiàn)象如左圖所示，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。則下列說法正確的是（ ）





A．燒杯甲中的溶液是N 溶液


B．燒杯乙的溶液一定是不飽和溶液


C．燒杯甲的溶液升溫到 30℃時(shí),燒杯底部還有部分物質(zhì)不溶解


D．若燒杯甲和燒杯乙的溶液都升溫到 30℃時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等








二、簡(jiǎn)答題


9．水是生命之源，人類的生產(chǎn)、生活都離不開水。


(1)自然界中的水含有許多可溶性和不溶性雜質(zhì)。長(zhǎng)期飲用硬水可能會(huì)引起體內(nèi)結(jié)石，生活中常用來(lái)_________區(qū)分軟水與硬水，常用___________的方法來(lái)降低水的硬度。在水的凈化過程中，除去水中不溶性的固體雜質(zhì)，其實(shí)驗(yàn)操作方法稱為_________。


(2)水是常用的溶劑，配制下列溶液時(shí)，以水做溶劑的是______________(填序號(hào))。


A．食鹽 B．醫(yī)用碘酒 C．高錳酸鉀 D．植物油


(3)右圖曲線A、B、C分別代表三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答:





①對(duì)A物質(zhì)來(lái)說，a點(diǎn)的意義是_____________。


②將t1℃ 140gA的飽和溶液升溫至t2℃時(shí)，可用圖上的______________點(diǎn)表示。


③若將t2℃時(shí)A、 B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是________。


④t1℃時(shí)，將30g A物質(zhì)放入50g水中，充分?jǐn)嚢韬笏萌芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))


⑤如果要獲得C的晶體，采用的方法是_______(填“升溫”或“降溫”)。


(4)世博園區(qū)內(nèi)用“活性炭+超濾膜+紫外線”組合工藝獲得直飲水。其中活性炭的作用是_______；化合物X是一種新型的自來(lái)水消毒劑，工業(yè)上制取X 的化學(xué)方程式為：Cl2 + 2 NaClO2 == 2 NaCl + 2 X，則X的化學(xué)式為__________________；能夠充分說明水的組成的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________。


10．作圖法是常用的數(shù)據(jù)處理方法，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題：





（1）要使乙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，除加水之外，還可采用的方法是__。


（2）t3℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)各70g分別加入100g水中，能形成溶液質(zhì)量為170g的__物質(zhì)。


（3）若甲物質(zhì)中混有少量的乙物質(zhì)，提純甲物質(zhì)可采取的方法是__（填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”）。


（4）分別將t3℃時(shí)等質(zhì)量的甲、乙的飽和溶液降溫到t2℃，所得溶液中溶劑質(zhì)量的關(guān)系是：甲__乙（填“大于”、“等于”、“小于”）。


11．飲水與健康息息相關(guān)，營(yíng)養(yǎng)專家提出以下建議：





根據(jù)上述資料回答下列問題。


(1)下列飲品中，屬于混合物的是________(填序號(hào))。


A．碳酸飲料 B．生理鹽水 C．果汁


(2)大部分碳酸飲料都含有檸檬酸和磷酸，過量攝入會(huì)影響某元素的吸收，兒童缺少該元素可能導(dǎo)致佝僂病，該元素為_________。


(3)生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的氯化鈉溶液，欲配制1000 g生理鹽水，需要氯化鈉的質(zhì)量為______ g。


(4)茶葉中的咖啡堿能起到提神、促進(jìn)血液循環(huán)、助消化等作用，其化學(xué)式為C8H10N4O2?？Х葔A中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為________。


(5)用新鮮水果榨制成的果汁中，含有人體所需的營(yíng)養(yǎng)成分，主要有水、無(wú)機(jī)鹽、糖類和__________。


12．根據(jù)下表回答問題：





（1）80℃時(shí)，向兩個(gè)分別盛有50gNaCl和NH4Cl的燒杯中，各加入100g的水，充分溶解后，為不飽和溶液的是_______溶液．此時(shí)溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為_____（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）；


（2）60℃時(shí)，配制一定量的氯化銨飽和溶液，將其降溫到20℃，是否有固體析出？________（填“有”“沒有”或“不確定”）；


（3）根據(jù)上表可以采用_____________法從海水中提取食鹽。


13．根據(jù)物質(zhì)的溶解度和溶解過程的有關(guān)知識(shí)回答下列問題：


(1)20 ℃時(shí)，34 g KCl溶解在100 g水中恰好達(dá)到飽和，則該溫度下，KCl的溶解度為_____。


(2)相同條件下，碘難溶于水，高錳酸鉀易溶于水，說明固體物質(zhì)的溶解能力與_____有關(guān)；碘難溶于水而易溶于汽油，說明固體物質(zhì)的溶解能力與_____有關(guān)。此外，你認(rèn)為固體物質(zhì)的溶解能力還與_____條件有關(guān)。


(3)在試管中加入NaOH固體，加入少量蒸餾水溶解，用手觸摸試管外壁，你會(huì)感覺到試管外壁_____；用X固體代替NaOH重復(fù)上述操作，若試管外壁變冷，則加入的X固體可能是_____ (填化學(xué)式)。





三、填空題


14．根據(jù)下圖回答下列問題。





（1）能夠證明同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不的實(shí)驗(yàn)是_______________。


（2）能夠證明不同的物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性不同的實(shí)驗(yàn)是_______________。


15．如下圖是 A、B、C 三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答：





(1)40℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小順序是_____，


(2)20℃時(shí)，溶解度大小相等的物質(zhì)是_____；


(3)三種物質(zhì)中，_____的溶解度受溫度影響最大，_____的溶解度隨溫度的升高而減小；


(4)將 A 的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可以采取的方法是_____(任填一種)


16．如圖是甲、乙的溶解度曲線。a2℃時(shí)分別將100g甲、乙的飽和溶液降溫至a1℃，析出固體質(zhì)量甲_____乙（填“＞”、“＜”或“=”）；把a(bǔ)2℃時(shí)150g甲的飽和溶液稀釋為10%，需加水_____g。





17．無(wú)論條件怎樣改變，溶質(zhì)總不能從溶液中分離出來(lái)．________（判斷對(duì)錯(cuò)）


18．下列表格為氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度。結(jié)合表中數(shù)據(jù)回答：





(1)在40 ℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是____ g。


(2)要使一定質(zhì)量接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤海梢圆捎玫姆椒ㄊ莀_____________。(寫出一種)


(3)在20 ℃時(shí)，將24 g氯化鈉固體投入到50 g水中，充分溶解后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____。





四、綜合題


19．掌握儀器的使用方法并嚴(yán)格按照操作要求進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，才能保障實(shí)驗(yàn)的成功和安全。根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)，回答下列問題:


（1）固體藥品通常保存在____________里(填儀器名稱)。


（2）實(shí)驗(yàn)室取用藥品要注意節(jié)約，如果沒有說明用量，一般應(yīng)該取用最少量，液體藥品取用_____mL。


（3）利用量筒讀數(shù)時(shí)，視線與量筒內(nèi)液體的___________________保持水平。


（4）取液后的滴管，平放或倒置可能造成的后果是__________________ (答一點(diǎn)即可)。


（5）用托盤天平稱量12.6g藥品時(shí)，向左盤中加入藥品后，發(fā)現(xiàn)指針向左偏轉(zhuǎn)，應(yīng)進(jìn)行的操作是________（填序號(hào)）


①右邊的平衡螺母向右調(diào)至天平平衡


②移動(dòng)游碼至天平平衡


③左盤中減少藥品至天平平衡


④左盤中添加藥品至天平平衡


20．用化學(xué)用語(yǔ)填空


(1)碘酒中的溶質(zhì)是______


(2)碳酸氫鈉、氫氧化鐵、氫氧化鋇、氯化銀中難溶于水的堿是______


(3)錳酸鉀中錳元素的化合價(jià)______


(4)赤鐵礦的主要成分______


選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br/>實(shí)驗(yàn)方案
A
分離氯化鈉和氯化鈣的固體混合物
溶解，過濾，蒸發(fā)
B
檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠧l－
取樣于試管中，滴加硝酸銀溶液
C
除去硫酸鉀溶液中的少量硫酸鎂
加適量的氫氧化鈉溶液，過濾
D
鑒別化肥KNO3和NH4NO3
分別取樣于試管中，加適量水溶解，觸摸試管外壁
常見物質(zhì)的溶解度（20℃）
物質(zhì)名稱
氯酸鉀
硝酸鉀
氯化鈉
蔗糖
溶解度/克
7.4
31.6
36.0
203.9
編號(hào)
A
B
C
D
實(shí)驗(yàn)


設(shè)計(jì)
實(shí)驗(yàn)


目的
探究同種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性
探究氧氣是燃燒的條件之一
探究二氧化錳的催化作用
探究CO2的密度和石蕊花變紅的原因
溫度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解


度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
NH4C1
29.4
37.2
45.8
55.2
65
77.3
溫度/ ℃
0
20
40
60
溶解度/g
氯化鈉
35.7
36.0
36.6
37.3
硝酸鉀
13.3
31.6
63.9
110
參考答案


1．C


【解析】A、水可以溶解很多物質(zhì)，在溶液中只要有水，水一定是溶劑，所以水是最常見的溶劑，是一種重要的溶劑，正確；B、用水澆滅著火的紙箱，其原理是使溫度降到著火點(diǎn)以下，正確；C、天然水經(jīng)過自然沉降、過濾、吸附，不能除去水中的可溶性鈣鎂化合物，不能得到純水，錯(cuò)誤；D、洗滌劑具有乳化作用，使用加有洗滌劑的水可去除衣服上的油污，正確。故選C。


2．A


【解析】A、汽油是良好的有機(jī)溶劑，可以溶解油污，用汽油除去衣服上的油污，利用的是溶解原理，正確；B、洗潔精是洗滌劑，有乳化作用，能將大的油滴分散成細(xì)小的油滴隨水沖走，錯(cuò)誤；C、肥皂是洗滌劑，有乳化作用，能將大的油滴分散成細(xì)小的油滴隨水沖走，錯(cuò)誤；D、沐浴露是洗滌劑，有乳化作用，能將大的油滴分散成細(xì)小的油滴隨水沖走，錯(cuò)誤。故選A。


點(diǎn)睛：洗滌油污的原理有三種，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物質(zhì)與油污發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。


3．B


【解析】


【詳解】


A、煤氣具有可燃性，泄露遇明火可能發(fā)生爆炸，撥打電話報(bào)警會(huì)產(chǎn)生電火花，可能發(fā)生爆炸，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B、二氧化碳滅火器滅火后不留有痕跡，不會(huì)造成圖書、檔案的損壞，可以用來(lái)?yè)錅鐖D書、檔案等火災(zāi)，故選項(xiàng)說法正確；C、蠶絲被的主要成分是蛋白質(zhì)，耐酸不耐堿，用肥皂洗滌會(huì)影響蠶絲壽命，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；D、可用涂油的方法防止自行車鏈條，不能使用噴漆的方法，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選B。


4．B


【解析】A、t1℃時(shí)，把甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，常用的方法有：增加溶質(zhì)，蒸發(fā)溶劑，降低溫度，若用蒸發(fā)溶劑的方法，則溶劑減少，錯(cuò)誤；B、根據(jù)溶解度曲線，t2℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，t2℃甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等，正確；C、t1℃時(shí)的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液的溶解度大小為：乙＞甲=丙，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：乙＞甲=丙，升溫到t2℃時(shí)，由于甲、乙的溶解度隨溫度的升高而增大，故甲、乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒有變化，仍為乙＞甲，而丙的溶解度隨溫度的升高而減小，故丙的溶解度小于甲，錯(cuò)誤；D、從溶解度曲線可以看出：甲的溶解度變化受溫度影響比乙大，所以當(dāng)甲中含有少量乙物質(zhì)時(shí)，可采用 降溫結(jié)晶的方法提純甲物質(zhì)，錯(cuò)誤。故選B。


點(diǎn)睛：某溫度時(shí)，某飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度/（溶解度+100g）×100%。（溶解度為該溫度時(shí)該物質(zhì)的溶解度）。


5．D


【解析】


【詳解】


A、氯化鈉和氯化鈣的固體均能溶于水，故不能通過過濾進(jìn)行分離，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠧l－，還需要加入稀硝酸觀察沉淀是否溶解，防止碳酸根離子的干擾，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、氫氧化鈉能與硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，但是會(huì)引入新的雜質(zhì)氫氧化鈉，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、硝酸鉀溶于水溫度沒有明顯變化，硝酸銨溶于水吸熱，導(dǎo)致溫度降低，故可分別取樣于試管中，加適量水溶解，觸摸試管外壁，溫度降低的為硝酸銨，選項(xiàng)正確。故本題選D。


6．A


【解析】


【詳解】


A、氯酸鉀20℃的溶解度為7.4g，即20℃時(shí)100g水中最多溶解7.4g氯酸鉀，所以20℃時(shí)，20克氯酸鉀加入到100克水中充分溶解后，只能溶解7.4g，有固體剩余，故A正確；B、硝酸鉀20℃的溶解度為31.6g，即20℃時(shí)100g水中最多溶解31.6g硝酸鉀，所以20℃時(shí)，20克硝酸鉀加入到100克水中充分溶解后，能全部溶解，沒有固體剩余，故B錯(cuò)誤；C、氯化鈉20℃的溶解度為36g，即20℃時(shí)100g水中最多溶解36g氯化鈉，所以20℃時(shí)，20克氯化鈉加入到100克水中充分溶解后，能全部溶解，沒有固體剩余，故C錯(cuò)誤；D、蔗糖20℃的溶解度為203.9g，即20℃時(shí)100g水中最多溶解203.9g蔗糖，所以20℃時(shí)，20克蔗糖加入到100克水中充分溶解后，能全部溶解，所以沒有固體剩余，故D錯(cuò)誤。故選A。


【點(diǎn)睛】


溶解度的概念可以理解為：某溫度下，100g水中最多溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。


7．B


【解析】A、探究同種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性時(shí)，要選擇等質(zhì)量的同種溶質(zhì)，等體積的不同溶劑，故A正確；


B、該實(shí)驗(yàn)只能得出可燃物燃燒的條件之一是溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)，不能得出與氧氣接觸的條件，故錯(cuò)誤；


C、該實(shí)驗(yàn)控制過氧化氫的質(zhì)量相等，溫度相同，一個(gè)試管中加入二氧化錳，另一個(gè)試管中不加入二氧化錳，比較生成氣體的速率，故正確；


D、由于的二氧化碳的密度比空氣的密度大，故下端的濕潤(rùn)的石蕊小花先變紅，上端的濕潤(rùn)的石蕊小花后變紅，而干燥的兩朵石蕊小花不變紅，說明，二氧化碳與水反應(yīng)生成的碳酸使石蕊變紅，正確。故選B。


8．D


【解析】


【詳解】


由圖可知20℃時(shí)M的溶解度小于N，相同條件下溶解度小的溶解的少，所以甲燒杯中是M，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；燒杯乙中的溶液可能恰好飽和，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；M、N兩物質(zhì)在30℃時(shí)溶解度相同，所以甲燒杯升溫到30℃，應(yīng)該和乙燒杯的現(xiàn)象相同，固體全部溶解，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；甲乙燒杯升溫到30℃，溶解度相同，溶質(zhì)質(zhì)量相同，故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，D選項(xiàng)正確；故選擇D項(xiàng)。


9． 肥皂水 加熱煮沸 過濾 AC t1℃ 時(shí)A的溶解度是40g B C B>C>A 28.6% 升溫 吸附 ClO2 2H2O2H2↑ + O2↑或2H2 + O22H2O


【解析】本題考查了固體溶解度曲線及其作用，硬水與軟水，溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系，質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用。


(1)生活中常用來(lái)肥皂水區(qū)分軟水與硬水，向水中加入肥皂水?dāng)嚢?，若泡沫較多，則是軟水，若泡沫較少，則是軟水；常用加熱煮沸的方法來(lái)降低水的硬度。在水的凈化過程中，除去水中不溶性的固體雜質(zhì)，其實(shí)驗(yàn)操作方法是過濾；


(2) 水是常用的溶劑，配制下列溶液時(shí)，食鹽用水做溶劑，醫(yī)用碘酒用酒精做溶劑，高錳酸鉀用水做溶劑，植物油不能溶于水，所以水做溶劑的是：AC；


（3）①對(duì)A物質(zhì)來(lái)說，a點(diǎn)的意義是t1℃ 時(shí)A的溶解度是40g；


②A的溶解度隨溫度的升高而增大，將t1℃ 140gA的飽和溶液升溫至t2℃時(shí)，溶液變成了不飽和溶液，應(yīng)處于溶解度曲線下方，可用圖上的BC點(diǎn)表示。


③將t2℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時(shí)，AB的溶解度減小，析出溶質(zhì)，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶劑質(zhì)量不變，溶液仍為飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，C的溶解度變大，溶液中溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與降溫前相等；飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，即溶解度大的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，t1℃時(shí)B的溶解度大于t2℃時(shí)C的溶解度大于t1℃時(shí)A的溶解度，故降溫后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系為：B＞C＞A；


④t1℃時(shí)A的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40g的a，所以將30g A物質(zhì)放入50g水中，充分?jǐn)嚢韬笞疃嗳芙?0g，故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈28.6%；


⑤C的溶解度隨溫度的升高而減小，如果要獲得C的晶體，采用的方法是升溫。


（4）根據(jù)制取X 的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X，反應(yīng)物中有4個(gè)氯原子，2個(gè)鈉原子，4個(gè)氧原子，生成物中有2個(gè)鈉原子，2個(gè)氯原子，所以X的化學(xué)式為ClO2；水的通電分解生成氧氣和氫氣，氫氣在氧氣燃燒生成水，都能說明水的組成，化學(xué)反應(yīng)方程式分別為：2H2O2H2↑ + O2↑、2H2 + O22H2O。


10． 升高溫度 甲 降溫結(jié)晶 小于


【解析】（1）根據(jù)乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大解答；（2）根據(jù)溶解度曲線分析解答；（3）根據(jù)溶解度曲線分析解答；（4）根據(jù)甲、乙兩物質(zhì)的溶解度分析解答。（1）由溶解度曲線可知，乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大。要使乙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海铀猓€可采用的方法是升高溫度；（2）由溶解度曲線可知，t3℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度分別是90g和50g。故t3℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)各70g分別加入100g水中，能形成溶液質(zhì)量為170g的是甲物質(zhì)；（3）甲、乙兩物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大，且甲受溫度的影響變化較大。若甲物質(zhì)中混有少量的乙物質(zhì)，提純甲物質(zhì)可采取的方法是降溫結(jié)晶；（4）t3℃時(shí)甲的溶解度大于乙的溶解度。此時(shí)等質(zhì)量的甲、乙的飽和溶液中甲溶解的多，乙溶解的少。分別將t3℃時(shí)等質(zhì)量的甲、乙的飽和溶液降溫到t2℃，所得溶液中溶劑質(zhì)量的關(guān)系是甲小于乙。


11． ABC Ca 9 3：1 維生素


【解析】本題考查了物質(zhì)的分類，元素與人體健康，溶液、化學(xué)式的計(jì)算等。


(1)A、碳酸飲料含有碳酸、水、糖分等，屬于混合物；B、生理鹽水中含有氯化鈉和水，屬于混合物；C、果汁中含有水、維生素等物質(zhì)，屬于混合物。故選ABC；


(2) 兒童缺少鈣元素可能導(dǎo)致佝僂?。?br/>

(3)氯化鈉的質(zhì)量=1000g×0.9%=9g；


(4)C8H10N4O2?？Х葔A中碳元素與氧元素的質(zhì)量比=12×8：16×2= 3：1；


(5)用新鮮水果榨制成的果汁中，含有人體所需的營(yíng)養(yǎng)成分，主要有水、無(wú)機(jī)鹽、糖類和維生素。


點(diǎn)睛：判斷物質(zhì)是否為純凈物，宏觀上看只有一種物質(zhì)，微觀上只有一種分子。


12．NH4Cl1：2有蒸發(fā)溶劑或蒸發(fā)結(jié)晶


【解析】


【分析】


（1）根據(jù)80℃時(shí)，NaCl和NH4Cl的溶解度為38.4g、55.2g，進(jìn)行分析判斷；


（2）根據(jù)氯化銨的溶解度隨著溫度的升高而增大，進(jìn)行分析解答；


（3）根據(jù)氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，進(jìn)行分析解答；


【詳解】


（1）80℃時(shí)，NaCl和NH4Cl的溶解度為38.4g、55.2g，即80℃時(shí)，100g水中最多溶解NaCl和NH4Cl的質(zhì)量分別為38.4g、55.2g，80℃時(shí)，向兩個(gè)分別盛有50gNaCl和NH4Cl的燒杯中，各加入100g的水，充分溶解后，為不飽和溶液的是NH4Cl溶液；此時(shí)溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為50g：100g=1：2；


（2）氯化銨的溶解度隨著溫度的升高而增大，一定量的氯化銨飽和溶液，將其降溫到20℃，溶解度減小，有固體析出；


（3）氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，可以采用蒸發(fā)溶劑或蒸發(fā)結(jié)晶從海水中提取食鹽。


【點(diǎn)睛】


掌握物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化趨勢(shì)、溶解度的含義等是正確解答本題的關(guān)鍵。


13．34g溶質(zhì)的性質(zhì)溶劑的性質(zhì)外界的溫度發(fā)熱NH4NO3


【解析】


【詳解】


(1)20°C時(shí)，34 g KCl溶解在100 g水中恰好達(dá)到飽和，則該溫度下，KCl的溶解度為34g；


(2)相同條件下，碘難溶于水，高錳酸鉀易溶于水，說明固體物質(zhì)的溶解能力與溶質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)；碘難溶于水而易溶于汽油，說明固體物質(zhì)的溶解能力與溶劑的性質(zhì)有關(guān)；此外固體物質(zhì)的溶解能力還與外界的溫度有關(guān)；


(3)固體物質(zhì)溶于水時(shí)有能量的變化：試管中加入NaOH固體，加入少量蒸餾水溶解，要放出熱量，用手觸摸試管外壁，你會(huì)感覺到試管外壁變熱（或發(fā)燙或溫度升高）；硝酸銨溶于水時(shí)要吸熱，則試管外壁變冷。


14． ①②和④⑤ ①④和②⑤


【解析】（1）根據(jù)同一溶質(zhì)在不同的溶劑中的溶解性不同分析；（2）根據(jù)不同溶質(zhì)在同一的溶劑中的溶解性不同分析。(1)由實(shí)驗(yàn)的過程可知，①②、④⑤的溶質(zhì)相同，溶劑不同，溶解性不同，能夠證明同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同；（2）由實(shí)驗(yàn)的過程可知，①④、②⑤的溶質(zhì)不同，溶劑相同，溶解性不同，能夠證明不同的物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性不同。


15． A>B>C A 和 B A C 加溶質(zhì)


【解析】（1）40℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度最大，C物質(zhì)的溶解度最小，所以三種溶液都為飽和溶液，A 的溶解度最大，然后是B，最后是C，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)有大到小依次是 A＞B＞C；


（2）通過分析溶解度曲線可知，A、B物質(zhì)的溶解度曲線相交，20℃時(shí)A和B的溶解度相等；


（3）通過分析溶解度曲線可知，A 的溶解度隨溫度變化大，C 的溶解度隨溫度的升高而減??；


（4）A物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而變大，A的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎赏ㄟ^增加溶質(zhì)，減低溫度，蒸發(fā)溶劑的方法達(dá)到。


點(diǎn)睛：飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶解度100g+溶解度 ×100%。


16．＞，350。


【解析】


【詳解】


a2℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度，分別將100g甲、乙的飽和溶液降溫至a1℃，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等，所以析出固體質(zhì)量甲＞乙，a2℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是50g，所以150g甲的飽和溶液稀釋為10%，需加水的質(zhì)量=50g10% -150g=350g。


17．對(duì)


【解析】


【詳解】


當(dāng)條件不變時(shí)，溶液雖然放置時(shí)間較長(zhǎng)，溶質(zhì)也不會(huì)從溶液中分離出來(lái)，正確。


18． 63.9 加入KNO3固體或蒸發(fā)水或降低溫度 26.5%


【解析】(1)由溶解度表格可知：40℃時(shí)，100g水中最多可以溶解63.9g氯化鈉；(2)要使接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采取的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度； (3)20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36.0g，故50 g水中最多能溶解18g氯化鈉，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是18g18g+50g×100%≈26.47%。


19．廣口瓶1--2凹液面的最低處腐蝕膠帽(合理即可)③


【解析】


【詳解】


（1）固體藥品通常保存在廣口瓶中，液體藥品保存在細(xì)口瓶中；


（2）未說明用量時(shí)，液體藥品一般取1-2mL，固體藥品只需蓋滿試管底部即可，避免浪費(fèi)；


（3）利用量筒讀數(shù)時(shí)，視線與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平；


（4）取液后，將膠頭滴管平放后倒置，會(huì)使殘余液體流至膠帽中，腐蝕膠帽；


（5）用托盤天平稱量12.6g藥品時(shí)，向左盤中加入藥品后，發(fā)現(xiàn)指針向左偏轉(zhuǎn)，說明藥品添加過多，應(yīng)該減少藥品至天平平衡。


20． I2 Fe(OH)3 K2MnO4 Fe2O3


【解析】(1)碘酒中的溶質(zhì)是I2；(2)氫氧化鐵是紅褐色沉淀，故碳酸氫鈉、氫氧化鐵、氫氧化鋇、氯化銀中難溶于水的堿是Fe(OH)3；(3)根據(jù)化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零可知，錳酸鉀中錳元素的化合價(jià)為+6價(jià)，表示為：K2Mn+6O4；(4)赤鐵礦的主要成分是：Fe2O3。

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