【化學(xué)】吉林省“五地六?！焙献黧w2018-2019學(xué)年高二上學(xué)期期末考試試卷

?吉林省“五地六校”合作體2018-2019學(xué)年高二上學(xué)期期末考試試卷
本試卷分選擇題和表達(dá)題兩部分,共29題，共4頁(yè)，滿分100分?？荚嚂r(shí)間為90分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，只交答題卡。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 O-16 C-12 Si-28 N-14 Na-23 Ti-48
第Ⅰ卷 （選擇題，共計(jì)50分）
一、選擇題（每題2分，共50分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
1.反應(yīng)A+B→C（△H＜0）分兩步進(jìn)行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是（　?。?br /> A． B． C． D．
2．下列說法不正確的是（ ）
A．催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)路徑 B．升高溫度提高了活化分子百分?jǐn)?shù)
C．增大反應(yīng)物濃度提高了活化分子百分?jǐn)?shù) D．增大壓強(qiáng)能增大活化分子的濃度
3. 為證明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下實(shí)驗(yàn)方案，其中不合理的是（ ）
A. 室溫下，測(cè)0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH>1，證明HX是弱酸
B. 相同條件下，對(duì)0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，若與HX溶液相串聯(lián)的燈泡較暗，證明HX為弱酸
C. 將等濃度、等體積的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH7，證明HX是弱酸
4. 下列說法正確的是（ ）
A. ΔH0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行
B. NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H = +185.57kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向
C.因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)
D. 化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變
5.下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A.向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多 B.H2、I2、HI 混合氣體加壓后顏色變深
C.合成氨時(shí)將氨液化分離，可提高原料的利用率 D.新制氯水久置后顏色變淺
6．下列有關(guān)問題與鹽的水解相關(guān)的是（ ）
①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑
②明礬可做凈水劑
③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用
④實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加熱蒸干AlCl3溶液并灼燒得到Al2O3固體
A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤
7．對(duì)于任何一個(gè)平衡體系，采用以下措施，一定會(huì)使平衡移動(dòng)的是（ ）
A．升高溫度 B．加入一種反應(yīng)物 C．增大壓強(qiáng) D．使用催化劑
8．下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是（ ）

A.圖 I：反應(yīng) N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在恒溫情況下，反應(yīng)速率與壓強(qiáng)的關(guān)系
B.圖Ⅱ：反應(yīng) H2(g)+I2 (g) 2HI(g)達(dá)平衡后，升高溫度時(shí)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化
C.圖Ⅲ：反應(yīng) CO2(g)+H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH>0，水蒸氣含量隨時(shí)間變化
D.圖Ⅳ：反應(yīng) 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)達(dá)平衡后，縮小容器體積各成分物質(zhì)的量隨時(shí)間變化
9．下列敘述中，正確的是（ ）
A．中和10 mL 0.1mol·L-1醋酸與中和100 mL 0.01mol·L-1的醋酸所需同種堿溶液的量不同
B．室溫下，等體積pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液相混合后，溶液的pH=7
C．體積相等, pH相等的醋酸和硫酸溶液中, H+離子的物質(zhì)的量不相等
D．室溫下，pH=3的醋酸溶液的c（H+）與pH=11的氨水溶液的c（OH-）相等
10. 下列事實(shí)中，與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是（ ）
A．銅、鋁電線一般不連接起來作導(dǎo)線
B．在空氣中，光亮的銀器表面逐漸變暗
C．埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更易被腐蝕
D．為保護(hù)海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊
11．一定條件下，在密閉容器中充入一定量的X和Y發(fā)生可逆反應(yīng)：X(g)+2Y(g)3Z(g)，達(dá)到平衡，測(cè)得Y的轉(zhuǎn)化率為 37.5%，X的轉(zhuǎn)化率為25%，則反應(yīng)開始時(shí)，充入容器中的X和Y的物質(zhì)的量之比為（ ）
A．1∶3 B．3∶1 C．4∶3 D．3∶4
12.下列敘述正確的是（ ）
① 鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率
② 鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易腐蝕
③ 電鍍時(shí)，應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極
④ 冶煉鋁時(shí)，用電解熔融氧化鋁的方法 ⑤ 鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe2O3?nH2O
A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤ D．②④
13．下列說法可以證明可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）
①一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N－H鍵斷裂
②v(H2)＝0.6 mol·L－1·min－1，v(NH3)＝0.4 mol·L－1·min－1
③保持其他條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變
④NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變 ⑤恒溫恒容時(shí)，混合氣體質(zhì)量保持不變
A．②③④ B．①③④ C．①②④ D．③④⑤
14．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)與相應(yīng)結(jié)論不正確的是（ ）
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)事實(shí)
結(jié)論
A
其他條件不變，0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液分別與0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液和0.2 mol·L－1的H2C2O4溶液反應(yīng)，后者褪色時(shí)間短
當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快
B
其他條件不變，分別將等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和熱水中，放在熱水中的混合液先出現(xiàn)渾濁
當(dāng)其他條件不變時(shí)，反應(yīng)體系的溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快
C
將少量MnO2粉末加入盛有10%雙氧水的錐形瓶?jī)?nèi)，在化學(xué)反應(yīng)前后，MnO2的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變
催化劑雖然可以加快化學(xué)反應(yīng)的速率，但一定不參與化學(xué)反應(yīng)過程
D
一定條件下，分別在容積為1 L和容積為2 L的兩個(gè)密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣，發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，獲得等量HI時(shí)需要的時(shí)間前者少
當(dāng)其他條件不變時(shí)，氣態(tài)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快

15. 鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：
Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關(guān)該電池的說法不正確的是（ ）
A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe
B．電池充電過程中，陰極附近溶液的酸性增強(qiáng)
C．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2
D．電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
16．下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是（ ）
①檢查滴定管是否漏水 ②用蒸餾水洗滌玻璃儀器 ③用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測(cè)液潤(rùn)洗盛待測(cè)液的滴定管 ④裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)）⑤取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中并滴加適量指示劑 ⑥滴定
A.①③②④⑤⑥ B.①②③④⑤⑥ C.②③①④⑤⑥ D.④⑤①②③⑥
17.關(guān)于中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（ ）
A． 為了使反應(yīng)進(jìn)行的更完全，可以使酸或堿適當(dāng)過量
B． 為了使反應(yīng)充分，可以向酸（堿）中分次加入堿（酸）
C． 中和熱為一定值，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與所用酸（堿）的用量和種類均無關(guān)
D． 用銅絲代替玻璃棒攪拌，會(huì)使中和熱測(cè)定值偏大
18.某溫度時(shí)，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．該溫度下，下列說法正確的是（　 ）

A．含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+
B．0.02mol/L的AgNO3溶液與0.2mol/L的Na2SO4溶液等體積混合不會(huì)生成沉淀
C．Ag2SO4的溶度積常數(shù)（Ksp）為1×10-3
D．a(chǎn)點(diǎn)表示Ag2SO4的不飽和溶液，蒸發(fā)可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
19.電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100mol·L－1的NaOH溶液分別滴定10.00mL 濃度均為0.100mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測(cè)得滴定過程中溶液電導(dǎo)率如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A．曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線
B．在相同溫度下，A、B、C 三點(diǎn)溶液中水電離的 c(H+)：B＜A=C
C．D點(diǎn)溶液中：c(Cl－)=2c(OH－)－2c(H+)
D．A點(diǎn)溶液中： c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H+) = 0.05mol·L－1
20．下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）
A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol-1
B．500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，
放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol-1
C．已知在101 kPa下，1 g H2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為
H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242 kJ·mol-1
D．25 ℃，101 kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol-1，
表示硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為
H2SO4(aq)＋2KOH(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ·mol-1
21根據(jù)表中的信息判斷下列說法正確的是（　?。?br />
A． 表示石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式C（石墨，s）+O2（g）===CO（g）ΔH=﹣393.5 kJ·mol-1
B． 由表中信息知C（石墨，s）===C（金剛石，s）ΔH=+1.9 kJ·mol-1
C． 由表中信息可得如圖所示的圖像
D． 由表中信息可推知相同條件下金剛石的熔點(diǎn)高于石墨的
22. 利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，甲、乙兩池均為1 mol·L-1 的AgNO3 溶液，A、B 均為Ag 電極。實(shí)驗(yàn)開始先閉合K1，斷開K2。一段時(shí)間后，斷開K1，閉合K2，形成濃差電池，靈敏電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)（提示：Ag+濃度越大，氧化性越強(qiáng)），下列說法不正確的是（ ）

A. 閉合K1，斷開K2 后，A 電極增重
B. 閉合K1，斷開K2 后，乙池中c(Ag+)增大
C. 斷開K1，閉合K2 后，NO3?向A 電極移動(dòng)
D. 斷開K1，閉合K2 后，B 電極發(fā)生氧化反應(yīng)

23.工業(yè)廢氣H2S經(jīng)資源化利用后可回收能量并得到單質(zhì)硫。反應(yīng)原理為：2H2S(g)+O2(g)=S2(s) +2H2O(l)?△H=－632kJ·mol－1。H2S燃料電池的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A．電極a為電池的負(fù)極
B．電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2O
C．若電路中通過2mol電子，則電池內(nèi)部釋放632kJ熱能
D．若有17gH2S參與反應(yīng)，則會(huì)有1molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)
24．如圖所示，反應(yīng)：X（g）+3Y（g） 2Z（g）△H>0，在不同溫度、不同壓強(qiáng)
（P1＞P2）下，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為（ ）

25. 室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH＝7(通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略)，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）
A．向0.10 mol·L－1 NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH)＝c(HCO)＋c(CO)
B．向0.10 mol·L－1 NaHSO3溶液中通NH3：c(Na＋)＞c(NH)＞c(SO)
C．向0.10 mol·L－1 Na2SO3溶液中通SO2：c(Na＋)＝2[c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)]
D．向0.10 mol·L－1 CH3COONa溶液中通HCl：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－)
第Ⅱ卷 （表達(dá)題，共計(jì)50分）
26、（11分）I．依據(jù)氧化還原反應(yīng)Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖1所示。

圖1 圖2 圖3
請(qǐng)回答下列問題：
(1) 銅電極為電池的________極；電解質(zhì)溶液Y是________________。
(2) 鹽橋中的Cl－向________（填“左”、或“右”）移動(dòng)，如將鹽橋撤掉，電流計(jì)的指針將不偏轉(zhuǎn)。
Ⅱ．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。
如圖2表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)完成以下問題：
(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液：
①在X極附近觀察到的現(xiàn)象是_________________；
②電解一段時(shí)間后，該反應(yīng)總離子方程式_______________________________；
(2)若用該裝置電解精煉銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：X電極的材料是____________電解一段時(shí)間后，CuSO4溶液濃度_________（填“增大”、減小”或“不變”）。
(3)若X、Y都是惰性電極，a是溶質(zhì)為Cu(NO3)2和X(NO3)3，且均為0.1 mol的混合溶液，通電一段時(shí)間后，陰極析出固體質(zhì)量m(g)與通過電子的物質(zhì)的量n(mol)關(guān)系如圖3所示，則
Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的順序是　　　　　。
27、(13分)現(xiàn)用氯化銅晶體(CuCl?2·2H?2O，含氯化亞鐵雜質(zhì))制取純凈CuCl?2·2H?2O。先將其制成水溶液，后按如圖步驟進(jìn)行提純：??
已知Cu?2+、Fe?3+和Fe?2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見下表
金屬離子
Fe3+
Fe2+
Cu2+
氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH
1.9
7.0
4.7
氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
3.2
9.0
6.7
請(qǐng)回答下列問題：
（1）最適合作氧化劑X的是____。離子方程式為____________________________________
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
（2）溶液II中除Cu?2+外，還有金屬陽(yáng)離子______，檢驗(yàn)試劑為______________。物質(zhì)Y?不能為下列的________________________。?
a.CuO???? b.Cu(OH)?2?? c.CuCO?3????d.Cu?2(OH)?2CO?3??? e.CaO???? f.NaOH
（3）加入的Y調(diào)節(jié)的pH范圍是_________________
（4）常溫下，計(jì)算 Fe(OH)3的溶度積Ksp=________（通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol/L 時(shí)則沉淀完全。）
（5）若在空氣中加熱固體CuCl?2·2H?2O，可水解生成Cu(OH)Cl，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式_______________________________________。
欲將CuCl2·2H2O加熱制得無水CuCl2，必要的操作是：????????????????????????????????? ??????????????????????????。
28．(12分)甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：
化學(xué)反應(yīng)
平衡常數(shù)
溫度（℃）
500
800
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)
K1
2.5
0.15
②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)
K2
1.0
2.50
③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
K3


（1）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A) ____K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）反應(yīng)②是____（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（3）判斷反應(yīng)③△H____0；△S____0（填“>”“=”或“”“=”或“H+>X3+ (2分)
27 、(13分)
（1）C (1分) 2Fe2++H2O2+2H+= 2Fe3++2H2O (2分)
（2）Fe3+ (1分) KSCN (1分) ef?(1分漏選不給分)
（3）[ 3.2, 4.7 ) ?(1分 答對(duì)數(shù)字即可)
（4）10-37.4 (mol·L－1)4 (2分 單位不扣分)
（5）CuCl2·2H2OCu(OH)Cl+HCl+H2O (2分) 在HCl氛圍下加熱(2分)
28、(12分)
（1）= (1分)
（2）吸熱(1分)
（3）