（分數(shù)：100分 時間：60分鐘）
注意：本試卷包含Ⅰ、Ⅱ兩卷。第Ⅰ卷為選擇題，所有答案必須用2B鉛筆涂在答題卡中相應(yīng)的位置。第Ⅱ卷為非選擇題，所有答案必須填在答題卷的相應(yīng)位置。答案寫在試卷上均無效，不予記分。
一、單選題
1.同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是①NO和NO2②NO2和O2③NH3和現(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為、、，則下列關(guān)系正確的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】
根據(jù)題意可知，本題考查氮的氧化物的性質(zhì)，運用NO、NO2、NH3的化學(xué)性質(zhì)分析。
【詳解】①NO和：1體積與水反應(yīng)生成體積的NO，即試管中，剩余氣體體積為原來的；
②NO2和：，全部消耗，而則消耗了，即試管中，剩余氣體體積為原來的；
③NH3和：與水互溶，而不溶于水，所以剩余氣體體積為原來的；
綜上所述可知：。
答案選B
【點睛】解題技巧：先判斷同組內(nèi)各物質(zhì)間是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后的物質(zhì)是否極易溶于水，氣體的溶解性越大，試管內(nèi)的壓強越小，水面上升的越高．試管中剩余氣體越少。
2.臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)+O3(g)?N2O5(g)+O2(g)，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是
A
B
C
D




t1時僅加入催化劑，平衡向正方向移動
達平衡時，僅改變x，則x為c(O2)
從反應(yīng)開始達平衡氣體濃度變化
升高溫度，平衡常數(shù)減小
A. A B. B C. C D. D
【答案】CD
【解析】
【詳解】A．t1時刻，改變條件，反應(yīng)速率加快，平衡不移動，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減小，不可能是增大壓強，應(yīng)是使用催化劑，但催化劑不影響平衡的移動，A錯誤；
B．達平衡時，僅增大c（O2），平衡向逆反應(yīng)方向移動，NO2轉(zhuǎn)化率降低，由圖可知，NO2的轉(zhuǎn)化率隨x增大而增大，x可以代表O3濃度或壓強，B錯誤；
C．反應(yīng)2NO2(g)+O3(g)?N2O5(g)+O2(g)從開始的NO2濃度減小，N2O5濃度增大，到達平衡時濃度都不變，C正確；
D．由圖可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小，D正確；
答案選CD。
3.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是
A. 已知，則??的燃燒熱為
B. 已知甲烷氧化：，則反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和
C. 已知?，則將和置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出的熱量
D. 含??的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出??的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
【答案】D
【解析】
【分析】
根據(jù)題中熱化學(xué)方程式的敘述可知，本題考查熱化學(xué)方程式的書寫，運用書寫熱化學(xué)方程式的步驟和蓋斯定律分析。
【詳解】A.完全燃燒生成液態(tài)水時能量變化為燃燒熱，由反應(yīng)可知，水不是液態(tài)，因此 的燃燒熱不是240.2KJ/mol，故A錯誤；
B.焓變?yōu)樨摚芍磻?yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和，故B錯誤；
C.合成氨為可逆反應(yīng)，熱化學(xué)方程式中為完全轉(zhuǎn)化時的能量變化，且為放熱反應(yīng)，則將和置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放熱小于，故C錯誤；
D.，與稀鹽酸完全中和，放出 的熱量，可知，故D正確。
答案選D。
4.常溫下，向100 mL 0.01 mol?L﹣1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol?L﹣1的MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況，下列說法不正確的是

A. HA為一元強酸，MOH為一元弱堿
B. N點溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（M+）=c（A﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）
C. N點水的電離程度大于K點水的電離程度
D. N→K之間曲線上任意一點都有c（M+） ＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）
【答案】D
【解析】
【詳解】A．沒有滴入MOH溶液時0.01mol/LHA溶液的pH=2，HA為一元強酸，N點為向100mL0.01mol/L的HA溶液中加入51mL0.02mol/LMOH溶液，溶液由MA和過量的MOH混合而成，溶液的pH=7，則MA溶液呈酸性，MOH為一元弱堿，A項正確；
B．N點溶液中電荷守恒為c（M+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），溶液的pH=7，則c（H+）=c（OH-），代入電荷守恒式得c（M+）=c（A-）c（H+）=c（OH-），B項正確；
C．開始HA電離出H+抑制水的電離，隨著MOH的滴入，HA與MOH發(fā)生反應(yīng)生成MA，溶液中c（H+）減小，對水的抑制程度減小，同時M+的水解促進水的電離，隨著MOH的滴入，水的電離程度逐漸增大，加入50mLMOH時HA與MOH恰好完全反應(yīng)，水的電離程度最大，繼續(xù)滴入MOH，MOH電離出OH-抑制水的電離，水的電離程度又逐漸減小，N點、K點加入MOH溶液的體積：50mL51mL（N點）100mL（K點），N點水的電離程度大于K點水的電離程度，C項正確；
D．K點加入100mLMOH溶液，HA與MOH反應(yīng)得到等物質(zhì)的量濃度的MA和MOH的混合液，MA完全電離，MOH部分電離，溶液呈堿性，MOH的電離程度大于M+的水解程度，K點溶液中離子濃度由大到小的順序為c（M+）c（A-）c（OH-）c（H+），N→K之間任意一點溶液中都存在c（MA）c（MOH），溶液呈堿性，都有c（M+）c（A-）c（OH-）c（H+），D項錯誤；
答案選D。
【點睛】本題考查酸堿中和滴定pH曲線的分析、水的電離程度的分析、溶液中粒子濃度的大小關(guān)系，把握酸堿混合后溶液的組成和溶液的酸堿性是解題的關(guān)鍵。確定溶液中粒子濃度大小關(guān)系時注意弱酸、弱堿的電離是微弱的，巧用電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒等。
5.反應(yīng)N2O4（g）?NO2（g）△H=+57kJ?mol﹣1，在溫度為T時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的為（ ）

A. A、C兩點的反應(yīng)速率：v（A）＞v（C）
B. A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C. B點正逆反應(yīng)速率：v（正）＞v（逆）
D. A、C兩點氣休的平均相對分子質(zhì)量：A＞C
【答案】C
【解析】
【詳解】A、壓強越大反應(yīng)速率越快，C點的壓強大，所以速率快，所以v（A）＜v（C），故A錯誤；
B、增大壓強，氣體體積縮小，二氧化氮的濃度變大，所以顏色A淺，C深，故B錯誤；
C、B不是平衡狀態(tài)，在這種壓強下最終要達平衡狀態(tài)，二氧化氮的體積分數(shù)變大，平衡正向移動，所以v（正）＞v（逆），故C正確；
D、A到C二氧化氮的體積分數(shù)減小，所以混合氣體的物質(zhì)的量減小，氣體質(zhì)量不變，所以平均相對分子質(zhì)量：A＜C，故D錯誤；
故選C。
6.下列敘述不正確的是（ ）
A. 在鍍件上電鍍銅時，可用金屬銅作陽極
B. 鍍層破損后，白鐵（鍍鋅）比馬口鐵（鍍錫）更易被腐蝕
C. 工業(yè)上電解飽和食鹽水制燒堿，NaOH在陰極產(chǎn)生
D. 鋼鐵在發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕時，完全相同的反應(yīng)是負極反應(yīng)
【答案】B
【解析】
A．在鍍件上鍍銅時，鍍層金屬作陽極，所以可用金屬銅作陽極，故A正確；B．白鐵(鍍鋅的鐵)中，鍍層破損后，Zn為負極，被腐蝕的是Zn，F(xiàn)e被保護，馬口鐵(鍍錫的鐵)中，F(xiàn)e為負極，被腐蝕的是Fe，Zn被保護，所以鍍層破損后，白鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵(鍍錫的鐵)鐵更耐腐蝕，故B錯誤；C．電解飽和食鹽水制燒堿，在陰極上是氫離子得電子，氫氧根離子濃度增大，所以在陰極區(qū)產(chǎn)生NaOH溶液，故C正確；D．鋼鐵在發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕時，負極均是金屬鐵失電子的氧化反應(yīng)，故D正確；故選B。
7.下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是
分類

組合
堿
酸
鹽
堿性氧化物
酸性氧化物
A
純堿
H2SO4
NaHCO3
SiO2
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
燒堿
CH3COOH
CaF2
Na2O2
SO2
D
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
SO3
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A. 純堿為碳酸鈉屬于鹽，二氧化硅屬于酸性氧化物，故A錯誤；
B. CO和堿不反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，故B錯誤；
C. 過氧化鈉和酸反應(yīng)生成鹽和水，同時生成氧氣，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，不是堿性氧化物，故C錯誤；
D. KOH屬于堿,HNO3屬于酸,CaCO3屬于鹽,CaO屬于堿性氧化物,SO3屬于酸性氧化物，故D正確；
故選D。
【點睛】水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿；水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；由金屬陽離子或銨根離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽；和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物；和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物。
8.通過傳感器可以監(jiān)測空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理如圖所示，下列說法錯誤的是

A. a為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)
B. b極的電極反應(yīng)為HCHO＋H2O－4e－==CO2＋4H+
C. 傳感器工作過程中，電解質(zhì)溶液中硫酸的濃度減小
D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2×10－4 mol電子時，傳感器內(nèi)參加反應(yīng)的HCHO為3.0 mg
【答案】D
【解析】
A、氧氣得電子，a為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B、b極是負極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，故電極反應(yīng)為HCHO＋H2O－4e－＝CO2＋4H+，B正確；C、傳感器工作過程中，氧化還原反應(yīng)生成水，電解質(zhì)溶液中硫酸的濃度變小，C正確；D、負極：HCHO＋H2O－4e－＝CO2＋4H+，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2×10－4 mol電子時，反應(yīng)的甲醛物質(zhì)的量=0.5×10－4 mol ，質(zhì)量1.5 mg ，D錯誤；答案選D。
9.下列曲線中，可以描述乙酸（甲， Ka=1.8×10-5）和一氯乙酸（乙， Ka=1.4×10-3）在水中的電離度與濃度關(guān)系的是（）

A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【詳解】根據(jù)題給電離常數(shù)分析乙酸和一氯乙酸均為弱電解質(zhì)且在相同溫度、相同濃度時，醋酸的電離度小于一氯乙酸，即甲的電離度小于乙；弱電解質(zhì)的濃度越大，電離度越小，只有B中圖像符合，而A、C、D均不符合，故B可選；
故答案選B。
10.在一定溫度下，將氣體X與氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡．反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表：下列說法正確的是（　?。?
t∕min
2
4
7
9
n（Y）∕mol
0.12
0.11
0.10
0.10
A. 反應(yīng)前4min的平均反應(yīng)速率υ（Z）=0.0125mol?L-1?min-1
B. 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達到新平衡前υ（逆）＞υ（正）
C. 其他條件不變，再充入0.2molZ，達平衡時X的體積分數(shù)增大
D. 該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)K=1.44
【答案】D
【解析】
A、4min內(nèi)Y物質(zhì)的量變化為0.16mol-0.11mol=0.05mol，故v（Y）= =0.00125mol/（L?min），速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v（Z）=2v（Y）=2×0.00125mol/（L?min）=0.0025mol/（L?min），選項A錯誤；B、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)移動，反應(yīng)達到新平衡前v（逆）＜v（正），選項B錯誤；C、再通入0.2 mol Z，等效為在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強，反應(yīng)前后氣體的體積不變，平衡不移動，X的體積分數(shù)不變，選項C錯誤；D、由表中數(shù)據(jù)可知7min時，反應(yīng)到達平衡，平衡時Y的物質(zhì)的量為0.10mol，則： X（g）+Y（g）?2Z（g）
開始（mol）：0.16 0.16 0
變化（mol）：0.06 0.06 0.12
平衡（mol）：0.1 0.1 0.12
由于反應(yīng)氣體氫氣的化學(xué)計量數(shù)相等，用物質(zhì)的量代替濃度進行計算，故化學(xué)平衡常數(shù)K= =1.44，選項D正確。答案D。
11.共價鍵、離子鍵和分子間作用力是粒子之間的三種作用力.下列晶體:①NaOH② SiO2?③石墨④NaCl⑤干冰中,含有兩種作用力的是( )
A. ①②③ B. ①③⑤ C. ②④⑤ D. ②③④
【答案】B
【解析】
【分析】
一般金屬元素與非金屬元素之間易形成離子鍵,非金屬元素之間易形成共價鍵，離子晶體中含有離子鍵,以共價鍵結(jié)合的物質(zhì)可能為原子晶體,也可能為分子晶體,在分子晶體中還存在分子間作用力,以此來解答。
【詳解】①NaOH為離子晶體,含有離子鍵和共價鍵,故①正確；
②SiO2為原子晶體,含有共價鍵,故②錯誤；
③石墨為混合晶體,含有分子間作用力和共價鍵,故③正確；
④NaCl 為離子晶體,只含有離子鍵,故④錯誤；
⑤干冰分子間存在分子間作用力,分子內(nèi)存在共價鍵,故⑤正確；
綜上所述，本題正確選項B。
12.能證明溶液中存在水解平衡SO32-+H2O?HSO3-+OH-的事實是
A. 滴入酚酞溶液變紅，再加入溶液紅色褪去
B. 滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色褪去
C. 滴入酚酞溶液變紅，在加入溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去
【答案】C
【解析】
【分析】
根據(jù)題中能證明溶液中存在水解平衡SO32-+H2O?HSO3-+OH-可知，本題考查鹽類水解平衡，運用鹽類水解平衡原理分析。
【詳解】A.滴入酚酞試液變紅，說明溶液呈堿性，再加入硫酸溶液后，硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)，且硫酸溶液呈酸性，可以使溶液褪色，不能說明存在SO32-+H2O?HSO3-+OH-水解平衡，故A錯誤；
B.滴入酚酞試液變紅，再加入氯水后，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使紅色褪色，氯氣具有強氧化性，，，溶液褪色，不能說明存在SO32-+H2O?HSO3-+OH-水解平衡，故B錯誤；
C.滴入酚酞試液變紅，說明溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，再加入氯化鋇溶液后，鋇離子和亞硫酸根離子反應(yīng)而和亞硫酸氫根離子不反應(yīng)，鋇離子和亞硫酸根離子反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，且溶液紅色褪去，堿性減弱，所以說明存在SO32-+H2O?HSO3-+OH-水解平衡，故C正確；
答案選C。
13.在一密閉容器中，反應(yīng)達到平衡時，測得為在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，當(dāng)達到新的平衡時，測得?為下列判斷中不正確的是
A. 物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減小 B. 平衡時逆反應(yīng)速率減小
C. 化學(xué)計量數(shù)： D. 物質(zhì)C的體積分數(shù)不變
【答案】A
【解析】
【分析】
根據(jù)題中反應(yīng)可知，本題考查各條件改變對化學(xué)平衡的影響，運用勒夏特列原理分析。
【詳解】在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，如平衡不移動，則應(yīng)為，而達到新平衡時，說明降低壓強平衡不移動，則有，
A.由分析可知，平衡不發(fā)生移動，則B的質(zhì)量分數(shù)不變，故A錯誤；
B.生成物的濃度減小，平衡時逆反應(yīng)速率減小，故B正確；
C.降低壓強平衡不移動，則有，故C正確；
D.平衡不移動，物質(zhì)C的體積分數(shù)不變，故D正確。
答案選A。
【點睛】勒沙特列原理:如果改變影響平衡的一個條件(如濃度,壓強或溫度等),平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
14.某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)如圖可得出的判斷結(jié)論正確的是

A. a、b、c三個狀態(tài)只有b是平衡狀態(tài)
B. 達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c
C. 若T2

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