1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是
A. 加強(qiáng)對(duì)煤、石油、天然氣等綜合利用的研究，提高燃料的利用率
B. 擴(kuò)大鉛蓄電池、汞鋅錳等含重金屬元素的干電池的生產(chǎn)，滿(mǎn)足消費(fèi)需求
C. 推廣使用聚碳酸酯等可降解塑料，可減少白色污染
D. 積極研發(fā)和利用太陽(yáng)能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒑Ｑ竽艿刃履茉?br /> 【答案】B
【解析】
【詳解】A.提高燃料的利用率，可以節(jié)約燃料，節(jié)能減排，有利于保護(hù)環(huán)境，A正確；
B.加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產(chǎn)，廢舊電池含有的鉛、汞、鋅、錳污染和廢舊蓄電池電解液污染，會(huì)造成污染，不符合社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念，B不正確；
C. 推廣使用聚碳酸酯等可降解塑料替代不可降解塑料，可減少白色污染，C正確；
D. 太陽(yáng)能等清潔能源的利用能大大減少化石燃料的使用，減少有毒氣體的排放、二氧化碳的排放，減少環(huán)境污染，D正確。
故選B。
2.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（ ）
A. 聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
B. 丙烷分子的比例模型：
C. 乙炔的電子式：
D. 2-乙基-1,3-丁二烯分子的鍵線(xiàn)式：
【答案】D
【解析】
【詳解】A. 聚丙烯為丙烯通過(guò)加聚反應(yīng)生成的，其單體為丙烯，則聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B. 圖為丙烷分子的球棍模型為，不是比例模型，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C. 乙炔的結(jié)構(gòu)式為H?C≡C?H，C、H之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，C與C之間形成3對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D. 2?乙基?1,3?丁二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，鍵線(xiàn)式中用短線(xiàn)“?”表示化學(xué)鍵，端點(diǎn)、交點(diǎn)表示碳原子，C原子、H原子不需要標(biāo)出，所以2?乙基?1,3?丁二烯的鍵線(xiàn)式為：，D項(xiàng)正確；
答案選D。
3.一定條件下，下列反應(yīng)不可能自發(fā)進(jìn)行的是
A. 2O3(g)=3O2(g) △H0
C. N2(g)?+3H2(g) 2NH3(g) △H0
【答案】D
【解析】
【分析】
反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S0，反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行，據(jù)此判斷。
【詳解】A. △H0，可滿(mǎn)足△H?T?△S0，△S>0，溫度較高時(shí)即可滿(mǎn)足△H?T?△S0）
0～10min保持容器溫度不變，10min時(shí)改變一種條件，整個(gè)過(guò)程中PCl5、PCl3、Cl2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 0～4min的平均速率v(Cl2)=0.05mol/(L·min )
B. 10min時(shí)改變的條件是分離出一定量的PCl5
C. 起始時(shí)向該容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，保持溫度為T(mén)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于1.6akJ
D. 溫度為T(mén)，起始時(shí)向該容器中充入1.0mol PCl5、0.10mol PCl3和0.10molCl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前，v(正)＞v(逆)
【答案】CD
【解析】
A、 0～4min的平均速率v(Cl2)= mol/(L·min )，故A錯(cuò)誤；B、10min時(shí)改變的條件是升溫，故B錯(cuò)誤；C、從圖中讀出起始時(shí)向該容器中充入1.0mol PCl3和1.0molCl2，保持溫度為T(mén)，轉(zhuǎn)化率為1-20%=80%，當(dāng)起始時(shí)向該容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，保持溫度為T(mén)，相當(dāng)于加壓，故轉(zhuǎn)化率大于80%，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于1.6akJ，故C正確；D、 ， ，反應(yīng)正向進(jìn)行，v(正)＞v(逆)，故D正確，故選CD。
16.弱電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。
(1)醋酸是常見(jiàn)的弱酸。
醋酸在水溶液中的電離方程式為 ______________________。
(2)用 0.1 mol·L-1?NaOH 溶液分別滴定體積均為 20.00 mL、濃度均為 0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過(guò)程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線(xiàn)。

①滴定醋酸的曲線(xiàn)是_______________（填“I”或“II”）。
②室溫時(shí)，若 0.1 mol·L-1?的醋酸的電離度為 1%，計(jì)算這醋酸溶液的 pH 值________。
③滴定開(kāi)始前，三種溶液中由水電離出的 c(H+)最大的是________________________。
④上述用 0.1 mol·L-1?的 NaOH 溶液滴定 0.1 mol·L-1?的鹽酸，下列操作不正確的是____________________________。
A．用標(biāo)準(zhǔn) NaOH 溶液潤(rùn)洗堿式滴定管后，再裝入標(biāo)準(zhǔn)堿溶液
B．用待測(cè)酸溶液潤(rùn)洗錐形瓶后，再裝入待測(cè)酸溶液
C．滴定時(shí)兩眼應(yīng)注視滴定管中液面的變化，以免滴定過(guò)量
D．讀數(shù)時(shí)，視線(xiàn)應(yīng)與滴定管凹液面的最低點(diǎn)保持水平
⑤上述滴定絕不能用___________作指示劑，若使用酚酞作指示劑則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________。
【答案】 (1). (1)①CH3COOH?CH3COO-+H+ (2). I (3). 3 (4). 0.1mol?L-1醋酸溶液 (5). BC (6). 石蕊 (7). 加入最后一滴氫氧化鈉，錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，半分鐘內(nèi)不恢復(fù)
【解析】
【分析】
（1）醋酸為弱酸，在水溶液中部分電離；
（2）①0.1mol·L-1的醋酸溶液的pH>1，0.1mol·L-1的鹽酸的pH=1，觀(guān)察滴定曲線(xiàn)的起點(diǎn)進(jìn)行判斷；
②0.1mol·L-1的醋酸的電離度為1%，由CH3COOH?CH3COO-+H+可知溶液中c(H+)=0.1mol·L-1×1%=0.001mol·L-1，進(jìn)而計(jì)算pH；
③酸或堿電離出的c(H+)或c(OH-)越小，其對(duì)水的電離的抑制作用較小，則由水電離出的c(H+)最大；
④A. 用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗堿式滴定管后，再裝入標(biāo)準(zhǔn)堿溶液；
B.不能用待測(cè)酸溶液潤(rùn)洗錐形瓶，用蒸餾水洗凈錐形瓶后，直接裝入待測(cè)酸溶液；
C. 滴定時(shí)兩眼應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；
D. 讀數(shù)時(shí)，視線(xiàn)應(yīng)與滴定管凹液面的最低點(diǎn)保持水平；
⑤由于石蕊的變色范圍比較寬，且現(xiàn)象不明顯，因此上述滴定絕不能用石蕊作指示劑，可選擇酚酞或者甲基橙作指示劑，其中酚酞遇酸無(wú)色，遇堿變?yōu)榧t色，若使用酚酞作指示劑，則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：滴入最后一滴氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液顏色恰好由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即達(dá)滴定終點(diǎn)。
【詳解】（1）醋酸為弱酸，部分電離，則醋酸在水溶液中的電離方程式為CH3COOH?CH3COO-+H+；故答案為：CH3COOH?CH3COO-+H+；
（2）①0.1mol·L-1的醋酸溶液的pH>1，0.1mol·L-1的鹽酸的pH=1，觀(guān)察滴定曲線(xiàn)的起點(diǎn)可以確定滴定醋酸的曲線(xiàn)是Ⅰ；
故答案為：Ⅰ；
②0.1mol·L-1的醋酸的電離度為1%，由CH3COOH?CH3COO-+H+可知溶液中c(H+)=0.1mol·L-1×1%=0.001mol·L-1，所以醋酸溶液的pH=3；
故答案為：3；
③酸或堿會(huì)抑制水的電離，醋酸是弱酸，其電離出的氫離子濃度遠(yuǎn)小于同濃度的氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子濃度和鹽酸中氫離子濃度，所以醋酸對(duì)水的電離的抑制作用較小，其中由水電離出的c(H+)最大；
故答案為：0.1mol·L-1醋酸溶液；
④A. 用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗堿式滴定管后，再裝入標(biāo)準(zhǔn)堿溶液，操作正確，故A正確；
B. 用待測(cè)酸溶液潤(rùn)洗錐形瓶后，再裝入待測(cè)酸溶液，會(huì)造成測(cè)得的酸溶液濃度偏大，不能用待測(cè)酸溶液潤(rùn)洗錐形瓶，用蒸餾水洗凈錐形瓶后，直接裝入待測(cè)酸溶液，故B錯(cuò)誤；
C. 滴定時(shí)兩眼應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，以免滴定過(guò)量，故C錯(cuò)誤；
D. 讀數(shù)時(shí)，視線(xiàn)應(yīng)與滴定管凹液面的最低點(diǎn)保持水平，故D正確；
故答案為：BC；
⑤由于石蕊的變色范圍比較寬，且現(xiàn)象不明顯，因此上述滴定絕不能用石蕊作指示劑，可選擇酚酞或者甲基橙作指示劑，其中酚酞遇酸無(wú)色，遇堿變?yōu)榧t色，若使用酚酞作指示劑，則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：滴入最后一滴氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液顏色恰好由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即達(dá)滴定終點(diǎn)；
故答案為：石蕊；滴入最后一滴氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液顏色恰好由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即達(dá)滴定終點(diǎn)。
17.化合物F是合成一種天然茋類(lèi)化合物的重要中間體，其合成路線(xiàn)如下：

（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_______和________。
（2）A→B的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______。
（3）C→D的反應(yīng)中有副產(chǎn)物X（分子式為C12H15O6Br）生成，寫(xiě)出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。
（4）C的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿(mǎn)足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
②堿性水解后酸化，含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1∶1。
（5）已知：（R表示烴基，R'和R"表示烴基或氫），寫(xiě)出以和CH3CH2CH2OH為原料制備的合成路線(xiàn)流程圖（無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線(xiàn)流程圖示例見(jiàn)本題題干）。________________________
【答案】 (1). （酚）羥基 (2). 羧基 (3). 取代反應(yīng) (4). (5). (6).
【解析】
【分析】
有機(jī)物A和SOCl2在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B和甲醇發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C和CH3OCH2Cl在三乙胺存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D和CH3I在K2CO3條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E在LiAlH4條件下發(fā)生還原反應(yīng)生成F，據(jù)此解答。
【詳解】（1）由A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，A中含氧官能團(tuán)為-OH和-COOH，名稱(chēng)為(酚)羥基、羧基，
故答案為(酚)羥基；羧基；
（2）根據(jù)以上分析可知，A→B的反應(yīng)中-COOH中的羥基被氯原子取代，反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)，
故答案為取代反應(yīng)；
（3）觀(guān)察對(duì)比C、D的結(jié)構(gòu)可知，C→D的反應(yīng)中酚羥基上的氫原子被-CH2OCH3取代生成D，根據(jù)副產(chǎn)物X的分子式C12H15O6Br，C→D的反應(yīng)生成的副產(chǎn)物為C中兩個(gè)酚羥基都發(fā)生了取代反應(yīng)，可知X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，
故答案；
（4）C為，C同分異構(gòu)體滿(mǎn)足以下條件：①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基；②堿性水解后酸化，含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1:1，說(shuō)明含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中有兩種類(lèi)型的氫原子且數(shù)目相等，應(yīng)為間苯三酚，則該同分異構(gòu)體為酚酯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，
故答案為；
（5）根據(jù)逆合成法，若要制備，根據(jù)題給已知可先制備和CH3CH2CHO。結(jié)合所給原料，1-丙醇催化氧化生成CH3CH2CHO，參考題中E→F的反應(yīng)條件， 在LiAlH4條件下發(fā)生還原反應(yīng)生成，和HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成，在Mg、無(wú)水乙醚條件下發(fā)生已知中的反應(yīng)生成，和CH3CH2CHO在一定條件下反應(yīng)生成，所以合成路線(xiàn)設(shè)計(jì)為：
CH3CH2CH2OHCH3CH2CHO，
，
故答案為CH3CH2CH2OHCH3CH2CHO，
。
【點(diǎn)睛】本題以化合物F的合成路線(xiàn)為載體，考查官能團(tuán)的識(shí)別、反應(yīng)類(lèi)型的判斷、副產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的推導(dǎo)、限定條件同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)、有機(jī)合成路線(xiàn)的設(shè)計(jì)。難點(diǎn)是有機(jī)合成路線(xiàn)的設(shè)計(jì)，有機(jī)合成路線(xiàn)的設(shè)計(jì)，先對(duì)比原料和產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)，采用“切割化學(xué)鍵”的分析方法，分析官能團(tuán)發(fā)生了什么改變，碳干骨架發(fā)生了什么變化，再根據(jù)有機(jī)物的之間的相互轉(zhuǎn)化和題給信息進(jìn)行設(shè)計(jì)。
18.氧化鋅為白色粉末，可用于皮膚病的治療。提純工業(yè)級(jí)氧化鋅[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等雜質(zhì)]的流程如下：

已知：相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
金屬離子
Mn2+
Fe2+
Fe3+
Zn2+
Ni2+
開(kāi)始沉淀的pH
8.1
6.3
1.5
6.2
6.9
沉淀完全的pH
10.1
8.3
2.8
8.2
8.9
（1）寫(xiě)出兩種“酸溶”時(shí)可以加快反應(yīng)速率的方法______________、_____________。
（2）“反應(yīng)Ⅰ”溶液的pH≈5，“反應(yīng)Ⅰ”目的是除去Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)，寫(xiě)出“反應(yīng)Ⅰ”中除去Mn(Ⅱ)的離子方程式：_________________________________________。
（3）“過(guò)濾Ⅱ”所得濾渣的成分為_(kāi)__________。
（4）“過(guò)濾Ⅲ”所得沉淀需進(jìn)行洗滌，檢查沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是_______________。
【答案】 (1). 升高溫度 (2). 適當(dāng)增加硫酸的濃度（或充分?jǐn)嚢璧龋? (3). 2MnO4-＋3Mn2＋＋2H2O=5MnO2↓＋4H＋ (4). Zn、Ni (5). 取最新得到的洗滌濾液少許，先滴加鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液，無(wú)沉淀生成
【解析】
【分析】
（1）“酸溶”時(shí)，加快反應(yīng)速率的方法可從增加反應(yīng)物的能量、增大反應(yīng)物的接觸面積考慮。
（2）“反應(yīng)Ⅰ”中，Mn(Ⅱ)通過(guò)KMnO4氧化，再調(diào)節(jié)pH，可轉(zhuǎn)化為MnO2沉淀。
（3）“過(guò)濾Ⅱ”，加入過(guò)量的Zn，與Ni反應(yīng)生成Ni。
（4）“過(guò)濾Ⅲ”所得沉淀需進(jìn)行洗滌，檢查沉淀已經(jīng)洗滌干凈，需檢驗(yàn)SO42-不存在。
【詳解】（1）“酸溶”時(shí)，加快反應(yīng)速率的方法可從增加反應(yīng)物的能量、增大反應(yīng)物的接觸面積考慮，即升高溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度（或充分?jǐn)嚢璧龋?。答案為：升高溫度；適當(dāng)增加硫酸的濃度（或充分?jǐn)嚢璧龋?br /> （2）“反應(yīng)Ⅰ”中，Mn(Ⅱ)通過(guò)KMnO4氧化，再調(diào)節(jié)pH，可轉(zhuǎn)化為MnO2沉淀，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-＋3Mn2＋＋2H2O=5MnO2↓＋4H＋。答案為：2MnO4-＋3Mn2＋＋2H2O=5MnO2↓＋4H＋；
（3）“過(guò)濾Ⅱ”，加入過(guò)量的Zn，與Ni反應(yīng)生成Ni，因而所得濾渣為Zn、Ni的混合物。答案為：Zn、Ni；
（4）“過(guò)濾Ⅲ”所得沉淀需進(jìn)行洗滌，檢查沉淀已經(jīng)洗滌干凈，需檢驗(yàn)SO42-不存在，方法為：取最新得到的洗滌濾液少許，先滴加鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液，無(wú)沉淀生成。答案為：取最新得到的洗滌濾液少許，先滴加鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液，無(wú)沉淀生成。
【點(diǎn)睛】檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，通常檢驗(yàn)溶液中易于產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的離子，通常可用于檢驗(yàn)的離子有Cl-、SO42-、Fe3+等，像Na+、OH-、H+因濃度小時(shí)現(xiàn)象不明顯，一般不作為可供檢驗(yàn)的離子。
19.已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
溫度/ ℃
700
800
830
1000
1200
平衡常數(shù)
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
回答下列問(wèn)題：
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ____________，ΔH__0（填“”或“ =”）。
(2)830℃時(shí)，向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1，則6s時(shí)C的物質(zhì)的量為_(kāi)____；則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____（填“增大”“減少”或“不變”）。
(3)1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為_(kāi)______。
【答案】 (1). (1) (2). < (3). 0.09mol (4). 80% (5). 不變 (6). 2.5
【解析】
【分析】
（1）化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物濃度冪次方的乘積與反應(yīng)物濃度冪次方乘積的比值；由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高平衡常數(shù)降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
（2）根據(jù)反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率計(jì)算6s內(nèi)△c(A)，進(jìn)而計(jì)算△n(A)，再根據(jù)方程式可知n(C)=△n(A)；設(shè)平衡時(shí)A的濃度變化量為x，列出三段式，結(jié)合830℃時(shí)，平衡常數(shù)等于1列方式解未知數(shù)，計(jì)算平衡x的轉(zhuǎn)化量，進(jìn)而計(jì)A的轉(zhuǎn)化率；如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度均不變，平衡不移動(dòng)；
（3）同一反應(yīng)在相同溫度下，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。
【詳解】（1）化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物濃度冪次方的乘積與反應(yīng)物濃度冪次方乘積的比值，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=；由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高平衡常數(shù)降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H

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