注意：本卷試題各小題題號(hào)與聯(lián)考試題題號(hào)對(duì)應(yīng)
一、選擇題：在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
5．相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是（ ）
酸
HX
HY
HZ
電離常數(shù)Ka
9×10?7
9×10?6
1×10?2
A．相同溫度下，0.1 mol·L?1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
B．相同溫度下，1 mol·L?1 HX溶液的電離平衡常數(shù)小于0.1 mol·L?1 HX
C．三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX > HY > HZ
D．HZ + Y? = HY + Z?能夠發(fā)生反應(yīng)
6．下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是（ ）
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> A
將SO2通入酸性KMnO4溶液中
證明SO2具有還原性
B
將Cl2通入NaBr溶液中
比較氯與溴的氧化性強(qiáng)弱
C
將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫
研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
D
分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2
研究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響
8．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是（ ）
A．氫氣的燃燒熱為-285.5 kJ·mol?1，則水電解的熱化學(xué)方程式為：
2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) ΔH = +285.5 kJ·mol?1
B．lmol甲烷完全燃燒生成CO2和H2O(l)時(shí)放出890 kJ熱量，它的熱化學(xué)方程式為：
CH4(g) + O2(g) =CO2(g) + H2O(l) ΔH = -445 kJ·mol?1
C．已知：2C(s) + O2(g) = 2CO(g) ΔH = -221 kJ·mol?1，則C(s)的燃燒熱為
-110.5 kJ·mol?1
D．HF與NaOH溶液反應(yīng)：H+(aq) + OH?(aq) = H2O(l) ΔH = -57.3 kJ·mol?1
9．室溫條件下，現(xiàn)有四種溶液：① pH = 2的CH3COOH溶液；② pH = 2的HCl溶液；③ pH = 12的氨水；④ pH = 12的NaOH溶液，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A．由水電離出的c(H+)：① = ② = ③ = ④
B．將②、③溶液混合后，pH = 7，消耗溶液的體積：③ = ②
C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，②生成的H2的物質(zhì)的量最大
D．向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③ > ④ > ① > ②
12．下列各組離子一定能在指定環(huán)境中大量共存的是（ ）
A．在c(H+) = 10?10 mol·L?1的溶液中：Al3+、NH4+、Cl?、NO3?
B．pH值為13的溶液：K+、SO32?、Na+、S2-
C．由水電離出來(lái)的c(H+) = 10?12 mol·L?1的溶液中：K+、NH4+、Cl?、ClO?
D．加入甲基橙呈紅色的溶液中：Fe3+、Na+、SO42?、CO32?
14．在2 mL NaCl溶液中加入1滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成；再加入1滴KI溶液，沉淀轉(zhuǎn)化為黃色，然后再加入1滴Na2S溶液，沉淀又轉(zhuǎn)化為黑色（以上所用的溶液物質(zhì)的量濃度均相同），下列表示各沉淀物溶解度由大到小的順序正確的是（ ）
A．Ag2S、AgI、AgCl B．AgCl、AgI、Ag2S
C．AgI、AgCl、Ag2S D．AgCl、Ag2S、AgI
15．下列不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
① 打開(kāi)雪碧的瓶蓋，立即有氣體逸出；
② 由H2、I2、HI三種氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深；
③ 可用濃氨水和氫氧化鈉固體混合來(lái)快速制氨；
④ 煅燒粉碎的硫鐵礦有利于SO2生成；
⑤ 使用鐵觸媒，使N2和H2的混合氣體有利于合成NH3；
⑥ 將混合氣體中的氨氣液化有利于合成氨反應(yīng)；
⑦ 500℃左右比室溫更有利于合成NH3；
⑧ 配制FeCl2溶液時(shí)加入少量鐵屑；
⑨ 實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水法收集Cl2；
⑩ 推壓裝有NO2的注射器活塞，注射器內(nèi)氣體顏色先變深后變淺但比推壓之前深。
A．4項(xiàng) B．5項(xiàng) C．6項(xiàng) D．7項(xiàng)
16．下列描述與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是（ ）
A．NH4Cl與ZnCl2溶液可作為焊接金屬時(shí)的除銹劑
B．用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可做泡沫滅火器
C．飽和食鹽水能使甲基橙顯黃色
D．硫化鈉濃溶液有臭雞蛋氣味
17．常溫下，pH = 5的鹽酸和pH = 9的氫氧化鈉溶液以體積比11:9混合,則混合液的pH為（ ）
A．7.2 B．8 C．6 D．無(wú)法計(jì)算
19．常溫下，鹽酸與氨水混合后，所得溶液 pH = 7，則此溶液中存在（ ）
A．該溶液的溶質(zhì)為NH4Cl
B．c(NH4+) + c(NH3·H2O) = c(Cl?)
C．c(NH4+) < c(Cl?)
D．c(NH4+) + c(OH-) = c(Cl?) + c(H+)
二、非選擇題
25．二氧化碳是用途非常廣泛的化工基礎(chǔ)原料，回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)上可以用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。已知：
CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(l) + H2O(l) ΔH1 = -131.0 kJ·mol?1
H2(g) +O2(g) = H2O(l) ΔH2 = -285.8 kJ·mol?1
則CH3OH的燃燒熱ΔH = 。
（2）在催化劑作用下，CO2和CH4可以直接轉(zhuǎn)化為乙酸：
CO2(g) + CH4(g)CH3COOH(g) ΔH = +36.0 kJ·mol?1
欲使乙酸的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是 （填標(biāo)號(hào)）。
A．升高溫度 B．降低溫度
C．增大壓強(qiáng) D．降低壓強(qiáng)
（3）高溫下，CO2與足量的碳在密閉容器中實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：C(s) + CO2(g)2CO(g)。
① 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K = 。
② 向容積為1 L的恒容容器中加入足量的碳和0.2 mol CO2，在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示。則該反應(yīng)為 （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。某溫度下，若向該平衡體系中再通入0.2 mol CO2，達(dá)到新平衡后，體系中CO的百分含量 （填“變大”或“變小”或“不變”，下同），平衡常數(shù) 。

26．按要求填空：
（1）在室溫下，等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈 性，溶液中
c(Na+) c(CH3COO?)（填“>”“=”或“”“=”或“ HY > HX，酸的電離程度越大，酸根離子水解程度越小，則相同濃度的鈉鹽溶液，酸根離子水解程度越大的溶液其堿性越強(qiáng)，所以0.1 mol·L?1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最小，故A錯(cuò)誤；B、相同溫度下，同一物質(zhì)的電離平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；C、相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，則酸的電離程度越大，酸的酸性越強(qiáng)，則酸根離子水解程度越小，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，這三種酸的強(qiáng)弱順序是HZ > HY > HX，故C錯(cuò)誤；D、由A知，HZ的酸性大于HY，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知，HZ + Y? = HY + Z?能夠發(fā)生反應(yīng)，所以D選項(xiàng)是正確的。
6．D
【解析】A、SO2具有還原性，能使高錳酸鉀溶液褪色，因此能夠?qū)崿F(xiàn)，故不選；B、發(fā)生
反應(yīng)是：Cl2 + 2Br? = 2Cl? + Br2，氧化性強(qiáng)的制取氧化性弱的，能夠?qū)崿F(xiàn)，故不選；C、發(fā)生
Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O，2NO2N2O4，降溫，觀察氣體顏色變化，能夠?qū)崿F(xiàn)，故不選；D、研究反應(yīng)速率的因素，要求其他條件不變，即H2O2的濃度相同，因此不能夠?qū)崿F(xiàn)，故選。
8．B
【解析】A、根據(jù)燃燒熱的定義，水電解的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g)
ΔH = +571 kJ·mol?1，故A錯(cuò)誤；B、1 mol甲烷放出的熱量為890 kJ，則0.5 mol CH4燃燒放出的熱量為890×0.5 kJ = 445 kJ，熱化學(xué)方程式為CH4(g) + O2(g) =CO2(g) + H2O(l)
ΔH = -445 kJ·mol?1，故B正確；C、C燃燒生成的穩(wěn)定氧化物為CO2，C(s)燃燒熱的絕對(duì)值大于110.5 kJ·mol?1，故C錯(cuò)誤；D、HF為弱酸，與NaOH反應(yīng)生成1 mol H2O，放出的熱量小于57.3 kJ，且HF應(yīng)以化學(xué)式保留，故D錯(cuò)誤。
9．A
【解析】A．①、②的氫離子濃度相同，③、④的氫氧根離子的濃度相同，相同條件下，水的離子積常數(shù)是定值，無(wú)論酸還是堿都抑制水的電離，所以這四種溶液中由水電離的c(H+)：① = ② = ③ = ④，A項(xiàng)正確；B．氨水是弱堿，只有部分電離，所以c(NH3·H2O) > c(OH?)，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，所以其溶液中c(HCl) = c(H+)，c(NH3·H2O) > c(HCl)，若將氨水和鹽酸混合后溶液呈中性，則消耗溶液的體積：② > ③，B項(xiàng)正確；C．醋酸是弱酸，氯化氫和氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，①、②、④三種溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系為：① > ② = ④，所以等體積的①、②、④溶液分別與鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：①最大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．醋酸是弱酸，加水稀釋后能促進(jìn)醋酸的電離，所以①、②稀釋后溶液的pH值7 > ② > ①；氨水是弱堿，加水稀釋后能促進(jìn)氨水的電離，所以③、④稀釋后溶液的pH值③ > ④ > 7，所以向等體積的四種溶液中分別加入100 mL水后，溶液的pH：③ > ④ > ② > ①，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。
12．B
【解析】離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的。A中溶液顯堿性，則Al3+、NH4+不能大量共存；B中溶液也是顯堿性的，可以大量共存；C中水的電離是被抑制的，則溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。如果顯酸性，則ClO?不能大量共存，如果顯堿性，NH4+不能大量共存；D中使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，則CO32?不能大量共存，且Fe3+和CO32?本身之間也不能大量共存，答案選B。
14．B
【解析】一種沉淀容易轉(zhuǎn)化為比它更難溶的沉淀，故溶解度由大到小的順序正確的是AgCl、AgI、Ag2S，故B項(xiàng)正確。
15．B
【解析】①溶液中存在二氧化碳的溶解平衡CO2 + H2OH2CO3，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以可以用勒夏特列原理解釋?zhuān)俨贿x；②由H2 + I22HI，因?yàn)閮蛇厷怏w計(jì)量數(shù)相等，所以加壓平衡不移動(dòng)，體積縮小濃度增大，不用勒夏特列原理解釋?zhuān)谶x；③一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子，存在電離平衡，弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)一水合氨電離，NaOH溶于水放出熱量，相當(dāng)于加熱，所以促進(jìn)氨氣制取，③不選；④煅燒粉碎的硫鐵礦有利于SO2生成，加快反應(yīng)速率，但不影響平衡的移動(dòng)，④選；⑤使用鐵觸媒，使N2和H2的混合氣體有利于合成NH3，催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡的移動(dòng)，⑤選；⑥合成氨的反應(yīng)中，將混合氣體中的氨氣液化，減小了生成物濃度，平衡向著正向移動(dòng)，可以用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)薏贿x；⑦合成氨放熱，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，所以500℃左右比室溫不利于合成氨的反應(yīng)，不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)哌x；⑧配制FeCl2溶液時(shí)加入少量鐵屑，防止亞鐵被氧化，不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)噙x；⑨氯氣和水的反應(yīng)方程式為：Cl2 + H2OHCl + HClO，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以可以用勒夏特列原理解釋?zhuān)岵贿x；⑩推壓裝有NO2的注射器活塞，注射器內(nèi)氣體顏色先變深后變淺但比推壓之前深，是因?yàn)槎趸退难趸嬖诨瘜W(xué)平衡，推壓裝有NO2的注射器活塞，增大壓強(qiáng)，體積縮小，濃度增大，但平衡向生成四氧化二氮的方向進(jìn)行，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)獠贿x，可見(jiàn)不能用勒夏特列原理解釋的是②④⑤⑦⑧，共五項(xiàng)，故合理選項(xiàng)是B。
16．C
【解析】A．NH4+水解使溶液顯弱酸性，可與鐵銹反應(yīng)達(dá)到除銹的目的，與鹽的水解有關(guān)，A項(xiàng)不選；B．HCO3?與Al3+發(fā)生雙水解，生成CO2和Al(OH)3，利用該原理制作泡沫滅火器，與鹽的水解有關(guān)，B項(xiàng)不選；C．甲基橙的顯色范圍的pH為3.1～4.4，當(dāng)pH > 4.4時(shí)，溶液均為黃色，因此酸性、堿性和中性溶液都能使甲基橙顯黃色，與鹽類(lèi)的水解無(wú)關(guān)，C項(xiàng)選；D．Na2S為強(qiáng)堿弱酸鹽，S2?可發(fā)生水解生成H2S，H2S為具有臭雞蛋氣味的氣體，與鹽的水解有關(guān)，D項(xiàng)不選；故答案選C。
17．C
【解析】常溫下，pH = 5的鹽酸中c(H+) = 10?5 mol·L?1，pH = 9的氫氧化鈉中c(OH?) = 10?5 mol·L?1，二者以體積比11:9混合，則鹽酸過(guò)量，溶液呈酸性，反應(yīng)后溶液c(H＋) = mol·L?1 = 10?6 mol·L?1，pH = -lgc(H+) = 6；答案選C。
19．D
【解析】A．常溫下，鹽酸與氨水混合后，所得溶液pH = 7，則溶液中的溶質(zhì)為NH4Cl和NH3·H2O，故A錯(cuò)誤；B．鹽酸與氨水混合后的溶液中存在的電荷守恒式為c(NH4+) + c(H+) = c(Cl?) + c(OH?)，溶液呈中性，即c(H+) = c(OH?)，則c(NH4+) = c(Cl?)，c(NH4+) + c(NH3·H2O) > c(Cl?)，故B錯(cuò)誤；C．鹽酸與氨水混合后的溶液中存在的電荷守恒式為c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH?)，溶液呈中性， 即c(H+) = c(OH?)，則c(NH4+) = c(Cl?)，故C錯(cuò)誤；D．鹽酸與氨水混合后的溶液中存在的電荷守恒式為c(NH4+) + c(H+) = c(Cl?) + c(OH?)，故D正確；故答案為D。
二、非選擇題
25．【答案】（1）-726.4 kJ·mol?1
（2）AC
（3）① ②吸熱 減小 不變
【解析】（1）CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(l) + H2O(l) ΔH1 = -131.0 kJ·mol?1 ①
H2(g) + O2(g) = H2O(l) ΔH2 = -285.8 kJ·mol?1 ②
②×3-①即可得出：
CH3OH(l) +O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH2 = -726.4 kJ·mol?1。
（2）因?yàn)檎磻?yīng)吸熱，所以應(yīng)升溫使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行；因?yàn)榉磻?yīng)物氣體分子數(shù)大于生成物，所以應(yīng)加壓使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，從而提高平衡產(chǎn)率。
（3）①根據(jù)方程式可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝；②從圖象中可以看出，溫度升高，c(CO2)減小，則表明平衡正向移動(dòng)，由此可得出該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。某溫度下，若向該平衡體系中再通入0.2 mol CO2，相當(dāng)于加壓，平衡逆向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后，體系中CO的百分含量減??；雖然平衡發(fā)生移動(dòng)，但溫度不變，平衡常數(shù)不變。
26．【答案】（1）堿 > 酸
c(CH3COO?)；pH = 13的氫氧化鈉與pH = 1的醋酸溶液中氫氧根離子濃度和氫離子濃度相同，等體積混合后醋酸又電離出氫離子，溶液顯酸性，據(jù)電荷守恒c(H+) + c(Na+) = c(CH3COO?) + c(OH?)知醋酸根離子濃度大于鈉離子濃度，
c(Na+) < c(CH3COO?)。
（2）① 0.1 mol·L?1 HCl中c(H+) = 0.1 mol·L?1，pH = 1；
② 0.1 mol·L?1 H2SO4溶液中c(H+) = 0.2 mol·L?1，pH=-lg(H+) < 1；
③ 0.1 mol·L?1 NaOH溶液中c(OH?) = 0.1 mol·L?1，c(H+) = 10?13 mol·L?1，pH=13；
④ 0.1 mol·L?1 CH3COOH由于CH3COOH是弱酸，所以溶液中c(H+) < 0.1 mol·L?1，pH > 1，
所以按pH由小到大順序?yàn)棰冖佗堍邸?br /> （3）CuSO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，銅離子水解方程式為Cu2+ + 2H2OCu(OH)2+2H+，水解后溶液中c(H+) > c(OH?)，所以溶液呈酸性，即常溫下pH < 7；為防止CuSO4水解，所以配制CuSO4溶液時(shí)將CuSO4先溶于較濃的硫酸中，抑制其水解，然后稀釋。
（4）某CuSO4溶液里c(Cu2+) = 0.02 mol·L?1，如果生成Cu(OH)2沉淀，則應(yīng)有：
c(Cu2+)·c2(OH?)2×10?20
由于c(Cu2+) = 0.02 mol·L?1，c(OH?)10?9 mol·L?1，
則c(H+)1×10?14/10?9 mol·L?1 = 10?5 mol·L?1，
所以pH-lg(10?5) = 5。
27．【答案】（1）SiO2 5Ni + 12H+ + 2NO3? = 5Ni2+ + N2↑ + 6H2O
（2）將亞鐵離子氧化為鐵離子
調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+完全沉淀為黃鈉鐵礬渣
（3）H2S + Cu2+ = CuS↓ + 2H+
無(wú)易揮發(fā)的有毒氣體H2S逸出，可保護(hù)環(huán)境
（4）過(guò)量的F?生成氫氟酸會(huì)腐蝕陶瓷容器
（5）9.15
【解析】廢料與稀硫酸、稀硝酸酸溶反應(yīng)生成硫酸亞鐵、硫酸鎳。雙氧水具有強(qiáng)氧化性，加入雙氧水目的是將Fe2+全部氧化為Fe3+，加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH，除掉鐵離子，通入硫化氫除掉銅離子，硫化氫可與銅離子反應(yīng)生成硫化銅，加入氟化鈉，可生成氟化鈣、氟化鎂沉淀，最后調(diào)節(jié)pH生成氫氧化鎳沉淀。
（1）SiO2不溶于硫酸和硝酸，故“酸溶”時(shí)，廢渣的主要成分是SiO2；金屬鎳溶解時(shí)被氧化為鎳離子的同時(shí)硝酸被還原產(chǎn)生氮?dú)?，反?yīng)的離子方程式為：
5Ni + 12H+ + 2NO3? = 5Ni2+ + N2↑ + 6H2O；
（2）雙氧水具有強(qiáng)氧化性，加入雙氧水目的是將Fe2+全部氧化為Fe3+；加入碳酸鈉的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+完全沉淀為黃鈉鐵礬渣；
（3）硫化氫與銅離子反應(yīng)生成硫化銅沉淀：H2S + Cu2+ = CuS↓ + 2H+；Na2S與銅離子反應(yīng)生成CuS沉淀，若用Na2S代替H2S除銅，則無(wú)易揮發(fā)的有毒氣體H2S?逸出，可保護(hù)環(huán)境，除銅效果更好；
（4）氟離子水解生成氟化氫，腐蝕陶瓷容器，故NaF的實(shí)際用量不能過(guò)多；
（5）Ksp[Ni(OH)2] = c(Ni2+)·c2(OH?) = 1.0×10?5 mol·L?1×c2(OH?) = 2.0×10?15，
則c(OH?) = ，c(H+) =，
該流程在“沉鎳”過(guò)程中，需調(diào)節(jié)溶液pH約為9.15時(shí)，Ni2+才剛好沉淀完全。



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