C. 甲基丙基戊烷 D. 甲基乙基己烷      是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室中可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO： ，下列說(shuō)法不正確的是 A. 1mol 參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子
B. 在反應(yīng)中被還原
C. 的還原性強(qiáng)于ClO
D. 是被氧化后得到的產(chǎn)物      已知反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是      A. 升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快
B. 增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)
C. 充入，可提高的轉(zhuǎn)化率
D. 當(dāng)氣體總質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)      反應(yīng)中，當(dāng)有發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為A. 1：1 B. 1：2 C. 2：1 D. 3：1      常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是       A. 無(wú)色透明的溶液中：、、、
B. 的溶液中：、、、
C. 的溶液中：、、、
D. 能使甲基橙變紅的溶液中：、、、      根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：
B. 氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物
C. 如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：
D. 用中文“”命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族      已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器．相同條件下充入等物質(zhì)的量的氣體，且起始時(shí)體積相同．發(fā)生反應(yīng)： 一段時(shí)間后相繼達(dá)到平衡狀態(tài)．下列說(shuō)法中正確的是
A. 平衡時(shí)體積分?jǐn)?shù)：甲乙
B. 達(dá)到平衡所需時(shí)間，甲與乙相等
C. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式
D. 若兩容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變，均說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)      下列關(guān)于氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的敘述不正確的是 A. 分散質(zhì)顆粒都可以透過(guò)濾紙
B. 它們都是較穩(wěn)定的分散系
C. 用一束平行光分別照到氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體時(shí)，從側(cè)面可以看到氫氧化鐵膠體中有一束光亮的“通路”
D. 在氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液可制得氫氧化鐵膠體      在時(shí)，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的 下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是     A. 該溶液一定呈酸性
B. 該溶液中可能等于 
C. 該溶液的pH可能為4也可能為10
D. 該溶液有可能呈中性  已知，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列敘述正確的是     酸電離平衡常數(shù)醋酸次氯酸碳酸
亞硫酸
A. 將 的醋酸加水不斷稀釋?zhuān)?/span>始終減小
B. 少量通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為：
C. 少量的通入溶液中反應(yīng)的離子方程式為：
D. ，等濃度的、NaClO、和溶液中，堿性最強(qiáng)的是NaClO  一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板厚度不計(jì)將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入，右邊充入一定量的CO時(shí)，隔板處于如圖位置保持溫度不變，下列說(shuō)法正確的是    
A. 右邊與左邊分子數(shù)之比為4：1
B. 右側(cè)CO的質(zhì)量為 g
C. 右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍
D. 若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，則應(yīng)充入  化學(xué)與社會(huì)生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是 A. 軍艦船底鑲嵌鋅塊作正極，以防船體被腐蝕
B. 汽車(chē)尾氣中NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成和，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢
C. 金屬冶煉過(guò)程是金屬離子得電子變成金屬單質(zhì)的氧化過(guò)程
D. 顆粒微粒直徑約為分散在空氣中形成氣溶膠  具有如下電子層結(jié)構(gòu)的原子，其相應(yīng)元素一定屬于同一主族的是A. 3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的原子和4p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的原子
B. 3p軌道上只有1個(gè)空軌道的原子和4p軌道上只有1個(gè)空軌道的原子
C. 最外層電子排布為的原子和最外層電子排布為的原子
D. 最外層電子排布為的原子和最外層電子排布為的原子  下列各組物質(zhì)中，滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的組合有     序號(hào)XYZWSiNaNaOHNaClHClOHClFeA.  B.  C.  D.   有一混合溶液，其中只含有、、、忽略水的電離，、、的個(gè)數(shù)比為2：3：4，向該溶液中通入氯氣使溶液中和的個(gè)數(shù)比為 3：1，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的物質(zhì)的量之比為    A. 7：4 B. 7：3 C. 7：2 D. 7：1  已知：時(shí)，該溫度下，懸濁液中，與的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是A. 向a點(diǎn)的溶液中加入等物質(zhì)的量的固體或，析出的沉淀量不同
B. a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的體系中，d點(diǎn)體系最穩(wěn)定
C. 升高溫度后，溶液可能會(huì)由a點(diǎn)轉(zhuǎn)化為b點(diǎn)
D. 反應(yīng)的平衡常數(shù)二、計(jì)算題  將、Al混合物溶于中，再滴加溶液，在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀的質(zhì)量m隨NaOH溶液體積V變化如圖所示：
點(diǎn)沉淀的總物質(zhì)的量 ______ mol；
欲使、剛好沉淀完全，則加入NaOH溶液的體積 ______ mL；
若，則混合物中Mg的物質(zhì)的量 ______ mol；點(diǎn)所加NaOH溶液的體積為 ______ 三、實(shí)驗(yàn)題  某混合物A含有、和，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問(wèn)題：
、II、III、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是______．
根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫(xiě)出下列B、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式固體B______；沉淀D______；       溶液E______．
寫(xiě)出、兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式
____________________________________ ___________________________________
寫(xiě)出、兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式
______________________；            ____________________________
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液F中所含溶質(zhì)：______．
分別寫(xiě)出和在工業(yè)上的一種主要用途：____________．  甲學(xué)生用如圖1所示裝置證明溴和苯的反應(yīng)是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
檢查裝置的氣密性，然后向燒瓶中加入一定量的苯和液溴．
向錐形瓶中加入適量某液體，小試管中加入，并將右邊的長(zhǎng)導(dǎo)管口浸入液面下．
將A裝置中的純鐵絲小心向下插入混合液中．
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
根據(jù)課本所學(xué)知識(shí)：苯是平面型分子所有原子共平面，甲烷是正四面體型分子，由此推測(cè)      中最多______個(gè)原子共平面．
裝置B的錐形瓶中小試管內(nèi)的作用是______；小試管外的液體是______．
反應(yīng)后，向錐形瓶B中滴加______，現(xiàn)象是______．

乙同學(xué)使用圖2裝置，a中加入一定量的苯，液溴，鐵屑，d中液體仍與圖1B中小試管外液體相同，后續(xù)操作仍然為，用此裝置證明溴和苯的反應(yīng)是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)，甲認(rèn)為乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)密，用化學(xué)方程式說(shuō)明不嚴(yán)密的理由 ______；
寫(xiě)出苯與液溴反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
【參考答案】1.【答案】D【解析】【分析】
本題考查了烷烴的命名，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重雙基的考查，題目難度不大，該題的關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則，然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)靈活運(yùn)用即可。
【解答】
選擇分子中含有碳原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，有機(jī)物主鏈為6個(gè)碳原子，注意從離支鏈較近的一端給主鏈的碳原子編號(hào)，在2號(hào)碳上含有1個(gè)甲基，在3號(hào)碳上含有1個(gè)乙基，故該物質(zhì)的名稱(chēng)是甲基乙基己烷，故D正確。
故選D。
2.【答案】A【解析】【分析】
本題考查氧化還原反應(yīng)的判斷及有關(guān)計(jì)算，根據(jù)相關(guān)知識(shí)結(jié)合題干提供的化學(xué)方程式由化合價(jià)的變化來(lái)做相關(guān)判斷解答，題目難度一般。
【解答】
A.中Cl元素從價(jià)降低到價(jià)，1mol 參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子，故A錯(cuò)誤；
B.中Cl元素化合價(jià)降低，作氧化劑，在反應(yīng)中被還原，故B正確；
C.該反應(yīng)中草酸是還原劑，二氧化氯是還原產(chǎn)物，所以草酸的還原性強(qiáng)于，故C正確；
D.該反應(yīng)中C元素的化合價(jià)由價(jià)升高到價(jià)，所以草酸是還原劑，是被氧化后得到的產(chǎn)物，故D正確。
故選A。
3.【答案】D【解析】【分析】
本題考查化學(xué)反應(yīng)速率以及化學(xué)平衡的影響因素，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)和積累，難度不大，注意密閉容器中氣體質(zhì)量守恒。
【解答】
A.，是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向進(jìn)行，但正、逆反應(yīng)速率均加快，故A正確；
B.正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，故B正確；
C.反應(yīng)中充入，可提高的轉(zhuǎn)化率，氧氣轉(zhuǎn)化率減小，故C正確；
D.反應(yīng)前后氣體質(zhì)量始終保持不變，氣體質(zhì)量不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤。
故選D。
4.【答案】C【解析】【分析】
本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算、氧化還原反應(yīng)概念，難度中等，理解基本概念，關(guān)鍵根據(jù)產(chǎn)物中化合價(jià)判斷氧化劑與還原劑中的的物質(zhì)的量之比。
【解答】
與水反應(yīng)，反應(yīng)中只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生變化，由價(jià)升高為價(jià)，由價(jià)降低為價(jià)，如圖，
所以既是氧化劑也是還原劑，氧化劑被還原，還原劑被氧化，
由產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)，可知起始氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，
所以被氧化的與被還原的的物質(zhì)的量之比為2：1，
故選C。
5.【答案】B【解析】【分析】
本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，明確離子共存條件及離子性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意隱含信息的靈活運(yùn)用，題目難度不大。
【解答】
A.含的溶液呈黃色，不符合無(wú)色條件，且、發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B. ，溶液呈堿性，這幾種離子之間不反應(yīng)且都不和氫氧根離子反應(yīng)，所以能大量共存，故B正確；
C.、發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D.能使甲基橙溶液變紅色，說(shuō)明溶液呈酸性，能和氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水而不能大量共存，故D錯(cuò)誤。
故選B。
6.【答案】C【解析】【分析】
本題考查元素周期表和周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．
【解答】
A.非金屬性，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：，故A正確；
B.H與F、Cl等形成共價(jià)化合物，與Na等形成離子化合物，則氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物，故B正確；
C.利用最高價(jià)含氧酸的酸性比較非金屬性，HCl不是最高價(jià)含氧酸，則不能比較Cl、C的非金屬性，故C錯(cuò)誤；
D.目前周期表中112號(hào)元素位于第七周期的IIB族，118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)中有7個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為8，則118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族，故D正確；
故選：C。
7.【答案】A【解析】【分析】
本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)平衡常數(shù)的意義、平衡影響因素等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度較大。
【解答】
A.反應(yīng)起始時(shí)，二氧化氮的濃度相同、溫度相同、壓強(qiáng)相同，因?yàn)樵摲磻?yīng)是體積減小的反應(yīng)，甲是恒壓容器，而乙是恒容容器，所以在達(dá)到平衡時(shí)，甲的壓強(qiáng)大于乙，甲容器中反應(yīng)正向進(jìn)行的程度大于乙，平衡時(shí)體積分?jǐn)?shù)減小，即甲乙，故A正確；
B.容器乙體積不變，隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)混合氣體的物質(zhì)的量減小，容器乙中壓強(qiáng)降低，而容器甲體積可變、壓強(qiáng)不變，由壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越快，可知達(dá)到平衡所需時(shí)間甲短，故B錯(cuò)誤；
C.反應(yīng)為 ，平衡常數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D.容器乙體積不變，隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)混合氣體的物質(zhì)的量減小，容器乙中壓強(qiáng)降低，當(dāng)壓強(qiáng)保持不變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，而甲容器始終是恒壓條件，所以壓強(qiáng)不變不能說(shuō)明該容器中反應(yīng)已經(jīng)處于平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤。
故選A。
8.【答案】D【解析】【分析】
本題主要考查膠體和溶液的區(qū)別，難度不大，注意膠體性質(zhì)的應(yīng)用。
【解答】
A.氯化鐵溶液分散質(zhì)粒子小于1nm，氫氧化鐵膠體分散質(zhì)粒子大小在之間，都可透過(guò)濾紙，正確；B.溶液穩(wěn)定，膠體具有介穩(wěn)性，正確；C.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不具備，所以可用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液，正確；D.氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液混合得到的是沉淀，無(wú)法得到膠體，錯(cuò)誤。故選D。 
9.【答案】C【解析】【分析】
本題考查溶液酸堿性，為高頻考點(diǎn)，明確水的電離被抑制還是促進(jìn)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)水的電離程度確定溶質(zhì)成分，很多同學(xué)往往漏掉溶質(zhì)可能為酸而導(dǎo)致錯(cuò)誤，難點(diǎn)是溶液pH的計(jì)算。
【解答】
時(shí)，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的 ，說(shuō)明水的電離受到抑制，酸或堿抑制水電離，所以該溶液中溶質(zhì)為酸或堿，
A.根據(jù)以上分析知，該溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，故A錯(cuò)誤；
B.如果該溶液呈酸性，該溶液中 ，故B錯(cuò)誤；
C.如果該溶液呈酸性，該溶液中 ，溶液，如果該溶液呈堿性，溶液中，則溶液的，故C正確；
D.因?yàn)樗碾婋x被抑制，所以溶質(zhì)可能為酸或堿，溶液可能為酸性或堿性，不可能為中性，故D錯(cuò)誤；
故選C。
10.【答案】A【解析】【分析】
本題考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類(lèi)的水解、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是CD，注意二氧化硫能被次氯酸根離子氧化生成硫酸根離子，注意鹽類(lèi)水解程度大小的比較方法，為易錯(cuò)點(diǎn)。
【解答】
A. 加水稀釋醋酸溶液，能促進(jìn)醋酸電離，但醋酸根離子增大程度小于溶液體積增大程度，所以醋酸根離子濃度減小，故A正確；
B. 根據(jù)碳酸和次氯酸的K值可得，少量二氧化碳通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為：，故B錯(cuò)誤；
C. 二氧化硫具有還原性，次氯酸根離子具有氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和氯離子，所以少量的通入溶液中反應(yīng)的離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；
D. 相同物質(zhì)的量濃度的含有弱酸根離子的鈉鹽溶液，對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱則酸根離子水解程度越大，溶液中氫氧根離子濃度越大，pH越大，水解程度大小順序是，所以堿性最強(qiáng)的是碳酸鈉溶液，故D錯(cuò)誤。
故選A。
11.【答案】C【解析】【分析】
本題考查了阿伏加德羅定律的應(yīng)用，題目難度不大，明確阿伏加德羅定律及推理的內(nèi)容為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力。
【解答】
左右兩側(cè)氣體溫度、壓強(qiáng)相同，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，左右體積之比為4：1，則左右氣體物質(zhì)的量之比為4：1，所以右側(cè)氣體物質(zhì)的量，
A.氣體分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，則右邊與左邊分子數(shù)之比為1：4，故A錯(cuò)誤；
B.右側(cè)CO的質(zhì)量為：，故B錯(cuò)誤；
C.相同條件下密度之比與摩爾質(zhì)量成正比，則右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的倍，故C正確；
D.相同條件下氣體體積與物質(zhì)的量成正比，隔板處于容器正中間時(shí)，左右兩側(cè)氣體的物質(zhì)的量相等，則需要充入CO的物質(zhì)的量為1mol，故D錯(cuò)誤；
故選C。
12.【答案】B【解析】【分析】
本題考查了化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境保護(hù)等密切相關(guān)知識(shí)。題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。
【解答】
A.鋅的活潑性強(qiáng)于鐵，軍艦船底鑲嵌鋅塊作負(fù)極，以防船體被腐蝕，為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故A錯(cuò)誤；
B.汽車(chē)尾氣中NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成和，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢，故B正確；
C.金屬冶煉過(guò)程中，金屬離子得到電子被還原得到金屬單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D.微粒直徑約為微粒直徑大于100nm，不能形成氣溶膠，故D錯(cuò)誤。
故選B。
13.【答案】B【解析】【分析】
本題考查原子的結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系，題目難度不大，注意把握原子核外電子的排布特點(diǎn)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。
【解答】
A.p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，p軌道上電子數(shù)可能為2或4，不能確定元素的種類(lèi)，則不一定為同一主族，故A錯(cuò)誤；
B.p軌道上只有1個(gè)空軌道，應(yīng)含有2個(gè)電子，應(yīng)為ⅣA族元素，故B正確；
C.最外層電子排布為的為He，最外層電子排布為的原子為Be，故C錯(cuò)誤；
D.最外層電子排布為的為Mg，最外層電子排布為的原子有Ca、V、Mn、Co、Ni、Zn等，故D錯(cuò)誤。
故選B。
14.【答案】A【解析】【分析】
硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成硅酸，硅酸加熱分解生成二氧化硅，二氧化硅與碳反應(yīng)生成粗硅；
鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與碳酸反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，氯化鈉熔融電解生成鈉；
氯氣與石灰乳生成次氯酸鈣，次氯酸鈣與碳酸生成次氯酸，次氯酸光照分解生成HCl，HCl電解生成氯氣；
氫氧化亞鐵得不到Fe。
本題主要考查的是常見(jiàn)元素化合物之間的轉(zhuǎn)化，熟練掌握各種物質(zhì)的性質(zhì)是解決本題的關(guān)鍵，屬于中等難度題目。
【解答】
，滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下一步轉(zhuǎn)化關(guān)系，故正確；
，滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下一步轉(zhuǎn)化關(guān)系，故正確；
，滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下一步轉(zhuǎn)化關(guān)系，故正確；
與反應(yīng)可生成，與Fe反應(yīng)可得到，與氫氧化鈉生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵得不到Fe，故錯(cuò)誤；
故選：A。
15.【答案】B【解析】【分析】
本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，本題注意根據(jù)物質(zhì)還原性的強(qiáng)弱，從電荷守恒的角度計(jì)算，根據(jù)反應(yīng)的程度判斷物質(zhì)的量關(guān)系，答題時(shí)注意體會(huì)。
還原性：，根據(jù)電荷守恒計(jì)算，根據(jù)溶液中通入氯氣使溶液中和的個(gè)數(shù)比為3：1，計(jì)算消耗的氯氣和剩余的物質(zhì)的量，可則解答該題。
【解答】
由題意可設(shè)、、的物質(zhì)的量分別為 、、，
由電荷守恒可得：，，通入氯氣后，要滿足：：1，
只要增加 就可以，即需通入，由，先消耗 ；后發(fā)生，消耗，
剩余，則通入氯氣與剩余的物質(zhì)的量之比為 ： ：3，故B正確。
故選B。
16.【答案】D【解析】【分析】
本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點(diǎn)，把握的計(jì)算、溶解平衡圖像、平衡移動(dòng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。
【解答】
A.向a點(diǎn)的溶液中加入等物質(zhì)的量的固體或，抑制溶解的程度相同，則析出的沉淀量相同，故A錯(cuò)誤；
B.曲線上的點(diǎn)為平衡點(diǎn)，c為不飽和溶液，d為過(guò)飽和溶液，則d點(diǎn)體系最不穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C.a點(diǎn)轉(zhuǎn)化為b點(diǎn)，減小、增大，而升高溫度，與均增大，則升高溫度不能使溶液由a點(diǎn)轉(zhuǎn)化為b點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；
D.反應(yīng)的平衡常數(shù)，故D正確。
故選D。
17.【答案】；
；
；340【解析】解：點(diǎn)時(shí)沉淀量最大，說(shuō)明鎂、鋁全部生成沉淀、，根據(jù)原子守恒知A點(diǎn)沉淀的總物質(zhì)的量等于鎂鋁的物質(zhì)的量為，
故答案為：；
欲使、剛好沉淀完全時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉，則，氫氧化鈉的體積，
故答案為：300；
若，說(shuō)明鹽酸有剩余，剩余鹽酸的物質(zhì)的量，則和金屬反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量，
設(shè)鎂的物質(zhì)的量是x，鋁的物質(zhì)的量是y，
，解得，，
即鎂的物質(zhì)的量是，
B點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)是偏鋁酸鈉和氯化鈉，根據(jù)原子守恒知，，所以氫氧化鈉的體積，故答案為：；340．
由圖可知，發(fā)生，發(fā)生、轉(zhuǎn)化為沉淀的反應(yīng)，段發(fā)生，結(jié)合反應(yīng)及原子守恒計(jì)算解答．
本題考查鎂、鋁的性質(zhì)及圖象分析，明確曲線變化方式的反應(yīng)及拐點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意結(jié)合原子守恒來(lái)解答，題目難度中等．
18.【答案】過(guò)濾；；；和；；；；；取F溶液少許于兩支試管中，一支中滴加KSCN溶液，若顯血紅色證明F溶液中含有；在另一支試管中加入稀硝酸酸化然后再加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成證明F溶液中含有；冶煉鋁、耐火材料；煉鐵原料、紅色油漆、涂料【解析】解：
某混合物A含有、和，加水后經(jīng)過(guò)濾分離可得溶液和、沉淀混合物C，加入NaOH溶液，NaOH和反應(yīng)生成，過(guò)濾后得到溶液，沉淀D為，加入鹽酸得到，溶液中加入適量鹽酸，反應(yīng)生成和NaCl，加熱分解生成B為，溶液E為和混合物，
、II、III、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是過(guò)濾，故答案為：過(guò)濾；
由以上分析可知B為，D為，E為和，故答案為：；；和；
反應(yīng)為和氫氧化鈉的反應(yīng)，方程式為，反應(yīng)為的分解反應(yīng)，方程式為，
故答案為：；；
反應(yīng)為和氨水的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為，反應(yīng)為偏鋁酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為，
故答案為： ；；
為，檢驗(yàn)，可取F溶液少許于兩支試管中，一支中滴加KSCN溶液，若顯血紅色證明F溶液中含有，檢驗(yàn)，可在另一支試管中加入稀硝酸酸化然后再加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成證明F溶液中含有，故答案為：取F溶液少許于兩支試管中，一支中滴加KSCN溶液，若顯血紅色證明F溶液中含有；在另一支試管中加入稀硝酸酸化然后再加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成證明F溶液中含有；
熔點(diǎn)高，硬度大，可用于冶煉鋁、耐火材料，為紅色固體，可用于煉鐵原料、紅色油漆、涂料，故答案為：冶煉鋁、耐火材料；煉鐵原料、紅色油漆、涂料．
某混合物A含有、和，加水后經(jīng)過(guò)濾分離可得溶液和、沉淀混合物C，加入NaOH溶液，NaOH和反應(yīng)生成，過(guò)濾后得到溶液，沉淀D為，加入鹽酸得到，溶液中加入適量鹽酸，反應(yīng)生成和NaCl，加熱分解生成B為，溶液E為和混合物，結(jié)合對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．
本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，綜合考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，為高考常?jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)把握轉(zhuǎn)化關(guān)系，難度不大，注意把握離子的檢驗(yàn)方法和相關(guān)方程式的書(shū)寫(xiě)．
19.【答案】；
吸收揮發(fā)的溴蒸氣；冷水；
硝酸銀；有淡黃色沉淀生成；
；
。【解析】【分析】
本題考查溴苯的制取，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大。
【解答】
甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，苯為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，甲苯中苯基有11個(gè)原子共平面，甲基中最多有2個(gè)原子與苯基共平面，最多有13個(gè)原子共平面，故答案為：13；
裝置B的錐形瓶中小試管內(nèi)的作用是吸收揮發(fā)的溴蒸氣，小試管外的液體是水，其作用是吸收HBr氣體，故答案為：吸收揮發(fā)的溴蒸氣；冷水；
反應(yīng)后，向錐形瓶中滴加硝酸銀溶液，HBr與硝酸銀反應(yīng)生成AgBr沉淀，現(xiàn)象是有淡黃色沉淀生成，其作用是檢驗(yàn)溴離子，故答案為：硝酸銀；有淡黃色沉淀生成；
反應(yīng)一段時(shí)間后，在C試管內(nèi)看到有淺黃色沉淀生成，即有AgBr沉淀生成，而沉淀的生成原因可能是HBr和溶液反應(yīng)生成的，還可能是揮發(fā)出的溴和溶液反應(yīng)生成的，故該同學(xué)得出苯與溴的反應(yīng)是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)的結(jié)論是不正確的．應(yīng)將生成的氣體通入苯或四氯化碳溶液洗氣，將溴蒸汽除去后，然后再通入溶液中，如果還有淡黃色沉淀生成，才能說(shuō)明苯和溴發(fā)生的是取代反應(yīng)而非加成反應(yīng)，故答案為：；
在催化劑的作用下，苯環(huán)上的氫原子被溴原子所取代，生成溴苯，同時(shí)有溴化氫生成，反應(yīng)為，故答案為：。

英語(yǔ)朗讀寶
相關(guān)資料 更多
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
期末專(zhuān)區(qū)
  • 精品推薦
  • 所屬專(zhuān)輯98份
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專(zhuān)業(yè)更值得信賴(lài)
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部