說明：本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時間120分鐘。答案寫在答題卡上，交卷時只交答題卡。
相對原子質(zhì)量：H:1 O:16 C:12 N:14
第Ⅰ卷（共50分）
一、選擇題（每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。其中每小題2分，共50分）
1. 未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列符合未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（ ）
①天然氣 ②煤 ③石油 ④太陽能 ⑤生物質(zhì)能 ⑥風(fēng)能 ⑦氫能
A. ①②③④ B. ③⑤⑥⑦ C. ④⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥⑦
【答案】C
【解析】試題分析：新能源是相對于常規(guī)能源說的，一般具有資源豐富、可以再生，沒有污染或很少污染等。常見的新能源有太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能、氫能、地?zé)崮芎统毕艿仍S多種。天然氣、煤和石油都是化石燃料，答案選C。
2. 下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（ ）
A. 2CO(g) +O2(g) ==2CO2(g) △H＝—566.0 kJ/mol
B. C(s) +1/2O2(g) ==CO(g) △H＝—110.5 kJ/mol
C. CH4(g) +2O2(g)="=" CO2(g)+2H2O(l) △H＝—890.31 kJ/mol
D. 2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l) △H＝—11036 kJ/mol
【答案】C
【解析】試題分析：燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時放出的熱量，A中可燃物是2mol，不符；B中生成的CO不是穩(wěn)定化合物，不符；C中符號定義，D中可燃物是2mol，不符；選C。
3. 下列說法正確的是（ ）
A. 需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B. 放熱的反應(yīng)在常溫下一定很易發(fā)生
C. 一個反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)主要由反應(yīng)物、生成物所具有的總能量的相對大小決定，而不是由反應(yīng)是否需要加熱而決定
D. 吸熱反應(yīng)發(fā)生過程中要不斷從外界獲得能量、放熱反應(yīng)發(fā)生過程中不再需要外界能量
【答案】C
【解析】試題分析： A、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如木炭的燃燒是一個放熱反應(yīng)，但需要點(diǎn)燃，故A錯誤；B、放熱的反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生．如：鋁熱反應(yīng)、，但需在高熱條件下以保證足夠的熱量引發(fā)反應(yīng)，故B錯誤；C、放熱反應(yīng)是指：反應(yīng)物所具有的總能量高于生成的總能量，在反應(yīng)中會有一部分能量轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿男问结尫?，反之，就是吸熱反?yīng)，與條件誤直接關(guān)系故C正確；D、吸熱反應(yīng)，加熱開始反應(yīng)后需不斷加熱才能使反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行下去，放熱反應(yīng)開始后放出一定熱量，此熱量如果足以支持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行就不需要外界再提高能量，反之則需要，故D錯誤。答案選C。
4. 屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）
A. 鋁跟鹽酸反應(yīng)
B. Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)
C. 鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
D. 酒精的燃燒
【答案】B
【解析】試題分析：根據(jù)常見放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；
常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）．
解：A．鋁跟鹽酸反應(yīng)是金屬與酸反應(yīng)，是常見放熱反應(yīng)，故A錯誤；
B．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)是銨鹽和強(qiáng)堿反應(yīng)，是常見的吸熱反應(yīng)，故B正確；
C．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)是中和反應(yīng)，是常見的放熱反應(yīng)，故C錯誤；
D．酒精的燃燒是燃燒反應(yīng)，是常見的放熱反應(yīng)，故D錯誤；
故選：B．
5. 已知C(s，石墨)=C(s，金剛石) ?H>0，下列判斷正確的是（ ）
A. 此反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. 斷裂1mol石墨的化學(xué)鍵需要吸收的能量小于生成1mol金剛石化學(xué)鍵所放出的能量
C. 石墨比金剛石穩(wěn)定
D. 此變化為物理變化
【答案】C
【解析】試題分析：A． C(s，石墨)=C(s，金剛石) ?H>0此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，錯誤；B．?dāng)嗔?mol石墨的化學(xué)鍵需要吸收的能量大于生成1mol金剛石化學(xué)鍵所放出的能量，錯誤；C．物質(zhì)含有的能量越低，穩(wěn)定性就越強(qiáng)，由于物質(zhì)含有的能量：金剛石大于石墨，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，正確；D． 石墨和金剛石是不同的物質(zhì)，所以由石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的變化為化學(xué)變化，錯誤。
6.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ/mol，則反應(yīng)HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H為（ ）
A. +184.6kJ/mol B. -92.3kJ/mol
C. -369.2kJ/mol D. +92.3kJ/mol
【答案】D
【解析】正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，同時反應(yīng)熱還與方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)系的，所以選項(xiàng)D是正確的，答案選D。
7.少量鐵粉與100 mL 0.01 mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（ ）
①加H2O ②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸 ④加CH3COONa固體 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā)) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L鹽酸
A. ①⑥⑦ B. ③⑤⑧ C. ③⑦⑧ D. ⑥⑦⑧
【答案】C
【解析】
【詳解】①加H2O，c（HCl）減小，則反應(yīng)速率減慢，而不改變H2的產(chǎn)量；
②加NaOH固體，消耗鹽酸，則c（HCl）減小，反應(yīng)速率減慢，而不改變H2的產(chǎn)量；
③滴入幾滴濃鹽酸，c（HCl）增大，則反應(yīng)速率加快，而不改變H2的產(chǎn)量；
④加CH3COONa固體，CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，強(qiáng)酸（HCl）變?yōu)槿跛幔–H3COOH），則c（HCl）減小，反應(yīng)速率減慢，而不改變H2的產(chǎn)量；
⑤加NaCl溶液同“①加H2O”，則c（HCl）減小，反應(yīng)速率減慢，而不改變H2的產(chǎn)量；
⑥滴入幾滴硫酸銅溶液，F(xiàn)e+CuSO4＝FeSO4+Cu，構(gòu)成鐵—銅原電池，能加快反應(yīng)速率，但同時也消耗了鐵，則H2的產(chǎn)量減少；
⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)），反應(yīng)速率加快，而不改變H2的產(chǎn)量；
⑧改用10 mL 0.1 mol/L鹽酸，c（HCl）增大，則反應(yīng)速率加快，而不改變H2的產(chǎn)量；
答案選C。
8.已知4NH3+5O24NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正確的關(guān)系是（ ）
A. 4v(NH3)=5v(O2) B. 5v(O2)=6v(H2O)
C. 4v(NH3)=6v(H2O) D. 4v(O2)= 5v(NO)
【答案】D
【解析】
【分析】根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行計(jì)算判斷。
【詳解】A. 對于反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故5v(NH3)=4v(O2)，A項(xiàng)錯誤；
B. 對于反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故6v(O2)=5v(H2O)，B項(xiàng)錯誤；
C. 對于反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故6v(NH3)=4v(H2O)，C項(xiàng)錯誤；
D. 對于反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故4v(O2)=5v(NO)，D項(xiàng)正確；
答案選D。
9.已知CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)，△H＝－Q1kJ?mol－1；
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)，△H＝－Q2kJ?mol－1；
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)，△H2＝－Q3kJ?mol－1。
常溫下，取體積比4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為（ ）
A. 0.4Q1＋0.05Q3 B. 0.4Q1＋0.05Q2
C. 0.4Q1＋0.1Q3 D. 0.4Q1＋0.2Q2
【答案】A
【解析】
10. 對處于化學(xué)平衡的體系，由化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可知（ ）
A. 化學(xué)反應(yīng)速率變化時，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動
B. 化學(xué)平衡發(fā)生移動時，化學(xué)反應(yīng)速率一定變化
C. 正反應(yīng)進(jìn)行的程度大，正反應(yīng)速率一定大
D. 只有在催化劑存在條件下，才會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)速率變化而化學(xué)平衡不移動的情況
【答案】B
【解析】試題分析：平衡移動是正、逆反應(yīng)速率變化不相等所致，同等程度改變正、逆反應(yīng)速率平衡不移動，而能使正、逆反應(yīng)速率同等程度變化的條件不僅限于催化劑一項(xiàng)，所以答案選B。
11.在某溫度下，可逆反應(yīng)mA + nBpC + qD的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是（ ）
A. K越大，達(dá)到平衡時，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大
B. K越小，達(dá)到平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大
C. K隨反應(yīng)物濃度的改變而改變
D. K隨溫度和壓強(qiáng)的改變而改變
【答案】A
【解析】平衡常數(shù)表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，K越大，達(dá)到平衡時，反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，A正確、B錯誤；K的變化只受溫度影響，故C、D錯誤。
12.在a、b兩個相同的容器中，分別加入相同量的A和B，發(fā)生可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖所示，則a、b兩線不同的可能原因是（ ）

A. a的溫度高于b
B. a使用了催化劑，而b未用
C. a的壓強(qiáng)大于b
D. a的溫度低于b
【答案】B
【解析】a先達(dá)到平衡，b后達(dá)到平衡，說明a反應(yīng)速率比b反應(yīng)速率快，所以升溫、加壓、使用催化劑都可以，但平衡后，C%相同，說明平衡沒有移動，但升溫、加壓平衡都移動，所以只有使用催化劑，催化劑只加快反應(yīng)速率，不影響平衡移動，故選B。
13.在一定溫度下，一定體積的的密閉容器中有如下平衡：H2（g）+I2（g）2HI（g）。已知H2和I2的起始濃度均為0.10mol·L-1，達(dá)到平衡時HI的濃度為0.16mol·L-1。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.20 mol·L-1，則平衡時H2的濃度（mol·L-1）是（ ）
A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.02
【答案】C
【解析】
【詳解】由信息可知，
???????????? H2(g)+I2(g)2HI(g)
開始(mol·L-1)???????0.1????? ?0.1?????? ?????0
轉(zhuǎn)化(mol·L-1)????????0.08?? ??0.08???? ???0.16
平衡(mol·L-1)????????0.02??????0.02???? ??0.16
則K==64，
溫度不變，則K不變，可知
????????????? H2(g)+I2(g)2HI(g)
開始(mol·L-1)???????0.2??????0.2??????????? 0
轉(zhuǎn)化(mol·L-1)?????? ?x????????x?????????? 2x
平衡(mol·L-1)??????0.2?x????0.2?x???????2x
溫度不變，則K值不變，即=64，
解得x=0.16 mol·L-1，
則平衡時H2的濃度是0.2 mol·L-1?0.16 mol·L-1=0.04 mol·L-1，C項(xiàng)正確，
答案選C。
14. 下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說法是（ ）
A. 同時改變兩個變量來研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律
B. 對于同一個化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同
C. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)="2CO(g)" △H2，則△H1>△H2
D. 一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
【答案】B
【解析】A 錯，采用單一變量法。
B 對 根據(jù)蓋斯定律，不管路徑，只要始態(tài)和終態(tài)相同，其反應(yīng)的焓變相同
C 錯兩個反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，焓變小于0，放出的熱量越多，焓變越小，所以△H1

英語朗讀寶
相關(guān)資料 更多
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
期中專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機(jī)號注冊
手機(jī)號碼

手機(jī)號格式錯誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機(jī)號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部