C.反應(yīng)體系中加入催化劑,減小     D.ΔH=反應(yīng)物總能量-生成物總能量6.下列各組反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)的是(   )A.2H2O2H2+O2, 2H2+O22H2O       B.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3, NH4HCO3NH3+H2O+CO2
C.H2+I22HI,2HIH2+I2            D.2Ag+Br22AgBr,2AgBr2Ag+Br27.將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，反應(yīng)進(jìn)行到2分鐘末，測(cè)得C為5mol,則用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率為(   )A.0.25mol/(L·min)                   B. 0. 5mol/(L·min)  C. 1.25mol/(L·min)                  D. 2.5mol/(L·min)   8.下列說(shuō)法中正確的是(   )A.熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)
B.自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng),非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變的反應(yīng)
C.凡是放熱反應(yīng)都是能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng),而吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)
D.非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生9.在氨水中存在下列電離平衡:NH3·H2O +OH-,下列情況能引起電離平衡向正向移動(dòng)(   )
① 加NH4Cl固體   ② 加NaOH溶液   ③ 通HCl  ④ 加CH3COOH溶液   ⑤ 加水   ⑥ 加壓A.①③⑤      B.①④⑥      C.③④⑤      D.①②④10.反應(yīng)X(g)+Y(g) 2Z(g)ΔH﹤0達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是(   )A.減小容器體積,平衡向右移動(dòng)           B.加入催化劑,Z的產(chǎn)率增大C.增大c(X),X的轉(zhuǎn)化率增大             D.降低溫度,Y的轉(zhuǎn)化率增大11.在溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)裝置中,分別加入20mL 4mol/L的醋酸和20mL 4mol/L的氨水,燈光明暗程度相似,如果把這兩種溶液混合后再實(shí)驗(yàn),則(   )A.燈光明暗程度不變                    B.燈光變暗
C.燈光變亮                            D.燈光明暗程度不明顯12.將純水加熱至較高溫度,下列敘述正確的是(   )A.水的離子積變大、pH變小、呈酸性        B.水的離子積不變、pH不變、呈中性
C.水的離子積變小、pH變大、呈堿性        D.水的離子積變大、pH變小、呈中性13.下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是(   )A.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)溶液的pH,測(cè)定值一定偏小B.用容量瓶配制溶液,定容時(shí)俯視刻度線,所配溶液濃度偏大C.用托盤(pán)天平稱量5.2克固體物質(zhì)，若砝碼與物質(zhì)放反了，所稱質(zhì)量偏小D.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí),將堿緩慢倒入酸中,所測(cè)溫度值偏小14.下列溶液一定呈中性的是(   )A.pH=7的溶液                 B.c(H+)=c(OH-)的溶液
C.由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液  D.非電解質(zhì)溶于水得到的溶液15.25℃時(shí),下列溶液的堿性最強(qiáng)的是(   )A.pH=11的溶液                          B.c(OH-)=0.12mol·L-1的溶液
C.1L含有4g NaOH的溶液                 D.c(H+)=1×10-10mol·L-1的溶液16.下外關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述中正確的是(     )A.強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物,弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物B.強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物,弱電解質(zhì)是難溶性化合物C.強(qiáng)電解質(zhì)熔化時(shí)都完全電離,弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離D.強(qiáng)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電,弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比強(qiáng)電解質(zhì)的弱17. 將濃度為0.1 mol·L-1 HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持不變的是(    )A.c(H+)                         B. c(H+)/c(HF)       C.c(F-)/c(H+)                D. c(F-)/c(HF)·c(OH-) 18.在一定條件下,對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g),C物質(zhì)的百分含量(C%)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示,下列判斷正確的是(   )
A.,                B.,
C.,                D.,19.下列曲線中,可以描述乙酸(甲,)和一氯乙酸(乙,)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是(   )A.                 B.
C.                 D.20.25 ℃時(shí),水的電離達(dá)到平衡:H2OH++OH- ΔΗ>0,下列敘述正確的是(   )?A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移動(dòng),c(OH-)降低
B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,KW不變
C.向水中加入少量固體NaOH,平衡逆向移動(dòng),c(OH-)降低
D.向水中加入少量固體NaCl,pH變大21.對(duì)室溫下c(H+)相同，體積均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分別采取以下措施，下列正確的是(A)A.加適量的CH3COONa晶體，兩溶液的氫離子濃度減小B.使溫度升高20℃，兩溶液的氫離子濃度不變C.加水稀釋2倍，兩溶液的氫離子濃度增大D.加足量的Zn充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多22.在由水電離產(chǎn)生的濃度為的溶液中,一定能大量共存的離子組是(    )A.                   B.C.                 D.23.常溫下，下列四種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為(    )①. 0.1mol/L  的鹽酸                 ②. 0.1mol/L的氫氧化鈉③. pH= 2的鹽酸                     ④. pH= 12的氫氧化鈉A.14：13：12：11                    B.1：1：10：10C. 11：12：13：14                   D.10:10:1:124.250 mL pH=12的某一元強(qiáng)堿(MOH)溶液與250 mL 0.015 mol·L-1的硫酸溶液相混合,假設(shè)混合后液體體積為500 mL，則混合后溶液的pH為（   ）A.11.7          B.1.6          C.2           D.7.3
25.下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像，其中圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是（   ）       A.①是其他條件一定時(shí)，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，正反應(yīng)B.②是在平衡體系的溶液中溶入少量晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像C.③是在有無(wú)催化劑存在下建立的平衡過(guò)程圖像，a是使用催化劑時(shí)的曲線D.④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖像，壓強(qiáng)二、填空題26.已知在一個(gè)5L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:溫度/℃70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4回答下列問(wèn)題:①     該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________,②     該反應(yīng)的_________0 ，ΔS_________0 (填“>”“<”或“=”)。③  判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為(   )A.壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變B.氣體的密度不隨時(shí)間改變C.c(A)不隨時(shí)間改變D.單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等E. 氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變④ 1200℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為______________。⑤ 830℃時(shí),充入2.0mol的A和8.0mol的B,如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.03mol/(L· s)則6s時(shí)c(A)=___________,C的物質(zhì)的量為__________mol;若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后,達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為____________,如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣（氬氣不參與該反應(yīng)）,平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率將____________（填“增大”“減小” 或“不變”）， 如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1.0mol的A和4.0mol的B, 平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率將____________（填“增大”“減小” 或“不變”）。27.完成下列問(wèn)題：（1）有下列物質(zhì):①NaOH②Fe③NaHCO3④CH3COOH⑤NH4Cl⑥H2O⑦稀硫酸⑧ NH3·H2O屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有__________;屬于弱電解質(zhì)的有__________。（填序號(hào)） （2）純凈的乙酸又稱冰醋酸。在一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過(guò)程中,溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請(qǐng)回答:①       “O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是__________。②       a、b、c三點(diǎn)處,溶液的c(H+)由小到大的順序?yàn)?/span>__________。③       a、b、c三點(diǎn)處,電離程度最大的是__________。④食用白醋中，醋酸濃度約為1mol/L,能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是(   )A.白醋中滴入石蕊試液呈紅色
B. pH試紙顯示醋酸的pH為2—3
C.蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出
D. 白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生E. 取出10 mL醋酸，用pH計(jì)測(cè)出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至100 mL，再用pH計(jì)測(cè)出其pH為b ，b﹤a+128.已知在25℃時(shí),醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表所示:酸電離平衡常數(shù)醋酸碳酸 亞硫酸 ①.亞硫酸發(fā)生電離的方程式為____________________________________________。②.碳酸和亞硫酸的第一步電離程度大于第二步電離程度的原因:_____________________。③.在相同條件下,試比較、和的酸性強(qiáng)弱:_______> ______>_______。④.將pH=4的溶液稀釋100倍后溶液的pH范圍是_____            _____,圖中的縱坐標(biāo)可以是_______             ___。a.溶液的pH   b.醋酸的電離平衡常數(shù)   c.溶液的導(dǎo)電能力   d.醋酸的電離程度⑤.若醋酸的初始濃度為0.01 mol/L，平衡時(shí)氫離子濃度是多少？（寫(xiě)出詳細(xì)解題步驟）    ⑥.寫(xiě)出亞硫酸氫鈉與碳酸鈉反應(yīng)的離子方程式                         29.已知水的電離平衡曲線如圖所示:據(jù)圖回答下列問(wèn)題:①.圖中A、B、C三點(diǎn)處的大小關(guān)系為____________________________________。②.在A點(diǎn)處,溫度不變時(shí),往水中通入適量HCl氣體,可以使體系從A點(diǎn)變化到________點(diǎn)。③.在B點(diǎn)處,0.01mol/L的NaOH溶液的pH=_______________。④.在B點(diǎn)處,0.5mol/L 溶液與1mol/L的KOH溶液等體積混合,充分反應(yīng)后,所得溶液的pH=__________。⑤.在A點(diǎn)處，1g水中含有H+的個(gè)數(shù)為           ，水的電離平衡常數(shù)K與水的離子積關(guān)系為                。  
【參考答案】一、         單選題（每題2分，共50分）1-5ACBAA   6-10CCACD   11-15CDABB   16-20 DDABB   21-25ACBCC二、         填空題26、（12分）①K=C(A)·C(B)/C(C)·C(D)②＜      =    ③C           ④ 2.5⑤0.22   0.9    80%  不變    不變27、（12分）（1）①③⑤          ④⑥⑧（2）①冰醋酸未電離  ②c＜a＜b     ③C      ④BF28、（14分）①H2SO3    H++HSO3-          HSO3- H++SO32-②第一步電離出對(duì)第二步電離抑制,需要克服更多作用力③     ＞＞④     4＜pH＜6    C  ⑤     x2=1.75*10-7  x=4.1*10-4⑥     HSO3-+CO32-=HCO3-+SO32-29、（12分）①B＞C＞A②D      ③10      ④6⑤10-10NA  或6.02*1013         K·C(H2O)=Kw或K·55.6=Kw 

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