【化學】安徽省滁州市民辦高中2019-2020學年高二上學期期末考試試題-試卷下載-教習網(wǎng)

A.可用鐵作陽極材料
B.電解過程中陽極附近溶液的pH降低
C.陽極反應方程式為：2Cl－－2e－＝Cl2
D.1 mol二價鎳全部轉化為三價鎳時，外電路中通過了1 mol電子16.甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ΔH ＝＋49.0 kJ/mol②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol根據(jù)上述反應，下列說法正確的是( )A. 右圖表示反應①中的能量變化B. 可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ?ΔH＝－483.8 kJ/molC. 1 mol CH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9 kJD. CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量第II卷非選擇題(52分)二、非選擇題（共3大題，共52分）17.（16分）Zn-MnO2干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）該電池的負極材料是________。電池工作時，電子流向________（填“正極”或“負極”）。（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2+，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是________。欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的________（填代號）。a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3·H2O（3）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應式是________。若電解電路中通過2 mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為________。（4）用間接電化學法除去NO的過程，如下圖所示：已知電解池的陰極室中溶液的pH在4~7之間，寫出陰極的電極反應式：_____________。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理： _______。18. （12分）（I）在水溶液中橙紅色的Cr2O72--與黃色的CrO42--有下列平衡關系：Cr2O72--+H 2O2CrO42--+2H＋現(xiàn)將一定量的K2Cr2O7溶于水配成稀溶液，溶液呈橙色。（1）向上述溶液中加入濃硫酸溶液，溶液呈__________色，因為_____________________。（2）向原溶液中加入Ba (NO3) 2溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀），則平衡向__________方向移動(正或逆)，溶液顏色將__________（加深或變淺）。（II）工業(yè)上有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法:CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ/mol某實驗中將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如圖曲線 (甲)所示。請完成下列問題：（1）a點正反應速率________逆反應速率(填“>”、“<”或“＝”)。（2）若僅改變某一實驗條件再進行一次實驗，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線(乙)所示，曲線(乙)對應改變的實驗條件可以是________(填序號)。a．加催化劑 b．增大壓強 c．升高溫度 d．增大H2濃度19. （24分）已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，回答下列問題：（1） FeCl3溶液可用做凈水劑，其凈水原理為（用離子方程式表示）：______________________。（2）某酸性MgCl2 溶液中含有少量FeCl3，為得到純凈的MgCl2溶液，可加入___________調節(jié)溶液的pH=4，使溶液中的Fe3+變?yōu)?/span>Fe(OH)3 沉淀，此時溶液中的c(Fe3+)=_________________。（3）由FeCl3·6H2O 晶體得到純的無水FeCl3的合理方法是：______________________________。（4）草酸亞鐵是制備高純度活性鐵粉的原料，其樣品純度測定步驟如下：準確稱取草酸亞鐵（FeC2O4）樣品wg ，將其研成粉末后溶于適量的稀硫酸中（假設雜質不反應）配成250omL溶液。準確量取20mL 該溶液于錐形瓶中，用c mol/L 的K2Cr2O7 酸性溶液（用稀硫酸酸化）滴定至終點，消耗滴定液VmL（還原產(chǎn)物為Cr3+，氧化產(chǎn)物為Fe3+和CO2）。①滴定時反應的離子方程式為____________________________________。②該草酸亞鐵樣品的純度為___________________________。
【參考答案】12345678910111213141516CCCCDCBDDDCCCBAB17. Zn（或鋅）正極 Zn與Cu2+反應生成Cu，Zn與Cu構成原電池，加快反應速率 b 2H++2e-=H2↑ 87g 2HSO3- + 2e- + 2H+ === S2O42- + 2H2O 2NO + 2S2O42- +2H2O === N2 + 4HSO3-18. 橙增大H+ ，平衡向逆反應方向移動正反應方向移動變淺 > b19. Fe3++3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+ MgO或Mg(OH)2或MgCO3等 2.6×10-9 mol/L 在干燥的HCl氣流中加熱脫水 2Fe2++2H2C2O4+Cr2O72+10H+=2Fe3++4CO2↑+2Cr3++7H2O 或×100% 或%