安徽省滁州市民辦高中2019-2020學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

B．應(yīng)量取上述濃鹽酸的體積為4.2mLC．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水與刻度線相切，所配溶液濃度偏小D．定容時，仰視刻度線所配溶液濃度偏大E．量取上述濃鹽酸的體積時俯視刻度線所配溶液濃度偏大18.（18分）鐵是人類較早使用的金屬之一，鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化作用可用下式表示：I．回答下列有關(guān)問題：（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒大小范圍是______nm。（2）電子工業(yè)需用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，生成FeCl2和CuCl2，制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液腐蝕銅的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______ ____。檢驗反應(yīng)后溶液中還存在Fe3+的試劑是__________。（3）在下列化學(xué)方程式中：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O還原劑是____ __，生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為__________。II．現(xiàn)有五種溶液，分別含下列離子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。（1）寫出符合下列條件的離子符號：既能被氧化又能被還原的離子是______，加鐵粉后溶液增重的是______；（2）向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象是___________________ 。（3）欲除去FeCl2中FeCl3選用合適的試劑和分離方法，并寫出相應(yīng)離子方程式：__________。19.（18分）為了探究木炭與濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物中是否存在CO2，某同學(xué)選用如圖所示裝置進行實驗：（1）儀器a的名稱為：__________；在組裝好上述實驗裝置后，在裝入藥品之前必需的實驗操作是________________。（2）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。該裝置還可以用于實驗室制取Cl2，請寫出實驗室制取Cl2的離子方程式并用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移________________。（3）裝置B的作用是____________________。（4）能說明產(chǎn)物中一定存在CO2氣體的實驗現(xiàn)象為________________。（5）質(zhì)量分數(shù)為98％的濃硫酸，其密度為1.84g/ml，該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________，用該硫酸配制500ml 0.5mol/L的稀硫酸，主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要____________，定容時由于俯視刻度線，則對濃度產(chǎn)生的影響為___________ （填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
參考答案12345678910111213141516ADDBDDDBBACCABDB17. I．（1）（2）67.2L II．（1）裝置B中的有色布條不褪色、裝置C中的有色布條褪色（2）Cl2+H2O=HCl+HClO 2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O CO2+Ca（ClO）2+H2O＝CaCO3+2HClO、2HClO═2HCl+O2↑III. BC 18. I．（1）1-100 （2） 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 KSCN（3）Fe(OH)3 3NA II．（1）Fe2+ Fe3+ （2）生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀。（3）加入過量鐵粉，過濾 2Fe3++Fe=3Fe2+ 19. （1）分液漏斗檢查裝置的氣密性（2）C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O （3）除去混合氣體中二氧化硫（4） C中品紅不褪色，D中溶液出現(xiàn)白色沉淀(或渾濁) （5）18.4mol/L 500 mL容量瓶偏大