一、選擇題（本大題有20小題，每小題3分，共60分。）
1.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(??? ?)
A.?標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水含有的水分子數(shù)為NA
B.?常溫常壓下，22 g CO2含有的CO2分子數(shù)為0.5NA
C.?標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32 g O2和CO2的混合氣體含有的氧原子數(shù)為2NA
D.?40 g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
2.氫化銨(NH4H)與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知它與水反應(yīng)有氣體生成。下列關(guān)于氫化銨敘述不正確的是(??? ?)
A.?是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵
B.?電子式是
C.?與水反應(yīng)時(shí)，是還原劑
D.?固體投入少量的水中，有兩種氣體產(chǎn)生
3.下列離子方程式正確的是 (??? ?)
A.?鈉與水反應(yīng)：Na + H2O = Na+ + OH-+ H2↑
B.?稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H+ + OH-= H2O
C.?碳酸鈣溶于鹽酸：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O
D.?小蘇打溶液與足量氫氧化鈉溶液混合:HCO3- + OH-= CO32-+H2O
4.實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定未知濃度的FeSO4溶液，下列說(shuō)法或操作正確的是（??? ）
A.?盛 FeSO4溶液的錐形瓶滴定前用FeSO4溶液潤(rùn)洗2-3次????????
B.?選堿式滴定管盛放標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液，并用碘化鉀淀粉溶液作指示劑
C.?錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化由黃色變淺紫色，立即記下滴定管液面所在刻度????????
D.?滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致滴定結(jié)果偏低
5.對(duì)于反應(yīng)3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（?? ）
A.?Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑?????????????
B.?每生成1mol的NaClO3轉(zhuǎn)移6mol的電子
C.?Cl2既是氧化劑又是還原劑????????????????????
D.?被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量之比為5∶1
6.下列混合物分離（或除雜）的方法不正確的是(??? ?)
A.?Fe(OH)3中含有少量Al(OH)3可加入適量的NaOH溶液，再過(guò)濾洗滌烘干
B.?Na2CO3固體中含有少量NaHCO3雜質(zhì)可用加熱的方法提純
C.?Fe(NO3)3溶液中混有少量Fe(NO3)2的雜質(zhì)可通入過(guò)量的氯氣將其除去
D.?鐵粉中混有少量鋁粉，可加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過(guò)濾洗滌烘干即可
7.甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，它們所含的離子如表所示：
陽(yáng)離子
NH4+、Na+、Mg2+
陰離子
OH-、NO3-、SO42-
取等質(zhì)量的三種化合物分別配制相同體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度：c(甲)>c(乙)>c(丙)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(????)
A.?甲中一定含有Na+??????B.?乙中一定含有NH4+??????
C.?丙中一定含有Mg2+?????D.?丙中一定含有SO42-
8.下列有關(guān)元素及其化合物的說(shuō)法正確的是(???? )
A.?Al(OH)3 具有兩性，所以不能用于中和胃酸
B.?FeCl3 既能通過(guò)化合反應(yīng)制得，也能通過(guò)金屬與酸的置換反應(yīng)制得
C.?Na 在空氣中長(zhǎng)期放置最終變?yōu)?Na2CO3 粉末
D.?等質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，生成的CO2在同溫同壓下體積相同
9.乙醇中的各種化學(xué)鍵如圖所示，關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說(shuō)法不正確的是(??? ?)

A.?和金屬鈉反應(yīng)時(shí)鍵①斷裂
B.?在銅催化共熱下與O2反應(yīng)時(shí)斷裂①和③
C.?在濃硫酸催化共熱下與乙酸反應(yīng)時(shí)斷裂②
D.?在空氣中完全燃燒時(shí)斷裂①②③④⑤
10.過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，遇木炭、鋁粉等還原性物質(zhì)時(shí)可燃燒．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　?。?
A.?Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)，Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑
B.?1mol過(guò)氧化鈉中陰離子數(shù)目為1NA
C.?過(guò)氧化鈉與木炭、鋁粉反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化鈉均表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性
D.?過(guò)氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)時(shí)可生成硫酸鈉
11.在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g銅，完全溶解后，再加b g鐵，充分反應(yīng)后得到c g殘余固體，且a>c，則下列說(shuō)法正確的是(??? ?)
A.?殘余固體是銅和鐵
B.?最后得到的溶液中一定含有Cu2+
C.?將殘余固體加入到稀H2SO4中，有氣泡產(chǎn)生
D.?最后得到的溶液中可能含有Fe3+
12.能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是(??? ?)
A.?CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水
B.?高溫下SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2
C.?CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀
D.?HCl通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，氯化氫通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀
13.右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。 據(jù)此下列說(shuō)法正確的(??? ?)

A.?該試劑的物質(zhì)的量濃度為 9.2 mol·L-1
B.?該硫酸 50 mL 與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下 SO2 10.3 L
C.?配制 200 mL 4.6 mol·L -1 ?的稀硫酸需取該硫酸 50 mL
D.?該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于 49%
14.下列是對(duì)某溶液進(jìn)行離子檢測(cè)的方法和結(jié)論，其中正確的是(??? ?)
A.?用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液
B.?加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有大量的CO
C.?加入NaOH溶液后加熱產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定含有大量的NH
D.?先加入適量的鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有大量的Cl－
15.用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?? ）

A.?圖1可用于吸收多余的NO???????????????????????????????????B.?圖2可用于檢驗(yàn)Cl2的漂白性
C.?圖3可用于比較Fe與Cu的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱???????????D.?圖4可用于測(cè)定CO2的生成速率
16.我國(guó)本土科學(xué)家屠呦呦因?yàn)榘l(fā)現(xiàn)青蒿素而獲得2015年的諾貝爾生理和醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。已知二羥甲戊酸【CH2OHC(CH3)(OH)CH2CH2COOH】是生物合成青蒿素的原料之一，下列關(guān)于二羥甲戊酸的說(shuō)法正確的是(??? ?)
A.?與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成產(chǎn)物的分子式為C8H18O4
B.?能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)
C.?在銅催化下可以與氧氣發(fā)生反應(yīng)
D.?標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol該有機(jī)物可以與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生22.4L H2
17.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是(??? ?)

A.?氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)
B.?能量變化如上圖所示的反應(yīng)
C.?化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量比化學(xué)鍵生成放出的熱量多的反應(yīng)
D.?燃燒反應(yīng)和酸堿中和反應(yīng)
18.鎂—次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示,該電池反應(yīng)為Mg+ClO-+H2O＝Mg(OH)2+Cl-下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(??? ?)

A.?電池工作時(shí),c溶液中的溶質(zhì)是MgCl2
B.?電池工作時(shí),正極a附近的pH將不斷增大
C.?負(fù)極反應(yīng)式:ClO--2e-+H2O＝Cl-+2OH-
D.?b電極發(fā)生還原反應(yīng),每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,理論上生成0.1 mol Cl-
19.下列所示的圖像能反映相對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是(??? ?)
A.?向pH=13的NaOH溶液中不斷加水稀釋
B.?向碳酸氫鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量
C.?將60℃接近飽和的硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)水分至有白色晶體析出
D.?將足量的金屬鎂片和鋅片分別和等質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸混合
20.為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是(??? ?)

A.?圖甲所示實(shí)驗(yàn)可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)比較反應(yīng)速率的大小
B.?若圖甲所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①>②，則一定說(shuō)明Fe3＋比Cu2＋對(duì)H2O2分解催化效果好
C.?用圖乙所示裝置測(cè)定反應(yīng)速率，可測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時(shí)間
D.?為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開(kāi)活塞，觀察活塞是否回到原位
二、綜合題 （本大題有4小題，共40分。）
21.一種白色晶體A極易溶于水，將A配成溶液進(jìn)行如下框圖所示的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化關(guān)系如下列框圖所示。A為含硫氮正鹽其中硫元素化合價(jià)為+4，氣體D能使品紅溶液褪色，氣體F能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。試回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)化學(xué)式：D：________；F：________。
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
①A和酸性KMnO4溶液反應(yīng)________；
②D和新制氯水：________。
（3）通過(guò)本題的解答，在檢驗(yàn)SO42-時(shí)，應(yīng)使用__________。
A.?鹽酸酸化的BaCl2溶液?????????????????????????B.?硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液
22.甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種短周期元素元素組成。甲溶于水后可電離出三種離子，其中含有由A、B形成的10電子陽(yáng)離子。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1，D、E處于同主族。用甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；
③取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；
③取少量甲溶液于試管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示，
④取少量甲溶液于試管中，加入過(guò)量的NaOH溶液并加熱。
回答下列問(wèn)題：
（1）C的元素符號(hào)是________，D在周期表中的位置是________。
（2）經(jīng)測(cè)定甲晶體的摩爾質(zhì)量為453 g?mol-1 ， 其中陽(yáng)離子和陰離子物質(zhì)的量之比為1:1，則甲晶體的化學(xué)式為_(kāi)_______。
（3）實(shí)驗(yàn)③中根據(jù)圖象得V(oa):V(ab):V(bc)= ________。
（4）實(shí)驗(yàn)④中離子方程式是________。
23.二氯化二硫（S2C12)是工業(yè)上常用的硫化劑。常溫下是一種液體，沸點(diǎn)137℃，易與水反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)硫與少量氯氣在110?140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品，氯氣過(guò)量則會(huì)生成SCl2。
（1）選取以下裝置制取少量S2Cl2：

①儀器m的名稱(chēng)為_(kāi)_______。
②裝置連接順序：A→________→E→D。
③A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為??? ________。
④裝置F的作用是________。
⑤D中的最佳試劑是________（填標(biāo)號(hào)）。
a．堿石灰???? b．濃硫酸???? c．無(wú)水氯化鈣
⑥為了提高S2Cl2的純度，關(guān)鍵的是控制好溫度和________。
（2）S2Cl2遇水會(huì)生成SO2、HCl兩種氣體，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來(lái)測(cè)定該混合物的SO2的體積分?jǐn)?shù)。

①W溶液可以是下列溶液中的________（填標(biāo)號(hào)）；
a．H2O2溶液??? ????b．KMnO4溶液（硫酸酸化）??? ???c．氯水
②該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______（含V、m的代數(shù)式表示）。
24.某化學(xué)興趣小組對(duì)生石灰與水反應(yīng)是顯著放熱反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究，在除了用手觸摸式竹壁感覺(jué)發(fā)熱外，還設(shè)計(jì)了下列幾個(gè)可行性方案。
甲方案：將溫度計(jì)與盛放有生石灰的小試管用橡皮筋捆綁在一起，放入有水的小燒杯中，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現(xiàn)象是________，說(shuō)明反應(yīng)放熱。（下列裝置中支撐及捆綁等儀器己略去）

乙方案：將盛放有生石灰的小試管插入帶支管的試管中，支管接①或②，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現(xiàn)象是(接①)________(接②)________，說(shuō)明反應(yīng)放熱。
丙方案：用膠頭滴管向盛放有生石灰且?guī)еЧ艿脑嚬苤械渭铀?，支管接的?dǎo)管中盛適量無(wú)水硫酸銅粉末，看到的現(xiàn)象是________，說(shuō)明反應(yīng)放熱，其原因是________。
【參考答案】
一、選擇題（本大題有20小題，每小題3分，共60分。）
1. B
【解析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下， 水不是氣體，不可應(yīng)用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，A不符合題意；
B.22gCO2的物質(zhì)的量， 因此22gCO2中所含的分子數(shù)為0.5NA， B符合題意；
C.令32g氣體都為O2，則其物質(zhì)的量， 所含氧原子數(shù)為2NA ， 令32g氣體都為CO2，則其物質(zhì)的量， 所含的氧原子數(shù)為0.73mol×2×NA=1.46NA，因此32g混合氣體中所含氧原子數(shù)應(yīng)大于1.46NA，小于2NA，C不符合題意；
D.1L水的體積，不等于形成溶液的體積，因此最終所得溶液的物質(zhì)的量濃度不等于1mol/L，D不符合題意；
故答案為：B
2. D
【解析】A.氫化銨是由NH4+和H-構(gòu)成的，屬于離子化合物，含有離子鍵，NH4+中含有共價(jià)鍵，選項(xiàng)正確，A不符合題意；
B.陰離子和復(fù)雜陽(yáng)離子的電子式需體現(xiàn)最外層電子結(jié)構(gòu)，因此NH4H的電子式為， 選項(xiàng)錯(cuò)誤，B符合題意；
C.NH4H與H2O的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH4H＋H2O=NH3·H2O＋H2↑，NH4H中-1價(jià)的H變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)升高，被氧化，為還原劑，選項(xiàng)正確，C不符合題意；
D.固體投入少量水中，NH3·H2O部分分解產(chǎn)生NH3 ， 因此有兩種氣體產(chǎn)生，選項(xiàng)正確，D不符合題意；
故答案為：B
3. D
【解析】A.該離子方程式中氫原子個(gè)數(shù)不守恒，A不符合題意；
B.H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)的過(guò)程中還存在SO42-與Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀，B不符合題意；
C.CaCO3是一種難溶于水的鹽，在離子方程式中保留化學(xué)式，C不符合題意；
D.小蘇打的主要成分是NaHCO3 ， 與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3和H2O，該離子方程式正確，D符合題意；
故答案為：D
4. D
【解析】A. 盛 FeSO4溶液的錐形瓶滴定前不能用FeSO4溶液潤(rùn)洗，A不符合題意；
B. 選酸式滴定管盛放標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液，B不符合題意；
C. 錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化由黃色變淺紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色，此時(shí)記下滴定管液面所在刻度，C不符合題意；
D. 滴定前仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏大。滴定后俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，因此會(huì)導(dǎo)致滴定結(jié)果偏低，D符合題意，
答案選D。
5. C
【解析】在該反應(yīng)中，Cl2中的氯元素化合價(jià)升高，被氧化，生成NaClO3 ， Cl2是還原劑，NaClO3是氧化產(chǎn)物；Cl2中的氯元素化合價(jià)降低，被還原，生成NaCl，Cl2是氧化劑，NaCl是還原產(chǎn)物；因此Cl2既是氧化劑又是還原劑，A不符合題意，C符合題意；
B.生成. 1mol的NaClO3轉(zhuǎn)移5mol的電子，B不符合題意；
D. 被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量之比為1∶5，D不符合題意。
故答案為：C。
6. C
【解析】A.Al(OH)3能與NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性NaAlO2溶液和水，而Fe(OH)3與NaOH不反應(yīng)，因此可用NaOH溶液除去Fe(OH)3中混有的Al(OH)3 ， 選項(xiàng)正確，A不符合題意；
B.NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解產(chǎn)生Na2CO3、H2O和CO2 ， 因此可用加熱的方法除去Na2CO3中混有的NaHCO3 ， 選項(xiàng)正確，B不符合題意；
C.通入過(guò)量氯氣后，將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+ ， 自身還原為Cl- ， 引入新的雜質(zhì)，選項(xiàng)錯(cuò)誤，C符合題意；
D.Al能與NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性NaAlO2 ， 而Fe與NaOH不反應(yīng)，因此可用NaOH溶液除去鐵粉中混有的鋁粉，選項(xiàng)正確，D不符合題意；
故答案為：C
7. D
【解析】甲、乙、丙是三種可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，因此其中之一為NaOH，其摩爾質(zhì)量為40g/mol；剩余兩種電解質(zhì)可能為NH4NO3、MgSO4 ， 其摩爾質(zhì)量分別為：80g/mol、120g/mol；則甲為NaOH、乙為NH4NO3、丙為MgSO4；或(NH4)2SO4、Mg(NO3)2 ， 其摩爾質(zhì)量分別為：132g/mol、148g/mol；則甲為NaOH、乙為(NH4)2SO4、丙為Mg(NO3)2；
A.由上述分析可知，甲一定為NaOH，則甲中一定含有Na+ ， 選項(xiàng)正確，A不符合題意；
B.由上述分析可知，乙為NH4NO3或(NH4)2SO4 ， 則乙中一定含有NH4+ ， 選項(xiàng)正確，B不符合題意；
C.由上述分析可知，丙為MgSO4或Mg(NO3)2 ， 則丙中一定含有Mg2+ ， 選項(xiàng)正確，C不符合題意；
D.由上述分析可知，丙為MgSO4或Mg(NO3)2 ， 則丙中一定不含有SO42- ， 選項(xiàng)錯(cuò)誤，D符合題意；
故答案為：D
8. C
【解析】A.胃酸的主要成分是HCl，能與Al(OH)3反應(yīng)，因此可用Al(OH)3中和胃酸，A不符合題意；
B.鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2 ， 不能生成FeCl3 ， B不符合題意；
C.Na在空氣中能與水蒸氣反應(yīng)生成NaOH，NaOH進(jìn)一步與空氣中的CO2反應(yīng)生成Na2CO3 ， C符合題意；
D.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3中所含的碳元素的質(zhì)量不同，因此與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量不同，則其相同狀態(tài)下的體積也不同，D不符合題意；
故答案為：C
9. C
【解析】A.乙醇與金屬鈉反應(yīng)的過(guò)程中，斷裂的是羥基中的氧氫鍵，即為化學(xué)鍵①，選項(xiàng)正確，A不符合題意；
B.在銅催化共熱下，與O2發(fā)生羥基的催化氧化反應(yīng)，生成乙醛，其斷鍵位置為①和③，選項(xiàng)正確，B不符合題意；
C.在濃硫酸催化共熱下，與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，其斷鍵位置為①，選項(xiàng)錯(cuò)誤，C符合題意；
D.在空氣中完全燃燒生成CO2和H2O，結(jié)構(gòu)中所有化學(xué)鍵都斷裂，選項(xiàng)正確，D不符合題意；
故答案為：C
10. A
【解析】A．過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)中過(guò)氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，故A符合題意；
B．過(guò)氧化鈉電子式為： ，1mol過(guò)氧化鈉中陰離子數(shù)目為1NA ， 故B不符合題意；
C．過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，鋁、碳具有還原性，過(guò)氧化鈉氧化鋁、碳表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，故C不符合題意；
D．過(guò)氧化鈉具有氧化性，二氧化硫具有還原性，過(guò)氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)時(shí)可生成硫酸鈉Na2O2+SO2=Na2SO4 ， 故D不符合題意．
故答案為：A．
11. B
【解析】A.由上述分析可知，溶液中Cu2+未完全反應(yīng)，因此殘余固體中一定不含有鐵，A不符合題意；
B.由上述分析可知，最后得到的溶液中一定含有Cu2+ ， B符合題意；
C.由于殘留固體只為Cu，銅與稀硫酸不反應(yīng)，因此將殘余固體加入到稀硫酸中，不會(huì)產(chǎn)生氣泡，C不符合題意；
D.由于Cu能與Fe3+反應(yīng)，因此反應(yīng)有Cu生成，則最后得到的溶液中不可能含有Fe3+ ， D不符合題意；
故答案為：B
12. C
【解析】A.CO2、SiO2的水溶性，與其形成酸的酸性無(wú)關(guān)，A不符合題意；
B.高溫下SiO2與碳酸鹽的反應(yīng)，不能比較酸性強(qiáng)弱，B不符合題意；
C.CO2與硅酸鹽的反應(yīng)中，CO2先與H2O反應(yīng)形成H2CO3 ， 進(jìn)一步與硅酸鹽反應(yīng)生成H2SiO3沉淀，由“強(qiáng)酸制取弱酸”原理可得，酸性H2CO3>H2SiO3 ， C符合題意；
D.此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，能得出酸性HCl>H2CO3、HCl>H2SiO3 ， 不能得出H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，D不符合題意；
故答案為：C
13. C
【解析】A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度， A不符合題意；
B.銅與濃硫酸反應(yīng)的過(guò)程中，硫酸的濃度逐漸減小，當(dāng)其變?yōu)橄×蛩釙r(shí)，銅不與稀硫酸反應(yīng)，因此無(wú)法計(jì)算產(chǎn)生SO2的量，B不符合題意；
C.由濃溶液配制稀溶液的過(guò)程中，采用稀釋操作，稀釋過(guò)程中，溶質(zhì)的量保持不變；由公式c1V1=c2V2可得，所需濃硫酸的體積， C符合題意；
D.濃硫酸的密度比水大，因此濃硫酸和水等體積混合后，H2SO4的質(zhì)量大于H2O的質(zhì)量，則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%，D不符合題意；
故答案為：C
14. C
【解析】A.焰色反應(yīng)后所得火焰呈黃色，說(shuō)明溶液中一定含有Na+ ， 但無(wú)法確定溶液是鹽溶液還是堿溶液，A不符合題意；
B.與CaCl2溶液反應(yīng)生成的沉淀可能為CaCO3、CaSO4或AgCl，則溶液中可能含有CO32-、SO42-、Ag+ ， B不符合題意；
C.與NaOH反應(yīng)生成的刺激性氣味氣體為NH3 ， 則溶液中一定含有NH4+ ， C符合題意；
D.檢驗(yàn)溶液中是否含有Cl-時(shí)，應(yīng)先用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，不能用鹽酸酸化，防止引入Cl- ， 造成干擾，D不符合題意；
故答案為：C
15. C
【解析】A、NO不溶于水，且也不與水發(fā)生反應(yīng)，因此不能用水吸收多余的NO，故A不符合題意；
B、漂白性一般是漂白的是有機(jī)色素，高錳酸鉀屬于無(wú)機(jī)物，故B不符合題意；
C、如果鐵片表面產(chǎn)生紅色物質(zhì)，說(shuō)明鐵把銅置換出來(lái)，利用還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，從而推出Fe比Cu活潑，如果產(chǎn)生紅色物質(zhì)，則說(shuō)明Cu比Fe活潑，故C符合題意；
D、不能用長(zhǎng)頸漏斗，而是利用分液漏斗，故D不符合題意。
16. C
【解析】A.由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該有機(jī)物的分子式為C6H12O4 ， 與乙醇（C2H5OH）發(fā)生酯化反應(yīng)的過(guò)程中，生成酯和H2O，因此所得產(chǎn)物的分子式為C8H16O4 ， A不符合題意；
B.該有機(jī)物中不含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、苯環(huán)、醛基、羰基，因此不能發(fā)生加成反應(yīng)，B不符合題意；
C.該有機(jī)物結(jié)構(gòu)中含有-CH2OH，能在銅催化下與O2發(fā)生氧化反應(yīng)，C符合題意；
D.分子結(jié)構(gòu)中的-OH和-COOH能與Na反應(yīng)生成H2 ， 1mol該有機(jī)物中含有2mol-OH和1mol-COOH，因此1mol有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)后生成1.5molH2 ， 其在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積V=n×Vm=1.5mol×22.4L/mol=33.6L，D不符合題意；
故答案為：C
17. D
【解析】A.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A不符合題意；
B.如圖反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B不符合題意；
C.化學(xué)鍵斷裂吸收的能量高于形成化學(xué)鍵釋放的能量，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C不符合題意；
D.燃燒反應(yīng)和中和反應(yīng)都屬于放熱反應(yīng)，D符合題意；
故答案為：D
18. B
【解析】A.由電極反應(yīng)式可知，負(fù)極產(chǎn)生的Mg2+與OH-結(jié)合形成Mg(OH)2 ， 因此c溶液不應(yīng)為MgCl2溶液，A不符合題意；
B.由上述分析可知，正極反應(yīng)產(chǎn)生OH- ， 使得正極周?chē)芤簤A性增強(qiáng)，pH增大，B符合題意；
C.由上述分析可知，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：ClO－＋2e－＋H2O=Cl－＋2OH－ ， C不符合題意；
D.由圖像離子移動(dòng)方向可知，a電極為正極，b電極為負(fù)極，則b電極應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)，D不符合題意；
故答案為：B
19. D
【解析】A.加水稀釋過(guò)程中，溶液的酸堿性不變，因此向pH=13的NaOH溶液中不斷加水稀釋?zhuān)芤旱膒H逐漸減小，但不會(huì)小于7，A不符合題意；
B.NaHCO3溶液中不含有氣體，因此起點(diǎn)應(yīng)位于原點(diǎn)，B不符合題意；
C.將60℃接近飽和的KNO3溶液恒溫蒸發(fā)水分至有晶體析出的過(guò)程中，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，當(dāng)有晶體析出時(shí)，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，此時(shí)恒溫蒸發(fā)水分，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，C不符合題意；
D.等量的H2SO4完全反應(yīng)，產(chǎn)生H2的質(zhì)量相等，由于金屬活動(dòng)性Mg>Zn，因此金屬M(fèi)g反應(yīng)速率較快，D符合題意；
故答案為：D
20. B
【解析】A.若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，產(chǎn)生氣泡的速率越快，則反應(yīng)速率越快，因此圖甲所示實(shí)驗(yàn)可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)比較反應(yīng)速率的大小，選項(xiàng)正確，A不符合題意；
B.圖甲中所加溶液分別為FeCl3、CuSO4 ， 其中含有Cl-、SO42- ， 會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，因此不能得出Fe3+和Cu2+的催化效果，選項(xiàng)錯(cuò)誤，B符合題意；
C.圖乙中反應(yīng)生成氣體的體積可用針筒測(cè)量，選項(xiàng)正確，C不符合題意；
D.為檢查圖乙裝置的氣密性，應(yīng)先關(guān)閉A處活塞，將注射器拉出一段距離，一段時(shí)間后松開(kāi)活塞，若活塞能夠回到原處，則說(shuō)明裝置氣密性良好，選項(xiàng)正確，D不符合題意；
故答案為：B
二、綜合題 （本大題有4小題，共40分。）
21. （1）SO2；NH3
（2）2MnO4-+6H++5SO32-=5SO42-+2Mn2++5H2O；SO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-
（3）A
【解析】（1）由分析可知，D為SO2 ， F為NH3；
（2）①KMnO4具有氧化性，能將SO32-氧化成為SO42- ， 自身還原為Mn2+；反應(yīng)過(guò)程中，Mn由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，得到5個(gè)電子，硫由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，失去2個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒可得，MnO4-和Mn2+的系數(shù)為2，SO32-和SO42-的系數(shù)為5；根據(jù)電荷守恒和溶液顯酸性可得，反應(yīng)物中含有H+ ， 且其系數(shù)為6；根據(jù)氫原子個(gè)數(shù)守恒可得，生成物中有H2O，且其系數(shù)為5；因此可得該反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+6H++5SO32-=5SO42-+2Mn2++5H2O；
②氣體D為SO2 ， 具有還原性，新制氯水具有氧化性，能將SO2氧化成SO42- ， 自身還原為Cl- ， 該反應(yīng)的離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-；
（3）由于HNO3具有氧化性，能將SO32-氧化成SO42- ， 因此檢驗(yàn)SO42-時(shí)，不能用HNO3酸化，應(yīng)用鹽酸酸化，A符合題意；
22. （1）Al；第三周期第VIA族
（2）NH4Al(SO4)2·12H2O
（3）3：1：1
（4）NH4＋＋Al3＋＋5OH－NH3↑＋AlO2－＋3H2O
【解析】（1）由上述分析可知，C的元素符號(hào)為Al，D的元素符號(hào)為S，位于元素周期表的第三周期第VIA族 ；
（2）由上述分析可知， 甲溶液中含有NH4+、Al3+、SO42- ， 由于陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1，因此溶質(zhì)甲為NH4Al(SO4)2 ， 其摩爾質(zhì)量為237g/mol，則甲晶體中應(yīng)含有H2O，且其個(gè)數(shù)為， 因此甲晶體的化學(xué)式為：NH4Al(SO4)2·12H2O；
（3）令NH4Al(SO4)2·12H2O的物質(zhì)的量為1mol，則所含n(NH4+)=n(Al3+)=1mol，則oa段消耗n(OH-)=0.3mol，ab段消耗n(OH-)=0.1mol，bc段消耗n(OH-)=0.1mol，因此圖像中V(oa):V(ab):V(bc)=3:1:1；
（4）實(shí)驗(yàn)④中加入過(guò)量的NaOH溶液，甲溶液中的Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2- ， NH4+轉(zhuǎn)化為NH3 ， 據(jù)此可得該反應(yīng)的離子方程式為：NH4＋＋Al3＋＋5OH－NH3↑＋AlO2－＋3H2O；
23. （1）冷凝管；FCB；MnO2+4H++2Cl-?Mn2++2H2O+Cl2↑；吸收HCl氣體；a；通入氯氣的量（或濃鹽酸滴下速率）
（2）ac；×100%
【解析】（1）①圖示儀器m為冷凝管；
②制取S2Cl2時(shí)，應(yīng)用純凈干燥的Cl2與S反應(yīng)，則實(shí)驗(yàn)室制得的Cl2應(yīng)先通過(guò)飽和食鹽水（F），除去氯氣中混有的HCl，再通過(guò)濃硫酸（C）干燥，產(chǎn)生的Cl2再通過(guò)硫（B），反應(yīng)生成的S2Cl2為氣態(tài)，應(yīng)通過(guò)冷凝裝置（E）進(jìn)行冷凝，過(guò)程中過(guò)量的Cl2應(yīng)用堿性物質(zhì)吸收，同時(shí)應(yīng)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E中，因此需連接一裝有堿石灰的干燥管（D）；
③A中為實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的裝置，其反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-?Mn2++2H2O+Cl2↑；
④裝置F中的飽和食鹽水，用于吸收Cl2中混有的HCl；
⑤過(guò)程中過(guò)量的Cl2應(yīng)用堿性物質(zhì)吸收，同時(shí)應(yīng)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E中，因此干燥管D中應(yīng)裝有堿石灰；
⑥由于Cl2過(guò)量，會(huì)進(jìn)一步與S2Cl2反應(yīng)生成SCl2 ， 因此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)控制產(chǎn)生Cl2的量和速率；
（2）①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所得mg固體為BaSO4 ， 因此加入過(guò)量W溶液，是為了將SO2氧化為SO42- ， 因此W溶液具有氧化性，可用H2O2溶液、新制氯水，但不能用硫酸酸化的KMnO4溶液，防止SO42-的干擾，故答案為：ac；
②根據(jù)硫元素守恒可得，， 其在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積， 因此混合物中，SO2的體積分?jǐn)?shù)為：；
24. 溫度計(jì)溫度上升；導(dǎo)管口中有氣泡產(chǎn)生；左邊水柱下降，右邊水柱上升；無(wú)水硫酸銅粉末變藍(lán)色；水和生石灰反應(yīng)放熱，使水蒸發(fā)
【解析】甲方案：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到溫度計(jì)溫度上升，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
乙方案：生石灰與水反應(yīng)過(guò)程中，放出熱量，裝置內(nèi)的溫度升高，壓強(qiáng)增大，若連接①，則可觀察到燒杯內(nèi)氣泡冒出；若連接②，則可觀察到U型管內(nèi)左邊水柱下降，右邊水柱上升；
丙方案：生石灰與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且其放出的熱量使水蒸發(fā)，變?yōu)樗魵?，遇到無(wú)水硫酸銅后，固體由白色變?yōu)樗{(lán)色；

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