本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32
第I卷(選擇題??共48分)
一、選擇題(本題共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1.“化學(xué)，讓生活更美好”，下列敘述不能直接體現(xiàn)這一主旨的是（ ）
A. 風(fēng)力發(fā)電，讓能源更清潔 B. 合成光纖，讓通訊更快捷
C. 合成藥物，讓人類更健康 D. 環(huán)保涂料，讓環(huán)境更宜居
【答案】A
【解析】A．風(fēng)力發(fā)電是將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，沒有新物質(zhì)的生成，是物理變化，與化學(xué)無關(guān)，故A正確；
B．光纖的化學(xué)成分是二氧化硅，合成光纖是化學(xué)變化，讓通訊更快捷，能讓生活更美好，故B錯(cuò)誤；
C．用化學(xué)方法合成藥物，讓人類更健康，能讓生活更美好，故C錯(cuò)誤；
D．用化學(xué)方法合成環(huán)保涂料，讓環(huán)境更宜居，能讓生活更美好，故D錯(cuò)誤；
故選A。
2. 下列不屬于自發(fā)進(jìn)行的變化的是（ ）
A. 紅墨水加到蒸餾水中使整杯水變紅 B. 冰在室溫下融化成水
C. NaHCO3受熱轉(zhuǎn)化為Na2CO3 D. 鐵在潮濕的空氣中生銹
【答案】C
【解析】A、紅墨水加到清水中使整杯水變紅，屬于自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；
B、冰在常溫下融化成水，屬于自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；
C、NaHCO3分解成Na2CO3，需要加熱，不是自發(fā)過程，故C正確；
D、鐵器在潮濕的空氣中生銹，是自發(fā)過程，故D錯(cuò)誤。
故選C。
3.已知反應(yīng)：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H＝－a kJ·mol-1（a＞0），其反應(yīng)機(jī)理是
① NO(g)＋Br2 (g)NOBr2 (g) 快 ② NOBr2(g)＋NO(g)2NOBr(g) 慢
下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（ ）
A. 該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢
B. NOBr2是該反應(yīng)的催化劑
C. 增大Br2 (g)的濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率
D. 總反應(yīng)中生成物的總鍵能比反應(yīng)物的總鍵能大a kJ·mol-1
【答案】D
【解析】A．反應(yīng)速率主要取決于慢的一步，所以反應(yīng)速率主要取決于②的快慢，A錯(cuò)誤；
B．NOBr2是中間產(chǎn)物，而不是催化劑，B錯(cuò)誤；
C．增大濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，D錯(cuò)誤，；
D．正反應(yīng)放熱，斷裂化學(xué)鍵吸收的能量小于形成化學(xué)鍵放出的能量，則正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小a kJ?mol-1，D正確；
答案選D。
4.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　?。?br /> A. 已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O（l）△H＝﹣483.6 kJ?mol﹣1，則氫氣的燃燒熱為483.6 kJ?mol﹣1
B. 在一定溫度和壓強(qiáng)下，將0.5mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放出熱量19.3 kJ，則其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣19.3kJ/mol
C. 已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)△H1　2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H2　則△H1＞△H2
D. 已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)+4CO（g） △H＝Q kJ?mol﹣1，則Ni(s)+4CO（g）＝Ni(CO)4(s) △H＝﹣Q kJ?mol﹣1
【答案】D
【解析】A. 燃燒熱是指完全燃燒1mol物質(zhì)生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O（l） △H＝﹣483.6 kJ?mol﹣1，則氫氣的燃燒熱為483.6 kJ?mol﹣1=241.8 kJ?mol﹣1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B. 合成氨為可逆反應(yīng)，熱化學(xué)方程式中為完全轉(zhuǎn)化時(shí)的能量變化，由將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放出熱量19.3 kJ，可知1 mol N2完全反應(yīng)生成NH3(g)，放出熱量大于38.6 kJ，則其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) ΔH < ?38.6 kJ /mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C. 固體碳不完全燃燒生成CO，完全燃燒生成二氧化碳，則完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放熱多，故△H1p+q
D. 達(dá)到平衡后，增加A的量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
【答案】B
【解析】可逆反應(yīng),當(dāng)其他條件一定時(shí),溫度越高,反應(yīng)速率越大,達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短。由圖象(1)可知T1>T2，溫度越高，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)φ(C)越小，故此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
當(dāng)其他條件一定時(shí)，壓強(qiáng)越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短。由圖(2)可知P2>P1，壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)φ(C)越小，可知正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即nT1，溫度越高CO轉(zhuǎn)化率越小，則反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)中,降低溫度，平衡向右進(jìn)行，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△HT1，則K1>K2；在T1溫度下,根據(jù)圖2所示,10min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，已知CO的濃度為1mol/L，則圖像為CO與CH3OH的濃度變化，平衡時(shí)，c（CO）=0.25mol/L，c（CH3OH）=0.75mol/L，
CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)
初始：1 2 0
反應(yīng)：0.75 1.5 0.75
平衡：0.25 0.5 0.75
K=0.75/（0.25×0.52）=12；
③a.容器容積不變，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率降低，a錯(cuò)誤；
b.將CH3OH(g)從體系中分離，平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，b正確；
c.使用合適的催化劑不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變，c錯(cuò)誤；
d.容器容積不變，充入He，使體系總壓強(qiáng)增大，各物質(zhì)的濃度不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變，d錯(cuò)誤；
答案為b；
(2)反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高CO的轉(zhuǎn)化率越小，曲線Z為270℃；化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，則K1=K2，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)減小，則曲線x為230 ℃，K1=K2< K3。
三、計(jì)算題，簡(jiǎn)要寫出計(jì)算過程
20.一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，已知CO（g）和H2O(g)的起始濃度均為2mol·L-1，經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=1，試判斷：
(1)當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為25%時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡，若未達(dá)到，向哪個(gè)方向進(jìn)行？
(2)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為多少？
(3)當(dāng)CO的起始濃度仍為2mol·L-1，H2O(g)的起始濃度為6mol·L-1，求平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率？
【答案】（1）反應(yīng)未達(dá)到平衡， 平衡正方向移動(dòng) （2分）
（2）50% （3分） （3）75% （3分）
【解析】試題分析：（1）當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為25%時(shí)，生成CO2和H2濃度均為0.5mol/L，未反應(yīng)的CO和H2O濃度均為1.5mol/L，Q==1/9

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