D.在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，整個(gè)過程放出的熱量大于57.3kJ   13、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是（   ）A.配制0.10mol/L NaOH溶液B．除去CO中的CO2C．苯萃取碘水中的I2分出水層后的操作D．記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20mL14. 常溫下，下列溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是(    )A．pH＝12的氨水與pH＝2的鹽酸等體積混合：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)B．濃度為0.1mol·L－1的碳酸鈉溶液：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)C．0.1mol·L－1的NaHS溶液中離子濃度關(guān)系：c(OH－)=c(H+)－c(S2－)+c(H2S)D.醋酸溶液與NaOH溶液混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO－)15、下列是一些化學(xué)鍵的鍵能，根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算反應(yīng)CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反應(yīng)熱ΔH為（    ）化學(xué)鍵C﹣HC﹣FH﹣FF﹣F鍵能/（kJ·mol﹣1）414489565155A.﹣1940 kJ·molB.﹣485 kJ·mol﹣1C．+1940 kJ·mol﹣1D．+485 kJ·mol﹣116. 在恒容密閉容器中，將10 mol CO和一定量的H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO(g)＋H2S(g) COS(g)＋H2(g)  K＝1，平衡后CO物質(zhì)的量為8 mol。下列說法正確（    ）A． CO．H2S的轉(zhuǎn)化率之比為1:1B． 達(dá)平衡后H2S的體積分?jǐn)?shù)為4%C． 升高溫度，COS濃度減小，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D． 恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2S、COS、H2各1 mol，平衡不移動(dòng)第Ⅱ卷二、簡(jiǎn)答題（共計(jì)52分）17、（14分）（1）以CH3OH和空氣為原料的燃料電池，電解質(zhì)為KOH溶液?；卮鹣铝袉栴}：① OH－移向            極。② 負(fù)極反應(yīng)式為                                  。③ 電池中PH將逐漸              （填增大、減少、不變）。（2）用上面的電池對(duì)下物質(zhì)進(jìn)行電解，其中a、b、c、d、e、f電極均為惰性電極，通電一段時(shí)間后， e極增重0.064g。則①       電源B極是 　　      極。②       甲池a電極反應(yīng)式為                                            。③       乙池反應(yīng)化學(xué)方程式                                              。④       乙池共可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為           mL，乙溶液的pH為         。（常溫，不考慮溶液體積變化）18、（12分）電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請(qǐng)回答下列問題。Ⅰ. 已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離常數(shù)(25℃)Ka = 1．77×10 -4Ka=4．3×l0-10Ka1=5．0×l0-7  Ka2=5．6×l0-11（1） 0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c（CN－）______c（HCO3 －）（填“>”、“<”或“=”）。（2）常溫下，pH相同的三種溶液A．HCOONa   B．NaCN   C．Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________（填編號(hào)）。（3）室溫下，—定濃度的HCOONa溶液pH =9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是_________________________________________。Ⅱ. 室溫下，用0.100 mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲線如圖所示。(4) d點(diǎn)所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為_______________。(5) b點(diǎn)所示的溶液中c(NH3·H2O) － c(NH4+)=___  _（用溶液中的其它離子濃度表示）。Ⅲ. 已知Ksp(BaCO3) =2.6×l0-9，Ksp( BaSO4)=1.1×10-10.(6)向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當(dāng)有BaCO3沉淀生成時(shí)，溶液中=___________（保留三位有效數(shù)字）。19、（15分）霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū)。其中,汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。    (1)汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí),c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和 時(shí)間(t)的變化曲線,如圖1所示。據(jù)此判斷:①該反應(yīng)的ΔH　　　　0(填“>”或“<”)。②在T1溫度下,0～2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=　　　　　。③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí),增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若增大催化劑的表面積,則CO轉(zhuǎn)化率　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。 ④若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是　　　　(填字母)。   (2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如: CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-867.0 kJ/mol2NO2(g)N2O4(g)　ΔH=-56.9 kJ/mol寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2、CO2和H2O(g)的熱化學(xué)方程式:　                。 (3)工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)  △H3 = -130.8 kJ/mol①一定條件下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,若改變反應(yīng)的某一個(gè)條件，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是              ????????????? (填代號(hào))。a.逆反應(yīng)速率先增大后減小b. H2的轉(zhuǎn)化率增大c.反應(yīng)物的體積百分含量減小d.容器中 值變小②在某壓強(qiáng)下，合成二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖2所示。KA、KB、Kc三者由大到小的關(guān)系是                     . ③上述合成二甲醚的過程中提高CO2的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有           、             (回答2點(diǎn)）。20、（11分）三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe(C2O4)3]·xH2O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結(jié)晶水。為測(cè)定該晶體中鐵的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：鐵含量的測(cè)定步驟一：稱量5.00 g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250 mL溶液。
步驟二：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時(shí)MnO4－被還原成Mn2+。向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)溶液仍呈酸性。
步驟三：用0.010 mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液20.02 mL，滴定中MnO4－被還原成Mn2+。重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010 mol/L KMnO4溶液分別為19.98 mL和20.00 mL。請(qǐng)回答下列問題：
（1）滴定過程中，高錳酸鉀溶液應(yīng)盛裝在__________滴定管中（填“酸式”或“堿式”）。（2）用離子方程式表示步驟二中涉及到的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)：________________________________________； Zn + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Zn2+。（3）步驟三中滴定終點(diǎn)的判定：_____________________________。
（4）在步驟二中，若加入的KMnO4溶液的量不夠，則測(cè)得的鐵含量_____  _____。在步驟三中，若滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，則測(cè)得的鐵含量__________。（選填“偏低”、“偏高”、“不變”） （5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。
【參考答案】1B  2C  3D  4B  5A  6C  7D  8A  9D  10B  11D  12 D  13B  14C  15A  16 B17、(14分)(1) ①負(fù)(１分)    ②CH3OH —6e-+ 8OH－= 6H2O+CO32－ (２分)   ③減小 (2分)(２) ①正(１分)②         2H++2e-= H 2↑寫水放電也給分(２分)③         2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2 ↑(２分)④  44.8 (２分)  12(２分)18、(12分,每空2分)(1)<   (2) ABC  (3)HCOO-+H2OHCOOH+OH-  (4)c（C1-）>c（NH4+）>c(H+)>c（OH-）  (5)2 c(H+)-2c(OH-)   (6)23.619、（15分） (1) ①< （1分）  ②0.05mol/（L?s）（2分 ）  ③不變  （1分）  ④ bd（2分）(2)CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），△H=-810.1kJ/mol；（3分）(3)①b（2分）    ② KA=Kc＞KB （2分）③增大投料比、增大壓強(qiáng)、降低溫度等。（2分）20、（11分）（1）酸式 （1分） （2）2MnO4- + 5C2O42- + 16 H+ ＝ 2Mn2+ + 10 CO2↑+ 8H2O（2分）（3）當(dāng)最后一滴高錳酸鉀加入后，溶液變?yōu)樽霞t（淺紅色）色，且半分鐘內(nèi)不褪色（2分）（4）偏高、偏低 （各2分）   （5）11.2%（2分）   

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