C. pH=2的鹽酸與pH=2醋酸溶液中氫離子數(shù)相等D.常溫，0.01mol/L的NaHSO4溶液與pH=12的氨水等體積混合后溶液呈堿性  4.下列有關(guān)離子水解的方程式中正確的是(     )。A.NH4Cl溶液在重水（D2O)中水解:NH4++D2O NH3?HDO+D+
B.溶液:
C.溶液:
D.溶液:5.下列說法正確的是(     )
A.在25℃、101KPa,1molS(s)和2molS（s）的燃燒熱相等
B.1molH2SO4 (濃)與1molBa(OH)2完全中和所放出等于中和熱的數(shù)值
C.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同D.圖中的反應(yīng)：逆反應(yīng)的活化能小于正反應(yīng)的活化能，由圖可知催化劑可以改變反應(yīng)的△H6．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（   ）A．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡體系中加入少量KSCN固體，溶液顏色加深B．工業(yè)合成氨中，將氨氣液化分離C．對2HI H2(g)+I2(g)平衡體系加壓,顏色迅速變深D． NO2氣體被壓縮后,顏色先變深后變淺   7.某苯的同系物分子式為C11H16，經(jīng)測定數(shù)據(jù)表明,分子中除苯環(huán)不再含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu),分子中還含有兩個－CH3,兩個－CH2－和一個,則該分子由碳鏈異構(gòu)所形成的同分異構(gòu)體有（   ）A.3種       B.4種      C.5種       D.6種8.高溫下,某反應(yīng)達平衡,平衡常數(shù)。恒容時,溫度升高,H2濃度減小。下列說法正確的是(   )A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>         B.恒溫、恒容下,增大壓強,H2濃度一定減小
C.升高溫度,逆反應(yīng)速率減小   D.該反應(yīng)化學(xué)方程式為9．常溫下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析不正確的是（   ）A. a～b點導(dǎo)電能力增強說明HR為弱酸B. a、b點所示溶液中水的電離程度不相同C. b恰好完全中和，pH=7說明NH4R沒有水解D. c 點溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）10．常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01 mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示（不考慮C2O42-的水解）。下列敘述正確的是（    ）A. Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級等于10-7B. n點表示AgCl的不飽和溶液C. 向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成Ag2C2O4沉淀D. Ag2C2O4+2C1-(aq) 2AgCl+C2O42-(aq)的平衡常數(shù)為10 9.0411.常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測得原電池的電流強度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示，已知0~t1，原電池的負(fù)極是Al片，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是（    ） A. 0~t1，正極的電極反應(yīng)式為2H++NO3--e-=NO2+H2OB. 0~t1，溶液中的H+向Cu電極移動C. t1時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+D. t1時,原電池中電子流動方向發(fā)生改變是因為Al在濃硝酸中鈍化,氧化膜阻礙Al的進一步反應(yīng)12.《科學(xué)美國人》評出的2016年十大創(chuàng)新科技之一的碳呼吸電池，電池原理如下圖所示，已知草酸鋁［Al2(C2O4)3］難溶于水，則下列說法正確的是（   ）A. 該裝置將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B. 正極的電極反應(yīng)為C2O42－-2e- ＝2CO2C. 每生成 1 mol Al2(C2O4)3，有 6 mol 電子流過負(fù)載D. 隨著反應(yīng)的進行，草酸鹽濃度不斷減小13．H3BO3(一元弱酸)可以通過電解NaB(OH)4溶液的方法制備，其工作原理如圖，下列敘述錯誤的是(   )A．M室發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2H2O-4e- =O2↑+4H+B．N室中：a％<b％C．b膜為陰膜，產(chǎn)品室發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)原理為強酸制弱酸D．理論上每生成1mol產(chǎn)品，陰極室可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L氣體14．四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]是一元強堿。常溫下，向20mL、濃度均為0.1mol·L－1的四甲基氫氧化銨溶液、氨水中分別滴加0.1mol·L－1鹽酸，溶液導(dǎo)電性如圖所示(已知：溶液導(dǎo)電性與離子濃度相關(guān))。下列說法正確的是(   )A．在a、b、c、d、e中，水電離程度最大的點是dB．c點溶液中：c(H+)=c(OH－)+c(NH3·H2O)C．曲線I中c與e之間某點溶液呈中性D．a點溶液pH=1215.室溫下，用相同物質(zhì)的量濃度的HC1溶液，分別滴定物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的三種堿溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷正確的是(   )A．滴定前，三種堿溶液中水電離出的c(H+)大小關(guān)系： DOH>BOH>AOHB．pH= 7時，c(A+)=c(B+)=c(D+)C．滴定至P點時，溶液中：c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)D．當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達100%時，將三種溶液混合后：c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-)16．常溫下，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中-lg[c(H+)/c(H2C2O4)]和-lgc(HC2O4-)或-lg[c(H+)/c(HC2O4-)]和-lgc(C2O42-)關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是(    )A．Ka1(H2C2O4)=1×10－2B．滴定過程中,當(dāng)pH=5時，C(Na＋)－3C(HC2O4-)>0C．向1 mol/L的H2C2O4溶液中加入等體積等濃度的NaOH溶液，完全反應(yīng)后顯酸性D．向0.1 mol/L的H2C2O4溶液中加水稀釋，C(HC2O4-)/C(H2C2O4)比值將增大二、非選擇題17.(12分)按要求填寫下面的空。(1)溫度相同、濃度均為0.2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4④NH4NO3⑤NaClO  ⑥CH3COONa溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是        A.③①④②⑥⑤     B.③①④②⑤⑥    C.③②①⑥④⑤       D.⑤⑥②④①③ (2) 25℃時，利用pH試紙測得0.1mol?L-1醋酸溶液的pH約為3，則可以估算出醋酸的電離常數(shù)約為       ；向10mL此溶液中加水稀釋。的值將     （填“增大”、“減小”或“無法確定”）(3) 25 ℃時，pH=3的NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝      （取近似值）(4) pH=2的鹽酸和CH3COOH溶液各1mL，分別加水至pH再次相等，則加入水的體積V(HCl)          V(CH3COOH)(填“>”、“<”或“=”，下同)(5)濃度均為0.1mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液各1mL，加入等體積的水稀釋后pH(HCl)     pH(CH3COOH)18.（12分） 維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8O6。維生素C易被空氣中的氧氣氧化。在新鮮的水果，蔬菜，乳制品中都富含有維生素C，如新鮮橙汁中維生素C的含量為500mg·L－1左右。某校課外活動小組測定了某品牌的軟包裝橙汁中維生素C的含量，下面是測定分析的實驗報告：（1）測定目的：測定XX牌軟包裝橙汁中維生素C的含量。（2）測定原理：C6H8O6+ I2 → C6H6O6+ 2H++ 2I－。（3）實驗用品：①實驗儀器：酸式滴定管，鐵架臺，錐形瓶，滴管等。②試劑：指示劑          （填名稱），7.5×10-3mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)碘液，蒸餾水。（4）實驗步驟：①洗滌儀器：檢查滴定管是否漏水，潤洗好后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘液。②打開軟包裝橙汁，目測顏色（橙黃色，澄清度好），用酸式滴定管向錐形瓶中移入20.00ml待測橙汁，滴入2滴指示劑。③用左手控制滴定管的           （填部位），右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化直到滴定終點，判斷滴定終點的現(xiàn)象是                  。記下讀數(shù)，再重復(fù)操作兩次。（5）數(shù)據(jù)記錄處理，若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是15.00ml，則此橙汁中維生素C的含量為         mg·L－1。（6）誤差分析：若在實驗中存在下列操作，其中會使維生素C的含量偏低的是        A. 量取待測橙汁的儀器水洗后未潤洗B. 錐形瓶水洗后未用待測液潤洗C. 滴定前尖嘴部分有一氣泡，滴定終點時消失D. 滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)（7）若用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，并用甲基橙做指示劑，該指示劑的誤差雖在允許范圍內(nèi)，但依然會導(dǎo)致測的濃度比實際值         （填“偏大”或“偏小”）19．（14分）“綠水青山就是金山銀山”，因此研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過程中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：①SO2(g)+NH3·H2O(aq)==NH4HSO3(aq)        △H1=akJ·mol－1；②NH3·H2O(aq)+ NH4HSO3(aq)==(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) △H2=bkJ·mol－1；③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)==2(NH4)2SO4(aq)       △H3=ckJ·mol－1。則反應(yīng)2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)==2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(1)的△H=_________kJ·mol－1。(2)燃煤發(fā)電廠常利用反應(yīng)2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g) 2CaSO4(s)+2CO2(g)△H=－681.8kJ·mol－1對煤進行脫硫處理來減少SO2的排放。對于該反應(yīng)，在T℃時，借助傳感器測得反應(yīng)在不同時間點上各物質(zhì)的濃度如下：①0~10min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(O2)=___________mol·L－1·min－1；當(dāng)升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K___________(填“增大”“減小”或“不變”)。②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷，改變的條件可能是___________(填字母)。A加入一定量的粉狀碳酸鈣   B通入一定量的O2C適當(dāng)縮小容器的體積       D加入合適的催化劑(3)NOx的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H=－34.0kJ·mol－1，用活性炭對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示：由圖可知，1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升髙而增大，其原因為______________________；在1100K時，CO2的體積分?jǐn)?shù)為___________。(4)用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=___________[已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(Pa)×體積分?jǐn)?shù)]。(5)為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)   △H=－746.8k·mol－1，生成無毒的N2和CO2。實驗測得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2) ·c2(CO2)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)___________(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍數(shù)。②若在1L的密閉容器中充入1 molCO和1 molNO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則 =___________。20．（14分）工業(yè)上設(shè)計將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下：請回答下列問題：（1）步驟①所得廢渣的成分是            （寫化學(xué)式），操作I的名稱       。（2）步驟②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO2+，HA表示有機萃取劑）：R2(SO4)n (水層)+ 2nHA（有機層）2RAn（有機層） + nH2SO4  (水層) ②中萃取時必須加入適量堿，其原因是                             。③中X試劑為                    。（3）⑤的離子方程式為                         。（4）25℃時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表：pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1釩沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3結(jié)合上表，在實際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為           ；若釩沉淀率為93.1%時不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3+)<              。(已知：25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有                和        。         【參考答案】1-16 DBDAA  CBACD  CCDBD  B17.（12分）(1)  A (2)10-5        增大(3)10－3mol·L－1 (4) <(5) < 18.（12分）（3）②淀粉（4）③活塞   最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入，溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘不褪色（5）990（6）AD   （7）偏大19.（14分）(1)2a+2b+c  (1分)(2)① 0.021 (1分)    減小 (1分)   ②BC (1分)  (3)1050K前反應(yīng)末達到平衡狀態(tài)，隨著溫度升高，反應(yīng)速率加快，NO轉(zhuǎn)化率增大    20%  (4) 4   (5) ①<       ②  （14分）（1）SiO2 （1分）；過濾（1分）（2）加入堿中和硫酸，促使平衡正向移動，提高釩的萃取率［或類似表述，如提高RAn（有機層）的濃度、百分含量等］（2分）；H2SO4（2分）（3）NH3·H2O+VO3－ =NH4VO3↓+OH－（2分）（4）1.7～1.8（或1.7、1.8其中一個）（2分），2.6×10-3mol·L-1（2分）（5）氨氣（或氨水）（1分）；有機萃取劑（1分）    

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