可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1 O-16 N-14 S-32 Ag-108 C-12 Na-23 Cl-35.5
選擇題（共46分）
一、單選題（共20小題，1-14題每題2分，15-20題每題3分）
1.下列變化過(guò)程，屬于放熱過(guò)程的是(??? )
①氫氣還原三氧化鎢制取鎢　 ②酸堿中和反應(yīng) 　 ③鋁熱反應(yīng)　 ④固體氫氧化鈉溶于水　 ⑤H2在Cl2中燃燒　 ⑥液態(tài)水變成水蒸氣　 ⑦NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌
A．①③⑤? ????B．①②③④⑤? ?? ?C．②③④⑤? ???? D．①⑥⑦
2.反應(yīng)A(s)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，其中對(duì)反應(yīng)速率的正確描述中最快的是 ( )
A．v (D)=0.4 mol / (L·min) ??????? B．v (A)=0.5 mol / (L·s)
C．v (B)=0.6 mol / (L·min) ??????????? ? ?D．v (C)=0.5 mol / (L·min)
3.關(guān)于溶液的酸堿性說(shuō)法正確的是( )
A.能使甲基橙試液變黃的溶液一定呈堿性 B. C(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性
C. PH=7的溶液一定呈中性 D. 不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性
4.乙酸的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是 ( )
A．1mol/L乙酸溶液的pH約為3 B．乙酸能與水以任何比例互溶
C．10mL1mol/L乙酸溶液恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)
D．同溫同濃度的乙酸溶液的導(dǎo)電性比硫酸溶液的弱
5.可逆反應(yīng)2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)，在體積固定的密閉容器中，可確定為平衡狀態(tài)標(biāo)志的命題中正確的有 (　 　) 個(gè)
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2；
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO；
③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)；
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；
⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)；
⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)；
⑧絕熱容器內(nèi)溫度不再變化；
A．3個(gè)　 　B．4個(gè)? ? ?C．5個(gè)? ??? ?D．6個(gè)
6. 已知C+CO2 2CO（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），反應(yīng)速率為v1；N2+3H2 2NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，反應(yīng)速率為v2，對(duì)于上述反應(yīng)當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為( )?????
A．同時(shí)減小　　　 B．同時(shí)增大 　C．v1增大，v2減小　 　 D．v1減小，v2增大
7.下列說(shuō)法中有明顯錯(cuò)誤的是（　?。?br /> A．對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大
B．活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞
C．升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大
D．加入適宜的催化劑，使分子能量增加，從而可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而成千上萬(wàn)倍地增大反應(yīng)速率
8.化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑:
HIn(紅色) H＋ ＋ In－(黃色)
濃度為0.02 mol·L－1的下列各溶液：①鹽酸 ②石灰水 ③食鹽水 ④NaHSO4溶液
⑤純堿溶液 ⑥氨水 ,其中能使指示劑顯紅色的是（ ）
A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①④ D．②③⑥
9.下列事實(shí)合理且能用勒夏特列原理解釋的是（ ?。?br /> A．在硫酸亞鐵溶液中，加入鐵粉以防止氧化變質(zhì)
B．對(duì)2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深
C．反應(yīng)CO + NO2CO2 + NO （正反應(yīng)放熱），升高溫度使平衡向正方向移動(dòng)
D．用熱的純堿溶液洗去鐵屑表面的油污時(shí)，去污效果好
10.在一密閉容器中有如下反應(yīng)：aX(g)＋bY(g) nW(g)ΔH＝Q某化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：其中ω(W)表示W(wǎng)在反應(yīng)混合物中的百分含量，t表示反應(yīng)時(shí)間。其它條件不變時(shí)，下列分析可能正確的是( )

A．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P1＞P2，n＜a＋b
B．圖Ⅲ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T1＞T2，Q＜0
C．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P2＞P1，a＋b＜n
D．圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且2使用的催化劑效果好
11.碳酸溶液中存在如下平衡：H2CO3H++HCO3－，HCO3－H++CO32－，該溶液的pH增大時(shí)，則c(CO32－)將( )
A．增大 B．減小 C．不變 D．可能增大也可能減少
12.氫氟酸為弱酸。250C時(shí)將0. 1mol·L-1的HF加水不斷稀釋,下列表示的量保持不變的是（ ）
①n(H+)； ②c(H+)·c(OH—)；③c(OH—)+ c(F—)；④ ⑤；
A．①③④?? ? B．②③④??? C．③④⑤???? D．②⑤
13.在給定的四種溶液中加入以下離子，各離子符合條件且能在原溶液中大量共存的是( )
A．無(wú)色透明澄清溶液中：Cr2O72-、I-、Na+、K+
B．pH為0的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3―
C．水電離出來(lái)的c(H+)=10―13mol/L的溶液：K+、HCO3―、Br―、Ba2+
D．已含F(xiàn)e3+的溶液：K+、HCO3―、NO3―、Cl―
14.下列說(shuō)法正確的是( )

A．根據(jù)類推思想，氯化鋁溶液蒸干后灼燒，最后得到氧化鋁，則硫酸鋁也一樣。
B．高溫高壓下的超臨界水，溶液中的氫離子和氫氧根離子濃度較大，有時(shí)顯酸性，有時(shí)顯堿性
C．右圖可表示水分解過(guò)程中的能量變化
D．等體積、等濃度的醋酸鈉溶液和次氯酸鈉溶液中，所含離子總數(shù)前者小于后者。
15.下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是( )
A．10mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合：c(Cl—)>c(NH4+)>c(OH—)>c(H+)
B．10mL0.1mol/L NH4Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C．10mL0.1 mol/L 醋酸溶液與5 mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)?
D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合：c(Cl—)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
16.電廠煙氣脫氮的主反應(yīng)為：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g) △H1，
副反應(yīng)為：2NH3(g)＋8NO(g)5N2O(g)＋3H2O(g) △H2。
平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A．△H10
B．選擇合適的催化劑，升高溫度等措施可以加快脫氮反應(yīng)速率
C．理論上較高的溫度和較低壓強(qiáng)有利于生成無(wú)公害氣體
D．反應(yīng)過(guò)程中，采取不斷分離出N2(g)有利于主反應(yīng)的進(jìn)行，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
17.在25℃時(shí)，濃度分別為a、b、c（mol/L）的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2（硫酸亞鐵銨）、(NH4)2CO3三種溶液中，測(cè)得其中NH4+的物質(zhì)的量濃度相等，則下列判斷正確的是( )
A.a＞b＞c B．c＞a＞b C．a(chǎn)＞c＞b D． b＞a＞c
18.工業(yè)制硫酸中的反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，等量的反應(yīng)物在兩個(gè)容器中反應(yīng)并達(dá)到平衡。在這過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的百分含量p%，則乙容器中SO2的百分含量(??? )
A．等于p%?????B．大于p%?? ?? C．小于p%????? D．無(wú)法判斷
19.一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g) △H>0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法不正確的是( )
A.若縮小容器的體積，則容器中氣體的顏色先變深后又變淺，且比原平衡顏色深
B.若壓強(qiáng)不變，向容器中再加入一定量的N2O4，再次達(dá)到平衡時(shí)各種物質(zhì)的百分含量不變
C.若體積不變，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，再次平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率將降低
D.若體積不變，升高溫度，再次平衡時(shí)體系顏色加深
20.在常溫時(shí)，下列說(shuō)法正確的是( )
化學(xué)式
CH3COOH
H2CO3
H2C2O4
Ka
Ka=1.8×10—5
Ka1=4.1×10—7
Ka2=5. 6×10—11
Ka1=5.9×10—2
Ka2=6.4×10—5
A.在Na2C2O4溶液中通入少量的CO2可以發(fā)生如下反應(yīng)：
C2O42— + CO2 + H2OHC2O4— + HCO3—
B.向0.1mol·L-1的H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液恰好至中性，此時(shí)溶液中各離子濃度大小關(guān)系是: c(Na+)>c(HC2O4—）>c(C2O42—)>c(OH—)= c(H+)
C.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5：9，此時(shí)溶液pH=5
D.0.1mol·L-1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L-1鹽酸10mL混合后溶液顯酸性，則有
c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(CH3COOH)?
非選擇題（共54分）
二、填空題
21.（14分）
（1）①常溫下，pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇等體積混合，溶液的pH=????? 。
②常溫下pH=3的鹽酸和pH=6的鹽酸等體積混合（不考慮混合時(shí)溶液的體積變化），溶液的pH=????? 。（lg2=0.3）
（2）在某溫度下，H2O的離子積常數(shù)為1×10－13，則該溫度下:
①某溶液中的H+ 濃度為1×10－7mol/L，則該溶液呈???? 性。
②99mL pH=1的H2SO4溶液與101mL pH=12的KOH溶液混合后（不考慮混合時(shí)溶液的體積變化），溶液的pH=???? 。
（3）今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三種溶液，用序號(hào)回答下列問(wèn)題:
a.當(dāng)它們pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度由大到小排列是???????????? 。
b.當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH由大到小排列是??????????? 。
c.中和同一燒堿溶液，需同濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為??? 。（用等式表示）
d.體積和濃度均相同的①、②、③三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)需燒堿溶液的體積關(guān)系為????????????? 。（用等式表示）
22．（12分）
（1）某學(xué)習(xí)小組用0.80 mol/L標(biāo)準(zhǔn)濃度的燒堿溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸。
①用滴定的方法來(lái)測(cè)定鹽酸的濃度，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下所示：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
待測(cè)HCl溶液的體積/mL
滴入NaOH溶液的體積/mL
1
20.00
22.00
2
20.00
22.10
3
20.00
21.90

該未知鹽酸的濃度為_(kāi)____________（保留兩位有效數(shù)字）
②滴定管如下圖所示，用_______滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液 （填“甲”或“乙”）。

③下列操作會(huì)使所測(cè)得的鹽酸的濃度偏低的是 。
A．盛裝待測(cè)液的錐形瓶用水洗后未干燥
B．滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗
D．讀堿式滴定管的刻度時(shí)，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)
（2）某課外活動(dòng)小組為了測(cè)定某氯化鍶（SrCl2）樣品的純度（雜質(zhì)中不含氯元素），設(shè)計(jì)了如下方案：
稱取1.0 g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液（溶液中除Cl－外，不含其他與Ag＋反應(yīng)生成沉淀的離子），Cl－被全部沉淀。然后用含F(xiàn)e3＋的溶液作指示劑，用0.2 mol·L－1的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測(cè)定氯化鍶樣品的純度。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________________________。
②考慮Ag＋和Fe3＋在酸或堿性溶液中的存在形式，在實(shí)施滴定的溶液以呈_____________（選填“酸性”“中性”或“堿性”）為宜。
③在終點(diǎn)到達(dá)之前的滴定過(guò)程中，兩種沉淀表面會(huì)吸附部分Ag＋，需不斷劇烈搖動(dòng)錐形瓶，否則會(huì)使n(Cl－)的測(cè)定結(jié)果_________（選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。
23．（12分）
工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

（1）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。
①t℃時(shí)，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后，體系中c(H2)=0.12mol·L－1。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ________ 。
②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1molCO，當(dāng)反應(yīng)重新建立平衡時(shí)，水蒸氣的總轉(zhuǎn)化率α(H2O)= __________ 。
（2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H”、“”、“

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