安徽省黃山市屯溪第一中學2020-2021學年高二上學期期中考試化學試題（含答案）-試卷下載-教習網

B. 在工業(yè)生產條件優(yōu)化時，只考慮經濟性就行，不用考慮環(huán)保
C. 工業(yè)合成氨的反應是、的反應，在任何溫度下都可自發(fā)進行
D. 在合成氨中，為增加的轉化率，充入的越多越好已知分解放出熱量98kJ，在含少量的溶液中，分解的機理為：慢，   快。下列有關該反應的說法正確的是 A. 反應速率與的濃度有關 B. 也是該反應的催化劑
C. 反應活化能等于 D. 某反應由兩步反應構成，它的反應能量曲線如圖、、、表示活化能。下列有關敘述正確的是

A. 相同條件下反應的速率小于的速率
B. 兩步反應均為吸熱反應
C. A、B、C中物質B最穩(wěn)定
D. 整個反應的臭氧是理想的脫硝試劑，其反應為：。反應達平衡后，其他條件不變，只改變下圖中的條件，正確的是 A.     B. C. D. 三氯氫硅是制備硅烷、多晶硅的重要原料，在催化劑作用下可發(fā)生反應：，在和時的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。下列敘述不正確的是A. 該反應為吸熱反應
B. 反應速率大?。?/span>
C. 時，平衡常數(shù)
D. 增大壓強，可以提高的平衡轉化率，縮短達平衡的時間根據下列熱化學方程式：         判斷、、三者關系正確的是A. B. C. D. 3下列熱化學方程式及有關應用的敘述中，正確的是 A. 甲烷的燃燒熱的為，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：
B. 已知強酸與強堿在稀溶液里反應的中和熱的為，則
C. 、30MPa下，將和置于密閉的容器中充分反應生成，放熱，其熱化學方程式為： 2NH
D. 已知、101KPa條件下：，   ，則比穩(wěn)定甲烷的燃燒熱為，但當不完全燃燒生成CO和時，放出的熱量為607kJ，如果與一定量燃燒生成CO、、，并放出的熱量，則一定量的質量為    A. 40g B. 56g C. 60g D. 無法計算某溫度下，在的密閉容器中，加入和3mol Y（g）發(fā)生反應：，平衡時，X、Y、Z的體積分數(shù)分別為、、。在此平衡體系中加入，再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數(shù)不變。下列敘述錯誤的是 A. m=3,n=4 B. 兩次平衡的壓強之比為4 : 5
C. X與Y的平衡轉化率之比為1 :3 D. 第二次平衡時，Z的濃度為1mol/L現(xiàn)代火法煉鋅過程中發(fā)生了以下三個主要反應：下列說法正確的是    A. 以上三個反應中，只有是放熱反應
B. 反應的作用是僅為反應提供還原劑
C. 反應的
D. 用這種方法得到的是純凈的鋅單質下列生產或實驗事實引出的相應結論錯誤的是選項事實結論A其他條件相同，溶液和溶液反應，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時間縮短當其他條件不變時，升高反應溫度，化學反應速率加快B濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質量的形狀相同的鋅粒反應反應開始時速率相同C在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：，把容積的體積縮小一半正逆反應速率都加快DA、B兩支試管中分別加入等體積的溶液，在B試管中加入滴溶液，B試管中產生氣泡快當其他條件不變時，催化劑可以改變化學反應速率A. A B. B C. C D. D溶液在不同溫度下均可被過量氧化，當完全消耗即有析出，依據析出所需時間可以求得的反應速率。將濃度均為溶液含少量淀粉 mL、過量酸性溶液 mL混合，記錄間溶液變藍時間，時未觀察到溶液變藍，實驗結果如圖。據圖分析，下列判斷不正確的是A. 之前，溫度升高反應速率加快，變藍時間變短
B. 之后溶液變藍的時間隨溫度的升高變長
C. 圖中b、c兩點對應的的反應速率相等
D. 圖中a點對應的的反應速率為將和置于體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：。反應過程中測得P的體積分數(shù)在不同溫度下隨時間的變化如圖所示。
下列說法正確的是A. 若X、Y兩點的平衡常數(shù)分別為、，則
B. 溫度為時，N的平衡轉化率為，平衡常數(shù)
C. 無論溫度為還是，當容器中氣體密度和壓強不變時，反應達到平衡狀態(tài)
D. 降低溫度、增大壓強、及時分離出產物均有利于提高反應物的平衡轉化率紅棕色無色。將一定量的充入注射器中并密封，改變活塞位置的過程中，氣體透光率隨時間的變化如圖所示氣體顏色越深，透光率越小。下列說法不正確的是
A. a點達到了平衡狀態(tài)
B. b點對應的時刻改變的條件是將注射器的活塞向外拉
C. d點：正逆
D. 若在c點將溫度降低，其透光率將增大在某溫度下，向三個初始體積均為的密閉容器中按下表所示投料，發(fā)生反應：。下列說法不正確的是   容器編號容器類型起始物質的量平衡時的物質的量Ⅰ恒溫恒容210Ⅱ絕熱恒容002aⅢ恒溫恒壓210bA. 容器Ⅱ中的轉化率小于
B. 容器Ⅲ平衡體系中保持容器壓強不變，充入，新平衡后濃度未變
C. 平衡時的物質的量：、
D. 若容器Ⅰ中有、和，則此時一定量的與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示：
已知：氣體分壓氣體總壓體積分數(shù)。下列說法正確的是 A. 時，若充入惰性氣體，、均減小，平衡不移動
B. 時，反應達平衡后的轉化率為
C. 時，若充入等體積的和CO，平衡向逆反應方向移動
D. 時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)已知常溫下，幾種物質的電離平衡常數(shù)，下列反應的離子方程式正確的有幾個弱酸HCOOHHCNHClO苯酚向苯酚鈉溶液中通入少量的：次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳：次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳：次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫：純堿溶液中滴加少量甲酸：碳酸鈉溶液中通入過量氯氣：溶液中通入少量的：A. 2個 B. 3個 C. 4個 D. 5個二、填空題（本大題共5小題，18，19題各10分，20題11分，21題12分，22題6分，共49分）在101kPa時，在中完全燃燒生成2mol液態(tài)水，放出的熱量，請寫出燃燒熱的熱化學方程式為____________________________________________________________ 。
已知1g碳粉在氧氣中完全燃燒放出的熱量是，試寫出相關的熱化學方程式_____________________________________________________________________________。已知在常溫常壓下：寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：_________________________________將和充入2L盛有催化劑的密閉容器中，發(fā)生氨的催化氧化。如圖為不同溫度下，反應5min時NO的產率圖。
下，5min內該反應的平均反應速率________________若不考慮催化劑的影響，5min時下和下逆反應速率較快的為________________填“”或“”，原因為________________________________________碳及其化合物在生產、生活中廣泛存在。請回答下列問題：已知某溫度下某反應的化學平衡常數(shù)表達式為：，它所對應的化學反應為：____________________________。已知在一定溫度下，             平衡常數(shù)       平衡常數(shù)     平衡常數(shù)則、、之間的關系是________，___________用含a、b的代數(shù)式表示。煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，發(fā)生如下反應：；該反應平衡常
數(shù)隨溫度的變化如表所示：溫度400500800平衡常數(shù)K91該反應的正反應方向是____反應填“吸熱”或“放熱”，若在時進行，設起始時CO和的起始濃度均為，在該條件下，CO的平衡轉化率為________。
高爐煉鐵產生的廢氣中的CO可進行回收，使其在一定條件下和反應制備甲醇：
。請回答下列問題：
若在相同溫度和恒容且容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據如下表：容器反應物投入的量反應物的轉化率的濃度能量變化、、均大于甲1molCO和放出熱量乙吸收熱量丙2molCO和放出熱量則下列關系不正確的是___________。

該反應若生成，則放出熱量
若在一體積可變的密閉容器中充入、和，達到平衡時測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的倍，則該反應向___填“正”或“逆”反應方向移動。乙苯催化脫氫制苯乙烯反應：

已知：化學鍵鍵能412348612436計算上述反應的 ______ ．
維持體系總壓強p恒定，在溫度T時，物質的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應．已知乙苯的平衡轉化率為，則在該溫度下反應的平衡常數(shù) ______ 用等符號表示．
工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣原料氣中乙苯和水蒸氣的物質的量之比為1：，控制反應溫度，并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應．
圖1是指：在不同反應溫度下，乙苯的平衡轉化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性指除了以外的產物中苯乙烯的物質的量分數(shù)示意圖．請回答：

摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉化率，解釋說明該事實 ______ ．
控制反應溫度為的理由是 ______
乙苯催化脫氫制苯乙烯，另一產物氫氣可用于工業(yè)制而將HCl轉化為，新型催化劑對上述HCl轉化為的反應具有更好的催化活性，圖2是實驗測得在一定壓強下，總反應的HCl平衡轉化率隨溫度變化的曲線．
、B兩點的平衡常數(shù)與中較大的是 ______ ．
在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大，相應曲線在圖2曲線的          填“上方”“重疊”或者“下方”．
下列措施中有利于提高的有 ______ ．
A、增大        B、增大     C、使用更好的催化劑       D、移去甲醇可以與水蒸氣反應生成氫氣，反應方程式如下：。在一定條件下，向體積為的恒容密閉容器中充入和，后，測得混合氣體的壓強是反應前的倍，則用甲醇表示的該反應的速率為________。
上述可逆反應達到平衡狀態(tài)的依據是填序號________。

混合氣體的密度不變
混合氣體的平均相對分子質量不變
、、、的濃度都不再發(fā)生變化
下圖中P是可自由平行滑動的活塞，關閉K，在相同溫度時，向A容器中充入和，向B容器中充入和，兩容器分別發(fā)生上述反應。已知起始時容器A和B的體積均為。試回答：
反應達到平衡時容器B的體積為，容器B中的轉化率為_______ ，A、B兩容器中的體積百分含量的大小關系為B______填“”“”或“”。若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為________連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響。工業(yè)上合成甲醇的反應為，在容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據如下：容器甲乙丙反應物投入量平衡數(shù)據的濃度反應的能量變化的絕對值abc體系壓強反應物轉化率下列說法正確的是__________。                                                   22 可逆反應①、②分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦力、可自由滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡時有關物理量的變化如下圖：反應前，隔板左邊加入1mol X和2mol Y，隔板右邊加入2mol M；開始時隔板在“3”處，平衡(1)時隔板在“2.8”處，平衡（II）時隔板在“2.6”處。（1）求平衡（I）時，體系的壓強與反應開始時體系壓強之比________。（2）求平衡（II）時X的轉化率________。
高二第一學期化學期中考試卷答案【答案】1. A 2. A 3. A 4. D 5. D 6. B 7. B 8. C
9. C 10. C 11. D 12. C 13. A 14. B 15. C 16. B
17. B 18. ；
    ；
   ；
；
；溫度越高，逆反應速率增長的越快。  19.
；
放熱；正  20. ；
；
正反應方向氣體分子數(shù)增加，加入水蒸氣起稀釋作用，相當于起減壓的效果；時，乙苯的轉化率和苯乙烯的選擇性均較高．溫度過低，反應速率慢，轉化率低；溫度過高，選擇性下降．高溫還可能使催化劑失活，且能耗大；
；上方；BD  21. ；
；
；；
；
。  22. 10/11 （2）5/6（或83.3%）