【化學(xué)】重慶市南岸區(qū)2019-2020學(xué)年高二上學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量調(diào)研抽測試題（解析版）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

（分?jǐn)?shù)：100分時間：60分鐘）
注意：本試卷包含Ⅰ、Ⅱ兩卷。第Ⅰ卷為選擇題，所有答案必須用2B鉛筆涂在答題卡中相應(yīng)的位置。第Ⅱ卷為非選擇題，所有答案必須填在答題卷的相應(yīng)位置。答案寫在試卷上均無效，不予記分。
一、單選題
1. 同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是和和和現(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為、、，則下列關(guān)系正確的是
A. B.
C. D.
2. 臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為：，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖象作出的判斷正確的是
A
B
C
D

時僅加入催化劑，平衡向正方向移動
達(dá)平衡時，僅改變x，則x為
從反應(yīng)開始達(dá)平衡氣體濃度變化
升高溫度，平衡常數(shù)
減小
3. 下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是
A. 已知，則??的燃燒熱為
B. 已知甲烷氧化：，則反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和
C. 已知?，則將和置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出的熱量
D. 含??的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出??的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
4. 常溫下，向溶液中逐滴加入的MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況，下列說法不正確的是

A. HA為一元強(qiáng)酸，MOH為一元弱堿
B. N點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系為：
C. N點(diǎn)水的電離程度大于K點(diǎn)水的電離程度
D. 之間曲線上任意一點(diǎn)都有
5. 反應(yīng)，在溫度為T時，平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．下列說法正確的為

A. A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：
B. A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
C. B點(diǎn)正逆反應(yīng)速率：正逆
D. A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量：
6. 下列敘述不正確的是
A. 在鍍件上電鍍銅時，可用金屬銅作陽極
B. 鍍層破損后，白鐵鍍鋅比馬口鐵鍍錫更易被腐蝕
C. 工業(yè)上電解飽和食鹽水制燒堿，NaOH在陰極產(chǎn)生
D. 鋼鐵在發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕時，完全相同的反應(yīng)是負(fù)極反應(yīng)
7. 下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是
分類
組合
堿
酸
鹽
堿性氧化物
酸性氧化物
A
純堿

B
NaOH
HCl
NaCl

CO
C
燒堿

D
KOH

CaO

8. 通過傳感器可以監(jiān)測空氣中甲醛的含量．一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理如圖所示，下列說法錯誤的是

A. a為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)
B. b極的電極反應(yīng)為
C. 傳感器工作過程中，電解質(zhì)溶液中硫酸的濃度減小
D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移?mol電子時，傳感器內(nèi)參加反應(yīng)的HCHO為?mg

9. 下列曲線中，可以描述乙酸甲、和一氯乙酸乙、在水中的電離度與濃度關(guān)系的是
A. B.
C. D.
10. 在一定溫度下，將氣體X與氣體Y各充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：，一段時間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表：下列說法正確的是

2
4
7
9

A. 反應(yīng)前4min的平均反應(yīng)速率?
B. 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前逆正
C. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)
D. 其他條件不變，再充入，達(dá)平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大
11. 共價鍵、離子鍵和分子間作用力是粒子之間的三種作用。、、石墨、、干冰五種晶體中，含有兩種作用力的是???
A. B. C. D.
12. 能證明溶液中存在水解平衡的事實(shí)是
A. 滴入酚酞溶液變紅，再加入溶液紅色退去
B. 滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色退去
C. 滴入酚酞溶液變紅，在加入溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色退去
13. 在一密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得為在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，測得?為下列判斷中不正確的是
A. 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 B. 平衡時逆反應(yīng)速率減小
C. 化學(xué)計(jì)量數(shù)： D. 物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)不變
14. 某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，根據(jù)如圖可得出的判斷結(jié)論正確的是

A. a、b、c三個狀態(tài)只有b是平衡狀態(tài)
B. 達(dá)到平衡時的轉(zhuǎn)化率大小為：
C. 若，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D. b點(diǎn)時，平衡體系中A，B原子數(shù)之比接近
15. 下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有價鐵生成的是
過量的Fe與加熱時發(fā)生反應(yīng)
與過量稀反應(yīng)后，再向其中加
與過量的S加熱時發(fā)生反應(yīng)
溶液中加少量鹽酸
和的混合物溶于鹽酸中．
A. B. C. D.
16. 表是時某些弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是
化學(xué)式

HClO

Ka

A. 相同濃度和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是
B. 向溶液中滴加NaOH溶液至溶液，此時：：5
C. 少量碳酸氫鈉固體加入到新制的氯水中，增大
D. 等體積等物質(zhì)的量濃度的與中離子總數(shù)大?。篘前后
二、計(jì)算題
17. 在時，將二氧化氮?dú)怏w充入一個抽空的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：。每隔一段時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到下表數(shù)據(jù)：
時間
0
20
40
60
80
n

n

n
n
n

n

在上述條件下，從反應(yīng)開始至?xí)r，用表示的平均反應(yīng)速率為?????。
n????填“”“”或“”n；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為???????精確到。
若在相同條件下最初向該容器中充入，要達(dá)到上述平衡狀態(tài)，的起始濃度是????。
上述達(dá)到平衡后的轉(zhuǎn)化率為??????，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為???????。
達(dá)到平衡后，如果升高溫度，氣體顏色會變深，則升高溫度后，反應(yīng)的平衡常數(shù)將????填“增大”“減小”或“不變”。
達(dá)到平衡后，如果向該密閉容器中再充入，并把容器體積擴(kuò)大為，則平衡將????填“向左移動”“向右移動”或“不移動”。
三、實(shí)驗(yàn)題
18. 某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，測定和混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
方案一：按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。并回答以下問題。

按圖組裝儀器并檢查裝置的氣密性。
實(shí)驗(yàn)前稱取樣品，從分液漏斗滴入的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止，從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣。
實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測得U型管增重。
瓶中裝的試劑為______，C裝置的作用是__________________________。
從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣的目的是_______________。
該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。
方案二：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量溶液。過濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。
請回答：實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是_____________________________________。
19. 某興趣小組以重鉻酸鉀溶液為研究對象，結(jié)合所學(xué)反應(yīng)原理的知識改變條件使其發(fā)生“色彩變幻”。
已知：溶液存在平衡：。
含鉻元素的離子在溶液中的顏色：橙色；黃色；綠色。

可證明反應(yīng)的正反應(yīng)是______填“吸熱”或“放熱”。
是驗(yàn)證“只降低生成物的濃度，該平衡正向移動”，試劑a是______。
的目的是要驗(yàn)證“增大生成物的濃度，該平衡逆向移動”，此實(shí)驗(yàn)是否能達(dá)到預(yù)期目的______填“能”或“不能”，理由是______。
根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中不同現(xiàn)象，可以得出的結(jié)論是______。
繼續(xù)實(shí)驗(yàn)

解釋溶液變黃的主要原因是______。
溶液變綠色，該反應(yīng)的離子方程式是______。
20. 甲、乙兩個實(shí)驗(yàn)小組利用酸性溶液與溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下實(shí)驗(yàn)中所用溶液均已加入：
甲組：通過測定單位時間內(nèi)生成氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖．其中A、B的成分見表

序號
A溶液
B溶液

溶液
溶液

溶液
溶液

溶液
溶液和少量
該反應(yīng)的離子方程式為 ______
實(shí)驗(yàn)開始前需要檢查氣密性．分液漏斗中A溶液應(yīng)該 ______ 加入填“一次性”或“逐滴滴加”
完成該實(shí)驗(yàn)還需要 ______ 填儀器名稱，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后讀數(shù)前需要移動量氣管，使兩個量氣管的液面相平．
乙組：通過測定溶液褪色所需時間的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速率為了探究與濃度對反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)在室溫下完成以下實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)編號
1
2
3
4
水
10
5
0
X

5
10
10
5

5
5
10
10
時間
40
20
10
---
______ ，4號實(shí)驗(yàn)中始終沒有觀察到溶液褪色，你認(rèn)為可能的原因是 ______ 。
號反應(yīng)中，的反應(yīng)速率為 ______。
在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時，開始一段時間反應(yīng)速率較慢，
溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．某同學(xué)認(rèn)為是放熱導(dǎo)致溶液溫度升高所致，重做3號實(shí)驗(yàn)，測定過程中溶液不同時間的溫度，結(jié)果如表：
時間
0
5
10
15
20
25
30
溫度
25
26
26
26

27
27
結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c表中數(shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是 ______。
從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是 ______ 的影響。若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除了酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是 ______ 填字母。
A.硫酸鉀?????水?????二氧化錳?????硫酸錳。
【參考答案】
1.【答案】B
【解析】【分析】
本題考查含氮?dú)怏w的溶解性及與水的反應(yīng)，題目難度中等。熟練掌握物質(zhì)的溶解性及與水反應(yīng)的方程式是解題的關(guān)鍵。
和：1體積與水反應(yīng)生成體積的NO，NO與水不反應(yīng)；
和：，全部消耗，而則消耗了；
和：與水互溶，而不溶于水。
【解答】
和：1體積與水反應(yīng)生成體積的NO，即試管中，剩余氣體體積為原來的；
和：，全部消耗，而則消耗了，即試管中，剩余氣體體積為原來的；
和：與水互溶，而不溶于水，所以剩余氣體體積為原來的；
綜上所述可知：。
故選B。
2.【答案】D
【解析】解：時刻，改變條件，反應(yīng)速率加快，平衡不移動，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減小，不能是增大壓強(qiáng)，只能是使用催化劑，但催化劑不影響平衡的移動，故A錯誤；
B.達(dá)平衡時，僅增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，二氧化氮轉(zhuǎn)化率降低，由圖可知，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率隨x增大而增大，x可以代表濃度、壓強(qiáng)，故B錯誤；
C.由反應(yīng)，可知每減少，生成，故C錯誤；
D.由圖可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小，故D正確；
故選：D。
A.使用催化劑，反應(yīng)速率加快，但平衡不移動；
B.達(dá)平衡時，僅增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，二氧化氮轉(zhuǎn)化率降低；
C.由反應(yīng)，可知：每減少，生成；
D.由圖可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動．
本題以圖象形式，考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化、化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、化學(xué)平衡圖象及影響因素等，難度中等，B選項(xiàng)為易錯點(diǎn)，學(xué)生容易忽略單位問題．
3.【答案】D
【解析】【分析】
本題考查熱化學(xué)方程式，為高頻考點(diǎn)，把握燃燒熱、中和熱及可逆反應(yīng)中能量變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)A為解答的易錯點(diǎn)，題目難度不大。
【解答】
A.完全燃燒生成液態(tài)水時能量變化為燃燒熱，由，不能確定??的燃燒熱，故A錯誤；
B.焓變?yōu)樨?fù)，可知反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和，故B錯誤；
C.合成氨為可逆反應(yīng)，熱化學(xué)方程式中為完全轉(zhuǎn)化時的能量變化，且為放熱反應(yīng)，則將和置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放熱小于，故C錯誤；
D.，與稀鹽酸完全中和，放出??的熱量，可知，故D正確。
故選D。
4.【答案】D
【解析】【分析】
本題考查了酸堿混合時的定性判斷，注意根據(jù)酸溶液的pH和酸的濃度確定酸的強(qiáng)弱，為易錯點(diǎn)，題目難度中等。
【解答】
A.溶液中，則HA是強(qiáng)酸，50mL堿溶液恰好反應(yīng)后，溶液呈酸性，51mL恰好溶液呈中性，MOH物質(zhì)的量大于HA，說明堿為一元弱堿，故A正確；
B.N點(diǎn)時溶液呈中性，溶液中存在電荷守恒得到，溶液中，故B正確；
C.由圖象可知，N點(diǎn)溶液呈中性，水電離的氫離子為，K點(diǎn)溶液呈堿性，MOH電離的氫氧根離子抑制了水電離，水電離的氫離子小于，所以N點(diǎn)水的電離程度大于K點(diǎn)水的電離程度，故C正確；
D.在K點(diǎn)時混合溶液體積是堿溶液的2倍，根據(jù)電荷守恒得，，，當(dāng)MOH少量時只能是，故D錯誤。
故選D。
5.【答案】C
【解析】【分析】
本題考查化學(xué)平衡移動圖象問題，題目難度中等，本題注意把握曲線的含義，以此判斷反應(yīng)進(jìn)行方向。
【解答】
A.壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越快，C點(diǎn)的壓強(qiáng)大，所以速率快，所以，故A錯誤；
B.增大壓強(qiáng)，氣體體積縮小，二氧化氮的濃度變大，所以顏色A淺，C深，故B錯誤；
C.B不是平衡狀態(tài)，在這種壓強(qiáng)下最終要達(dá)平衡狀態(tài)，二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)變大，平衡正向移動，所以正逆，故C正確；
D.A到C二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)減小，所以混合氣體的物質(zhì)的量減小，氣體質(zhì)量不變，所以平均相對分子質(zhì)量：，故D錯誤；
故選C。
6.【答案】B
【解析】【分析】
本題考查學(xué)生對電化學(xué)原理的應(yīng)用知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，注意原電池及電解池原理的應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，難度不大。
【解答】
A.在鍍件上鍍銅時，鍍層金屬作陽極，所以可用金屬銅作陽極，故A正確；
B.白鐵鍍鋅的鐵中，鍍層破損后，Zn為負(fù)極，被腐蝕的是Zn，F(xiàn)e被保護(hù)，馬口鐵鍍錫的鐵中鍍層破損后，F(xiàn)e為負(fù)極，被腐蝕的是Fe，所以鍍層破損后，白鐵鍍鋅的鐵比馬口鐵鍍錫的鐵更耐腐蝕，故B錯誤；
C.電解飽和食鹽水制燒堿，在陰極上是氫離子得電子，氫氧根離子濃度增大，所以在陰極區(qū)產(chǎn)生NaOH溶液，故C正確；
D.鋼鐵在發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕時，負(fù)極均是金屬鐵失電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)為：，故D正確。
故選B。
7.【答案】D
【解析】解：純堿為碳酸鈉屬于鹽，二氧化硅屬于酸性氧化物，故A錯誤；
B.CO和堿不反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，故B錯誤；
C.過氧化鈉和酸反應(yīng)生成鹽和水，同時生成氧氣，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，不是堿性氧化物，故C錯誤；
D.KOH屬于堿，屬于酸，屬于鹽，CaO屬于堿性氧化物，屬于酸性氧化物，故D正確；
故選D．
水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿；
水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；
由金屬陽離子或銨根離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽；
和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物；
和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物．
本題考查了物質(zhì)分類、物質(zhì)組成的分析判斷，主要是酸堿鹽氧化物的分類和概念實(shí)質(zhì)理解，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
8.【答案】D
【解析】【分析】
本題考查原電池知識，注意把握原電池的工作原理，本題解答的關(guān)鍵是根據(jù)得失電子確定電源的兩極和反應(yīng)類型，注意體會答題思路，難度中等。
【解答】
原電池工作時，HCHO失電子在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為，在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為，結(jié)合電池總反應(yīng)判斷溶液濃度變化，以此解答該題。
A.HCHO失電子被氧化，在負(fù)極反應(yīng)，所以b為負(fù)極，a為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；
B.b為負(fù)極，HCHO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)為，故B正確；
C.電池放電的總反應(yīng)為：，反應(yīng)后溶液的體積增大，所以硫酸的濃度減小，故C正確；
D.負(fù)極反應(yīng)為，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子時，消耗HCHO的物質(zhì)的量為，則HCHO質(zhì)量為，故D錯誤。
故選D。
9.【答案】B
【解析】【分析】
由乙酸甲、和一氯乙酸乙、可知，乙酸的小，則乙酸的酸性弱；等濃度時酸性強(qiáng)的電離度大；弱酸的濃度越大，其電離度越小，以此來解答。
本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，把握Ka與酸性的關(guān)系、弱酸的電離度與濃度的關(guān)系及圖象分析為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。
【解答】
由乙酸甲、和一氯乙酸乙、可知，乙酸的小，則乙酸的酸性弱；
由圖可知，橫坐標(biāo)為濃度，縱坐標(biāo)為電離度，則等濃度時酸性強(qiáng)的電離度大，即乙的曲線在上方，可排除A、C；
弱酸的濃度越大，其電離度越小，則曲線甲、乙均隨濃度的增大而下降，可排除D，顯然只有B符合。
故選：B。
10.【答案】C
【解析】【分析】
本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡的影響因素等，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，難度中等，注意C選項(xiàng)中對化學(xué)平衡常數(shù)的理解。
【解答】
A.由表中數(shù)據(jù)可求得前4min內(nèi)生成Z為，故，故A錯誤；
B.其他條件不變，降低溫度，平衡正向移動則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B錯誤；
C.由表中數(shù)據(jù)可知7min時，反應(yīng)到達(dá)平衡，Y的物質(zhì)的量為，此時X的物質(zhì)的量也為，Z的物質(zhì)的量也為，X、Y、Z的物質(zhì)的量濃度分別為：、、，故平衡常數(shù)，故C正確；
D.因該反應(yīng)前后氣體的體積不變，其他條件不變，再充入，平衡等效，X的體積分?jǐn)?shù)不變，故D錯誤。
故選C。
11.【答案】B
【解析】【分析】
本題考查了化學(xué)鍵，分子間作用力和晶體等，難度不大。
【解答】
中含有離子鍵和共價鍵，為離子晶體；
中只有共價鍵，為原子晶體；
石墨中存在共價鍵和分子間作用力，為混合晶體；
中只有離子鍵，為離子晶體；
干冰中存在共價鍵和分子間作用力，為分子晶體，故B正確。 ??
故選B。
12.【答案】C
【解析】【解答】
A.滴入酚酞試液變紅，說明溶液呈堿性，再加入硫酸溶液后，硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)，且硫酸溶液呈酸性，可以時溶液褪色，不能說明存在水解平衡，故A錯誤；
B.滴入酚酞試液變紅，再加入氯水后，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使紅色褪色，氯氣具有強(qiáng)氧化性，，，溶液褪色，不能說明存在水解平衡，故B錯誤；
C.滴入酚酞試液變紅，說明溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，再加入氯化鋇溶液后，鋇離子和亞硫酸根離子反應(yīng)而和亞硫酸氫根離子不反應(yīng)，鋇離子和亞硫酸根離子反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，且溶液紅色褪去，所以說明存在水解平衡，故C正確；
故選C。
【分析】
如果亞硫酸鈉不水解，則溶液中氫氧根離子和氫離子濃度相等，溶液呈中性，向溶液中加入酚酞后溶液不變色，加入和亞硫酸根離子反應(yīng)的物質(zhì)后，溶液紅色褪色，則證明存在水解平衡，據(jù)此進(jìn)行解答．
本題考查鹽的水解原理及其應(yīng)用，題目難度不大，明確鹽的水解原理及其影響為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．
13.【答案】A
【解析】解：在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，如平衡不移動，則應(yīng)為，而達(dá)到新平衡時，說明降低壓強(qiáng)平衡不移動，則有，
A.由分析可知，平衡不發(fā)生移動，則B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故A錯誤；
B.生成物的濃度減小，平衡時逆反應(yīng)速率減小，故B正確；
C.降低壓強(qiáng)平衡不移動，則有，故C正確；
D.平衡不移動，物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)不變，故D正確。
故選：A。
在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，如平衡不移動，則應(yīng)為，而達(dá)到新平衡時，說明降低壓強(qiáng)平衡不移動，則有，據(jù)此解答該題。
本題考查化學(xué)平衡影響因素與移動知識，題目難度不大，根據(jù)增大體積A的濃度變化判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向是解題的關(guān)鍵。
14.【答案】D
【解析】【分析】
由圖可知，起始相同時，對應(yīng)的的含量大，則若該正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則，若該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則；由圖可知越大，達(dá)到平衡時的轉(zhuǎn)化率越大，且b點(diǎn)的體積分?jǐn)?shù)最大，則反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比接近等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，以此來解答。
【解答】
A.圖象分析可知，a、b、c三個狀態(tài)，bc是平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B.圖象可知，a、b、c各點(diǎn)中B的起始物質(zhì)的量依次增大，對于可逆反應(yīng)來說，增大一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量或濃度，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，則另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，則達(dá)到平衡時的轉(zhuǎn)化率大小為：，故B錯誤；
C.若，由圖象可知溫度升高生成物的物質(zhì)的量減小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯誤；
D.b點(diǎn)的體積分?jǐn)?shù)最大，則反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比接近等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)物均為雙原子分子，所以平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近1：3，故D正確；
故選：D。
本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡圖象，明確橫坐標(biāo)為反應(yīng)物的物質(zhì)的量及該反應(yīng)可能為吸熱反應(yīng)，也可能為放熱反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等。
15.【答案】D
【解析】解：過量的Fe與加熱時發(fā)生反應(yīng)生成氯化鐵，，故正確；
與過量稀反應(yīng)后生成硫酸亞鐵，再向其中加，在酸性溶液中硝酸根能氧化亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，，故正確；
與過量的S加熱時發(fā)生反應(yīng)生成FeS，，故錯誤；
溶液中加少量鹽酸，在酸性溶液中硝酸根能氧化亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，故正確；
和的混合物溶于鹽酸中由于不能確定鐵是否過量，則不能確定是否產(chǎn)生鐵離子，故錯誤，
故選D．
具有強(qiáng)氧化性，能將變價金屬氧化成高價；
與過量稀反應(yīng)生成二價鐵離子，再向其中加，相當(dāng)于硝酸，氧化亞鐵離子生成鐵離子；
具有弱氧化性，將變價金屬氧化成低價態(tài)；
溶液中加少量鹽酸，相當(dāng)于硝酸，氧化亞鐵離子生成鐵離子；
和的混合物溶于鹽酸中，鐵過量只有亞鐵離子．
本題考查鐵及其化合物轉(zhuǎn)化的有關(guān)判斷，掌握鐵及其化合物轉(zhuǎn)化是解答關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力，題目難度不大．
16.【答案】C
【解析】解：醋酸的電離常數(shù)大于次氯酸，所以醋酸的水解程度小于次氯酸，醋酸鈉和次氯酸鈉都是強(qiáng)堿弱酸鹽，其混合溶液呈堿性，所以相同物質(zhì)的量濃度的和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：，故A錯誤；
B.的電離常數(shù)為，向溶液中滴加NaOH溶液至溶液，則，：：：9，故B錯誤；
C.氯水中存在，少量碳酸氫鈉固體加入到新制的氯水中，碳酸氫鈉只與鹽酸反應(yīng)，則平衡正向移動，增大，故C正確；
D.HClO酸性較弱，NaClO水解程度較大，根據(jù)電荷守恒：、，由于NaClO水解程度較大，溶液中氫離子濃度較小，且兩溶液鈉離子濃度相等，所以溶液中離子總數(shù)大于NaClO溶液，即，故D錯誤。
故選：C。
A.酸的電離常數(shù)越大，則酸根離子的水解程度越??；
B.根據(jù)電離常數(shù)計(jì)算；
C.少量碳酸氫鈉固體加入到新制的氯水中，碳酸氫鈉只與鹽酸反應(yīng)；
D.NaClO水解程度較大，溶液中氫離子濃度較小，結(jié)合電荷守恒判斷．
本題考查電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電離常數(shù)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，明確酸的電離常數(shù)與酸的強(qiáng)弱、酸根離子水解能力的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難度中等．
17.【答案】? ? ? ? ? ?
? ? ?

??
減小 ?
向左移動
【解析】【分析】
本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系、化學(xué)平衡的影響因素、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算等知識，題目難度中等，涉及的知識點(diǎn)較多，充分考查了學(xué)生對所學(xué)知識的掌握情況及靈活應(yīng)用能力。
【解答】
從反應(yīng)開始直至20s時，生成的四氧化二氮的物質(zhì)的量為，根據(jù)反應(yīng)：，消耗的二氧化氮物質(zhì)的量為：，二氧化氮的反應(yīng)速率為： ?
故答案為：；
根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知，60s時反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，60s和80s時二氧化氮的物質(zhì)的量相等，達(dá)到平衡狀態(tài)時，，，二者濃度分別為：，，該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)為： ? ，故答案為：；；
若在相同情況下，最初向該容器中充入的是四氧化二氮?dú)怏w，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，說明兩個反應(yīng)為等效平衡，根據(jù)反應(yīng)方程式，需要四氧化二氮的物質(zhì)的量為：，，故答案為：；
四氧化二氮起始濃度為，平衡時的濃度為，四氧化二氮轉(zhuǎn)化率為 ? ，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為 ? ，故答案為：；；?
由于升高溫度，氣體顏色會變深，說明化學(xué)平衡向著逆向移動，二氧化氮濃度增大，四氧化二氮濃度減小，所以平衡常數(shù)減小，故答案為：減小；
達(dá)到平衡后，如向該密閉容器中再充入氦氣，稀有氣體不影響各組分的濃度，由于把容器體積擴(kuò)大為4L，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)減小，平衡向著體積增大的方向移動，即向左移動，故答案為：向左移動。
18.【答案】方案一：濃；防止空氣中水蒸氣、進(jìn)入U(xiǎn)形管被吸收；
把反應(yīng)產(chǎn)生的全部導(dǎo)入U(xiǎn)形管中；
；
方案二：取少量濾液，再滴加少許溶液，如無白色沉淀說明沉淀完全。
【解析】【分析】
本題考查了測定和混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)，明確和的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度一般。
【解答】
方案一：測定和混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由實(shí)驗(yàn)裝置可知，從導(dǎo)管 A處緩緩鼓入一定量的空氣，NaOH溶液可除去空氣中的二氧化碳，錐形瓶中發(fā)生樣品與硫酸的反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w， B中應(yīng)為濃硫酸干燥二氧化碳， U形管增重為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，干燥管中的堿石灰防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣進(jìn)入 U形管中干擾含量的測定，
由上述分析可知 B瓶中裝的試劑為濃硫酸，C裝置的作用是防止空氣中水蒸氣、進(jìn)入U(xiǎn)形管被吸收，故答案為：濃硫酸防止空氣中水蒸氣、進(jìn)入U(xiǎn)形管被吸收；
導(dǎo)管 A處緩緩鼓入一定量的空氣的目的是把反應(yīng)產(chǎn)生的全部導(dǎo)入U(xiǎn)形管中，故答案為：把反應(yīng)產(chǎn)生的全部導(dǎo)入U(xiǎn)形管中；
設(shè) 和的質(zhì)量分別為、，則
，解得，該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故答案為：；
方案二：小燒杯中加入足量溶液，和均反應(yīng)，生成沉淀為碳酸鋇，判斷沉淀是否完全的方法是：取少量濾液，再滴加少許溶液，如無白色沉淀說明沉淀完全?；故答案為：取少量濾液，再滴加少許溶液，如無白色沉淀說明沉淀完全。
19.【答案】放熱；
；
不能；濃硫酸溶于水放出大量的熱，平衡會逆向移動，所以溶液橙色加深，不能說明是由于氫離子濃度的增大平衡逆向移動的；
在酸性條件下，的氧化性更強(qiáng)；
中存在平衡：，亞硫酸根離子可以和氫離子結(jié)合，降低氫離子濃度，平衡正向移動，溶液變?yōu)辄S色；
。
【解析】【分析】
本題是一道關(guān)于化學(xué)平衡移動知識的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)題，注意化學(xué)平衡移動原理在解決實(shí)際問題中的應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等。
【解答】
升高溫度平衡向著吸熱方向進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中加熱溶液，顏色橙色加深，根據(jù)題意橙色，所以平衡逆向移動，該方向是吸熱方向，所以反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱的，故答案為：放熱；
“只降低生成物的濃度，該平衡正向移動”，則需要加入的試劑a必須是可以和產(chǎn)物離子如氫離子反應(yīng)的物質(zhì)，可以是氫氧化鉀或是碳酸鉀等，故答案為：KOH；
加入濃硫酸，不但增加氫離子濃度平衡逆向移動的情況，同時考慮濃硫酸溶于水放出大量的熱的情況，濃硫酸溶于水放出大量的熱，平衡也會逆向移動，
故答案為：濃硫酸溶于水放出大量的熱，平衡會逆向移動，所以溶液橙色加深，不能說明是由于氫離子濃度的增大平衡逆向移動的；
重鉻酸鉀具有氧化性，是重鉻酸根離子的氧化性，根據(jù)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中不同現(xiàn)象知道在酸性條件下，會增加重鉻酸根離子的濃度，故答案為：在酸性條件下，的氧化性更強(qiáng)；
亞硫酸根離子可以引起平衡的移動，亞硫酸根離子可以和氫離子結(jié)合，降低氫離子濃度，平衡正向移動，溶液變?yōu)辄S色，
故答案為：中存在平衡：，亞硫酸根離子可以和氫離子結(jié)合，降低氫離子濃度，平衡正向移動，溶液變?yōu)辄S色；
溶液變綠色，則出現(xiàn)的是綠色，重鉻酸根離子和亞硫酸根離子之間氧化還原反應(yīng)：，故答案為：。
20.【答案】
一次性
秒表或計(jì)時器
?過量

溫度不是反應(yīng)速率突然加快的原因
催化劑? ? D
【解析】【分析】
本題考查了探究溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)及影響反應(yīng)速率的因素等知識，題目難度中等，注意掌握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意控制變量法研究影響因素，把握表格中的數(shù)據(jù)分析及應(yīng)用，題目知識點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算能力。
【解答】
酸性溶液與溶液反應(yīng)生成二氧化碳、硫酸錳和水，該反應(yīng)的離子方程式為：
故答案為：；
為了避免實(shí)驗(yàn)誤差，實(shí)驗(yàn)過程中分液漏斗中的溶液A必須一次性加入，不能逐滴加入，
故答案為：一次性；
根據(jù)反應(yīng)速率可知，需要測定時間從而判斷反應(yīng)速率大小，需要用秒表或計(jì)時器計(jì)時，故答案為：秒表或計(jì)時器
為了探究與濃度對反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)中溶液的總體積應(yīng)該為20，則；根據(jù)反應(yīng)可知，10mL酸性高錳酸鉀需要消耗10mL草酸溶液，所以實(shí)驗(yàn)4中高錳酸鉀過量，導(dǎo)致溶液沒有褪色，故答案為：5；溶液過量；
號實(shí)驗(yàn)中草酸的物質(zhì)的量為：，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：，
根據(jù)反應(yīng)可知，高錳酸鉀不足，所以反應(yīng)中消耗的草酸的物質(zhì)的量為：，
2號反應(yīng)中，的反應(yīng)速率為：，
故答案為：；
根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，20s時溫度不最高，但20s前突然褪色，說明溫度不是反應(yīng)速率突然加快的原因，故答案為：溫度不是反應(yīng)速率突然加快的原因；
與反應(yīng)生成硫酸錳，錳離子有催化作用，所以猜想還可能是催化劑的作用，要想驗(yàn)證錳離子的催化作用，在做對比實(shí)驗(yàn)時同時加入硫酸錳觀察反應(yīng)速率是否變化即可，故選D，故答案為：催化劑；D。