一、單選題(包括25小題，每小題2分，共50分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.賞心悅目的雕花玻璃是用下列物質(zhì)中的一種對(duì)玻璃進(jìn)行刻蝕而制成的,這種物質(zhì)是(   )A.鹽酸  B.燒堿  C.氫氟酸  D.純堿2.NaOH、KOH等堿性溶液可以貯存在下列哪種試劑瓶中(   )A.具有玻璃塞的細(xì)口瓶   B.具有玻璃塞的廣口瓶   C.帶滴管的滴瓶  D.具有橡膠寒的細(xì)口瓶3.下列物質(zhì)的主要成分不是二氧化硅的是(   )A.石英  B.水晶  C.計(jì)算機(jī)芯片  D.沙子4.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)的是(   )A.Na2SiO3→Si  B.SiO2→Si  C.H2SiO3→Si  D.Si→H2SiO35.我們要善于利用學(xué)過(guò)的知識(shí),采取科學(xué)、有效的方法處理惡性事件,當(dāng)氯氣泄漏時(shí)消防隊(duì)員應(yīng)及時(shí)采取的措施是(   )①及時(shí)轉(zhuǎn)移疏散人群，同時(shí)向有關(guān)部門(mén)如實(shí)報(bào)作事故有又情況;②被轉(zhuǎn)移人群應(yīng)戴上用濃NaOH溶液處理過(guò)的口罩;③用高壓水槍向空中噴灑含堿性物質(zhì)的水溶液可解毒;④被轉(zhuǎn)移人群可戴上用肥皂水(小蘇打水)浸濕的口罩;⑤將人群轉(zhuǎn)移到地勢(shì)較低的地方即可,不必走太遠(yuǎn);⑥及時(shí)清理現(xiàn)場(chǎng),檢查水源和食物等是否被污染;⑦常溫下氯氣能溶于水,所以只要向空氣中噴灑水就可以解毒。A.②③④⑤   B.①③④⑥   C.①②⑤⑥   D.①③⑤6.下列離子方程式正確的是(   )A.溶液中通入少量:
B.將氧氣通入酸性碘化鉀溶液中:
C.實(shí)驗(yàn)室制取少量氯氣:
D.氯氣溶于水:7.飽和氯水久置后,溶液中的各種微粒:①Cl2 ②H2O ③Cl- ④HClO ⑤H+會(huì)減少的是(   )A.①②④     B.①②③     C.①④       D.②④8.將一充滿NO的試管倒扣于水槽中,然后向試管中通入一定量的,最后試管中恰好充滿水,則通入的與原NO氣體的體積比為(   )              A.4:3               B.3:4            C.4:1              D.1:49.環(huán)保部門(mén)測(cè)得某市空氣里的成分有①,②,③,④Ar,⑤,⑥,⑦可吸入碳顆粒。其中導(dǎo)致酸雨的是(   )A.③⑤⑥   B.⑤⑥   C.④⑤⑦   D.除①②以外10.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化必須加入氧化劑且通過(guò)一步反應(yīng)就能完成的是(　　)①N2→NO2　②NO2→NO　③NO2→HNO3　④N2→NO　⑤N2→NH3A．①      B．②⑤      C．④    D．③④11.相同質(zhì)量的銅片分別投入足量的下列四種酸中:①濃硫酸;②濃硝酸;③稀硫酸;④稀硝酸(必要時(shí)可加熱),充分反應(yīng)后在相同條件下得到的氣體體積由大到小的順序是(   )
A.②④①③   B.②①④③   C.①②④③   D.③④①②12.對(duì)下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是(   )?
A.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象,說(shuō)明濃硫酸具有脫水性
B.濃硝酸在光照條件下顏色變黃,說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定
C.常溫下濃硫酸、濃硝酸可以用鋁罐貯存,說(shuō)明濃硫酸、濃硝酸與鋁不反應(yīng)
D.反應(yīng)CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4說(shuō)明硫化銅既不溶于水,也不溶于稀硫酸13.下列說(shuō)法正確的是(   )A.所有銨鹽受熱均可以分解產(chǎn)生
B.所有銨鹽都易溶于水,所含的N均呈-3價(jià)
C.溶液中加入NaOH濃溶液后共熱時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D.和NaCl的固體混合物可用升華法分離14.下列反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是(   )A.鐵與稀硝酸反應(yīng):                 B.稀硫酸與Ag反應(yīng):
C.濃硝酸和碳酸鈣反應(yīng):
D.稀硝酸和FeO反應(yīng):15.下列各種情況下,溶液中一定能大量存在的離子組是(   )A.能使試紙變紅的溶液:、、、、     B.含有大量的溶液:、、、
C.含有大量的溶液:、、、     D.加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液:、、、16.如圖所示裝置可用于收集并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì),下列說(shuō)法正確的是(   )選項(xiàng)試劑現(xiàn)象結(jié)論A酸性溶液溶液褪色有氧化性B品紅溶液溶液褪色有漂白性CNaOH溶液無(wú)明顯現(xiàn)象與NaOH溶液不反應(yīng)D紫色石蕊試液溶液變紅色后不褪色有酸性,沒(méi)有漂白性A.A   B.B   C.C   D.D17.下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化都能一步實(shí)現(xiàn)的是(   )A.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3  B.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2
C.N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2 D.S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO418.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如下表所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是(   )  WX Y   ZA.氫化物沸點(diǎn):W<Z  B.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Y>W
C.化合物熔點(diǎn): D.簡(jiǎn)單離子的半徑:Y<X19.根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是(   )A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:
B.氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物
C.上圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si
D.用中文“”(ào)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族20.下列離子中半徑最大的是(   )A.Na+ B.Mg2+ C.O2- D.F-21.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,下列說(shuō)法不正確的是(   )A.原子半徑:W>Z>Y>X                     B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:X>W>Z
C.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W>Z   D.元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等22.可再生能源和清潔能源將成為新能源的主力軍，下列關(guān)于能源的敘述正確的是(   )A.化石燃料是可再生能源         B.氫能、太陽(yáng)能是清潔能源C.化石燃料都是清潔能源         D.海洋能、地?zé)崮苁遣豢稍偕那鍧嵞茉?/span>23.下列反應(yīng)中屬吸熱反應(yīng)的是(   )A.鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣 B.氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)
C.硫在空氣或氧氣中燃燒 D.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)24.人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池——銀鋅蓄電池,其電極反應(yīng)為: , 。據(jù)此判斷,氧化銀是 (   )A.負(fù)極,被氧化    B.正極,被還原    C.負(fù)極,被還原    D.正極,被氧化25.下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是(   )A.  B. C.   D.   二、填空題(本題包括5小題，共50分) 26.（14分）現(xiàn)有X、Y、Z三種非金屬元素,A、B、C三種金屬元素,有如下情況:①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體;②X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒,火焰呈蒼白色。產(chǎn)物XZ的水溶液可使石蕊試液變紅;③2mol X的單質(zhì)可與1mol Y的單質(zhì)化合生成2mol X2Y,X2Y在常溫下為液體;④Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得的溶液具有漂白性;⑤A的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒,生成黑棕色固體,該固體溶于水得到棕黃色溶液;⑥B與Z可形成化合物BZ3,向BZ3的溶液中逐滴滴加NaOH溶液,先生成白色沉淀后沉淀逐漸溶解;⑦C的單質(zhì)與Y的單質(zhì)反應(yīng)可能得到兩種產(chǎn)物,其中一種為淡黃色固體M請(qǐng)回答下列問(wèn)題:1.寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:XZ__________,X2Y__________,M__________
2.Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物質(zhì)是__________(填化學(xué)式)
3.A的單質(zhì)與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________
4.BZ3與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________5.X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)的混合氣體經(jīng)點(diǎn)燃充分反應(yīng)后,冷卻至室溫,再通入足量的NaOH溶液中,氣體被完全吸收,則原混合氣體中X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)的體積關(guān)系可能為_(kāi)_________(用相應(yīng)化學(xué)式表示X、Z的單質(zhì))27.（12分）X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素。X2是最輕的氣體,Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)X與L組成的最簡(jiǎn)單化合物的電子式為_(kāi)_________。(2)X與M組成的物質(zhì)為_(kāi)_____(填“共價(jià)”或“離子”)化合物,該物質(zhì)可作為野外工作的應(yīng)急燃料,其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。(3)Y在周期表中的位置是______,其含氧酸的化學(xué)式為_(kāi)__________。(4)L與M形成的化合物中L的化合價(jià)是___________。28.（8分）為了研究化學(xué)反應(yīng)A+BC+D的能量變化情況,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí),看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問(wèn)題:1.該反應(yīng)為_(kāi)_________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
2.A和B的總能量比C和D的總能量__________(填“高”或“低”)。
3.反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量__________(填“高”或“低”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。
4.寫(xiě)出一個(gè)符合題中條件的化學(xué)方程式:__________。29.（16分）如圖所示,在銀鋅原電池中,以硫酸銅為電解質(zhì)溶液,鋅為_(kāi)____極,電極上發(fā)生的是_____(填“氧化”或“還原”)反應(yīng),電極反應(yīng)式為_(kāi)__________,鋅片上觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)_____________。銀為_(kāi)____極,電極上發(fā)生的是_____(填“氧化”或“還原”)反應(yīng),電極反應(yīng)式是___________,銀片上觀察到的現(xiàn)象是_______________。
參考答案1.答案：C解析：氫氟酸能和二氧化硅反應(yīng),所以能對(duì)玻璃進(jìn)行刻蝕,答案選C。2.答案：D解析：由于玻璃中含有,容易和堿性溶液反應(yīng)生成黏性較強(qiáng)的硅酸鹽，使玻璃塞和瓶口黏合在一起，不易打開(kāi)，所以堿性溶液應(yīng)貯存在具有橡膠塞的細(xì)口瓶中，D項(xiàng)正確。3.答案：C解析：石英、水晶、沙子的主要成分是,計(jì)算機(jī)芯片的主要成分是Si。4.答案：B解析：A項(xiàng),Na2SiO3需先轉(zhuǎn)化為H2SiO3,然后再轉(zhuǎn)化為SiO2,最后利用氧化還原反應(yīng)才能得到Si,不能一步完成,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由A項(xiàng)分析可知,B項(xiàng)正確,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),制備硅酸使用可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng),不能由Si經(jīng)過(guò)一步制得H2SiO3,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.答案：B解析：②錯(cuò)誤,濃NaOH溶液具有極強(qiáng)的腐蝕性;⑤因氯氣密度大,應(yīng)迎風(fēng)往高處走,⑦氯氣在水中的溶解量小,且向空氣中噴灑水會(huì)造成氯氣進(jìn)一步擴(kuò)散。6.答案：A解析：B項(xiàng)錯(cuò)誤,電荷不守恒、得失電子不守恒,正確的離子方程式為;C項(xiàng)錯(cuò)誤,電荷不守恒、原子不守恒,正確的離子方程式為;
D項(xiàng)錯(cuò)誤,HClO是弱酸,不能拆開(kāi)。7.答案：A解析：氯氣的水溶液稱(chēng)為氯水,新制氯水呈淺黃綠色,有剌激性氣味,在氯水中存在反應(yīng):Cl2+H2O=HCl+HClO,次氯酸是弱酸,所以新制的氯水中含有3種分子:Cl2、H2O、HClO,含有4種離子H+、Cl-、ClO-及少量OH-;久置后次氯酸分解,發(fā)生反應(yīng):2HClO=2HCl+O2,由于HClO的分解導(dǎo)致Cl2不斷反應(yīng),最終久置氯水變成了HCl溶液,所以減少的是①Cl2、②H2O、④HClO8.答案：B解析：根據(jù)反應(yīng),,可得,即和NO的體積比為3:4時(shí)可被水完全吸收轉(zhuǎn)化為。9.答案：B解析：、易形成酸雨。10.答案：C解析：該題有兩個(gè)要求:(1)必須加入氧化劑;(2) 一步反應(yīng)就能完成。
反應(yīng)①、③、④中氮元素的化合價(jià)都升高,但反應(yīng)① 不能一步反應(yīng)就完成;而反應(yīng)③中雖然氮的化合價(jià)升高,但不加氧化劑也能實(shí)現(xiàn),如= ,在該反應(yīng)中, 既是氧化劑又是還原劑;只有反應(yīng)④必須加入氧化劑一步反應(yīng)就能完成。11.答案：B解析：分別發(fā)生Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O、Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,與稀H2SO4不反應(yīng),Cu質(zhì)量相同,利用方程式可知產(chǎn)生氣體體積在相同狀況下大小順序?yàn)棰?gt;①>④>③。12.答案：C解析：鋁在濃H2SO4、濃H2NO3常溫下鈍化,在鋁表面生成Al2O3膜,阻止內(nèi)部Al進(jìn)一步反應(yīng)。13.答案：C解析：A項(xiàng),有的銨鹽受熱分解產(chǎn)生氨氣(如),有的銨鹽受熱分解不產(chǎn)生氨氣(如硝酸銨);D項(xiàng),可用加熱法分離和某些固體(受熱不分解、不升華的固體)的混合物,但其過(guò)程為先受熱分解,生成的和HCl再降溫化合重新生成,并不是先升華后凝華。14.答案：C解析：A項(xiàng),金屬與硝酸反應(yīng)一般不會(huì)生成氫氣;B項(xiàng),金屬活動(dòng)性在氫后的金屬不能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣;D項(xiàng),稀硝酸具有強(qiáng)氧化性,與FeO發(fā)生氧化還原反應(yīng),將FeO氧化為,本身被還原為NO。15.答案：A解析：本題易錯(cuò)之處是忽視在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性,與還原性離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。A項(xiàng)中離子可以大量共存,A項(xiàng)正確;B項(xiàng)中、、因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,B項(xiàng)錯(cuò)誤; 、與不能大量共存,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)溶液可能顯酸性,也可能顯強(qiáng)堿性,在強(qiáng)堿性溶液中不能大量存在,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。16.答案：B解析：A項(xiàng)說(shuō)明具有還原性;C項(xiàng)與NaOH溶液反應(yīng)生成和水;D項(xiàng)不能漂白指示劑。17.答案：C解析：SiO2→H2SiO3不能一步轉(zhuǎn)化，故A不選。Al2O3→Al(OH)3不能一步轉(zhuǎn)化，故B不選。S→SO3不能一步轉(zhuǎn)化，故D不選。此題選C。18.答案：D解析：由四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21，結(jié)合圖表，可推知W為N元素、X為O元素、Y為Al元素、Z為Cl元素。A項(xiàng)，由于分子間有氫鍵，其沸點(diǎn)比HCl高，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，顯兩性，、均顯酸性，所以W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，是離子晶體，熔點(diǎn)高，是分子晶體，熔點(diǎn)低，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，和電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大的離子半徑小，正確。19.答案：C解析：氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:,A正確；屬于共價(jià)化合物，NaH屬于離子化合物，B正確；題圖所示實(shí)驗(yàn)可證明酸性:,但不能據(jù)此得出元素的非金屬性:Cl>C>Si,C不正確；前六周期共有86種元素，第七周期可排32種元素，故118號(hào)元素位于第七周期0族，D正確。20.答案：C解析：四種離子均為10e-結(jié)構(gòu)，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，離子半徑隨核電荷數(shù)增大而減小——“序大徑小”原理，所以離子半徑最大的是O2-,C項(xiàng)正確。21.答案：A解析：W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,則W為磷元素,根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可確定,X為氮元素,Y為氧元素,Z為硅元素3同周期元素原子半徑自左向右逐漸減小,同主族自上而下逐漸增大,則根據(jù)元素在周期表中的位置判定原子半徑:Z>W>X>Y,A錯(cuò)誤;元素非金屬性同主族自上而下逐漸減小,同周期自左向右逐漸增大,故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:X>W>Z.B正確;元素非金屬性同主族自上而下逐漸減小,同周期自左向右逐漸增大,故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為Y>X>W>Z,C正確;元素原子的最高化合價(jià)一般等于該元素原子的最外層電子數(shù),則元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等,D正確.22.答案：B解析：化石燃料屬于不可再生能源，故A項(xiàng)錯(cuò)誤;氫能、太陽(yáng)能對(duì)環(huán)境無(wú)污染，是清潔能源，故B項(xiàng)正確；化石燃料燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生二氧化硫等污染物，不是清潔能源，故C項(xiàng)錯(cuò)誤;海洋能、地?zé)崮苁强稍偕茉?，?/span>D項(xiàng)錯(cuò)誤。23.答案：D解析：考查常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。一般金屬和水或酸反應(yīng),酸堿中和反應(yīng),一切燃燒,大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng),緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng),銨鹽和堿反應(yīng),碳、氫氣或CO作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。A、B、C就是放熱反應(yīng),所以答案是D。24.答案：B解析：氧化銀的電極上得電子,發(fā)生還原反應(yīng),是正極。25.答案：A解析：A中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量,則反應(yīng)是吸熱反應(yīng);B中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,反應(yīng)是放熱反應(yīng);C中是濃硫酸的稀釋是放熱過(guò)程,但屬于物理變化;D中是放熱反應(yīng),答案選A。26.答案：1.HCl;  H2O;  Na2O2
2.HClO; 3.2Fe+3Cl22FeCl3
4.Al3++4OH-=+2H2O
5.V(H2):V(Cl2)≤1:1解析：27.答案：(1)(2)離子;CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑(3)第二周期ⅢA族;H3BO3(4)-3解析：(1)氫氣是氣體中最輕的,X為氫元素。前20號(hào)元素中原子序數(shù)為5的倍數(shù)的元素有B(原子序數(shù)是5)、Ne、P、Ca,由題干可知均為主族元素,故Ne舍去,Y、L、M依次是B、P、Ca。X與L組成的最簡(jiǎn)單的化合物為PH3,電子式類(lèi)似氨氣,為。
(2)X與M組成的物質(zhì)為CaH2,為離子化合物,可與水反應(yīng)生成氫氣,方程式為CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。
(3)Y與B元素,位于周期表第二周期ⅢA族,含氧酸為H3BO3。
(4)L與M形成的化合物Ca3P2,Ca的化合價(jià)為+2價(jià),P的化合價(jià)為-3價(jià)。28.答案：1.放熱; 2.高; 3.化學(xué)反應(yīng); 熱能; 4.低; 5.2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑或NaOH+HCl=NaCl+H2O等合理答案均可)解析：1.氣體受熱膨脹,表明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
2.放熱反應(yīng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,所以A和B的總能量比C和D的總能量高。
3.物質(zhì)中的化學(xué)能通過(guò)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成熱能釋放出來(lái)。
4.該反應(yīng)的△H=反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量-生成物化學(xué)鍵形成放出的能量<0,所以反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量低于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。
5.符合題中條件的是放熱反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑或NaOH+HCl=NaCl+H2O等合理答案均可)。29.答案：負(fù);氧化;Zn-2e-=Zn2+;Zn片逐漸溶解;正;還原;Cu2++2e-=Cu;有紅色物質(zhì)析出
解析：由于鋅比銀活潑,發(fā)生反應(yīng)Zn+Cu2+=Zn2++Cu,根據(jù)原電池工作原理,負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng),失去電子,即鋅作負(fù)極,電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,觀察到鋅片溶解,銀為正極,電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu,得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),銀片上現(xiàn)象為有紅色物質(zhì)析出。
    

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