【化學(xué)】內(nèi)蒙古開來中學(xué)2019-2020學(xué)年高二上學(xué)期期中考試-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

A．升高溫度能加快反應(yīng)速率 B. 使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻?yīng)速率
C．增大N2的濃度能加快反應(yīng)速率 D．平衡時各組分含量之比一定等于3:1:214.反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)（放熱反應(yīng)）；下列反應(yīng)條件有利于生成C的是（   ）A . 低溫、低壓   B. 低溫、高壓    C . 高溫、高壓    D . 高溫、低壓15. 如圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是（   ）A.反應(yīng)達(dá)平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等                                          B.該反應(yīng)達(dá)到平衡Ⅰ后，增大反應(yīng)物的濃度，平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ            C.該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ           D.同一種氣體反應(yīng)物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡態(tài)Ⅱ時體積分?jǐn)?shù)不相等16．反應(yīng) 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) 在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率V(x)（反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示為（   ）A. V(NH3)=0.010mol·L-1·S-1         B. V(O2)=0.0010mol·L-1·S-1C. V(NO)=0.0010mol·L-1·S-1        D. V(H2O)=0.045mol·L-1·S-117.在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（   ）A．SO2為0.4mol·L-1、O2為0.2mol·L-1            B．SO2為0.25mol·L-1C．SO2、SO3均為0.15mol·L-1                        D．SO3為0.4mol·L-118．在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）＋2Y（g） 2Z（g）此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（   ）A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化          B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度相同C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰2D．單位時間消耗0.1mol X同時生成0.2mol Z 19．下列哪種說法可以證明反應(yīng)N2＋3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)（   ）A．1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵形成B．1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂C．1個N≡N鍵形成的同時，有3個N—H鍵形成D．1個N≡N鍵形成的同時，有6個N—H鍵斷裂20．對于mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)的平衡體系，當(dāng)升高溫度時，體系的平均相對分子質(zhì)量從26變?yōu)?/span>29，則下列說法正確的是（   ）A．m＋n>p＋q，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)      B．m＋n>p＋q，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．m＋n<p＋q，逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)      D．m＋n<p＋q，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)21．下圖為可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g) nC(g)(正反應(yīng)放熱)生成物C的濃度隨壓強(qiáng)變化并建立平衡的關(guān)系圖，則n值與壓強(qiáng)p1、p2的關(guān)系正確的是（   ） A．p2>p1，n<3 B．p2>p1，n>3 C．p1>p2，n<3 D．p1>p2，n>322．下列反應(yīng)中，一定不能自發(fā)進(jìn)行的是（   ）A．2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g)　ΔH＝－78.03kJ·mol－1　ΔS＝+1110 J·mol－1·K－1B．CO(g)===C(石墨，s)＋O2(g)　ΔH＝+110.5kJ·mol－1　ΔS＝－89.36 J·mol－1·K－1C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)　ΔH＝－444.3kJ·mol－1　ΔS＝－280.1 J·mol－1·K－1D．NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝+37.3kJ·mol－1　ΔS＝+184.0 J·mol－1·K－123. 在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g) cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，D的濃度為原平衡的1.6倍，下列敘述正確的是（   ）A．A的轉(zhuǎn)化率變小              B．平衡向正反應(yīng)方向移動C．D的體積分?jǐn)?shù)變大            D．a>c＋d二、填空題（共30分）：24（4分）．在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑過氧化氫，當(dāng)它們混合時，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?，并放出大量熱。已?/span>0.4 mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?/span>256.65 kJ的熱量。(1) )寫出熱化學(xué)方程式_____________________________________________________。(2)上述反應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點(diǎn)是_____________________________________________________________。25（6分）.50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是                         。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                                            。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值               （填“偏大”“偏小”“無影響”）。（4）實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量__________（填“相等”“不相等”），所求中和熱         （填“相等”“不相等”），用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會              。（填“偏大”“偏小”“無影響”）26（4分）. 在某一容積為2 L的密閉容器中加入0.6 mol H2O(g)和0.4 mol CO，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： CO(g) + H2O(g ) CO2(g) + H2(g)（1）              若反應(yīng)2min后，容器中CO僅剩0.2mol，則0~2min間CO的平均反應(yīng)速率為_________________。（2）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率_______________；CO的轉(zhuǎn)化率__________。（填“增大”、“減小”或“不變”）。27（6分）.（Ⅰ）已知在448℃時，反應(yīng)H2（g）+I2（g） 2HI（g）的平衡常數(shù)K1為49，則該溫度下反應(yīng)2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)K2為___________；（Ⅱ）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6 回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______________．（2）該反應(yīng)為_________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________．
A．容器中壓強(qiáng)不變       B．混合氣體中C（CO）不變
C．V（H2）正=V（H2O）逆      D．c（CO2）=c（CO）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：C（CO2）?C（H2）=c（CO）?c（H2O），判斷此時溫度為_________℃28(6分). 依據(jù)事實(shí)，填空：現(xiàn)有可逆反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)，ΔH<0，試根據(jù)下列圖象判斷t2、t3、t4時刻采取的措施。t2：________________；t3：________________；t4：_________________。29．（5分）N2＋3H22NH3 合成氨工業(yè)對化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。工業(yè)合成氨生產(chǎn)示意圖如圖所示。①X的化學(xué)式為              ；②圖中條件選定的主要原因是（選填字母序號）         ；A．溫度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡影響B．鐵觸媒在該溫度時活性大C．工業(yè)生產(chǎn)受動力、材料、設(shè)備等條件的限制③改變反應(yīng)條件，會使平衡發(fā)生移動。下圖表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢。當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強(qiáng)時，變化趨勢正確的是（選填字母代號）         ，當(dāng)橫坐標(biāo)為溫度時，變化趨勢正確的是（選填字母序號）          。
【參考答案】一、選擇題題號12345678910111213答案CBDCADBCCCBAD題號14151617181920212223答案BCCBAABDBA 二、填空題24、N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)　　　　　ΔH＝－641.625 kJ/mol生成N2和H2O，對環(huán)境無污染25、環(huán)形玻璃攪拌棒　　　　　隔熱保溫減少熱量的損矢　　　偏小　　　不相等　　相等　　　　　偏小26、０.０５mol.L-1.min-1    增大　　　減小27、c(CO).c(H2O)/c(CO2).c(H2)     吸熱　　　　BC　　　　83028、增大生成物的濃度　　　降低壓強(qiáng)　　　　加入催化劑29、NH3       BC      c     a