時(shí)間：100分鐘 分值： 100分
可能用到的元素的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 O 16 N 14
一．選擇題（共35個(gè)小題，每小題2分，共70分。在每小題給出的選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題意）
1.一些裝有化學(xué)物質(zhì)的容器上常貼有危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志。下列標(biāo)志中，應(yīng)貼在裝有濃硝酸的容器上的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【詳解】濃硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，具有很強(qiáng)的氧化性，是強(qiáng)氧化劑，因此應(yīng)該使用；答案選D。
2. 下列儀器中，能用于直接加熱的是（ ）。
A. 燒杯 B. 試管 C. 燒瓶 D. 錐形瓶
【答案】B
【解析】
【詳解】A、燒杯可墊石棉網(wǎng)加熱，不可直接加熱，故A不合題意；
B、試管能直接加熱，故B正確；
C、燒瓶可墊石棉網(wǎng)加熱，不可直接加熱，故C不合題意；
D、錐形瓶底面積比較大，加熱需要墊石棉網(wǎng)；故D不合題意；
故選B。
3.摩爾是以下哪一個(gè)物理量的單位
A. 摩爾質(zhì)量 B. 物質(zhì)的量
C. 質(zhì)量 D. 物質(zhì)的量濃度
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 摩爾質(zhì)量的單位是g/mol等，A不符合；
B. 有7個(gè)基本物理量，其中一個(gè)是物質(zhì)的量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，B正確；
C. 質(zhì)量的單位是kg、g等，C不符合；
D. 物質(zhì)的量濃度的單位是mol/L等，D不符合；
答案選B。
4. 下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是
A. 阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)純數(shù)，沒有單位
B. 阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023mol-1
C. 阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值上等于0.012Kg C所含的碳原子數(shù)
D. 阿伏加德羅常數(shù)是指1mol的任何粒子集合體中含有的粒子數(shù)
【答案】D
【解析】
【詳解】A、阿伏伽德羅常數(shù)的單位是/mol，故A錯(cuò)誤；
B、阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值近似為6.02×1023，故B錯(cuò)誤；
C、阿伏伽德羅常數(shù)是指0.012千克12C所含原子數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D、阿伏加德羅常數(shù)是指0.012千克12C所含的原子數(shù)，是指1mol的任何粒子的粒子數(shù)，故D正確；
故選D。
5.在用NaCl固體配制250mL0.5mol·L－1NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中，不需要使用的儀器是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【詳解】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要用托盤天平稱量溶質(zhì)，用設(shè)備溶解，在容量瓶中配制，D是分液漏斗是用來分液的，在配置溶液時(shí)不需要。
6.下列溶液中的Cl-濃度與50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是
A. 150mL2mol/LKCl溶液 B. 75mL2mol/L CaCl2溶液
C. 150mL1mol/LNaCl溶液 D. 75mL1mol/L AlCl3溶液
【答案】A
【解析】
【分析】
溶液中離子濃度與體積大小無關(guān)，50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl-濃度為2mol/L；
【詳解】A. 150mL2mol/LKCl溶液中的Cl-濃度為2mol/L，A正確；
B. 75mL2mol/L CaCl2溶液中的Cl-濃度為4mol/L，B錯(cuò)誤；
C. 150mL1mol/LNaCl溶液中的Cl-濃度為1mol/L，C錯(cuò)誤；
D. 75mL1mol/L AlCl3溶液中的Cl-濃度為3mol/L，D錯(cuò)誤；
答案選A。
7.下列物質(zhì)中，屬于混合物的是
A. 水煤氣 B. 液氧 C. 膽礬 D. 液氨
【答案】A
【解析】
【詳解】A. 水煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，屬于混合物，A符合；
B. 液氧是液態(tài)氧氣，屬于純凈物，B不符合；
C. 膽礬是五水合硫酸銅，是一種結(jié)晶水合物，屬于純凈物，C不符合；
D. 液氨是液態(tài)氨氣，屬于純凈物，D不符合；
答案選A。
8.當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是
A. CuSO4溶液 B. Fe(OH)3膠體
C. 氨水 D. 碘的CCl4溶液
【答案】B
【解析】
【詳解】A．CuSO4是溶液，溶液不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；
B．膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；
C．氨水是混合溶液，故不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；
D．碘的CCl4溶液，不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；
答案選B。
9.下列離子方程式書寫正確的是
A. 銅溶于氯化鐵濃溶液中：Cu + Fe3+=Cu2+ + Fe2+
B. NH4HCO3溶液中加入過量氫氧化鈉稀溶液：NH+ OH- =NH3·H2O
C. 碳酸銀溶于稀硝酸：Ag2CO3 + 2H+ =2Ag++ CO2↑+ H2O
D. 鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO+H2↑
【答案】C
【解析】
【詳解】A. Cu + Fe3+=Cu2+ + Fe2+電荷不守恒、得失電子數(shù)不相等，A錯(cuò)誤；
B. NH4HCO3溶液中加入過量氫氧化鈉稀溶液，銨根離子、碳酸氫根離子和氫氧根離子均參加了反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C. 碳酸銀溶于稀硝酸生成硝酸銀、二氧化碳和水：Ag2CO3 + 2H+ =2Ag++ CO2↑+ H2O，C正確；
D. 鋁粉投入到NaOH溶液中生成偏鋁酸鈉和氫氣，水也參加了反應(yīng)，D錯(cuò)誤；
答案選C。
10.某溶液中存在大量的H＋、Cl－、SO，該溶液中還可能大量存在的是
A. CO B. Ba2＋ C. Na＋ D. Ag＋
【答案】C
【解析】
【詳解】A.碳酸根離子和氫離子因反應(yīng)而不共存，A不符合；
B.鋇離子和硫酸根離子因反應(yīng)而不共存，B不符合；
C.鈉離子不反應(yīng)，可共存，C符合；
D.銀離子和氯離子因反應(yīng)而不共存，D不符合；
答案選C。

11.能夠用來一次性鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種溶液的試劑是（ ）
A. AgNO3溶液 B. 稀硫酸 C. 稀鹽酸 D. 稀硝酸
【答案】B
【解析】
【分析】
BaCl2、NaCl、Na2CO3三種溶液分別與稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象為：白色沉淀、無現(xiàn)象、氣體生成，以此來解答。
【詳解】A.?均與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，A不符合題意；
B.?BaCl2、NaCl、Na2CO3三種溶液分別與稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象為：白色沉淀、無現(xiàn)象、氣體生成，現(xiàn)象不同，可鑒別，B符合題意；
C.?稀鹽酸與BaCl2、NaCl不反應(yīng)，無法鑒別BaCl2、NaCl，C不符合題意；
D.?稀硝酸與BaCl2、NaCl不反應(yīng)，無法鑒別BaCl2、NaCl，D不符合題意；故答案為：B。
12.在反應(yīng)CH4 +2O2 → CO2 + 2H2O中，氧化劑
A. CH4 B. O2 C. CO2 D. H2O
【答案】B
【解析】
【詳解】反應(yīng)CH4+2O2 →CO2+2H2O中，CH4中C的化合價(jià)由-4價(jià)升高至+4價(jià)，作還原劑，O2中O的化合價(jià)由0價(jià)降低至-2價(jià)，作氧化劑，故答案選B。
13.金屬鈉應(yīng)保存在
A. 水中 B. 乙醇中 C. 敞口容器中 D. 煤油中
【答案】D
【解析】
【詳解】A．鈉性質(zhì)很活潑，易和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣而變質(zhì)，所以鈉不能保存在水中，錯(cuò)誤；
B．鈉能和乙醇反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣而變質(zhì)，所以鈉不能保存在乙醇中，錯(cuò)誤；
C．鈉極易和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鈉而變質(zhì)，所以鈉不能保存在敞口容器中，錯(cuò)誤；
D．鈉和煤油不反應(yīng)，且鈉的密度大于煤油，鈉放置在煤油中會(huì)沉在底部而隔絕空氣，所以鈉能保存在煤油中正確。
14.金屬鉀或鉀離子焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，呈現(xiàn)的顏色是
A. 紅色 B. 黃色 C. 紫色 D. 藍(lán)色
【答案】C
【解析】
【詳解】做金屬鉀或鉀離子焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，透過藍(lán)色鈷玻璃可看到紫色，因?yàn)樗{(lán)色鈷玻璃可濾去黃光排除鈉元素的干擾，C正確；
答案選C。
15.下列物質(zhì)中不能與NaOH溶液反應(yīng)的是
A. Fe B. Al
C. Al（OH）3 D. CuCl2溶液
【答案】A
【解析】
【詳解】A. Fe不能與NaOH溶液反應(yīng)，A符合；
B. Al能與NaOH溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和氫氣，B不符合；
C Al(OH)3能與NaOH溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和水，C不符合；
D. CuCl2溶液能與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀，D不符合；
答案選A。
16.光導(dǎo)纖維是制造光纜的材料，工業(yè)上制造光導(dǎo)纖維和石英玻璃的重要原料是
A. Al2O3 B. MgO C. SiO2 D. Si
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 氧化鋁是工業(yè)上冶煉鋁的原料，A不符合；
B. 氧化鎂是常見的耐高溫材料， B不符合；
C. 二氧化硅是工業(yè)上制造光導(dǎo)纖維和石英玻璃的重要原料，C符合；
D. 硅是重要的半導(dǎo)體材料，D不符合；
答案選C。
17.氫氧化鋁可作為治療胃酸過多的內(nèi)服藥，這是利用了氫氧化鋁有
A. 酸性 B. 堿性 C. 兩性 D. 氧化性
【答案】B
【解析】
【詳解】胃酸主要成分為鹽酸，胃酸分泌過多會(huì)引起胃病，氫氧化鋁為弱堿性，與胃液中含有的鹽酸反應(yīng)中和生成氯化鋁和水，反應(yīng)方程式為Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，利用了氫氧化鋁有堿性，答案選B。
18.下列物質(zhì)中硫元素的化合價(jià)最高的是
A. Na2SO3 B. K2SO4 C. S D. Na2S
【答案】B
【解析】
【詳解】A. Na2SO3中硫元素化合價(jià)為+4價(jià)；
B. K2SO4中硫元素的化合價(jià)為+6價(jià)；
C. S中硫元素的化合價(jià)為0價(jià)；
D. Na2S中硫元素的化合價(jià)為-2價(jià)；
綜上所述，B正確；
答案選B。
19.下列氣體中能使品紅溶液褪色的是
A. O2 B. CO2 C. SO2 D. CO
【答案】C
【解析】
【詳解】O2、CO2、CO都不具有漂白性，不能使品紅褪色，SO2能夠與有機(jī)色素化合生成無色的化合物，具有漂白性，能夠使品紅褪色，故答案選C。
20.我國(guó)“長(zhǎng)征二號(hào)F”運(yùn)載火箭發(fā)射現(xiàn)場(chǎng).可以看到從火箭的下部噴射出大量的紅棕色的氣體，關(guān)于這種紅棕色氣體的認(rèn)識(shí)正確的是
A. 是溴蒸氣，火箭發(fā)射時(shí)作氧化劑
B. 是二氧化氮?dú)怏w，火箭發(fā)射時(shí)作還原劑
C. 是溴蒸氣，火箭發(fā)射時(shí)作還原劑
D. 是二氧化氮?dú)怏w，火箭發(fā)射時(shí)作氧化劑
【答案】D
【解析】
【詳解】運(yùn)載火箭發(fā)射的燃料是肼，從火箭的下部噴射出大量的紅棕色的氣體為NO2，兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2H4+2NO2=3N2+4H2O，反應(yīng)中NO2的N元素化合價(jià)降低，作氧化劑，故答案選D。
21.下列物質(zhì)中，互為同位素的是
A. 石墨和金剛石 B. 水和重水 C. 純堿和燒堿 D. 氕和氘
【答案】D
【解析】
【詳解】A．石墨和金剛石是由C元素組成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，A不符合題意；
B．水和重水是由氫的不同核素形成的水，不屬于同位素范疇，B不符合題意；
C．純堿是Na2CO3，屬于鹽，燒堿是NaOH，屬于堿，兩者不互為同位素，C不符合題意；
D．氕(H)和氘(H)的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，兩者互為同位素，D符合題意；
答案選D。
22.2012年6月24日，“蛟龍?zhí)枴毕聺摰缴詈?020米，創(chuàng)造了我國(guó)載人深潛新紀(jì)錄。“蛟龍?zhí)枴钡哪蛪号撚免伜辖鹬圃?。下列有關(guān)鈦原子（）的說法正確的是( )
A. 質(zhì)子數(shù)為48 B. 電子數(shù)為26
C. 中子數(shù)為22 D. 質(zhì)量數(shù)為48
【答案】D
【解析】
【詳解】A、根據(jù)Tl原子結(jié)構(gòu)可知質(zhì)子數(shù)為22，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B、原子呈電中性，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=22，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)所以中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=48-22=26，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D、根據(jù)Tl原子結(jié)構(gòu)可知質(zhì)量數(shù)是48，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選D。
23. 下列元素中，屬于第二周期VIA族的是
A. 鈉 B. 氧 C. 氯 D. 硫
【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】A、鈉是第三周期第IA族，A錯(cuò)誤；
B、氧是第二周期第ⅥA族，B正確；
C、氯是第三周期第ⅦA族，C錯(cuò)誤；
D、硫是第三周期第ⅥA族，D錯(cuò)誤，
答案選B。
24.下列物質(zhì)屬于離子化合物且含有共價(jià)鍵的是 （ 　 ）
A. HCl B. NaCl C. NaOH D. H2O
【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】A、HCl為只含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，選項(xiàng)A不選；
B、NaCl為只含離子鍵的離子化合物，選項(xiàng)B不選；
C、NaOH為既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物，選項(xiàng)C選；
D、H2O為只含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，選項(xiàng)D不選。
25.下列化學(xué)用語中，正確的是
A. 丙烷的分子式：C3H8 B. 硫原子結(jié)構(gòu)示意圖：
C. 苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： D. 氯化鈉的電子式
【答案】A
【解析】
【詳解】A. 丙烷的分子式是C3H8，A正確；
B.是硫離子結(jié)構(gòu)示意圖，B錯(cuò)誤；
C.是環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，C錯(cuò)誤；
D. 氯化鈉是離子化合物，由鈉離子和氯離子構(gòu)成，電子式為，D錯(cuò)誤；
答案選A。
26.下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是
A. 木炭燃燒反應(yīng) B. 酸堿中和反應(yīng)
C. 鋁和鹽酸反應(yīng) D. 氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體反應(yīng)
【答案】D
【解析】
【分析】
化學(xué)反應(yīng)過程中吸收能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，據(jù)此解答。
【詳解】A. 木炭燃燒反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B. 酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C. 鋁和鹽酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；
D. 氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，D正確。
答案選D。
【點(diǎn)睛】一般金屬和水或酸反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，一切燃燒，大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng)，銨鹽和堿反應(yīng)，碳、氫氣或CO作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。
27.如圖，在鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，正極發(fā)生的反應(yīng)是

A. Zn - 2e- = Zn2+ B. Cu - 2e- = Cu2+
C. 2H+ + 2e- = H2↑ D. Cu2+ + 2e- = Cu
【答案】C
【解析】
【分析】
在鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，鋅比銅活潑。根據(jù)原電池原理，較活潑金屬做負(fù)極，據(jù)此回答問題。
【詳解】在鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn - 2e- = Zn2+；銅電極做正極，銅本身不參與反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中的氫離子得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，2H+ + 2e- = H2↑。
綜上所述，答案為C。
28.氮?dú)夂蜌錃馍砂睔?，開始時(shí)氮?dú)鉂舛葹?mol/L，5秒后氮?dú)鉂舛葹?mol/L，則用濃度變化表示的氮?dú)獾姆磻?yīng)速率是
A. 0.4mol/（L.s） B. 0.2mol/（L.s） C. 0.8mol/（L.s） D. 1.2mol/（L.s）
【答案】A
【解析】
【詳解】合成氨的反應(yīng)方程式為：， ，則A正確；
答案選A。
29.可逆反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡后，升高溫度，混合氣體的顏色
A. 變深 B. 變淺
C. 不變 D. 無法判斷
【答案】A
【解析】
【詳解】可逆反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡后，根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知，升高溫度能使化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故NO2的濃度變大，則混合氣體的顏色變深，故答案選A。
30.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色物質(zhì)是
A. 苯 B. 乙烯 C. 乙烷 D. 聚乙烯
【答案】B
【解析】
【詳解】A.苯不能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，故不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A不符合題意；
B.乙烯能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，故能使之褪色，B符合題意；
C.乙烷不能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，故不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C不符合題意；
D.聚乙烯不能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，故不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D不符合題意；
答案選B。

31.食醋的主要成分是
A. 乙酸 B. 乙醇 C. 油脂 D. 苯
【答案】A
【解析】
【詳解】食醋的主要成分式醋酸，即乙酸(CH3COOH)，故答案選A。
32.甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生的反應(yīng)屬于
A. 取代反應(yīng) B. 加成反應(yīng) C. 酯化反應(yīng) D. 水解反應(yīng)
【答案】A
【解析】
【詳解】甲烷和氯氣在光照條件下，甲烷中的氫原子被氯原子取代生成氯代烴，所以該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故選A。
33.下列金屬中，工業(yè)上常用電解法冶煉的是
A. Cu B. Ag C. Fe D. Al
【答案】D
【解析】
【詳解】A.銅是不活潑金屬，工業(yè)上常用熱還原法冶煉金屬銅，故A錯(cuò)誤；
B.銀是不活潑金屬，工業(yè)上常用熱分解法冶煉金屬銀，故B錯(cuò)誤；
C.鐵是較活潑金屬，工業(yè)上常用熱還原法冶煉金屬鐵，故C錯(cuò)誤；
D.鋁是活潑金屬，工業(yè)上常用電解法冶煉金屬鋁，故D正確；
故選D。
34.低碳經(jīng)濟(jì)是以低能耗，低污染，低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式，下列做法不利于促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)發(fā)展的是
A. 使用一次性塑料袋，增加了石油的使用，不符合促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)宗旨
B. 充分、合理的利用太陽(yáng)能，減少了化石燃料的使用，減少了二氧化碳的排放
C. 積極參與“地球一小時(shí)”熄燈活動(dòng)，節(jié)約了電能，減少了化石燃料的使用，減少了二氧化碳的排放
D. 盡量采取步行、騎自行車或乘坐公共交通工具等方式出行，減少了化石燃料的使用，減少了二氧化碳的排放
【答案】A
【解析】
【詳解】A. 使用一次性塑料袋，增加了石油的使用，不符合促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)宗旨，A符合；
B. 充分、合理地利用太陽(yáng)能，從根本上減少了化石燃料的使用，減少了二氧化碳的排放，B不符合；
C. 熄燈節(jié)約了電能，減少了化石燃料的使用，減少了二氧化碳的排放，C不符合；
D. 綠色出行，減少了化石燃料的使用，減少了二氧化碳的排放，D不符合；
答案選A。
35.所含有原子總數(shù)與1molNH3所含原子總數(shù)相同的是
A. 1molO2 B. 2mol H2
C. 1mol H2O D. 2mol CO2
【答案】B
【解析】
【分析】
1molNH3所含原子總數(shù)為4NA，據(jù)此比較回答；
【詳解】所含有原子總數(shù)與相同的是
A. 1molO2所含原子總數(shù)為2NA，A錯(cuò)誤；
B. 2mol H2所含原子總數(shù)為4NA，B正確；
C. 1mol H2O所含原子總數(shù)為3NA，C錯(cuò)誤；
D. 2mol CO2所含原子總數(shù)為6NA，D錯(cuò)誤；
答案選B。
二．填空題（共30分）
36.下表是元素周期表的一部分。

根據(jù)A～G元素在周期表中的位置，用化學(xué)式填寫空白。
（1）單質(zhì)中氧化性最強(qiáng)的是_______，還原性最強(qiáng)的是_____，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______。
（2）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的酸是_________，最穩(wěn)定的氫化物是__________。
（3）按堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強(qiáng)的順序，將B、C、E、G四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式排列成序是________。
（4）D、E、F三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為____。
（5）A的氧化物常溫下呈____態(tài)，它和B的單質(zhì)反應(yīng)后所得溶液的pH____7。
（6）B2O2的電子式為______,其中化學(xué)鍵的類型有____。
【答案】 (1). F2 (2). Na (3). Ne (4). HClO4 (5). HF (6). NaOH、Al(OH)3、H3PO4、HClO4 (7). P＞N＞F (8). 液 (9). ＞ (10). (11). 離子鍵、共價(jià)鍵
【解析】
【分析】
根據(jù)元素在周期表中的位置可知，A為H元素，B為Na元素，C為Al元素，D為N元素，E為P元素，F(xiàn)為F元素，G為Cl元素，H為Ne元素，據(jù)此結(jié)合元素及其化合物性質(zhì)回答問題。
【詳解】(1)非金屬越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，因此單質(zhì)中氧化性最強(qiáng)的是F2，還原性最強(qiáng)的是Na，Ne的最外層為8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；
(2)非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，A~G的元素中，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)，Cl其次，但F沒有正價(jià)，所以酸性最強(qiáng)的酸是HClO4，最穩(wěn)定的氫化物是HF；
(3)Na、Al、P、Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為NaOH、Al(OH)3、H3PO4、HClO4，按堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強(qiáng)的順序排列為NaOH、Al(OH)3、H3PO4、HClO4；
(4)同主族元素至上而下原子半徑依次增大，同周期元素從左至右原子半徑依次減小，因此原子半徑：P＞N＞F；
(5)A的氧化物為H2O，常溫下呈液態(tài)，Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，反應(yīng)后的溶液呈堿性，所以pH＞7；
(6)B2O2為Na2O2，為離子化合物，其電子式為，化合物中Na+和形成離子鍵，中O原子和O原子形成共價(jià)鍵。
37.在化學(xué)課上圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質(zhì)。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）生成的黑色物質(zhì)(單質(zhì))是_____(填化學(xué)式)。
（2）這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會(huì)產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是_______(填化學(xué)式)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
（3）據(jù)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明濃硫酸具有___________(填序號(hào))。
A．酸性
B．吸水性
C．脫水性
D．強(qiáng)氧化性


（4）將（2）中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液_______，說明這種氣體具有_______性；將（2）中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________。
（5）能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體？_______(填“能”或“不能”)，若不能，請(qǐng)?zhí)顚憙煞N能鑒別的試劑____________。
【答案】 (1). C (2). SO2 (3). BCD (4). 褪色 (5). C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O (6). 漂白 (7). SO2＋H2OH2SO3 (8). 不能 (9). 品紅溶液、溴水
【解析】
【詳解】（1）濃硫酸具有脫水性，能使蔗糖炭化，所以生成的黑色物質(zhì)(單質(zhì))是C。
（2）濃硫酸具有吸水性，吸水時(shí)放出大量的熱；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能與碳在加熱（吸水時(shí)放熱相當(dāng)于加熱）的條件下反應(yīng)生成CO2、SO2和水，其中SO2氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
（3）根據(jù)以上分析可知在蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性，答案選BCD。
（4）SO2具有漂泊性，因此將（2）中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液褪色；SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定，反應(yīng)的方程式為SO2＋H2OH2SO3。
（5）SO2、CO2均能使澄清石灰水變渾濁，且氣體過量后沉淀又溶解，所以不能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體；由于SO2具有漂泊性和還原性，所以能鑒別兩種氣體的試劑可以是品紅溶液、溴水。
38.有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見金屬。三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A__；H ___； G____；乙___。
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)①_______；
反應(yīng)②________。
(3)檢測(cè)溶液G中金屬離子的常用方法是：____。
【答案】 (1). Na (2). Fe(OH)3 (3). FeCl3 (4). Cl2 (5). 2HCl +Fe=FeCl2+H2↑ (6). 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ (7). 取G溶液少量于試管內(nèi)，加入適量KSCN溶液，若變紅，說明G中有Fe3+；若不變紅，說明G中沒有Fe3+。
【解析】
【分析】
A是金屬單質(zhì)，且其焰色反應(yīng)為黃色，則A是Na，黃綠色氣體乙是Cl2，紅棕色沉淀是H是Fe(OH)3，Na和水反應(yīng)生成NaOH和H2，則甲是H2、D是NaOH，金屬B能和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，則B是Al，氫氣和氯氣反應(yīng)生成HCl，則丙是HCl，E是鹽酸，鹽酸和C反應(yīng)生成F，F(xiàn)能和氯氣反應(yīng)生成G，G和NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)3，則G是FeCl3，F(xiàn)是FeCl2，C是Fe，再結(jié)合題目分析解答。
【詳解】(1)通過以上分析知，A是Na、H是Fe(OH)3、G是FeCl3、乙是Cl2，故答案為Na；Fe(OH)3；FeCl3；Cl2；
(2)反應(yīng)①是Fe與鹽酸的反應(yīng)，則其化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，反應(yīng)②為金屬Al和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣的過程，則其化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；故答案為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
(3)溶液G為FeCl3，檢驗(yàn)Fe3+的方法為：取G溶液少量于試管內(nèi)，加入適量KSCN溶液，若變紅，說明G中有Fe3+；若不變紅，說明G中沒有Fe3+。

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