注意事項(xiàng)：
1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。
2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，在答題卡上對(duì)應(yīng)題目填寫處準(zhǔn)確填寫答案?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。
3.考試結(jié)束后，只上交答題卡，試卷考生保留。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Ba-137 Cu-64 Ag-108 Pb-207
一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共42分）
1. 應(yīng)對(duì)能源危機(jī)的有效途徑之一就是尋找新能源．下列屬于新能源的是（ ）
A. 煤 B. 石油 C. 太陽(yáng)能 D. 天然氣
【答案】C
【解析】
【詳解】A、煤屬于化石能源，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B、石油屬于化石能源，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、太陽(yáng)能屬于新能源，C項(xiàng)正確；
D、天然氣屬于化石能源，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選C。
2. 下列物質(zhì)的水溶液，不存在電解質(zhì)分子的是（水分子除外）（ ）
A. HCl B. CH3COOH C. NH3 D. HF
【答案】A
【解析】
【詳解】A、HCl是強(qiáng)酸在溶液中完全電離，沒有電解質(zhì)分子，A項(xiàng)正確；
B、醋酸屬于弱電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、氨氣溶于水生成一水合氨，屬于弱電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D、HF屬于弱酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選A。
3.已知在K2Cr2O7的溶液中存在著如下平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O?2CrO42﹣（黃色）+2H+，加入下列物質(zhì)能使溶液變?yōu)槌壬氖牵?）
A. 氨水 B. 硫酸 C. NaOH D. 水
【答案】B
【解析】
【詳解】A、氨水能中和氫離子，是平衡正向移動(dòng)，顏色變黃，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B、硫酸引入了氫離子，使平衡逆向移動(dòng)，溶液顯橙色，B項(xiàng)正確；
C、氫氧化鈉加入與氫離子結(jié)合，反應(yīng)正向移動(dòng)，溶液顯黃色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D、加水，平衡正向移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選B。
4.下列過程需要通電才能進(jìn)行的是（ ）
①電離 ②電解 ③電鍍 ④電泳 ⑤電化學(xué)腐蝕
A. ①②③ B. ②④⑤ C. ②③④ D. 全部
【答案】C
【解析】
【詳解】①電離是在水溶液中或熔融狀態(tài)下發(fā)生的轉(zhuǎn)化，是物理過程，不需要通電；
②電解是在直流電作用下發(fā)生的轉(zhuǎn)化，是化學(xué)過程，符合題意；
③電鍍是在直流電作用下發(fā)生的電解反應(yīng)，符合題意；
④電泳是膠粒在直流電作用下發(fā)生的定向移動(dòng)，符合題意；
⑤電化學(xué)腐蝕是金屬發(fā)生的原電池反應(yīng)，屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，不需要通電。
符合條件的選項(xiàng)為②③④。答案為C。
5. 某可逆反應(yīng)當(dāng)正反應(yīng)速率增大時(shí)，下列說法正確的是( )
A. 逆反應(yīng)速率一定增大 B. 平衡一定向正反應(yīng)方向進(jìn)行
C. 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大 D. 該反應(yīng)的條件一定發(fā)生變化
【答案】D
【解析】
【詳解】A、加入反應(yīng)物，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率瞬間不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B、升高溫度，反應(yīng)速率增大，但不一定正向移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、升高溫度，反應(yīng)速率增大，但不一定正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D、該反應(yīng)的條件一定發(fā)生變化，D項(xiàng)正確；
答案選D。
6. 下列關(guān)于氯化銨溶液的說法正確的是( )
A. 升高溫度，氯化銨水解程度增大
B. 水解平衡向右移動(dòng)，溶液的pH一定減小
C. 向溶液中加入氯化鈉固體，能抑制氯化銨的電離
D 向溶液中加入氯化銨固體，水解平衡向右移動(dòng)，水解程度增大
【答案】A
【解析】
【詳解】A、水解吸熱，故升高溫度，氯化銨水解程度增大，A項(xiàng)正確；
B、加水之后平衡向右移動(dòng)，但溶液的pH變大， B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、鈉離子和氯離子都不參與水解，故向溶液中加入氯化鈉固體，對(duì)水解無(wú)影響，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D、向溶液中加入氯化銨固體，水解平衡向右移動(dòng)，但濃度增大，水解程度減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選A。
7. 用惰性電極電解下列溶液的說法正確是( )
A. 電解氯化鉀溶液的過程中，溶液的pH變小
B. 電解硝酸銀溶液的過程中，陰極質(zhì)量不變，陽(yáng)極質(zhì)量增大
C. 電解硫酸鈉溶液的過程中，兩極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量不相同
D. 電解氫氧化鈉溶液的過程中，氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度減小
【答案】C
【解析】
【詳解】A、電解氯化鉀溶液的過程中，生成了堿，溶液的pH變大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B、電解硝酸銀溶液的過程中，銀離子在陰極放電，生成銀單質(zhì)，故陰極質(zhì)量增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、電解硫酸鈉溶液的過程中，陰極氫離子生成氫氣，陽(yáng)極氫氧根生成氧氣，故兩極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量不相同，C項(xiàng)正確；
D、電解氫氧化鈉溶液的過程中，實(shí)際電解的水，故氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選C。
8. 在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是( )
A. 無(wú)色溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－
B. 含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3－、SCN－
C. pH=12的溶液中：K＋、NH4+、SO42－、NO3－
D. 水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1：K＋、Na＋、Cl－、NO3－
【答案】D
【解析】
【詳解】A．無(wú)色溶液中Fe2＋不能大量共存，A錯(cuò)誤；
B．含有大量Fe3+的溶液中SCN－不能大量共存，B錯(cuò)誤；
C．pH=12的溶液顯堿性，則溶液中NH4+不能大量共存，C錯(cuò)誤；
D．水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1溶液中水的電離被抑制，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，不論是酸性還是堿性溶液中K＋、Na＋、Cl－、NO3－之間均不反應(yīng)，可以大量共存，D正確；
答案選D。
9.為了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸，這種試劑是( )
A. NH3·H2O B. NaOH C. Na2CO3 D. MgCO3
【答案】D
【解析】
【詳解】Fe3+易水解生成沉淀，可通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法促進(jìn)Fe3+的水解，注意不能引入新的雜質(zhì)。
A.加入NH3?H2O混入氯化銨雜質(zhì)，且生成氫氧化鎂沉淀，A錯(cuò)誤；
B.加入NaOH易生成氫氧化鎂沉淀，且混入NaCl雜質(zhì)，B錯(cuò)誤；
C.加入Na2CO3，易混入NaCl雜質(zhì)，C錯(cuò)誤；
D.加入MgCO3，MgCO3與氫離子反應(yīng)，可起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，促進(jìn)鐵離子的水解生成氫氧化鐵沉淀而除去，且不引入新的雜質(zhì)，D正確；
故合理選項(xiàng)是D。
10. 下列溶液，按pH由小到大順序排列的是（ ）
①0.1mol/L HCl溶液②0.1mol/L H2SO4溶液③0.1mol/L NaOH溶液④0.1mol/L CH3COOH溶液
A. ①②④③ B. ②①④③ C. ③④①② D. ④③②①
【答案】B
【解析】
【詳解】①0.1mol/L HCl溶液，pH=1，②0.1mol/L H2SO4溶液，pHpH>1,g故pH由小到大順序：②①④③，B項(xiàng)正確；
答案選B。
11.下列離子方程式屬于水解的是（ ）
A. HCO3﹣+H2OH3O++CO32﹣ B. CH3COO﹣+H3O+CH3COOH+H2O
C. HS﹣+H2OH2S+OH﹣ D. NH4++OH﹣NH3?H2O
【答案】C
【解析】試題分析：A、碳酸氫根的電離，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、制備醋酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、硫氫根離子的水解，C項(xiàng)正確；D、制備一水合氨，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。
12.一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
A. 容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B. X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2
C. X、Y、Z的速率之比1:2:2
D. 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)消耗n mol Y
【答案】A
【解析】
【詳解】A、兩邊氣體計(jì)量數(shù)不等，容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，說明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故A正確；
B、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y、Z的物質(zhì)的量之比可能為1：2：2，也可能不等，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C、只要反應(yīng)發(fā)生速率之比就符合計(jì)量數(shù)之比，因此X、Y、Z的速率之比1：2：2，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D、單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)消耗n mol Y，都表示正反應(yīng)速率，未體現(xiàn)正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系，故D錯(cuò)誤；
故選A。
13.用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是（ ）
A. 用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定
B. 用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤(rùn)洗，后裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定
C. 用堿式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進(jìn)行滴定
D. 用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無(wú)色時(shí)即停止加鹽酸
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 用蒸餾水洗凈滴定管后，必須再用標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸潤(rùn)洗滴定管，避免滴定管內(nèi)的水分將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋了，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，滴定時(shí)消耗體積增大，測(cè)定結(jié)果偏大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B. 用蒸餾水洗后的錐形瓶，不能再用待測(cè)液潤(rùn)洗，避免潤(rùn)洗后待測(cè)液物質(zhì)的量增加，測(cè)定結(jié)果偏大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C. 錐形瓶?jī)?nèi)多些蒸餾水不影響滴定結(jié)果，因?yàn)榇郎y(cè)液的物質(zhì)的量沒有變化，測(cè)定結(jié)果不會(huì)受到影響，C項(xiàng)正確；
D. 當(dāng)溶液由紅色剛變無(wú)色時(shí)，不能立即讀數(shù)，必須等到溶液顏色半分鐘不再變化，否則會(huì)影響測(cè)定結(jié)果，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選C。
14.下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是( )
A. CO32-+H2OHCO3-+OH- 熱的純堿溶液清洗油污
B. Al3++3H2OAl(OH)3（膠體）+3H+ 明礬凈水
C. TiCl4+(x+2)H2O(過量) TiO2·xH2O↓+4HCl 用TiCl4 制備TiO2
D. SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉
【答案】D
【解析】
【分析】A項(xiàng)，加熱使平衡向右移動(dòng)，溶液堿性增強(qiáng)；B項(xiàng)，氫氧化鋁膠體具有吸附作用，可以做凈水劑；C. TiCl4屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，能夠發(fā)生水解；D.加入氫氧化鈉溶液，中和了鹽酸，平衡右移，促進(jìn)SnCl2的水解。
【詳解】A項(xiàng)，加熱使平衡向右移動(dòng)，溶液堿性增強(qiáng)，有利于除油污，A正確； B項(xiàng)，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，可以做凈水劑，B正確；C項(xiàng)，TiCl4屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水解可以生成TiO2·xH2O，加熱失水可得TiO2，C正確；加入氫氧化鈉溶液，中和了鹽酸，平衡向氯化亞錫水解的方向進(jìn)行，所以配制氯化亞錫溶液時(shí)應(yīng)加入鹽酸，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)D。
15.已知：2NO2 N2O4 △H＜0，CaO溶于水放熱，NH4Cl晶體溶于水吸熱．在3個(gè)體積相等的圓底燒瓶中充滿等量的NO2氣體，并分別放置在加有下列物質(zhì)的燒杯（燒杯內(nèi)有水）中：（1）中加入CaO，（2）中加入NH4Cl晶體，（3）中不加任何其它物質(zhì)，如圖所示．下列敘述正確的是（ ）

A. （1）中紅棕色變深，（2）中紅棕色變淺
B. （1）中紅棕色變淺，（2）中紅棕色變深
C. 燒瓶（1）中氣體壓強(qiáng)不變
D. 燒瓶（2）中氣體的壓強(qiáng)增大
【答案】A
【解析】
【詳解】A、2NO2N2O4△H＜0，（1）中加入氧化鈣反應(yīng)放熱，反應(yīng)逆向移動(dòng)，紅綜色變深，（2）中加入氯化銨，吸熱溫度降低，平衡正向移動(dòng)，紅棕色變淺，A項(xiàng)正確；
B、2NO2 N2O4△H＜0，（1）中加入氧化鈣反應(yīng)放熱，反應(yīng)逆向移動(dòng)，紅綜色變深，（2）中加入氯化銨，吸熱溫度降低，平衡正向移動(dòng)，紅棕色變淺，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、2NO2 N2O4△H＜0，（1）中加入氧化鈣反應(yīng)放熱，反應(yīng)逆向移動(dòng)，壓強(qiáng)變大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D、（2）中加入氯化銨，吸熱溫度降低，平衡正向移動(dòng)，壓強(qiáng)減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選A。
16.關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是（　?。?br /> A. 電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉
B. 若在陽(yáng)極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
C. 若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無(wú)色
D. 電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?br /> 【答案】B
【解析】
【詳解】A．電解時(shí)在陽(yáng)極氯離子失電子得到氯氣，在陰極是氫離子得到電子生成氫氣，故A錯(cuò)誤；
B．在陽(yáng)極附近是氯離子失電子得到氯氣，滴入KI溶液，氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì)而使得溶液呈棕色，故B正確；
C．在陰極陰極是氫離子得到電子生成氫氣，該極附近的溶液顯堿性，滴入酚酞試液，溶液呈紅色，故C錯(cuò)誤；
D．電解一段時(shí)間后，全部電解液幾乎是氫氧化鈉，溶液顯示堿性，故D錯(cuò)誤；
故答案為B。
17.有等體積、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3?H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是（ ）
A. V3＞V2＞V1 B. V3=V2=V1 C. V3＞V2=V1 D. V1=V2＞V3
【答案】C
【解析】
【詳解】Ca(OH)2、KOH為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，等體積、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3?H2O三種堿溶液中，c(OH-)相同，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積V1=V2；NH3?H2O為弱堿，等pH時(shí)，其濃度大于NaOH，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，弱堿繼續(xù)電離產(chǎn)生氫氧根離子，則消耗酸多，即V2＜V3，所以消耗酸的體積關(guān)系為V3＞V2=V1，故選C。
18.鉛蓄電池的電池反應(yīng)為：??
下列說法正確的是( )
A. 放電時(shí)，正極的反應(yīng)式是：
B. 放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)
C. 充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為：
D. 充電時(shí)，當(dāng)有20.7gPb生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為0.1mol
【答案】A
【解析】
【分析】由化合價(jià)變化可知，當(dāng)為原電池時(shí)，Pb為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Pb+SO42--2e-=PbSO4，PbO2為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbO2+4H++SO42--2e- =2H2O+PbSO4，在充電時(shí)，陰極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4+2e-=Pb+SO42-，陽(yáng)極反應(yīng)為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，據(jù)此解答該題。
【詳解】A. 放電時(shí)，PbO2為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbO2+4H++SO42--2e-=2H2O+PbSO4，A項(xiàng)正確；
B. 放電時(shí)，蓄電池內(nèi)電路中H+向正極移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C. 在充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D. 在充電時(shí)，陰極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4+2e-=Pb+SO42-，所以當(dāng)有20.7gPb生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選A。
19.將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是( )
A. c（H+） B. Ka(HF) C. D.
【答案】D
【解析】
【詳解】A. HFH++F-，加水稀釋，c（H+）減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B. Ka=，只與溫度有關(guān)，不會(huì)隨著濃度的變化而變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C. =，加水不斷稀釋，n(F-)不斷減小直至為0，而n(H+)則無(wú)線接近于10-7mol，故會(huì)減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D. = ，因c(F-)減小，故 增大，D項(xiàng)正確；
答案選D。
20. 下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是( )
A. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝＋483.6 kJ/mol
B. 已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s) ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C. 含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ/mol
D. 己知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，則ΔH1>ΔH2
【答案】C
【解析】
【詳解】A、燃燒是放熱反應(yīng)，ΔH ΔH2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選C。
21.下圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是（ ）

A. a為負(fù)極，b為正極 B. a為陽(yáng)極，b為陰極
C. 電解過程中，d電極質(zhì)量增加 D. 電解過程中，氯離子濃度不變
【答案】C
【解析】
【詳解】A選項(xiàng)，根據(jù)電流方向可知a為正極，b為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
B選項(xiàng)，根據(jù)電流方向可知a為正極，b為負(fù)極，故B錯(cuò)誤；
C選項(xiàng)，根據(jù)電流方向可知a為正極，b為負(fù)極，c為陽(yáng)極，d為陰極，電解過程中，d電極銅離子得到電子變?yōu)殂~單質(zhì)，質(zhì)量增加，故C正確；
D選項(xiàng)，電解過程中，c極氯離子失去電子變?yōu)槁葰猓虼藵舛葴p小，故D錯(cuò)誤；
綜上所述，答案為C。
二、非選擇題（本大題包括5小題，共58分）
22.下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl
（1）溶液呈堿性的有__________（填序號(hào)）。
（2）常溫下0.01 mol/L HCl溶液的pH=_________；
（3）常溫下pH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－) =__________。
（4）用離子方程式表示CH3COONa溶液呈堿性的原因_________________。
【答案】(1). ②④⑤ (2). 2 (3). 10-3mol/L (4). CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-
【解析】
【詳解】（1）②NaOH屬于堿，④NH3·H2O屬于弱堿，⑤CH3COONa醋酸跟水解，故呈堿性；
（2）常溫下0.01 mol/L HCl溶液的pH=2；
（3）常溫下pH=11的CH3COONa溶液中，氫離子的濃度=10-11mol/L，由水電離產(chǎn)生的c(OH－) =10-14/10-11=0.001mol/L；
（4）CH3COONa溶液呈堿性是因?yàn)榇姿岣?，反?yīng)：CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-。
23.醋酸和鹽酸分別是常見的一元弱酸和強(qiáng)酸．
（1）醋酸在水溶液中的電離方程式為_________________。
（2）科學(xué)家提出了用酸度（AG）表示溶液酸堿性的概念，規(guī)定：AG=lg則pH=3的醋酸溶液的AG=_________________。

（3）用0.1mol?L﹣1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL濃度均為0.1mol?L﹣1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。
①滴定醋酸的曲線是________________（填“I”或“II”）。
②V1和V2的關(guān)系：V1_________V2（填“＞”、“=”或“＜”）。
③M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________________。
【答案】(1). CH3COOH = CH3COO- + H+ (2). 8 (3). I (4). ＜ (5). c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
【解析】
【詳解】（1）醋酸在水溶液中的電離方程式為CH3COOH = CH3COO- + H+。
（2）pH=3的鹽酸溶液中氫離子濃度0.001molL-1，氫氧根離子濃度為1×10-11molL-1，AG=lg=8。
（3）①加入10mL的氫氧化鈉，圖I的pH大，故圖I是滴定醋酸的曲線；
②當(dāng)PH等于7時(shí)，鹽酸所需氫氧化鈉體積大；
③M電時(shí)，溶液中是等量醋酸和醋酸鈉，故離子濃度：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。
24.某學(xué)生為探究AgCl沉淀溶解和轉(zhuǎn)化，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并記錄如下
Ⅰ．將等體積等濃度的AgNO3溶液和NaCl溶液混合得到濁液W，過濾，得到濾液X和白色沉淀Y
Ⅱ．向?yàn)V液X中滴加幾滴飽和Na2S溶液 出現(xiàn)渾濁
Ⅲ．取少量白色沉淀Y，滴加幾滴飽和Na2S溶液 沉淀變?yōu)楹谏?br /> Ⅳ．取少量白色沉淀Y，滴加幾滴濃氨水 沉淀逐漸溶解
（1）步驟Ⅰ的濁液W中存在的沉淀溶解平衡為_______________；
（2）由步驟Ⅱ的渾濁可推測(cè)，濾液X中除了含有Na+、NO3﹣，還含有的離子有_______________；
（3）能說明步驟Ⅲ中沉淀變黑的離子方程式為____________．沉淀轉(zhuǎn)化的主要原因是_____________；
（4）已知：Ag++2NH3?H2O===Ag（NH3）2++2H2O，用平衡移動(dòng)原理解釋步驟Ⅳ中加入濃氨水沉淀逐漸溶解的原因______________；
【答案】 (1). AgClAg++Cl- (2). Ag+、Cl- (3). 2AgCl（s）+S2-=Ag2S(s)+Cl-(aq) (4). 該溫度下硫化銀比氯化銀溶解度小 (5). AgClAg++Cl-銀離子與氨水結(jié)合，降低看溶液中的銀離子濃度，使上述平衡正向移動(dòng)，使氯化銀溶解
【解析】
【詳解】（1）AgNO3溶液和NaCl溶液混合得到濁液是氯化銀沉淀，沉淀溶解平衡為：AgCl Ag++Cl-。
（2）氯化銀存在AgClAg++Cl-沉淀溶解平衡，故溶液中還含有Ag+、Cl-。
（3）步驟Ⅲ中沉淀變黑是因?yàn)樵摐囟认铝蚧y比氯化銀溶解度小，氯化銀沉淀轉(zhuǎn)變成硫化銀沉淀，2AgCl（s）+S2-=Ag2S(s)+Cl-(aq)；
（4）步驟Ⅳ中加入濃氨水沉淀逐漸溶解的原因是AgClAg++Cl-銀離子與氨水結(jié)合，降低看溶液中的銀離子濃度，使上述平衡正向移動(dòng)，使氯化銀溶解。
25.如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。請(qǐng)按要求回答相關(guān)問題：

（1）甲烷燃料電池負(fù)極反應(yīng)式__________________；
（2）石墨(C)極的電極反應(yīng)式為________________________；
（3）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24 L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵極上生成的氣體體積為________L ，丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為________g；
（4）某同學(xué)利用甲烷燃料電池設(shè)計(jì)電解法制取Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示)，用于制Fe(OH)2，使用硫酸鈉作電解質(zhì)溶液，陽(yáng)極選用________作電極。
【答案】(1). CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O (2). 2Cl--2e-=Cl2↑ (3). 4.48L (4). 12.8 (5). 鐵
【解析】試題分析：（1）甲烷燃料電池，甲烷在負(fù)極反應(yīng)，方程式：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O。
（2）甲中氧氣一極為正極，甲烷一極為負(fù)極，故乙中鐵極為陰極，石墨為陽(yáng)極，反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2。
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L氧氣物質(zhì)的量=0.1mol，轉(zhuǎn)移電子0.4mol，鐵極反應(yīng)：2H++2e-=H2，故生成0.2mol氫氣，體積=0.2×22.4=4.48L；據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等，丙中陰極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu，析出銅物質(zhì)的量是0.2mol，質(zhì)量=0.2×56=12.8g。
（4）為生成二價(jià)鐵，陽(yáng)極需用鐵作電極。
26.甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：
化學(xué)反應(yīng)
平衡常數(shù)
溫度（℃）
500
800
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)
K1
2.5
0.15
②H2(g)+CO2(g)H2O (g)+CO(g)
K2
1.0
2.50
③3H2(g)+ CO2(g)CH3OH(g)+H2O (g)
K3


（1）反應(yīng)②是___________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（2）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）判斷反應(yīng)③△H______0； △S______0（填“>”“=”或“”“=”或“

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